[化学]2023年四川省巴中市中考真题化学试卷(原题版+解析版)

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（全卷满分150分，120分钟完卷）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题：1—18小题为物理；19—30小题为化学）和第Ⅱ卷（非选择题：第一部分物理，31—41小题；第二部分化学，42—47小题）．全卷共12页．
2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号和座位号填写在试卷和答题卡规定的位置．
3．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚．
4．必须在题目所指示的答题卡的答题区域内作答，超出答题区域内的答案无效．在草稿纸、试题卷上答题无效．考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回．
5．本试卷中：，，
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Ca—40
第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择题（本大题共30个小题，每小题2分，共60分）
1. 下列物质用途利用了其化学性质的是
A. 用酒精作燃料B. 用干冰制造舞台烟雾效果
C. 液氨用于冷藏血液D. 用铜丝作导线
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精作燃料是利用酒精的可燃性，酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以酒精的可燃性属于化学性质；
B、干冰用作人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，没有通过化学变化，属于物理性质；
C、液氨用于冷藏血液，是利用了液氨汽化吸热，没有产生新物质，没有通过化学变化，属于物理性质；
D、铜用于制造导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故选A。
2. 化学源于生活，应用于生活。下列说法错误的是
A. 夏天被蚊子叮咬，涂肥皂水可以减轻痛痒B. 垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
C. 进入久未开启的地窖之前，应进行灯火实验D. 含有食品添加剂的食品对人体都有害
【答案】D
【解析】
【详解】A、用碱性成分的肥皂水涂蚊子叮咬的部位可以中和蚊子叮咬释放的酸性物质，缓解痛痒，说法正确；
B、垃圾分类有利于废物再利用，资源再利用，同时还可以保护环境，说法正确；
C、久未开启的地窖中含有大量的二氧化碳，人进入可能会缺氧而窒息，所以进入久未开启的地窖之前，应进行灯火实验，根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，若灯火熄灭，则二氧化碳浓度过高，不适宜立刻进入地窖中，说法正确；
D、通常情况下，含有食品添加剂的食物是否有害要根据食品添加剂是否正规合法、添加剂添加量等因素来判断，含有食品添加剂的食品不一定对人体都有害，说法错误；
故选：D。
3. 下列实验操作正确的是
A. 加热试管中的液体B. 称量7.2g氯化钠
C. 闻气味D. 振荡试管
【答案】C
【解析】
【详解】A、加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，试管内 的液体体积不超过容积的三分之一，错误；
B、称量药品时，氯化钠在左盘，砝码放在右盘，错误；
C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，使极少量的气体进入鼻孔，正确；
D、振荡试管中液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，错误。
故选C。
4. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A. 地球上的水取之不尽，用之不竭，不需要节约用水
B. 电解水的实验中，负极和正极上产生的气体质量之比为1∶8
C. 河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水
D. 地下水可以无限度地开采，对环境无影响
【答案】B
【解析】
【详解】A、地球上的水资源是有限的，不是取之不尽，用之不竭的，我们需要节约用水，故选项A说法错误；
B、水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，负极和正极上产生的气体质量之比为（2×2）：32=1∶8，故选项B说法正确；
C、河水通过沉降、过滤、消毒等环节得到的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，故选项C说法错误；
D、地下水资源是有限的，不可以无限度地开采，过度开采对破坏环境，故选项D说法错误；
故选：B。
5. 成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙【】晶体的形式存在，下列有关的说法正确的是
A. 该物质属于氧化物B. 该物质中钙元素与氧元素的质量之比为25∶26
C. 该物质由44个原子构成D. 该物质由五种元素组成
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。根据羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙由钙、磷、氧、氢四种元素组成，不符合氧化物定义。羟基磷酸钙不属于氧化物。A不正确；
B、羟基磷酸钙中钙元素与氧元素的质量之比=（40×10）：（16×26）=25：26。B正确；
C、根据羟基磷酸钙的化学式可知，1个羟基磷酸钙分子由10个钙原子、6个磷原子、26个氧原子、2个氢原子构成，即1个羟基磷酸钙分子由44个原子构成。C不正确；
D、根据羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙由钙、磷、氧、氢四种元素组成。D不正确。
综上所述：选择B。
6. 证据推理是学习化学重要的思维模式，下列推理正确的是
A. 、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
B. 酸中都含有氢元素，则含有氢元素的物质一定为酸
C. 和的组成元素相同，则它们的化学性质也相同
D. 含碳元素的物质完全燃烧有生成，则在氧气中燃烧生成的物质一定含有碳元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、Al3+ 、 F− 的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也为8，故A推理错误；
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如Ca（OH）2，故B推理错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同（都是有氢元素和氧元素组成的），但它们的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，故C推理错误；
D、根据化学反应前后元素种类不变，含碳元素物质完全燃烧有 CO2 生成，则某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素，故D推理正确；
故选：D。
7. 我国科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了贡献。关于锑元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A. 该元素为非金属元素B. 锑元素的相对原子质量为121.8g
C. 锑原子的核电荷数为51D. 锑原子结构示意图中
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，带有金字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51，根据原子序数=核电荷数=质子数则锑原子的核电荷数为51 ，故选项说法正确；
D、根据在原子中，质子数=核外电子数，则有51=2+8+18+18+x，则x=5，故选项说法错误；
故选：C。
8. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B. “夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C. 20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，故A不符合题意；
B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故B符合题意；
C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故C不符合题意；
D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故D不符合题意。
故选B。
9. 下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A. 高楼发生火灾，用高压水枪灭火，其原理是降低可燃物的着火点
B. 图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火
C. 油锅着火迅速盖上锅盖，应用了隔绝空气灭火的原理
D. 加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
【答案】A
【解析】
【详解】A. 高楼火灾时，用高压水枪灭火，水蒸发吸热，可以降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，符合题意；
B. 二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度大于空气，这就可以使二氧化碳气体覆盖在燃烧物上方，隔绝燃烧物与空气的接触，隔绝氧气而熄灭，液态二氧化碳喷出后气化不会有残留，不会对图书、档案等造成伤害，故不符合题意；
C. 用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，应用了隔绝空气灭火的原理，故不符合题意；
D. 在加油站、面粉加工厂、纺织厂内必须严禁烟火，是因为在这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险，故不符合题意。
故选：A。
10. 汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染．下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是

