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黑龙江省哈尔滨市第四中学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（原卷版+解析版）
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试卷满分：100分 考试时间： 13：00-15：40
可能用到的相对原子质量：N-14 Si-28 Na-21 S-32 O-16 Cu-64
第一部分(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是
A. 鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
B. 镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2
C. “天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH<5.6雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害
D. 5G-A技术闪耀世界，光导纤维主要成分为高纯硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．彩陶以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，故A正确；
B．玛瑙的主要成分为SiO2，故B正确；
C．pH＜5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，故C正确；
D．光导纤维的主要成分为SiO2，故D错误；
故选D。
2. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 丙烯和氢气反应生成丙烷；甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯
B. 光照条件下甲烷与氯气的反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙醇和氧气反应生成乙醛；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙烯和氢气反应生成丙烷属于加成反应，甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯的反应属于酯化反应(取代反应)，故A错误；
B．甲烷和氯气在光照条件下发生的取代反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，故B正确；
C．乙醇和氧气反应生成乙醛是氧化反应，乙烯与水蒸气在一定条件下生成乙醇属于加成反应，故C错误；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯属于加聚反应，故D错误。
综上所述，答案为B。
3. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是
A. 氯离子的结构示意图： B. 甲基的电子式为
C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙酸的分子式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯原子序数17，离子结构示意图： ，故A正确；
B．甲基的电子式为 ，故B正确；
C．乙烯结构简式：，球棍模型： ，故C正确；
D．乙酸的分子式为：，故D错误；
答案选D。
4. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
A. 乙烯合成聚乙烯
B. 甲烷与氯气反应制氯仿
C. 盐酸的制备：
D. 甲烷、CO合成乙酸乙酯：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯发生加聚反应合成聚乙烯，产物只有1种，原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故A不选；
B．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时还有HCl，不符合“绿色化学”的思想，故B选；
C．产物只有HCl一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故C不选；
D．产物只有CH3COOCH2CH3一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故D不选；
故选：B。
5. 下列说法中错误的是
A. 燃料电池的反应物必须储存在电池的内部
B. 锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池
C. 锂电池是新一代可充电电池
D. 二次电池的充电是电能转变为化学能
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃料电池的反应物不需要储存在电池的内部，A项错误；
B．锌锰干电池为依次电池不能充电而铅蓄电池为二次电池可充电重复利用，B项正确；
C．锂电池由于其高的能量比称为新一代的可充电电池，C项正确；
D．二次电池充电即电解池将电能转化为化学能，D项正确；
故选A。
6. 历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面B. O2和O3是氧的两种同素异形体
C. 反应Ⅰ属于氧化还原反应D. NO2不是酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙烯(CH2=CHCH3)中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，故A错误；
B．同种元素的不同单质属于同素异形体，O2和 O3是氧的两种同素异形体，故B正确；
C．NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确；
D．与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确；
故选A。
7. 欲除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的的是
A. 乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏
B. 溴乙烷(乙醇)：通入溴化氢，分液
C. 乙醇(醋酸)：加入NaOH溶液，过滤
D. 乙烷(乙烯)：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
【答案】A
【解析】
【详解】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，再经过蒸馏可得到较为纯净的乙醇，A正确；
B．溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，可用反萃取的方法分离，通入溴化氢，乙醇与溴化氢反应缓慢，难以完成实验，B错误；
