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苏教版 (2019)必修 第一册专题1 物质的分类及计量第一单元 物质及其反应的分类课文课件ppt
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册专题1 物质的分类及计量第一单元 物质及其反应的分类课文课件ppt，共51页。PPT课件主要包含了复分解，MgOH2↓＋，NaCl，CaCO3，MgCl2＋H2↑，化合反应，H2O，分解反应，CaO＋CO2↑，置换反应等内容，欢迎下载使用。
1．能通过观察和分析，辨识物质形态、物质性质及其变化的宏观现象，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．能从不同视角对物质及其变化进行分类，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
一、物质的转化1．以碳、钙两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。
必备知识 自主预习储备
2Ca＋O2===2CaO
CO2＋H2O===H2CO3
2．物质转化中的常见反应类型(1)酸、碱、盐在溶液中发生______反应，通常有____析出、____放出或有__等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH===______________________。(2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生____反应，生成盐类物质。例如：CaO＋CO2===_________。(3)排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生____反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===_____________。
3．无机化合物转化为有机化合物1828年，德国化学家____通过蒸发无机化合物氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)同类别物质之间的转化有相似性。( )(2)通常条件下，碱性氧化物都可以与H2O反应生成相应的碱。( )(3)化学反应中一定有物质的转化，物质的转化过程中一定发生化学反应。( )(4)有机物只能在自然界中合成，无法通过人工合成。( )
二、化学反应的分类1．基本反应类型根据反应物、生成物的____和____，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本类型。
2．氧化还原反应根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应重新进行分类。(1)有__________发生变化的反应，称为氧化还原反应。(2)元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。
想一想1．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？
[提示] 不一定。一般情况下有单质参加或生成的反应都有化合价的变化，属于氧化还原反应。但有的不是，比如同素异形体之间的转化，虽然有单质参加或生成，但没有化合价变化，如3O2⥫⥬ 2O3。
2．置换反应一定是氧化还原反应吗？
[提示] 一定是。因为置换反应中一定有化合价的变化。
3．复分解反应有可能是氧化还原反应吗？
[提示] 不可能。因为复分解反应只是两种物质相互交换成分，并没有化合价的变化。
利用以下三套装置，进行酸、碱、盐的性质实验探究：
关键能力 情境探究达成
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
A B C
1．装置A中能看到什么现象？由此能够说明哪些问题？
[提示] 稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液变红色，说明稀硫酸呈酸性；氢氧化钙溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝色，说明氢氧化钙溶液呈碱性。
2．在装置B的烧杯②中滴加酚酞溶液，然后扣上大烧杯，能观察到什么现象？为什么？
[提示] 烧杯②中滴加酚酞溶液后变红色，一段时间后溶液颜色变浅，甚至消失。说明浓盐酸具有挥发性，酸、碱发生中和反应。
3．装置C中，将胶头滴管中的NaOH溶液滴入集气瓶中，观察到的实验现象是什么？请解释原因。
[提示] 气球膨胀。由于集气瓶内的CO2与NaOH溶液反应，导致集气瓶内压强减小，所以气球膨胀。
1．分类法在物质转化中的应用(1)用分类法判断或预测物质的性质例如锌和铁都是较活泼金属单质，它们均能与某些非金属单质、某些酸及某些盐反应，铝也是较活泼金属单质，则可推测铝也具有锌、铁等较活泼金属单质的一般性质。(2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质例如硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。
(3)应用分类法对物质进行鉴别例如选择合适的化学试剂鉴别H2SO4溶液、盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。①将它们按酸、碱、盐溶液分为三类。滴加紫色石蕊溶液后将六种溶液划分为A．盐酸、H2SO4溶液，B．NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，C．BaCl2溶液、KNO3溶液三组。
②将B、C组中的溶液按能否生成碳酸盐沉淀区分开。用Na2CO3溶液可鉴别出B组中的Ca(OH)2溶液和C组中的BaCl2溶液。③将A组溶液按能否生成钡盐沉淀区分开。用BaCl2溶液可鉴别出A组中的H2SO4溶液。
2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
1．下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
B [由BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl、2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O、MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4等化学方程式可知A、C、D项变化可通过一步化学反应实现。CuO不与水反应，不能一步转化为Cu(OH)2，应通过先转化为盐(如CuCl2、CuSO4)再转化为碱等两步反应来实现。]
2．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
D [CaCO3高温分解生成CaO，CaO与盐酸反应生成CaCl2，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，均可一步实现转化，故A不符合题意；C在氧气中不完全燃烧生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，C在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，均可一步实现转化，故B不符合题意；硫酸与NaOH反应生成水，电解水生成氢气，Zn与硫酸反应生成氢气，均可一步实现转化，故C不符合题意；CuO不溶于水，不能一步转化为Cu(OH)2，则不能一步实现图中甲→乙的转化，故D符合题意。]
1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是( )A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉C．粉身碎骨浑不怕 D．爆竹声中一岁除
学习效果 随堂评估自测
