[化学]2022年山东省日照市中考真题化学及答案

这是一份[化学]2022年山东省日照市中考真题化学及答案，共24页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A．大力推广使用脱硫煤
B．加快煤的开采与使用，大力发展经济
C．大规模开采可燃冰作为新能源
D．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
2．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．收集氢气B．蒸发
C．过滤D．测定溶液的pH
3．区分下列物质的试剂或方法错误的是（ ）
A．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用熟石灰区分氯化铵固体和硝酸铵固体
D．用灼烧的方法区分羊毛线和腈纶线
4．下列说法错误的是（ ）
A．治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
B．缺乏维生素A，会引起夜盲症
C．治疗胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药物
D．预防龋齿，可使用含氟牙膏
5．用如图所示装置制备气体，并随时控制反应的发生与停止，下列所选试剂制备相应气体合适的是（ ）
①用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备O2
②用铝片与稀盐酸混合制备H2
③用高锰酸钟固体制备O2
④用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2
⑤用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备O2
A．②④B．①③⑤C．①③④D．②⑤
6．波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是（ ）
A．铁钉表面有红色固体析出
B．铁钉表面有金属钙析出
C．有无色气泡放出
D．该实验说明铁的金属活动性比铜的强
7．如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论正确的是（ ）
A．乒乓球碎片不是可燃物，不能燃烧
B．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
C．铜片导热和滤纸碎片燃烧都是物理变化
D．实验说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点
8．汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．在上述反应物和产物中，共有两种氧化物
C．该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体
D．该反应的化学方程式为2CO+2NOCO2+N2
9．向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1
10．用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（ ）
A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
11．白藜芦醇（C14H12O3）广泛存在于葡萄、桑棋等植物果实中，它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰老等功效。下列说法正确的是（ ）
A．1个白藜芦醇分子中含有6个H2分子和1个O3分子
B．1个白藜芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的
C．白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14：1：4
D．白藜芦醇中氧元素的质量分数为48%
12．某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是（ ）
A．CH4
B．CH4、H2分子数比为1：2的混合气体
C．CO、H2分子数比为1：2的混合气体
D．CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体
二、填空题（本题共4小题，共28分）
13．（7分）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 （填标号）。
A.m＝37，n＝18
B.铷是金属元素
C.铷的相对原子质量是85.47
D.铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
（2）Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 （填“低”或“高”）。
（3）如图2中A～D所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 （填标号）的化学性质相似；Rb的硫酸盐的化学式为 。
14．（7分）新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。回答下列问题：
（1）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的 （填“质量分数”或“体积分数”）为75%，因其易燃，使用时应远离火源，乙醇燃烧的化学方程式为 。
（2）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+R+H2O（已配平），其中R代表次氯酸钠，则其化学式 。
（3）二氧化氯（ClO2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱消毒剂。ClO2中氯元素的化合价是 。
（4）过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂，这种消毒剂的优点是 。
（5）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，它对热不稳定，易发生分解反应，生成乙酸（CH3COOH）和一种气态单质，这种气态单质为双原子分子，推测其化学式为 。
15．（7分）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。
根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 （填标号）。
A.二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 （填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 （填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为 g。
16．（7分）铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。
已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 ，反应类型为 。
（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为 。
（3）若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为 ；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 。
三、实验题（本题共2小题，共16分）
17．（8分）实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
（1）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置（如图1）最合适的是 （填标号）；发生反应的化学方程式为 。
（2）已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图1中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是 ，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
（3）用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是 ；反应的化学方程式为 。
18．（8分）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
（1）为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 。
（2）该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 g。
（3）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 （填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
（4）NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 ；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 （填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。
（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 溶液。
四、计算题（本题共1小题，共10分）
19．（10分）已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。
请计算：
（1）该钾肥样品中钾元素的质量。
（2）该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。
一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A．大力推广使用脱硫煤
B．加快煤的开采与使用，大力发展经济
C．大规模开采可燃冰作为新能源
D．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
