[化学][期末]河南省南阳地区2023-2024学年高一下学期期末适应性考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]河南省南阳地区2023-2024学年高一下学期期末适应性考试试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是（ ）
A. 煤的干馏B. 石油的分馏C. 煤的气化 D. 石油的裂解
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物质生成，是化学变化，A错误；
B．石油分馏是利用加热方法将物质分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成属于物理变化，B正确；
C．煤的气化是将煤转化为可燃气体，主要反应为碳与水蒸气反应生成氢气、CO等气体，是化学变化，C错误；
D．石油裂化主要得到汽油等轻质油，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故答案选B。
2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 的电子式：
B. 乙烯的结构简式：
C. 乙烷的球棍模型：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．是离子化合物，电子式为 ，故A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C．乙烷的球棍模型：，故C错误；
D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，故D错误；
选A。
3. 有机化合物在许多领域都发挥着举足轻重的作用。下列说法错误的是（ ）
A. 甲烷可作气体燃料
B. 煤油在适当条件下水解可制取甘油
C. 食醋可用于清洗水壶中的水垢
D. 医疗上用(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷具有可燃性，甲烷可作气体燃料，故A正确；
B．煤油属于烃，不能发生水解反应，故B错误；
C．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，食醋可用于清洗水壶中的水垢，故C正确；
D．酒精能使蛋白质变性，医疗上用(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒，故D正确；
选B。
4. 下列反应与对应的反应类型不符的是（ ）
A. 乙烷在氧气中燃烧——氧化反应B. 丙烯制聚丙烯——加聚反应
C. 乙烯制乙醇——取代反应D. 丙烯加氢制丙烷——加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，A正确；
B．丙烯中含有碳碳双键，可以加聚反应生成聚丙烯，B正确；
C．乙烯中含有碳碳双键，与水在一定条件下加成反应制得乙醇，C错误；
D．丙烯中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，D正确；
故选C。
5. 下列说法错误的是（ ）
A. 光照条件下，等质量的甲烷与氯气反应的产物有5种
B. 苯和乙烯中都含有碳碳双键，均为不饱和烃
C. 分子中最多有17个原子共平面
D. 纤维素水解的最终产物为葡萄糖
【答案】B
【解析】
【详解】A．光照条件下，等质量的甲烷与氯气反应的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢，共5种，故A正确；
B．苯中不含有碳碳双键，故B错误；
C．苯环、碳碳双键为平面结构，单键可以旋转，分子中最多有17个原子共平面，故C正确；
D．纤维素水解的最终产物为葡萄糖，故D正确；
选B。
6. 如图实验中，能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．用蒸馏法分离苯和溴苯，温度计液泡应在蒸馏烧瓶支管口处，故不选A；
B．乙醇与水任意比互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故不选B；
C．两试管中只有碳酸钙的状态不同，根据控制变量法，可以探究反应物的接触面积对反应速率的影响，故选C；
D．制备乙酸乙酯应该用浓硫酸作催化剂，且右侧导管口不能伸到液面以下，故不选D；
选C。
7. 某化学兴趣小组同学设计了三组实验，探究反应温度、反应物浓度对化学反应速率的影响，具体情况如表所示。
下列有关说法错误的是（ ）
A.
B.
