人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池优质课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池优质课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了学习目标，素养目标，情境引入，教学过程，原理探究，电极反应式，电解原理，思考与讨论，电解池工作原理示意图，答案D等内容，欢迎下载使用。

1．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2．了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和能量储存中的具体应用。
1．通过从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动，阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化，电流形成的过程和原理。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。2．通过建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。
自1800年，伏打发明了伏打电池后，科学家们纷纷开始利用伏打电池研究电的化学效应，对水、盐溶液，熔融固体化合物进行通电实验，其中英国化学家戴维利用伏打电堆电解制得了钠、钾、镁、钙、锶、钡等多种元素，成为发现最多新元素的科学家。
一、电解CuCl2溶液
1. 实验探究：在U形管中注入质量分数为25%的CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
(1)氯化铜溶液中的电离过程有①CuCl2=Cu2＋＋2Cl－，②H2O ⇌H＋＋OH－；溶液中存在的离子有Cu2＋、Cl－、H＋、OH－，通电前，这些离子在溶液中作自由运动。
(2)通电时，在电场的作用下，溶液中的离子作定向运动，即Cl－、OH－趋向阳极，Cu2＋、H＋趋向阴极。
Cu2＋＋2e－=Cu
2Cl－－2e－= Cl2↑
4. 结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
1．电解 使电流通过电解质溶液（或熔融电解质），在阳极、阴极两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
2 ．放电 当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程，称为放电。
3．电解池(1)定义：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。(2)电解池的构成条件 ①有外接直流电源。 ②有与电源相连的两个电极。 其中与电源正极相连的叫阳极，与电源负极相连的叫阴极。 ③电解质溶液或熔融电解质。 ④形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式(以惰性电极电解CuCl2溶液为例)(4)电子和离子移动方向 电子：从电源负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极。 离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。
请结合右图绘制反映电解池工作原理的示意图，并与同学交流。示意图要求包括以下内容： （1）注明电解池的组成； （2）标明氧化反应和还原反应发生的区域； （3）标明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向。
电解池中阳极、阴极的判断
①电子流向：电源负极→阴极，阳极→电源正极②离子移动方向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极③电流闭合：电源正极→阳极→溶液→阴极→电源负极
(1)电解时必须使用直流电源，不能使用交流电源。 (2)常见的惰性电极指石墨、铂(Pt)、金(Au)，活性电极是指金属活动性顺序中Ag和Ag之前的金属。 (3)电解过程是化学变化，而金属的导电是物理变化；书写电解总反应式要注明“电解”或“通电”这一反应条件。 (4)原电池装置和电解池装置的最大区别是看有无外接直流电源，有外接直流电源的是电解池。
下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是(　　)A．一种将电能转变成化学能的装置 B．电解池中阳极与直流电源的正极相连C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应
如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，经过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是( )A．a是电源的正极B．电子流动的方向：d→bC．c极发生氧化反应D．如果将c、d两电极互换，则c上也一定会生成黄绿色气体
为使反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