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高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)专题02阿伏加德罗常数及其化学计算(测)原卷版+解析
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这是一份高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)专题02阿伏加德罗常数及其化学计算(测)原卷版+解析，共19页。试卷主要包含了1NA，75NA等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
B．将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为NA
C．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NA
D．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为4NA
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.2
B．溶液中，氢原子数目为2
C．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3
D．密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为2
3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．时，的醋酸溶液中含有的数目为
C．和足量反应，生成的分子数目为
D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.4NA
B．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用电子对数目为12NA
C．16gCH4和33.6L(标准状况)Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为2.5NA
D．1L0.05ml•L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH数目为0.05NA
5．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．物质的量浓度为0.5ml/L的溶液中，含有的数目为NA
B．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NA
C．将100ml 1ml/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA
D．与溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2NA
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．中含有的中子数为6NA
B．标准状况下，与的混合气中电子数为NA
C．溶液中阴离子数少于0.1NA
D．和充分反应后，分子总数为0.2NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．的NaCl溶液中含有的个数为0.5NA
B．晶体中含有的离子数为0.2NA
C．中配位键个数为4NA
D．与的混合气体中H原子个数为0.4NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mlH2与0.1ml在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
B．足量的铁粉与1ml充分反应，转移的电子数目为3NA
C．0.1ml/L溶液中含数目一定小于0.3NA
D．标准状况下，2.24L与足量的反应，转移电子数为0.1NA
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g 金刚石中含有的C-C键数目为4NA
B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NA
C．23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和混合物中所含的阴离子总数为
B．溶液中离子数为
C．常温常压下，124g P4中所含键的数目为
D．向密闭容器中充入与充分反应后容器内的分子数小于
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1ml重水比1ml水多NA个质子
C．30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4NA
D．1mlCl2溶于足量水中，转移电子的数目为NA
12．将磷灰石混以石英砂在1773K左右用炭还原制备白磷，反应原理如下：，下列说法正确的是
A．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为4∶3
B．晶体中Si—O键的数目为
C．标准状况下，1个CO分子的体积为
D．31g白磷中含有的孤电子对数为
13．下列说法错误的是
A．将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为6.25ml/L
B．将质量分数为98%的与水等体积混合，混合后的质量分数大于49%
C．某溶液的密度为1.2，的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5ml
D．1ml氧气在放电条件下，有30%转化为，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
14．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．石墨中含有键的数目为1.5
B．标准状况下，中含有键的数目为0.4
C．常温常压下，气体中含有的分子数小于
D．发生吸氧腐蚀，最终生成，电极之间转移的电子数为0.2
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。
A．标准状况下，与中所含的分子数均为
B．由与组成的混合物中阴离子总数为
C．10g 49％的硫酸溶液与10g 49％的溶液中所含的氧原子数相同
D．0.1ml Fe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（8分） 取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：
(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______ml，同时写出简要的计算过程。
(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_______L(换算为标准状况)。
17．（12分）（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100 mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。
（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu + H2SO4（浓） →CuSO4 + SO2↑ +H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL 18ml/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了0.2ml电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。
（3）现有 NaOH 和 Ba（OH）2 混合溶液 100mL，已知该溶液中 c（OH-）=1ml/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为 0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792 L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是______ml/L。
18．（15分）请回答下列问题：
(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______。
(2)将a ml钠和a ml铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为_______。
(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg2+)为0.2 ml·L-1，c(Cl-)为1.3 ml·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 ml·L-1 NaOH溶液的体积为_______。
(4)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为_______。
(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______。
(6)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1 ml·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为_______。
19．（15分）I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S2O＋I2＝S4O＋2I－，测定过程中物质的转化关系如下：O22MnO(OH)2I2 S4O。