C．乙醇与NaOH互溶，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，加入NaOH溶液后通过蒸馏的方法进行分离，不能通过过滤分离，C错误；
D．乙烯能与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，虽然除去了乙烯但是引入了新杂质气体二氧化碳，D错误；
故答案选A。
8. 反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 图中X→Y为放热过程
B. 理论上该反应可以设计成原电池
C. 升高温度，该反应的化学反应速率减慢
D. 加入合适的催化剂，可使a、c的值均减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，X→Y为化学键断裂的吸热过程，故A错误；
B．由方程式和热效应可知，该反应为放热反应，为自发进行的氧化还原反应，理论上该反应可以设计成原电池，故B正确；
C．升高温度，活化分子数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，反应的化学反应速率加快，故C错误；
D．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，但反应物的总能量a的值和生成物总能量c的值不变，故D错误；
故选B。
9. 下列关于实验操作、现象、得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，若原溶液中只含有Ag+，现象相同，A错误；
B．由于NH3极易溶于水，在生成NH3不多时不加热NH3不能够逸出，故取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能说明盐中一定不含有NH，B错误；
C．蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，说明反应后有葡萄糖生成、则蔗糖水解为葡萄糖， C正确；
D．盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有的HCl气体也可以和Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，D错误；
答案为C。
10. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 工业制硝酸：
B. 生产硅：石英砂粗硅(纯)
C. 工业制硫酸：(溶液)
D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程不合理，A错误；
B．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，B正确；
C．由黄铁矿或硫磺制硫酸的流程为黄铁矿或硫磺煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程不合理，C错误；
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，则题给生产流程不合理，D错误；
故选B。
11. 下列反应原理不符合工业上冶炼金属的方法的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Mg金属活动性强，故无法通过热还原获得单质，工业上使用电解熔融氯化镁制备，方程式为：，A符合题意；
B．Fe单质工业冶炼过程中有CO热还原方案，反应原理合理，B不符题意；
C．Ag的金属活动性弱，可以通过热分解方法获得单质银，反应原理合理，C不符题意；
D．Al的金属活动性强，且AlCl3是共价化合物，单质铝的工业制备需电解熔融氧化铝方案，反应原理合理，D不符题意；
本题选A。
12. 下列可设计成原电池的化学反应是
A. H2O(l) + CaO(s)＝Ca(OH)2(s)
B. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C. BaCl2+Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaCl
D. CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l)
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O(l) + CaO(s)＝Ca(OH)2(s)属于非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故不选A；
B．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O属于非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故不选B；
C．BaCl2+Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaCl属于非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故不选C；
D．CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l)是放热的氧化还原反应，有电子转移，能设计成原电池，故选D；
选D。
13. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热湿棉花产生水蒸气，与还原性铁粉反应生成氢气和四氧化三铁，用肥皂液来检验氢气，A正确；
B．甲烷与氯气遇到强光会爆炸，B错误；
C．银氨溶液的制备：向硝酸银中逐滴加入氨水，至白色沉淀恰好溶解，C错误；
D．过氧化氢与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，D错误；
故答案选A。
14. 学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是
A. 铜丝为原电池的负极
B. 铁钉处的电极反应为
C 玻璃杯中由正极区域移向负极区域
D. 正极收集0．01ml气体时，转移0．04ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁活泼性比铜强，铁与醋酸反应，铜与醋酸不反应，则铜丝为原电池的正极，故A错误；
B．铁钉处的电极反应为，故B错误；
C．根据原电池“同性相吸”，则玻璃杯中由正极区域移向负极区域，故C正确；
D．根据，正极收集0.01ml气体时，转移0.02ml电子，故D错误。
综上所述，答案为C。
15. 海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A. 设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素
B. 步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为：
C. 步骤Ⅲ中氧化Br-的微粒是
