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高中化学试题高考一轮·通关卷考点巩固卷07化学反应与能量（一）-考点通关卷（新教材新高考）含解析答案
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这是一份高中化学试题高考一轮·通关卷考点巩固卷07化学反应与能量（一）-考点通关卷（新教材新高考）含解析答案，共36页。试卷主要包含了下列过程中需要吸收热量的是，某化学反应X+Y→Z分两步进行，已知，下列关于反应能量的说法正确的是，几种物质的能量关系如图所示，根据信息书写热化学方程式等内容，欢迎下载使用。
——化学反应的热效应 原电池、化学电源
考点01 化学反应的热效应
考法01 反应热 焓变
1．下列过程中需要吸收热量的是
①Cl2→2Cl
②2F→F2
③SO3+H2O=H2SO4
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK
⑥C+H2O(g)CO+H2
⑦食物腐败
⑧液氨汽化
A．①⑥⑧B．①③⑥⑧C．③④⑥⑦D．①⑥⑦⑧
(2024·黑龙江哈尔滨六中期中)
2．某化学反应X+Y→Z分两步进行：①X→M；②M+Y→Z。其能量变化如图所示。下列正确的是
A．M是总反应的催化剂
B．反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量
C．反应①②和总反应都是放热反应
D．总反应是原子利用率100%的绿色化学反应
3．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．合成气的主要成分为CO和H2
B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C．①→②放出能量
D．Ni在该反应中没有参与反应
4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·ml-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开2mlH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ
C．断开1mlH—H键和1mlI—I键所需能量大于断开2mlH—I所需能量
D．向密闭容器中加入2mlH2和2mlI2，充分反应后放出的热量小于2akJ
5．化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH= kJ·ml-1。
考法02 热化学方程式
6．通常人们把气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以用于估算化学反应的反应热，化学反应的等于反应中断裂旧化学键吸收的能量之和与反应中形成新化学键释放的能量之和的差。
根据上表中给出的数据判断，下列热化学方程式不正确的是
A．
B．
C．
D．
(2024·齐齐哈尔高级中学模拟)
7．已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是。
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ∆H=-566kJ∙ml-1
B．H2的燃烧热为∆H=-242kJ∙ml-1
C．C2H6比C2H4稳定
D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应
(2024·浙江杭州学军中学适应考)
8．下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A(g)=B(g) ΔH<0，说明物质A(g)比物质B(g)稳定，分子内共价键键能A比B大
B．若Mg(s)＋CuSO4(aq)=MgSO4(aq)＋Cu(s) ΔH=a kJ·ml-1，则a<0
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q kJ·ml-1，则H2的燃烧热为Q kJ·ml-1
D．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1，则相同条件下含1 ml NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 ml H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
9．几种物质的能量关系如图所示。下列说法正确的是
A．C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-965.1 kJ·ml-1
B．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=＋221.2 kJ·ml-1
C．由图可知，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1
D．通常由元素最稳定的单质生成1 ml纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为＋74.8 kJ·ml-1
10．根据信息书写热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。
(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。
(3)如图是1 ml NO2和1 ml CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
考法03 反应热的测定 燃烧热 能源
11．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高
12．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是
A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源
C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境
13．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是
A．CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ· ml-1
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ· ml-1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ· ml-1
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ· ml-1
14．一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是
A．乙烷燃烧的热化学方程式为
B．稳定性：正丁烷> 异丁烷
C．正戊烷的燃烧热
D．相同质量的烷烃，碳元素的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
15．下列说法正确的是
A．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·ml-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·ml-1
B．在一定条件下将1 ml SO2和0.5 ml O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-158.4 kJ·ml-1
C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量
D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·ml-1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 ml水时放出的热量为57.3 kJ
考法04 盖斯定律及应用
16．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ／ml
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= -47.2kJ／ml
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／ml
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
A．FeO＋CO=Fe＋CO2；ΔH=+11 kJ・ml-1
B．FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=-22 kJ・ml-1
C．FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=-218 kJ・ml-1
D．FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=+22 kJ・ml-1
(2024·北师大附中一模)
17．制备过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．，B．中共价键的键能约为
C．D．很小，说明沸点很高
(2024·湖南株洲检测)
18．已知NaHCO3溶液与盐酸，反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断正确的是
A．B．
C．D．
19．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH能转化为N2(g)和H2O(l)，总反应为4(aq)＋3O2(g)＝2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l) ΔH=a kJ·ml-1，示意图如下：
已知：反应Ⅰ为(aq)＋2O2(g)＝(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH1=b kJ·ml-1
下列说法正确的是
A．两池发生的反应中氮元素的化合价均升高
B．两池中投放的废液体积相等时，NH能完全转化为N2
C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NA
D．反应Ⅱ为5(aq)＋3(aq)＝4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH=(2a-3b)kJ·ml-1
20．1，3-环己二烯常用作有机合成中间体，已知：。几种物质之间的能量关系如图所示，则上述反应中的a为
A．+28.7B．+88.8C．-88.8D．-117.5
考点02 原电池、化学电源
考法01 原电池的工作原理及应用
21．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
(2024·上海育才中学月考)
22．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．B．C．D．
23．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）
C．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
(2024·广东广州一模)
24．下列有关电化学知识的描述正确的是
A．锌、铜与稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH保持不变
B．用足量锌粒与稀硫酸反应制取，若要增大反应速率，可以滴入几滴溶液
C．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为
D．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
25．镁、海水、溶解氧(石墨)可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其原理如图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是
A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积
B．该电池正极的电极反应式为
C．负极活性衰减的原因可能是生成的覆盖了电极
D．析氢副反应可以表示为
考法02 一次电池
26．微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是
A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移
C．负极发生反应：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
