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湖南省长沙市平高教育集团2024-2025学年高三上学期八月联合考试 化学试题（解析版）
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这是一份湖南省长沙市平高教育集团2024-2025学年高三上学期八月联合考试 化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
范围：高考题型(侧重第一单元和第二单元)
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题4个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列说法中正确的是
A. 的水溶液可以导电，所以是电解质
B. 强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
C. 电解质溶液中已电离出的离子和未电离的分子可以共存
D. 电解质溶液的导电过程，与金属导体相同，都是物理过程
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下为气体，只有分子，没有自由移动的离子，虽在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是自身电离，是化合物，故是非电解质，A错误；
B．电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，B错误；
C．电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子可以共存，这是因为电解质在溶液中可能会部分电离，形成自由移动的离子，而未电离的部分则保持分子状态，两者可以同时存在于溶液中，C正确；
D．电解质溶液的导电过程实际上是一个电解的过程，涉及到在电极界面发生电解作用，引起物质的变化，这个过程是化学变化，D错误；
故选C。
2. 下列对化学观念的认识正确的是
A. 分类观：SO2、NO、NO2均为酸性氧化物
B. 结构观：NH4Cl中既含有共价键，又含有离子键
C. 能量观：铅酸蓄电池工作时。化学能完全转化为电能
D. 转化观：氢气燃烧生成水与水电解生成氢气的反应，是可逆反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO、NO2为不成盐氧化物，故A错误；
B．NH4Cl由氯离子和铵根离子构成，铵根离子中含有共价键，NH4Cl中既含有共价键，又含有离子键，故B正确；
C．能量转化中一定会有能量损失，铅酸蓄电池工作时，化学能不能完全转化为电能，故C错误；
D．氢气燃烧生成水与水电解生成氢气的反应条件不同，故不是可逆反应，故D错误；
故答案为B。
3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（“ aq ”表示水溶液）
A. 饱和
B.
C
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．侯氏制碱法的过程是饱和食盐水中依次通入足量的氨气、CO2可以析出，再加热得到碳酸钠，故A正确；
B．HClO光照分解生成HCl和O2，故B错误；
C．Cl2有强氧化性，会将铁氧化为FeCl3，故C错误；
D．Fe与水蒸气高温的反应生成Fe3O4和H2，故D错误；
故选A。
4. 下列实验能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液，需要用玻璃杯引流，且玻璃棒下端超过刻度线，故A正确；
B．实验室检验硫酸根离子应该先加入足量的稀盐酸，无明显现象后再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，才能证明原溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；
C．FeCl3溶液和NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀，而得不到Fe(OH)3胶体，故C错误；
D．溴具有挥发性，进入烧杯中和硝酸银溶液反应产生淡黄色的溴化银沉淀，该装置不能达到实验目的，故D错误；
故选A。
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 基态铜原子的价层电子排布式：
C. 铜与反应设计成原电池的正极电极式：
D. ，过程I和Ⅲ是放热过程
【答案】C
【解析】
【详解】A．的电子式为，故A错误；
B．基态铜原子价层电子排布式：，故B错误；
C．铜与反应设计成原电池的总反应为，其中Cu做负极，则正极电极反应式：，故C正确；
D．过程Ⅰ表示断裂化学键，该过程是吸收能量，过程Ⅲ表示形成化学键，该过程释放能量，故D错误；
故选C。
6. 下列有关说法正确的是
A. 水合铜离子的模型如图①所示，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键
B. 图②中手性碳原子有2个
C. 氢原子的电子云图如图③，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式如图④所示
【答案】B
【解析】
【详解】A．水合铜离子中存在极性共价键（O-H）、配位键（O→Cu），其微粒中不存在离子键，故A错误；
B．图②中除醛基的碳原子外的2个碳原子均连接了4个不同的基团，均为手性碳原子，故B正确；
C．氢原子核外只有1个电子，电子云图是用来描述氢原子核外电子在空间中的概率密度分布，从电子云图中可以看出，电子在原子核附近出现的概率较大，但这并不意味着大多数电子都在原子核附近运动，故C错误；
D．NH5的结构与NH4Cl相似，为离子化合物，NH5的电子式应为，故D错误；
故选择B选项。
7. 部分含Ca或含C物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在b→c→e→i的转化B. a可能由电石与水反应制备
C. d可能为二元弱酸D. 能与反应生成h的物质只有g
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a为或等符合通式的氢化物，b为C，c为CO，d为(草酸)，e为，f为Ca，g为CaO，h为，i为钙盐。
【详解】A．b→c→e→i的转化关系为，A项正确；
B．电石与水反应可以生成，B项正确；
C．为二元弱酸，C项正确；
D．CaO与水反应可以生成，单质Ca与反应也能生成，D项错误；
故答案选D。
8. 利用示踪技术研究与的反应历程，结果如下：
①
②
下列叙述正确的是
A. 与互为同位素