D [“月波成露露成霜”只涉及物质状态的变化，属于物理变化，A项不符合题意；“雪融山顶响流泉”只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化，B项不符合题意；“粉身碎骨浑不怕”未涉及氧化还原反应，C项不符合题意；“爆竹声中一岁除”涉及燃烧，属于氧化还原反应，D项符合题意。]
2．下列变化不能通过一步反应实现的是( )A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．CaCO3→Ca(OH)2D．CaO→Ca(OH)2
C [Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O；CaCO3是难溶性盐，不能与碱反应转化为Ca(OH)2，可先高温分解为CaO，再与水反应生成Ca(OH)2；CaO＋H2O=== Ca(OH)2。]
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、_________。(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。(3)冶炼生成的铜________(填“能”或“不能”)与稀硫酸发生置换反应生成氢气。
[解析] ①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应；其中②③④均有单质参与或生成(化合价发生变化)，是氧化还原反应。在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气。
1．化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是( )
基础课时固基练(2) 物质的转化 化学反应的分类
A．C B．Fe2O3 C．CO D．盐酸
2．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列关于反应现象的说法错误的是( )A．d处溶液呈红色B．a处形成浅绿色溶液C．b处形成大量气泡D．c处反应放热
A [d处石蕊溶液遇氢氧化钠溶液变蓝，A错误；a处铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色，B正确；b处盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到形成大量气泡，C正确；c处是盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应放出热量，D正确。]
3．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列各组物质符合转化关系的是( )A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
C [NaOH和盐酸反应生成NaCl和水，NaOH与稀硝酸反应生成 NaNO3和水，NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，但是NaNO3不能与其他物质反应生成NaCl，无法一步实现题图所示的转化，A项错误；CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，CuCl2与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，Cu(OH)2与盐酸反应生成CuCl2和水，但CuO不能与其他物质反应生成Cu(OH)2，无法一步实现题图所示的转化，B项错误；Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、水和CO2，Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和水，CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，能一步实现题图所示的转化，C项正确；H2SO4和Na2SO4均可和BaCl2溶液反应生成BaSO4，但BaSO4不能一步转化为Na2SO4，无法一步实现题图所示的转化，D项错误。]
C [置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应，Fe2O3与CO都不是单质，不属于置换反应，从化合价变化来看，该反应为氧化还原反应。]
5．氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有：①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2；②NH3＋HCl===NH4Cl。下列说法中正确的是( )A．①为化合反应 B．②为置换反应C．①为氧化还原反应 D．②为复分解反应
C [反应①，Cl2与NH3反应生成HCl和N2，Cl2置换出了N2，N和Cl元素的化合价发生了变化，属于置换反应和氧化还原反应。反应②，NH3和HCl反应生成NH4Cl，属于化合反应；各元素的化合价没有改变，不属于氧化还原反应。]
6．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
D [题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。如：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑，Na2O＋CO2===Na2CO3，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。]
7．沙子的主要成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，部分性质与CO2、SO2类似。下列关于SiO2性质的预测错误的是( )A．SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3 和 H2OB．SiO2能与CaO反应生成CaSiO3C．SiO2能与水反应生成硅酸D．SiO2可以用作建筑材料
C [SiO2属于酸性氧化物，类似CO2、SO2的性质，可推测A、B正确；根据SiO2是沙子的主要成分可知D正确；SiO2不能与水反应生成硅酸，C错误。]
8．锌、稀硫酸、NaOH溶液、硫酸铜溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，下列有关四个反应类型的说法正确的是( )A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
C [四个反应的化学方程式分别为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(复分解反应或中和反应)、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(复分解反应)、Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu(置换反应或氧化还原反应)、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(置换反应或氧化还原反应)，C项正确。]
9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
回答下列问题：(1)图中①和④代表的反应类型的名称分别是____________________和____________。(2)写出一个有H2O参加、属于③的反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。
[解析] (1)①可能是化合反应或分解反应，④是复分解反应。(2)有H2O参加的置换反应，包括C与H2O、Na与H2O、F2与H2O等。
4HF＋O2，合理即可)
