还剩8页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
高中 化学 人教版 (2019) 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 本章复习提纲+单元过关检测（含解析）
展开
这是一份高中 化学 人教版 (2019) 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 本章复习提纲+单元过关检测（含解析），共11页。
第五章 单元过关检测 时间：90分钟 满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1.如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是( )A.①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色C.①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色答案 D解析 SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。2.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )A.二氧化硫通入氯水中B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.氯气通入氯化亚铁溶液中D.氨气通入水中答案 C解析 A项中SO2作还原剂，错误；B项中Cl2作氧化剂、还原剂，错误；D项中NH3与水反应为非氧化还原反应。3.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是( )A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4答案 C解析 a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。4.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是( )A.用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉B.常温下，可用铝槽车装运浓硝酸C.二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水答案 C解析 A项，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，能制得漂白粉，正确；B项，常温下，铝遇浓硝酸钝化，可用铝槽车装运浓硝酸，正确；C项，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要原因，而二氧化碳不能形成酸雨，错误；D项，可通过蒸发海水获得食盐和淡水，此方法为物理变化，正确。5.除去下列气体中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )A.CO2[HCl]：用饱和的NaHCO3溶液B.CO2[SO2]：用饱和酸性KMnO4溶液C.Cl2[HCl]：用饱和的NaCl溶液D.SO2[HCl]：用饱和的Na2SO3溶液答案 D解析 D选项不仅除去了氯化氢，二氧化硫也会被吸收，错误。6.关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是( )A.通常情况下，它们的单质均为气体B.它们在自然界中都存在游离态形式C.它们都有对应的含氧酸D.每种元素都只有一种氧化物答案 C解析 A项，Si、S的单质常温下为固体，而N的单质为气体，故不选A；B项，Si在自然界中以化合态存在，故不选B；C项，均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故选C；D项，N和S的氧化物有多种，故不选D。7.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是( )答案 A解析 B选项不能充满；C选项Cl2几乎不溶于饱和食盐水；D选项氮气不溶于盐酸。8.按如图进行实验，试管内装有12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mL O2，下面有关实验最终状态的描述正确的是( )A．试管内气体呈红棕色B.试管内气体为无色的NOC.试管内气体为无色的O2D.试管内充满了液体答案 B解析 据题意在装有NO的试管内通入O2时依次发生反应2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，二者相加得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，由于eq \f(VNO,VO2)＝eq \f(12 mL,8 mL)＝eq \f(3,2)>eq \f(4,3)，即NO过量，试管内剩余气体为无色的NO，液体未充满试管。9.下列说法正确的是( )A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOeq \o\al(2－,4)D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化答案 A解析 A项，浓硝酸光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag＋或SOeq \o\al(2－,3)也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。10.甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中不能产生明显化学现象的是( )答案 B解析 A项，C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能与CO2、SO2反应产生白色沉淀；B项，MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色；C项，浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3溶于水与AlCl3溶液反应产生白色沉淀；D项，Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能将HSOeq \o\al(－,3)氧化为SOeq \o\al(2－,4)，从而产生BaSO4白色沉淀。11.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq \o\al(2－,4)C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水答案 D解析 A项，Cl2溶于水生成的HClO具有氧化性，能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，错误；B项，溶液中也可能含有SOeq \o\al(2－,3)，SOeq \o\al(2－,3)与酸化的Ba(NO3)2溶液反应，被其中的H＋和NOeq \o\al(－,3)氧化为SOeq \o\al(2－,4)，SOeq \o\al(2－,4)与Ba2＋结合为BaSO4沉淀，错误；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，错误。12.无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )A.NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2答案 B解析 无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误；又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，证明有CO2、NO，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，故B正确、D错误。13.类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C.SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化答案 D解析 A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红褪色。14.1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.4 mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )A.2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g答案 D解析 混合溶液中n(NOeq \o\al(－,3))＝0.1 mol，n(H＋)＝0.9 mol,3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，NOeq \o\al(－,3)的量不足，按其来进行计算，最多溶解Cu：0.15 mol×64 g/mol＝9.6 g。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(13分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：(1)X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应，离子方程式为____________________________________。(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式)________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)________。(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)检验W气体的方法是________________________________________。答案 (1)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \o\al(2－,4)(2)N2 NO2(3)1∶2(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3(合理即可)解析 X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体，X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，则X是二氧化硫；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y是氯气；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，则Z是二氧化氮；W气体的水溶液滴入酚酞变红色，说明W气体为碱性气体，则为氨气。16.(15分)(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为________________________；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为______________________。该反应的重要应用是______________。(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式________________________________________。(3)根据下图操作及现象推断酸X为________(填序号)。