【分析】“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳等温室气体的排放，达到相对“零排放”，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、大力推广使用脱硫煤，能减少有害气体二氧化硫的产生，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”，故该项错误。
B、加快煤的开采与使用，大力发展经济，会增加二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”，故该项错误。
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧生成大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故该项错误。
D、用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥，能减少空气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
2．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．收集氢气B．蒸发
C．过滤D．测定溶液的pH
【分析】A、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．区分下列物质的试剂或方法错误的是（ ）
A．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用熟石灰区分氯化铵固体和硝酸铵固体
D．用灼烧的方法区分羊毛线和腈纶线
【分析】根据物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：A、硝酸钠固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，现象不同，可以鉴别，A说法正确；
B、硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生大量的泡沫，现象不同，可以鉴别，B说法正确；
C、氯化铵和硝酸铵与氢氧化钙混合都有刺激性气味的气体产生，现象相同，不能鉴别，C说法错误；
D、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而腈纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，D说法正确；
故选C。
【点评】加强对物质性质差异的掌握是正确解答本题的关键。
4．下列说法错误的是（ ）
A．治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
B．缺乏维生素A，会引起夜盲症
C．治疗胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药物
D．预防龋齿，可使用含氟牙膏
【分析】根据物质的性质与用途、化学物质与人体健康的关系来分析。
【解答】解：A、人体缺乏铁元素易患贫血，治疗贫血应服用含铁元素的药物，而不是服用葡萄糖酸锌口服液，说法错误；
B、缺乏维生素A，会引起夜盲症，说法正确；
C、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应生成水和氯化铝，因此治疗胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药物，说法正确；
D、人体缺氟易患龋齿，因此预防龋齿，可使用含氟牙膏，说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、六大类营养素的生理功能等是正确解答本题的关键。
5．用如图所示装置制备气体，并随时控制反应的发生与停止，下列所选试剂制备相应气体合适的是（ ）
①用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备O2
②用铝片与稀盐酸混合制备H2
③用高锰酸钟固体制备O2
④用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2
⑤用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备O2
A．②④B．①③⑤C．①③④D．②⑤
【分析】用如图所示装置制备气体，当打开止水夹时，放在多孔塑料板上的固体和液体接触，反应发生。当关闭止水夹时，试管内的气体排不出去，气压增大，就会把液体向下压入长颈漏斗中，使固体和液体脱离接触，反应停止。所以该装置能随时控制反应的发生与停止。选择试剂时，固体一定要是块状的能放到多孔塑料板上，不能是粉末状的，据此分析即可。
【解答】解：①用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备O2，硫酸铜粉末不能放到多孔隔板上，故选项不合题意。
②用铝片与稀盐酸混合制备H2，铝片能放到多孔隔板上，故选项符合题意。
③用高锰酸钾固体制备O2，需要固体加热型装置，该装置不符合要求，故选项不合题意。
④用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2，块状碳酸钙能放到多孔隔板上，故选项符合题意。
⑤用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备O2，需要固体加热型装置，该装置不符合要求，故选项不合题意。
所选试剂制备相应气体合适的是②④。
故选：A。
【点评】本题是实验题，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见气体制取的基本操作及注意事项是解答此类试题的关键。
6．波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是（ ）
A．铁钉表面有红色固体析出
B．铁钉表面有金属钙析出
C．有无色气泡放出
D．该实验说明铁的金属活动性比铜的强
【分析】根据题意，波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，波尔多液中的氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，结合金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，波尔多液中的氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁钉表面有红色固体析出，故选项说法正确。
B、铁的金属活动性比钙弱，铁钉表面不可能有金属钙析出，故选项说法错误。
C、铁能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有无色气泡放出，故选项说法正确。
D、铁钉表面有红色固体析出，说明生成了铜，该实验说明铁的金属活动性比铜的强，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质是正确解答本题的关键。
7．如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论正确的是（ ）
A．乒乓球碎片不是可燃物，不能燃烧
B．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
C．铜片导热和滤纸碎片燃烧都是物理变化
D．实验说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点
【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答。
【解答】解：A、乒乓球碎片具有可燃性，是可燃物，能燃烧，故错误；
B、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，故错误；
C、铜片导热没有新物质生成，属于物理变化，滤纸碎片燃烧有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，灵活运用燃烧需要同时满足三个条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．在上述反应物和产物中，共有两种氧化物
C．该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体
D．该反应的化学方程式为2CO+2NOCO2+N2
【分析】根据反应的微观过程示意图，写出方程式，根据方程式的意义、微粒的变化、物质的构成和化合价原则等分析回答。
【解答】解：由反应的微观过程示意图可知，该反应的方程式是：2CO+2NON2+2CO2。
A、由方程式的意义可知，该反应有单质生成，不符合复分解反应的特点，故A说法不正确；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应共涉及CO、NO、CO2三种氧化物，故B说法不正确；
C、由物质的变化可知，该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体，故C说法正确；
D、由上述分析可知，该反应的方程式是：2CO+2NON2+2CO2，故D说法不正确。
故选：C。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
9．向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应后溶液是硫酸钠溶液，据此分析。
【解答】解：A、滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠过量，错误；
B、滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成，只能证明不含氢氧化钠，含有硫酸时，也没有沉淀生成，错误；
C、硫酸和硫酸钠和氯化钡都能反应生成白色沉淀，错误；
D、恰好完全反应时，溶液是硫酸钠溶液，此时混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1，可以证明二者恰好完全反应，正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对反应后物质成分的分析能力，有一定难度。
