抚顺市第一中学2023-2024学年高一下学期7月月考化学试题

这是一份抚顺市第一中学2023-2024学年高一下学期7月月考化学试题，共13页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
化 学
命题人：高一化学组 审题人：高一化学组
考试时间：75分钟 满分：100分 LN-24-701A
第I卷（选择题，共45分）
一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）
1．下列说法中正确的是
A．反应热指的是反应过程中放出的热量
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数的意义之一是表示分子的个数
C．在热化学方程中生成物必须标明聚集状态，反应物不需标明
D．所有的化学反应都伴随着能量变化
2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
3．某实验小组学生用的稀硝酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正确的是
A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器
B．若用铜丝做成搅拌器，求得的反应热偏大
C．把稀硝酸体积改为，所求中和反应的反应热改变
D．烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差
4．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是
A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应
B．在稀溶液中， ，若将含0.5ml硫酸的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．热化学方程式为： ，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热46.2kJ
D．CO（g）的燃烧热是，则
5．2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用白磷弹。白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101 kPa)分别为：
；
。
由此判断下列说法不正确的是
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷更稳定
B．白磷的燃烧热为3093.2 kJ/ml
C．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′
D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则白磷放出的热量更多
6．下列关于有效碰撞理论的说法正确的是
A．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使活化分子百分数增大，反应速率加快
B．增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快
D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快
7．反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 ml·L-1。对此反应速率的正确表示是
A．用 A 表示的反应速率是 0.4 ml·L-1·min-1
B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 ml·L-1·min-1
C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1
D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的
8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．工业制硫酸中常采用常压来合成
B．实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢
C．左右比室温更有利于合成氨反应已知⇌
D．对于⇌，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
9．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是
A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应
B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
D．上述过程中，A，B烧瓶内气体密度均保持不变
10．图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是
A．由图甲可知 ， ，则
B．图乙是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率＜N点逆反应速率
C．图丙所示反应的热化学方程式为
D．图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度
11．如图(E表示活化能)是与生成的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是
A．第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量
B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快
C．增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
12．我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是
A．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能
B．Pd和Rh分别作催化剂时HCOOH分解产生的不同
C．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
D．是该历程的决速步骤
13．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：，、的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在、、、时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是
A．，反应开始2min内，
B．若时改变的条件是降温，平衡正向移动，则该反应为放热反应
C．时间段的浓度一定未发生变化
D．若平衡后只增加0.3ml的，则达到新平衡后，的体积分数增大。
14．向密闭容器中充入和，发生反应 ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是
A．压强：，平衡常数：
B．图1中条件下，A和C两点反应速率：
C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为
D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c
15．探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示。下列说法不正确的是
A．，
B．用表示该反应速率，
C．用表示该反应速率，约为
D．可通过比较收集相同体积所消耗的时间来判断反应速率的快慢
第II卷（非选择题，共55分）
二、非选择题(本题共4小题，共55分）
16．（本题13分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5ml·L-1盐酸与100mL0.55ml·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是 。
(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1mlH2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是 。
(3)实验中改用80mL0.50ml·L-1盐酸和80mL0.55ml·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据 (填“相等”或“不相等”)。
(4)若0.50ml/L盐酸和0.55ml/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，反应后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)，用80mL0.50ml·L-1盐酸和80mL0.55ml·L-1NaOH溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则得中和热ΔH= (结果保留小数点后1位)与默认中和热ΔH比较 。(填“偏大”“偏小”或“一样”)
(5)下列说法正确的是 (填字母)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1mlH2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响
17．（本题15分）I．甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇()。
(1)已知一定条件下，发生反应：


该条件下，水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇的热化学方程式是 。
(2)工业上使用水煤气转化成甲醇，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①要使A点变到B点除增大压强外还可以 。
②C点条件下假设压强为KPa，往容器内充入lmlCO与2.5ml发生反应。平衡时的体积分数是 、 。
II．在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的和CO气体，在催化剂作用下发生反应 。相关数据如下：
(3)对于上述反应，下列说法不正确的是___________。
A．该反应在15min前未达到化学平衡状态
B．平衡时向容器中充入CO，平衡正移，CO转化率下降
C．平衡时C与的转化率不相等
D．20min时混合气体平均摩尔质量大于10min时混合气体平均摩尔质量
(4)在15min时，CO的转化率为 。
(5)该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是 (选“A”或“B”)，理由是 。
(6)在该温度下，向恒容容器甲中通入4mlCO、2ml，向等大的恒容容器乙中通入2ml和4ml，反应都达到平衡时___________。
A．两容器内相等B．正反应速率：甲”“