D．正极发生反应：Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
(2024·新疆乌鲁木齐一模)
27．水动力盐水灯最早在2015年产生于菲律宾，它为无电或少电的地方带来了光明，也可以在抗震救灾或者极限情况下用于应急使用，工作时，只需要将盐水倒入灯中，就可以持续发光。该电池的工作原理如图所示，下列叙述错误的是
A．合金片接LED灯的正极
B．盐水中的NaCl不参与反应
C．用铁片代替镁片，发光效果更好
D．反应一段时间后，盐水的pH增大
28．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是
A．Zn为负极，进行氧化反应
B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn
C．正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-
D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)
29．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是
A．海水起电解质溶液作用
B．N极仅发生的电极反应：
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D．该锂-海水电池属于一次电池
30．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法不正确的是
A．负极反应式：Ca＋2Cl--2e-=CaCl2
B．放电过程中，Li＋向正极移动
C．每转移0.2 ml电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转
考法03 二次电池
(2024·湖北武汉武昌区质检)
31．电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，放电时，下列说法不正确的是
A．Li在负极失去电子B．在正极发生还原反应
C．阳离子由正极移向负极D．化学能转化成电能
32．近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示：
下列叙述错误的是
A．放电时，电极B发生氧化反应
B．充电时，电极A接直流电源的正极
C．放电时，理论上每消耗，消耗标准状况下氧气的体积为
D．充电时，阳极发生的电极反应之一为
33．近期，某科研团队发明了一种新型的锌离子热充电电池，可以利用人体产生的低热量充电。该电池以和为电极材料，实现了低热量发电。放电时，结合生成。原理图如图。下列说法正确的是
A．分离器可以为阴离子交换膜
B．充电时，阳极电极反应式为：
C．放电时，电流从极流向极
D．充电时，锌离子从较高温一侧移至低温一侧
34．LiFePO4二次电池具有安全性能高、热稳定性好等优点，应用于新能源汽车。电池反应：Li1-xFePO4＋LixC6LiFePO4＋6C，石墨层和过渡金属氧化物为电极，离子导体由锂盐掺杂在液态的有机溶剂中形成(原理如图)。下列说法错误的是
A．放电时，电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物
B．放电时，正极电极反应式：Li1-xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4
C．充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋6C＋xe-=LixC6
D．充电时，Li＋向石墨层电极移动，若电路中通过1 ml 电子，质量增加7 g
35．我国科学家使用更为稳定且不生长枝晶的KSn合金作负极，结合羧酸根官能化的碳纳米管(MWCNTsCOOH)作正极，实现了高循环稳定性、低过电位的钾-二氧化碳二次电池，装置如图所示，电池的总反应为4KSn＋3CO22K2CO3＋C＋4Sn。下列说法错误的是
A．放电时吸收CO2，充电时释放CO2
B．充电时，K＋向负极移动
C．放电时，正极反应为4K＋＋3CO2＋4e-=2K2CO3＋C
D．充电时，阳极反应为K＋＋Sn＋e-=KSn
考法04 燃料电池
36．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）
A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙
B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O
C．当甲电极上有1mlN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
37．设计出燃料电池使汽油(设其成分为C5H12)氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．b极对应的电极反应式为：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O
C．该电池的总反应方程式为：C5H12+8O2=5CO2+6H2O
D．汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱
38．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
39．为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是
A．石墨电极作正极，发生还原反应
B．铂电极的电极反应式：C8H18＋16H2O－50e-===8CO2↑＋50H+
C．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．每消耗 5.6 L O2，电路中通过 1 ml 电子
40．一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中 YSZ为6%～10%Y2O3掺杂的 ZO2固体电解质，下列有关叙述正确的是
A．电子通过外电路从 b 极流向 a
B．b 极上的电极反应式为
C．每转移 电子，消耗 的
D．O2-由正极通过固体电解质 YSZ 迁移到负极
考法05 新型电源
41．以硝酸盐为离子导体的Na－O2电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．镍电极上发生氧化反应
B．NO是该电池的氧化剂
C．固体电解质只起到离子导体的作用
D．M的电极反应为2Na++O2+2e-=Na2O2
42．科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为
B．放电时，1 ml CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 ml
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，阳极室溶液中OH−浓度升高
43．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4
44．如图是一种新型的光化学电源。当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流(和AQ是两种有机物)。下列说法不正确的是
A．电源工作时发生了电能、光能和化学能之间转化
B．负极的电极反应为2I--2e-=I2
C．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区
D．总反应为H2S+O2H2O2+S
45．液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，其优点是储能容量大、使用寿命长。下图为一种中性/液流电池的结构及工作原理图。下列有关说法错误的是
A．充电时A电极连电源负极
B．放电时正极电极反应为：
C．放电时负极区离子浓度增大，正极区离子浓度减小
D．充电时阴极电极反应：
考点01 化学反应的热效应(限时：20 min)
考法01 反应热 焓变
考法02 热化学方程式
考法03 反应热的测定 燃烧热 能源
考法04 盖斯定律及应用
考点02 原电池、化学电源(限时：25 min)
考法01 原电池的工作原理及应用
考法02 一次电池
考法03 二次电池
考法04 燃料电池
考法05 新型电源
化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能/(kJ·
ml-1)
460
360
436
431
176
347
化学键
生成化学键时放出的能量
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
-890.3
正丁烷
-2878.0
乙烷
-1559.8
异丁烷
-2869.6
丙烷
-2219.9
2-甲基丁烷
-3531.3
实验装置
部分实验现象
a极质量减小；b极质量增加
b极有气体产生；c极无变化
d极溶解；c极有气体产生
电流从a极流向d极
参考答案：
1．A
【详解】①需要断键，断键吸热，①正确；
②形成化学键，放出能量，②错误；
③是化合反应，是放热反应，③错误；
④是放热反应，④错误；
⑤中和反应是放热反应，⑤错误；
⑥是吸热反应，⑥正确；
⑦食物腐败是放热反应，⑦错误；
⑧液氨汽化会吸收大量的热，⑧正确；
综上所述，①⑥⑧正确；
答案选A。
2．D
【详解】A．根据题中所给信息可知，M是反应过程中产生又消耗掉的物质，为该反应的中间产物，A项错误；
B．总反应为放热反应，反应物(X和Y)的总能量高于产物(Z)的总能量，B项错误；
C．反应①是吸热反应，C项错误；
D．该反应是化合反应，原子利用率为100% ，是理想的绿色化学反应，D项正确；
故选D。
3．D
【详解】A．由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A项正确；
B．化学反应的过程中存在反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B项正确；
C．①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C项正确；
D．由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni参与反应，但其质量和化学性质没有发生变化， Ni为催化剂，故D项不正确；
故选D。
4．C
【详解】A. 该反应焓变为负值，为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
B. 焓变=断裂化学键所吸收的能量－形成化学键所释放的能量，设断开2mlH—I键所需能量为x，则－a=b+c－x，解得x=(c+b+a) kJ，故B正确；
C. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·ml-1＜0，则断开1mlH—H键和1mlI—I键所需能量小于断开2mlH—I所需能量，故C错误；
D. 该反应为可逆反应，不能完全转化，因此向密闭容器中加入2mlH2和2mlI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D正确；
故答案选D。
5．＋236
【分析】由键能计算反应焓变，ΔH=反应物总键能-生成物总键能， 1ml硅单质中，Si-Si键一共有2ml，据此计算；
【详解】ΔH=4E(Si—Cl)＋2E(H—H)-2E(Si—Si)-4E(H—Cl)=(4×360＋2×436-2×176-4×431) kJ·ml-1=＋236 kJ·ml-1。
6．C
【分析】 反应物的键能之和-生成物的键能之和。
【详解】A．的，A正确；
B．的，B正确；
C．是 的逆反应，其，C错误；
D．是 的逆反应，其，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ∆H=[(-393×2)-(-110×2+0)] kJ∙ml-1=-566kJ∙ml-1，A正确；
B．H2的燃烧热为∆H=[(-286)-(0+×0)] kJ∙ml-1=-286kJ∙ml-1，B错误；
C．C2H6的能量为-84kJ∙ml-1，C2H4的能量为52kJ∙ml-1，物质具有的能量越低，稳定性越强，则C2H6比C2H4稳定，C正确；
D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=[(-393+0)-(-110-242)] kJ∙ml-1=-41kJ∙ml-1，是放热反应，D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．反应A(g)＝B(g) ΔH<0，焓变ΔH=生成物B(g)的能量-反应物A(g)的能量＜0，所以物质A(g)的能量比物质B(g)高，B(g)更稳定，分子内共价键键能A比B小，A错误；
B．金属和盐发生的置换反应是放热反应，ΔH＜0，则a＜0，B正确；
C．在燃烧热的定义中，H元素的指定产物为液态水，C错误；
