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湖北省高中名校联盟2025届高三上学期8月第一次联考 化学试题（解析版）
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这是一份湖北省高中名校联盟2025届高三上学期8月第一次联考 化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，1 溶液中阴离子数为0等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。
考试时间：2024年8月22日下午14：30—17：05
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是
A. 武汉铜锣B. 天门糖塑C. 大冶石雕D. 阳新布贴
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜锣主要成分属于金属材料，A正确；
B．天门糖塑主要成分为麦芽糖，属于有机物，B错误；
C．大冶石雕主要成分是碳酸钙，属于盐类，C错误；
D．阳新布贴主要成分为纤维，D错误；
故答案为：A。
2. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂与其功能不对应的是
A. 柠檬黄—着色剂B. 苯甲酸钠—防腐剂
C. 谷氨酸钠—增味剂D. 碳酸氢钠—凝固剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．柠檬黄作着色剂，A正确；
B．苯甲酸钠作防腐剂，B正确；
C．谷氨酸钠作增味剂，C正确；
D．碳酸氢钠作膨松剂，D错误；
故选D。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下44.8L 的分子数为2
B. 5.6g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2
C. 4.6g 中含有的极性共价键数目为0.8
D. 1L 0.1 溶液中阴离子数为0.1
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下不是气体，44.8L的物质的量不是2ml，故A错误；
B．5.6gFe的物质的量为0.1ml，与足量稀硝酸全部转化为Fe3+，转移电子的数目为0.3NA，故B错误；
C．4.6g 物质的量为0.1ml，的结构式为，其含有的极性共价键数目为0.8，故C正确；
D．1L 0.1 溶液，由于碳酸根会水解，，则溶液中阴离子数大于0.1，故D错误；
故选C。
4. 下列化学用语表达错误的是
A. 的电子式：
B. 基态24Cr原子价电子排布式：
C. HCl分子中σ键的形成：
D. 二甲基硅二醇经脱水缩聚生成聚硅氧烷：
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子化合物，其电子式为，故A正确；
B．基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d54s1，故B错误；
C．HCl分子中σ键为s-pσ键，其形成过程为“头碰头”，即，故C正确；
D．二甲基硅二醇发生分子内脱水缩聚生成聚硅氧烷，其过程为，故D正确；
故选B。
5. 根据实验目的，下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯醛的官能团有碳碳双键、醛基，加入溴水，醛基、碳碳双键都可以与溴水反应而使溴水褪色，A错误；
B．实验室制取乙烯，将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液迅速升温到170℃，B错误；
C．NO与NaOH溶液不反应，与NaOH溶液反应，故除去中的NO不能用NaOH溶液，C错误；
D．越弱越水解，通过用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pH可以比较HClO、酸性强弱，D正确；
故选D。
6. 微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 有3种官能团B. 有5个手性碳原子
C. 碳原子有2种杂化方式D. 在碱性溶液中加热能稳定存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中有4种官能团，分别为羟基、氰基、与氨基相关基团()、与酰胺基相关基团()，A错误；
B．手性碳是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，分子中共有5个手性碳原子，分别为，B正确；
C．饱和C原子为sp3杂化，形成碳氧双键的C原子为sp2杂化，氰基中C原子为sp杂化，则碳原子有3种杂化方式，C错误；
D．该有机物含有与酰胺基相关基团()，在碱性溶液中加热能发生水解反应，则不能在碱性溶液中稳定存在，D错误；
故选B。
7. 向溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液通入气体，离子方程式为，故A正确；
B．向溶液滴加少量的溶液，作催化剂，化学方程式为，故B错误；
C．向溶液滴加硫酸酸化的KI溶液，离子方程式为，故C错误；
D．向溶液滴加酸性溶液，离子方程式为，故D错误；
故选A。
8. 根据物质结构与性质相关知识，推知下列说法错误的是
A. 离子液体有难挥发的优点
B. 三氟乙酸的酸性弱于三氯乙酸
C. 对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛
D. 石蜡在水晶柱面不同方向熔化快慢不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子液体是离子化合物形成的液体，离子化合物不能挥发，故A正确；
B．氟的电负性大于氯，则三氟乙酸中羟基的极性更大，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，故B错误；
C．分子间氢键使得熔沸点升高，分子内氢键会导致沸点降低，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故C正确；
D．水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同是因为原子有序排列，故D正确；
故选B。
9. 某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是
A. 所有原子均满足稳定结构B. 第一电离能：X>W
C. 键角：D. 分子极性：
【答案】D
【解析】
【分析】Y在地壳中含量最高，即Y为O，Z形成一个共价键，且Z的半径小于O，Z可能为H，也可能为F，因为属于同一短周期元素，因此Z为F，X形成四个共价键，则X为C，W为B，据此分析；
【详解】A．Z为B，形成4个共价键，其中一个是配位键，达到8e-结构，其余元素也达到8e-结构，故A说法正确；
