广东省广州市玉岩中学2024届高三上学期10月月考化学试题+

这是一份广东省广州市玉岩中学2024届高三上学期10月月考化学试题+，共11页。试卷主要包含了5 K39，12L O2，5 pm等内容，欢迎下载使用。

Cr52 Mn55 Fe56 Cu63.5 Ag108 I127 Te128 Bi209
一、单选题：共44分。1～10题，2分/题；11～16题，4分/题。
1．西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列主要成分是无机非金属材料的是
2．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3 ＋ 3NaClO ＋ 4NaOH ＝ 2Na2FeO4 ＋ 3NaCl ＋ 5H2O。下列说法不正确的是
A．H2O的球棍模型为
B．基态Fe3＋的简化电子排布式为[Ar]3d34s2
C．NaClO的电子式为 D．37Cl原子结构示意图为
3．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的是
A．HNO3 B．Ca(HCO3)2 C．KSCN D．Na2S
4．比较Cl与Br非金属性强弱的实验装置
如图所示，仪器及药品均正确的是
A．装置Ⅰ
B．装置Ⅱ
C．装置Ⅲ
D．装置Ⅳ
5．侯氏制碱法以NaCl、NH3、CO2为原料制取纯碱，将制碱技术发展到一个新的水平。下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是
6．碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是
A．O2排入大气易引起酸雨 B．海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出
C．处理后的海水pH增大 D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加溶液：
B．向中投入固体：
C．向溶液通入：
D．用醋酸溶解石灰石：
8．绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1L 1ml·L－1 FeSO4溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5ml三聚SO3分子（ )中含有σ键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g Fe2O3时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的数目总和为NA
9．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断错误的是
A．d的代表物质高铜酸钾(KCuO2)具有强氧化性
B．将c加入浓碱液中可制得e的胶体
C．的转化可用于检验葡萄糖
D．存在的转化关系
10．过硫酸钾( K2S2O8 )常用作强氧化剂，可发生反应：2K2S2O8 ＋ 2H2O ＝ 4KHSO4 ＋ O2↑
过硫酸根( S2O82－ )的离子结构如图所示。
下列说法正确的是
A．K2S2O8中氧元素的化合价有：－1、－2
B．1mlS2O82－ 中含13NA极性共价键
C．1ml KHSO4固体中阴阳离子总数为3NA
D．27g K2S2O8 和水反应产生1.12L O2
11．卤代烃的水解反应常伴随消去反应的发生。溴乙烷与NaOH水溶液共热一段时间后，下列实验设计能达到对应目的的是
A．观察反应后溶液的分层现象，检验溴乙烷是否完全反应
B．取反应后溶液滴加AgNO3溶液，检验是否有Br－生成
C．取反应后溶液加入一小块金属Na，检验是否有乙醇生成
D．将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，检验是否有乙烯生成
12．一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数a＝b＝c＝0.4665nm，晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是
O
A．该氧化物的化学式为Li2O
Li
B．O原子之间的最短距离为×466.5 pm
C．与Li距离最近且相等的O有8个
D．若p原子的分数坐标为(，，)，则q原子的分数坐标为(，，)
13．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
14．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞Z
C．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z
锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO42－ ＋ 2H2O ＝ 2MnO4－ ＋ MnO2↓ ＋ 4OH－。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的
的装置如图所示（夹持装置略）。下列说法错误的是
A．在强碱性环境下，氧化性：Cl2 ＞ KMnO4
B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用二氧化锰代替
C．装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，以提高KMnO4的产率
D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
16．Pd/C催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示．下列说法错误的是
A．若R为－C2H5，则X为乙醇 B．Pd是催化剂、还原剂
C．反应过程存在C－O键的断裂和形成
D．活性炭可以负载高分散的Pd，提高催化剂活性
17．（14分）铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验．回答下列问题：
Ⅰ．制备SO2
（1）利用铜与浓硫酸制备SO2，适宜的装置是 （从A、B、C中选择），该装置内发生的化学方程式为
（2）收集干燥的SO2，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→ （填小写字母）
（3）反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，
原因是
Ⅱ．探究温度对铜与过氧化氢反应的影响
向10mL 30% 的H2O2溶液中滴加1mL 3ml·L－1硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色．经检验产生的气体为O2，查阅资料发现是Cu2＋催化H2O2分解的结果．
（4）写出生成Cu2＋的离子方程式
（5）学习小组提出猜想：升高温度，Cu2＋催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想．
① 小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成立，
理由是
② 为进一步验证猜想，完善实验4～6的方案（答案填在答题卡上）；
③ 小组同学结合实验1～6，判断猜想成立，依据是