B. 1个H218O2分子中含18个质子
C. 反应历程②中涉及非极性共价键的断裂与形成
D. 用电子式表示的形成过程
【答案】B
【解析】
【详解】A．同种元素的不同种原子之间互称同位素，与均为氧气分子，故A错误；
B．1个H218O2分子中含质子：1+1+8+8=18个，故B正确；
C．反应历程②中O与O之间的非极性共价键未发生断裂，故C错误；
D．HCl为共价化合物，形成过程没有电子的得失，电子式表示HCl的形成过程，故D错误；
故选B。
9. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的键电子云图形：B. 的模型：
C. 电子云图为D. 乙烯的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的键电子云图形：，A错误；
B．的模型为四面体形，B正确；
C．的电子云图为z轴对称的图形，C正确；
D．乙烯的结构简式：，D正确；
故选A。
10. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 在稀氨水中通入过量二氧化碳：
B. 溶液中通入少量
C. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：
D. 铝粉投入溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在稀氨水中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢铵，反应的离子反应为：，A正确；
B．还原性I - ＞Fe 2+ ，所以通入少量Cl 2 时，应先氧化I - 正确的离子反应为：，B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：，C错误；
D．铝粉投入溶液中, 正确的离子反应为：，D错误；
故选A。
11. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A. 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有
B. 加入氨水溶液，析出白色沉淀，证明有
C. 检验中的可用酸性溶液检验存在
D. 加入浓溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，原溶液不一定含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等，故A错误；
B．加入氨水，析出白色沉淀，可能是氢氧化镁等，不能证明有Al3+，故B错误；
C．Cl-也能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，则不能用酸性溶液检验中的，故C错误；
D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有，故D正确；
故选D。
12. 为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠。该物质具有与的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示：
在反应器内，先将饱和溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】配碱罐将纯碱溶解，加入稳定剂、双氧水和氯化钠发生反应生成过氧碳酸钠。
【详解】A．FeCl3具有氧化性，会与过氧化氢反应，不能作稳定剂，故A项错误；
B．加入硫酸钠，不与其他试剂反应，可作稳定剂，故B项正确；
C．二氧化锰可作催化剂，促进过氧化氢分解，不能作稳定剂，故C项错误；
D．亚硫酸钠和过氧化氢发生氧化还原反应，不能作稳定剂，故D项错误；
故本题选B。
13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为
B. 用惰性电极电解硝酸银溶液，转移电子最多为
C. 标准状况下，的1，3-丁二烯含有的键个数为
D. 含的溶液中阳离子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3COONH4溶液促进水的电离，故常温下水电离出的H+数大于为10−7NA，故A错误；
B．银离子完全放电，转移电子为0.01 ml，随后溶液中氢离子能继续放电，故转移电子最多时大于0.01NA，故B错误；
C．标准状况下，的，物质的量为0.1ml，其含有的键个数为，故C正确；
D．配合物内界离子难电离，故1mlK2[Cu(CN)4]的溶液中阳离子数小于3NA，故D错误；
故选C。
14. 聚苯胺是一种导电聚合物，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。
已知①：；
②：
下列叙述正确的是
A. 聚苯胺中的环状结构只有1种
B. 聚苯胺与少量氧化剂反应可使聚苯胺结构中的n值变大
C. 聚苯胺的单体为
D. 的碱性强于
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据聚苯胺的结构可知，其分子中有和两种环状结构，故A错误；
B．根据已知①可知，聚苯胺与少量氧化剂反应，可使聚苯胺中数量增加，即m值增大，故B错误；
C．聚苯胺的单体为苯胺，即，故C正确；
D．根据已知②可知，在不足的情况下，只有与反应，说明的碱性强于，故D错误；
故选择C选项。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. I．完成下列问题。
（1）实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为，密度为的物质的量浓度为_______。
（2）要配制物质的量浓度为的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积_______。
（3）配制稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_______等。
Ⅱ．某小组从文献资料上获得如下信息：在潮湿的空气中会缓慢分解成和，为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的样品混合均匀后，进行如下实验：
（4）在一个质量为的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为，残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_______。
（5）为测量的质量分数，实验装置如图所示：
