广东省2025届高三上学期8月调研考试化学试卷（解析版）

这是一份广东省2025届高三上学期8月调研考试化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：N-14 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，A正确；
B．犀角的主要成分属于蛋白质，B错误；
C．斫木的主要成分属于纤维素，C错误；
D．青铜属于合金，D错误；
故选A。
2. 神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述错误的是
A. 空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能
B. 飞船使用的隔热层属于新型无机非金属材料
C. 空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同素异形体
D. 飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化成电能，故A错误；
B．属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，是由60个碳原子组成的空心球状分子，石墨烯、是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确；
D．石英晶体即晶体属于共价晶体，故D正确；
故选A。
3. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．X射线衍射法可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，A不符合题意；
B．漂粉精中的次氯酸钙具有强氧化性，故可用其对游泳池进行消毒，不是因为其具有强酸性，B符合题意；
C．碘单质受热升华，而受热不升华、不分解，可以用加热法分离，C不符合题意；
D．与溶液反应产生，生成气体膨胀可以疏通厨卫管道，与所述的化学知识有关联，D不符合题意；
故选B。
4. 广州是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法错误的是
A. “茶艺文化”：浸泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
B. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应
C. “烟花文化”：广州海心沙新年烟花秀中绚烂多姿的颜色来自焰色试验
D. “粤菜文化”：盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．茶叶中的茶多酚是有机物，易溶于水，沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂，故A正确；
B．现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为光的散射，即为丁达尔现象，故B正确；
C．广州海心沙新年烟花秀中绚烂的颜色是不同金属元素的焰色试验所呈现出来的颜色，故C正确；
D．制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，由海水晒制粗盐过程主要涉及的是物理变化，故D错误；
故选D。
5. 下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产物。下列推断错误的是
A. b和c均不是酸性氧化物B. 可存在a→b→c→d的转化
C. 常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应D. 可用与强碱的反应来检验e中的阳离子
【答案】C
【解析】
【分析】根据短周期某种非金属元素的价-类二维图可知，元素最高价+5价，最低价-3价，其中e是a和d的反应产物，则该图为元素的价类二维图，a为，b为，c为或，d为，e为铵盐。
【详解】A．由分析可知，b和c分别是或，均不是酸性氧化物，故A正确；
B．由分析可知，a为，b为，c为或，d为，NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，可存在的转化，故B正确；
C．d为，常温下，浓硝酸能与铁发生钝化反应，故C错误；
D．铵盐与强碱的反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验e中的阳离子铵根离子，故D正确；
故选C。
6. 2023年诺贝尔奖授予开发出有效COVID-19mRNA疫苗的“核苷碱基修饰”项目。下图所示化合物是腺嘌呤核苷(用R表示)，可与硫酸反应生成硫酸盐。下列说法错误的是
A. R是氨基酸的一种同系物
B. R能使酸性溶液褪色
C. R能发生取代反应和加成反应
D. 水溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．R中所含官能团种类和数量与氨基酸不相同，不能互为同系物，故A错误；
B．R中含有羟基，以及碳氮双键、氨基等还原性基团，可以被酸性氧化而褪色，故B正确；
C．R中含有羟基，能发生取代反应，含有碳氮双键结构能发生加成反应，故C正确；
D．水溶液中存在物料守恒，，故D正确；
故选A。
7. 下列实验操作规范且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要玻璃棒引流 ，故A不选；
B． 除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得到干燥纯净的氯气，故B不选；
C．氨气的密度小于空气的密度，用向上排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流 ，故C选；
D．沉淀过滤时漏斗下端要紧靠烧杯的内壁 ，故D不选；
故选：C。
8. 我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素()，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，与混合气体的体积为
B. 含有的电子数目为
C. 尿素中所含有的键的数目为
D. 体积为的的溶液中，数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，与混合气体的体积为，A正确；
B．的物质的量为0.1ml，含有的电子数目为，B错误；