C. 实验1和实验3是探究反应温度对反应速率的影响
D. 实验1中发生反应离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】探究影响化学反应速率的因素要控制单一变量，实验1和实验2相比，加入的NaHSO3的体积不同，则实验1和实验2是探究反应物浓度对化学反应速率的影响；实验1和实验3反应温度不同，则实验1和实验3是探究反应温度对化学反应速率的影响。
【详解】A．实验1和实验2中加入NaHSO3溶液体积不同，是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，为使总体积不变，则a=10，b=5，A错误；
B．实验1和实验3温度不同，是探究温度对化学反应速率的影响，故反应物浓度要相同，则c=a=10，B正确；
C．由分析可知，实验1和实验3是探究反应温度对反应速率的影响，C正确；
D．实验1中发生氧化还原反应，离子方程式为，D正确；
答案选A。
8. 有机物R(结构如图所示)是有机合成中间体，用于合成复杂的有机物，下列关于R的说法正确的是（ ）
A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团
C. 分子中所有原子可能在同一平面上 D. 最多能与发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据结构简式，R的分子式为，A错误；
B．分子中含碳碳双键、酯基、羧基3种官能团，B正确；
C．分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C错误；
D．分子中碳碳双键可以与氢气加成，最多能与发生加成反应，D错误；
故选B。
9. 将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来可以采用反萃取法，其流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 操作①需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
B. 加入45%的溶液，发生反应的离子方程式为
C. 往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液变蓝，则说明原溶液含有
D. 碘酒可用于伤口消毒，自然界中不存在游离态的碘单质
【答案】C
【解析】
【分析】碘的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液后得到含碘离子和碘酸根的水溶液，加稀硫酸，在酸性环境下，碘离子和碘酸根反应得到含碘的悬浊液，过滤，得到固态碘单质，以此解题。
【详解】A．通过操作1液体分为上层和下层，则操作1为分液，则需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，故A正确；
B．加稀硫酸，在酸性环境下，碘离子和碘酸根反应得到含碘的悬浊液，故发生反应的离子方程式为，故B正确；
C．往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液变蓝，可能是其他具有还原性的物质将还原为碘单质，故C错误；
D．碘酒具有杀菌的作用，能够使菌体蛋白质变性、死亡，故碘酒可用于伤口消毒，因为碘单质的氧化性比较强，容易得到电子而变成碘离子，所自然界中不存在游离态的碘单质，故D正确；
故选C。
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，聚乙烯中含氢原子个数为
B. 常温常压下，含有的键的数目为
C. 标准状况下，苯完全燃烧，生成水分子数为
D. 一定条件下，和充分反应，转移的电子总数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚乙烯的最简式为CH2，标准状况下，聚乙烯中含氢原子个数为，故A正确；
B．常温常压下，的物质的量不是0.5ml，含有的键的数目不是，故B错误；
C．标准状况下苯是液体，苯的物质的量不是1ml，生成水分子数不是，故C错误；
D．氮气和氢气反应生成氨气，该反应可逆，一定条件下，和充分反应，生成氨气的物质的量小于0.1ml，转移的电子总数小于，故D错误；
选A。
11. 甲醇()燃料电池的工作原理如图所示。该电池以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液，质子交换膜是只允许通过的高聚物，下列说法错误的是（ ）
A. 石墨电极1上发生氧化反应
B. 石墨电极2为正极
C. 负极的电极反应式为
D. 甲醇燃料电池是化学能转化为电能的装置
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨1上被氧化为，为原电池负极，发生氧化反应，A正确；
B．石墨电极2为被还原为，为正极，B正确；
C．稀硫酸为电解质溶液，负极的电极反应式为，C错误；
D．甲醇燃料电池为原电池，化学能转化为电能，D正确；
故选C。
12. 元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. X与Z形成的一种气体会导致温室效应
D. X与Y形成的一种化合物中含有非极性键
