还剩8页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
湖北省高中名校联盟20222023学年高三上学期第一次联合测评 化学试题及答案
展开
这是一份湖北省高中名校联盟20222023学年高三上学期第一次联合测评 化学试题及答案，共11页。试卷主要包含了5 Ca 40，下列实验装置，二氧化钛等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.可用作食品添加剂B.可用作食品膨松剂
C.高纯硅可用于制作光感电池D.漂粉精可用于游泳池的消毒
2.化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是（ ）
A.二氧化碳的电子式： B.基态的价电子轨道表示式：
C.乙醛的空间填充模型： D.反式聚异戊二烯的结构简式：
3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（ ）
A.向溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：
B.向含溶液中通入：
C.向溶液中滴入过量的溶液：
D.向新制的悬浊液中加入几滴丙醛溶液并加热：
4.下列物质去除杂质的方法中，不合理的是（ ）
5.是21世纪理想的能源，工业上制备氢气的常见方法有以下三种：①电解水法制备；②水煤气法制备；③电解饱和食盐水法制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.方法①中，当阴极产生a ml气体时，转移的电子数为4a
B.方法②中，制备22.4L时，断裂的极性键的数目为
C.方法③中，每电解117gNaCl时，产生的气体的分子数为
D.用这三种方法分别制备1ml，转移的电子数均为2
6.依据下列实验操作和现象，其中得出的结论错误的是（ ）
7.下列实验装置（部分夹持装置略）能达到实验目的的是（ ）
8.二氧化钛（）是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液（含、、、）制备的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列说法正确的是（ ）
A.加入铁粉时可以加热，温度越高越好
B.“结晶”的操作是：蒸发结晶，趁热过滤
C.“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂
D.该方法中可以循环使用
9.阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.1ml阿莫西林最多消耗5ml
B.1ml阿莫西林最多消耗4mlNaOH
C.阿莫西林分子中含有4个手性碳原子
D.阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
10.下列有关物质的结构与性质说法错误的是（ ）
A.石墨晶体中，层内导电性强于层间导电性
B.工业盐酸中，因含有而呈亮黄色
C.氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的比三氯乙酸大
D.干冰中的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关
11.可用作锂离子电池的电极材料，下图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过。下列说法错误的是（ ）
A.呈正四面体结构
B.钙电极电势较电极电势低
C.放电时的总反应式为
D.充电时，当转移0.4ml电子时，理论上左室中电解质的质量减轻了8g
12.砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料，其结构与硫化锌相似，其晶胞结构如下图1所示，图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图，已知图中 eq \\ac(○,A)球的原子坐标参数为（0，0，0）， eq \\ac(○,B)球为（1，1，1），下列说法错误的是（ ）
图1图2
A.Ga的配位数是4
B.晶胞参数为pm
C.晶胞中离As原子距离最近且相等的As原子有8个
D.晶胞中离 eq \\ac(○,B)球距离最远的黑球的坐标参数为（1/4，1/4，1/4）
13.桂皮中含有的肉桂醛（）是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上制备肉桂醛可采用的方法为。下列说法正确的是（ ）
A.肉桂醛中最多18个原子共面
B.可用溴水鉴别乙醛和肉桂醛
C.若将乙醛换成甲醛，也可以发生此类反应
D.该反应主要经历了加成和取代两个过程
14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，W与Z同主族，W、X、Z形成的某种化合物可与硫酸反应生成黄色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径大小顺序为：r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）
B.工业制取Z的最高价含氧酸，用98.3%的浓酸溶液吸收
C.W的氢化物的热稳定性一定强于Z的氢化物
D.W、X形成的化合物均可作为潜水艇的供氧剂
15.常温下，向20mLNaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。已知。下列说法正确的是（ ）
A.