10．用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（ ）
A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
【分析】根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、生成气体的性质和注意事项分析判断有关的说法。
【解答】解：A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，M、N两导管口处收集的气体分别是氧气和氢气，质量之比是8：1，故A错误；
B、由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，故B正确；
C、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，M导管口处生成的是氧气，具有助燃性，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故C正确；
D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，N处收集的气体是氢气具有可燃性，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，故D正确。
故选：A。
【点评】本题的难度不大，了解电解水实验的现象、结论和注意事项即可分析解答。
11．白藜芦醇（C14H12O3）广泛存在于葡萄、桑棋等植物果实中，它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰老等功效。下列说法正确的是（ ）
A．1个白藜芦醇分子中含有6个H2分子和1个O3分子
B．1个白藜芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的
C．白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14：1：4
D．白藜芦醇中氧元素的质量分数为48%
【分析】A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分判断。
【解答】解：A、分子是由原子构成的，1个白藜芦醇分子中含有12个氢原子、3个氧原子，不含H2分子和O3分子，故选项说法错误。
B、分子是由原子构成的，1个白藜芦醇分子是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成的，故选项说法错误。
C、白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×14）：（1×12）：（16×3）＝14：1：4，故选项说法正确。
D、白藜芦醇中氧元素的质量分数为×100%≈21.1%，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
12．某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是（ ）
A．CH4
B．CH4、H2分子数比为1：2的混合气体
C．CO、H2分子数比为1：2的混合气体
D．CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，甲烷燃烧生成的CO2与H2O的质量比是11：9，气体可能是甲烷，CO、H2分子数比为1：2的混合气体，CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体，不可能是CH4、H2分子数比为1：2的混合气体。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、填空题（本题共4小题，共28分）
13．（7分）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 A （填标号）。
A.m＝37，n＝18
B.铷是金属元素
C.铷的相对原子质量是85.47
D.铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
（2）Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 低 （填“低”或“高”）。
（3）如图2中A～D所示粒子共表示 三 种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 D （填标号）的化学性质相似；Rb的硫酸盐的化学式为 Rb2SO4 。
【分析】（1）根据元素周期表一格意义分析解答；
（2）根据不同电子层的能量不同，离核越近的能量越低来分析；
（3）根据质子数决定元素的种类；原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析。
【解答】解：（1）A、由铷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为37，则m＝37，在原子中，质子数＝核外电子数，所以n＝37﹣2﹣8﹣18﹣1＝8，该选项说法错误；
B、铷元素属于金属元素，该选项说法正确；
C、铷的相对原子质量是85.47，该选项说法正确；
D、由图示可知铷原子有5个电子层，最外层有1个电子，该选项说法正确；
故选：A。
（2）离核越近的电子能量越低，故Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低；
（3）A—D中，B和C两种粒子的质子数相同，所以属于同种元素的粒子，A—D中共表示三种元素；由图示可知，A—D粒子中D粒子的最外层有1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故二者的化学性质相似；铷原子最外层有1个电子，故化合价为+1价，硫酸根化合价为﹣2价，故Rb的硫酸盐的化学式为Rb2SO4；
故答案为：（1）A；
（2）低；
（3）三；D；Rb2SO4。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14．（7分）新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。回答下列问题：
（1）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的 体积分数 （填“质量分数”或“体积分数”）为75%，因其易燃，使用时应远离火源，乙醇燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（2）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+R+H2O（已配平），其中R代表次氯酸钠，则其化学式 NaClO 。
（3）二氧化氯（ClO2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱消毒剂。ClO2中氯元素的化合价是 +4 。
（4）过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂，这种消毒剂的优点是 安全、便宜，具强氧化性，易杀死病菌 。
（5）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，它对热不稳定，易发生分解反应，生成乙酸（CH3COOH）和一种气态单质，这种气态单质为双原子分子，推测其化学式为 O2 。
【分析】（1）根据医用酒精的组成、乙醇燃烧的原理来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（4）根据过氧化氢的性质来分析；
（5）根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，因其易燃，使用时应远离火源，乙醇燃烧燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故答案为：体积分数；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为1、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaClO；故答案为：NaClO；
（3）ClO2中氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价是+4价；故答案为：+4；
（4）过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢具有强氧化性，易杀死病菌，因此过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂，故答案为：安全、便宜，具强氧化性，易杀死病菌；
（5）过氧乙酸受热能分解生成醋酸和氧气，化学方程式为：2CH3COOOH2CH3COOH+O2↑；故答案为：O2。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
15．（7分）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。
根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 C （填标号）。
A.二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 增加溶质 （填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 降温结晶 （填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为 21.9 g。
【分析】根据题目表格信息可知：KNO3和NH4Cl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大，因此M是硝酸钾，N是氯化铵；
（1）根据表格信息判断正误；
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
（3）溶液结晶的方法；
（4）有关的计算要准确。
【解答】解：（1）A.二者的溶解度均随温度升高而增大正确；
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线正确，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间错误，应该在20℃与30℃之间；