在发生反应之前要检查装置的气密性，其具体操作为_______。另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，针筒中收集到气体折算成样品标准状况下的体积为(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)，该小组设称取的每份样品中的的物质的量分别为，列出了如下算式：，根据相似原理，完成下列算式：_______。
（6）计算样品中的的质量分数_______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管
（4）
（5） ①. 用双手紧握锥形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移动，把手拿开，过一会儿，活塞又恢复原来位置，则证明装置气密性好，装置不漏气 ②. 0.4ml
（6）
【解析】
小问1详解】
实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为，密度为的物质的量浓度；
【小问2详解】
要配制物质的量浓度为的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积；
；
【小问3详解】
配制稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有容量瓶和胶头滴管；
【小问4详解】
充分加热过程中，样品中的碳酸氢钠分解产生了二氧化碳和水蒸气，而二氧化碳和水蒸气在加热过程中逸出，导致质量减少，最终留下的只有碳酸钠；
【小问5详解】
①用双手紧握锥形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移动，把手拿开，过一会儿，活塞又恢复原来位置，则证明装置气密性好，装置不漏气；
②在一个质量为的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为，残留在蒸发皿中的固体是，则剩余的物质的量为：，根据反应方程式，生成物中的物质的量为反应物的一半，设称取的每份样品中的的物质的量分别为，则得到，则；
【小问6详解】
已知，，解得，样品中的的质量分数：。
16. 工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒、铬元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐(不溶于水，也不溶于碱性溶液)形式存在，杂质的主要成分为以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：
已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。
（1）基态基态原子共有_______种空间运动状态的电子
（2）“煅烧”时，若铬钒渣中的铬元素被氧化为最高价含氧酸盐，则“煅烧”过程中与发生反应的化学方程式为_______。若在实验室中煅烧铬钒渣，能否用陶瓷坩埚：_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
（3）水浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有_______(填标号)。
A．氧化性 B．还原性 C．两性
（5）“还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为_______。
（6）三价铬物质的量分数随溶液的分布如图所示。
时，通过调节使废水中的转化为，溶液中剩余的浓度小于，则调节的范围为_______(已知：时，)。
【答案】（1）15 （2） ①. ②. 不能 ③. 陶瓷坩埚中的SiO2与Na2CO3、NaOH在煅烧时可发生反应
（3）SiO2和Fe2O3
（4）C （5）2+3+10H+=4Cr3++6+5H2O
（6）6~12
【解析】
【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠、碳酸钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。
【小问1详解】
基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，共有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态的电子；
【小问2详解】
“煅烧”时，若铬钒渣中的铬元素被氧化为最高价含氧酸盐，铬元素转化为铬酸钠Na2CrO4，Cr的化合价为+6价，则“煅烧”过程中NaCrO2与NaOH发生反应的化学方程式为；若在实验室中煅烧铬钒渣，不能用陶瓷坩埚：理由是陶瓷坩埚中的SiO2与Na2CO3、NaOH在煅烧时可发生反应；
【小问3详解】
氧化铁难溶于水，水浸渣中主要有SiO2和Fe2O3；
【小问4详解】
，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，说明其性质类似铝的氧化物，具有两性，故选C；
【小问5详解】
最高价铬酸根在酸性介质中以存在，由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应中铬化合价由+6变为+3，硫元素化合价由+4变为+6，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为2+3+10H+=4Cr3++6+5H2O；
【小问6详解】
溶液中剩余的浓度小于，=c(Cr3+)c3(OH-)，c(OH-)=10-8ml·L－1，pH=6，由图pH>12时开始溶解，则调节pH的范围为6~12。
17. 氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下：
I．
Ⅱ．
(一)某温度下，向容积为的刚性密闭容器中充入和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生反应I和反应Ⅱ，容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。
已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比；
②混合气体中，气体B的分压为混合气体中B的物质的量分数，p为气体总压。
（1）在上述I和Ⅱ的反应体系中属于非极性分子的非电解质有_______种。
（2）n时，容器中气体的总物质的量为_______。
（3）的平衡转化率为_______。
（4）若平衡体系中和的分压相同，则平衡体系中的物质的量为_______。
（5）该体系达到平衡的标志是_______。
A. 各组分的浓度不再改变
B.