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________。
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L－1。
II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(3)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 ml/L的双氧水100 mL，则30%双氧水物质的量浓度为________ml/L(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
(4)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。
(5)若上述实验消耗1.0 ml/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________(用含a、b的式子表示)。
专题02 阿伏加德罗常数及其化学计算
（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
B．将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为NA
C．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NA
D．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为4NA
【答案】C
【解析】100g46%的乙醇水溶液中含有乙醇分子，含有氢原子1ml×6×NA/ml＝6NA，含有水的量为，含有氢原子3ml×2×NA/ml＝6NA，故溶液中共含有氢原子数为12NA，故A错误；氯气与水的反应为可逆反应，反应不能完全，将22.4L（标准状况）Cl2通入足量水中，转移的电子数小于NA，故B错误；12gNaHSO4固体中含阳离子数目为，故C正确；64gSO2和32gO2混合，含有子原总数为，故D错误；故选C。
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.2
B．溶液中，氢原子数目为2
C．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3
D．密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为2
【答案】A
【解析】过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子；16.9g过氧化钡(0.1ml)固体中阴、阳离子汞0.2ml，总数为0.2NA，A正确； 溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2NA，B错误；标准状况下，22.4L氯气（1ml）与56g铁（1ml）充分反应，，氯气完全反应，，则转移的电子数为2NA，C错误； 密闭容器中和为可逆反应，进行不完全，容器中分子数小于2NA，D错误；故选A。
3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．时，的醋酸溶液中含有的数目为
C．和足量反应，生成的分子数目为
D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为
【答案】D
【解析】由和构成，的物质的量为0.1ml，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；未指明体积，无法计算，故B错误；和的反应是可逆反应，0.1ml和足量反应，生成的分子数目小于，故C错误；Cu和S反应生成，1ml Cu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为NA，故D正确。故选D。
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.4NA
B．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用电子对数目为12NA
C．16gCH4和33.6L(标准状况)Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为2.5NA
D．1L0.05ml•L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH数目为0.05NA
【答案】A
【解析】标准状况下，4.48L Cl2含有0.2NA个分子，，因此氯水中含氯的微粒总数小于0.4NA，故A错误；如果56g都是乙烯，共用电子对的数目为，如果56g都是丙烯，共用电子对的数目为，所以无论乙烯和丙烯什么比例混合，所含共用电子对的数目都是12NA，故B正确；16gCH4摩尔质量为1ml，33.6L(标准状况)Cl2摩尔质量为1.5ml，在光照条件下充分反应，，消耗1mlCH4和1ml Cl2，产生1mlCH3Cl和1mlHCl，此时还剩0.5mlCl2，继续反应，，消耗0.5mlCH3Cl和0.5ml Cl2，产生0.5mlCH2Cl2和0.5mlHCl，所以最后有0.5mlCH3Cl，0.5mlCH2Cl2，和1.5 mlHCl，分子数为2.5NA，故C正确；1L0.05ml•L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，说明溶液中H+和OH-浓度相等，根据电荷守恒，此时NH4+浓度等于Cl-浓度，所以此时溶液中NH4+数目为0.05NA，故D正确；故选A。
5．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．物质的量浓度为0.5ml/L的溶液中，含有的数目为NA
B．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NA
C．将100ml 1ml/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA
D．与溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，A项错误；100gCaS与CaSO4的混合物中钙元素、硫元素和氧元素质量总和为100g,其中硫元素32g,钙元素和硫元素物质的量之比为1：1，计算得到钙元素质量为40g，得到氧元素质量，含有氧原子数为：，B项错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的胶粒的个数小于0.1NA个 ，C项错误；Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生二氧化硫气体，不是标况下，不能使用22.4L/ml计算生成二氧化硫的物质的量，则无法计算转移电子的量，D项错误，故选B。
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．中含有的中子数为6NA
B．标准状况下，与的混合气中电子数为NA
C．溶液中阴离子数少于0.1NA
D．和充分反应后，分子总数为0.2NA
【答案】B
【解析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；的物质的量为1ml，含有的中子的物质的量为8ml，数目为8NA，A错误；甲烷和氨气均为10电子分子，标准状况下，与的混合气的物质的量为0.1ml，则含有电子数为NA，B正确；溶液体积未知，不能计算离子的物质的量，C错误；二氧化硫和氧气反应可逆反应，反应进行不完全，反应后分子总数不是0.2 NA，D错误；故选B。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．的NaCl溶液中含有的个数为0.5NA
B．晶体中含有的离子数为0.2NA
C．中配位键个数为4NA
D．与的混合气体中H原子个数为0.4NA
【答案】A
【解析】没有溶液体积不能计算，A错误；的物质的量为0.1ml，含有钠离子和碳酸氢根离子的物质的量为0.2ml，离子数为0.2NA，B正确；1分子中存在2个配位键，则中配位键个数为4NA，C正确；与的最简式均为CH2，与可看做2.8gCH2，其物质的量为0.2ml，则混合气体中H原子的物质的量为0.4ml，个数为0.4NA，D正确；故选A。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mlH2与0.1ml在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
B．足量的铁粉与1ml充分反应，转移的电子数目为3NA
C．0.1ml/L溶液中含数目一定小于0.3NA
D．标准状况下，2.24L与足量的反应，转移电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】反应前后分子数不变，因此0.1mlH2和0.1mlI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，A错误；，1mlCl2完全反应转移2ml电子，则转移电子的数目为2NA，B错误；由于溶液的体积未知，因此无法计算溶液中氢离子的数目，C错误；标况下2.24LCO2的物质的量为，与足量的Na2O2反应，反应的化学方程式为，转移电子数为0.1NA，D正确； 故选D。
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g 金刚石中含有的C-C键数目为4NA
B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NA
C．23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
【答案】D