B．同一周期从左向右第一电离能增大趋势，即第一电离能：C(X)＞B(W)，故B说法正确；
C．XY2的化学式为CO2，空间构型为直线形，键角为180°，XZ4的化学式为CF4，CF4空间构型均为正四面体，键角为109°28′，键角：XY2＞XZ4，故C说法正确；
D．WZ3的化学式为BF3，空间构型为平面正三角形，属于非极性分子，YZ2的化学式为OF2，空间构型为V形，属于极性分子，因此分子极性：WZ3＜YZ2，故D说法错误；
答案为D。
10. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。
下列操作错误的是
A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B. 检查气密性后，打开、、，关闭
C. P中不再冒出气泡时，打开，关闭、
D. 反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
【答案】C
【解析】
【分析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M中生成得氢气把N中的空气排出，再用M中生成的氢气把M中的硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。
【详解】A．使用煮沸后的蒸馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却蒸馏水可以防止外界的氧气再次溶解到水中，A正确；
B．检查气密性后，打开、、，关闭，用M中生成得氢气把N中的空气排出，B正确；
C．P中出来的气体经验纯后，打开，关闭、，将硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应，C错误；
D．硫酸亚铁溶液被压入至N中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N中沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体，D正确；
故选C。
11. Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是
A. 图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8B. Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体
C. 镍的晶胞中镍原子配位数为8D. 镍的晶胞中镍原子半径为
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知单键为σ键，三键有1个σ键和2个π键，由题干图中Ni(CO)4的结构示意图可知，Ni(CO)4中含有σ键的数目为8，A正确；
B．由题干信息可知，Ni(CO)4四羰合镍的沸点43℃，沸点较低，故Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体，B正确；
C．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，故镍的晶胞中镍原子配位数为=12，C错误；
D．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3，则晶胞的边长为a，则面对角线为镍原子半径的4倍，故镍的晶胞中镍原子半径为，D正确；
故答案为：C。
12. 在-30℃时，阳离子和分子耦合生成阳离子，反应中自由能变化示意图如下。
下列说法正确的是
A. 该过程可以自发进行B. 三种微粒互为同素异形体
C. 有两种化学环境的磷原子D. 单电子氧化可制备分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，产物总自由能小于反应物总自由能，即，反应可自发进行，A正确；
B．同素异形体是指由同种元素组成而性质不同的单质，和是离子，不是单质，则三种微粒不互为同素异形体，B错误；
C．中所有磷原子均为sp3杂化，只有一种化学环境的磷原子，C错误；
D．制备需要得到一个电子，发生还原反应，D错误；
故选A
13. 在改性的催化剂作用下，的强碱溶液与水反应部分反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A. 1ml 与足量反应，最多产生4ml
B. 若用代替反应，步骤2生成气体为HD
C. 反应进程中均涉及极性键和非极性键的断裂与形成
D. 最终转化生成的含硼微粒是
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知，和在催化剂作用下反应生成和，离子方程式为。
【详解】A．由分析总反应方程式可知，1ml 与足量反应，最多产生4ml ，故A正确；
B．若用代替反应，中的D与中的H结合成HD，故B正确；
C．发生了B-H、O-H极性键的断裂，以及H-H非极性键的形成和B-O极性键的形成，无非极性键的断裂，故C错误；
D．由分析可知，最终产物为，故D正确；
故选C。
14. 可充电电池工作时可产生氢气，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法错误的是
A. 放电时，Zn极反应：
B. 充电时，KOH溶液浓度不变
C. 充放电时，产生的气体不同
D. 充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢
【答案】B
【解析】
【分析】由题干可知，电池总反应为，由此分析回答；
【详解】A．根据电池总反应，放电时，Zn为负极，电极反应式为，A正确；
B．根据电池总反应，充电时，产生KOH，故KOH溶液浓度变大，B错误；
C．放电时，产生氢气，充电时，无气体产生，故产生气体不同，C正确；
D．雷尼镍仅起催化和导电作用，充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢，D正确；
故选B。
15. 在25℃时，向三羟甲基甲胺(简写为)与其盐酸盐()组成的10mL混合溶液中，分别逐滴滴入0.02盐酸和0.02NaOH溶液，测得pH与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：起始时，。图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时，为1∶1、1∶3、1∶4的曲线。
下列说法正确的是
A. 数量级为
B. 溶液中水的电离程度：cC. 当时，混合溶液都有
D. 三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系
【答案】D
【解析】
【详解】A．，即当时，，由上图可知，曲线Ⅰ中，在此体系中，存在电荷守恒：，物料守恒：，可得到质子守恒，，氢离子及氢氧根的浓度相对RNH2及来说比较小，可忽略，故RNH2及的浓度近似相等，此时可得=10-5.86，则数量级为10-6，A错误；