D．浓硫酸溶于水放热，二者混合放出的总热量大于57.3 kJ，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．根据能量关系，无法计算出C和O2生成CO2的焓变，故A错误；
B．根据能量关系，CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=(854.5-965.1)kJ·ml-1=-110.6 kJ·ml-1，故B错误；
C．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，根据图可知，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1，故C正确；
D．该反应为化合反应，属于放热反应，即CH4(g)的标准生成焓为(890.3-965.1)kJ·ml-1=-74.8 kJ·ml-1，故D错误；
故选C。
10．(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·ml-1
(2)NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=-216 kJ·ml-1
(3)NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)ΔH=-234 kJ·ml-1
【详解】（1）根据碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 ml，据此可写出反应的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·ml-1；
（2）NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，消耗1 ml NaBH4(s)放热，据此可写出反应的热化学方程式：NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=-216 kJ·ml-1；
（3）由△H=生成物总能量-反成物总能量，可知NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)ΔH=134 kJ·ml-1-368 kJ·ml-1=-234 kJ·ml-1。
11．D
【详解】A．金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应，中和反应为放热反应，A错误；
B．等质量的铝片和铝粉与盐酸反应放出的热量相同，只是放热速率加快，B错误；
C．铁的导热性良好，换用铁质搅拌棒后会有热量损失，导致测定的数值偏低，C错误；
D．氢氧化钠固体溶于水时放热，会使测定的数值偏高，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．生物质能具有的能量是植物光合作用形成的，故A正确；
B．生物质能，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，是可再生能源，故B正确；
C．农村有丰富的生物质能，生物质能是解决农村能源的重要途径，故C正确；
D．生物质能是一种优良的可再生能源，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、节约能源，减少污染，故D错误；
答案选D。
【点睛】生物质能是可再生能源，它利用太阳能转化成生物质能，最后转化成热能，供给人们生活需要，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、减少污染、节约能源。
13．A
【详解】A．1mlCO完全燃烧生成指定产物，符合燃烧热的概念，故A正确；
B．生成物中的水是气体，不属于指定产物，故B错误；
C．生成物中的水是气体，不属于指定产物，故C错误；
D．HCl不是指定产物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．乙烷的燃烧热，说明 乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时会放出 的热量，所以正确的热化学方程式为项错误；
B．由题表中数据可知，异丁烷的燃烧热 比正丁烷的燃烧热 大，则稳定性：正丁烷 异丁烷，项错误；
C．正戊烷和2- 甲基丁烷互为同分异构体，由题表中正丁烷、异丁烷的燃烧热可知，互为同分异构体的烷烃，支链多的燃烧放热少，则正戊烷的燃烧热项正确；
D．由题表中数据可知，相同质量的烷烃，氢元素的质量分数越大，燃烧放热越多，项错误；
故选C。
15．A
【详解】A．燃烧热是指1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，故 ml葡萄糖燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量1400 kJ热量，A正确；
B．该反应为可逆反应，1 ml SO2和0.5 ml O2反应生成的SO3小于1 ml，故2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<-158.4 kJ·ml-1，B错误；
C．一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离时吸热，故稀氨水与稀盐酸反应生成1 ml水放出的热量小于57.3 kJ，C错误；
D．氢氧化钠固体溶于水时放热，其与稀硫酸反应生成1 ml水放出的热量大于57.3 kJ，D错误；
故选A。
16．C
【详解】设方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·ml-1
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2kJ·ml-1
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·ml-1
根据盖斯定律：得
CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=-218kJ·ml-1，选C。
17．B
【详解】A．是化学键断裂的吸热过程，是化学键形成的放热过程，故，选项A错误；
B．中的4个键的键能是不相同的，但通常取平均值。因表示6个键断裂时吸收的能量，所以中共价键的键能约为，选项B正确；
C．根据盖斯定律，，选项C错误；
D．是分子晶体，沸腾时克服范德华力，而表示的共价键形成时的能量变化，选项D错误；
答案选B。
18．B
【详解】A．和均只存在化学键的形成，形成化学键会释放能量，所以，A错误；
B．将与相加可得：，该反应属于吸热反应，即，B正确；
C．
这三个方程式相加得到：，该反应属于放热反应，则，C错误；
D．已知：① 。②，根据盖斯定律，将①－②，整理可得，该反应属于吸热反应，则△H１-△H4 >0，所以△H１＞△H4，D错误；
故合理选项是B。
19．D
【详解】A．反应Ⅱ在厌氧菌池中进行，则无氧气参加反应，根据盖斯定律，由总反应×2-反应Ⅰ×3可得5(aq)＋3(aq)＝4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH=(2a-3b)kJ·ml-1，所以在反应Ⅰ中氮元素的化合价升高，在反应Ⅱ中氮元素的化合价既有升高又有降低，A错误；
B．反应Ⅱ中的是反应Ⅰ的产物，好氧菌池和厌氧菌池的废液体积比符合3∶5时，能够恰好完全转化为N2，B错误；
C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4 L·ml-1，22.4 L氮气的物质的量不是1 ml，所以转移的电子数不为3.75NA，C错误；
D．由总反应×2-反应Ⅰ×3可得5(aq)＋3(aq)＝4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH=(2a-3b)kJ·ml-1，D正确；
故选D。
20．A
【详解】
①-208.4kJ·ml-1；
②+237.1 kJ·ml-1；
由盖斯定律可得目标方程式等于，则，故选A；
21．D
【详解】Fe为金属单质，石墨为可导电的非金属单质，Fe为负极，石墨为正极；
A.铁片为负极，发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，A错误；
B.负极反应为Fe-2e-=Fe2+，B错误；
C.石墨为正极，正极电极反应为2H+ + 2e－=H2↑，右侧烧杯中c（H+）减小，则pH增大，故C错误；
D.原电池工作时，溶液中的阴离子移向负极，则盐桥内的Cl-会向左侧烧杯移动，NaCl溶液中c(Cl－)增大，D正确；
答案选D。
22．C
【详解】第一幅图是原电池装置，a极质量减小，b极质量增加，说明a为负极，b为正极，金属活动性；第二幅图，b极有气体产生，c极无变化说明金属活动性；第三幅图是原电池装置，d极溶解，c极有气体产生，说明d为负极，c为正极，金属活动性；第四幅图是原电池装置，电流从a极流向d极，说明d为负极，a为正极，金属活动性；综上，这四种金属的活动性顺序是，故选C。
23．A
【详解】理论上能用于设计原电池的化学反应，必须是自发的氧化还原反应。
A．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）是酸碱中和反应，不是氧化还原反应，故不能用于设计原电池，选项A正确；
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）是自发的氧化还原反应，选项B错误；
C．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）是自发的氧化还原反应，选项C错误；
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是自发的氧化还原反应，选项D错误；
答案选A。
24．B
【详解】A．锌、铜与稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，H+在正极上放电生成H2，电解质溶液的pH增大，A错误；
B．用足量锌粒与稀硫酸反应制取，滴入几滴溶液，Zn与Cu2+发生置换反应，锌粒表面由Cu生成，在稀硫酸形成原电池，能增大反应速率，B正确；
C．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，常温下铁遇浓硝酸发生钝化，因此铜作负极，铁作正极，其负极反应式为：，C错误；
D．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化电能的化学电源，D错误；
故选B。
25．B
【分析】镁、海水、溶解氧构成原电池，海水呈弱碱性，则金属镁为负极，电极反应为，正极为石墨，电极反应为，据此解题。
【详解】A．溶解氧浓度低，反应速率低，故可用增大电极与海水的接触面积的方法来提高反应速率，故正确；
B．正极的电极反应式为，故错误；
C．负极的电极反应式为，生成的氢氧化镁覆盖在电极表面，阻隔电极与海水的接触，负极活性衰减，故正确；
D．较活泼，在合适条件下可直接与水发生析氢反应 ，故正确；
故选B。
26．C
【详解】A．由电池总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2可知，反应中n(KOH)不变，但电池反应消耗了H2O，所以电池工作过程中，KOH溶液浓度升高，A错误；
B．电池工作过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，所以电解液中OH-向负极迁移，B错误；
C．由电池总反应可知，Zn失电子、发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，C正确；
D．氧化银得电子、发生还原反应作正极，电极反应式为Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，D错误；
故选 C。
27．C
【分析】该电池用Mg和合金做电极，Mg是活泼金属为负极，合金为正极，负极上Mg失去电子发生氧化反应，正极上O2得电子发生还原反应。
【详解】A．Mg是活泼金属为负极，合金为正极，故A正确；
B．该原电池发生的是吸氧腐蚀，正极上是O2参与反应生成OH-离子，氯化钠不参与反应，故B正确；
C．铁的活泼性比镁弱，用铁做负极发光效果差，故C错误；
D．反应一段时间后，正极上发生O2+4e-+2H2O=4OH-，因此pH增大，故D正确；
答案选C。
28．B
【详解】A、根据题意知Zn为负极，进行氧化反应，A正确；
B、电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Zn流向MnO2，B错误；
C、MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，C正确；
D、电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，D正确。
答案选B。
29．B