10．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。(已知： H3PO3与NaOH反应除了生成水外，只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐)根据以上信息，回答下列问题：(1)H3PO3属于____元酸(填“一”“二”或“三”)。(2)写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________________________________________________。
NaOH(少量)===NaH2PO3＋H2O
(3)Na2HPO3为________(填“正盐”或“酸式盐”)。(4)已知亚磷酸的酸性比碳酸强，写出亚磷酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_______________________________________________。
H3PO3＋Na2CO3===Na2HPO3＋H2O＋CO2↑
[解析] (1)由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸。(2)H3PO3与少量NaOH溶液反应生成NaH2PO3和H2O。(3)H3PO3为二元酸，据此判断Na2HPO3为正盐。(4)已知亚磷酸的酸性强于碳酸，且为二元酸，所以亚磷酸与碳酸钠反应的化学方程式为H3PO3＋Na2CO3===Na2HPO3＋H2O＋CO2↑。
11．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和稀盐酸，则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。]
12．(素养题)某化学兴趣小组通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。总结一：硫酸的化学性质
(1)写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式：______________________________________________________________________________。(2)请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是__________(用化学式表示)。(3)发生中和反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。
Fe2O3＋3H2SO4===
Fe2(SO4)3＋3H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋
总结二：氢氧化钙的化学性质
(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)(4)乙同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(5)丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)___________，请设计实验证明盐酸过量：___________________________________________________________________________________________。
向所得溶液中加入锌粒，若有气泡产生，
则盐酸过量(合理即可)
(6)丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为__________________；反应后溶液中的溶质一定有________。
[解析] (1)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。(2)酸可以与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐反应，则X属于盐，可以是碳酸钠，化学式为Na2CO3。(3)酸可以与碱发生中和反应，如氢氧化钠可以与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。(4)酚酞溶液遇到碱性溶液变红，故由现象可知氢氧化钙溶液显碱性。
1．能通过观察和分析，辨识物质形态、物质性质及其变化的宏观现象，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．能从不同视角对物质及其变化进行分类，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
一、物质的转化1．以碳、钙两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。
必备知识 自主预习储备
2Ca＋O2===2CaO
CO2＋H2O===H2CO3
2．物质转化中的常见反应类型(1)酸、碱、盐在溶液中发生______反应，通常有____析出、____放出或有__等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH===______________________。(2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生____反应，生成盐类物质。例如：CaO＋CO2===_________。(3)排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生____反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===_____________。
3．无机化合物转化为有机化合物1828年，德国化学家____通过蒸发无机化合物氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)同类别物质之间的转化有相似性。( )(2)通常条件下，碱性氧化物都可以与H2O反应生成相应的碱。( )(3)化学反应中一定有物质的转化，物质的转化过程中一定发生化学反应。( )(4)有机物只能在自然界中合成，无法通过人工合成。( )
二、化学反应的分类1．基本反应类型根据反应物、生成物的____和____，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本类型。
2．氧化还原反应根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应重新进行分类。(1)有__________发生变化的反应，称为氧化还原反应。(2)元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。
想一想1．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？
[提示] 不一定。一般情况下有单质参加或生成的反应都有化合价的变化，属于氧化还原反应。但有的不是，比如同素异形体之间的转化，虽然有单质参加或生成，但没有化合价变化，如3O2⥫⥬ 2O3。
2．置换反应一定是氧化还原反应吗？
[提示] 一定是。因为置换反应中一定有化合价的变化。
3．复分解反应有可能是氧化还原反应吗？
[提示] 不可能。因为复分解反应只是两种物质相互交换成分，并没有化合价的变化。
利用以下三套装置，进行酸、碱、盐的性质实验探究：
关键能力 情境探究达成
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
A B C
1．装置A中能看到什么现象？由此能够说明哪些问题？
[提示] 稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液变红色，说明稀硫酸呈酸性；氢氧化钙溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝色，说明氢氧化钙溶液呈碱性。
2．在装置B的烧杯②中滴加酚酞溶液，然后扣上大烧杯，能观察到什么现象？为什么？