D. 步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏
【答案】C
【解析】
【分析】海水晒盐可获得NaCl、卤水等，电解NaCl水溶液可获得Cl2；将Cl2通入卤水中，与Br-反应生成低浓度Br2溶液；通入热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br-、等，再用硫酸酸化吸收液，使Br-、发生反应重新生成Br2。
【详解】A．步骤Ⅱ是将Br2转化为Br-、，步骤Ⅲ是将Br-、转化为Br2，从而使Br2溶液的浓度由小变大，则设计实验Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素，A正确；
B．步骤Ⅱ中，热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br-、等，发生反应的离子方程式为：，B正确；
C．步骤Ⅲ中，Br-、发生归中反应生成Br2，则氧化Br-的微粒是，C不正确；
D．步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，生成硫酸和HBr，再用氯气氧化HBr生成Br2，蒸馏可获得Br2，D正确；
故选C。
第二部分（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共计55分。
16. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：
请回答下列问题。
（1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。
（2）G的结构简式为___________。
（3）写出反应②的化学反应方程式___________。
（4）的反应类型为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。
（5）关于F的说法正确的是___________。
①F和乙醇互为同系物
②1ml F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下)
③F可以与水任意比互溶
④F与乙二酸反应可能生成环状有机物
⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同
【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 醛基
（2）CH3COOCH2CH2OOCCH3
（3）
（4） ①. 加聚反应 ②. 不能
（5）③④
【解析】
【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛氧化得到D：乙酸，乙烯经过催化氧化得到E:环氧乙烷，E与水反应得到F：乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应得到H：聚乙烯（ ）。
【小问1详解】
A的名称为乙烯；C为乙醛，官能团名称为：醛基；
【小问2详解】
G的结构简式为：CH3COOCH2CH2OOCCH3；
【小问3详解】
反应②的化学反应方程式：；
【小问4详解】
根据分析，的反应类型为：加聚反应；H中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
【小问5详解】
①F为乙二醇，分子中含两份羟基，和乙醇不是同系物，错误；
②1ml F含2ml羟基，与足量金属钠反应可产生1ml氢气，标况下体积为22.4L，错误；
③F为乙二醇，与水能形成分子间氢键，可以与水任意比互溶，正确；
④F为乙二醇，与乙二酸反应可能生成环状有机物： ，正确；
⑤相同物质的量的A（C2H4）和F（C2H6O2，可写为：），充分燃烧后，耗氧量不相同，错误；
故选③④。
17. 铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl2的工艺流程如图所示。请回答下列问题：
已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；
②铅酸蓄电池放电时的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；
③PbSO4与PbCl2均能与Cl-反应生成[PbCln](n-2)-，[PbCln](n-2)-冷析时转化为PbCl2。
（1）铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为_______(填“Pb”或“PbO2”)，正极的电极反应式为______；写出提高“加热浸取”速率的一种方法：_______。
（2）PbO2与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒的气体和PbCl2，该反应的化学方程式为_______；盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为_______，选择该配比的原因是_______。
（3）第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，是为了防止温度降低时Pb元素以PbCl2(s)的形成析出，降低铅的回收率；“过滤洗涤1”时，可以用_______(填标号)检验PbCl2是否洗涤干净；“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为_______(填化学式)。
A．稀硝酸、AgNO3溶液 B．稀硫酸、AgNO3溶液 C．稀硫酸、BaCl2溶液 D．稀盐酸、BaCl2溶液
【答案】（1） ①. Pb ②. ③. 研磨铅膏、搅拌、适当增大盐酸、氯化钠的浓度等
（2） ①. ②. 4:1 ③. 盐酸配比低于4:1时，铅浸取出率较低，盐酸配比为4:1时铅浸取出率已达较大值，再增大盐酸配比铅浸取出率增大值不大
（3） ①. D ②. CaSO4
【解析】
【分析】铅膏(主要成分为PbSO4、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)中加盐酸、NaCl溶液进行“加热浸取”、过滤得到含 [PbCln](n-2)-、Na2SO4的溶液，静置冷析，[PbCln](n-2)-冷析时转化为 PbCl2(s)，过滤、洗涤、干燥得PbCl2(s)，过滤后的滤液进行循环使用，可以提高铅的利用率，在循环使用之前，加入CaCl2将进行沉淀转化，生成CaSO4沉淀，固体b为CaSO4，否则容易生成PbSO4沉淀而导致PbCl2(s)回收率低。
【小问1详解】
铅酸蓄电池放电时的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则放电时的负极为Pb，正极为PbO2，正极的电极反应式为；为提高“加热浸取”速率，可以采取的措施有：研磨铅膏、搅拌、适当增大盐酸、氯化钠的浓度等；
【小问2详解】
PbO2与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和PbCl2，Pb的化合价降低，说明PbO2作氧化剂，则盐酸被氧化，有毒气体为氯气，该反应的化学方程式为；由图可知，盐酸配比低于4:1时，铅浸取出率较低，盐酸配比为4:1时铅浸取出率已达较大值，再增大盐酸配比铅浸取出率增大值不大，故工业上一般选择的盐酸配比为4:1；