【解析】金刚石中平均1个碳原子可以形成2个碳碳键，12 g 金刚石（碳的物质的量为1ml）中含有的C-C键数目为2NA，A错误；标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，生成0.5mlNO2和剩余0.25mlO2，气体总物质的量为0.75ml，但存在2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75ml，混合后所含分子数目小于0.75NA，B错误；根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，23gNa与足量水反应生成0.5mlH2, 根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，78g Na2O2与足量水反应生成0.5mlO2，相同条件下，生成的气体体积相同，但是没有说明是否为相同状态，C错误；100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇46g，水54g，则氢原子数为=12NA，D正确；故选D。
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和混合物中所含的阴离子总数为
B．溶液中离子数为
C．常温常压下，124g P4中所含键的数目为
D．向密闭容器中充入与充分反应后容器内的分子数小于
【答案】D
【解析】过氧化钠是由1个钠离子和1个过氧根离子构成的、硫化钠是由1个钠离子和1个硫离子构成的，1分子中均含有3个离子，且两者的相对分子质量均为78；则和混合物可看作NaM，且物质的量为0.1ml，其所含的阴离子总数为0.1NA，A错误； 溶液中存在Cr2O72-+H2OCrO42-+2H+，导致Cr2O72-离子数小于，B错误；1分子P4中存在6个P-P键，常温常压下，124g P4（物质的量为1ml）中所含键的数目为6NA，C错误； 向密闭容器中充入与充分反应后生成2mlNO2，二氧化氮会发生反应2NO2 N2O4，故容器内的分子数小于2NA，D正确； 故选D。
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1ml重水比1ml水多NA个质子
C．30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4NA
D．1mlCl2溶于足量水中，转移电子的数目为NA
【答案】C
【解析】22.4L(标准状况)氮气的物质的量为1ml，每个氨气分子中含有14个中子，1ml氨气中含有14NA个中子，A错误；重水与水分子中均含有10个质子，1ml重水与1ml水的质子数相同，B错误；30g甲醛的物质的量为1ml，结构式为，电子对数目均为4NA，30g乙酸的物质的量为0.5ml，结构式为，含有共用电子对数目均为4NA，C正确；氯气与水的反应为歧化反应，1 ml 氯气完全反应转移 1 ml 电子，由于该反应为可逆反应，进行不彻底，故1 ml 氯气与水反应转移的电子数小于1NA，D错误 ；故选C。
12．将磷灰石混以石英砂在1773K左右用炭还原制备白磷，反应原理如下：，下列说法正确的是
A．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为4∶3
B．晶体中Si—O键的数目为
C．标准状况下，1个CO分子的体积为
D．31g白磷中含有的孤电子对数为
【答案】D
【解析】石墨晶体是混合晶体，六边形层状结构，每个碳原子与周围的三个碳原子成键，均摊法可知每个碳原子有个共价键，故A错误；每个二氧化硅有4个硅氧键，60g即1ml二氧化硅有4ml硅氧键，B错误；对于气体来说，粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，1ml气体标况下的体积是22.4L，但每个气体分子的体积不是，C错误；31g白磷含有1ml磷原子，白磷是四面体结构，每个磷原子有一对孤电子对，故31g白磷中含有的孤电子对数为NA，D正确；故选D。
13．下列说法错误的是
A．将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为6.25ml/L
B．将质量分数为98%的与水等体积混合，混合后的质量分数大于49%
C．某溶液的密度为1.2，的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5ml
D．1ml氧气在放电条件下，有30%转化为，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
【答案】D
【解析】将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液，溶质质量不变，则原溶液质量为200g，溶质质量为，物质的量为，蒸发后的溶液物质的量浓度为，故A正确；浓硫酸密度比水大，等体积混合硫酸质量分数大于49%，故B正确；溶液的密度为1.2，1L该溶液的质量为，的质量分数为5%，则的质量为，物质的量为，所以氯离子的物质的量为2.5ml×2=5ml，故C正确；根据质量守恒，气体总质量不变，1ml氧气在放电条件下，有30%转化为O3，根据反应式3O2=2O3，有0.3mlO2反应转化为O3的物质的量为0.2ml，则混和气体的平均摩尔质量为，相同条件下有，即，故D错误；故选D。
14．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．石墨中含有键的数目为1.5
B．标准状况下，中含有键的数目为0.4
C．常温常压下，气体中含有的分子数小于
D．发生吸氧腐蚀，最终生成，电极之间转移的电子数为0.2
【答案】AD
【解析】在石墨晶体中1个 C 原子形成3个共价键，每个共价键被两个C原子共用，故1个 C 形成 C - C 键的个数为，12g石墨的物质的量为1ml，C - C 键的个数为1.5NA，A正确；标准状况下，三氯甲烷不是气体，故物质的量不是0.1ml，B错误；根据公式，故的物质的量为，根据公式，0.25ml气体分子的分子数为，C错误；铁发生吸氧腐蚀电极反应式：Fe -2e-= Fe2+ ，亚铁离子生成氢氧化亚铁之后被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成铁锈Fe2O3·xH2O，5.6gFe物质的量为0.1ml，发生吸氧腐蚀，电极反应中转移的电子数为0.2NA，D正确； 故本题选AD。
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。
A．标准状况下，与中所含的分子数均为
B．由与组成的混合物中阴离子总数为
C．10g 49％的硫酸溶液与10g 49％的溶液中所含的氧原子数相同
D．0.1ml Fe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为
【答案】BC
【解析】标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积22.4L/ml计算，A错误；6.2gNa2O中含有0.1mlO2－，7.8gNa2O2中含有0.1mlO22－，所以混合物中阴离子总数为0.2NA，B正确；10g49%的硫酸溶液中所含O原子物质的量为×4+=0.48ml，10g49%的H3PO4溶液中所含O原子物质的量为×4+=0.48ml，C正确；0.1mlFe与足量氧气反应转移的电子数为NA，D错误；故选BC。
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（8分） 取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：
(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______ml，同时写出简要的计算过程。
(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_______L(换算为标准状况)。
【答案】(1)0.1 （4分） (2)2.8（4分）
【解析】30.8g甲酸铜的物质的量为=0.2ml，由题意可知，甲酸铜在隔绝空气的条件下加热分解生成铜和氧化亚铜，在空气中充分加热生成氧化铜，设铜的物质的量为xml、氧化亚铜的物质的量为yml，由铜原子个数守恒可得：x+2y=0.2ml，由固体A和D质量相差2.4g可得：0.2ml×80g/ml－64x－144y=2.4，解联立方程可得x=0.1、y=0.05；由得失电子数目守恒可知，甲酸铜在隔绝空气的条件下加热分解生成二氧化碳的物质的量为=0.15ml，由碳原子个数守恒可知一氧化碳的物质的量为0.2ml×2—0.15ml=0.25ml，则反应的方程式为4(HCOO)2Cueq \(=====,\s\up5(△))2Cu＋Cu2O＋5CO↑＋3CO2↑＋4H2O。
(1)由分析可知，红色固体A中铜单质的物质的量为0.1ml；
(2)由分析可知，混合气体B中一氧化碳的物质的量为0.25ml，则固体B在氧气中充分燃烧消耗标准状况下氧气的体积为0.25ml× EQ \f(1,2)×22.4L/ml=2.8L。
17．（12分）（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100 mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。
（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu + H2SO4（浓） →CuSO4 + SO2↑ +H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL 18ml/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了0.2ml电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。