B.恰好完全反应时，溶液中
C.当溶液呈中性时，一定存在
D.pH=2时的值比pH=1的大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
乙酰苯胺（）具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺可通过苯胺（）和乙酸反应制得，该反应是放热的可逆反应，其制备流程如下：
已知：①苯胺在空气中易被氧化。
②可能用到的有关性质如下：
回答下列问题：
I.乙酰苯胺的制备
（1）制备乙酰苯胺的化学方程式为__________________。
（2）加入锌粉的原因是________________________。
（3）“加热回流”的装置如右图所示，a处使用的仪器为______（填“A”“B”或“C”），该仪器的名称是____________。
（4）“加热回流”的反应温度应控制在______（填标号）。
A.85-100℃B.100-115℃C.115-130℃
II.乙酰苯胺的提纯
将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.0g。
（5）趁热过滤的目的是__________________；这种提纯乙酰苯胺的方法叫__________________。
（6）该实验中乙酰苯胺的产率是______（保留三位有效数字）。
17.（13分）
磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。工业上制备磷酸二氢钾的工业流程如下：
已知：①能溶于水，和均难溶于水。
②萃取原理：，HCl易溶于有机萃取剂。
回答下列问题：
（1）为提高酸浸效率，可以采取的措施有____________、____________。
（2）“酸浸”发生反应的化学方程式为__________________。
（3）"“操作II”需要用到的玻璃仪器有____________。
（4）“水相”中加入乙醇的作用是__________________。
（5）常温下，已知的电离平衡常数：，，。常温下，水溶液显______性，请通过计算说明其原因________________________。
18.（14分）
芳香烃A可用于合成有机化工原料N和某抗结肠炎药物H，其合成路线如下图所示（部分反应略去试剂和条件）：
已知：①；②（R1、R2表示烃基）。
回答下列问题：
（1）H中非含氧官能团的名称是____________；A→B反应的试剂和条件是__________________。
（2）M的结构简式为____________；M→N的反应类型为____________。
（3）E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式为__________________。
（4）Q是F的一种同分异构体，官能团与F相同，苯环上只有两种氢。则Q比F的沸点______（填“高”或者“低”），其原因是________________________。
（5）D有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有______种。
①能发生银镜反应
②苯环上有两个取代基且其中一个取代基是甲基
其中核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶2∶3的一种同分异构体的结构简式为____________。
（6）由有机卤素化合物（卤代烃、活泼卤代芳烃）与金属镁在醚中反应形成有机镁试剂，称为“格氏试剂”，格式试剂与醛、酮的加成反应称为“格氏反应”，根据流程信息，则格氏反应在有机反应中的作用是________________________。
19.（14分）
煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其生产流程简图如下所示：
（1）“煤气化”涉及反应： ，通常该步骤中要通入适量氧气。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的主要作用：__________________。
（2）“水气变换"涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
①_________，反应III在什么温度下能自发进行_______（填“高温”或“低温”）。
②下图是计算机模拟出反应II的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
在反应过程中，能量变化相同的过程是____________和____________，原因是________________________。
③向一定温度下的2L刚性容器中充入1mlCO和3ml，5min后体系达到平衡状态，此时容器中含有0.4ml和0.3ml，则5min时，的浓度是______ml/L，反应III的平衡常数K为____________（列计算式）；可通过______方法（任写一种）提高CO和的平衡转化率。
（3）“酸气脱除”分别除掉的是和______气体。
（4）“甲烷化”的一种电化学方法装置如下图所示，理论上每生成0.15ml，阳极室生成的体积是______L（标准状况下）。
湖北省高中名校联盟2023届新高三第一次联合测评
化学答案
一、选择题
二、非选择题
16.
（1）
（2）防止苯胺在反应中被氧化
（3）A 直形冷凝管
（4）B
（5）除去难溶性杂质，防止乙酰苯胺结晶析出 重结晶
（6）67.5%
17.
（1）适当加热、将磷酸钙粉碎
（2）Ca3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4.