【小问3详解】
过滤洗涤1”时，滤液中含有，可以用稀盐酸、BaCl2溶液检验PbCl2是否洗涤干净，操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净，故选D；由分析知，生成的固体b的主要成分为CaSO4。
18. 甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO2制备CH4的反应为。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2mlCO2和2mlH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：
（1）曲线a表示的物质为_____；5~10min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(H2O)=_____ml/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是______(填标号)。
A．升高温度 B．通入He C．通入CO2 D．分离出CH4
（2）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填标号)；反应达到平衡时，H2的转化率为______。
a．混合气体的密度不再改变
b．n(CO2)∶n(H2)的值不再改变
c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在
d．c(CH4)：c(H2O)的值不再改变
e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O
f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键
（3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为_______。
【答案】（1） ①. 氢气 ②. 0.02 ③. AC
（2） ①. bf ②. 40%
（3）
【解析】
【小问1详解】
根据图象可以得知，5~10min内a物质减少了0.4ml，与此同时b物质增加了0.1ml，结合可知，a是氢气，b是甲烷，则曲线a表示的物质为氢气；根据反应速率的定义可以得到：v(H2O)=2v(CH4)=；能加快上述反应的正反应速率的是：
A．升高温度，可以加快正反应速率，A符合题意；
B．恒温恒容通入氦气，反应物浓度不变，正反应速率不变，B不符合题意；
C．恒温恒容通入二氧化碳，反应物浓度增大，正反应速率加快，C符合题意；
D．分离出CH4，甲烷浓度减小，瞬间反应物浓度不变，瞬间正反应速率不变，但随着反应的继续正反应速率会减小，D不符合题意；
故选AC；
【小问2详解】
a．反应前后都是气体且容器体积不变，混合气体的密度是一个定值，则混合气体的密度不再改变，不能说明达到平衡状态，a不符合题意；
b．投料时n(CO2)∶n(H2)=1∶1，反应时n(CO2)∶n(H2)按1∶4反应，n(CO2)∶n(H2)的值是一个可变的值，此值不再改变时，能说明达到平衡状态，b符合题意；
c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在，不能说明正、逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，c不符合题意；
d．c(CH4)∶c(H2O)的值是定值，反应的任何时刻均为1∶2，则c(CH4)∶c(H2O)的值不再改变，不能说明达到平衡状态，d不符合题意；
e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O ，两者仅体现正反应速率，未体现逆反应速率，不能说明达到平衡状态，e不符合题意；
f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键，即，正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，能说明达到平衡状态，f符合题意；
故选bf。
达到平衡时，H2的物质的量为1.2ml，则H2的转化率为；
【小问3详解】
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，通O2的石墨电极Ⅱ为正极，则通入NO2的石墨电极Ⅰ为负极，该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物N2O5，N2O5可循环使用，正极上被还原生成，则正极反应式为：。
19. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I___________；II___________；III___________；IV___________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是___________。
（3）使用装置II的目的是___________。
（4）使用装置III的目的是___________。
（5）确定含有乙烯的现象是___________。
【答案】（1） ①. A ②. B ③. A ④. D
（2）品红溶液褪色 （3）用碱溶液吸收二氧化硫
（4）确认二氧化硫已除净
（5）高锰酸钾溶液褪色
【解析】
【分析】通过实验装置进行混合气体成分检验，检验乙烯试剂一般选溴水或酸性高锰酸钾溶液，检验二氧化硫一般选用品红溶液。由于二氧化硫具有还原性，也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，所以应先检验二氧化硫，且在检验乙烯前需将二氧化硫完全除去，除去后还需要确认除净，据此分析实验；
【小问1详解】
根据先检验二氧化硫、除去二氧化硫、确认二氧化硫除净、检验乙烯顺序选择试剂，则试剂选择分别为品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液；
【小问2详解】
装置I用来检验二氧化硫，选用的是品红溶液，若品红溶液褪色，则证明二氧化硫的存在；
【小问3详解】
由于二氧化硫具有还原性，也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，所以检验乙烯前需将二氧化硫除去，即装置II选用碱溶液将二氧化硫吸收；
【小问4详解】
除去二氧化硫气体后还需要确认是否除净；
【小问5详解】
若含有乙烯，则酸性高锰酸钾溶液褪色；选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
原溶液中一定含有SO
B
向某盐溶液中滴加NaOH溶液，没有检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定没有NH
C
将蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2加热，有砖红色沉淀产生
蔗糖已经水解
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
A
B
