人教版 初中化学 专题10.化学反应的先后问题讲义

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初中化学反应优先规律：
多种类型反应同时发生，复分解反应优先；
多个复分解反应同时发生，中和反应优先；
复分解反应气体、沉淀同时产生，气体放出优先；
金属与盐液反应，活动性距离越远优先反应；
金属与稀酸反应，活动性越强优先反应。
记住一句话：复分解反应中化水 > 化气 > 化沉
【典型例题】
例1．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系：
如图
【点睛】
氯化铜和稀盐酸都能与氢氧化钠发生复分解反应，稀盐酸与氢氧化钠是中和反应，故优先反应，稀盐酸消耗完后，氯化铜才能与氢氧化钠发生复分解反应产生沉淀，所以图像的起点（生成沉淀的起点）从原点向右移动一点距离，原点到生成沉淀的起点的距离代表的是稀盐酸与氢氧化钠的中和反应。
（2）混合溶液的pH与滴入氢氧化钠溶液的量的变化关系：
如图

0 氢氧化钠溶液的量
【点睛】
氯化铜和稀盐酸的混合溶液显酸性，同上，稀盐酸优先与氢氧化钠反应，稀盐酸的量逐渐减少，生成的氯化钠显中性，故第一段溶液的pH逐渐增大；稀盐酸消耗完，pH为7，氯化铜开始与氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，显中性，故第二段溶液的pH不变，氯化铜消耗完，氢氧化钠过量，故第三段溶液的pH又增大。
练习1．现有稀盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量纯碱溶液，请同学们画出下列关系的图像：
溶液的pH与滴入纯碱溶液的量的变化关系；
生成沉淀与滴入纯碱溶液的量的变化关系；
生成气体与滴入纯碱溶液的量的变化关系；
练习2．氢氧化钠和纯碱的混合溶液中，向其中逐滴加入过量稀盐酸，请同学们画出生成气体与滴入稀盐酸的量的变化关系图像。
例3．某溶液可能含有HC1、H2SO4、NaNO3、CuC12中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与所加 Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。
(1)0至P段的化学方程式为
(2)P至Q段产生的沉淀物是
(3)Q点时，所得溶液的 pH (填“>”“< ”或“=”) 7。
(4)N点时，溶液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是
答案：(1)2HC1+Ba(OH)2 == BaC12 + 2H2O
Cu(OH)2
=
(4)BaC12、Ba(OH) 2 NaNO3 （原溶液中不存在H2SO4）
例4．向 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液至过量，以下图像中正确的是
答案：D
[解析]：向H2SO4和 CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(0H)2溶液至过量，因为 Ba(OH)2溶液显碱性最终 pH>7。A错
向H2SO4和 CuSO4的混合溶液中逐滴滴入 Ba(0H)2溶液，隨着 Ba(OH)2溶液的不断加入H2SO4不断消耗，质量不断减小。B错
随着 Ba(OH)2溶液的不断加入，溶液质量不断增加，CuSO4的质量分数不断减小。C错
向H2SO4和 CuSO4的混合溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，H2SO4与 Ba(OH)2会发生中和反应，生成水和 BaSO4沉淀，当H2SO4反应完，Ba(OH)2与 CuSO4反应生成 BaSO4和 Cu(OH)2两种沉淀，当 CuSO4反应完全后，即使再不断加入 Ba(OH)2溶液，也不会继续产生沉淀。
例5.往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图 所示曲线，分析并计算:
(1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。
(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
答案：(1)硫酸
(2)解:设反应前混合液中硫酸铜的质量为 x。
与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为(150 g-50 g) x 8% = 8g。
2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
80 160
8g x
80 : 8g =160 : x x=16g
反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16g/100 g×100%=16%。
答:反应前混合液中硫酸铜的质量分数 16%。
例6，(1)将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中
先：Fe+2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag
后：Fe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu
(2)将铁和铜的混合物加入硝酸银溶液中
先：Fe+2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag
后：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag。
反应后滤液和滤渣的成分分析，见前面专题！
例7. 向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A. a点溶液中的溶质有3种
B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C. 若取b→c段溶液，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀
D. 取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
答案：D
[解析]：在金属活动性顺序中，Zn> Cu > Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgO3 = Zn(NOз)2 + 2Ag
65 216 所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;
Zn+ Cu(NOз)2 = Zn(NOз)2 + Cu
65 64 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确;
B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确;
C、b→ c段是硝酸银全部参加反应完后,锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C正确;
D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D错误；
故选：D。