（3）分液漏斗、烧杯
（4）促进KH2PO4析出
（5）酸 KH2PO4的水解平衡常数在水溶液里的电离程度大于其水解程度
18.
（1）氨基 溴、铁粉
（2） 消去反应
（3）
（4）高 F在分子内形成了氢键，而Q在分子间形成了氢键，所以Q的沸点高于F
（5）9
（6）增长碳链
19.
（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，促进煤气化反应正向进行
（2）① -165 低温
②Ⅱ Ⅳ（均答给1分） 两过程均是H2O中的H-O键断裂，吸收的能量相同
③0.05 降低温度
（3）CO2
（4）6.72物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
NO（）
洗气
B
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
C
溶液
氨水
过滤
D
乙炔
溶液
洗气
操作
现象
结论
A
将通入溶液中
有白色沉淀生成
中可能混有
B
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测液中含有
C
向2mL溶液中依次滴入同浓度的NaBr溶液、NaI溶液各2滴
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
无法证明AgBr的溶解度大于AgI
D
对溶液进行加热
溶液由蓝色变为黄绿色
在溶液中存在平衡：，其正反应吸热
A.实验室制取并收集
B.实验室制取乙烯
C.检查装置气密性
D.分离苯和硝基苯的混合物
名称
相对分子质量
性状
密度
熔点/℃
沸点/℃
溶解度
g/100g水
g/100g乙醇
苯胺
93
棕黄色液体
1.02
－6.3
184
微溶
∞
冰醋酸
60
无色透明液体
1.05
16.6
117.9
∞
∞
乙酰苯胺
135
无色片状晶体
1.21
155~156
280~290
温度高，溶解度大
较水中大
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
C
B
D
B
C
D
A
C
D
C
A
B
C
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.可用作食品添加剂B.可用作食品膨松剂
C.高纯硅可用于制作光感电池D.漂粉精可用于游泳池的消毒
2.化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是（ ）
A.二氧化碳的电子式： B.基态的价电子轨道表示式：
C.乙醛的空间填充模型： D.反式聚异戊二烯的结构简式：
3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（ ）
A.向溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：
B.向含溶液中通入：
C.向溶液中滴入过量的溶液：
D.向新制的悬浊液中加入几滴丙醛溶液并加热：
4.下列物质去除杂质的方法中，不合理的是（ ）
5.是21世纪理想的能源，工业上制备氢气的常见方法有以下三种：①电解水法制备；②水煤气法制备；③电解饱和食盐水法制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.方法①中，当阴极产生a ml气体时，转移的电子数为4a
B.方法②中，制备22.4L时，断裂的极性键的数目为
C.方法③中，每电解117gNaCl时，产生的气体的分子数为
D.用这三种方法分别制备1ml，转移的电子数均为2
6.依据下列实验操作和现象，其中得出的结论错误的是（ ）
7.下列实验装置（部分夹持装置略）能达到实验目的的是（ ）
8.二氧化钛（）是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液（含、、、）制备的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列说法正确的是（ ）
A.加入铁粉时可以加热，温度越高越好
B.“结晶”的操作是：蒸发结晶，趁热过滤
C.“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂
D.该方法中可以循环使用
9.阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.1ml阿莫西林最多消耗5ml
B.1ml阿莫西林最多消耗4mlNaOH
C.阿莫西林分子中含有4个手性碳原子
D.阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
10.下列有关物质的结构与性质说法错误的是（ ）
A.石墨晶体中，层内导电性强于层间导电性
B.工业盐酸中，因含有而呈亮黄色
C.氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的比三氯乙酸大
D.干冰中的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关
11.可用作锂离子电池的电极材料，下图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过。下列说法错误的是（ ）
A.呈正四面体结构
B.钙电极电势较电极电势低
C.放电时的总反应式为
D.充电时，当转移0.4ml电子时，理论上左室中电解质的质量减轻了8g
12.砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料，其结构与硫化锌相似，其晶胞结构如下图1所示，图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图，已知图中 eq \\ac(○,A)球的原子坐标参数为（0，0，0）， eq \\ac(○,B)球为（1，1，1），下列说法错误的是（ ）
图1图2
A.Ga的配位数是4
B.晶胞参数为pm
C.晶胞中离As原子距离最近且相等的As原子有8个
D.晶胞中离 eq \\ac(○,B)球距离最远的黑球的坐标参数为（1/4，1/4，1/4）
13.桂皮中含有的肉桂醛（）是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上制备肉桂醛可采用的方法为。下列说法正确的是（ ）