（3）现有 NaOH 和 Ba（OH）2 混合溶液 100mL，已知该溶液中 c（OH-）=1ml/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为 0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792 L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是______ml/L。
【答案】 （1） 70 （4分） （2）405.9 （4分） （3）0.6（4分）
【解析】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，由方程式可知2ml二氧化碳促进反应，气体体积减小1ml，设反应消耗CO2的体积是VmL，由阿伏加德罗定律和化学方程式可得：V：（100—65）mL=V mL：1 mL ，解得V=70；
（2）由反应过程中转移了0.2ml电子可知，反应生成二氧化硫的硫酸的物质的量为0.2ml× EQ \f(1,2)=0.1ml，铜离子的物质的量为0.2ml× EQ \f(1,2)=0.1ml，则没被氧化的硫酸为18ml/L×0.1L—0.1ml=1.7ml，将反应后所得到的溶液经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，由硫原子个数守恒可知，硫酸钡沉淀的质量为1.7ml×233g/ml=396.1g，由铜原子个数守恒可知，生成氢氧化铜沉淀的0.1ml×98 g/ml=9.8g，则所得沉淀的质量为(396.1+9.8)g=405.9g；
（3）标准状况下1.792 L CO2气体的物质的量为=0.08ml，设通入0.08ml二氧化碳后，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根为xml、碳酸根为yml，由碳原子个数守恒可得x+y=0.08①，由消耗氢氧根的物质的量可得x+2y=0.1②，解得x=0.06，则溶液中HCO3-的物质的量浓度为=0.6ml/L。
18．（15分）请回答下列问题：
(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______。
(2)将a ml钠和a ml铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为_______。
(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg2+)为0.2 ml·L-1，c(Cl-)为1.3 ml·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 ml·L-1 NaOH溶液的体积为_______。
(4)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为_______。
(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______。
(6)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1 ml·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为_______。
【答案】(1)1000Vρ/(36.5V+22400) （3分） (2)（3分）
(3)80mL （2分） (4)0.80 （2分） (5)2.8g （2分） (6)2∶2∶1（3分）
【解析】(1)标准状况下，V L氯化氢的物质的量为ml，故溶质质量m=g，溶液质量为(+1000)g，则所得盐酸溶液的体积为10-3L，则盐酸物质的量浓度c==。
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝再和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，由反应关系可知，，，
所得溶质NaAlO2的质量为82a g，溶液质量为（23+27）a g+m g-()2g=(46a+m)g，则该溶液中溶质（NaAlO2）质量分数为100%=。
(3)溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3 ml·L-1=0.26ml，n(Mg2+)=0.2L×0.2 ml·L-1=0.04ml，根据电荷守恒，溶液中n(Al3+)==0.06ml，将200 mL此混合溶液中的Mg2+全部转化为沉淀分离出来，反应后的溶液为NaCl和NaAlO2的混合溶液，由原子守恒可知n(NaOH)= n(Na)= n(Cl)+n(Al)= 0.26ml+0.06ml=0.32ml，所以至少需加4 ml·L-1 NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL。
(4)根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2被还原为Cl-转移的电子数相等，标准状况下112 mL Cl2反应转移电子的物质的量==0.01ml，则有(3-)×x=0.01，解得x=0.80。
(5)盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)= EQ \f(1,2)n(HCl)= EQ \f(1,2)×0.1L×1 ml·L-1=0.05ml；用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)= n(FeCl2)=0.05ml，质量为0.05ml×56g/ml=2.8g。
(6)向混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，该反应过程没有沉淀生成，由图可知与H+反应的NaOH溶液的体积为10mL，溶液中H+的物质的量为0.01L×0.1 ml·L-1=0.001ml；当H+消耗完之后再加入NaOH溶液，会与Al3+和Mg2+反应生成沉淀，随着NaOH溶液的加入沉淀越来越多，但是当沉淀完全时，再加入NaOH溶液，由于氢氧化铝溶于NaOH溶液，所以沉淀的质量会减少，即图中的B－C段，此段消耗的NaOH溶液是10mL，根据氢氧化铝与氢氧化钠的反应方程式得出氢氧化铝的物质的量为0.01L×0.1 ml·L-1=0.001ml，溶液中Al3+的物质的量为0.001ml，参与生成沉淀的NaOH溶液在生成沉淀最多时消耗的NaOH溶液的体积是50mL－10mL=40mL，NaOH的物质的量为0.004ml，根据生成的氢氧化铝的物质的量可以得出与Al3+结合的氢氧根的物质的量为0.003ml，所以与Mg2+结合的氢氧根的物质的量为0.004ml－0.003ml=0.001ml，所以氢氧化镁的物质的量为0.0005ml，所以溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为0.001: 0.001: 0.0005=2:2:1。
19．（15分）I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S2O＋I2＝S4O＋2I－，测定过程中物质的转化关系如下：O22MnO(OH)2I2 S4O。
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________。
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L－1。
II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(3)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 ml/L的双氧水100 mL，则30%双氧水物质的量浓度为________ml/L(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
(4)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。
(5)若上述实验消耗1.0 ml/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________(用含a、b的式子表示)。
【答案】(1)O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2↓ （3分） (2) 10.80 （2分） (3) 9.7 （2分） 10.3 （2分）
(4) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3分） (5) ×100%（3分）
【解析】I.(1)由题意可知，碱性条件下，溶液中O2与Mn2＋发生氧化还原反应生成MnO(OH)2沉淀，反应的离子方程式为O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2↓；
(2)由题意可知，酸性条件下，MnO(OH)2与I－发生氧化还原反应生成Mn2＋和I2，反应的化学方程式为MnO(OH)2+2I－+4H+= Mn2＋+I2+3H2O，由三个方程式可得如下关系式：O2—2MnO(OH)2—2I2—4S2O32-，则水样中n(O2)=4n(S2O32-)= EQ \f(1,4)×0.01000 ml•L－1×13.50×10-3L=3.375×10-5ml，100.00 mL水样中溶解的氧气浓度为=10.80mg/L；
II.(1)由物质的量浓度c=可知，质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水的物质的量浓度为ml/L=9.7 ml/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，由稀释定律可知，V=×103mL/L=10.3mL，则需用量筒量取30%的双氧水10.3mL；
(2)由题意可知，在酸性条件下溶液中亚铁离子与双氧水发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，；
