苏教版高中化学选择性必修1专题1化学反应与能量变化专题强化练1反应热的计算盖斯定律的应用含答案

这是一份苏教版高中化学选择性必修1专题1化学反应与能量变化专题强化练1反应热的计算盖斯定律的应用含答案，共13页。

专题强化练1　反应热的计算　盖斯定律的应用1.(2023山东济南质量检测)工业上,在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇,其热化学方程式为+H2O(g) CH3CH2OH(g)　ΔH。已知几种化学键的键能如表所示。根据键能计算ΔH为(　　)A.-34 kJ·mol-1　　　　　　B.+34 kJ·mol-1C.-66 kJ·mol-1　　　　　　D.+66 kJ·mol-12.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应:①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-a kJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1其他数据如下表。下列说法正确的是(　　)A.b0为吸热反应,故反应①为吸热反应,A项正确;H2(g)+12O2(g) H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol,H2的标准燃烧热应该是生成液态水,B项错误;根据盖斯定律,由③-②得反应CO(g)+12O2(g) CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol-(-110.5 kJ/mol)=-283 kJ/mol,故CO的标准燃烧热ΔH=-283 kJ/mol,C项正确;根据盖斯定律,由①+②得反应C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ/mol,D项正确。8.C　根据第一个热化学方程式得到H2(g)的标准燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1,故A错误;H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+ 2H2O(l),生成了BaSO4沉淀,会释放热量,因此ΔH≠-114.6 kJ·mol-1,故B错误;根据第一个和第二个热化学方程式,假设H2(g)和CH3OH(l)的质量都是64 g,64 g H2(g)完全燃烧放出的热量为571.6×16 kJ, 64 g CH3OH(l)完全燃烧放出的热量为1 452 kJ,则前者放出的热量多,故C正确;将题述3个热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,①×32-②×12,得到3H2(g)+CO2(g) CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH= -131.4 kJ·mol-1,故D错误。9.A　根据标准燃烧热的概念可写出①C(石墨,s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1;②H2(g)+12O2 H2O(l)　ΔH2=-285.8 kJ·mol-1; ③C6H6(l)+152O2(g) 6CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-3 267.5 kJ·mol-1。根据盖斯定律,①×6+②×3-③可得6C(石墨,s)+3H2(g) C6H6(l)　ΔH=+49.1 kJ·mol-1,A项正确;石墨和金刚石的化学式均为C,应注明是金刚石,B项错误;由于H2(g)+12O2 H2O(l)　ΔH2=-285.8 kJ·mol-1,则2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)的ΔH=-2×ΔH2=+571.6 kJ·mol-1,C项错误;水应为液态,D项错误。10.答案　(1)S(斜方)(2)243(3)C2H2(g)+52O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1 299 kJ·mol-1(4)+(c-2b-a)(5)278 kJ(6)①-80 kJ· mol-1　②防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2)作用解析　(1)S(单斜,s) S(斜方,s)　ΔH=-0.398 kJ·mol-1,说明S(单斜)比S(斜方)所具有的能量高,能量越低物质越稳定,所以S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是S(斜方)。(2)设Cl—Cl键的键能为x,根据焓变=反应物总键能-生成物总键能,得436 kJ·mol-1+x-431 kJ·mol-1×2=-183 kJ·mol-1,解得x=243 kJ·mol-1。(3)6.72 L C2H2(g)的物质的量为0.3 mol,在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出389.7 kJ热量,则其标准燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+52O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1 299 kJ·mol-1。(4)①C(石墨,s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1; ②H2(g)+ 12O2(g) H2O(l)　ΔH2=-b kJ·mol-1; ③CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3=-c kJ·mol-1;根据盖斯定律,①+②×2-③得C(石墨,s)+2H2(g) CH4(g)　ΔH=+(c-2b-a) kJ·mol-1。(5)根据能量变化图可知,热化学方程式为N2O(g)+NO(g) N2(g)+NO2(g)　ΔH=-139 kJ·mol-1,则生成2 mol N2理论上放出的热量为278 kJ。(6)①根据盖斯定律,Ⅰ×2-Ⅱ+Ⅲ得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)　ΔH=-80 kJ·mol-1。11.答案　(1)吸热(2)-234 kJ·mol-1(3)CH3OH(g)+32O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-764.7 kJ·mol-1(4)(EC+ED)-(EA+EB)(5)1∶1解析　(1)冷敷袋是通过吸热使周围温度降低。(2)焓变=E1-E2= 134 kJ·mol-1-368 kJ·mol-1=-234 kJ·mol-1。(3)根据盖斯定律,由②×3-①×2+③×2可得所求热化学方程式,则甲醇标准燃烧热的热化学方程式为CH3OH(g)+32O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-764.7 kJ·mol-1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=(EC+ED)-(EA+EB)。(5)设混合气体中H2的物质的量为a mol,C3H8的物质的量为(5-a) mol,则285.8a+ 2 219.9(5-a)=6 264.2,解得a≈2.5,则H2和C3H8的体积比约为1∶1。化学键H—CCCH—OC—OC—C键能/(kJ·mol-1)413615463351348化学键COOOC—HO—H键能/(kJ·mol-1)798x413463共价键S—SP—PP—S键能/(kJ·mol-1)abc物质H2(g)C(石墨,s)C(金刚石,s)C6H6(l)ΔH/(kJ·mol-1)-285.8-393.5-395.0-3 267.5化学键H—HH—Cl键能436431