广东省（东莞、揭阳、韶关市）2025年高三上学期期末考试 化学试卷 （原卷+参考答案）

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高三化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1016 Na 23 C135.5
一 、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 可园是岭南园林的代表，与清晖园、余荫山房、梁园合称“广东清代四大名园” 下列物品 的主要材质为有机物的是
2. 国之重器“海基二号”“嫦娥六号”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A. “海基二号”将深海油气输送到千家万户：天然气中甲烷分子的空间结构为正方形
B. 江门中微子实验探测器主体建成：光电倍增管最外层的有机玻璃罩是晶体
c. “嫦娥六号”探测器在月球背面采样：月壤中储量惊人的3He 与 3H互为同位素
D. 国产大客机C919 已累计交付300架：用于飞机制造的碳纤维属于新型无机非金属材料 3.化学与美丽中国息息相关。下列说法不正确的是
A. 化学让天更蓝：汽车尾气中的NO 可被催化氧化为无污染气体
B. 化学让水更净：Na₂S 作沉淀剂可使含Hg²+工业废水无害
C. 化学变废为宝：含N 、P等元素的厨余垃圾可处理为有机肥 D. 化学美化生活：金属元素的焰色可呈现在五彩缤纷的烟花中
4 . 纪录片《寻味东莞》展现了“岭南风味交汇地”东莞的风土人情。下列说法正确的是
A. 蒸煮道滘肉丸、洗沙鱼丸的过程中，蛋白质发生盐析
B. 制作咸鲜带甜的东莞腊肠时，加入的汾酒中含有极性分子
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A.花边铜门钹
B.青绿琉璃瓦
C.实木扶手椅
D.雕花石地砖
C. 烤制油亮皮脆的东莞烧鹅时，表皮涂抹的麦芽糖是一种单糖
D 由米浆在热水中定型制成的厚街濑粉，含有的淀粉是合成高分子化合物
5.暖贴主要成分和作用原理如图1所示。下列说法正确的是
氧气 发热 发热 氧气
A. 暖贴在使用时，热能主要转变为化学能
主要成分：铁粉、活性炭、硅质土
盐类…
氧气 发热 发热 氧气
图1
内袋
B. 正极处发生电极反应：4OH-4e=O₂↑+2H₂O C. 电子由Fe 流向活性炭
D. 暖贴作用原理与析氢腐蚀原理相同
6.从海水提镁的主要步骤如下。下列涉及操作的说法不正确的是
石灰乳
操作① MgOH₂
#e @MchnO→][Mg
浓缩海水 (主要含 NaCl和
MgSO₄等)
业
A. 操作①:过滤 B. 操作②:酸溶 C. 操作③:分液 D. 操作④:电解
7.“辛勤劳动、诚实劳动、创造性劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述知识没有关联的是
.2024年诺贝尔化学奖得主 David Baker 对辣椒素膜内蛋白受体的一项研究，为辣椒素热痛作 用提供了明确的分子解释。下列关于辣椒素分子(图2)的说法正确的是
A. 所有原子均能共面
B. 不存在顺反异构
C.1 ml 辣椒素最多能消耗1 ml Br₂
图 2
D. 能使酸性KMnO₄ 溶液褪色
选项
劳动项目
化学知识
A
研发员开发耐腐蚀镀铝钢板
氧化铝是两性氧化物
B
技术员用纯碱溶液处理硫酸钙锅炉水垢
CaSO₄ (s)+CO3(aq)=CaCO₃ (s)+SO2(aq)
C
文创员用次氯酸盐漂白稻草杆制作醒狮
ClO+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃
L
实验员观察判断Na₂O₂ 已经变质
NaOH、Na₂CO₃是白色固体
9.适量的SO₂ 可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。实验小组利用以下装置进行实验，其中 以达到预期目的的是
A. 制 备SO₂ B. 收集 SO₂ C 验证SO₂的氧化性 D, 验 证SO₂ 的漂白件
10.氯碱工业是基础化学工业之一 ，其利用饱和食盐水制造的NaOH、Cl₂、H₂ 等 一 系列化1产品