B．在混合溶液中，RNH2会发生电离使溶液呈碱性，会发生水解使溶液呈酸性，c、b、a三点混合溶液均为碱性，说明RNH2的电离程度大于的水解程度，而电离程度越大对水的电离抑制程度越大，电离程度：a>b>c，则溶液中水的电离程度：，B错误；
C．曲线Ⅰ中，当时，对于曲线Ⅰ，NaOH与恰好完全反应生成RNH2和NaCl，，且存在电荷守恒：，故对于曲线Ⅰ，，C错误；
D．三羟甲基甲胺是弱碱，为强酸弱碱盐，当加入少量强酸时，三羟甲基甲胺消耗强酸，维持pH基本不变，当加入少量强碱时，三羟甲基甲胺盐酸盐消耗强碱，维持pH基本不变，故三羟甲基甲胺及其盐酸盐可组成缓冲体系，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 回收利用废旧电池正极材料(含有铝箔等杂质)的流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）基态Li原子的轨道表示式为_______，Li的焰色试验的颜色为_______(填标号)。
A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.紫红色
（2）“粉碎”的目的是_______。
（3）“浸出”时可能产生的气体是_______(填化学式)。
（4）“浸出”后的溶液酸性较强，导致浸出液中铁、磷元素含量较高。从平衡移动角度解释其原因_______。
（5）已知25℃时，pc与pH的关系如图所示，，c为、或的物质的量浓度。则“调pH”的范围为_______。
（6）碳酸锂的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后获得碳酸锂的操作为_______、_______、洗涤、干燥。
【答案】（1） ①. ②. D
（2）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率
（3）Cl2 （4）溶液中酸性较强，则发生反应，从而导致平衡右移，溶液中Fe、P元素含量较多；
（5）47≤pH＜8.4；
（6） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤
【解析】
【分析】废旧磷酸铁锂正极材料(Al、LiFePO4等杂质)先经过粉碎研磨，可以增大与反应物的接触面积，与HCl和NaClO3浸出反应生成物有气体Cl2、沉淀FePO4，溶液中有Al3+、Li+、Fe3+、等，加入Mg(OH)2生成Mg3(PO4)2，加入适量NaOH使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，滤液中含有Li+离子，再加入碳酸钠生成碳酸锂沉淀。
【小问1详解】
基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，其轨道表示式为；Li的焰色试验的颜色为紫红色，故选D；
【小问2详解】
粉碎的目的是：增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；
【小问3详解】
浸出时LiFePO4与盐酸、NaClO3反应生成沉淀FePO4、气体Cl2、NaCl和LiCl；
【小问4详解】
溶液中酸性较强，则发生反应，从而导致平衡右移，溶液中Fe、P元素含量较多；
【小问5详解】
根据图像，调节pH目的是使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，而不使Al(OH)3溶解，则pH的范围是4.7≤pH＜8.4；
【小问6详解】
由Li2CO3的溶解度曲线可知，温度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在温度高时，Li2CO3的溶解度小，有利于析出，所以提高Li2CO3的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。
17. 为探究铜的化合物有关性质，现进行如下实验。
回答下列问题：
（1）由配制实验I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)，定容后还需要进行的操作为_______。
（2）实验Ⅰ发生反应的离子方程式为_______。
（3）实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用的溶液浓度太低。查阅资料得：，通过计算否定该猜想_______。
（4）实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为_______。
（5）查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为_______。
（6）实验Ⅴ的现象为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗、球形冷凝管 ②. 摇匀
（2）2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
（3）实验Ⅱ溶液pH=9，则c(H+)=1×10-9 ml/L，c(OH-)=1×10-5ml/L，，则所需Cu2+的最小浓度为c(Cu2+)=ml/L
（4）[Cu(OH)4]2-+2H+= Cu(OH)2↓+2H2O
（5）CH3CH=CHCHO
（6）出现砖红色沉淀
【解析】
【分析】本实验探究CuSO4与金属钠的反应，以及Cu(OH)2与醛基的反应，结合各实验现象回答。
【小问1详解】
由配制实验I中的溶液，称量的质量，用到电子天平；溶解晶体用到烧杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管；定容后需要将溶液摇匀；
【小问2详解】
实验Ⅰ中金属钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑；
【小问3详解】
实验Ⅱ溶液pH=9，则c(H+)=1×10-9 ml/L，c(OH-)=1×10-5ml/L，，则所需Cu2+的最小浓度为c(Cu2+)=ml/L；
【小问4详解】
实验Ⅱ中未出现蓝色沉淀是因为NaOH溶液过量，产生的Cu(OH)2溶于NaOH溶液形成Na2[Cu(OH)4]，滴入盐酸后产生沉淀的离子方程式为[Cu(OH)4]2-+2H+= Cu(OH)2↓+2H2O；
【小问5详解】
由已知条件可知，实验Ⅳ中产生烯醛类物质，则两分子乙醛县发生加成反应，再发生消去反应，其反应原理为得到烯醛的结构简式为CH3CH=CHCHO；
【小问6详解】
取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热，发生反应HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O↓ + 6H2O，可以看到试管底部出现砖红色沉淀。
18. 西那卡塞(Ⅰ)是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为_______。
（2）B的结构简式为_______。
（3）D→E的反应类型为_______。