A. 参与反应的甲与乙的分子个数之比为1∶1B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后分子和原子的种类都发生了改变D. 丁是形成酸雨的气体之一
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图及化学方程式可知，参与反应的甲与乙的分子个数之比为：2：2=1：1，符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后，分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、丁为二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨，不符合题意。
故选A。
11. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、通过灼热的氧化铜，氧化铜和氧气不反应，无法除去氧气，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，二氧化锰难溶于水，故可通过过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，符合题意；
D、将镁条、铁丝分别放入硫酸铜溶液中，镁、铁均能与硫酸铜反应，均有红色固体析出，说明镁、铁比铜活泼，但是无法探究镁、铁的金属活动性顺序，不符合题意。
故选C。
12. 明代宋应星所著《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石（）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封、“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是

A. 炉甘石（）加入锌罐之前，将其粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积
B. 反应区中发生的反应之一：，该反应中体现了C的还原性
C. “冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化
D. “火法炼锌”符合低碳发展理念
【答案】D
【解析】
【详解】A. 将炉甘石进行粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，让反应更加充分，故不符合题意；
B. 碳具有还原性，可将氧化锌还原成锌单质，故不符合题意；
C. 为了防止热的锌与空气中的氧气发生反应，故“冷定”后方能进行“毁罐”取锌，故不符合题意；
D. “火法炼锌”会产生二氧化碳，不符合低碳原理，故符合题意。
故选： D。
第Ⅱ卷 非选择题
五、填空题（除标注分数外，每空1分，共14分）
13. 某品牌纯牛奶的包装盒和营养成分表如下图所示，根据图文回答问题．

