河南省南阳地区2023-2024学年高一下学期期末适应性考试化学试题(无答案)

这是一份河南省南阳地区2023-2024学年高一下学期期末适应性考试化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，1mlN2和0等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是
A．石油的分馏B．煤的干馏C．煤的气化D．石油的裂解
2．下列化学用语表示正确的是
A．K2S的电子式：K+[:S⋅⋅⋅⋅:]2-K+
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．乙烷的球棍模型：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3．有机化合物在许多领域都发挥着举足轻重的作用。下列说法错误的是
A．甲烷可作气体燃料
B．煤油在适当条件下水解可制取甘油
C．食醋可用于清洗水壶中的水垢
D．医疗上用75%（体积分数）的乙醇溶液杀菌、消毒
4．下列反应与对应的反应类型不符的是
A．乙烷在氧气中燃烧——氧化反应B．丙烯制聚丙烯——加聚反应
C．乙烯制乙醇——取代反应D．丙烯加氢制丙烷——加成反应
5．下列说法错误的是
A．光照条件下，等质量的甲烷与氯气反应的产物有5种
B．苯和乙烯中都含有碳碳双键，均为不饱和烃
C．分子中最多有17个原子共平面
D．纤维素水解的最终产物为葡萄糖
6．如图实验中，能达到实验目的的是
A．B．
C．D．
7．某化学兴趣小组同学设计了三组实验，探究反应温度、反应物浓度对化学反应速率的影响，具体情况如表所示。
下列有关说法错误的是
A．b=0
B．a=c=10
C．实验1和实验3是探究反应温度对反应速率的影响
D．实验1中发生反应的离子方程式为3HSO3-+ClO3-=Cl-+3SO42-+3H+
8．有机物R（结构如图所示）是有机合成中间体，用于合成复杂的有机物，下列关于R的说法正确的是
A．分子式为C7H6O4B．分子中含有3种官能团
C．分子中所有原子可能在同一平面上D．1mlR最多能与3mlH2发生加成反应
9．将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来可以采用反萃取法，其流程如图所示，下列说法错误的是
A．操作①需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
B．加入45%的H2SO4溶液，发生反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
C．往某溶液中加入稀硫酸酸化的KIO3和淀粉的混合溶液后，溶液变蓝，则说明原溶液含有I-
D．碘酒可用于伤口消毒，自然界中不存在游离态的碘单质
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，14g聚乙烯中含氢原子个数为2NA
B．常温常压下，11.2LC2H6含有的C-H键的数目为3N​A
C．标准状况下，22.4L苯完全燃烧，生成水分子数为3NA
D．一定条件下，0.1mlN2和0.15mlH2充分反应，转移的电子总数为0.6NA
11．甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液，质子交换膜是只允许H+通过的高聚物，下列说法错误的是
A．石墨电极1发生氧化反应
B．石墨电极2为正极
C．负极的电极反应式为CH3OH-6e-+OH-=CO2↑+5H+
D．甲醇燃料电池是化学能转化为电能的装置
12．元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>XB．最简单氢化物的稳定性：X>Z>W
C．X与Z形成的一种气体会导致温室效应D．X与Y形成的一种化合物中含有非极性键
13．下列情境中的实验方案、现象及结论均正确的是
14．已知：有机物CXHYOZ充分燃烧反应的化学方程式为CXHYOZ+O2—CO2+HzO（未配平）。下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧气的物质的量和生成的含碳产物的物质的量就都不变的是
A．C4H8、C5H8O2B．C4H10、C4H12OC．C6H12、C5H10OD．C7H8、C7H14O
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。
Ⅰ.图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。
（1）图1中，互为同分异构体的是 （填标号，下同），互为同系物的是 （只填一组）。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是
A.所有同系物的含氢质量分数相同
B.最简单的同系物可用作植物生长调节剂
C.都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水
D.均能因发生加成反应而使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
Ⅱ.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用。某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图2所示（加热与夹持装置已省略）。
（2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为 （填标号）。
A.Na2CO3 B.KCl C.Na2O2 D.MnO2
（3）实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为 ；一段时间后撤去酒精灯，装置C中依然能观察到相同现象的原因可能是 。
（4）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图3所示。
有机物A的结构简式为 ；反应Ⅱ的化学方程式为 。
16．（15分）元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素。回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置为 ；写出由⑤和②形成的AB2型化合物的一种用途： 。由②和③形成的二元化合物为 （填“离子”或“共价”）化合物。
（2）⑥⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）；⑥⑦两种元素原子得电子能力由强到弱的顺序为 （填元素符号）。
（3）鉴别③⑧分别与⑦形成的化合物的方法为 ，其中 （填现象）的物质为⑧与⑦形成的化合物。
（4）设计实验证明最高价氧化物对应水化物的酸性⑥>①>⑤： （用文字描述实验操作）。
（5）③的最高价氧化物对应水化物的溶液与④的单质反应的离子方程式为 。
17．（14分）以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E(C5H10O3)和F(C5H8O4)的合成路线如图所示。高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，可以借助煤的工艺合成高分子M。已知D分子中含有一个甲基(-CH3)，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。
已知：。
（1）过程Ⅰ可以通过煤的 （填煤的综合利用工艺）实现。
（2）高分子M中含有的官能团名称为 ，H的结构简式为 。
（3）反应⑦的化学方程式为 ，反应类型为 。反应⑧的化学方程式为 ，反应类型为 。
（4）物质N的分子式为C4H8O3，若N是D的同系物，则所有符合条件的N的结构有 种，写出其中任一种的结构简式： 。
18．（14分）二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）工业上CH4(g)与CO2(g)发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。已知反应中涉及的化学键的键能（断裂或形成1ml化学键时吸收或放出的能量）数据如表所示。
则当上述反应生成2mlH2(g)时， （填“吸收”或“放出”）的热量为 kJ。
（2）恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。
①3min时，v正 （填“>”“<”或“=”）v逆；0∼3min内，氢气的平均反应速率为 ml⋅L-1⋅min-1。
②10min时，CO2的转化率[n(反应消耗的CO2)n(反应起始时的)CO2×100%]为 ，此时容器中n(H2):n(H2O)= 。
③10min时容器内压强与反应起始时容器内压强之比为 。
④化学平衡中一般用平衡常数K表示反应限度，平衡常数K等于平衡时生成物浓度系数次方的乘积除以平衡时反应物浓度系数次方的乘积。该温度下，上述反应的K= (L2⋅ml-2)。实验编号
0.1ml⋅L-1KClO3
溶液的体积/mL
0.3ml⋅L-1NaHSO3 溶液的体积/mL
水的体积/mL
反应温度/​∘C
1
a
10
0
25
2
10
5
b
25
3
10
c
0
60
选项
方案
现象
结论
A
将某混合气体通入过量酸性KMnO4溶液
溶液颜色变浅
该混合气体中一定含有乙烯
B
常温下，将Cu片加入盛有浓H2SO4的试管中
无明显现象
常温下，Cu在浓H2SO4中发生钝化
C
向a试管中加入2mL5%的H2O2溶液和2滴1ml⋅L-1FeCl3溶液，向b试管中加入2mL3%的H2O2溶液
试管a中反应更剧烈
FeCl3可以加快H2O2的分解
D
用电流表（指针偏向电子流入的一极）测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池
电流表指针偏向Al
金属活动性：Mg>Al
化学键
C-H
C=O
C≡O(CO)
H-H
键能/(kJ⋅ml-1)
413
803
1076
436