（4）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有_______种。
①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为9∶1∶1；②能与溶液作用显色。
（5）Ⅰ能与HCl形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因_______。
（6）化合物M()是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如下(反应条件已省略)：
①K的结构简式为_______。
②L→M的方程式为_______。
【答案】（1）碳碳双键、酯基
（2） （3）加成（还原）反应
（4）10 （5）Ⅰ分子中氮原子上含有孤电子对，可以与H+形成配位键
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】根据A、C结构简式，结合B分子式，可推出B为，A→C发生取代反应，C→D发生还原反应，D→E发生加成（还原）反应，E→F发生氧化反应，根据F、H结构简式，结合G分子式，可推出G为，H→I发生加成（还原）反应。
【小问1详解】
A中官能团的名称为：碳碳双键、酯基；
【小问2详解】
根据A、C结构简式，结合B分子式，可推出B为；
【小问3详解】
根据分析知，D→E发生加成（还原）反应；
【小问4详解】
能与溶液作用显色，说明含有酚羟基，核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为9∶1∶1，满足条件的同分异构体共有10种：、、、、、、、、、；
【小问5详解】
Ⅰ分子中氮原子上含有孤电子对，可以与H+形成配位键，因此Ⅰ能与HCl形成盐酸西那卡塞；
【小问6详解】
根据流程中F+G→H，结合J+K→L，可以推出K为；因为化合物M()是一种含有七元杂环的生物碱，则M为，L→M的方程式为：。
19. 甲醇是一种重要的化工原料和燃料。利用和生成甲醇的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：几种化学键的键能数据如下表所示。
（1）结合上表数据，_______。反应Ⅱ能自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（2）在120℃，体积恒定的密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①若达到平衡后，增大体系的压强，则CO的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
②若通入1ml 和2.5ml 混合气体，起始压强为0.35MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ.平衡时，总压为0.25MPa，的转化率为60%，则反应Ⅱ的压强平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
（3）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示：
①负极电极反应式为_______。
②该电池以恒定电流I A工作t min，测得化学能转化为电能的转化率为，则消耗甲醇_______kg(已知：一个电子的电量为，阿伏加德罗常数的值为)。
【答案】（1） ①. +45 ②. 低温
（2） ①. 减小 ②. 若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ平衡正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小 ③.
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
反应物的键能－生成物的键能=2×803kJ·ml-1+436 kJ·ml-1－1071 kJ·ml-1－2×463 kJ·ml-1=+45 kJ·ml-1；依据反应能自发进行，反应Ⅱ的、，则在低温能自发进行；
【小问2详解】
①若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ平衡正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小；
②通入1ml 和2.5ml 混合气体，起始压强为0.35MPa，平衡压强为0.25MPa，则平衡时气体总共物质的量为2.5ml，设反应ⅠCO2的变化量为x，列出三段式有，则0.4+0.7+2x+0.6－x+0.6－x+x=2.5，解得x=0.1ml，则平衡时p(H2O)= ，p(CH3OH)= ，p(H2)= ，p(CO2)= ，则反应Ⅱ的压强平衡常数=
【小问3详解】
①由原电池原理可知，通入甲醇的一端为负极，通入氧气的一端为正极，则负极的反应为；
②根据公式Q=I×t，Q是电量，单位是库伦C，I是电流，单位是安培A；t是时间，单位是秒s；以1 A的电流工作tmin，也就是60t s，通过的电量是60ItC，1个电子的电量是1.6×10-19C，所以通过的电子数量是，由于甲醇的碳是-2价，反应后升到+4价，1个甲醇分子就要失去6个电子，因此转移 电子就需要个甲醇分子发生反应，考虑到能量转化效率是，所以实际发生反应的甲醇分子数是，物质的量是ml，其质量是=kg。实验目的
实验方案
A
检验丙烯醛中的醛基
加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基
B
实验室制取乙烯
将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃
C
除去中的NO
将混合气体通入NaOH溶液
D
比较HClO、酸性强弱
用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pH
试剂
离子方程式
A
通入气体
B
滴加少量的溶液
C
滴加硫酸酸化的KI溶液
D
滴加酸性溶液
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将绿豆大的钠放入装有100mL 0.2溶液的烧杯中
|固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀
Ⅱ
取实验I等量的钠放入装有100mL 0.002溶液的烧杯中
固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9
Ⅲ
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1HCl溶液
先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解
Ⅳ
取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热
试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色
