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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池集体备课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池集体备课ppt课件，共56页。PPT课件主要包含了原电池，一次电池，二次电池，燃料电池，能量转化效率，单位质量，单位体积，重金属，锂离子，干电池等内容，欢迎下载使用。
知识点一 化学电源和一次电池
1．化学电源概述(1)化学电源的分类________是各种化学电源的雏形，常分为__________、__________和__________。(2)化学电池的优点具有____________高，供能稳定可靠，使用方便，易于维护等优点。
(3)判断电池优劣的主要标准①比能量：__________或__________所能输出______的多少，单位是W·h·kg-1或W·h·L-1。②比功率：单位质量或单位体积所能输出______的大小，单位是W·kg-1或W·L-1。③电池可储存时间的长短。
(4)化学电池的回收利用使用后的废旧电池中常含有________、酸和碱等物质，随意丢弃会对生态环境和人体健康造成危害。因此，废旧电池要进行回收利用。(5)化学电源的发展方向小型化、供电方便、工作寿命长、不需要维护的电池受到人们的青睐，如______电池、________电池等。
2．一次电池一次电池也叫________，放电后不可再充电的电池。碱性锌锰电池(1)构造
普通锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示：
普通锌锰电池工作原理为Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)。回答下列问题：(1)你能指出两种干电池中的正、负极材料及电解质溶液吗？(2)试写出碱性锌锰电池的正、负极反应式？(3)对比两种干电池，它们的优缺点是什么？(4)为什么废旧电池不能随意丢弃，要回收利用？
[提示] (1)普通锌锰电池的负极为Zn，正极为石墨棒，电解质溶液为NH4Cl糊。碱性锌锰电池的负极为Zn，正极为MnO2，电解质为KOH。(2)负极反应式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，正极反应式：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－。(3)普通锌锰电池中的NH4Cl糊呈酸性，能腐蚀负极材料Zn，故该干电池不能长时间储存；碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有所提高，是普通锌锰干电池的升级换代产品。
(4)废旧电池中常含有重金属、酸和碱等物质，能污染水源，危害人体健康。因此，应将废旧电池回收利用，这样既可减少环境污染，又可节约资源。
1. Li-SOCl2电池可用于治疗某些心律失常所致的心脏起搏器的驱动。该电池的工作原理示意图如图所示：
下列说法错误的是( )A．负极材料为Li，发生氧化反应B．正极反应式为2SOCl2－4e－===4Cl－＋S↓＋SO2↑C．LiAlCl4有助于电池内部的导电D．电池工作时Cl－向Li电极移动
B [A.负极材料为Li，锂失电子发生氧化反应，故A正确；B.正极发生还原反应，根据图示，正极反应式为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S↓＋SO2↑，故B错误；C.LiAlCl4有助于电池内部的导电，故C正确；D.电池工作时，阴离子向负极移动，Cl－向Li电极移动，故D正确。]
2．鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解质溶液，电池反应为2Al＋3Ag2O＋2KOH＋3H2O===6Ag＋2K[Al(OH)4]。下列说法错误的是( )A．Ag2O为电池的正极B．电子由Ag2O极经外电路流向Al极C．Al在电池反应中被氧化D．溶液中的OH－向Al极迁移
B [该原电池中，Al元素化合价由0价升高为＋3价，发生氧化反应，所以Al为负极，Ag2O为正极，A、C正确；放电过程中，电子从负极沿导线流向正极即电子由Al极通过外电路流向Ag2O极，B错误；放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，即溶液中的OH－向Al极迁移，D正确。]
1．二次电池又称____________或________，是一类放电后可以再充电而反复使用的电池。
2．铅酸蓄电池铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其简易装置图、放电反应和充电反应如图所示：
(1)负极是____，正极是______，电解质溶液是________。(2)放电反应原理①负极反应式是____________________________；②正极反应式是_____________________________________________；③放电过程中，负极和正极质量的变化是均______，均生成_______，电解质溶液pH的变化是______。
LixCy－xe－===xLi＋＋Cy
Li1－xCO2＋xLi＋＋xe－===LiCO2
放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中；充电时，锂离子从钴酸锂晶体中脱嵌，由正极回到负极，嵌入石墨中。这样在放电、充电时，锂离子往返于电池的正极、负极之间，完成化学能与电能的相互转化。
1．铅酸蓄电池的结构示意图如图所示，其充、放电时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。下列说法正确的是( )
题后归纳 充电电池充电、放电的原理(1)充电电池是既能将化学能转化为电能(放电)，又能将电能转化为化学能(充电)的一类特殊电池。需要注意的是充电和放电的反应不互为逆反应。(2)充、放电时各电极上发生的反应
即“正接正、负接负”。
(3)充、放电电池电极反应式的书写充电时阴极(或阳极)的电极反应式与该电池放电时负极(或正极)的电极反应式刚好相反。例如，铅酸蓄电池充电、放电的过程如图所示。
[教材·资料卡片]锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备(如智能手机、笔记本电脑等)和交通工具(如电动汽车、电动自行车等)的常用电池。Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h＋)，驱动阴极反应(Li＋＋e－===Li)和阳极反应(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2↑)对电池进行充电。