【分析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑， M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，同时氧气也可以在N极得电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。
【详解】A．海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；
B．由上述分析可知，N为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，和反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；
C．Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确；
D．该电池不可充电，属于一次电池，故D正确；
答案选B。
30．D
【详解】A．Ca为原电池的负极，电极反应式为Ca＋2Cl--2e-=CaCl2，A正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li＋向正极移动，B正确；
C．根据电极反应式PbSO4＋2Li＋＋2e-=Li2SO4＋Pb，可知每转移0.2 ml电子，理论上生成0.1 ml Pb，质量为20.7 g，C正确；
D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，D错误；
故选D。
31．C
【详解】A．放电时，锂失去电子发生氧化反应，为负极，A正确；
B．得到电子，在正极发生还原反应，B正确；
C．原电池中阳离子向正极移动，C错误；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；
故选C。
32．C
【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，故B为负极，A极氧气、碘酸根离子得到电子发生还原反应，A为正极；
【详解】A．由分析可知，放电时，电极B为负极，发生氧化反应，A正确；
B．充电时，电极A为阳极，接直流电源的正极，B正确；
C．放电时，理论上每消耗，由于正极上碘酸根离子也会参与反应，故消耗标准状况下氧气的体积小于，C错误；
D．充电时，阳极发生的电极反应之一为碘离子失去电子发生氧化反应生成碘酸根离子，反应为：，D正确；
故选C。
33．D
【分析】由图示信息可知，放电时，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，VO2结合Zn2+，说明Zn2+可以由负极区经阳离子交换膜进入正极区，正极反应为：xZn2++VO2+yH2O+2xe-=，充电过程恰好与放电过程相反，即Zn2+由阳极区通过阳离子交换膜进入阴极区，电极反应分别为：阴极：Zn2++2e-=Zn，阳极： -2xe-= xZn2++VO2+yH2O，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，分离器可以为阳离子交换膜，A错误；
B．充电时，阳极电极反应式为：，B错误；
C．由分析可知，放电时，Zn为负极，VO2-PC极为正极，电流从VO2-PC极流向极，C错误；
D．充电时，阳离子由阳极区移向阴极区，则锌离子从较高温一侧移至低温一侧，D正确；
故答案为：D。
34．A
【详解】A．由原理图和电池反应可知，石墨层为电池放电时的负极，过渡金属氧化物为正极，故放电时，电流由正极流向负极，应由过渡金属氧化物流向石墨层，A错误；
B．放电时，正极Li1-xFePO4得电子生成LiFePO4，电极反应式为，B正确；
C．充电时，阴极Li＋得电子生成LixC6，电极反应式为xLi＋＋6C＋xe-=LixC6，C正确；
D．充电时，Li＋向石墨层电极移动，若电路中通过1 ml电子，石墨层电极质量增加1 ml Li的质量，为7 g，D正确；
答案选A。
35．D
【分析】放电时，CO2中C的化合价由+4价降低为0价，说明右侧为得电子的还原反应，则右侧为正极，电极反应为4K＋＋3CO2＋4e-=2K2CO3＋C，则左侧为负极，电极反应为KSn－e-=K++Sn，充电时，右侧电极为阳极，左侧电极为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。
【详解】A．由电池总反应知，电池放电时吸收二氧化碳，充电时释放二氧化碳，故A正确；
B．充电时，为电解池，钾离子(阳离子)向阴极(负极)移动，故B正确；
C．放电时，电池总反应中二氧化碳是氧化剂，正极反应为“氧化剂得到电子生成还原产物”：4K＋＋3CO2＋4e-=2K2CO3＋C，故C正确；
D．充电时，阳极反应是放电时正极反应的逆过程：2K2CO3＋C-4e-=4K＋＋3CO2↑，故D错误；
故选D。
36．C
【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。
【详解】A. 放电时，阴离子向负极移动，即O2−由电极乙移向电极甲，A项错误；
B. 反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，B项错误；
C. 由电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当甲电极上有1mlN2H4消耗时，乙电极上有1mlO2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；
D. 电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；
答案选C。
37．A
【详解】A.根据图示可知通入O2的电极获得电子，发生还原反应，该电极为正极，A错误；
B.b电极汽油失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O，B正确；
C.负极电极反应式为C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O，正极的电极反应式为8O2+32e-=16O2-，将正极、负极电极式相加，可得总反应方程式为C5H12+8O2=5CO2+6H2O，C正确；
D.燃料电池相对于汽油直接燃烧，能量利用率高，但最大的障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱，D正确；
故合理选项是A。
38．B
【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
【详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；
B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；
C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；
D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。
39．D
【详解】A．在石墨电极，O2+4e-+4H+==2H2O，作正极，发生还原反应，A正确；
B．铂电极为负极，C8H18失电子生成CO2等，电极反应式：C8H18＋16H2O－50e-==8CO2↑＋50H+，B正确；
C．依据原电池原理，阳离子向正极移动，则H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，C正确；
D．依据正极反应式，电路中通过 1 ml 电子时，需消耗0.25mlO2，但未指明温度与压强，O2体积不一定是5.6 L，D不正确；
故选D。
40．D
【分析】该燃料电池中，通入甲烷的电极是负极、通入氧气的电极是正极，
【详解】A.电子流出的电极为负极、电子流入的电极为正极，电子从a沿导线流向b，A错误；
B.b电极上氧气得电子生成氧离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-，B错误；
C.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算甲烷体积，C错误；
D.电解质中阴离子向负极移动，则O2-由正极通过固体电解质 YSZ 迁移到负极，D正确。
答案为D。
41．D
【分析】该装置为电池装置，液态钠为活泼金属，根据原电池工作原理，液态钠电极为负极，镍电极为正极。
【详解】A．金属钠为活泼金属，作负极，镍电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，故A错误；
B．根据反应机理可知，为该电池的催化剂，故B错误；
C．固体电解质还能防止钠直接与氧气反应，能起到隔绝空气的作用，故C错误；
D．根据原理图可知，M电极的电极反应为，然后又发生2+O2=2Na2O2和2+ O2=2 ，总反应为2Na++O2+2e-=Na2O2，故D正确；
答案为D。
42．D
【分析】由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成；充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn，以此分析解答。
【详解】A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：，故A正确，不选；
B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1mlCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2ml，故B正确，不选；
C．充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上转化为Zn，电池总反应为：，故C正确，不选；
D．充电时，阳极的电极反应式为：，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D错误，符合题意；
答案选D。
43．C
【分析】由题意可知，放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，正极上NaBr3被还原为NaBr，则左储罐电解质为NaBr3/NaBr，右储罐电解质为Na2S2/Na2S4。
【详解】A、放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，电极反应式为：2Na2S2-2e－ =Na2S4+2Na＋，故A错误；
B、充电时，电池的正极与电源正极相连，作阳极，阳极上NaBr被氧化为NaBr3，电极反应式为：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B错误；
C、放电时，阳离子向正极移动，则离子Na＋经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；
D、没有确定是否为标准状况，无法计算氢气的物质的量，则无法计算b池生成Na2S4质量，故D错误；
答案选C。
44．C
【分析】由电子流向可知：石墨电极为正极，负极上碘离子失电子被氧化为碘单质，电极反应为：2I--2e-=I2，生成的碘可与硫化氢反应，正极AQ得电子被还原生成H2AQ，H2AQ与氧气反应生成AQ和过氧化氢，电解质溶液浓度基本不变，总反应为H2S+O2H2O2+S，以此解答该题。
【详解】A．由图象可知电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化，A正确；
B．由题意分析可知：负极的电极反应为：2I--2e-=I2，B正确；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，即从负极区进入到正极区，C错误；
D．通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为H2S+O2H2O2+S，D正确；
故合理选项是C。
45．C
【分析】由图可知，放电时，电极A为液流电池的负极，锌在溴离子作用下失去电子发生氧化反应生成四溴合锌离子，电极反应式为，电极B为正极，六氰合铁酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成六氰合亚铁酸根离子，电极反应式为；充电时，A电极连电源负极，做电解池的阴极，四溴合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和溴离子，电极反应式为，电极B与正极相连，做电解池阳极，六氰合亚铁酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成六氰合铁酸根离子，电极反应式为。
【详解】A．由分析可知，充电时，A电极连电源负极，做电解池的阴极，故A正确；
B．由分析可知，放电时，电极B为正极，六氰合铁酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成六氰合亚铁酸根离子，电极反应式为，故B正确；
C．由分析可知，放电时，电极A为液流电池的负极，锌在溴离子作用下失去电子发生氧化反应生成四溴合锌离子，电极反应式为，由电极反应式可知，放电时负极区离子浓度减小，故C错误；