Ⅴ
取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热
化学键
键能/
436
803
1071
463
本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。
考试时间：2024年8月22日下午14：30—17：05
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是
A. 武汉铜锣B. 天门糖塑C. 大冶石雕D. 阳新布贴
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜锣主要成分属于金属材料，A正确；
B．天门糖塑主要成分为麦芽糖，属于有机物，B错误；
C．大冶石雕主要成分是碳酸钙，属于盐类，C错误；
D．阳新布贴主要成分为纤维，D错误；
故答案为：A。
2. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂与其功能不对应的是
A. 柠檬黄—着色剂B. 苯甲酸钠—防腐剂
C. 谷氨酸钠—增味剂D. 碳酸氢钠—凝固剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．柠檬黄作着色剂，A正确；
B．苯甲酸钠作防腐剂，B正确；
C．谷氨酸钠作增味剂，C正确；
D．碳酸氢钠作膨松剂，D错误；
故选D。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下44.8L 的分子数为2
B. 5.6g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2
C. 4.6g 中含有的极性共价键数目为0.8
D. 1L 0.1 溶液中阴离子数为0.1
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下不是气体，44.8L的物质的量不是2ml，故A错误；
B．5.6gFe的物质的量为0.1ml，与足量稀硝酸全部转化为Fe3+，转移电子的数目为0.3NA，故B错误；
C．4.6g 物质的量为0.1ml，的结构式为，其含有的极性共价键数目为0.8，故C正确；
D．1L 0.1 溶液，由于碳酸根会水解，，则溶液中阴离子数大于0.1，故D错误；
故选C。
4. 下列化学用语表达错误的是
A. 的电子式：
B. 基态24Cr原子价电子排布式：
C. HCl分子中σ键的形成：
D. 二甲基硅二醇经脱水缩聚生成聚硅氧烷：
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子化合物，其电子式为，故A正确；
B．基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d54s1，故B错误；
C．HCl分子中σ键为s-pσ键，其形成过程为“头碰头”，即，故C正确；
D．二甲基硅二醇发生分子内脱水缩聚生成聚硅氧烷，其过程为，故D正确；
故选B。
5. 根据实验目的，下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯醛的官能团有碳碳双键、醛基，加入溴水，醛基、碳碳双键都可以与溴水反应而使溴水褪色，A错误；
B．实验室制取乙烯，将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液迅速升温到170℃，B错误；
C．NO与NaOH溶液不反应，与NaOH溶液反应，故除去中的NO不能用NaOH溶液，C错误；
D．越弱越水解，通过用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pH可以比较HClO、酸性强弱，D正确；
故选D。
6. 微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 有3种官能团B. 有5个手性碳原子
C. 碳原子有2种杂化方式D. 在碱性溶液中加热能稳定存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中有4种官能团，分别为羟基、氰基、与氨基相关基团()、与酰胺基相关基团()，A错误；
B．手性碳是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，分子中共有5个手性碳原子，分别为，B正确；
C．饱和C原子为sp3杂化，形成碳氧双键的C原子为sp2杂化，氰基中C原子为sp杂化，则碳原子有3种杂化方式，C错误；
D．该有机物含有与酰胺基相关基团()，在碱性溶液中加热能发生水解反应，则不能在碱性溶液中稳定存在，D错误；
故选B。
7. 向溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液通入气体，离子方程式为，故A正确；
B．向溶液滴加少量的溶液，作催化剂，化学方程式为，故B错误；
C．向溶液滴加硫酸酸化的KI溶液，离子方程式为，故C错误；
D．向溶液滴加酸性溶液，离子方程式为，故D错误；
故选A。
8. 根据物质结构与性质相关知识，推知下列说法错误的是
A. 离子液体有难挥发的优点
B. 三氟乙酸的酸性弱于三氯乙酸
C. 对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛
D. 石蜡在水晶柱面不同方向熔化快慢不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子液体是离子化合物形成的液体，离子化合物不能挥发，故A正确；
B．氟的电负性大于氯，则三氟乙酸中羟基的极性更大，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，故B错误；
C．分子间氢键使得熔沸点升高，分子内氢键会导致沸点降低，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故C正确；
D．水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同是因为原子有序排列，故D正确；
故选B。
9. 某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是
A. 所有原子均满足稳定结构B. 第一电离能：X>W
C. 键角：D. 分子极性：
【答案】D
【解析】
【分析】Y在地壳中含量最高，即Y为O，Z形成一个共价键，且Z的半径小于O，Z可能为H，也可能为F，因为属于同一短周期元素，因此Z为F，X形成四个共价键，则X为C，W为B，据此分析；
【详解】A．Z为B，形成4个共价键，其中一个是配位键，达到8e-结构，其余元素也达到8e-结构，故A说法正确；
B．同一周期从左向右第一电离能增大趋势，即第一电离能：C(X)＞B(W)，故B说法正确；
C．XY2的化学式为CO2，空间构型为直线形，键角为180°，XZ4的化学式为CF4，CF4空间构型均为正四面体，键角为109°28′，键角：XY2＞XZ4，故C说法正确；