C. 单位时间内键断裂，同时有生成
D. 体系的密度不再变化
（6）该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______(保留1位小数)
(二)反应I为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生：
Ⅲ．
Ⅳ．
（7）试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于_______。
【答案】（1）2 （2）4.5
（3）90% （4）3.15 （5）AC
（6）4.8 （7）甲烷氧化反应放出的热量为反应Ⅰ甲烷催化重整提供能量，提高能源的利用率，并且还能加快反应速率
【解析】
【小问1详解】
上述I和Ⅱ的反应体系中，CO是极性分子，H2O是电解质，H2既不是电解质也不是非电解质，只有CO2和CH4满足要求；
【小问2详解】
根据同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比，12min时，容器中气体的总物质的量为；
【小问3详解】
同理到达平衡时气体总的物质的量为4.8ml，反应Ⅱ为等体积反应，气体总的物质的量比起始增加1.8ml，根据反应Ⅰ中的化学计量系数，可知甲烷反应0.9ml，CH4的平衡转化率为90%；
【小问4详解】
若平衡体系中CO和CO2的分压相同，即CO和CO2的物质的量相同，根据碳原子守恒，CO和CO2的物质的量为=0.45ml，列出三段式有 ，平衡时氢气物质的量为2.7ml+0.45ml=3.15ml；
【小问5详解】
A．各组分的浓度不再改变，说明该体系达到平衡，A正确；
B．两个反应均消耗H2O，不能说明该体系达到平衡，B错误；
C．单位时间内2n ml O-H键断裂，同时有n ml H2O生成代表的量不再变化，说明该体系达到平衡，C正确；
D．恒容条件，体系的密度是定值，密度不变，不能说明该体系达到平衡，D错误；
故选AC；
【小问6详解】
达到平衡时，反应Ⅱ，由（4）三段式可知，p(H2)= ，p(CO2)= p(CO)=，p(H2O)= ，≈4.8；
【小问7详解】
甲烷、氧气反应放热，能使容器内温度升高，反应速率加快，反应Ⅰ为吸热反应，放热能为吸热反应提供能量，提高能源的利用率，所以从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于：甲烷氧化反应放出的热量为反应Ⅰ甲烷催化重整提供能量，提高能源的利用率，并且还能加快反应速率。
18. 奥沙拉秦可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）水杨酸中能与反应的官能团名称为_______；A的结构简式为_______；水杨酸中碳原子的杂化类型为_______。
（2）反应③的反应类型为_______。
（3）反应②的化学方程式为_______。
（4）符合下列条件的水杨酸的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。
①能发生银镜反应：
②遇溶液显紫色；
（5）写出由苯酚为起始燃料合成的合成路线_______(其它试剂任选)。
【答案】（1） ①. 羧基 ②. ③. sp2
（2）还原反应 （3）+HNO3 +H2O
（4） ①. 9 ②.
（5）
【解析】
【分析】水杨酸与甲醇发生酯化反应生成A，A为，A发生硝化反应生成B，B为，B在Fe、HCl、H2O存在条件下-NO2被还原为-NH2，产生 ；与足量NaOH的水溶液混合加热发生反应产生C，则C为 ，向该物质的水溶液中通入足量CO2气体，利用酸性：羧酸＞H2CO3＞苯酚，生成目标产物奥沙拉秦。
【小问1详解】
中能与反应的官能团名称为羧基；由分析可知A为；水杨酸中苯环上碳原子和羧基中的碳原子均采取sp2杂化；
【小问2详解】
反应③硝基转化为氨基，发生还原反应；
【小问3详解】
反应②为硝化反应，化学方程式+HNO3+H2O；
【小问4详解】
水杨酸的同分异构体的结构简式满足：①能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸某酯基；②遇FeCl3溶液显紫色，说明酚羟基；若含有两个取代基则为有邻、间、对三种形式，若含有三个取代基，则为，当两个羟基处于邻位有2种情况，两个羟基处于间位有3种情况，两个羟基处于对位有1种情况，所以共有9种同分异构体；核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶1∶1为 ；
【小问5详解】
苯酚与浓硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生反应生成，发生还原反应生成，发生与反应④相同类型的反应生成，与苯酚反应生成目标产物，具体路线为。选项
A
B
实验
目的
配制一定物质的量浓度溶液
检验待测液中是否含有
选项
C
D
实验
目的
制备胶体
制备溴苯并验证有产生
0
4
8
12
16
20
24
10.0
12.5
13.9
15.0
15.8
16.0
16.0
范围：高考题型(侧重第一单元和第二单元)
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题4个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列说法中正确的是
A. 的水溶液可以导电，所以是电解质
B. 强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
C. 电解质溶液中已电离出的离子和未电离的分子可以共存
D. 电解质溶液的导电过程，与金属导体相同，都是物理过程
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下为气体，只有分子，没有自由移动的离子，虽在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是自身电离，是化合物，故是非电解质，A错误；
B．电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，B错误；