D．由分析可知，充电时，A电极连电源负极，做电解池的阴极，四溴合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和溴离子，电极反应式为，故D正确；
故选C。
——化学反应的热效应 原电池、化学电源
考点01 化学反应的热效应
考法01 反应热 焓变
1．下列过程中需要吸收热量的是
①Cl2→2Cl
②2F→F2
③SO3+H2O=H2SO4
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK
⑥C+H2O(g)CO+H2
⑦食物腐败
⑧液氨汽化
A．①⑥⑧B．①③⑥⑧C．③④⑥⑦D．①⑥⑦⑧
(2024·黑龙江哈尔滨六中期中)
2．某化学反应X+Y→Z分两步进行：①X→M；②M+Y→Z。其能量变化如图所示。下列正确的是
A．M是总反应的催化剂
B．反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量
C．反应①②和总反应都是放热反应
D．总反应是原子利用率100%的绿色化学反应
3．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．合成气的主要成分为CO和H2
B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C．①→②放出能量
D．Ni在该反应中没有参与反应
4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·ml-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开2mlH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ
C．断开1mlH—H键和1mlI—I键所需能量大于断开2mlH—I所需能量
D．向密闭容器中加入2mlH2和2mlI2，充分反应后放出的热量小于2akJ
5．化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH= kJ·ml-1。
考法02 热化学方程式
6．通常人们把气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以用于估算化学反应的反应热，化学反应的等于反应中断裂旧化学键吸收的能量之和与反应中形成新化学键释放的能量之和的差。
根据上表中给出的数据判断，下列热化学方程式不正确的是
A．
B．
C．
D．
(2024·齐齐哈尔高级中学模拟)
7．已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是。
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ∆H=-566kJ∙ml-1
B．H2的燃烧热为∆H=-242kJ∙ml-1
C．C2H6比C2H4稳定
D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应
(2024·浙江杭州学军中学适应考)
8．下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A(g)=B(g) ΔH<0，说明物质A(g)比物质B(g)稳定，分子内共价键键能A比B大
B．若Mg(s)＋CuSO4(aq)=MgSO4(aq)＋Cu(s) ΔH=a kJ·ml-1，则a<0
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q kJ·ml-1，则H2的燃烧热为Q kJ·ml-1
D．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1，则相同条件下含1 ml NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 ml H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
9．几种物质的能量关系如图所示。下列说法正确的是
A．C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-965.1 kJ·ml-1
B．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=＋221.2 kJ·ml-1
C．由图可知，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1
D．通常由元素最稳定的单质生成1 ml纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为＋74.8 kJ·ml-1
10．根据信息书写热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。
(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。
(3)如图是1 ml NO2和1 ml CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
考法03 反应热的测定 燃烧热 能源
11．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高
12．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是
A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源
C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境
13．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是
A．CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ· ml-1
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ· ml-1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ· ml-1
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ· ml-1
14．一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是
A．乙烷燃烧的热化学方程式为
B．稳定性：正丁烷> 异丁烷
C．正戊烷的燃烧热
D．相同质量的烷烃，碳元素的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
15．下列说法正确的是
A．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·ml-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·ml-1
B．在一定条件下将1 ml SO2和0.5 ml O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-158.4 kJ·ml-1
C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量
D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·ml-1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 ml水时放出的热量为57.3 kJ
考法04 盖斯定律及应用
16．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ／ml
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= -47.2kJ／ml
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／ml
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
A．FeO＋CO=Fe＋CO2；ΔH=+11 kJ・ml-1
B．FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=-22 kJ・ml-1
C．FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=-218 kJ・ml-1
D．FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=+22 kJ・ml-1
(2024·北师大附中一模)
17．制备过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．，B．中共价键的键能约为
C．D．很小，说明沸点很高
(2024·湖南株洲检测)
18．已知NaHCO3溶液与盐酸，反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断正确的是
A．B．
C．D．
19．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH能转化为N2(g)和H2O(l)，总反应为4(aq)＋3O2(g)＝2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l) ΔH=a kJ·ml-1，示意图如下：
已知：反应Ⅰ为(aq)＋2O2(g)＝(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH1=b kJ·ml-1
下列说法正确的是
A．两池发生的反应中氮元素的化合价均升高
B．两池中投放的废液体积相等时，NH能完全转化为N2
C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NA
D．反应Ⅱ为5(aq)＋3(aq)＝4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH=(2a-3b)kJ·ml-1
20．1，3-环己二烯常用作有机合成中间体，已知：。几种物质之间的能量关系如图所示，则上述反应中的a为
A．+28.7B．+88.8C．-88.8D．-117.5
考点02 原电池、化学电源
考法01 原电池的工作原理及应用
21．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
(2024·上海育才中学月考)
22．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．B．C．D．
23．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）
C．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
(2024·广东广州一模)
24．下列有关电化学知识的描述正确的是
A．锌、铜与稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH保持不变
B．用足量锌粒与稀硫酸反应制取，若要增大反应速率，可以滴入几滴溶液
C．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为
D．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
25．镁、海水、溶解氧(石墨)可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其原理如图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是
A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积
B．该电池正极的电极反应式为
C．负极活性衰减的原因可能是生成的覆盖了电极
D．析氢副反应可以表示为
考法02 一次电池
26．微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是
A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移
C．负极发生反应：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
D．正极发生反应：Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
(2024·新疆乌鲁木齐一模)
27．水动力盐水灯最早在2015年产生于菲律宾，它为无电或少电的地方带来了光明，也可以在抗震救灾或者极限情况下用于应急使用，工作时，只需要将盐水倒入灯中，就可以持续发光。该电池的工作原理如图所示，下列叙述错误的是