应用广泛。设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
NaCl固体中含Na+数目为0.1 NA
B.1 ml Cl₂和 H₂ 的混合气体含有的分子数目为2NA
₂ 与水充分反应，转移电子数目为NA
D. 常温下，pH=13 的NaOH 溶液中所含OH 数目为0.1 NA
11. 利用石墨电极电解足量的CuCl₂ 溶液，并进行图3所示实验。闭合开关一段时间后，下列说
法正确的是
A.U 型管两侧均有气泡产生
B.a 处溶液变红，说明氧化性：Fe²+>Fe³+ C.b 处布条褪色，说明Cl₂具有漂白性
D.c 处溶液变黄，发生了置换反应
没有浓NaOH溶液 的棉花
a
FcCl₂+KSCN KI溶液
溶液
CuCI₂ 溶液
干燥的红布条 b
图 3
12. 一种古老的摄影、化学显影工艺“蓝晒”会使用到某无机盐，其结构如图4所示。已知X 、 Y、W 为元素周期表中前20号元素，X、Y 均只有2个电子层，W、Z 位于同一周期，基态 Z 原子的M 层未成对电子数为4。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：X>Y
B. 图 4 中XY- 提供电子对与Z³+形成配位键
C.W 最高价氧化物对应的水化物是弱碱
W+
D. 最简单氢化物的键角：XPH₃ 、H₂O>H₂S
氙，水均能形成分子间氢键
B
铁丝能与冷的浓硫酸、浓硝酸反应生成大量气体
H₂SO4、HNO3均是强酸
C
CO₂ 、NO₂均能与水反应
CO₂ 、NO₂均是直线形分子
D
熔点：金刚石>碳化硅
还原性：C>Si
B. 反应历程中碳原子的杂化方式没有发生改变 C. 反应得到中间体2比得到中间体1更容易
D. 电负性：F>0>N>C
I
历程2、
图6
CF,
NO, H
中间体2
反应历程
16. 氢能是零污染的新能源。图7装置采用电解结合催化循环的方式，可实现高效制H₂ 和O₂
下列说法不正确的是
A. 电 极a 为阴极，发生还原反应
B. 电 极b 发生反应：Br-6e~+3H₂O=BrO₃+6H+ C. 随着反应进行，电解池中溶液pH 减 小
D 理论上每生成2mlX 同时生成1 ml Y
X 电 源 H₂O
BrO₃
NaBr电解液
Br Y
催化剂
BrO₃
图7
、非选择题：本题共4小题，共50分。
17、(14分)
铬是自然界硬度最大的金属，可用下生产不锈钢。
(1)基态铬原子的价电子排布武为
(2)设计实验证明K₂Cr₂O₇ 溶液中存在平衡Cr₂O (橙鱼)+H₂O=2CrO (黄色)+2H*; 向盛有 2mL0.J mNL“K₂CrO,溶液的试管中滴加5~10滴6mlL 溶液，观察到 ,说明 存在上述平衡。
(3)一定温度下，可以通过测0.1000 mlL'K₂Cr₂O₇ 溶液平衡体系中离子的浓度，计算反应
Cr₂O} ·+H₂O=2CrO+2H '的平衡常数。
①该反应的平衡常数表达式为K :
②用固体配制100mL0.1000 ml-L¹K₂Cr₂O₇溶液。下列选项不正确的是_ (填字母)
A B C D
③准确配制该溶液并测定其pH, 发现很长时间后数值才稳定，可能的原因是
④待数值稳定后，测得26.3℃时该溶液pH 为3.9,则此温度下该反应的K 值为 0
(4)探究温度对化学平衡常数的影响。
①完善表格中的操作步骤： ml-L-。
②根据 可知反应Cr₂O*+H₂O=2CrO?+2H* 为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。 (5)工业上常以铁板为阳极进行电解，产物可将酸性废水中的Cr₂O; · 转化为Cr³+去除，离子方
程式为 。
组别
温度
操作步骤
实验数据
实验1
26.3℃
测初始浓度为0.1000 ml-L-¹K₂Cr₂O₇溶液的稳定pH
3.9
实验2
50.0℃
测初始浓度为 ml-L-¹K₂Cr₂O₇溶液的稳定pH
a
18、(14分)
作为“超级金属”“尖端金属”和“空间金属”的铍，是我国高新产业发展的保障性和战略 性资源。一种用铝硅酸盐[BesAl₂CSiOs)₆]提取铍的流程如下。
稀硫酸
酸没 滤 过滤
滤渣
热熔玻璃态 Be;AL₂(SiOs₆→ 冷却
有机相反菜取水相 分液
加热 过滤
滤液2
水相1 舍NaA的煤油
液 萃取 分液