【答案】D
【解析】
【分析】由题干信息可知，X是地壳中含量最多的元素，推断出X为O；Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，推断出Y为Na；Z与X同主族，推断出Z为S；元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，因此W为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为O、Na、S，则S2-有3个电子层，O2-、Na+均有2个电子层，故简单离子半径S2-＞O2-＞Na+即，A错误；
B．由分析可知，X、Z、W分别为O、S、Cl，已知非金属性O＞Cl＞S，则最简单氢化物的稳定性H2O＞HCl＞H2S即，B错误；
C．由分析可知，X为O、Z为S，则X与Z形成的一种气体SO2或SO3均不会导致温室效应，而会导致酸雨，C错误；
D．由分析可知，X为O、Y为Na，则X与Y形成的一种化合物Na2O2中含有过氧键是非极性键，D正确；
故答案为：D。
13. 下列情境中的实验方案、现象及结论均正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有多种，如H2S、SO2、C2H4等，混合气体中不一定含有乙烯，A错误；
B．铜和浓硫酸要在加热条件下才能发生反应，常温下将Cu放入浓硫酸中，两者不反应而不是铜在浓硫酸中发生钝化，B错误；
C．要检验氯化铁是否能加快过氧化氢分解，则过氧化氢溶液的浓度应该相同，否则浓度的不同也会影响过氧化氢的分解速率，C错误；
D．用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池，发现电流表指针偏向Al，说明Al为正极，Mg为负极，则金属活动性Mg>Al，D正确；
故答案选D。
14. 已知：有机物充分燃烧反应的化学方程式为(未配平)。下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧气的物质的量和生成的含碳产物的物质的量就都不变的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据有机物CxHyOz燃烧的通式为：，有机物CxHy燃烧的通式为：，假设以下选项中均为1ml，据此分析解答。
【详解】A．1ml的耗氧量为，生成的，1ml的耗氧量为，生成的，两者耗氧量相同，但生成的碳产物的物质的量不同，可知两者无论何种比例，耗氧量相同，但是生成的含碳产物的物质的量随比例的不同而改变，故A错误；
B．1ml的耗氧量为，生成的，1ml的耗氧量为，生成的，两者耗氧量相同，生成的碳产物的物质的量也相同，可知两者无论何种比例，耗氧量相同，生成的含碳产物的物质的量也相同，故B正确；
C．1ml的耗氧量为，生成的，1ml的耗氧量为，生成的，两者耗氧量不相同，生成的碳产物的物质的量也不相同，可知两者无论何种比例，耗氧量不相同，但是生成的含碳产物的物质的量随比例的不同而改变，故C错误；
D．1ml的耗氧量为，生成的，1ml的耗氧量为，生成的，两者耗氧量不相同，生成的碳产物的物质的量相同，可知两者无论何种比例，耗氧量不相同，但是生成的含碳产物的物质的量相同，故D错误；
故答案选B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。
I．图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。
（1）图1中，互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________(只填一组)。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是___________。
A．所有同系物的含氢质量分数相同
B．最简单的同系物可用作植物生长调节剂
C．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水
D．均能因发生加成反应而使溴水和酸性溶液褪色
Ⅱ．乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用。某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图2所示(加热与夹持装置已省略)。
（2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填标号)。
A. B. C. D.
（3）实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为___________；一段时间后撤去酒精灯，装置C中依然能观察到相同现象的原因可能是___________。
（4）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图3所示。
有机物A的结构简式为___________；反应Ⅱ的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. BE ②. AF(或BD) ③. AB
（2）CD
（3）①. ②. 该反应是放热反应
（4）①.
②.