A．合金片接LED灯的正极
B．盐水中的NaCl不参与反应
C．用铁片代替镁片，发光效果更好
D．反应一段时间后，盐水的pH增大
28．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是
A．Zn为负极，进行氧化反应
B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn
C．正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-
D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)
29．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是
A．海水起电解质溶液作用
B．N极仅发生的电极反应：
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D．该锂-海水电池属于一次电池
30．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法不正确的是
A．负极反应式：Ca＋2Cl--2e-=CaCl2
B．放电过程中，Li＋向正极移动
C．每转移0.2 ml电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转
考法03 二次电池
(2024·湖北武汉武昌区质检)
31．电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，放电时，下列说法不正确的是
A．Li在负极失去电子B．在正极发生还原反应
C．阳离子由正极移向负极D．化学能转化成电能
32．近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示：
下列叙述错误的是
A．放电时，电极B发生氧化反应
B．充电时，电极A接直流电源的正极
C．放电时，理论上每消耗，消耗标准状况下氧气的体积为
D．充电时，阳极发生的电极反应之一为
33．近期，某科研团队发明了一种新型的锌离子热充电电池，可以利用人体产生的低热量充电。该电池以和为电极材料，实现了低热量发电。放电时，结合生成。原理图如图。下列说法正确的是
A．分离器可以为阴离子交换膜
B．充电时，阳极电极反应式为：
C．放电时，电流从极流向极
D．充电时，锌离子从较高温一侧移至低温一侧
34．LiFePO4二次电池具有安全性能高、热稳定性好等优点，应用于新能源汽车。电池反应：Li1-xFePO4＋LixC6LiFePO4＋6C，石墨层和过渡金属氧化物为电极，离子导体由锂盐掺杂在液态的有机溶剂中形成(原理如图)。下列说法错误的是
A．放电时，电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物
B．放电时，正极电极反应式：Li1-xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4
C．充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋6C＋xe-=LixC6
D．充电时，Li＋向石墨层电极移动，若电路中通过1 ml 电子，质量增加7 g
35．我国科学家使用更为稳定且不生长枝晶的KSn合金作负极，结合羧酸根官能化的碳纳米管(MWCNTsCOOH)作正极，实现了高循环稳定性、低过电位的钾-二氧化碳二次电池，装置如图所示，电池的总反应为4KSn＋3CO22K2CO3＋C＋4Sn。下列说法错误的是
A．放电时吸收CO2，充电时释放CO2
B．充电时，K＋向负极移动
C．放电时，正极反应为4K＋＋3CO2＋4e-=2K2CO3＋C
D．充电时，阳极反应为K＋＋Sn＋e-=KSn
考法04 燃料电池
36．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）
A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙
B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O
C．当甲电极上有1mlN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
37．设计出燃料电池使汽油(设其成分为C5H12)氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．b极对应的电极反应式为：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O
C．该电池的总反应方程式为：C5H12+8O2=5CO2+6H2O
D．汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱
38．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
39．为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是
A．石墨电极作正极，发生还原反应
B．铂电极的电极反应式：C8H18＋16H2O－50e-===8CO2↑＋50H+
C．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．每消耗 5.6 L O2，电路中通过 1 ml 电子
40．一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中 YSZ为6%～10%Y2O3掺杂的 ZO2固体电解质，下列有关叙述正确的是
A．电子通过外电路从 b 极流向 a
B．b 极上的电极反应式为
C．每转移 电子，消耗 的
D．O2-由正极通过固体电解质 YSZ 迁移到负极
考法05 新型电源
41．以硝酸盐为离子导体的Na－O2电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．镍电极上发生氧化反应
B．NO是该电池的氧化剂
C．固体电解质只起到离子导体的作用
D．M的电极反应为2Na++O2+2e-=Na2O2
42．科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为
B．放电时，1 ml CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 ml
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，阳极室溶液中OH−浓度升高
43．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4
44．如图是一种新型的光化学电源。当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流(和AQ是两种有机物)。下列说法不正确的是
A．电源工作时发生了电能、光能和化学能之间转化
B．负极的电极反应为2I--2e-=I2
C．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区
D．总反应为H2S+O2H2O2+S
45．液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，其优点是储能容量大、使用寿命长。下图为一种中性/液流电池的结构及工作原理图。下列有关说法错误的是
A．充电时A电极连电源负极
B．放电时正极电极反应为：
C．放电时负极区离子浓度增大，正极区离子浓度减小
D．充电时阴极电极反应：
考点01 化学反应的热效应(限时：20 min)
考法01 反应热 焓变
考法02 热化学方程式
考法03 反应热的测定 燃烧热 能源
考法04 盖斯定律及应用
考点02 原电池、化学电源(限时：25 min)
考法01 原电池的工作原理及应用
考法02 一次电池
考法03 二次电池
考法04 燃料电池
考法05 新型电源
化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能/(kJ·
ml-1)
460
360
436
431
176
347
化学键
生成化学键时放出的能量
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
-890.3
正丁烷
-2878.0
乙烷
-1559.8
异丁烷
-2869.6
丙烷
-2219.9
2-甲基丁烷
-3531.3
实验装置
部分实验现象
a极质量减小；b极质量增加
b极有气体产生；c极无变化
d极溶解；c极有气体产生
电流从a极流向d极
参考答案：
1．A
【详解】①需要断键，断键吸热，①正确；
②形成化学键，放出能量，②错误；
③是化合反应，是放热反应，③错误；
④是放热反应，④错误；
⑤中和反应是放热反应，⑤错误；
⑥是吸热反应，⑥正确；
⑦食物腐败是放热反应，⑦错误；
⑧液氨汽化会吸收大量的热，⑧正确；
综上所述，①⑥⑧正确；
答案选A。
2．D
【详解】A．根据题中所给信息可知，M是反应过程中产生又消耗掉的物质，为该反应的中间产物，A项错误；
B．总反应为放热反应，反应物(X和Y)的总能量高于产物(Z)的总能量，B项错误；
C．反应①是吸热反应，C项错误；
D．该反应是化合反应，原子利用率为100% ，是理想的绿色化学反应，D项正确；
故选D。
3．D
【详解】A．由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A项正确；
B．化学反应的过程中存在反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B项正确；
C．①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C项正确；
D．由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni参与反应，但其质量和化学性质没有发生变化， Ni为催化剂，故D项不正确；
故选D。
4．C
【详解】A. 该反应焓变为负值，为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
B. 焓变=断裂化学键所吸收的能量－形成化学键所释放的能量，设断开2mlH—I键所需能量为x，则－a=b+c－x，解得x=(c+b+a) kJ，故B正确；
C. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·ml-1＜0，则断开1mlH—H键和1mlI—I键所需能量小于断开2mlH—I所需能量，故C错误；
D. 该反应为可逆反应，不能完全转化，因此向密闭容器中加入2mlH2和2mlI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D正确；
故答案选D。
5．＋236
【分析】由键能计算反应焓变，ΔH=反应物总键能-生成物总键能， 1ml硅单质中，Si-Si键一共有2ml，据此计算；
【详解】ΔH=4E(Si—Cl)＋2E(H—H)-2E(Si—Si)-4E(H—Cl)=(4×360＋2×436-2×176-4×431) kJ·ml-1=＋236 kJ·ml-1。
6．C
【分析】 反应物的键能之和-生成物的键能之和。
【详解】A．的，A正确；
B．的，B正确；
C．是 的逆反应，其，C错误；
D．是 的逆反应，其，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ∆H=[(-393×2)-(-110×2+0)] kJ∙ml-1=-566kJ∙ml-1，A正确；
B．H2的燃烧热为∆H=[(-286)-(0+×0)] kJ∙ml-1=-286kJ∙ml-1，B错误；
C．C2H6的能量为-84kJ∙ml-1，C2H4的能量为52kJ∙ml-1，物质具有的能量越低，稳定性越强，则C2H6比C2H4稳定，C正确；
D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=[(-393+0)-(-110-242)] kJ∙ml-1=-41kJ∙ml-1，是放热反应，D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．反应A(g)＝B(g) ΔH<0，焓变ΔH=生成物B(g)的能量-反应物A(g)的能量＜0，所以物质A(g)的能量比物质B(g)高，B(g)更稳定，分子内共价键键能A比B小，A错误；
B．金属和盐发生的置换反应是放热反应，ΔH＜0，则a＜0，B正确；
C．在燃烧热的定义中，H元素的指定产物为液态水，C错误；
D．浓硫酸溶于水放热，二者混合放出的总热量大于57.3 kJ，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．根据能量关系，无法计算出C和O2生成CO2的焓变，故A错误；
B．根据能量关系，CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=(854.5-965.1)kJ·ml-1=-110.6 kJ·ml-1，故B错误；