C．根据尿素的结构式，尿素中所含有的键的数目为，C错误；
D．由于在水溶液中发生水解、电离被消耗，故体积为的的溶液中，数目小于，D错误；
故选A。
9. 谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下，下列说法错误的是
A. 可用碘水检验淀粉是否完全水解
B. 葡萄糖与果糖是同分异构体
C. 可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类
D. 1ml谷氨酸单钠最多消耗2ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．淀粉遇碘变蓝色，所以可以用碘水检验淀粉是否完全水解，故A正确；
B．葡萄糖与果糖分子式相同，结构不同，是同分异构体，故B正确；
C．红外光谱仪主要检测物质所含的官能团的种类以及其所处的化学环境，可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类，故C正确；
D．谷氨酸单钠中只有羧基可以和氢氧化钠反应，故1ml谷氨酸单钠最多消耗1ml，故D错误；
故选D。
10. 一种可完全生物降解的原电池结构如下图所示。电池使用过程中在表面形成一层薄膜，下列说法正确的是
A. 作原电池负极
B. 电子由经电解质流向
C. 表面发生的电极反应：
D. 电路中转移电子时，理论上消耗
【答案】C
【解析】
【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，是负极，电极反应式为，为正极。
【详解】A．由分析可知，作原电池正极，故A错误；
B．电子从负极经外电路流向正极，电子不会进入电解质溶液，故由经导线流向，故B错误；
C．锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，是负极，电极反应式为，故C正确；
D．为，则理论上转移的电子是，故D错误；
故选C。
11. 含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是
A. 用溶液吸收废气：
B. 海水提溴工艺中用水溶液还原：
C. 用溶液处理锅炉水垢中的：
D. 在酸性条件下分解：
【答案】B
【解析】
【详解】A．用溶液吸收二氧化硫废气过程中，反应生成，离子方程式为，故A正确；
B．海水提溴工艺中用SO2水溶液还原Br2，反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为，故B错误；
C．的溶解度小于，用溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以转化为，离子方程式为，故C正确；
D．在酸性溶液中反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为，故D正确；
故选B。
12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业合成氨中使用铁触媒调控反应，铁触媒能提高的反应速率，故A不符合题意；
B．与形成可溶的，故固体可完全溶于氨水，故B符合题意；
C．强酸作用下钢铁才会发生析氢腐蚀，铁在海水中易发生吸氧腐蚀，故C不符合题意；
D．甲苯能使酸性溶液褪色气，甲苯分子中的苯环与甲基的相互影响，使甲基易被氧化，故D不符合题意；
故选B。
13. 由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是
A. 氢化物沸点：
B. 元素的电负性：
C. 空间结构：和均为三角锥形
D. E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键
【答案】B
【解析】
【分析】由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，则M为碳，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，E为氢，Y元素原子的价层电子排布式是，则n=2，Y为8号元素氧，那么X为氮；
【详解】A．Y与M的简单氢化物分别为H2O、CH4，水能形成氢键导致其沸点大于甲烷，但是M为有机物的碳骨架，其氢化物种类繁杂，氢化物沸点不一定比水小，故A错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；元素的电负性：，即氮＜氧，故B正确；
C．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；中，N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，故C错误；
D．E、M、X、Y形成的化合物NH4NO3，其含有离子键，故D错误；
故选B。
14. 与在恒容容器的不同温度下发生反应：，达到平衡时各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 曲线Y表示随温度的变化关系
C. 升高温度，加快，减慢，平衡产率减小
D. 其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，温度升高，的平衡浓度增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，，故A错误；
B．结合方程式可知，的变化量为变化量的，则曲线Y表示随温度的变化关系，则曲线Z表示随温度的变化关系，故B错误；
C．升高温度，加快，也加快，由于该反应，反应逆向反应速率增加程度更大，平衡产率减小，故C错误；
D．其他条件不变，与在下反应，等效于增大压强，平衡时该反应向减弱这种改变的方向移动，由于该反应是气体体积减小的反应，所以平衡正向移动，的浓度减小，减弱但不能抵消这种改变，则平衡时仍然大于与在下发生反应时的平衡浓度，故D正确；
故选D。
15. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是
A. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性
B. f处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质
C. g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：