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间正确；
故答案为：C；
（2）60℃时，处于c点是KNO3的不饱和溶液，因为c是硝酸钾溶解度曲线的线下点；欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取增加溶质；故答案为：不饱和；增加溶质；
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO3，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；故答案为：降温结晶；
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，10℃时，氯化铵的溶解度是33.3g，能析出NH4Cl晶体的质量＝55.2g﹣33.3g＝21.9g；故答案为：21.9。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
16．（7分）铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。
已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 2CuO+C2Cu+CO2↑ ，反应类型为 置换反应 。
（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为 CO 。
（3）若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为 H2SO4 ；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质解答，铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，能与黑色固体X高温反应生成红色固体C和无色气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊，故A是氧化铜，B是碳，C是铜，D是二氧化碳，氧化铜和过量稀硫酸反应生成蓝色溶液D，故D是硫酸铜和稀硫酸的混合物，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答即可。
【解答】解：铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，能与黑色固体X高温反应生成红色固体C和无色气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊，故A是氧化铜，B是碳，C是铜，D是二氧化碳，氧化铜和过量稀硫酸反应生成蓝色溶液D，故D是硫酸铜和稀硫酸的混合物，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，代入框图，推断合理；
（1）反应①是氧化铜和碳高温反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，属于置换反应；
（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y是一氧化碳，化学式为CO；
（3）D是硫酸铜和稀硫酸的混合物，若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为H2SO4；反应③中生成蓝色沉淀F是氢氧化铜，是氢氧化钠和硫酸铜的反应，化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
故答案为：（1）2CuO+C2Cu+CO2↑；置换反应；
（2）CO；
（3）H2SO4；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
三、实验题（本题共2小题，共16分）
17．（8分）实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
（1）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置（如图1）最合适的是 B （填标号）；发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图1中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是 安全管内液面上升 ，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
（3）用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，产生大量热 ；反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。
【分析】（1）根据给出装置的特点及反应原理进行分析；
（2）根据装置内压强增大，液体会被压入安全管进行分析；
（3）根据铁丝燃烧的现象进行分析。
【解答】解：（1）过氧化氢制取氧气，采用固液不加热制取气体的装置，采用分液漏斗控制加入液体的量能够控制反应速率，因此选择B作为发生装置，反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；
（2）装置内压强增大，安全管中的液面会上升，故答案为：安全管内液面上升；
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，产生大量热，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故答案为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，产生大量热；3Fe+2O2Fe3O4。
【点评】本题主要考查实验室制取氧气的原理及铁丝燃烧的现象的识记，难度不大。
18．（8分）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
（1）为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 玻璃棒 。
（2）该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 37.3 g。
（3）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 91 mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
（4）NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 带橡胶塞的细口瓶 （填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。
（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 硼酸 溶液。
【分析】（1）根据配制溶液需要的仪器进行分析；
（2）根据天平的使用方法进行分析；
（3）根据量筒读数的方法进行分析；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳的反应进行分析；
（5）根据氢氧化钠使用时的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）配制氯化钠溶液时，除了题中给出的仪器外，还需要玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）药品和砝码放反时，实际质量为40g﹣2.7g＝37.3g，故答案为：37.3；
（3）图中读数为仰视读数，水的实际体积为91mL，量取的水偏多，因此溶质质量分数偏小，故答案为：91；＜；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，液体药品应该放在细口瓶中，因此实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是带橡胶塞的细口瓶，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；带橡胶塞的细口瓶；
（5）（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故答案为：硼酸。
【点评】本题主要考查一些常见的基本操作及实验室配制溶液的注意事项，难度不大。
四、计算题（本题共1小题，共10分）
19．（10分）已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。
请计算：
（1）该钾肥样品中钾元素的质量。
（2）该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。
【分析】（1）根据氯化钾溶液中氯化钾的质量，继而求出钾元素的质量，由于反应前后元素的质量保持不变，求出该钾肥样品中钾元素的质量；
（2）根据碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据沉淀的质量列比例式求出碳酸钾的质量，继而求出混合物中碳酸钾与氯化钾的质量比。
【解答】解：（1）200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液中氯化钾的质量为200g×14.9%＝29.8g，钾元素的质量是29.8g××100%＝15.6g，由于反应前后钾元素的质量保持不变，故该钾肥样品中钾元素的质量是15.6g；
（2）设碳酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl
138 100 149
x 10g y
x＝13.8g
y＝14.9g
钾肥样品中氯化钾的质量为29.8g﹣14.9g＝14.9g；
故钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比为：13.8：14.9＝138：149；
故答案为：（1）15.6g；
（2）138：149。
【点评】本题难度系数偏大，计算内容较多，找到反应前后钾元素的质量保持不变是解答本题的关键。温度/
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
温度/
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2