C．电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子可以共存，这是因为电解质在溶液中可能会部分电离，形成自由移动的离子，而未电离的部分则保持分子状态，两者可以同时存在于溶液中，C正确；
D．电解质溶液的导电过程实际上是一个电解的过程，涉及到在电极界面发生电解作用，引起物质的变化，这个过程是化学变化，D错误；
故选C。
2. 下列对化学观念的认识正确的是
A. 分类观：SO2、NO、NO2均为酸性氧化物
B. 结构观：NH4Cl中既含有共价键，又含有离子键
C. 能量观：铅酸蓄电池工作时。化学能完全转化为电能
D. 转化观：氢气燃烧生成水与水电解生成氢气的反应，是可逆反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO、NO2为不成盐氧化物，故A错误；
B．NH4Cl由氯离子和铵根离子构成，铵根离子中含有共价键，NH4Cl中既含有共价键，又含有离子键，故B正确；
C．能量转化中一定会有能量损失，铅酸蓄电池工作时，化学能不能完全转化为电能，故C错误；
D．氢气燃烧生成水与水电解生成氢气的反应条件不同，故不是可逆反应，故D错误；
故答案为B。
3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（“ aq ”表示水溶液）
A. 饱和
B.
C
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．侯氏制碱法的过程是饱和食盐水中依次通入足量的氨气、CO2可以析出，再加热得到碳酸钠，故A正确；
B．HClO光照分解生成HCl和O2，故B错误；
C．Cl2有强氧化性，会将铁氧化为FeCl3，故C错误；
D．Fe与水蒸气高温的反应生成Fe3O4和H2，故D错误；
故选A。
4. 下列实验能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液，需要用玻璃杯引流，且玻璃棒下端超过刻度线，故A正确；
B．实验室检验硫酸根离子应该先加入足量的稀盐酸，无明显现象后再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，才能证明原溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；
C．FeCl3溶液和NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀，而得不到Fe(OH)3胶体，故C错误；
D．溴具有挥发性，进入烧杯中和硝酸银溶液反应产生淡黄色的溴化银沉淀，该装置不能达到实验目的，故D错误；
故选A。
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 基态铜原子的价层电子排布式：
C. 铜与反应设计成原电池的正极电极式：
D. ，过程I和Ⅲ是放热过程
【答案】C
【解析】
【详解】A．的电子式为，故A错误；
B．基态铜原子价层电子排布式：，故B错误；
C．铜与反应设计成原电池的总反应为，其中Cu做负极，则正极电极反应式：，故C正确；
D．过程Ⅰ表示断裂化学键，该过程是吸收能量，过程Ⅲ表示形成化学键，该过程释放能量，故D错误；
故选C。
6. 下列有关说法正确的是
A. 水合铜离子的模型如图①所示，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键
B. 图②中手性碳原子有2个
C. 氢原子的电子云图如图③，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式如图④所示
【答案】B
【解析】
【详解】A．水合铜离子中存在极性共价键（O-H）、配位键（O→Cu），其微粒中不存在离子键，故A错误；
B．图②中除醛基的碳原子外的2个碳原子均连接了4个不同的基团，均为手性碳原子，故B正确；
C．氢原子核外只有1个电子，电子云图是用来描述氢原子核外电子在空间中的概率密度分布，从电子云图中可以看出，电子在原子核附近出现的概率较大，但这并不意味着大多数电子都在原子核附近运动，故C错误；
D．NH5的结构与NH4Cl相似，为离子化合物，NH5的电子式应为，故D错误；
故选择B选项。
7. 部分含Ca或含C物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在b→c→e→i的转化B. a可能由电石与水反应制备
C. d可能为二元弱酸D. 能与反应生成h的物质只有g
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a为或等符合通式的氢化物，b为C，c为CO，d为(草酸)，e为，f为Ca，g为CaO，h为，i为钙盐。
【详解】A．b→c→e→i的转化关系为，A项正确；
B．电石与水反应可以生成，B项正确；
C．为二元弱酸，C项正确；
D．CaO与水反应可以生成，单质Ca与反应也能生成，D项错误；
故答案选D。
8. 利用示踪技术研究与的反应历程，结果如下：
①
②
下列叙述正确的是
A. 与互为同位素
B. 1个H218O2分子中含18个质子
C. 反应历程②中涉及非极性共价键的断裂与形成
D. 用电子式表示的形成过程
【答案】B
【解析】
【详解】A．同种元素的不同种原子之间互称同位素，与均为氧气分子，故A错误；
B．1个H218O2分子中含质子：1+1+8+8=18个，故B正确；
C．反应历程②中O与O之间的非极性共价键未发生断裂，故C错误；
D．HCl为共价化合物，形成过程没有电子的得失，电子式表示HCl的形成过程，故D错误；
故选B。
9. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的键电子云图形：B. 的模型：
C. 电子云图为D. 乙烯的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的键电子云图形：，A错误；
B．的模型为四面体形，B正确；
C．的电子云图为z轴对称的图形，C正确；
D．乙烯的结构简式：，D正确；
故选A。
10. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 在稀氨水中通入过量二氧化碳：