(3)b mL1.0 ml/L的双氧水的物质的量为10-3bml，由反应的化学方程式可知，100 mL溶液溶液中亚铁离子的物质的量为10-3bml×2×=8×10-3bml，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为×100%=×100%。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
B．将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为NA
C．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NA
D．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为4NA
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.2
B．溶液中，氢原子数目为2
C．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3
D．密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为2
3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．时，的醋酸溶液中含有的数目为
C．和足量反应，生成的分子数目为
D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.4NA
B．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用电子对数目为12NA
C．16gCH4和33.6L(标准状况)Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为2.5NA
D．1L0.05ml•L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH数目为0.05NA
5．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．物质的量浓度为0.5ml/L的溶液中，含有的数目为NA
B．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NA
C．将100ml 1ml/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA
D．与溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2NA
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．中含有的中子数为6NA
B．标准状况下，与的混合气中电子数为NA
C．溶液中阴离子数少于0.1NA
D．和充分反应后，分子总数为0.2NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．的NaCl溶液中含有的个数为0.5NA
B．晶体中含有的离子数为0.2NA
C．中配位键个数为4NA
D．与的混合气体中H原子个数为0.4NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mlH2与0.1ml在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
B．足量的铁粉与1ml充分反应，转移的电子数目为3NA
C．0.1ml/L溶液中含数目一定小于0.3NA
D．标准状况下，2.24L与足量的反应，转移电子数为0.1NA
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g 金刚石中含有的C-C键数目为4NA
B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NA
C．23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和混合物中所含的阴离子总数为
B．溶液中离子数为
C．常温常压下，124g P4中所含键的数目为
D．向密闭容器中充入与充分反应后容器内的分子数小于
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1ml重水比1ml水多NA个质子
C．30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4NA
D．1mlCl2溶于足量水中，转移电子的数目为NA
12．将磷灰石混以石英砂在1773K左右用炭还原制备白磷，反应原理如下：，下列说法正确的是
A．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为4∶3
B．晶体中Si—O键的数目为
C．标准状况下，1个CO分子的体积为
D．31g白磷中含有的孤电子对数为
13．下列说法错误的是
A．将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为6.25ml/L
B．将质量分数为98%的与水等体积混合，混合后的质量分数大于49%
C．某溶液的密度为1.2，的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5ml
D．1ml氧气在放电条件下，有30%转化为，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
14．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．石墨中含有键的数目为1.5
B．标准状况下，中含有键的数目为0.4
C．常温常压下，气体中含有的分子数小于
D．发生吸氧腐蚀，最终生成，电极之间转移的电子数为0.2
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。
A．标准状况下，与中所含的分子数均为
B．由与组成的混合物中阴离子总数为
C．10g 49％的硫酸溶液与10g 49％的溶液中所含的氧原子数相同
D．0.1ml Fe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（8分） 取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：
(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______ml，同时写出简要的计算过程。
(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_______L(换算为标准状况)。
17．（12分）（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100 mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。
（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu + H2SO4（浓） →CuSO4 + SO2↑ +H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL 18ml/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了0.2ml电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。
（3）现有 NaOH 和 Ba（OH）2 混合溶液 100mL，已知该溶液中 c（OH-）=1ml/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为 0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792 L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是______ml/L。
18．（15分）请回答下列问题：
(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______。
(2)将a ml钠和a ml铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为_______。
(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg2+)为0.2 ml·L-1，c(Cl-)为1.3 ml·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 ml·L-1 NaOH溶液的体积为_______。
(4)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为_______。
(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______。
(6)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1 ml·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为_______。
19．（15分）I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S2O＋I2＝S4O＋2I－，测定过程中物质的转化关系如下：O22MnO(OH)2I2 S4O。
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________。
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L－1。