（1）牛奶盒上的塑料吸管属于______（选填“天然”或“合成”）材料，牛奶盒内附有一层铝箔，利用了铝的______（选填“延展性”或“导热性”）．
（2）牛奶中的“钙”是指______（选填“分子”“元素”或“单质”），老年人缺钙会导致______．
（3）新鲜牛奶的pH约为7，接近______性；储存一段时间后味道变酸，pH变______．
【答案】（1） ①. 合成 ②. 延展性
（2） ①. 元素 ②. 骨质疏松
（3） ①. 中 ②. 小##低
【解析】
【小问1详解】
牛奶盒上的塑料吸管是由塑料制成，塑料属于合成材料，牛奶盒内附有一层铝箔，利用了铝的延展性；
【小问2详解】
物质是由元素组成，牛奶中的“钙”是指元素，老年人缺钙会导致骨质疏松；
【小问3详解】
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。新鲜牛奶的pH约为7，接近中性，储存了一段时间后味道变酸，说明显酸性，所以pH会变小（低）。
14. 某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水（含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量硫酸）进行一系列的处理，从而回收其中的某种重金属，并制得四氧化三铁，达到污水排放标准。其设计工艺流程如下，请回答下列问题。
（1）操作Ⅱ的名称是______，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
（2）由FeOOH制备四氧化三铁的反应方程式为，则X的化学式为______，FeOOH中铁元素的化合价为______。
（3）在固体A中加入过量稀硫酸的目的是______，溶液B中的溶质为______，固体C是回收的重金属，其成分是______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗
（2） ①. ②. +3
（3） ①. 溶解过量的铁粉##除去过量的铁粉 ②. ##硫酸亚铁 ③. Cu##铜
【解析】
【小问1详解】
操作Ⅱ是分离固体和液体，所以操作Ⅱ的名称是过滤；操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
【小问2详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，根据反应可知，生成物缺少2个H、4个O、1个S，所以X的化学式为；氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合价法则可知，氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是+3价；
【小问3详解】
操作I中加入过量的铁粉，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故溶液B中的溶质为硫酸亚铁；故固体A中含有铁、铜，加入过量稀硫酸后，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，而铜不与硫酸反应，所以在固体A中加入过量稀硫酸的目的是除去过量的铁粉，所以固体C的成分是铜。
六、实验与探究题（除标注分数外，每空1分，共16分）
15. 根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）写出仪器①的名称______．
（2）用相同装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用图1中的______（填字母）作发生装置，其中制取氧气的化学方程式为______，用D装置收集二氧化碳的优点是______（任写一点）．
（3）按图2进行实验，将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入试管中，观察到______现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. ③. 可以定量收集二氧化碳或防止二氧化碳溶于水或收集的二氧化碳更纯净或防止二氧化碳和水反应（答案合理即可）
（3）红墨水液面左高右低或红墨水进入左侧试管（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
据图可知①为锥形瓶；
【小问2详解】
A装置为固体加热型发生装置，B装置为固液常温型发生装置。选用药品为高锰酸钾制氧或氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，用A作为发生装置；选用药品过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，用B装置。实验室制取二氧化碳所用药品为石灰石（或大理石）与稀盐酸，发生装置只能选择B 装置，故用相同装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用图1中的装置B；
其中制取氧气所选用的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学反应方程式为：；
二氧化碳能溶于水，常使用向上排空气法收集，收集到气体不纯，装置D在水中滴入植物油，解决了二氧化碳溶于水（与水反应）的问题，这样利用排水法进行气体的收集，使收集到的二氧化碳更纯净，右侧的量筒可以根据排出水的体积观察收集到二氧化碳气体的体积。故总结出用D装置收集二氧化碳的优点是：可以定量收集二氧化碳或防止二氧化碳溶于水或收集的二氧化碳更纯净或防止二氧化碳和水反应（答案合理即可）；
【小问3详解】
将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入试管中，左侧氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳比右侧水吸收的二氧化碳量多，观察到红墨水液面左高右低（或红墨水进入左侧试管答案合理即可），从而通过对比得出二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
16. 下图是利用压力传感器测定空气中氧气含量的装置及压强变化曲线。

