[化学][二模]甘肃省酒泉市2024年初中学业水平考试模拟试卷(解析版)

这是一份[化学][二模]甘肃省酒泉市2024年初中学业水平考试模拟试卷(解析版)，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 临夏彩陶是新石器时代人类智慧的结晶。以下制作过程中属于化学变化的是（ ）
A. 泥土加工B. 陶坯成型C. 器物装饰 D. 入窑烧制
【答案】D
【解析】
【详解】A、泥土加工过程没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
B、陶坯成型是形状的改变，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
C、器物装饰过程没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
D、入窑烧制有燃烧等的发生，是化学变化。符合题意；
故选D。
2. 2023年4月临夏州出现了扬沙或浮尘天气。扬沙或浮尘天气主要的空气污染物是（ ）
A. 二氧化硫B. 可吸入颗粒物C. 二氧化碳D. 水蒸气
【答案】B
【解析】
【详解】扬沙或浮尘天气，空气中含有较多的沙尘，沙尘天气主要的空气污染物是可吸入颗粒物。故选B。
3. 分类是化学学习的重要方法，下列分类完全正确的是（ ）
A. 可燃性气体：一氧化碳、氨气B. 混合物：稀硫酸、大理石
C. 单质：石墨、钢D. 金属材料：生铁、赤铁矿
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，属于可燃性气体；氨气不具有可燃性，不属于可燃性气体，故选项错误；
B、稀硫酸是硫酸的水溶液，大理石的主要成分是碳酸钙，均属于混合物，故选项正确；
C、石墨是由一种元素组成的纯净物，属于单质；钢是一种铁合金，主要成分是铁，含有0.03%～2%的碳，所以钢属于混合物，故选项错误；
D、生铁是铁的合金，是金属材料；赤铁矿是一种铁矿石，主要成分是氧化铁，不属于合金，不属于金属材料，故选项错误。
故选B
4. 下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A. 测溶液pHB. 检查气密性
C. 给固体加热D. 熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误；
B、检查装置的气密性的方法是将玻璃导管的一端插入水中，再用手握着试管，如水中有气泡冒出，则气密性良好，故选项正确；
C、加热固体药品时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，故选项错误；
D、熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故选项错误；
故选B。
5. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 加热通入二氧化碳的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色
B. 将一氧化碳通入灼热的氧化铜中，红色粉末状固体逐渐变为黑色
C. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，加热通入二氧化碳的石蕊溶液，碳酸不稳定分解成水和二氧化碳，故溶液由红色变为紫色，故选项说法正确；
B、将一氧化碳通入灼热的氧化铜中，黑色粉末状固体逐渐变为红色，故选项说法错误。
C、生成二氧化碳和水是实验结论不是现象，故选项说法错误；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：A。
6. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列说法中正确的是（ ）
A. 酿酒的过程中没有发生化学变化
B. 闻到浓浓的酒香是因为分子的体积变大
C. 若小火炉内出现蓝色火焰，应立即打开门窗通风
D. 用柴草引燃“小火炉”中的木炭是降低了木炭的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、酿酒的过程中，有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、闻到浓浓的酒香是因为分子在不断运动，分子的体积不变，不符合题意；
C、若小火炉内出现蓝色火焰，说明氧气不足，碳不完全燃烧生成了一氧化碳，一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，故应立即打开门窗通风，提供充足氧气，符合题意；
D、用柴草引燃“小火炉”中的木炭是升高温度至木炭的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意。
故选C。
7. 把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的化合物溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为（ ）
A. Y>X>ZB. X>Y>ZC. Z>Y>XD. X>Z>Y
【答案】B
【解析】
【详解】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化，说明X、Y在氢前，Z在氢后，把X加入Y的化合物溶液中，X表面析出Y，说明X＞Y，即三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z；
故选B。
8. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3气体与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A. 空气中物质丁的体积分数约为78% B. 上述四种物质都是由分子构成的
C. 甲物质中含有氮、氟两个元素 D. 反应前后原子和分子的种类均不变
【答案】A
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：。
【详解】A、丁是氮气，空气中物质氮气的体积分数是78%，故说法正确；
B、由物质的构成可知，乙物质是由原子构成的，故说法错误；
C、由分子结构模型可知，甲的化学式为NF3，它是由氮、氟两种元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，故说法错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，分子的种类一定改变，故说法错误。
故选A。
9. 归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A. 铝与空气形成的物质对铝有保护作用，所以铁与空气形成的物质对铁有保护作用
B. 碱性溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
C. 盐酸溶液中的H+能与碱反应，所以HNO3溶液中的H+也能与碱反应
D. 尿素是氮肥，可以与碱性物质混合使用，所以氯化铵也可与熟石灰混合使用
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁与空气、水结合生成的铁锈疏松多孔，更易吸收水分和氧气继续生锈，不能对内部的铁起保护作用，A错误；
B、有些盐溶液的pH值大于7，例如碳酸钠溶液，所以碱性溶液的pH>7，则pH>7的溶液不一定是碱溶液，B错误；
C、盐酸溶液中的H+能与碱反应，是氢离子与氢氧根离子结合生成水，所以HNO3溶液中的H+也能与碱中的氢氧根离子反应生成水，C正确；
D、氯化铵与碱石灰混合使用，其中的铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，使氯化铵失去肥效，D错误。
故选C。
10. 下列实验方案中能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液与澄清石灰水均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色，不能鉴别，故A不符合题意；
B、盐酸能与适量的铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C不符合题意；
D、灼烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛，有刺激性气味产生的是涤纶，可以鉴别，故D符合题意。
故选D。
二、填空题(共4小题，满分20分)
11. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空。