18．（14分）利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。已知：酸性介质中，1ml/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。回答下列问题：
探究H2O2的分解反应。Fe3＋催化H2O2分解反应过程包括i、ii两步：
反应i：Fe3＋ ＋ H2O2 → Fe2＋ ＋ H＋ ＋ (未配平)
反应ii：2Fe2＋ ＋ H2O2 ＋ 2H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 2H2O
（1）反应i的离子方程式为
（2）验证Fe2＋生成：反应过程中，加入 溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe2＋生成
（3）酸性条件下MnO2也可催化H2O2分解。结合表中数据判断，上述条件下H2O2、O2、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。
Ⅱ．探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响。用2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计电池，按左图装置进行实验，测得电压E(E＝正极－负极)随时间t的变化如右图所示：
（4）电池初始工作时，正极的电极反应式为
（5）某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，提出以下猜想：
猜想1：c(Fe2＋)增大，Fe3＋的氧化性减弱，正极的电极电势降低。
猜想2：c(I－)减小，I2的氧化性增强，负极的电极电势升高。
① t1时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。
② 有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角
度解释猜想1不足以成立的理由
③ 为进一步验证猜想1，进行实验iii，完成表中填空。
结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。
19．（14分）分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：
已知：
① “碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。
② “酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。
回答下列问题：
（1）As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为
（2）“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的离子方程式
为
向碱浸液加入盐酸调节pH＝4，有TeO2析出，
① 分离出TeO2的操作是
② 滤液中As元素最主要的存在形式为 (常温下，H3AsO4的各级电离常数为：Ka1＝6.3×10－3、Ka2＝1.0×10－7、Ka3＝3.2×10－12)。
A．H3AsO4 B．H2AsO4－ C．HAsO42－ D．AsO43－
（4）① Sb2O(SO4)4中，Sb的化合价为
② “氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是
（5）“水解”时，生成SbOCl的化学方程式
为
（6）TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，
① 其熔点远高于SO2的原因为 。
② TeO2晶胞是长方体结构(如图所示)，
碲的配位数为 。
③ 已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度
为 g·cm－3(列出计算表达式)
20．（14分）有机物IX是重要药物中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题：
（1）I的分子式为
（2）反应①、⑤的反应类型分别为 、
（3）Ⅴ的结构简式为
（4）Ⅶ可与新制Cu(OH)2发生反应，
其化学反应方程式为
（5）由反应④～⑦可推测(Bc)2O的作用为
（6）同时满足以下条件的Ⅲ的同分异构体有 种。
① 含有苯环，能使FeCl3溶液显色：② 核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子。
写出核磁共振氢谱中峰面积为6：2：1：1同分异构体的结构简式(任写一种)
（7）参照上述信息和所学知识，将下列合成路线补充完整：
参考答案
17题（14分）
（1）① B（1分） ②. （2分）
（2）ghedij （2分）
（3）浓硫酸具有吸水性，反应后的硫酸铜以固体形式存在（2分）
（4） （2分）
（5）①温度升高促进的分解 （2分）
②10、0、2、30 （1分）
③实验组1～3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4～6大 （2分）
18题（14分）
（1） （2分）
（2） （2分）
（3）＞＞ （2分）
（4） （2分）
（5） ①＜（2分） ②AgNO3固体 （1分）
③加入铁粉后，同时造成增大，减小，都能使平衡逆移，使E＜0 （2分）
④FeCl2固体（1分）
19题（14分）
（1）4s24p3 （1分）
（2） （2分）
（3）① 过滤（1分） ② B （2分）
（4） ①+5（1分）
②作为还原剂，将还原为SbCl3；或将五价锑转化为三价锑 （1分）
（5）SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl （2分）
（6） ①TeO2为离子晶体，SO2为分子晶体（1分）②6 （1分） ③（2分）
20题（14分）
（1）C8H10O2Cl2 （1分）
（2） ①. 取代反应（1分） ②. 氧化反应 （1分）
（3） （2分）
（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （2分）
（5）保护亚氨基（1分）
（6）①12（2分） ② 或 （2分）
（7）（2分）
A．玉器
B．丝绸
C．铁器
D．纸张
A．制取NH3
B．制取NaHCO3
C．过滤NaHCO3固体
D．灼烧分解NaHCO3
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
高温下使铁粉与水蒸汽充分接触，可得红色固体
铁粉被水蒸气氧化
B
向漂白粉溶液中通入足量SO2，产生白色沉淀
酸性：H2SO3＞HClO
C
将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失
花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
D
将光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入2mL无水乙醇后，铜丝变红
乙醇具有还原性
实验
序号
30%H2O2
（mL）
1ml·L－1CuSO4
（mL）
水
（mL）
水浴温度（℃）
3min时生成O2的平均速率（mL·min－1）
1
10
1
1
20
2.4
2
10
1
1
30
9
3
10
1
1
40
90
4
10
0
2
20
A1
5
A2
6
10
0
2
40
A3
电对(氧化型/还原型)
Fe3＋/Fe2＋
H2O2/H2O
O2/H2O2
MnO2/Mn2＋
I2/I－
电极电势/V
0.771
1.776
0.695
1.224
0.536
实验
实验操作
电压E/V
结论
i
往烧杯A中加入适量Fe
E 0
猜想1成立
ii
往烧杯B中加入适量
E＜0
猜想2成立
实验
实验操作
电压E/V
结论
iii
往烧杯A中加入适量
E＜0
猜想1成立
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
A
C
D
C
D
D
9
10
11
12
13
14
15
16
B
A
A
C
D
D
B
C