探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
探究与的取代反应
C
D
配制银氨溶液
探究浓度对化学反应速率的影响
试卷满分：100分 考试时间： 13：00-15：40
可能用到的相对原子质量：N-14 Si-28 Na-21 S-32 O-16 Cu-64
第一部分(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是
A. 鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
B. 镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2
C. “天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH<5.6雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害
D. 5G-A技术闪耀世界，光导纤维主要成分为高纯硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．彩陶以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，故A正确；
B．玛瑙的主要成分为SiO2，故B正确；
C．pH＜5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，故C正确；
D．光导纤维的主要成分为SiO2，故D错误；
故选D。
2. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 丙烯和氢气反应生成丙烷；甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯
B. 光照条件下甲烷与氯气的反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙醇和氧气反应生成乙醛；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙烯和氢气反应生成丙烷属于加成反应，甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯的反应属于酯化反应(取代反应)，故A错误；
B．甲烷和氯气在光照条件下发生的取代反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，故B正确；
C．乙醇和氧气反应生成乙醛是氧化反应，乙烯与水蒸气在一定条件下生成乙醇属于加成反应，故C错误；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯属于加聚反应，故D错误。
综上所述，答案为B。
3. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是
A. 氯离子的结构示意图： B. 甲基的电子式为
C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙酸的分子式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯原子序数17，离子结构示意图： ，故A正确；
B．甲基的电子式为 ，故B正确；
C．乙烯结构简式：，球棍模型： ，故C正确；
D．乙酸的分子式为：，故D错误；
答案选D。
4. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
A. 乙烯合成聚乙烯
B. 甲烷与氯气反应制氯仿
C. 盐酸的制备：
D. 甲烷、CO合成乙酸乙酯：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯发生加聚反应合成聚乙烯，产物只有1种，原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故A不选；
B．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时还有HCl，不符合“绿色化学”的思想，故B选；
C．产物只有HCl一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故C不选；
D．产物只有CH3COOCH2CH3一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故D不选；
故选：B。
5. 下列说法中错误的是
A. 燃料电池的反应物必须储存在电池的内部
B. 锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池
C. 锂电池是新一代可充电电池
D. 二次电池的充电是电能转变为化学能
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃料电池的反应物不需要储存在电池的内部，A项错误；
B．锌锰干电池为依次电池不能充电而铅蓄电池为二次电池可充电重复利用，B项正确；
C．锂电池由于其高的能量比称为新一代的可充电电池，C项正确；
D．二次电池充电即电解池将电能转化为化学能，D项正确；
故选A。
6. 历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面B. O2和O3是氧的两种同素异形体
C. 反应Ⅰ属于氧化还原反应D. NO2不是酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙烯(CH2=CHCH3)中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，故A错误；
B．同种元素的不同单质属于同素异形体，O2和 O3是氧的两种同素异形体，故B正确；
C．NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确；
D．与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确；
故选A。
7. 欲除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的的是
A. 乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏
B. 溴乙烷(乙醇)：通入溴化氢，分液
C. 乙醇(醋酸)：加入NaOH溶液，过滤
D. 乙烷(乙烯)：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
【答案】A
【解析】
【详解】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，再经过蒸馏可得到较为纯净的乙醇，A正确；
B．溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，可用反萃取的方法分离，通入溴化氢，乙醇与溴化氢反应缓慢，难以完成实验，B错误；
C．乙醇与NaOH互溶，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，加入NaOH溶液后通过蒸馏的方法进行分离，不能通过过滤分离，C错误；
