2024年北京市中考化学试卷（附答案）（附参考答案）

这是一份2024年北京市中考化学试卷（附答案）（附参考答案），共13页。试卷主要包含了本部分共14题，共45分等内容，欢迎下载使用。

1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．酒精挥发C．镁条燃烧D．矿石粉碎
2．（1分）如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是（ ）
A．蛋白质B．脂肪
C．碳水化合物D．钠
3．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．大理石B．氯化钾C．汽水D．蔗糖溶液
深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。回答4～6题。
4．垃圾分类对保护土壤具有重要意义。下列属于厨余垃圾的是（ ）
A．空易拉罐B．空矿泉水瓶
C．土豆皮D．废旧报纸
5．为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是（ ）
A．任意排放生活污水
B．防治海洋垃圾污染
C．农业上过量使用农药
D．景观用水大量使用自来水
6．为防治大气污染，下列做法不可行的是（ ）
A．加强扬尘管控B．使用清洁能源
C．直接排放工业废气D．加强大气质量监测
7．（1分）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（ ）
A．蒸发皿B．酒精灯C．玻璃棒D．量筒
8．（1分）下列标志表示“禁止烟火”的是（ ）
A．B．
C．D．
9．（1分）下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ）
A．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液
B．H2O2溶液和MnO2
C．NaOH溶液和稀硫酸
D．NaHCO3溶液和稀盐酸
2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。回答10～11题。
10．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ）
A．质子数B．中子数
C．核外电子数D．相对原子质量
11．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（ ）
A．硅B．铝C．铁D．钙
12．（1分）下列操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．加热液体
C．读取液体体积D．稀释浓硫酸
13．（1分）下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．O2用于食品防腐B．NaCl用作调味品
C．干冰用于人工降雨D．N2用作保护气
二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答14～16题。
14．春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为（ ）
A．CaCl2B．CaOC．CaCO3D．Ca（OH）2
15．清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是（ ）
A．竹质骨架B．纸质风筝面
C．棉质捆扎线D．不锈钢手握轮
16．秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（C5H11NO2），下列关于C5H11NO2的说法正确的是（ ）
A．由三种元素组成
B．氢、氮元素质量比为11：14
C．氢元素的质量分数最大
D．碳、氧原子个数比为2：5
为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。回答17～20题。
17．下列燃料在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（ ）
A．CH4B．COC．C2H5OHD．H2
18．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（ ）
A．质子数是41B．核电荷数是41
C．原子质量是41D．核外电子数是41
19．CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示：
图中丁的微观图示为（ ）
A．B．C．D．
20．甲烷水蒸气重整制氢的反应为CH4+H2OCO+3H2，下列说法不正确的是（ ）
A．反应涉及两种氧化物
B．反应前后氢原子个数不变
C．生成的CO、H2的分子个数比为1：1
D．参加反应的CH4、H2O的质量比为8：9
硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。回答21～23题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时
21．①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
22．③所得溶液的质量为（ ）
A．104gB．105gC．106gD．108g
23．下列关于①～④的说法不正确的是（ ）
A．①所得溶液为不饱和溶液
B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大
D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
24．（1分）下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是（ ）
A．放出热量
B．生成黑色固体Fe3O4
C．反应前后固体质量相等
D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等
25．（1分）用如图所示装置进行实验，测定出空气中O2约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是（ ）
A．②中瓶内空气的体积约为200mL
B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C．白磷的作用是消耗②中瓶内的O2
D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
二、本部分共14题，共45分。
26．（2分）“九门走九车”说的是老北京内城九座城门的昔日景象。
（1）西直门走水车。水的组成元素是 。
（2）阜成门走煤车。除煤外，化石燃料还有天然气和 。
27．（2分）大豆既能通过根系吸收肥料氮，又能利用根瘤菌固定空气中的氮。
（1）下列物质中，属于氮肥的是 （填序号）。
A.K2CO3
B.CO（NH2）2
C.Ca（H2PO4）2
（2）空气中含氮元素的物质主要是 。
28．（3分）化学与生活息息相关。
（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 。
（2）发酵粉（含NaHCO3）可用于制作面包。NaHCO3的俗称是 。
（3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为Fe2O3），原理为 （用化学方程式表示）。
29．（6分）阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。
氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
（原文作者刘应书、汪波等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）供氧方式主要有 （写出一种即可）。
