湖南省永州市第一中学2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题（含答案）

这是一份湖南省永州市第一中学2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，基本概念和理论是化学思维的基石，室温下，通过下列实验探究的性质，某催化剂结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。

温馨提示：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码
3．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
B．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于物理变化
C．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法
D．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
2．下列化学用语表示正确的是
A．基态O原子的价层电子轨道表示式：B．氨基的电子式：
C．二氧化硅的分子式：D．的名称：3，3-二甲基丁烷
3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．过滤法分离苯酚和溶液B．蒸馏法分离和
C．萃取法和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
4．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
5．D-乙酰氨基葡萄糖（结构简式如下）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是
A．分子式为B．不能发生缩聚反应
C．与葡萄糖互为同系物D．分子中既含有键，也含有键
6．下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A．电催化为的阳极反应：
B．汽车尾气处理：
C．硝酸工业中的氧化反应：
D．和催化制二甲醚：
7．室温下，通过下列实验探究的性质。已知。
实验1：将气体通入水中，测得溶液。
实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。
实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体
D．实验3所得溶液中：
8．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
9．某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质中Ni为+2价B．基态原子的第一电离能：
C．该物质中C和P均采取杂化D．基态Ni原子价电子排布式为
10．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是
A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键B．电池总反应为：
C．充电时，阴极被还原的主要来自电解质溶液
D．放电时，消耗0.65gZn，理论上转移0.02ml电子
11．二氧化氯是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠的工艺流程如图：
已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下以保证安全。
下列说法正确的是
A．工业上的氯碱工业（制备烧碱和氯气）用的是阴离子交换膜
B．“发生器”中鼓入空气的作用是将氧化成
C．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为
D．对晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体
12．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是
A．导电时，Ti和La的价态不变B．若与空位的数目相等
C．与体心最邻近的O原子数为12D．导电时、空位移动方向与电流方向相同
13．缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1ml乳酸（HLac）和1ml乳酸钠的溶液是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是该缓冲溶液的pH随通入或加入的物质的量变化的示意图（溶液体积保持1L）
已知。下列说法错误的是
A．通过计算可得出，a点溶液的pH值约为3.37B．根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力
C．该缓冲溶液中：
D．当加入NaOH，且横坐标为0.5时，溶液中：
14．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
①
②
下，将一定比例混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法不正确的是
A．处与处反应①的平衡常数不相等B．反应②的焓变
C．处的的体积分数大于处
D．混合气从起始到通过处，CO的生成速率小于的生成速率
二、非选择题：本题包括4道题，共58分。
15．（14分）实验室由安息香（，）在热的氧化下制备二苯乙二酮（）相关信息列表如下：
装置示意图如图所示：
实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入4.24g安息香，加热回流1h。
③慢慢加入100mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶3.78g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是______；冷却水应从______（填“a”或“b”）口流入。
（2）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是______。
（3）写出圆底烧瓶中发生的主要反应的离子方程式：______。
（4）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______。
（5）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量______洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
（6）本实验的产率为______（保留小数点后两位）。
16．（14分）精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（1）Cu元素在周期表中的位置为______。
（2）“浸出液1”中含有的阳离子主要是______。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的过程中被氧化的Au与被还原的物质的量之比为______。
（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的______（填化学式）转化为。
（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为______（填化学式）。
（6）“还原”步骤的化学方程式为______。
17．（14分）有机物G是一种选择性作用于受体的激动剂，其一种合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为______。
（2）C的分子式为，其结构简式为______。
（3）反应的类型为______。
（4）中的结构如图所示，其中存在的两个大键可用符号表示，中键合电子（形成化学键的电子）总数为______。
（5）G发生水解反应得到的产物中有一种能发生自身的缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：______。
（6）B的同分异构体M同时具有如下结构与性质：
①含有苯环且苯环上有三个取代基
②遇溶液发生显色反应
③1ml该有机物与足量溶液反应生成
M的可能结构有______种（不考虑立体异构）。
（7）已知：。根据上述合成路线和相关信息，设计以和流程中相关试剂为原料制备的合成路线：(其他试剂任选)。
18．（16分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
（1）在席夫碱（含“”有机物）修饰的纳米金催化剂上，直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。
该历程中起决速步骤的化学方程式是______。
（2）利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①反应Ⅱ中______，该反应中活化能（正）______（填“>”或“<”）（逆）。
②在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生Ⅰ和Ⅱ两个反应。维持压强为后各物质的质量不再变化，测得此时的转化率为、甲醇的选择性为：
已知：甲醇的选择性。
则的分压=____________，反应②的______（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
（3）近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。
请写出Cu电极上产生的电极反应式：______。
（4）一定条件下，可形成干冰，干冰的晶胞模型如图所示。若晶胞参数是apm，干冰的密度为，则阿伏加德罗常数为______（用含的代数式表示）。
永州市第一中学2024-2025学年高三上学期8月月考
化学试题
参考答案
一、选择题（14×3分）
二、非选择题（58分）
15．（14分，每空2分）
（1）球形冷凝管a（2）防止暴沸
（3）
（4）抑制氯化铁水解（5）热水（6）
16．（14分，每空2分）
（1）第四周期第IB族（2）（3）2：3（4）AgCl
（5）
（6）
17．（14分，除特殊说明外每空2分）
（1）醛基（1分）（2）（3）取代反应（4）
（5）（6）20
（7）（3分）
18．（16分，每空2分）
（1）（2）>2.70.01
（3）
（4）选项
实验操作及现象
结论
A
和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶
比碱性强
B
向2ml浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
C
用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大
结合能力:
D
溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
物质
性状
熔点
沸点
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
A
A
D
A
B
A
C
B
11
12
13
14
D
D
C
D