(1)放电时，光催化电极为________ (填“负极”或“正极”)。
(2)放电时，Li＋从________穿过离子交换膜向_____________迁移。(3)放电时，正极发生的反应为__________________________。(4)充电时，电池的总反应为_______________________。
O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2
Li2O2===2Li＋O2↑
1．燃料电池燃料电池是一种连续地将______和________的化学能直接转化为______的化学电源。电极本身不包含__________，只是一个催化转化元件。
2．氢氧燃料电池(1)基本构造
2H2－4e－===4H＋
2H2＋4OH－－4e－=== 4H2O
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
O2＋4e－＋2H2O=== 4OH－
2H2＋O2===2H2O
3．燃料电池的优点(1)工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给并在电极上进行反应，生成物不断地被排出，能连续不断地提供电能。(2)能量转换率高，有利于节约能源。(3)排放的废弃物少，绿色环保。4．燃料电池电极反应式的书写方法(1)负极为燃料，失电子，发生氧化反应。如CH4碱性(KOH溶液)燃料电池负极反应式书写方法：
第二步 确定电子转移和变价元素原子守恒
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气[以壬烷(C9H20)代表汽油]，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：(1)写出该燃料电池的两极电极反应式和总反应式。(2)固体电解质中O2-的移动方向是怎样的？(3)若用KOH溶液代替固体电解质，则放电时正、负极电极反应式如何书写？总反应式如何书写？
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)燃料电池所有能量均转化为电能。( )(2)燃料电池中通入燃料的一极为正极。( )(3)氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。( )(4)燃料电池电极材料本身不参与化学反应。( )(5)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移。( )
2．如图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋D．该电池提供1 ml e－，消耗0.25 ml氧气
D [通入的乙烯作为燃料，发生氧化反应，通入乙烯的一极为负极，D错误。]
题后归纳 燃料电池电极反应式书写的三步骤
1．体温枪能快速检测人体体温，该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如图所示)，电池的总反应式为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。下列关于该电池的说法不正确的是( )
B [A.由电池总反应可知，锌失去电子化合价升高，则Zn是负极，Ag2O中银化合价降低、得到电子被还原，则Ag2O是正极，A正确；B.由选项A分析知，Zn发生氧化反应，Ag2O发生还原反应，B错误；C.原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，则溶液中OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，C正确；D.负极上锌失去电子，在碱性环境中生成氢氧化锌，则电极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，D正确。]
2．下列有关如图所示铅酸蓄电池的说法正确的是( )
A．放电时，铅被还原B．放电时，电解质溶液pH增大C．充电时，原PbO2极接电源的负极即可复原D．放电时总反应：2PbSO4＋H2O===PbO2＋Pb＋2H2SO4
B [A.放电时，铅作负极，化合价升高，失去电子，被氧化，故A错误；B.放电时，铅、二氧化铅和稀硫酸反应生成硫酸铅和水，稀硫酸浓度降低，因此电解质溶液pH增大，故B正确；C.放电时，PbO2极为正极，则充电时，原PbO2极接电源的正极即可复原，故C错误；D.2PbSO4＋2H2O===PbO2＋Pb＋2H2SO4是充电时总反应，放电时总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，故D错误。]
3．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列关于该电池的说法中，不正确的是( )
4．中国航天事业蓬勃发展，氢氧燃料电池是使用在航天领域常见的燃料电池，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．该电池工作时实现了电能转化为化学能B．该电池中电极a是负极C．电极b的反应式为O2＋4H＋－4e－===2H2OD．当转移0.2 ml电子时，消耗2.24 L H2
B [A.该电池工作时实现了化学能转化为电能，故A错误；B.该电池中电极a上氢气失电子生成氢离子为负极，故B正确；C.电极b上氧气得电子生成水，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故C错误；D.由负极反应H2－2e－===2H＋可知，当转移0.2 ml电子时，消耗0.1 ml氢气，但气体所处状况未知，消耗氢气的体积不一定是2.24 L，故D错误。]
5．飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将________能转化为____能，除供给飞船使用外，剩余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为
放电时，正极的电极反应式为_____________________________ ____________________；当飞船运行到阴影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn＋Ag2O＋H2O
2Ag＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为________________________________。
Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
知识点一 化学电源和一次电池
1．化学电源概述(1)化学电源的分类________是各种化学电源的雏形，常分为__________、__________和__________。(2)化学电池的优点具有____________高，供能稳定可靠，使用方便，易于维护等优点。
(3)判断电池优劣的主要标准①比能量：__________或__________所能输出______的多少，单位是W·h·kg-1或W·h·L-1。②比功率：单位质量或单位体积所能输出______的大小，单位是W·kg-1或W·L-1。③电池可储存时间的长短。
(4)化学电池的回收利用使用后的废旧电池中常含有________、酸和碱等物质，随意丢弃会对生态环境和人体健康造成危害。因此，废旧电池要进行回收利用。(5)化学电源的发展方向小型化、供电方便、工作寿命长、不需要维护的电池受到人们的青睐，如______电池、________电池等。
2．一次电池一次电池也叫________，放电后不可再充电的电池。碱性锌锰电池(1)构造
普通锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示：
普通锌锰电池工作原理为Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)。回答下列问题：(1)你能指出两种干电池中的正、负极材料及电解质溶液吗？(2)试写出碱性锌锰电池的正、负极反应式？(3)对比两种干电池，它们的优缺点是什么？(4)为什么废旧电池不能随意丢弃，要回收利用？
[提示] (1)普通锌锰电池的负极为Zn，正极为石墨棒，电解质溶液为NH4Cl糊。碱性锌锰电池的负极为Zn，正极为MnO2，电解质为KOH。(2)负极反应式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，正极反应式：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－。(3)普通锌锰电池中的NH4Cl糊呈酸性，能腐蚀负极材料Zn，故该干电池不能长时间储存；碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有所提高，是普通锌锰干电池的升级换代产品。
(4)废旧电池中常含有重金属、酸和碱等物质，能污染水源，危害人体健康。因此，应将废旧电池回收利用，这样既可减少环境污染，又可节约资源。
1. Li-SOCl2电池可用于治疗某些心律失常所致的心脏起搏器的驱动。该电池的工作原理示意图如图所示：
下列说法错误的是( )A．负极材料为Li，发生氧化反应B．正极反应式为2SOCl2－4e－===4Cl－＋S↓＋SO2↑C．LiAlCl4有助于电池内部的导电D．电池工作时Cl－向Li电极移动
B [A.负极材料为Li，锂失电子发生氧化反应，故A正确；B.正极发生还原反应，根据图示，正极反应式为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S↓＋SO2↑，故B错误；C.LiAlCl4有助于电池内部的导电，故C正确；D.电池工作时，阴离子向负极移动，Cl－向Li电极移动，故D正确。]
2．鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解质溶液，电池反应为2Al＋3Ag2O＋2KOH＋3H2O===6Ag＋2K[Al(OH)4]。下列说法错误的是( )A．Ag2O为电池的正极B．电子由Ag2O极经外电路流向Al极C．Al在电池反应中被氧化D．溶液中的OH－向Al极迁移
B [该原电池中，Al元素化合价由0价升高为＋3价，发生氧化反应，所以Al为负极，Ag2O为正极，A、C正确；放电过程中，电子从负极沿导线流向正极即电子由Al极通过外电路流向Ag2O极，B错误；放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，即溶液中的OH－向Al极迁移，D正确。]
1．二次电池又称____________或________，是一类放电后可以再充电而反复使用的电池。
2．铅酸蓄电池铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其简易装置图、放电反应和充电反应如图所示：
(1)负极是____，正极是______，电解质溶液是________。(2)放电反应原理①负极反应式是____________________________；②正极反应式是_____________________________________________；③放电过程中，负极和正极质量的变化是均______，均生成_______，电解质溶液pH的变化是______。
LixCy－xe－===xLi＋＋Cy
Li1－xCO2＋xLi＋＋xe－===LiCO2
放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中；充电时，锂离子从钴酸锂晶体中脱嵌，由正极回到负极，嵌入石墨中。这样在放电、充电时，锂离子往返于电池的正极、负极之间，完成化学能与电能的相互转化。
1．铅酸蓄电池的结构示意图如图所示，其充、放电时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。下列说法正确的是( )
题后归纳 充电电池充电、放电的原理(1)充电电池是既能将化学能转化为电能(放电)，又能将电能转化为化学能(充电)的一类特殊电池。需要注意的是充电和放电的反应不互为逆反应。(2)充、放电时各电极上发生的反应
即“正接正、负接负”。
(3)充、放电电池电极反应式的书写充电时阴极(或阳极)的电极反应式与该电池放电时负极(或正极)的电极反应式刚好相反。例如，铅酸蓄电池充电、放电的过程如图所示。
[教材·资料卡片]锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备(如智能手机、笔记本电脑等)和交通工具(如电动汽车、电动自行车等)的常用电池。Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h＋)，驱动阴极反应(Li＋＋e－===Li)和阳极反应(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2↑)对电池进行充电。
(1)放电时，光催化电极为________ (填“负极”或“正极”)。