C．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，根据图可知，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1，故C正确；
D．该反应为化合反应，属于放热反应，即CH4(g)的标准生成焓为(890.3-965.1)kJ·ml-1=-74.8 kJ·ml-1，故D错误；
故选C。
10．(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·ml-1
(2)NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=-216 kJ·ml-1
(3)NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)ΔH=-234 kJ·ml-1
【详解】（1）根据碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 ml，据此可写出反应的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·ml-1；
（2）NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，消耗1 ml NaBH4(s)放热，据此可写出反应的热化学方程式：NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=-216 kJ·ml-1；
（3）由△H=生成物总能量-反成物总能量，可知NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)ΔH=134 kJ·ml-1-368 kJ·ml-1=-234 kJ·ml-1。
11．D
【详解】A．金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应，中和反应为放热反应，A错误；
B．等质量的铝片和铝粉与盐酸反应放出的热量相同，只是放热速率加快，B错误；
C．铁的导热性良好，换用铁质搅拌棒后会有热量损失，导致测定的数值偏低，C错误；
D．氢氧化钠固体溶于水时放热，会使测定的数值偏高，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．生物质能具有的能量是植物光合作用形成的，故A正确；
B．生物质能，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，是可再生能源，故B正确；
C．农村有丰富的生物质能，生物质能是解决农村能源的重要途径，故C正确；
D．生物质能是一种优良的可再生能源，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、节约能源，减少污染，故D错误；
答案选D。
【点睛】生物质能是可再生能源，它利用太阳能转化成生物质能，最后转化成热能，供给人们生活需要，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、减少污染、节约能源。
13．A
【详解】A．1mlCO完全燃烧生成指定产物，符合燃烧热的概念，故A正确；
B．生成物中的水是气体，不属于指定产物，故B错误；
C．生成物中的水是气体，不属于指定产物，故C错误；
D．HCl不是指定产物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．乙烷的燃烧热，说明 乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时会放出 的热量，所以正确的热化学方程式为项错误；
B．由题表中数据可知，异丁烷的燃烧热 比正丁烷的燃烧热 大，则稳定性：正丁烷 异丁烷，项错误；
C．正戊烷和2- 甲基丁烷互为同分异构体，由题表中正丁烷、异丁烷的燃烧热可知，互为同分异构体的烷烃，支链多的燃烧放热少，则正戊烷的燃烧热项正确；
D．由题表中数据可知，相同质量的烷烃，氢元素的质量分数越大，燃烧放热越多，项错误；
故选C。
15．A
【详解】A．燃烧热是指1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，故 ml葡萄糖燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量1400 kJ热量，A正确；
B．该反应为可逆反应，1 ml SO2和0.5 ml O2反应生成的SO3小于1 ml，故2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<-158.4 kJ·ml-1，B错误；
C．一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离时吸热，故稀氨水与稀盐酸反应生成1 ml水放出的热量小于57.3 kJ，C错误；
D．氢氧化钠固体溶于水时放热，其与稀硫酸反应生成1 ml水放出的热量大于57.3 kJ，D错误；
故选A。
16．C
【详解】设方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·ml-1
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2kJ·ml-1
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·ml-1
根据盖斯定律：得
CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=-218kJ·ml-1，选C。
17．B
【详解】A．是化学键断裂的吸热过程，是化学键形成的放热过程，故，选项A错误；
B．中的4个键的键能是不相同的，但通常取平均值。因表示6个键断裂时吸收的能量，所以中共价键的键能约为，选项B正确；
C．根据盖斯定律，，选项C错误；
D．是分子晶体，沸腾时克服范德华力，而表示的共价键形成时的能量变化，选项D错误；
答案选B。
18．B
【详解】A．和均只存在化学键的形成，形成化学键会释放能量，所以，A错误；
B．将与相加可得：，该反应属于吸热反应，即，B正确；
C．
这三个方程式相加得到：，该反应属于放热反应，则，C错误；
D．已知：① 。②，根据盖斯定律，将①－②，整理可得，该反应属于吸热反应，则△H１-△H4 >0，所以△H１＞△H4，D错误；
故合理选项是B。
19．D
【详解】A．反应Ⅱ在厌氧菌池中进行，则无氧气参加反应，根据盖斯定律，由总反应×2-反应Ⅰ×3可得5(aq)＋3(aq)＝4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH=(2a-3b)kJ·ml-1，所以在反应Ⅰ中氮元素的化合价升高，在反应Ⅱ中氮元素的化合价既有升高又有降低，A错误；
B．反应Ⅱ中的是反应Ⅰ的产物，好氧菌池和厌氧菌池的废液体积比符合3∶5时，能够恰好完全转化为N2，B错误；
C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4 L·ml-1，22.4 L氮气的物质的量不是1 ml，所以转移的电子数不为3.75NA，C错误；
D．由总反应×2-反应Ⅰ×3可得5(aq)＋3(aq)＝4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH=(2a-3b)kJ·ml-1，D正确；
故选D。
20．A
【详解】
①-208.4kJ·ml-1；
②+237.1 kJ·ml-1；
由盖斯定律可得目标方程式等于，则，故选A；
21．D
【详解】Fe为金属单质，石墨为可导电的非金属单质，Fe为负极，石墨为正极；
A.铁片为负极，发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，A错误；
B.负极反应为Fe-2e-=Fe2+，B错误；
C.石墨为正极，正极电极反应为2H+ + 2e－=H2↑，右侧烧杯中c（H+）减小，则pH增大，故C错误；
D.原电池工作时，溶液中的阴离子移向负极，则盐桥内的Cl-会向左侧烧杯移动，NaCl溶液中c(Cl－)增大，D正确；
答案选D。
22．C
【详解】第一幅图是原电池装置，a极质量减小，b极质量增加，说明a为负极，b为正极，金属活动性；第二幅图，b极有气体产生，c极无变化说明金属活动性；第三幅图是原电池装置，d极溶解，c极有气体产生，说明d为负极，c为正极，金属活动性；第四幅图是原电池装置，电流从a极流向d极，说明d为负极，a为正极，金属活动性；综上，这四种金属的活动性顺序是，故选C。
23．A
【详解】理论上能用于设计原电池的化学反应，必须是自发的氧化还原反应。
A．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）是酸碱中和反应，不是氧化还原反应，故不能用于设计原电池，选项A正确；
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）是自发的氧化还原反应，选项B错误；
C．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）是自发的氧化还原反应，选项C错误；
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是自发的氧化还原反应，选项D错误；
答案选A。
24．B
【详解】A．锌、铜与稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，H+在正极上放电生成H2，电解质溶液的pH增大，A错误；
B．用足量锌粒与稀硫酸反应制取，滴入几滴溶液，Zn与Cu2+发生置换反应，锌粒表面由Cu生成，在稀硫酸形成原电池，能增大反应速率，B正确；
C．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，常温下铁遇浓硝酸发生钝化，因此铜作负极，铁作正极，其负极反应式为：，C错误；
D．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化电能的化学电源，D错误；
故选B。
25．B
【分析】镁、海水、溶解氧构成原电池，海水呈弱碱性，则金属镁为负极，电极反应为，正极为石墨，电极反应为，据此解题。
【详解】A．溶解氧浓度低，反应速率低，故可用增大电极与海水的接触面积的方法来提高反应速率，故正确；
B．正极的电极反应式为，故错误；
C．负极的电极反应式为，生成的氢氧化镁覆盖在电极表面，阻隔电极与海水的接触，负极活性衰减，故正确；
D．较活泼，在合适条件下可直接与水发生析氢反应 ，故正确；
故选B。
26．C
【详解】A．由电池总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2可知，反应中n(KOH)不变，但电池反应消耗了H2O，所以电池工作过程中，KOH溶液浓度升高，A错误；
B．电池工作过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，所以电解液中OH-向负极迁移，B错误；
C．由电池总反应可知，Zn失电子、发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，C正确；
D．氧化银得电子、发生还原反应作正极，电极反应式为Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，D错误；
故选 C。
27．C
【分析】该电池用Mg和合金做电极，Mg是活泼金属为负极，合金为正极，负极上Mg失去电子发生氧化反应，正极上O2得电子发生还原反应。
【详解】A．Mg是活泼金属为负极，合金为正极，故A正确；
B．该原电池发生的是吸氧腐蚀，正极上是O2参与反应生成OH-离子，氯化钠不参与反应，故B正确；
C．铁的活泼性比镁弱，用铁做负极发光效果差，故C错误；
D．反应一段时间后，正极上发生O2+4e-+2H2O=4OH-，因此pH增大，故D正确；
答案选C。
28．B
【详解】A、根据题意知Zn为负极，进行氧化反应，A正确；
B、电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Zn流向MnO2，B错误；
C、MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，C正确；
D、电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，D正确。
答案选B。
29．B
【分析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑， M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，同时氧气也可以在N极得电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。
【详解】A．海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；