[提示] 烧杯②中滴加酚酞溶液后变红色，一段时间后溶液颜色变浅，甚至消失。说明浓盐酸具有挥发性，酸、碱发生中和反应。
3．装置C中，将胶头滴管中的NaOH溶液滴入集气瓶中，观察到的实验现象是什么？请解释原因。
[提示] 气球膨胀。由于集气瓶内的CO2与NaOH溶液反应，导致集气瓶内压强减小，所以气球膨胀。
1．分类法在物质转化中的应用(1)用分类法判断或预测物质的性质例如锌和铁都是较活泼金属单质，它们均能与某些非金属单质、某些酸及某些盐反应，铝也是较活泼金属单质，则可推测铝也具有锌、铁等较活泼金属单质的一般性质。(2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质例如硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。
(3)应用分类法对物质进行鉴别例如选择合适的化学试剂鉴别H2SO4溶液、盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。①将它们按酸、碱、盐溶液分为三类。滴加紫色石蕊溶液后将六种溶液划分为A．盐酸、H2SO4溶液，B．NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，C．BaCl2溶液、KNO3溶液三组。
②将B、C组中的溶液按能否生成碳酸盐沉淀区分开。用Na2CO3溶液可鉴别出B组中的Ca(OH)2溶液和C组中的BaCl2溶液。③将A组溶液按能否生成钡盐沉淀区分开。用BaCl2溶液可鉴别出A组中的H2SO4溶液。
2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
1．下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
B [由BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl、2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O、MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4等化学方程式可知A、C、D项变化可通过一步化学反应实现。CuO不与水反应，不能一步转化为Cu(OH)2，应通过先转化为盐(如CuCl2、CuSO4)再转化为碱等两步反应来实现。]
2．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
D [CaCO3高温分解生成CaO，CaO与盐酸反应生成CaCl2，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，均可一步实现转化，故A不符合题意；C在氧气中不完全燃烧生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，C在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，均可一步实现转化，故B不符合题意；硫酸与NaOH反应生成水，电解水生成氢气，Zn与硫酸反应生成氢气，均可一步实现转化，故C不符合题意；CuO不溶于水，不能一步转化为Cu(OH)2，则不能一步实现图中甲→乙的转化，故D符合题意。]
1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是( )A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉C．粉身碎骨浑不怕 D．爆竹声中一岁除
学习效果 随堂评估自测
D [“月波成露露成霜”只涉及物质状态的变化，属于物理变化，A项不符合题意；“雪融山顶响流泉”只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化，B项不符合题意；“粉身碎骨浑不怕”未涉及氧化还原反应，C项不符合题意；“爆竹声中一岁除”涉及燃烧，属于氧化还原反应，D项符合题意。]
2．下列变化不能通过一步反应实现的是( )A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．CaCO3→Ca(OH)2D．CaO→Ca(OH)2
C [Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O；CaCO3是难溶性盐，不能与碱反应转化为Ca(OH)2，可先高温分解为CaO，再与水反应生成Ca(OH)2；CaO＋H2O=== Ca(OH)2。]
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、_________。(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。(3)冶炼生成的铜________(填“能”或“不能”)与稀硫酸发生置换反应生成氢气。
[解析] ①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应；其中②③④均有单质参与或生成(化合价发生变化)，是氧化还原反应。在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气。
1．化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是( )
基础课时固基练(2) 物质的转化 化学反应的分类
A．C B．Fe2O3 C．CO D．盐酸
2．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列关于反应现象的说法错误的是( )A．d处溶液呈红色B．a处形成浅绿色溶液C．b处形成大量气泡D．c处反应放热
A [d处石蕊溶液遇氢氧化钠溶液变蓝，A错误；a处铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色，B正确；b处盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到形成大量气泡，C正确；c处是盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应放出热量，D正确。]
3．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列各组物质符合转化关系的是( )A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
C [NaOH和盐酸反应生成NaCl和水，NaOH与稀硝酸反应生成 NaNO3和水，NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，但是NaNO3不能与其他物质反应生成NaCl，无法一步实现题图所示的转化，A项错误；CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，CuCl2与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，Cu(OH)2与盐酸反应生成CuCl2和水，但CuO不能与其他物质反应生成Cu(OH)2，无法一步实现题图所示的转化，B项错误；Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、水和CO2，Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和水，CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，能一步实现题图所示的转化，C项正确；H2SO4和Na2SO4均可和BaCl2溶液反应生成BaSO4，但BaSO4不能一步转化为Na2SO4，无法一步实现题图所示的转化，D项错误。]
C [置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应，Fe2O3与CO都不是单质，不属于置换反应，从化合价变化来看，该反应为氧化还原反应。]