D．WZ3的化学式为BF3，空间构型为平面正三角形，属于非极性分子，YZ2的化学式为OF2，空间构型为V形，属于极性分子，因此分子极性：WZ3＜YZ2，故D说法错误；
答案为D。
10. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。
下列操作错误的是
A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B. 检查气密性后，打开、、，关闭
C. P中不再冒出气泡时，打开，关闭、
D. 反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
【答案】C
【解析】
【分析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M中生成得氢气把N中的空气排出，再用M中生成的氢气把M中的硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。
【详解】A．使用煮沸后的蒸馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却蒸馏水可以防止外界的氧气再次溶解到水中，A正确；
B．检查气密性后，打开、、，关闭，用M中生成得氢气把N中的空气排出，B正确；
C．P中出来的气体经验纯后，打开，关闭、，将硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应，C错误；
D．硫酸亚铁溶液被压入至N中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N中沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体，D正确；
故选C。
11. Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是
A. 图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8B. Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体
C. 镍的晶胞中镍原子配位数为8D. 镍的晶胞中镍原子半径为
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知单键为σ键，三键有1个σ键和2个π键，由题干图中Ni(CO)4的结构示意图可知，Ni(CO)4中含有σ键的数目为8，A正确；
B．由题干信息可知，Ni(CO)4四羰合镍的沸点43℃，沸点较低，故Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体，B正确；
C．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，故镍的晶胞中镍原子配位数为=12，C错误；
D．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3，则晶胞的边长为a，则面对角线为镍原子半径的4倍，故镍的晶胞中镍原子半径为，D正确；
故答案为：C。
12. 在-30℃时，阳离子和分子耦合生成阳离子，反应中自由能变化示意图如下。
下列说法正确的是
A. 该过程可以自发进行B. 三种微粒互为同素异形体
C. 有两种化学环境的磷原子D. 单电子氧化可制备分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，产物总自由能小于反应物总自由能，即，反应可自发进行，A正确；
B．同素异形体是指由同种元素组成而性质不同的单质，和是离子，不是单质，则三种微粒不互为同素异形体，B错误；
C．中所有磷原子均为sp3杂化，只有一种化学环境的磷原子，C错误；
D．制备需要得到一个电子，发生还原反应，D错误；
故选A
13. 在改性的催化剂作用下，的强碱溶液与水反应部分反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A. 1ml 与足量反应，最多产生4ml
B. 若用代替反应，步骤2生成气体为HD
C. 反应进程中均涉及极性键和非极性键的断裂与形成
D. 最终转化生成的含硼微粒是
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知，和在催化剂作用下反应生成和，离子方程式为。
【详解】A．由分析总反应方程式可知，1ml 与足量反应，最多产生4ml ，故A正确；
B．若用代替反应，中的D与中的H结合成HD，故B正确；
C．发生了B-H、O-H极性键的断裂，以及H-H非极性键的形成和B-O极性键的形成，无非极性键的断裂，故C错误；
D．由分析可知，最终产物为，故D正确；
故选C。
14. 可充电电池工作时可产生氢气，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法错误的是
A. 放电时，Zn极反应：
B. 充电时，KOH溶液浓度不变
C. 充放电时，产生的气体不同
D. 充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢
【答案】B
【解析】
【分析】由题干可知，电池总反应为，由此分析回答；
【详解】A．根据电池总反应，放电时，Zn为负极，电极反应式为，A正确；
B．根据电池总反应，充电时，产生KOH，故KOH溶液浓度变大，B错误；
C．放电时，产生氢气，充电时，无气体产生，故产生气体不同，C正确；
D．雷尼镍仅起催化和导电作用，充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢，D正确；
故选B。
15. 在25℃时，向三羟甲基甲胺(简写为)与其盐酸盐()组成的10mL混合溶液中，分别逐滴滴入0.02盐酸和0.02NaOH溶液，测得pH与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：起始时，。图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时，为1∶1、1∶3、1∶4的曲线。
下列说法正确的是
A. 数量级为
B. 溶液中水的电离程度：c
D. 三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系
【答案】D
【解析】
【详解】A．，即当时，，由上图可知，曲线Ⅰ中，在此体系中，存在电荷守恒：，物料守恒：，可得到质子守恒，，氢离子及氢氧根的浓度相对RNH2及来说比较小，可忽略，故RNH2及的浓度近似相等，此时可得=10-5.86，则数量级为10-6，A错误；
B．在混合溶液中，RNH2会发生电离使溶液呈碱性，会发生水解使溶液呈酸性，c、b、a三点混合溶液均为碱性，说明RNH2的电离程度大于的水解程度，而电离程度越大对水的电离抑制程度越大，电离程度：a>b>c，则溶液中水的电离程度：，B错误；
C．曲线Ⅰ中，当时，对于曲线Ⅰ，NaOH与恰好完全反应生成RNH2和NaCl，，且存在电荷守恒：，故对于曲线Ⅰ，，C错误；