D. 等量分别单独缓慢通过g、h、i试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：1
【答案】D
【解析】
【分析】次氯酸钙溶液与稀盐酸反应可产生氯气，氯气中混杂的水蒸气可被氯化钙吸收。氯气无漂白性，不能使干燥的pH试纸褪色。氯气与水发生反应：，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，因此氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色。氯气具有强氧化性，可通过f、g、h、i实验验证，据此解答。
【详解】A. 根据分析可知，湿润的pH试纸先变红后褪色，说明氯气溶于水后的溶液具有酸性和漂白性，A错误；
B. 已知可将氧化为，遇溶液生成红色络合物，f处现象为溶液变红，B错误；
C. 在试管g、h中分别发生氧化还原反应：，，其中氧化性：，，则元素的非金属性：，该实验不能证明Br和I元素的非金属性强弱，C错误；
D. 等量分别单独缓慢通过试管g、h、i时，分别发生的氧化还原反应为：、、，其中氧化产物分别为、、。根据化学方程式可计算出等物质的量的氯气参与反应，在g、h、i试管中生成的氧化产物物质的量之比为1:1:1，D正确。
答案为：D。
16. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是
A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B. 通电时，阴极上的电极反应为
C. 断电时，锌环上的电极反应为
D. 断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．通电时，锌环与电源正极相连，锌环作阳极，失去电子，发生氧化反应，A正确；
B．通电时，铁帽作阴极，阴极的H+得到电子生成氢气，阴极上的电极反应为，B正确；
C．断电时，锌铁形成原电池，锌失去电子生成Zn2+，锌环上的电极反应为，C错误；
D．通电时，防护原理为电解池原理；断电时，防护原理为原电池原理。因此，断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同，D正确；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4大题，共56分。
17. 某学习小组按下图流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水，并进行相关实验探究。回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是___________。操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ共同用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________(填名称)，流程中可循环使用的物质是___________。
（2）“水层2”中主要溶质为___________(填化学式)，其在生活中主要用途是___________(填一个即可)。
（3）将所得苯酚配制成一定浓度的苯酚溶液，探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。
【查阅资料】 ⅰ．为紫色：
ⅱ．对苯酚与的显色反应无影响；
ⅲ．对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度在一定范围内成正比。
【提出猜想】猜想1：对苯酚与的显色反应有影响。
猜想2：对苯酚与的显色反应有影响。
猜想3：对苯酚与的显色反应有影响。
【进行实验】常温下，用盐酸调节pH配制得到pH分别为a和b的溶液()，用硫酸调节pH配制得到pH分别为a和b的溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1~4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略)。
结果讨论实验结果为。
①小组同学认为根据结果“”不足以证明猜想3成立的理由是___________。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。
(限选试剂：溶液、溶液、固体、固体)
③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是___________。
④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对苯酚与的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是___________。
【答案】（1） ①. 萃取分液 ②. 分液漏斗 ③. 苯
（2） ①. ②. 可以作为食品中的膨松剂
（3） ①. 氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应也有影响 ②. ③. ④. 固体 ⑤. ⑥. 铁离子与苯酚发生显色反应时，存在反应，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，的浓度减小，溶液颜色变浅
【解析】
【分析】含苯酚的废水中加入苯，目的是萃取苯酚，分液后可以形成水层和有机层，有机层在与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠不溶于有机层，操作Ⅱ的有机层的苯可以循环利用，反应Ⅱ通入二氧化碳，可以利用强酸制弱酸的原理将苯酚制取出来，在经操作Ⅲ分离得到苯酚，由此解答。
【小问1详解】
含苯酚的废水中加入苯，目的是萃取苯酚，因此操作Ⅰ是萃取分液，所使用的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗，操作Ⅱ得到的苯，在流程中可循环使用；故答案为萃取分液；分液漏斗；苯；
【小问2详解】
氢氧化钠加入，将苯酚变为易溶于水的苯酚钠，苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，因此水层2中主要溶质为，可以作为食品中的膨松剂；故答案为；可以作为食品中的膨松剂；
【小问3详解】
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是由实验1、3和实验2、4可知，氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应也有影响，无法确定氢离子是否对苯酚与铁离子的显色反应；故答案为氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应也有影响；