A.肉桂醛中最多18个原子共面
B.可用溴水鉴别乙醛和肉桂醛
C.若将乙醛换成甲醛，也可以发生此类反应
D.该反应主要经历了加成和取代两个过程
14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，W与Z同主族，W、X、Z形成的某种化合物可与硫酸反应生成黄色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径大小顺序为：r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）
B.工业制取Z的最高价含氧酸，用98.3%的浓酸溶液吸收
C.W的氢化物的热稳定性一定强于Z的氢化物
D.W、X形成的化合物均可作为潜水艇的供氧剂
15.常温下，向20mLNaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。已知。下列说法正确的是（ ）
A.
B.恰好完全反应时，溶液中
C.当溶液呈中性时，一定存在
D.pH=2时的值比pH=1的大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
乙酰苯胺（）具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺可通过苯胺（）和乙酸反应制得，该反应是放热的可逆反应，其制备流程如下：
已知：①苯胺在空气中易被氧化。
②可能用到的有关性质如下：
回答下列问题：
I.乙酰苯胺的制备
（1）制备乙酰苯胺的化学方程式为__________________。
（2）加入锌粉的原因是________________________。
（3）“加热回流”的装置如右图所示，a处使用的仪器为______（填“A”“B”或“C”），该仪器的名称是____________。
（4）“加热回流”的反应温度应控制在______（填标号）。
A.85-100℃B.100-115℃C.115-130℃
II.乙酰苯胺的提纯
将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.0g。
（5）趁热过滤的目的是__________________；这种提纯乙酰苯胺的方法叫__________________。
（6）该实验中乙酰苯胺的产率是______（保留三位有效数字）。
17.（13分）
磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。工业上制备磷酸二氢钾的工业流程如下：
已知：①能溶于水，和均难溶于水。
②萃取原理：，HCl易溶于有机萃取剂。
回答下列问题：
（1）为提高酸浸效率，可以采取的措施有____________、____________。
（2）“酸浸”发生反应的化学方程式为__________________。
（3）"“操作II”需要用到的玻璃仪器有____________。
（4）“水相”中加入乙醇的作用是__________________。
（5）常温下，已知的电离平衡常数：，，。常温下，水溶液显______性，请通过计算说明其原因________________________。
18.（14分）
芳香烃A可用于合成有机化工原料N和某抗结肠炎药物H，其合成路线如下图所示（部分反应略去试剂和条件）：
已知：①；②（R1、R2表示烃基）。
回答下列问题：
（1）H中非含氧官能团的名称是____________；A→B反应的试剂和条件是__________________。
（2）M的结构简式为____________；M→N的反应类型为____________。
（3）E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式为__________________。
（4）Q是F的一种同分异构体，官能团与F相同，苯环上只有两种氢。则Q比F的沸点______（填“高”或者“低”），其原因是________________________。
（5）D有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有______种。
①能发生银镜反应
②苯环上有两个取代基且其中一个取代基是甲基
其中核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶2∶3的一种同分异构体的结构简式为____________。
（6）由有机卤素化合物（卤代烃、活泼卤代芳烃）与金属镁在醚中反应形成有机镁试剂，称为“格氏试剂”，格式试剂与醛、酮的加成反应称为“格氏反应”，根据流程信息，则格氏反应在有机反应中的作用是________________________。
19.（14分）
煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其生产流程简图如下所示：
（1）“煤气化”涉及反应： ，通常该步骤中要通入适量氧气。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的主要作用：__________________。
（2）“水气变换"涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
①_________，反应III在什么温度下能自发进行_______（填“高温”或“低温”）。
②下图是计算机模拟出反应II的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
在反应过程中，能量变化相同的过程是____________和____________，原因是________________________。
③向一定温度下的2L刚性容器中充入1mlCO和3ml，5min后体系达到平衡状态，此时容器中含有0.4ml和0.3ml，则5min时，的浓度是______ml/L，反应III的平衡常数K为____________（列计算式）；可通过______方法（任写一种）提高CO和的平衡转化率。
（3）“酸气脱除”分别除掉的是和______气体。
（4）“甲烷化”的一种电化学方法装置如下图所示，理论上每生成0.15ml，阳极室生成的体积是______L（标准状况下）。
湖北省高中名校联盟2023届新高三第一次联合测评
化学答案
一、选择题
二、非选择题
16.