II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(3)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 ml/L的双氧水100 mL，则30%双氧水物质的量浓度为________ml/L(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
(4)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。
(5)若上述实验消耗1.0 ml/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________(用含a、b的式子表示)。
专题02 阿伏加德罗常数及其化学计算
（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
B．将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为NA
C．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NA
D．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为4NA
【答案】C
【解析】100g46%的乙醇水溶液中含有乙醇分子，含有氢原子1ml×6×NA/ml＝6NA，含有水的量为，含有氢原子3ml×2×NA/ml＝6NA，故溶液中共含有氢原子数为12NA，故A错误；氯气与水的反应为可逆反应，反应不能完全，将22.4L（标准状况）Cl2通入足量水中，转移的电子数小于NA，故B错误；12gNaHSO4固体中含阳离子数目为，故C正确；64gSO2和32gO2混合，含有子原总数为，故D错误；故选C。
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.2
B．溶液中，氢原子数目为2
C．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3
D．密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为2
【答案】A
【解析】过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子；16.9g过氧化钡(0.1ml)固体中阴、阳离子汞0.2ml，总数为0.2NA，A正确； 溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2NA，B错误；标准状况下，22.4L氯气（1ml）与56g铁（1ml）充分反应，，氯气完全反应，，则转移的电子数为2NA，C错误； 密闭容器中和为可逆反应，进行不完全，容器中分子数小于2NA，D错误；故选A。
3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．时，的醋酸溶液中含有的数目为
C．和足量反应，生成的分子数目为
D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为
【答案】D
【解析】由和构成，的物质的量为0.1ml，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；未指明体积，无法计算，故B错误；和的反应是可逆反应，0.1ml和足量反应，生成的分子数目小于，故C错误；Cu和S反应生成，1ml Cu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为NA，故D正确。故选D。
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.4NA
B．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用电子对数目为12NA
C．16gCH4和33.6L(标准状况)Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为2.5NA
D．1L0.05ml•L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH数目为0.05NA
【答案】A
【解析】标准状况下，4.48L Cl2含有0.2NA个分子，，因此氯水中含氯的微粒总数小于0.4NA，故A错误；如果56g都是乙烯，共用电子对的数目为，如果56g都是丙烯，共用电子对的数目为，所以无论乙烯和丙烯什么比例混合，所含共用电子对的数目都是12NA，故B正确；16gCH4摩尔质量为1ml，33.6L(标准状况)Cl2摩尔质量为1.5ml，在光照条件下充分反应，，消耗1mlCH4和1ml Cl2，产生1mlCH3Cl和1mlHCl，此时还剩0.5mlCl2，继续反应，，消耗0.5mlCH3Cl和0.5ml Cl2，产生0.5mlCH2Cl2和0.5mlHCl，所以最后有0.5mlCH3Cl，0.5mlCH2Cl2，和1.5 mlHCl，分子数为2.5NA，故C正确；1L0.05ml•L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，说明溶液中H+和OH-浓度相等，根据电荷守恒，此时NH4+浓度等于Cl-浓度，所以此时溶液中NH4+数目为0.05NA，故D正确；故选A。
5．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．物质的量浓度为0.5ml/L的溶液中，含有的数目为NA
B．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NA
C．将100ml 1ml/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA
D．与溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，A项错误；100gCaS与CaSO4的混合物中钙元素、硫元素和氧元素质量总和为100g,其中硫元素32g,钙元素和硫元素物质的量之比为1：1，计算得到钙元素质量为40g，得到氧元素质量，含有氧原子数为：，B项错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的胶粒的个数小于0.1NA个 ，C项错误；Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生二氧化硫气体，不是标况下，不能使用22.4L/ml计算生成二氧化硫的物质的量，则无法计算转移电子的量，D项错误，故选B。
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．中含有的中子数为6NA
B．标准状况下，与的混合气中电子数为NA
C．溶液中阴离子数少于0.1NA
D．和充分反应后，分子总数为0.2NA
【答案】B
【解析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；的物质的量为1ml，含有的中子的物质的量为8ml，数目为8NA，A错误；甲烷和氨气均为10电子分子，标准状况下，与的混合气的物质的量为0.1ml，则含有电子数为NA，B正确；溶液体积未知，不能计算离子的物质的量，C错误；二氧化硫和氧气反应可逆反应，反应进行不完全，反应后分子总数不是0.2 NA，D错误；故选B。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．的NaCl溶液中含有的个数为0.5NA
B．晶体中含有的离子数为0.2NA
C．中配位键个数为4NA
D．与的混合气体中H原子个数为0.4NA
【答案】A
【解析】没有溶液体积不能计算，A错误；的物质的量为0.1ml，含有钠离子和碳酸氢根离子的物质的量为0.2ml，离子数为0.2NA，B正确；1分子中存在2个配位键，则中配位键个数为4NA，C正确；与的最简式均为CH2，与可看做2.8gCH2，其物质的量为0.2ml，则混合气体中H原子的物质的量为0.4ml，个数为0.4NA，D正确；故选A。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mlH2与0.1ml在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
B．足量的铁粉与1ml充分反应，转移的电子数目为3NA
C．0.1ml/L溶液中含数目一定小于0.3NA
D．标准状况下，2.24L与足量的反应，转移电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】反应前后分子数不变，因此0.1mlH2和0.1mlI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，A错误；，1mlCl2完全反应转移2ml电子，则转移电子的数目为2NA，B错误；由于溶液的体积未知，因此无法计算溶液中氢离子的数目，C错误；标况下2.24LCO2的物质的量为，与足量的Na2O2反应，反应的化学方程式为，转移电子数为0.1NA，D正确； 故选D。
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g 金刚石中含有的C-C键数目为4NA
B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NA
C．23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
【答案】D