B. 溶液中通入少量
C. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：
D. 铝粉投入溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在稀氨水中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢铵，反应的离子反应为：，A正确；
B．还原性I - ＞Fe 2+ ，所以通入少量Cl 2 时，应先氧化I - 正确的离子反应为：，B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：，C错误；
D．铝粉投入溶液中, 正确的离子反应为：，D错误；
故选A。
11. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A. 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有
B. 加入氨水溶液，析出白色沉淀，证明有
C. 检验中的可用酸性溶液检验存在
D. 加入浓溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，原溶液不一定含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等，故A错误；
B．加入氨水，析出白色沉淀，可能是氢氧化镁等，不能证明有Al3+，故B错误；
C．Cl-也能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，则不能用酸性溶液检验中的，故C错误；
D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有，故D正确；
故选D。
12. 为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠。该物质具有与的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示：
在反应器内，先将饱和溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】配碱罐将纯碱溶解，加入稳定剂、双氧水和氯化钠发生反应生成过氧碳酸钠。
【详解】A．FeCl3具有氧化性，会与过氧化氢反应，不能作稳定剂，故A项错误；
B．加入硫酸钠，不与其他试剂反应，可作稳定剂，故B项正确；
C．二氧化锰可作催化剂，促进过氧化氢分解，不能作稳定剂，故C项错误；
D．亚硫酸钠和过氧化氢发生氧化还原反应，不能作稳定剂，故D项错误；
故本题选B。
13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为
B. 用惰性电极电解硝酸银溶液，转移电子最多为
C. 标准状况下，的1，3-丁二烯含有的键个数为
D. 含的溶液中阳离子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3COONH4溶液促进水的电离，故常温下水电离出的H+数大于为10−7NA，故A错误；
B．银离子完全放电，转移电子为0.01 ml，随后溶液中氢离子能继续放电，故转移电子最多时大于0.01NA，故B错误；
C．标准状况下，的，物质的量为0.1ml，其含有的键个数为，故C正确；
D．配合物内界离子难电离，故1mlK2[Cu(CN)4]的溶液中阳离子数小于3NA，故D错误；
故选C。
14. 聚苯胺是一种导电聚合物，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。
已知①：；
②：
下列叙述正确的是
A. 聚苯胺中的环状结构只有1种
B. 聚苯胺与少量氧化剂反应可使聚苯胺结构中的n值变大
C. 聚苯胺的单体为
D. 的碱性强于
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据聚苯胺的结构可知，其分子中有和两种环状结构，故A错误；
B．根据已知①可知，聚苯胺与少量氧化剂反应，可使聚苯胺中数量增加，即m值增大，故B错误；
C．聚苯胺的单体为苯胺，即，故C正确；
D．根据已知②可知，在不足的情况下，只有与反应，说明的碱性强于，故D错误；
故选择C选项。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. I．完成下列问题。
（1）实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为，密度为的物质的量浓度为_______。
（2）要配制物质的量浓度为的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积_______。
（3）配制稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_______等。
Ⅱ．某小组从文献资料上获得如下信息：在潮湿的空气中会缓慢分解成和，为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的样品混合均匀后，进行如下实验：
（4）在一个质量为的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为，残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_______。
（5）为测量的质量分数，实验装置如图所示：
在发生反应之前要检查装置的气密性，其具体操作为_______。另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，针筒中收集到气体折算成样品标准状况下的体积为(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)，该小组设称取的每份样品中的的物质的量分别为，列出了如下算式：，根据相似原理，完成下列算式：_______。
（6）计算样品中的的质量分数_______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管