（1）红磷燃烧的化学方程式为______．
（2）分析图2，CD段压强发生变化的原因____________，____________。
【答案】（1）
（2） ①. 红磷燃烧消耗了装置内的氧气 ②. 反应后，装置内温度逐渐降低，压强减小（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。
小问2详解】
CD段压强逐渐减小，是因为红磷燃烧消耗了装置内的氧气，且完全反应后，装置内温度逐渐降低，压强减小。
17. 日常生活中经常发现开水瓶、热水壶用久后上面附着一层固体，这种固体俗称水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了验证其主要成分，进行如下实验（忽略水垢中其他杂质及反应前后装置内的气体对该实验的影响）．

查阅资料：①
②无水硫酸铜遇水变蓝
③碱石灰主要成分是氢氧化钠和生石灰
【实验验证】
（1）
（2）请写出步骤二中涉及到的化学方程式______（任写一个）．
（3）装置D在该实验中的作用______．
【定量分析】
（4）实验完全反应后，B装置增重0.9g，C装置增重4.4g，则水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为______（填最简整数比）．
【应用】
（5）除去热水壶中的水垢，应选下列哪种物质______．
A. 酱油 B. 料酒 C. 食醋 D. 洗洁精
【答案】 ①. 氢氧化镁## ②. 固体溶解，有气泡冒出（答案合理即可） ③. 或 ④. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰 ⑤. 100∶29## ⑥. C
【解析】
【详解】[实验验证]
（1）无水硫酸铜变蓝，说明水垢加热后生成了水，氢氧化镁加热后生成氧化镁和水，故水垢中含有氢氧化镁；
若结论为水垢中含有碳酸钙，则碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，则实验现象为固体溶解，有气泡冒出。
（2）步骤二中是水垢与稀盐酸发生反应，故为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，以及氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：和。
（3）D中的足量碱石灰是为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰。
[定量分析]
（4）B装置质量增加了0.9g是氢氧化镁加热生成的水的质量，C装置增重4.4g是碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量。
设氢氧化镁的质量为x，
根据比例式
可算出氢氧化镁的质量x=2.9g；
设碳酸钙的质量为y，
根据比例式
可算出碳酸钙的质量y=10g，
所以水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为100:29。
[应用]
（5）碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应生成可溶性物质，若除去热水瓶胆内壁常附着的水垢，可以用厨房中的食醋，故选C。
七、计算题
18. 某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示．

（1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量为______g。
（2）该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）0.8 （2）【解】设：该废液中硫酸的质量为。
答：该废液中的溶质质量分数为0.5%。
【解析】
【小问1详解】
据图可知，恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，所以恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量=8g×10%=0.8g。
【小问2详解】
详见答案。温度
溶解度
物质
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
37.0g
37.3g
37.8g
碳酸钠
7.0g
12.2g
21.8g
39.7g
49.0g
48.7g
46.5g
45.8g
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中少量的氧气
通过灼热的氧化铜
B
鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
滴加酚酞溶液
C
回收过氧化氢溶液制取氧气后的
过滤、洗涤、干燥
D
验证镁、铁、铜的活动性顺序
将镁条、铁丝分别放入硫酸铜溶液中
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取一定量干燥的粉末状水垢样品于试管中，按上图所示进行实验；
B装置中观察到无水硫酸铜变蓝
水垢中含有______
步骤二：另取少量水垢样品于试管中，再加入足量的稀盐酸；
______
水垢中含有碳酸钙