【解析】A中制备氧气，B中乙醇挥发，C中乙醇和氧气反应生成乙醛和水，D中无水硫酸铜，E除水，F是收集乙醛。
（1）图中A为CH3CH2CH(CH3)2、B为(CH3)2C=CHCH2CH3、C为、D为CH2=CHCH(CH3)2、E为、F为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，
B、E互为同分异构体，互为同系物的有A和F、B和D；
A．B为单烯烃，单烯烃的通式CnH2n，同系物所有同系物的含氢质量分数相同，A正确；
B．最简单的同系物为乙烯，乙烯可用作植物生长调节剂，B正确；
C．都是易燃物，完全燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不足时，不完全燃烧，产物可能为一氧化碳和水，C错误；
D．能因发生加成反应而使溴水，因发生氧化还原反应使酸性溶液褪色，D错误；
故答案为：BE ；AF(或BD)；AB。
（2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为，故选CD。
（3）发生的反应为：，撤去酒精灯，装置C中依然能观察到相同现象的原因可能是：该反应是放热反应，可以提供一些热量，故答案为：；该反应是放热反应。
（4）乙醇和有机物A发生酯化反应，根据产物分析有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH，故答案为：；反应Ⅱ是发生加聚反应，则。
16. 元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素。回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置为___________；写出由⑤和②形成的型化合物的一种用途：___________。由②和③形成的二元化合物为___________(填“离子”或“共价”)化合物。
（2）⑥⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；⑥⑦两种元素原子得电子能力由强到弱的顺序为___________(填元素符号)。
（3）鉴别③⑧分别与⑦形成的化合物的方法为___________，其中___________(填现象)的物质为⑧与⑦形成的化合物。
（4）设计实验证明最高价氧化物对应水化物的酸性⑥①⑤：___________(用文字描述实验操作)。
（5）③的最高价氧化物对应水化物的溶液与④的单质反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）①. 第三周期第VIA族 ②. 用于生产光导纤维 ③. 离子
（2）①. 为S2->Cl->K+>Ca2+ ②. Cl>S
（3）①. 焰色试验 ②. 火焰为浅紫色
（4）向碳酸钠固体中加入适量硫酸，若产生无色气体，说明硫酸酸性大于碳酸；将产生的气体通入硅酸钠溶液中，若产生白色硅酸沉淀，说明碳酸酸性大于硅酸。
（5）
【解析】根据元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为O，③为Na，③为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca。
（1）⑥为S元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；⑤为Si元素，②为O元素，形成的AB2型化合物为SiO2，可用于生产光导纤维；③为Na元素，由②和③形成的二元化合物为Na2O或Na2O2，均为离子化合物；
（2）⑥⑦⑧⑨的简单离子依次为S2-、Cl-、K+、Ca2+，简单离子最外层电子数相同，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径由大到小为S2->Cl->K+>Ca2+；S原子半径大于Cl原子半径，且原子序数小于Cl原子，原子核对外部电子的吸引力相对较弱，得电子能力弱于Cl原子，则得电子能力S（3）③和⑦形成化合物为NaCl，⑧和⑦形成的化合物为KCl，鉴别两种化合物的方法焰色试验，如果火焰呈黄色，则是氯化钠，若火焰为浅紫色，则为氯化钾；
（4）⑥①⑤最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H2CO3、H2SiO3，利用“强酸制弱酸”原理，向碳酸钠固体中加入适量硫酸，若产生无色气体，说明硫酸酸性大于碳酸；将产生的气体通入硅酸钠溶液中，若产生白色硅酸沉淀，说明碳酸酸性大于硅酸；
（5）③的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的单质为Al，反应离子方程式为。
17. 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质和的合成路线如图所示。高分子广泛用于纺织、涂料等产品，可以借助煤的工艺合成高分子。已知D分子中含有一个甲基，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。
已知：。
（1）过程I可以通过煤的___________(填煤的综合利用工艺)实现。