（4）
（5） ①. 用双手紧握锥形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移动，把手拿开，过一会儿，活塞又恢复原来位置，则证明装置气密性好，装置不漏气 ②. 0.4ml
（6）
【解析】
小问1详解】
实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为，密度为的物质的量浓度；
【小问2详解】
要配制物质的量浓度为的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积；
；
【小问3详解】
配制稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有容量瓶和胶头滴管；
【小问4详解】
充分加热过程中，样品中的碳酸氢钠分解产生了二氧化碳和水蒸气，而二氧化碳和水蒸气在加热过程中逸出，导致质量减少，最终留下的只有碳酸钠；
【小问5详解】
①用双手紧握锥形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移动，把手拿开，过一会儿，活塞又恢复原来位置，则证明装置气密性好，装置不漏气；
②在一个质量为的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为，残留在蒸发皿中的固体是，则剩余的物质的量为：，根据反应方程式，生成物中的物质的量为反应物的一半，设称取的每份样品中的的物质的量分别为，则得到，则；
【小问6详解】
已知，，解得，样品中的的质量分数：。
16. 工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒、铬元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐(不溶于水，也不溶于碱性溶液)形式存在，杂质的主要成分为以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：
已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。
（1）基态基态原子共有_______种空间运动状态的电子
（2）“煅烧”时，若铬钒渣中的铬元素被氧化为最高价含氧酸盐，则“煅烧”过程中与发生反应的化学方程式为_______。若在实验室中煅烧铬钒渣，能否用陶瓷坩埚：_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
（3）水浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有_______(填标号)。
A．氧化性 B．还原性 C．两性
（5）“还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为_______。
（6）三价铬物质的量分数随溶液的分布如图所示。
时，通过调节使废水中的转化为，溶液中剩余的浓度小于，则调节的范围为_______(已知：时，)。
【答案】（1）15 （2） ①. ②. 不能 ③. 陶瓷坩埚中的SiO2与Na2CO3、NaOH在煅烧时可发生反应
（3）SiO2和Fe2O3
（4）C （5）2+3+10H+=4Cr3++6+5H2O
（6）6~12
【解析】
【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠、碳酸钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。
【小问1详解】
基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，共有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态的电子；
【小问2详解】
“煅烧”时，若铬钒渣中的铬元素被氧化为最高价含氧酸盐，铬元素转化为铬酸钠Na2CrO4，Cr的化合价为+6价，则“煅烧”过程中NaCrO2与NaOH发生反应的化学方程式为；若在实验室中煅烧铬钒渣，不能用陶瓷坩埚：理由是陶瓷坩埚中的SiO2与Na2CO3、NaOH在煅烧时可发生反应；
【小问3详解】
氧化铁难溶于水，水浸渣中主要有SiO2和Fe2O3；
【小问4详解】
，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，说明其性质类似铝的氧化物，具有两性，故选C；
【小问5详解】
最高价铬酸根在酸性介质中以存在，由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应中铬化合价由+6变为+3，硫元素化合价由+4变为+6，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为2+3+10H+=4Cr3++6+5H2O；
【小问6详解】
溶液中剩余的浓度小于，=c(Cr3+)c3(OH-)，c(OH-)=10-8ml·L－1，pH=6，由图pH>12时开始溶解，则调节pH的范围为6~12。
17. 氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下：
I．
Ⅱ．
(一)某温度下，向容积为的刚性密闭容器中充入和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生反应I和反应Ⅱ，容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。
已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比；
②混合气体中，气体B的分压为混合气体中B的物质的量分数，p为气体总压。
（1）在上述I和Ⅱ的反应体系中属于非极性分子的非电解质有_______种。
（2）n时，容器中气体的总物质的量为_______。
（3）的平衡转化率为_______。
（4）若平衡体系中和的分压相同，则平衡体系中的物质的量为_______。
（5）该体系达到平衡的标志是_______。
A. 各组分的浓度不再改变
B.