D．三羟甲基甲胺是弱碱，为强酸弱碱盐，当加入少量强酸时，三羟甲基甲胺消耗强酸，维持pH基本不变，当加入少量强碱时，三羟甲基甲胺盐酸盐消耗强碱，维持pH基本不变，故三羟甲基甲胺及其盐酸盐可组成缓冲体系，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 回收利用废旧电池正极材料(含有铝箔等杂质)的流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）基态Li原子的轨道表示式为_______，Li的焰色试验的颜色为_______(填标号)。
A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.紫红色
（2）“粉碎”的目的是_______。
（3）“浸出”时可能产生的气体是_______(填化学式)。
（4）“浸出”后的溶液酸性较强，导致浸出液中铁、磷元素含量较高。从平衡移动角度解释其原因_______。
（5）已知25℃时，pc与pH的关系如图所示，，c为、或的物质的量浓度。则“调pH”的范围为_______。
（6）碳酸锂的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后获得碳酸锂的操作为_______、_______、洗涤、干燥。
【答案】（1） ①. ②. D
（2）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率
（3）Cl2 （4）溶液中酸性较强，则发生反应，从而导致平衡右移，溶液中Fe、P元素含量较多；
（5）47≤pH＜8.4；
（6） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤
【解析】
【分析】废旧磷酸铁锂正极材料(Al、LiFePO4等杂质)先经过粉碎研磨，可以增大与反应物的接触面积，与HCl和NaClO3浸出反应生成物有气体Cl2、沉淀FePO4，溶液中有Al3+、Li+、Fe3+、等，加入Mg(OH)2生成Mg3(PO4)2，加入适量NaOH使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，滤液中含有Li+离子，再加入碳酸钠生成碳酸锂沉淀。
【小问1详解】
基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，其轨道表示式为；Li的焰色试验的颜色为紫红色，故选D；
【小问2详解】
粉碎的目的是：增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；
【小问3详解】
浸出时LiFePO4与盐酸、NaClO3反应生成沉淀FePO4、气体Cl2、NaCl和LiCl；
【小问4详解】
溶液中酸性较强，则发生反应，从而导致平衡右移，溶液中Fe、P元素含量较多；
【小问5详解】
根据图像，调节pH目的是使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，而不使Al(OH)3溶解，则pH的范围是4.7≤pH＜8.4；
【小问6详解】
由Li2CO3的溶解度曲线可知，温度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在温度高时，Li2CO3的溶解度小，有利于析出，所以提高Li2CO3的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。
17. 为探究铜的化合物有关性质，现进行如下实验。
回答下列问题：
（1）由配制实验I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)，定容后还需要进行的操作为_______。
（2）实验Ⅰ发生反应的离子方程式为_______。
（3）实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用的溶液浓度太低。查阅资料得：，通过计算否定该猜想_______。
（4）实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为_______。
（5）查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为_______。
（6）实验Ⅴ的现象为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗、球形冷凝管 ②. 摇匀
（2）2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
（3）实验Ⅱ溶液pH=9，则c(H+)=1×10-9 ml/L，c(OH-)=1×10-5ml/L，，则所需Cu2+的最小浓度为c(Cu2+)=ml/L
（4）[Cu(OH)4]2-+2H+= Cu(OH)2↓+2H2O
（5）CH3CH=CHCHO
（6）出现砖红色沉淀
【解析】
【分析】本实验探究CuSO4与金属钠的反应，以及Cu(OH)2与醛基的反应，结合各实验现象回答。
【小问1详解】
由配制实验I中的溶液，称量的质量，用到电子天平；溶解晶体用到烧杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管；定容后需要将溶液摇匀；
【小问2详解】
实验Ⅰ中金属钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑；
【小问3详解】
实验Ⅱ溶液pH=9，则c(H+)=1×10-9 ml/L，c(OH-)=1×10-5ml/L，，则所需Cu2+的最小浓度为c(Cu2+)=ml/L；
【小问4详解】
实验Ⅱ中未出现蓝色沉淀是因为NaOH溶液过量，产生的Cu(OH)2溶于NaOH溶液形成Na2[Cu(OH)4]，滴入盐酸后产生沉淀的离子方程式为[Cu(OH)4]2-+2H+= Cu(OH)2↓+2H2O；
【小问5详解】
由已知条件可知，实验Ⅳ中产生烯醛类物质，则两分子乙醛县发生加成反应，再发生消去反应，其反应原理为得到烯醛的结构简式为CH3CH=CHCHO；
【小问6详解】
取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热，发生反应HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O↓ + 6H2O，可以看到试管底部出现砖红色沉淀。
18. 西那卡塞(Ⅰ)是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为_______。
（2）B的结构简式为_______。
（3）D→E的反应类型为_______。
（4）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有_______种。
①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为9∶1∶1；②能与溶液作用显色。