D．乙烯能与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，虽然除去了乙烯但是引入了新杂质气体二氧化碳，D错误；
故答案选A。
8. 反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 图中X→Y为放热过程
B. 理论上该反应可以设计成原电池
C. 升高温度，该反应的化学反应速率减慢
D. 加入合适的催化剂，可使a、c的值均减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，X→Y为化学键断裂的吸热过程，故A错误；
B．由方程式和热效应可知，该反应为放热反应，为自发进行的氧化还原反应，理论上该反应可以设计成原电池，故B正确；
C．升高温度，活化分子数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，反应的化学反应速率加快，故C错误；
D．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，但反应物的总能量a的值和生成物总能量c的值不变，故D错误；
故选B。
9. 下列关于实验操作、现象、得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，若原溶液中只含有Ag+，现象相同，A错误；
B．由于NH3极易溶于水，在生成NH3不多时不加热NH3不能够逸出，故取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能说明盐中一定不含有NH，B错误；
C．蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，说明反应后有葡萄糖生成、则蔗糖水解为葡萄糖， C正确；
D．盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有的HCl气体也可以和Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，D错误；
答案为C。
10. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 工业制硝酸：
B. 生产硅：石英砂粗硅(纯)
C. 工业制硫酸：(溶液)
D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程不合理，A错误；
B．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，B正确；
C．由黄铁矿或硫磺制硫酸的流程为黄铁矿或硫磺煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程不合理，C错误；
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，则题给生产流程不合理，D错误；
故选B。
11. 下列反应原理不符合工业上冶炼金属的方法的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Mg金属活动性强，故无法通过热还原获得单质，工业上使用电解熔融氯化镁制备，方程式为：，A符合题意；
B．Fe单质工业冶炼过程中有CO热还原方案，反应原理合理，B不符题意；
C．Ag的金属活动性弱，可以通过热分解方法获得单质银，反应原理合理，C不符题意；
D．Al的金属活动性强，且AlCl3是共价化合物，单质铝的工业制备需电解熔融氧化铝方案，反应原理合理，D不符题意；
本题选A。
12. 下列可设计成原电池的化学反应是
A. H2O(l) + CaO(s)＝Ca(OH)2(s)
B. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C. BaCl2+Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaCl
D. CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l)
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O(l) + CaO(s)＝Ca(OH)2(s)属于非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故不选A；
B．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O属于非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故不选B；
C．BaCl2+Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaCl属于非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故不选C；
D．CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l)是放热的氧化还原反应，有电子转移，能设计成原电池，故选D；
选D。
13. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热湿棉花产生水蒸气，与还原性铁粉反应生成氢气和四氧化三铁，用肥皂液来检验氢气，A正确；
B．甲烷与氯气遇到强光会爆炸，B错误；
C．银氨溶液的制备：向硝酸银中逐滴加入氨水，至白色沉淀恰好溶解，C错误；
D．过氧化氢与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，D错误；
故答案选A。
14. 学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是
A. 铜丝为原电池的负极
B. 铁钉处的电极反应为
C 玻璃杯中由正极区域移向负极区域
D. 正极收集0．01ml气体时，转移0．04ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁活泼性比铜强，铁与醋酸反应，铜与醋酸不反应，则铜丝为原电池的正极，故A错误；
B．铁钉处的电极反应为，故B错误；
C．根据原电池“同性相吸”，则玻璃杯中由正极区域移向负极区域，故C正确；
D．根据，正极收集0.01ml气体时，转移0.02ml电子，故D错误。
综上所述，答案为C。
15. 海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A. 设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素
B. 步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为：
C. 步骤Ⅲ中氧化Br-的微粒是
D. 步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏
【答案】C
【解析】