②为进一步验证氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子显色反应也有影响，在时保证铁离子浓度不变，结合上一个表格可知，溶液浓度为，溶液浓度为，实验5和实验6中改变氯离子或硫酸根的浓度，由表格可知，溶液总体积不变的情况下，实验5加入氯化钠固体改变氯离子的浓度，实验6需要改变硫酸根的浓度，因此加入硫酸钠固体，答案为；；固体；
③根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想1不成立，即说明氯离子对苯酚与铁离子的显色反应没有影响，则；猜想2成立，且硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应起抑制作用，则，故答案为；
④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，铁离子与苯酚发生显色反应时，存在反应，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，的浓度减小，溶液颜色变浅；故答案为铁离子与苯酚发生显色反应时，存在反应，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，的浓度减小，溶液颜色变浅。
18. 镍是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、、等)中回收的工艺流程如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）中，Fe元素的化合价为___________。
（2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有___________(任填一个)。
（3）“氧压浸出”中发生的化学反应方程式为___________。
（4）“沉铁”时加入先是除去过量的，后是调节溶液pH促使沉铁进行，沉铁反应的离子方程式为___________。
（5）“滤液”中，“沉镍”时控制为8.50，此时的沉淀率为___________。(结果保留1位小数)
（6）的立方晶胞结构如图所示。
①的价电子排布图为___________。
②与A点处的距离最近且相等的有___________个。
③设晶体最简式的式量为，晶体密度为，则该晶胞中最近的之间的距离为___________nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）+3价 （2）将高镁低品位铜镍矿粉碎以增大固液接触面积或适当升高反应温度或充分搅拌或适当增大硫酸的浓度
（3）
（4）
（5）
（6） ①. ②. 4 ③.
【解析】
【分析】由题干工艺流程图可知向高镁低品位铜镍矿(主要成分为、等)中加入进行氧压浸出，将铁元素转化为，镍元素转化为，铜元素转化为，镁元素转化为，硫元素转化为单质，过滤得到滤渣主要成分为和，用铜离子萃取剂萃取出，分液得到萃取液，萃余液中主要含有，向萃余液中加入和进行沉铁将铁离子转化为，过滤出沉淀，向滤液中加入将转化为形成沉淀，最后对进行处理制得，母液中主要溶质为，据此分析解题。
【小问1详解】
已知钠离子带一个正电荷，硫酸根带两个负电荷，氢氧根带一个负电荷，根据化合价代数和为零可知中铁元素的化合价为+3价，故答案为+3价；
【小问2详解】
将高镁低品位铜镍矿粉碎以增大固液接触面积、适当升高反应温度、充分搅拌和适当增大硫酸的浓度等措施均能提高氧压浸出的速率，故答案为将高镁低品位铜镍矿粉碎以增大固液接触面积或适当升高反应温度或充分搅拌或适当增大硫酸的浓度；
小问3详解】
由分析可知，氧压浸出的滤渣有和，该环节中与反应生成、、和，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学反应方程式为，故答案为；
【小问4详解】
由分析知，向萃余液中加入和进行沉铁将铁离子转化为，其离子方程式为，故答案为；
【小问5详解】
已知，滤液中，沉镍时，控制为，此时溶液中，溶液中残留的浓度为，则此时的沉淀率为，故答案为；
【小问6详解】
①的价层电子排布式为，价电子排布图为；故答案为；
②与A点处的距离最近且相等的有4个，原子之比为，与周围的四个形成正四面体结构，则周围的是4个，故答案为4；
③设晶体最简式的式量为（式量是指在化学物质的实验式中各原子的相对原子质量的总和），晶体密度为，则设晶胞参数边长为，有，边长，则存在该晶胞中最近的之间的距离为面对角线的一半。
19. 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应Ⅰ：+CO2(g)+ H2O(g) +CO(g)
已知：反应Ⅱ：+ H2(g)
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的___________。
（2）下列关于反应Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是___________(填字母)。
A. 及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量
B. 保持恒定时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态
C. 其他条件相同，反应Ⅱ分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高
D. 反应Ⅲ正反应的活化能小于逆反应的活化能
（3）在高温催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：
该机理可表示为以下两个基元反应，请结合图示补充完整反应ⅰ和反应ⅱ：
ⅰ：＋___________＋___________，___________
ⅱ：______________________，___________
（4）常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应Ⅰ。控制投料比[]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
①曲线A的投料比为___________，Q点平衡常数___________P点平衡常数(填“>”、“