【解析】金刚石中平均1个碳原子可以形成2个碳碳键，12 g 金刚石（碳的物质的量为1ml）中含有的C-C键数目为2NA，A错误；标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，生成0.5mlNO2和剩余0.25mlO2，气体总物质的量为0.75ml，但存在2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75ml，混合后所含分子数目小于0.75NA，B错误；根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，23gNa与足量水反应生成0.5mlH2, 根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，78g Na2O2与足量水反应生成0.5mlO2，相同条件下，生成的气体体积相同，但是没有说明是否为相同状态，C错误；100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇46g，水54g，则氢原子数为=12NA，D正确；故选D。
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和混合物中所含的阴离子总数为
B．溶液中离子数为
C．常温常压下，124g P4中所含键的数目为
D．向密闭容器中充入与充分反应后容器内的分子数小于
【答案】D
【解析】过氧化钠是由1个钠离子和1个过氧根离子构成的、硫化钠是由1个钠离子和1个硫离子构成的，1分子中均含有3个离子，且两者的相对分子质量均为78；则和混合物可看作NaM，且物质的量为0.1ml，其所含的阴离子总数为0.1NA，A错误； 溶液中存在Cr2O72-+H2OCrO42-+2H+，导致Cr2O72-离子数小于，B错误；1分子P4中存在6个P-P键，常温常压下，124g P4（物质的量为1ml）中所含键的数目为6NA，C错误； 向密闭容器中充入与充分反应后生成2mlNO2，二氧化氮会发生反应2NO2 N2O4，故容器内的分子数小于2NA，D正确； 故选D。
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1ml重水比1ml水多NA个质子
C．30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4NA
D．1mlCl2溶于足量水中，转移电子的数目为NA
【答案】C
【解析】22.4L(标准状况)氮气的物质的量为1ml，每个氨气分子中含有14个中子，1ml氨气中含有14NA个中子，A错误；重水与水分子中均含有10个质子，1ml重水与1ml水的质子数相同，B错误；30g甲醛的物质的量为1ml，结构式为，电子对数目均为4NA，30g乙酸的物质的量为0.5ml，结构式为，含有共用电子对数目均为4NA，C正确；氯气与水的反应为歧化反应，1 ml 氯气完全反应转移 1 ml 电子，由于该反应为可逆反应，进行不彻底，故1 ml 氯气与水反应转移的电子数小于1NA，D错误 ；故选C。
12．将磷灰石混以石英砂在1773K左右用炭还原制备白磷，反应原理如下：，下列说法正确的是
A．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为4∶3
B．晶体中Si—O键的数目为
C．标准状况下，1个CO分子的体积为
D．31g白磷中含有的孤电子对数为
【答案】D
【解析】石墨晶体是混合晶体，六边形层状结构，每个碳原子与周围的三个碳原子成键，均摊法可知每个碳原子有个共价键，故A错误；每个二氧化硅有4个硅氧键，60g即1ml二氧化硅有4ml硅氧键，B错误；对于气体来说，粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，1ml气体标况下的体积是22.4L，但每个气体分子的体积不是，C错误；31g白磷含有1ml磷原子，白磷是四面体结构，每个磷原子有一对孤电子对，故31g白磷中含有的孤电子对数为NA，D正确；故选D。
13．下列说法错误的是
A．将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为6.25ml/L
B．将质量分数为98%的与水等体积混合，混合后的质量分数大于49%
C．某溶液的密度为1.2，的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5ml
D．1ml氧气在放电条件下，有30%转化为，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
【答案】D
【解析】将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液，溶质质量不变，则原溶液质量为200g，溶质质量为，物质的量为，蒸发后的溶液物质的量浓度为，故A正确；浓硫酸密度比水大，等体积混合硫酸质量分数大于49%，故B正确；溶液的密度为1.2，1L该溶液的质量为，的质量分数为5%，则的质量为，物质的量为，所以氯离子的物质的量为2.5ml×2=5ml，故C正确；根据质量守恒，气体总质量不变，1ml氧气在放电条件下，有30%转化为O3，根据反应式3O2=2O3，有0.3mlO2反应转化为O3的物质的量为0.2ml，则混和气体的平均摩尔质量为，相同条件下有，即，故D错误；故选D。
14．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．石墨中含有键的数目为1.5
B．标准状况下，中含有键的数目为0.4
C．常温常压下，气体中含有的分子数小于
D．发生吸氧腐蚀，最终生成，电极之间转移的电子数为0.2
【答案】AD
【解析】在石墨晶体中1个 C 原子形成3个共价键，每个共价键被两个C原子共用，故1个 C 形成 C - C 键的个数为，12g石墨的物质的量为1ml，C - C 键的个数为1.5NA，A正确；标准状况下，三氯甲烷不是气体，故物质的量不是0.1ml，B错误；根据公式，故的物质的量为，根据公式，0.25ml气体分子的分子数为，C错误；铁发生吸氧腐蚀电极反应式：Fe -2e-= Fe2+ ，亚铁离子生成氢氧化亚铁之后被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成铁锈Fe2O3·xH2O，5.6gFe物质的量为0.1ml，发生吸氧腐蚀，电极反应中转移的电子数为0.2NA，D正确； 故本题选AD。
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。
A．标准状况下，与中所含的分子数均为
B．由与组成的混合物中阴离子总数为
C．10g 49％的硫酸溶液与10g 49％的溶液中所含的氧原子数相同
D．0.1ml Fe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为
【答案】BC
【解析】标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积22.4L/ml计算，A错误；6.2gNa2O中含有0.1mlO2－，7.8gNa2O2中含有0.1mlO22－，所以混合物中阴离子总数为0.2NA，B正确；10g49%的硫酸溶液中所含O原子物质的量为×4+=0.48ml，10g49%的H3PO4溶液中所含O原子物质的量为×4+=0.48ml，C正确；0.1mlFe与足量氧气反应转移的电子数为NA，D错误；故选BC。
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（8分） 取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：
(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______ml，同时写出简要的计算过程。
(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_______L(换算为标准状况)。
【答案】(1)0.1 （4分） (2)2.8（4分）
【解析】30.8g甲酸铜的物质的量为=0.2ml，由题意可知，甲酸铜在隔绝空气的条件下加热分解生成铜和氧化亚铜，在空气中充分加热生成氧化铜，设铜的物质的量为xml、氧化亚铜的物质的量为yml，由铜原子个数守恒可得：x+2y=0.2ml，由固体A和D质量相差2.4g可得：0.2ml×80g/ml－64x－144y=2.4，解联立方程可得x=0.1、y=0.05；由得失电子数目守恒可知，甲酸铜在隔绝空气的条件下加热分解生成二氧化碳的物质的量为=0.15ml，由碳原子个数守恒可知一氧化碳的物质的量为0.2ml×2—0.15ml=0.25ml，则反应的方程式为4(HCOO)2Cueq \(=====,\s\up5(△))2Cu＋Cu2O＋5CO↑＋3CO2↑＋4H2O。
(1)由分析可知，红色固体A中铜单质的物质的量为0.1ml；
(2)由分析可知，混合气体B中一氧化碳的物质的量为0.25ml，则固体B在氧气中充分燃烧消耗标准状况下氧气的体积为0.25ml× EQ \f(1,2)×22.4L/ml=2.8L。
17．（12分）（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100 mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。
（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu + H2SO4（浓） →CuSO4 + SO2↑ +H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL 18ml/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了0.2ml电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。
（3）现有 NaOH 和 Ba（OH）2 混合溶液 100mL，已知该溶液中 c（OH-）=1ml/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为 0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792 L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是______ml/L。
【答案】 （1） 70 （4分） （2）405.9 （4分） （3）0.6（4分）