答案 (1)光导纤维 SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up17(高温))Si＋2CO↑ SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 刻蚀玻璃(2)大于 3Cu＋2NOeq \o\al(－,3)＋8H＋===4H2O＋3Cu2＋＋2NO↑(3)浓硫酸解析 (1)SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅，碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up17(高温))Si＋2CO↑，二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，用于刻蚀玻璃，化学反应方程式：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(2)根据2H2SO4(浓)＋Cueq \o(=====,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，且该反应必须用浓硫酸。所以还原0.9 mol的硫酸所需硫酸大于1.8 mol。即所需体积大于100 mL；铜片不与稀硫酸反应，加入硝酸盐后相当于组成了稀硝酸。离子方程式为3Cu＋2NOeq \o\al(－,3)＋8H＋===4H2O＋3Cu2＋＋2NO↑。(3)由图中铁未见溶解，则酸一定不是盐酸或稀硫酸、稀硝酸，则加入酸可能为浓硫酸或浓硝酸，而加水溶解，则浓酸变为稀酸，最后生成白色沉淀为硫酸钡，所以推断加入酸为浓硫酸。17.(15分)已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气→________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________；当装置Ⅱ中出现______________现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。答案 (1)c→d→b→a→e(2)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2I－ 蓝色褪去(3)7%解析 (1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为c→d→b→a→e。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2I－，当溶液中蓝色褪去时，表明I2与SO2恰好完全反应。(3)由反应方程式可知：SO2 ～ I222400 mL 1 mol V 0.05 mol/L×0.020 LV＝22.4 mL则SO2的体积分数为eq \f(22.4 mL,22.4 mL＋297.6 mL)×100%＝7%。18.(15分)大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3)等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：请回答下列问题：(1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________________，不能确定的离子有________________。(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：______________________。(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：________________________、________________________。(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：________________________________________。(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______________。答案 (1)SOeq \o\al(2－,3)、Ba2＋ Na＋、Cl－(2)6I－＋2NOeq \o\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O(3)H＋＋OH－===H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O(任写两个)(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl－(5)催化剂解析 (1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NOeq \o\al(－,3)，因酸性条件下SOeq \o\al(2－,3)不能与NOeq \o\al(－,3)共存，故试液中没有SOeq \o\al(2－,3)；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SOeq \o\al(2－,4)，没有Ba2＋；由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al3＋、NHeq \o\al(＋,4)。故该酸雨中肯定不存在的离子是SOeq \o\al(2－,3)、Ba2＋，不能确定的离子有Na＋、Cl－。(2)滴加淀粉KI溶液时，I－被氧化为I2，NOeq \o\al(－,3)被还原为NO。(3)第三份试液中OH－分别与H＋、Al3＋、NHeq \o\al(＋,4)、Al(OH)3发生反应。(4)检验Cl－时，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液将SOeq \o\al(2－,4)除去以排除干扰，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液进行检验。(5)通入O2后，2NO＋O2===2NO2，NO2＋SO2===NO＋SO3，喷水后SO3＋H2O===H2SO4，故NO起催化作用。 (1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊
第五章 单元过关检测 时间：90分钟 满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1.如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是( )A.①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色C.①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色答案 D解析 SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。2.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )A.二氧化硫通入氯水中B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.氯气通入氯化亚铁溶液中D.氨气通入水中答案 C解析 A项中SO2作还原剂，错误；B项中Cl2作氧化剂、还原剂，错误；D项中NH3与水反应为非氧化还原反应。3.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是( )A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4答案 C解析 a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。4.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是( )A.用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉B.常温下，可用铝槽车装运浓硝酸C.二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水答案 C解析 A项，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，能制得漂白粉，正确；B项，常温下，铝遇浓硝酸钝化，可用铝槽车装运浓硝酸，正确；C项，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要原因，而二氧化碳不能形成酸雨，错误；D项，可通过蒸发海水获得食盐和淡水，此方法为物理变化，正确。5.除去下列气体中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )A.CO2[HCl]：用饱和的NaHCO3溶液B.CO2[SO2]：用饱和酸性KMnO4溶液C.Cl2[HCl]：用饱和的NaCl溶液D.SO2[HCl]：用饱和的Na2SO3溶液答案 D解析 D选项不仅除去了氯化氢，二氧化硫也会被吸收，错误。6.关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是( )A.通常情况下，它们的单质均为气体B.它们在自然界中都存在游离态形式C.它们都有对应的含氧酸D.每种元素都只有一种氧化物答案 C解析 A项，Si、S的单质常温下为固体，而N的单质为气体，故不选A；B项，Si在自然界中以化合态存在，故不选B；C项，均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故选C；D项，N和S的氧化物有多种，故不选D。7.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是( )答案 A解析 B选项不能充满；C选项Cl2几乎不溶于饱和食盐水；D选项氮气不溶于盐酸。8.按如图进行实验，试管内装有12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mL O2，下面有关实验最终状态的描述正确的是( )A．试管内气体呈红棕色B.试管内气体为无色的NOC.试管内气体为无色的O2D.试管内充满了液体答案 B解析 据题意在装有NO的试管内通入O2时依次发生反应2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，二者相加得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，由于eq \f(VNO,VO2)＝eq \f(12 mL,8 mL)＝eq \f(3,2)>eq \f(4,3)，即NO过量，试管内剩余气体为无色的NO，液体未充满试管。9.下列说法正确的是( )A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOeq \o\al(2－,4)D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化答案 A解析 A项，浓硝酸光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag＋或SOeq \o\al(2－,3)也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。10.甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中不能产生明显化学现象的是( )答案 B解析 A项，C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能与CO2、SO2反应产生白色沉淀；B项，MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色；C项，浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3溶于水与AlCl3溶液反应产生白色沉淀；D项，Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能将HSOeq \o\al(－,3)氧化为SOeq \o\al(2－,4)，从而产生BaSO4白色沉淀。