（1）
（2）防止苯胺在反应中被氧化
（3）A 直形冷凝管
（4）B
（5）除去难溶性杂质，防止乙酰苯胺结晶析出 重结晶
（6）67.5%
17.
（1）适当加热、将磷酸钙粉碎
（2）Ca3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4.
（3）分液漏斗、烧杯
（4）促进KH2PO4析出
（5）酸 KH2PO4的水解平衡常数在水溶液里的电离程度大于其水解程度
18.
（1）氨基 溴、铁粉
（2） 消去反应
（3）
（4）高 F在分子内形成了氢键，而Q在分子间形成了氢键，所以Q的沸点高于F
（5）9
（6）增长碳链
19.
（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，促进煤气化反应正向进行
（2）① -165 低温
②Ⅱ Ⅳ（均答给1分） 两过程均是H2O中的H-O键断裂，吸收的能量相同
③0.05 降低温度
（3）CO2
（4）6.72物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
NO（）
洗气
B
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
C
溶液
氨水
过滤
D
乙炔
溶液
洗气
操作
现象
结论
A
将通入溶液中
有白色沉淀生成
中可能混有
B
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测液中含有
C
向2mL溶液中依次滴入同浓度的NaBr溶液、NaI溶液各2滴
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
无法证明AgBr的溶解度大于AgI
D
对溶液进行加热
溶液由蓝色变为黄绿色
在溶液中存在平衡：，其正反应吸热
A.实验室制取并收集
B.实验室制取乙烯
C.检查装置气密性
D.分离苯和硝基苯的混合物
名称
相对分子质量
性状
密度
熔点/℃
沸点/℃
溶解度
g/100g水
g/100g乙醇
苯胺
93
棕黄色液体
1.02
－6.3
184
微溶
∞
冰醋酸
60
无色透明液体
1.05
16.6
117.9
∞
∞
乙酰苯胺
135
无色片状晶体
1.21
155~156
280~290
温度高，溶解度大
较水中大
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
C
B
D
B
C
D
A
C
D
C
A
B
C
相关试卷
湖北省高中名校联盟2023-2024学年高三上学期第三次联合测评化学试题（Word版附答案）： 这是一份湖北省高中名校联盟2023-2024学年高三上学期第三次联合测评化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了非选择题的作答，硝酸可用于制化肥、农药、染料等等内容，欢迎下载使用。
湖北省高中名校联盟2023届高三第一次联合测评化学试题（Word版附答案）： 这是一份湖北省高中名校联盟2023届高三第一次联合测评化学试题（Word版附答案），共23页。试卷主要包含了5 Ca 40，08ml，Cl原子有0等内容，欢迎下载使用。
2023届湖北省高中名校联盟高三第一次联合测评化学试题含解析： 这是一份2023届湖北省高中名校联盟高三第一次联合测评化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了5 Ca 40，08ml，Cl原子有0等内容，欢迎下载使用。