【分析】海水晒盐可获得NaCl、卤水等，电解NaCl水溶液可获得Cl2；将Cl2通入卤水中，与Br-反应生成低浓度Br2溶液；通入热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br-、等，再用硫酸酸化吸收液，使Br-、发生反应重新生成Br2。
【详解】A．步骤Ⅱ是将Br2转化为Br-、，步骤Ⅲ是将Br-、转化为Br2，从而使Br2溶液的浓度由小变大，则设计实验Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素，A正确；
B．步骤Ⅱ中，热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br-、等，发生反应的离子方程式为：，B正确；
C．步骤Ⅲ中，Br-、发生归中反应生成Br2，则氧化Br-的微粒是，C不正确；
D．步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，生成硫酸和HBr，再用氯气氧化HBr生成Br2，蒸馏可获得Br2，D正确；
故选C。
第二部分（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共计55分。
16. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：
请回答下列问题。
（1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。
（2）G的结构简式为___________。
（3）写出反应②的化学反应方程式___________。
（4）的反应类型为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。
（5）关于F的说法正确的是___________。
①F和乙醇互为同系物
②1ml F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下)
③F可以与水任意比互溶
④F与乙二酸反应可能生成环状有机物
⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同
【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 醛基
（2）CH3COOCH2CH2OOCCH3
（3）
（4） ①. 加聚反应 ②. 不能
（5）③④
【解析】
【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛氧化得到D：乙酸，乙烯经过催化氧化得到E:环氧乙烷，E与水反应得到F：乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应得到H：聚乙烯（ ）。
【小问1详解】
A的名称为乙烯；C为乙醛，官能团名称为：醛基；
【小问2详解】
G的结构简式为：CH3COOCH2CH2OOCCH3；
【小问3详解】
反应②的化学反应方程式：；
【小问4详解】
根据分析，的反应类型为：加聚反应；H中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
【小问5详解】
①F为乙二醇，分子中含两份羟基，和乙醇不是同系物，错误；
②1ml F含2ml羟基，与足量金属钠反应可产生1ml氢气，标况下体积为22.4L，错误；
③F为乙二醇，与水能形成分子间氢键，可以与水任意比互溶，正确；
④F为乙二醇，与乙二酸反应可能生成环状有机物： ，正确；
⑤相同物质的量的A（C2H4）和F（C2H6O2，可写为：），充分燃烧后，耗氧量不相同，错误；
故选③④。
17. 铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl2的工艺流程如图所示。请回答下列问题：
已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；
②铅酸蓄电池放电时的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；
③PbSO4与PbCl2均能与Cl-反应生成[PbCln](n-2)-，[PbCln](n-2)-冷析时转化为PbCl2。
（1）铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为_______(填“Pb”或“PbO2”)，正极的电极反应式为______；写出提高“加热浸取”速率的一种方法：_______。
（2）PbO2与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒的气体和PbCl2，该反应的化学方程式为_______；盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为_______，选择该配比的原因是_______。
（3）第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，是为了防止温度降低时Pb元素以PbCl2(s)的形成析出，降低铅的回收率；“过滤洗涤1”时，可以用_______(填标号)检验PbCl2是否洗涤干净；“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为_______(填化学式)。
A．稀硝酸、AgNO3溶液 B．稀硫酸、AgNO3溶液 C．稀硫酸、BaCl2溶液 D．稀盐酸、BaCl2溶液
【答案】（1） ①. Pb ②. ③. 研磨铅膏、搅拌、适当增大盐酸、氯化钠的浓度等
（2） ①. ②. 4:1 ③. 盐酸配比低于4:1时，铅浸取出率较低，盐酸配比为4:1时铅浸取出率已达较大值，再增大盐酸配比铅浸取出率增大值不大
（3） ①. D ②. CaSO4
【解析】
【分析】铅膏(主要成分为PbSO4、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)中加盐酸、NaCl溶液进行“加热浸取”、过滤得到含 [PbCln](n-2)-、Na2SO4的溶液，静置冷析，[PbCln](n-2)-冷析时转化为 PbCl2(s)，过滤、洗涤、干燥得PbCl2(s)，过滤后的滤液进行循环使用，可以提高铅的利用率，在循环使用之前，加入CaCl2将进行沉淀转化，生成CaSO4沉淀，固体b为CaSO4，否则容易生成PbSO4沉淀而导致PbCl2(s)回收率低。
【小问1详解】
铅酸蓄电池放电时的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则放电时的负极为Pb，正极为PbO2，正极的电极反应式为；为提高“加热浸取”速率，可以采取的措施有：研磨铅膏、搅拌、适当增大盐酸、氯化钠的浓度等；
【小问2详解】
PbO2与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和PbCl2，Pb的化合价降低，说明PbO2作氧化剂，则盐酸被氧化，有毒气体为氯气，该反应的化学方程式为；由图可知，盐酸配比低于4:1时，铅浸取出率较低，盐酸配比为4:1时铅浸取出率已达较大值，再增大盐酸配比铅浸取出率增大值不大，故工业上一般选择的盐酸配比为4:1；
【小问3详解】
过滤洗涤1”时，滤液中含有，可以用稀盐酸、BaCl2溶液检验PbCl2是否洗涤干净，操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净，故选D；由分析知，生成的固体b的主要成分为CaSO4。