（2）高分子中含有的官能团名称为___________，的结构简式为___________。
（3）反应⑦的化学方程式为___________，反应类型为___________。反应⑧的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（4）物质的分子式为，若是D的同系物，则所有符合条件的的结构有___________种，写出其中任一种的结构简式：___________。
【答案】（1）气化
（2）①. 羟基和酯基 ②. CH3COOCH3
（3）①. +H2O ②. 酯化反应 ③. CH3COOH+CH≡CHCH3COOCH=CH2 ④. 加成反应
（4）①. 5 ②. CH3CH2CH(OH)COOH
【解析】煤的气化生成水煤气(CO和H2)，CO和H2加入催化剂后反应生成甲醇；淀粉加入稀硫酸水解生成葡萄糖，加酒化酶生成的A为乙醇，用铜做催化剂乙醇催化氧化生成的B为乙醛，乙醛氧化生成的C为乙酸；E(C5H10O3)和F(C5H8O4) 具有水果香味的物质，则为酯类，A和D，C和D都能生成酯类，则D中有一个—COOH和—OH，D分子中含有一个甲基(－CH3)，则D的结构式，则E和F的结构式分别为：、；结合M中的链节推知乙酸和乙炔发生加成反应生成G，G的结构简式为：，根据，结合G的结构式和M中的链节可知H为。
（1）根据分析可知过程I可以通过煤的气化生成水煤气(CO和H2)；
（2）据高分子M的结构简式可知，其中含有的官能团有羟基和酯基；根据，结合G的结构简式和M中的链节可知，G和甲醇发生取代反应生成H和M链节的单体，则H为；
（3）根据分析可知，C和D可发生酯化反应，化学方程式：+H2O；根据分析可知乙酸和乙炔发生加成反应，反应化学方程式：CH3COOH+CH≡CHCH3COOCH=CH2；
（4）D的结构式，N分子式为C4H8O3，若N是D的同系物，N的结构含有一个—OH和—COOH，则N的结构式为有5种，分别为：，其中一种结构简式：CH3CH2CH(OH)COOH。
18. 二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）工业上与发生反应。已知反应中涉及的化学键的键能(断裂或形成化学键时吸收或放出的能量)数据如表所示。
则当上述反应生成时，___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________。
（2）恒温条件下，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。
①时，___________(填“”“”或“”)内，氢气平均反应速率为___________。
②时，的转化率为___________，此时容器中___________。
③时容器内压强与反应起始时容器内压强之比为___________。
④化学平衡中一般用平衡常数表示反应限度，平衡常数等于平衡时生成物浓度系数次方的乘积除以平衡时反应物浓度系数次方的乘积。该温度下，上述反应的___________。
【答案】（1）①. 吸收 ②. 234
（2）①. > ②. 0.5 ③. 75% ④. 1：1 ⑤. 5：8 ⑥.
【解析】（1）ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和，则上述反应的ΔH=(413×4+803×2-2×1076-436×2)kJ/ml=234kJ/ml，则生成2ml氢气时，吸收热量为234kJ。
（2）①3min时，CO2浓度呈减小趋势，甲醇浓度呈增大趋势，说明此时反应仍在正向进行，v正>v逆。0-3min内，CO2的平均反应速率为0.5ml/L÷3min=ml·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，H2的平均反应速率为0.5 ml·L-1·min-1。
②10min时反应达到平衡，消耗CO2物质的量为0.75ml，则CO2的转化率为75%。根据图示可列出三段式，则此时容器中n(H2)：n(H2O)=0.75ml：0.75ml=1：1。
③初始时气体总物质的量为4ml，10min时反应达到平衡，气体总物质的量为2.5ml，恒温恒容条件下，容器内压强之比等于气体总物质的量之比，则10min时容器内压强与反应起始时容器内压强之比为2.5：4=5：8。
④根据前述三段式计算可知，平衡时c(CO2)=0.25ml/L，c(H2)=0.75ml/L，c(CH3OH)=0.75ml/L，c(H2O)=0.75ml/L，则K==。
A．分离苯和溴苯
B．萃取碘水中的碘
C．探究反应物的接触面积对反应速率的影响
D．制备并收集乙酸乙酯
实验编号
溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
1
10
0
25
2
10
5
25
3
10
0
60
选项
方案
现象
结论
A
将某混合气体通入过量酸性溶液
溶液颜色变浅
该混合气体中一定含有乙烯
B
常温下，将片加入盛有浓的试管中
无明显现象
常温下，在浓中发生钝化
C
向试管中加入的溶液和2滴溶液，向试管中加入的溶液
试管中反应更剧烈
可以加快的分解
D
用电流表(指针偏向电子流入的一极)测试由、稀硫酸构成的简易电池
电流表指针偏向
金属活动性：
化学键




键能
413
803
1076
436