B．由上述分析可知，N为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，和反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；
C．Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确；
D．该电池不可充电，属于一次电池，故D正确；
答案选B。
30．D
【详解】A．Ca为原电池的负极，电极反应式为Ca＋2Cl--2e-=CaCl2，A正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li＋向正极移动，B正确；
C．根据电极反应式PbSO4＋2Li＋＋2e-=Li2SO4＋Pb，可知每转移0.2 ml电子，理论上生成0.1 ml Pb，质量为20.7 g，C正确；
D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，D错误；
故选D。
31．C
【详解】A．放电时，锂失去电子发生氧化反应，为负极，A正确；
B．得到电子，在正极发生还原反应，B正确；
C．原电池中阳离子向正极移动，C错误；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；
故选C。
32．C
【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，故B为负极，A极氧气、碘酸根离子得到电子发生还原反应，A为正极；
【详解】A．由分析可知，放电时，电极B为负极，发生氧化反应，A正确；
B．充电时，电极A为阳极，接直流电源的正极，B正确；
C．放电时，理论上每消耗，由于正极上碘酸根离子也会参与反应，故消耗标准状况下氧气的体积小于，C错误；
D．充电时，阳极发生的电极反应之一为碘离子失去电子发生氧化反应生成碘酸根离子，反应为：，D正确；
故选C。
33．D
【分析】由图示信息可知，放电时，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，VO2结合Zn2+，说明Zn2+可以由负极区经阳离子交换膜进入正极区，正极反应为：xZn2++VO2+yH2O+2xe-=，充电过程恰好与放电过程相反，即Zn2+由阳极区通过阳离子交换膜进入阴极区，电极反应分别为：阴极：Zn2++2e-=Zn，阳极： -2xe-= xZn2++VO2+yH2O，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，分离器可以为阳离子交换膜，A错误；
B．充电时，阳极电极反应式为：，B错误；
C．由分析可知，放电时，Zn为负极，VO2-PC极为正极，电流从VO2-PC极流向极，C错误；
D．充电时，阳离子由阳极区移向阴极区，则锌离子从较高温一侧移至低温一侧，D正确；
故答案为：D。
34．A
【详解】A．由原理图和电池反应可知，石墨层为电池放电时的负极，过渡金属氧化物为正极，故放电时，电流由正极流向负极，应由过渡金属氧化物流向石墨层，A错误；
B．放电时，正极Li1-xFePO4得电子生成LiFePO4，电极反应式为，B正确；
C．充电时，阴极Li＋得电子生成LixC6，电极反应式为xLi＋＋6C＋xe-=LixC6，C正确；
D．充电时，Li＋向石墨层电极移动，若电路中通过1 ml电子，石墨层电极质量增加1 ml Li的质量，为7 g，D正确；
答案选A。
35．D
【分析】放电时，CO2中C的化合价由+4价降低为0价，说明右侧为得电子的还原反应，则右侧为正极，电极反应为4K＋＋3CO2＋4e-=2K2CO3＋C，则左侧为负极，电极反应为KSn－e-=K++Sn，充电时，右侧电极为阳极，左侧电极为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。
【详解】A．由电池总反应知，电池放电时吸收二氧化碳，充电时释放二氧化碳，故A正确；
B．充电时，为电解池，钾离子(阳离子)向阴极(负极)移动，故B正确；
C．放电时，电池总反应中二氧化碳是氧化剂，正极反应为“氧化剂得到电子生成还原产物”：4K＋＋3CO2＋4e-=2K2CO3＋C，故C正确；
D．充电时，阳极反应是放电时正极反应的逆过程：2K2CO3＋C-4e-=4K＋＋3CO2↑，故D错误；
故选D。
36．C
【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。
【详解】A. 放电时，阴离子向负极移动，即O2−由电极乙移向电极甲，A项错误；
B. 反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，B项错误；
C. 由电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当甲电极上有1mlN2H4消耗时，乙电极上有1mlO2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；
D. 电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；
答案选C。
37．A
【详解】A.根据图示可知通入O2的电极获得电子，发生还原反应，该电极为正极，A错误；
B.b电极汽油失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O，B正确；
C.负极电极反应式为C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O，正极的电极反应式为8O2+32e-=16O2-，将正极、负极电极式相加，可得总反应方程式为C5H12+8O2=5CO2+6H2O，C正确；
D.燃料电池相对于汽油直接燃烧，能量利用率高，但最大的障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱，D正确；
故合理选项是A。
38．B
【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
【详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；
B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；
C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；
D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。
39．D
【详解】A．在石墨电极，O2+4e-+4H+==2H2O，作正极，发生还原反应，A正确；
B．铂电极为负极，C8H18失电子生成CO2等，电极反应式：C8H18＋16H2O－50e-==8CO2↑＋50H+，B正确；
C．依据原电池原理，阳离子向正极移动，则H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，C正确；
D．依据正极反应式，电路中通过 1 ml 电子时，需消耗0.25mlO2，但未指明温度与压强，O2体积不一定是5.6 L，D不正确；
故选D。
40．D
【分析】该燃料电池中，通入甲烷的电极是负极、通入氧气的电极是正极，
【详解】A.电子流出的电极为负极、电子流入的电极为正极，电子从a沿导线流向b，A错误；
B.b电极上氧气得电子生成氧离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-，B错误；
C.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算甲烷体积，C错误；
D.电解质中阴离子向负极移动，则O2-由正极通过固体电解质 YSZ 迁移到负极，D正确。
答案为D。
41．D
【分析】该装置为电池装置，液态钠为活泼金属，根据原电池工作原理，液态钠电极为负极，镍电极为正极。
【详解】A．金属钠为活泼金属，作负极，镍电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，故A错误；
B．根据反应机理可知，为该电池的催化剂，故B错误；
C．固体电解质还能防止钠直接与氧气反应，能起到隔绝空气的作用，故C错误；
D．根据原理图可知，M电极的电极反应为，然后又发生2+O2=2Na2O2和2+ O2=2 ，总反应为2Na++O2+2e-=Na2O2，故D正确；
答案为D。
42．D
【分析】由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成；充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn，以此分析解答。
【详解】A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：，故A正确，不选；
B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1mlCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2ml，故B正确，不选；
C．充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上转化为Zn，电池总反应为：，故C正确，不选；
D．充电时，阳极的电极反应式为：，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D错误，符合题意；
答案选D。
43．C
【分析】由题意可知，放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，正极上NaBr3被还原为NaBr，则左储罐电解质为NaBr3/NaBr，右储罐电解质为Na2S2/Na2S4。
【详解】A、放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，电极反应式为：2Na2S2-2e－ =Na2S4+2Na＋，故A错误；
B、充电时，电池的正极与电源正极相连，作阳极，阳极上NaBr被氧化为NaBr3，电极反应式为：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B错误；
C、放电时，阳离子向正极移动，则离子Na＋经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；
D、没有确定是否为标准状况，无法计算氢气的物质的量，则无法计算b池生成Na2S4质量，故D错误；
答案选C。
44．C
【分析】由电子流向可知：石墨电极为正极，负极上碘离子失电子被氧化为碘单质，电极反应为：2I--2e-=I2，生成的碘可与硫化氢反应，正极AQ得电子被还原生成H2AQ，H2AQ与氧气反应生成AQ和过氧化氢，电解质溶液浓度基本不变，总反应为H2S+O2H2O2+S，以此解答该题。
【详解】A．由图象可知电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化，A正确；
B．由题意分析可知：负极的电极反应为：2I--2e-=I2，B正确；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，即从负极区进入到正极区，C错误；
D．通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为H2S+O2H2O2+S，D正确；
故合理选项是C。
45．C
【分析】由图可知，放电时，电极A为液流电池的负极，锌在溴离子作用下失去电子发生氧化反应生成四溴合锌离子，电极反应式为，电极B为正极，六氰合铁酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成六氰合亚铁酸根离子，电极反应式为；充电时，A电极连电源负极，做电解池的阴极，四溴合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和溴离子，电极反应式为，电极B与正极相连，做电解池阳极，六氰合亚铁酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成六氰合铁酸根离子，电极反应式为。
【详解】A．由分析可知，充电时，A电极连电源负极，做电解池的阴极，故A正确；
B．由分析可知，放电时，电极B为正极，六氰合铁酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成六氰合亚铁酸根离子，电极反应式为，故B正确；
C．由分析可知，放电时，电极A为液流电池的负极，锌在溴离子作用下失去电子发生氧化反应生成四溴合锌离子，电极反应式为，由电极反应式可知，放电时负极区离子浓度减小，故C错误；
D．由分析可知，充电时，A电极连电源负极，做电解池的阴极，四溴合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和溴离子，电极反应式为，故D正确；
故选C。
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