Be(OH)₂…→Be
含HA的煤油
过量NaOH
已知：Be²++4HA BeA₂(HA)₂+2H+
(1)“酸浸过滤”主要除去元素___。
(2)“萃取分液”的目的是
(3)写出“反萃取”生成Na₂BeO₂ 的化学方程式__。
(4)试用平衡移动的原理并结合离子方程式，说明加热“水相2”生成氢氧化铍的原因
(5)“滤液2”中可循环利用的溶质成分是 (填化学式)。
(6)“固态双铍化合物”的分子结构如图8所示，不存在的化学键类型为 ( 填 字 母 ) 。
A. 离子键 B. 极 性 键 C. 非极性键 D. 金属键
(7)碳化铍的晶胞结构及其俯视图如图9所示，晶胞参数为a pm,Na表示阿伏加德罗常数。
①与碳原子周围距离最近的铍原子有 个。
②铍原子和碳原子之间的最近距离为 pm。
图8 图9
1 9 . ( 1 4 分 )
高浓度的氨氮废水是造成水体富营养化的主要因素之一。 ( 1 ) 写 出NH 的电子式
(2)在微生物的作用下，NH 经过两步反应被氧化成NO;。
参反座过程的能量变化见图10
第 度座：2NO₂(aq)+O₂(g)2NO;(aq)△H=-146kJml
则脱应NH(aq)+2O₂(g)=NO₃(aq)+H₂O(0)+2H°(ag) 的焓变
A kJmt
(3)某氮氮废水申，氮元素主婴以NH₃H₂O 和NH 两种形式存在。
NHi(aq+150:8
A-273xl-
NO₂tas)+2H"(aq)+H₂O¹) 欧应过程
(第一步反应) 图10
25℃时，已知NH;H₂O 电离常数K=1.8×10⁵ 、 测定该氨氮废水pH=8。
①计算该氨氮酸水样品中
②下列说法正确的是
A、加水稀释，该氨氮废水的pH 增大 B、升商温度、该氨氮废水的
C. 向该氨氮废水中加入 NH₄Cl固体，
D.25℃ 时，当氨氮废水pH>10 时，氮元素主要以NH₃H₂O 形式存在
(4)高浓度酸性氨氮废水可用沉淀法处理，同时获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH₄PO:6H₂O), 流
程如下所示。
氨氮 度水
沉淀剂 混 合
NaOH
调pH 至9~10
磷酸镁铵 分 离
处理后 废水
懿繁
已知：25℃时，MgNH₄PO₄6H₂O 和 Mg(PO₄4)2的溶度积常数分别为2.5×10¹³和1.0×10*²:
25℃时，H₃PO₄ 的三级电离常数分别为：6.9×10³;6.2×108;4.8×10-¹3。 当其他条件相同时，分别投入两种沉淀剂，其氨氮去除效果如图11所示。
①使用沉淀剂Ⅲ时，生成磷酸镁铵的离子方程式为
②沉淀剂I 的氨氮去除率高于沉淀剂Ⅱ的原因为
③25℃时，投入固体沉淀剂后，MgNH₄PO₄6H₂O 和
Mg;(PO₄)₂ 同时沉淀，此时 c(Mg²)-a mlL¹, 计 算 c(NH₄)= ml-L- ( 用 含a 的代数式表示)。
④说明调pH 为9~10的原因
氨氮去除率/%
图11
20
( 1 4 分 )
部 分 条 件 略 ) 。
(1)化合物I的分子式为 ,名称为
(2)化合物Ⅲ的含氧官能团名称为 (任写一种)。化合物Ⅲ的某同分异构体，核磁共振氢 谱图上的峰面积之比为1:1,且能够发生银镜反应，其结构简式为
(3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A. 化合物I到Ⅱ的转化，化合物Ⅱ是还原产物
B. 化合物Ⅱ的水溶性比化合物Ⅲ的水溶性好
C. 化合物Ⅲ中C 原子间以p 轨道肩并肩的方式成键
D. 由化合物Ⅲ到IV 的转化中，存在π键的断裂和手性碳原子的形成 (4)分析预测化合物V 可能的化学性质，完成下表。
(5)在一定条件下，甲醛 (HCHO) 与乙酸甲酯(CH₃COOCH₃) 可一步反应制备丙烯酸甲酯。
①甲醛分子的空间构型是
②另一产物为 0
(6)以化合物I为主要原料，参照上述路线，合成聚丙烯酸乙酯
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
H₂ 、催化剂、加热
——
②
水解反应
你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应的化学方程式为 (无需注明条件)。
(无需注明条件)。
②相关步骤涉及到醇的消去反应，其化学方程式为