5．氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有：①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2；②NH3＋HCl===NH4Cl。下列说法中正确的是( )A．①为化合反应 B．②为置换反应C．①为氧化还原反应 D．②为复分解反应
C [反应①，Cl2与NH3反应生成HCl和N2，Cl2置换出了N2，N和Cl元素的化合价发生了变化，属于置换反应和氧化还原反应。反应②，NH3和HCl反应生成NH4Cl，属于化合反应；各元素的化合价没有改变，不属于氧化还原反应。]
6．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
D [题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。如：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑，Na2O＋CO2===Na2CO3，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。]
7．沙子的主要成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，部分性质与CO2、SO2类似。下列关于SiO2性质的预测错误的是( )A．SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3 和 H2OB．SiO2能与CaO反应生成CaSiO3C．SiO2能与水反应生成硅酸D．SiO2可以用作建筑材料
C [SiO2属于酸性氧化物，类似CO2、SO2的性质，可推测A、B正确；根据SiO2是沙子的主要成分可知D正确；SiO2不能与水反应生成硅酸，C错误。]
8．锌、稀硫酸、NaOH溶液、硫酸铜溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，下列有关四个反应类型的说法正确的是( )A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
C [四个反应的化学方程式分别为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(复分解反应或中和反应)、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(复分解反应)、Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu(置换反应或氧化还原反应)、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(置换反应或氧化还原反应)，C项正确。]
9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
回答下列问题：(1)图中①和④代表的反应类型的名称分别是____________________和____________。(2)写出一个有H2O参加、属于③的反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。
[解析] (1)①可能是化合反应或分解反应，④是复分解反应。(2)有H2O参加的置换反应，包括C与H2O、Na与H2O、F2与H2O等。
4HF＋O2，合理即可)
10．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。(已知： H3PO3与NaOH反应除了生成水外，只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐)根据以上信息，回答下列问题：(1)H3PO3属于____元酸(填“一”“二”或“三”)。(2)写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________________________________________________。
NaOH(少量)===NaH2PO3＋H2O
(3)Na2HPO3为________(填“正盐”或“酸式盐”)。(4)已知亚磷酸的酸性比碳酸强，写出亚磷酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_______________________________________________。
H3PO3＋Na2CO3===Na2HPO3＋H2O＋CO2↑
[解析] (1)由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸。(2)H3PO3与少量NaOH溶液反应生成NaH2PO3和H2O。(3)H3PO3为二元酸，据此判断Na2HPO3为正盐。(4)已知亚磷酸的酸性强于碳酸，且为二元酸，所以亚磷酸与碳酸钠反应的化学方程式为H3PO3＋Na2CO3===Na2HPO3＋H2O＋CO2↑。
11．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和稀盐酸，则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。]
12．(素养题)某化学兴趣小组通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。总结一：硫酸的化学性质
(1)写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式：______________________________________________________________________________。(2)请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是__________(用化学式表示)。(3)发生中和反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。
Fe2O3＋3H2SO4===
Fe2(SO4)3＋3H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋
总结二：氢氧化钙的化学性质
(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)(4)乙同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(5)丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)___________，请设计实验证明盐酸过量：___________________________________________________________________________________________。
向所得溶液中加入锌粒，若有气泡产生，
则盐酸过量(合理即可)
(6)丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为__________________；反应后溶液中的溶质一定有________。
[解析] (1)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。(2)酸可以与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐反应，则X属于盐，可以是碳酸钠，化学式为Na2CO3。(3)酸可以与碱发生中和反应，如氢氧化钠可以与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。(4)酚酞溶液遇到碱性溶液变红，故由现象可知氢氧化钙溶液显碱性。
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