【解析】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，由方程式可知2ml二氧化碳促进反应，气体体积减小1ml，设反应消耗CO2的体积是VmL，由阿伏加德罗定律和化学方程式可得：V：（100—65）mL=V mL：1 mL ，解得V=70；
（2）由反应过程中转移了0.2ml电子可知，反应生成二氧化硫的硫酸的物质的量为0.2ml× EQ \f(1,2)=0.1ml，铜离子的物质的量为0.2ml× EQ \f(1,2)=0.1ml，则没被氧化的硫酸为18ml/L×0.1L—0.1ml=1.7ml，将反应后所得到的溶液经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，由硫原子个数守恒可知，硫酸钡沉淀的质量为1.7ml×233g/ml=396.1g，由铜原子个数守恒可知，生成氢氧化铜沉淀的0.1ml×98 g/ml=9.8g，则所得沉淀的质量为(396.1+9.8)g=405.9g；
（3）标准状况下1.792 L CO2气体的物质的量为=0.08ml，设通入0.08ml二氧化碳后，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根为xml、碳酸根为yml，由碳原子个数守恒可得x+y=0.08①，由消耗氢氧根的物质的量可得x+2y=0.1②，解得x=0.06，则溶液中HCO3-的物质的量浓度为=0.6ml/L。
18．（15分）请回答下列问题：
(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______。
(2)将a ml钠和a ml铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为_______。
(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg2+)为0.2 ml·L-1，c(Cl-)为1.3 ml·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 ml·L-1 NaOH溶液的体积为_______。
(4)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为_______。
(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______。
(6)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1 ml·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为_______。
【答案】(1)1000Vρ/(36.5V+22400) （3分） (2)（3分）
(3)80mL （2分） (4)0.80 （2分） (5)2.8g （2分） (6)2∶2∶1（3分）
【解析】(1)标准状况下，V L氯化氢的物质的量为ml，故溶质质量m=g，溶液质量为(+1000)g，则所得盐酸溶液的体积为10-3L，则盐酸物质的量浓度c==。
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝再和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，由反应关系可知，，，
所得溶质NaAlO2的质量为82a g，溶液质量为（23+27）a g+m g-()2g=(46a+m)g，则该溶液中溶质（NaAlO2）质量分数为100%=。
(3)溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3 ml·L-1=0.26ml，n(Mg2+)=0.2L×0.2 ml·L-1=0.04ml，根据电荷守恒，溶液中n(Al3+)==0.06ml，将200 mL此混合溶液中的Mg2+全部转化为沉淀分离出来，反应后的溶液为NaCl和NaAlO2的混合溶液，由原子守恒可知n(NaOH)= n(Na)= n(Cl)+n(Al)= 0.26ml+0.06ml=0.32ml，所以至少需加4 ml·L-1 NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL。
(4)根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2被还原为Cl-转移的电子数相等，标准状况下112 mL Cl2反应转移电子的物质的量==0.01ml，则有(3-)×x=0.01，解得x=0.80。
(5)盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)= EQ \f(1,2)n(HCl)= EQ \f(1,2)×0.1L×1 ml·L-1=0.05ml；用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)= n(FeCl2)=0.05ml，质量为0.05ml×56g/ml=2.8g。
(6)向混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，该反应过程没有沉淀生成，由图可知与H+反应的NaOH溶液的体积为10mL，溶液中H+的物质的量为0.01L×0.1 ml·L-1=0.001ml；当H+消耗完之后再加入NaOH溶液，会与Al3+和Mg2+反应生成沉淀，随着NaOH溶液的加入沉淀越来越多，但是当沉淀完全时，再加入NaOH溶液，由于氢氧化铝溶于NaOH溶液，所以沉淀的质量会减少，即图中的B－C段，此段消耗的NaOH溶液是10mL，根据氢氧化铝与氢氧化钠的反应方程式得出氢氧化铝的物质的量为0.01L×0.1 ml·L-1=0.001ml，溶液中Al3+的物质的量为0.001ml，参与生成沉淀的NaOH溶液在生成沉淀最多时消耗的NaOH溶液的体积是50mL－10mL=40mL，NaOH的物质的量为0.004ml，根据生成的氢氧化铝的物质的量可以得出与Al3+结合的氢氧根的物质的量为0.003ml，所以与Mg2+结合的氢氧根的物质的量为0.004ml－0.003ml=0.001ml，所以氢氧化镁的物质的量为0.0005ml，所以溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为0.001: 0.001: 0.0005=2:2:1。
19．（15分）I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S2O＋I2＝S4O＋2I－，测定过程中物质的转化关系如下：O22MnO(OH)2I2 S4O。
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________。
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L－1。
II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(3)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 ml/L的双氧水100 mL，则30%双氧水物质的量浓度为________ml/L(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
(4)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。
(5)若上述实验消耗1.0 ml/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________(用含a、b的式子表示)。
【答案】(1)O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2↓ （3分） (2) 10.80 （2分） (3) 9.7 （2分） 10.3 （2分）
(4) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3分） (5) ×100%（3分）
【解析】I.(1)由题意可知，碱性条件下，溶液中O2与Mn2＋发生氧化还原反应生成MnO(OH)2沉淀，反应的离子方程式为O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2↓；
(2)由题意可知，酸性条件下，MnO(OH)2与I－发生氧化还原反应生成Mn2＋和I2，反应的化学方程式为MnO(OH)2+2I－+4H+= Mn2＋+I2+3H2O，由三个方程式可得如下关系式：O2—2MnO(OH)2—2I2—4S2O32-，则水样中n(O2)=4n(S2O32-)= EQ \f(1,4)×0.01000 ml•L－1×13.50×10-3L=3.375×10-5ml，100.00 mL水样中溶解的氧气浓度为=10.80mg/L；
II.(1)由物质的量浓度c=可知，质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水的物质的量浓度为ml/L=9.7 ml/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，由稀释定律可知，V=×103mL/L=10.3mL，则需用量筒量取30%的双氧水10.3mL；
(2)由题意可知，在酸性条件下溶液中亚铁离子与双氧水发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，；
(3)b mL1.0 ml/L的双氧水的物质的量为10-3bml，由反应的化学方程式可知，100 mL溶液溶液中亚铁离子的物质的量为10-3bml×2×=8×10-3bml，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为×100%=×100%。
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