（2）深冷法制氧利用了物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）差异。
（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氧气瓶中的O2一般用深冷法制得。
②健康人不能盲目吸氧。
30．（2分）电石渣[主要成分为Ca（OH）2]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。
（1）处理工业废水。用电石渣可处理 （填“酸性”或“碱性”）废水。
（2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为Ca（OH）2CaO+H2O，该反应属于基本反应类型中的 。
31．（4分）硫化钠（Na2S）广泛应用于染料、造纸等工业。以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。
已知：H2S为副产物，直接排放会造成环境污染。
（1）配平化学方程式：
1Na2SO4+□H2□Na2S+□H2O
（2）Na2S中S的化合价为 。
（3）图中标示出的物质中，属于单质的是 。
（4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是 。
32．（1分）补齐仪器与名称的连线。从32﹣A或32﹣B中任选一题作答，若均作答，按32﹣A计分。
33．（4分）选用如图装置进行O2的制取实验。
（1）用KMnO4制取O2的化学方程式为 ，发生装置是 （填序号）。
（2）用向上排空气法收集O2的原因是 。
（3）用带火星的木条检验O2已收集满，现象是 。
34．（3分）用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证CO2的性质。
（1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ；由该实验还可以得出分子具有的性质是 。
（2）为验证CO2能与水反应，需进行的操作及现象是 。
35．（3分）用如图所示实验验证金属的性质。
（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。
（2）实验2中反应的化学方程式为 。
（3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 。
36．（2分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是 。
（2）若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与O2接触，并说明理由： 。
37．（3分）完成实验报告。
（1）实验1中，现象是 。
（2）实验2中，试剂a为 。
（3）补全实验3的目的：配制 NaCl溶液。
38．（7分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
【解释与结论】
（1）向pH＝7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。
（2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。
（3）实验2中，①②③的目的是 。
（4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。
【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a。进行如下实验并记录。
【解释与结论】
（5）补全实验3的操作： 。
（6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。
（7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。
39．（3分）氢化钛（TiH2）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产TiH2的反应为Ti+H2TiH2。若制得100kgTiH2，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结果）。
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】A
14．【答案】C
15．【答案】D
16．【答案】B
17．【答案】D
18．【答案】C
19．【答案】D
20．【答案】C
21．【答案】A
22．【答案】B
23．【答案】B
24．【答案】C
25．【答案】D
26．【答案】（1）氢元素和氧元素。
（2）石油。
27．【答案】（1）B；
（2）氮气。
28．【答案】（1）过滤；
（2）小苏打；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
29．【答案】（1）氧气瓶（或氧气袋或制氧机）。
（2）物理性质。
（3）Ⅲ。
（4）在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大。
（5）①对；②对。
30．【答案】（1）酸性；
（2）分解反应。
31．【答案】（1）4；1；4；
（2）﹣2；
（3）氢气或H2；
（4）分离出氢气，吸收硫化氢得到硫化钠产品。
32．【答案】
33．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；
（2）氧气的密度比空气的大；
（3）带火星的木条复燃。
34．【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；分子在不断地运动；
（2）先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。
35．【答案】（1）导电性；
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
36．【答案】（1）a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧；
（2）不能，温度达不到红磷的着火点，a、b处红磷均不燃烧。
37．【答案】（1）燃着的蜡烛熄灭；
（2）酚酞；
（3）溶质质量分数为6%。
38．【答案】（1）紫色；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹管”效果的影响；
（4）呈现出的颜色越多、保持时间越长；
（5）向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡；
（6）二氧化碳；
（7）溶液pH的变化情况。
39．【答案】4kg。 项目
每100g
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
35.0g
5.6g
4.5g
180mg
32﹣A
32﹣B


实验
1
2
3
目的
验证CO2不支持燃烧
鉴别NaOH溶液和盐酸
配制 NaCl溶液
操作



现象

①变红，②不变色
固体全部溶解
pH
≤3
4～5
6～8
9～11
12
≥13
溶液颜色
红色
粉色
紫色
蓝色
绿色
黄色
实验
盐酸中溶质的质量分数/%
NaOH溶液中溶质的质量分数/%
溶液颜色
①
5
5
红色
②
5
10
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③
5
15
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④
10
5
自上而下为无色、红色
⑤
10
10
红色
⑥
10
15
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
操作
现象
，再逐滴滴入约3mL溶液a
立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化