（5）Ⅰ能与HCl形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因_______。
（6）化合物M()是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如下(反应条件已省略)：
①K的结构简式为_______。
②L→M的方程式为_______。
【答案】（1）碳碳双键、酯基
（2） （3）加成（还原）反应
（4）10 （5）Ⅰ分子中氮原子上含有孤电子对，可以与H+形成配位键
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】根据A、C结构简式，结合B分子式，可推出B为，A→C发生取代反应，C→D发生还原反应，D→E发生加成（还原）反应，E→F发生氧化反应，根据F、H结构简式，结合G分子式，可推出G为，H→I发生加成（还原）反应。
【小问1详解】
A中官能团的名称为：碳碳双键、酯基；
【小问2详解】
根据A、C结构简式，结合B分子式，可推出B为；
【小问3详解】
根据分析知，D→E发生加成（还原）反应；
【小问4详解】
能与溶液作用显色，说明含有酚羟基，核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为9∶1∶1，满足条件的同分异构体共有10种：、、、、、、、、、；
【小问5详解】
Ⅰ分子中氮原子上含有孤电子对，可以与H+形成配位键，因此Ⅰ能与HCl形成盐酸西那卡塞；
【小问6详解】
根据流程中F+G→H，结合J+K→L，可以推出K为；因为化合物M()是一种含有七元杂环的生物碱，则M为，L→M的方程式为：。
19. 甲醇是一种重要的化工原料和燃料。利用和生成甲醇的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：几种化学键的键能数据如下表所示。
（1）结合上表数据，_______。反应Ⅱ能自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（2）在120℃，体积恒定的密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①若达到平衡后，增大体系的压强，则CO的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
②若通入1ml 和2.5ml 混合气体，起始压强为0.35MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ.平衡时，总压为0.25MPa，的转化率为60%，则反应Ⅱ的压强平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
（3）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示：
①负极电极反应式为_______。
②该电池以恒定电流I A工作t min，测得化学能转化为电能的转化率为，则消耗甲醇_______kg(已知：一个电子的电量为，阿伏加德罗常数的值为)。
【答案】（1） ①. +45 ②. 低温
（2） ①. 减小 ②. 若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ平衡正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小 ③.
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
反应物的键能－生成物的键能=2×803kJ·ml-1+436 kJ·ml-1－1071 kJ·ml-1－2×463 kJ·ml-1=+45 kJ·ml-1；依据反应能自发进行，反应Ⅱ的、，则在低温能自发进行；
【小问2详解】
①若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ平衡正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小；
②通入1ml 和2.5ml 混合气体，起始压强为0.35MPa，平衡压强为0.25MPa，则平衡时气体总共物质的量为2.5ml，设反应ⅠCO2的变化量为x，列出三段式有，则0.4+0.7+2x+0.6－x+0.6－x+x=2.5，解得x=0.1ml，则平衡时p(H2O)= ，p(CH3OH)= ，p(H2)= ，p(CO2)= ，则反应Ⅱ的压强平衡常数=
【小问3详解】
①由原电池原理可知，通入甲醇的一端为负极，通入氧气的一端为正极，则负极的反应为；
②根据公式Q=I×t，Q是电量，单位是库伦C，I是电流，单位是安培A；t是时间，单位是秒s；以1 A的电流工作tmin，也就是60t s，通过的电量是60ItC，1个电子的电量是1.6×10-19C，所以通过的电子数量是，由于甲醇的碳是-2价，反应后升到+4价，1个甲醇分子就要失去6个电子，因此转移 电子就需要个甲醇分子发生反应，考虑到能量转化效率是，所以实际发生反应的甲醇分子数是，物质的量是ml，其质量是=kg。实验目的
实验方案
A
检验丙烯醛中的醛基
加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基
B
实验室制取乙烯
将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃
C
除去中的NO
将混合气体通入NaOH溶液
D
比较HClO、酸性强弱
用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pH
试剂
离子方程式
A
通入气体
B
滴加少量的溶液
C
滴加硫酸酸化的KI溶液
D
滴加酸性溶液
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将绿豆大的钠放入装有100mL 0.2溶液的烧杯中
|固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀
Ⅱ
取实验I等量的钠放入装有100mL 0.002溶液的烧杯中
固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9
Ⅲ
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1HCl溶液
先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解
Ⅳ
取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热
试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色
Ⅴ
取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热
化学键
键能/
436
803
1071
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