18. 甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO2制备CH4的反应为。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2mlCO2和2mlH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：
（1）曲线a表示的物质为_____；5~10min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(H2O)=_____ml/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是______(填标号)。
A．升高温度 B．通入He C．通入CO2 D．分离出CH4
（2）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填标号)；反应达到平衡时，H2的转化率为______。
a．混合气体的密度不再改变
b．n(CO2)∶n(H2)的值不再改变
c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在
d．c(CH4)：c(H2O)的值不再改变
e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O
f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键
（3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为_______。
【答案】（1） ①. 氢气 ②. 0.02 ③. AC
（2） ①. bf ②. 40%
（3）
【解析】
【小问1详解】
根据图象可以得知，5~10min内a物质减少了0.4ml，与此同时b物质增加了0.1ml，结合可知，a是氢气，b是甲烷，则曲线a表示的物质为氢气；根据反应速率的定义可以得到：v(H2O)=2v(CH4)=；能加快上述反应的正反应速率的是：
A．升高温度，可以加快正反应速率，A符合题意；
B．恒温恒容通入氦气，反应物浓度不变，正反应速率不变，B不符合题意；
C．恒温恒容通入二氧化碳，反应物浓度增大，正反应速率加快，C符合题意；
D．分离出CH4，甲烷浓度减小，瞬间反应物浓度不变，瞬间正反应速率不变，但随着反应的继续正反应速率会减小，D不符合题意；
故选AC；
【小问2详解】
a．反应前后都是气体且容器体积不变，混合气体的密度是一个定值，则混合气体的密度不再改变，不能说明达到平衡状态，a不符合题意；
b．投料时n(CO2)∶n(H2)=1∶1，反应时n(CO2)∶n(H2)按1∶4反应，n(CO2)∶n(H2)的值是一个可变的值，此值不再改变时，能说明达到平衡状态，b符合题意；
c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在，不能说明正、逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，c不符合题意；
d．c(CH4)∶c(H2O)的值是定值，反应的任何时刻均为1∶2，则c(CH4)∶c(H2O)的值不再改变，不能说明达到平衡状态，d不符合题意；
e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O ，两者仅体现正反应速率，未体现逆反应速率，不能说明达到平衡状态，e不符合题意；
f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键，即，正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，能说明达到平衡状态，f符合题意；
故选bf。
达到平衡时，H2的物质的量为1.2ml，则H2的转化率为；
【小问3详解】
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，通O2的石墨电极Ⅱ为正极，则通入NO2的石墨电极Ⅰ为负极，该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物N2O5，N2O5可循环使用，正极上被还原生成，则正极反应式为：。
19. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I___________；II___________；III___________；IV___________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是___________。
（3）使用装置II的目的是___________。
（4）使用装置III的目的是___________。
（5）确定含有乙烯的现象是___________。
【答案】（1） ①. A ②. B ③. A ④. D
（2）品红溶液褪色 （3）用碱溶液吸收二氧化硫
（4）确认二氧化硫已除净
（5）高锰酸钾溶液褪色
【解析】
【分析】通过实验装置进行混合气体成分检验，检验乙烯试剂一般选溴水或酸性高锰酸钾溶液，检验二氧化硫一般选用品红溶液。由于二氧化硫具有还原性，也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，所以应先检验二氧化硫，且在检验乙烯前需将二氧化硫完全除去，除去后还需要确认除净，据此分析实验；
【小问1详解】
根据先检验二氧化硫、除去二氧化硫、确认二氧化硫除净、检验乙烯顺序选择试剂，则试剂选择分别为品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液；
【小问2详解】
装置I用来检验二氧化硫，选用的是品红溶液，若品红溶液褪色，则证明二氧化硫的存在；
【小问3详解】
由于二氧化硫具有还原性，也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，所以检验乙烯前需将二氧化硫除去，即装置II选用碱溶液将二氧化硫吸收；
【小问4详解】
除去二氧化硫气体后还需要确认是否除净；
【小问5详解】
若含有乙烯，则酸性高锰酸钾溶液褪色；选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
原溶液中一定含有SO
B
向某盐溶液中滴加NaOH溶液，没有检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定没有NH
C
将蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2加热，有砖红色沉淀产生
蔗糖已经水解
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
A
B
探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
探究与的取代反应
C
D
配制银氨溶液
探究浓度对化学反应速率的影响
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