（1）可治疗胃酸过多的盐___________。
（2）标出KNO3中氮元素的化合价___________。
（3）请写出图甲元素周期表一格中横线上所缺信息：
（4）写出图乙所示粒子的符号___________。
【答案】（1）NaHCO3 （2） （3）Na （4）S2-
【解析】（1）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3；
（2）硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。硝酸钾中氮元素显+5价表示为：，故填：；
（3）在元素周期表的元素信息中，右上方应为该元素的符号，钠元素的符号为Na，故填：Na；
（4）此微粒结构示意图中质子数为16，是硫元素，其核外电子数为18，说明得到2个电子成为阴离子，故符号为S2-，故填：S2-。
12. 水是宝贵的自然资源，我们可以从多角度认识水。

（1）从宏观角度：水由___________组成。
（2）从变化的角度：图1是电解水的实验示意图，___________(选填“a”或“b”)管中生成的气体能使燃着的木条烧得更旺。
（3）从应用的角度：①水在实验室里的应用；图2是细铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，集气瓶中放少量水的目的是___________。图3是测定空气中氧气含量的实验示意图，在集气瓶内装少量水，水面上方空间均分为5等份，若装置气密性良好，最终集气瓶内水面大约上升至刻度___________处。
②水在生产生活中的应用：某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其处理步骤如图4所示。图4中③对应的作用是___________(填字母)。
A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.沉降过滤 D.蒸馏
【答案】（1）氢元素和氧元素
（2）b
（3）①. 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底 ②. 1 ③. A
【解析】（1）水由氢元素和氧元素组成；
（2）图1是电解水的实验示意图，在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，则b管中生成的气体能使燃着的木条烧得更旺；
（3）图2是细铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，集气瓶中放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底；
图3是测定空气中氧气含量的实验示意图，在集气瓶内装少量水，水面上方空间均分为5等份，若装置气密性良好，最终集气瓶内水面大约上升至刻度1处；
某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其处理步骤如图4所示，图4中③紫外灯管照射对应的作用是杀菌消毒，故选：A。
13. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，将50g的a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为______g。
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
（4）当a中混有少量b，欲提纯a，可采用的方法是______。
【答案】（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同 （2）75
（3） （4）降温结晶
【解析】（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t1℃时，a与c的溶解度相同，故填：在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为50g+25g=75g，故填：75。
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于a，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，据图可以c物质的溶解度看出小于t1℃，a物质的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是，b>a>c，故填：b>a>c。
（4）由图可知，a溶解度随温度变化较大，b溶解度随温度变化较小，故欲提纯a，可采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶。
14. A-H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀。请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：E___________；H___________。
（2）①—④的反应中属于置换反应的是___________(填序号)。
（3）反应①的化学方程式为___________，反应③的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. CuSO4 ②. CaCO3
（2）②③##③②
（3）①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确。
（1）由分析可知，E是硫酸铜，化学式为CuSO4，H是碳酸钙，化学式为CaCO3，故填：CuSO4、CaCO3；
（2）置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③，故填：②③或③②；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应③是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
三、实验与探究题(共3小题，满分23分)
15. 某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为___________(填字母)。
A. ①②③④⑤B. ②①③④⑤C. ②①⑤③④
（2）该实验操作中错误的是___________(填序号)。
（3）操作④中玻璃棒的作用是___________。
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________(填字母)。
A. 氯化钠固体不纯B. 用生锈砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒出D. 溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】（1）C （2）① （3）搅拌，加快溶解速率 （4）AD
【解析】（1）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，故选C；
（2）该实验操作中错误的是①，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品的位置放反了；
（3）操作④溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，符合题意；
B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际取用水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，符合题意；
故选：AD。
16. 如图是制取气体并验证其性质的实验装置图，请结合所学知识回答下列问题。
（1）仪器①的名称是___________。
（2）实验室用A装置作发生装置制取氧气，老师指出该装置中有一处明显错误，请你进行改正___________；利用B装置制取氧气的实验原理为___________(用化学方程式表示)。
（3）实验室用B作为发生装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，若用C装置代替B装置制取二氧化碳，其优点是___________。若用D装置收集二氧化碳，则应将发生装置与D装置的___________(填“a”或“b”)端相连。
（4）若用图2装置验证二氧化碳的化学性质时观察到干燥的紫色石蕊小花变红的实验操作是__(填“打开阀门Ⅰ，关闭阀门Ⅱ”或“打开阀门Ⅱ，关闭阀门Ⅰ”)，说明二氧化碳具有的化学性质是___。
【答案】（1）锥形瓶
（2）① 试管口应略向下倾斜 ②.