11.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq \o\al(2－,4)C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水答案 D解析 A项，Cl2溶于水生成的HClO具有氧化性，能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，错误；B项，溶液中也可能含有SOeq \o\al(2－,3)，SOeq \o\al(2－,3)与酸化的Ba(NO3)2溶液反应，被其中的H＋和NOeq \o\al(－,3)氧化为SOeq \o\al(2－,4)，SOeq \o\al(2－,4)与Ba2＋结合为BaSO4沉淀，错误；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，错误。12.无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )A.NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2答案 B解析 无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误；又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，证明有CO2、NO，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，故B正确、D错误。13.类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C.SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化答案 D解析 A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红褪色。14.1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.4 mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )A.2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g答案 D解析 混合溶液中n(NOeq \o\al(－,3))＝0.1 mol，n(H＋)＝0.9 mol,3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，NOeq \o\al(－,3)的量不足，按其来进行计算，最多溶解Cu：0.15 mol×64 g/mol＝9.6 g。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(13分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：(1)X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应，离子方程式为____________________________________。(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式)________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)________。(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)检验W气体的方法是________________________________________。答案 (1)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \o\al(2－,4)(2)N2 NO2(3)1∶2(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3(合理即可)解析 X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体，X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，则X是二氧化硫；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y是氯气；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，则Z是二氧化氮；W气体的水溶液滴入酚酞变红色，说明W气体为碱性气体，则为氨气。16.(15分)(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为________________________；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为______________________。该反应的重要应用是______________。(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式________________________________________。(3)根据下图操作及现象推断酸X为________(填序号)。答案 (1)光导纤维 SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up17(高温))Si＋2CO↑ SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 刻蚀玻璃(2)大于 3Cu＋2NOeq \o\al(－,3)＋8H＋===4H2O＋3Cu2＋＋2NO↑(3)浓硫酸解析 (1)SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅，碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up17(高温))Si＋2CO↑，二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，用于刻蚀玻璃，化学反应方程式：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(2)根据2H2SO4(浓)＋Cueq \o(=====,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，且该反应必须用浓硫酸。所以还原0.9 mol的硫酸所需硫酸大于1.8 mol。即所需体积大于100 mL；铜片不与稀硫酸反应，加入硝酸盐后相当于组成了稀硝酸。离子方程式为3Cu＋2NOeq \o\al(－,3)＋8H＋===4H2O＋3Cu2＋＋2NO↑。(3)由图中铁未见溶解，则酸一定不是盐酸或稀硫酸、稀硝酸，则加入酸可能为浓硫酸或浓硝酸，而加水溶解，则浓酸变为稀酸，最后生成白色沉淀为硫酸钡，所以推断加入酸为浓硫酸。17.(15分)已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气→________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________；当装置Ⅱ中出现______________现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。答案 (1)c→d→b→a→e(2)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2I－ 蓝色褪去(3)7%解析 (1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为c→d→b→a→e。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2I－，当溶液中蓝色褪去时，表明I2与SO2恰好完全反应。(3)由反应方程式可知：SO2 ～ I222400 mL 1 mol V 0.05 mol/L×0.020 LV＝22.4 mL则SO2的体积分数为eq \f(22.4 mL,22.4 mL＋297.6 mL)×100%＝7%。18.(15分)大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3)等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：请回答下列问题：(1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________________，不能确定的离子有________________。(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：______________________。(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：________________________、________________________。(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：________________________________________。(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______________。答案 (1)SOeq \o\al(2－,3)、Ba2＋ Na＋、Cl－(2)6I－＋2NOeq \o\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O(3)H＋＋OH－===H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O(任写两个)(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl－(5)催化剂解析 (1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NOeq \o\al(－,3)，因酸性条件下SOeq \o\al(2－,3)不能与NOeq \o\al(－,3)共存，故试液中没有SOeq \o\al(2－,3)；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SOeq \o\al(2－,4)，没有Ba2＋；由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al3＋、NHeq \o\al(＋,4)。故该酸雨中肯定不存在的离子是SOeq \o\al(2－,3)、Ba2＋，不能确定的离子有Na＋、Cl－。(2)滴加淀粉KI溶液时，I－被氧化为I2，NOeq \o\al(－,3)被还原为NO。(3)第三份试液中OH－分别与H＋、Al3＋、NHeq \o\al(＋,4)、Al(OH)3发生反应。(4)检验Cl－时，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液将SOeq \o\al(2－,4)除去以排除干扰，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液进行检验。(5)通入O2后，2NO＋O2===2NO2，NO2＋SO2===NO＋SO3，喷水后SO3＋H2O===H2SO4，故NO起催化作用。 (1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊
相关资料
更多