(2)放电时，Li＋从________穿过离子交换膜向_____________迁移。(3)放电时，正极发生的反应为__________________________。(4)充电时，电池的总反应为_______________________。
O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2
Li2O2===2Li＋O2↑
1．燃料电池燃料电池是一种连续地将______和________的化学能直接转化为______的化学电源。电极本身不包含__________，只是一个催化转化元件。
2．氢氧燃料电池(1)基本构造
2H2－4e－===4H＋
2H2＋4OH－－4e－=== 4H2O
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
O2＋4e－＋2H2O=== 4OH－
2H2＋O2===2H2O
3．燃料电池的优点(1)工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给并在电极上进行反应，生成物不断地被排出，能连续不断地提供电能。(2)能量转换率高，有利于节约能源。(3)排放的废弃物少，绿色环保。4．燃料电池电极反应式的书写方法(1)负极为燃料，失电子，发生氧化反应。如CH4碱性(KOH溶液)燃料电池负极反应式书写方法：
第二步 确定电子转移和变价元素原子守恒
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气[以壬烷(C9H20)代表汽油]，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：(1)写出该燃料电池的两极电极反应式和总反应式。(2)固体电解质中O2-的移动方向是怎样的？(3)若用KOH溶液代替固体电解质，则放电时正、负极电极反应式如何书写？总反应式如何书写？
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)燃料电池所有能量均转化为电能。( )(2)燃料电池中通入燃料的一极为正极。( )(3)氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。( )(4)燃料电池电极材料本身不参与化学反应。( )(5)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移。( )
2．如图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋D．该电池提供1 ml e－，消耗0.25 ml氧气
D [通入的乙烯作为燃料，发生氧化反应，通入乙烯的一极为负极，D错误。]
题后归纳 燃料电池电极反应式书写的三步骤
1．体温枪能快速检测人体体温，该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如图所示)，电池的总反应式为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。下列关于该电池的说法不正确的是( )
B [A.由电池总反应可知，锌失去电子化合价升高，则Zn是负极，Ag2O中银化合价降低、得到电子被还原，则Ag2O是正极，A正确；B.由选项A分析知，Zn发生氧化反应，Ag2O发生还原反应，B错误；C.原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，则溶液中OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，C正确；D.负极上锌失去电子，在碱性环境中生成氢氧化锌，则电极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，D正确。]
2．下列有关如图所示铅酸蓄电池的说法正确的是( )
A．放电时，铅被还原B．放电时，电解质溶液pH增大C．充电时，原PbO2极接电源的负极即可复原D．放电时总反应：2PbSO4＋H2O===PbO2＋Pb＋2H2SO4
B [A.放电时，铅作负极，化合价升高，失去电子，被氧化，故A错误；B.放电时，铅、二氧化铅和稀硫酸反应生成硫酸铅和水，稀硫酸浓度降低，因此电解质溶液pH增大，故B正确；C.放电时，PbO2极为正极，则充电时，原PbO2极接电源的正极即可复原，故C错误；D.2PbSO4＋2H2O===PbO2＋Pb＋2H2SO4是充电时总反应，放电时总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，故D错误。]
3．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列关于该电池的说法中，不正确的是( )
4．中国航天事业蓬勃发展，氢氧燃料电池是使用在航天领域常见的燃料电池，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．该电池工作时实现了电能转化为化学能B．该电池中电极a是负极C．电极b的反应式为O2＋4H＋－4e－===2H2OD．当转移0.2 ml电子时，消耗2.24 L H2
B [A.该电池工作时实现了化学能转化为电能，故A错误；B.该电池中电极a上氢气失电子生成氢离子为负极，故B正确；C.电极b上氧气得电子生成水，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故C错误；D.由负极反应H2－2e－===2H＋可知，当转移0.2 ml电子时，消耗0.1 ml氢气，但气体所处状况未知，消耗氢气的体积不一定是2.24 L，故D错误。]
5．飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将________能转化为____能，除供给飞船使用外，剩余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为
放电时，正极的电极反应式为_____________________________ ____________________；当飞船运行到阴影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn＋Ag2O＋H2O
2Ag＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为________________________________。
Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
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