C. 单位时间内键断裂，同时有生成
D. 体系的密度不再变化
（6）该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______(保留1位小数)
(二)反应I为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生：
Ⅲ．
Ⅳ．
（7）试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于_______。
【答案】（1）2 （2）4.5
（3）90% （4）3.15 （5）AC
（6）4.8 （7）甲烷氧化反应放出的热量为反应Ⅰ甲烷催化重整提供能量，提高能源的利用率，并且还能加快反应速率
【解析】
【小问1详解】
上述I和Ⅱ的反应体系中，CO是极性分子，H2O是电解质，H2既不是电解质也不是非电解质，只有CO2和CH4满足要求；
【小问2详解】
根据同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比，12min时，容器中气体的总物质的量为；
【小问3详解】
同理到达平衡时气体总的物质的量为4.8ml，反应Ⅱ为等体积反应，气体总的物质的量比起始增加1.8ml，根据反应Ⅰ中的化学计量系数，可知甲烷反应0.9ml，CH4的平衡转化率为90%；
【小问4详解】
若平衡体系中CO和CO2的分压相同，即CO和CO2的物质的量相同，根据碳原子守恒，CO和CO2的物质的量为=0.45ml，列出三段式有 ，平衡时氢气物质的量为2.7ml+0.45ml=3.15ml；
【小问5详解】
A．各组分的浓度不再改变，说明该体系达到平衡，A正确；
B．两个反应均消耗H2O，不能说明该体系达到平衡，B错误；
C．单位时间内2n ml O-H键断裂，同时有n ml H2O生成代表的量不再变化，说明该体系达到平衡，C正确；
D．恒容条件，体系的密度是定值，密度不变，不能说明该体系达到平衡，D错误；
故选AC；
【小问6详解】
达到平衡时，反应Ⅱ，由（4）三段式可知，p(H2)= ，p(CO2)= p(CO)=，p(H2O)= ，≈4.8；
【小问7详解】
甲烷、氧气反应放热，能使容器内温度升高，反应速率加快，反应Ⅰ为吸热反应，放热能为吸热反应提供能量，提高能源的利用率，所以从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于：甲烷氧化反应放出的热量为反应Ⅰ甲烷催化重整提供能量，提高能源的利用率，并且还能加快反应速率。
18. 奥沙拉秦可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）水杨酸中能与反应的官能团名称为_______；A的结构简式为_______；水杨酸中碳原子的杂化类型为_______。
（2）反应③的反应类型为_______。
（3）反应②的化学方程式为_______。
（4）符合下列条件的水杨酸的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。
①能发生银镜反应：
②遇溶液显紫色；
（5）写出由苯酚为起始燃料合成的合成路线_______(其它试剂任选)。
【答案】（1） ①. 羧基 ②. ③. sp2
（2）还原反应 （3）+HNO3 +H2O
（4） ①. 9 ②.
（5）
【解析】
【分析】水杨酸与甲醇发生酯化反应生成A，A为，A发生硝化反应生成B，B为，B在Fe、HCl、H2O存在条件下-NO2被还原为-NH2，产生 ；与足量NaOH的水溶液混合加热发生反应产生C，则C为 ，向该物质的水溶液中通入足量CO2气体，利用酸性：羧酸＞H2CO3＞苯酚，生成目标产物奥沙拉秦。
【小问1详解】
中能与反应的官能团名称为羧基；由分析可知A为；水杨酸中苯环上碳原子和羧基中的碳原子均采取sp2杂化；
【小问2详解】
反应③硝基转化为氨基，发生还原反应；
【小问3详解】
反应②为硝化反应，化学方程式+HNO3+H2O；
【小问4详解】
水杨酸的同分异构体的结构简式满足：①能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸某酯基；②遇FeCl3溶液显紫色，说明酚羟基；若含有两个取代基则为有邻、间、对三种形式，若含有三个取代基，则为，当两个羟基处于邻位有2种情况，两个羟基处于间位有3种情况，两个羟基处于对位有1种情况，所以共有9种同分异构体；核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶1∶1为 ；
【小问5详解】
苯酚与浓硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生反应生成，发生还原反应生成，发生与反应④相同类型的反应生成，与苯酚反应生成目标产物，具体路线为。选项
A
B
实验
目的
配制一定物质的量浓度溶液
检验待测液中是否含有
选项
C
D
实验
目的
制备胶体
制备溴苯并验证有产生
0
4
8
12
16
20
24
10.0
12.5
13.9
15.0
15.8
16.0
16.0
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