（3）①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. 可以控制反应的速率 ③. a
（4）①. 打开阀门Ⅰ，关闭阀门Ⅱ ②. 二氧化碳可以与水发生反应
【解析】（1）仪器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室用A装置作发生装置制取氧气，该装置中有一处明显错误，请你进行改正试管口应略向下倾斜，防止加热过程中水蒸气遇冷成水倒流使试管破裂；B装置制取氧气，不需加热，实验室常用过氧化氢在二氧化锰的催化下反应制取氧气，生成水和氧气，该反应化学方程式：。
（3）实验室用B作为发生装置制取二氧化碳，常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，若用C装置代替B装置制取二氧化碳，其优点是可以控制反应的速率，注射器可以控制滴加液体的体积，从而控制反应的速率。若用D装置收集二氧化碳，则应将发生装置与D装置的a端相连，因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳沿a端通入，集气瓶中的空气沿b端逸出。
（4）据图2可知：打开阀门I，关闭阀门II，潮湿的二氧化碳与干燥的紫色石蕊小花接触，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。说明二氧化碳具有的化学性质是二氧化碳能与水反应生成碳酸。
17. 已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验：
查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝
②CO2与无水硫酸铜不反应
（1）某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有______，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为______。
（2）对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一：H2 猜想二：______ 猜想三：CO和H2

浓H2SO4的作用：______。
（3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析______℃时以及______（酸性或碱性）处理效果更好。

【答案】（1）①. 水蒸气##H2O ②.
（2）①. 一氧化碳##CO ②. 干燥气体，防止影响氢气的鉴别 ③. 固体由黑色变为红色 ④. 三
（3）①. 550 ②. 酸性
【解析】（1）H2O能使无水硫酸铜变蓝，则可证明气体中含有水蒸气；
二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
（2）根据元素守恒，再结合其他猜想可知，剩余的气体还可能为一氧化碳。
浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，而氢气能与氧化铜反应生成铜和水，则浓硫酸可干燥气体，防止影响氢气的鉴别。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝，则说明混合气体中含有一氧化碳和氢气，则猜想三正确，且甲中氧化铜被还原为铜，则固体由黑色变红色。
（3）由图可知，550℃时除磷效果更好，且pH显酸性时效果更好。
四、计算题(共2小题，共7分)
18. 甘肃北塬国家级现代农业科技园的智能化“玫瑰超级工厂”实现了玫瑰的四季出产，销往全国各地，畅销国际市场，使得玫瑰成为甘肃新名片。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算：
（1）香茅醇中碳、氧两种元素的质量比为___________(填最简整数比)。
（2）31.2克香茅醇中含碳元素的质量为___________(要求书写计算过程)。
【答案】（1）15：2
（2）31.2g香茅醇中含碳元素的质量为，答：31.2g香茅醇中含碳元素的质量为24g。
【解析】（1）香茅醇(化学式为C10H20O)中碳、氧两种元素的质量比为（12×10）：16=15：2；
（2）见答案。
19. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）合金中铜的质量分数是 ；
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
【答案】35%；10.5%
（1）设锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成氢气质量为z，则
，，
x=6.5g，y=9.8g，z=0.2g，
合金中铜的质量分数是：。
（2）稀硫酸的质量为：100g+0.2g-6.5g=93.7g，所用稀硫酸的溶质质量分数是：。
【解析】
【详解】见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水
分别取样于试管中，再滴加紫色石蕊溶液
B
除去溶液中的少量盐酸
加入适量铁粉
C
除去中混有的少量
点燃
D
鉴别羊毛和涤纶
灼烧闻气味
甲中现象：______。乙中无水CuSO4变蓝，丙中变浑浊
猜想______正确