[化学][二模]安徽省宿州市砀山县2024年中考试卷(解析版)

这是一份[化学][二模]安徽省宿州市砀山县2024年中考试卷(解析版)，共14页。试卷主要包含了请务必在“答题卷”，96g等内容，欢迎下载使用。

1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”.上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意)
1. 我国2024年环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 大力发展新能源代替传统能源
B. 节假日多放烟花爆竹增强节日气氛
C. 合理使用农药和化肥使粮食增产
D. 垃圾分类后再丢入指定垃圾桶
【答案】B
【解析】
【详解】A、大力发展新能源代替传统能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，缓解环境污染，故A正确；
B、节假日多放烟花爆竹就会产生大量的烟尘和有害气体，从而加剧空气污染，故B错误；
C、合理使用农药和化肥使粮食增产，可以防止水体污染，故C正确；
D、垃圾分类后再丢入指定垃圾桶，既能节约资源，又能缓解环境污染，故D正确。
故选B。
2. 升入九年级，妈妈为小胖拟定了减肥计划，下列计划不合理的是（ ）
A. 杜绝摄入含油脂类食物
B. 每天坚持锻炼20分钟
C. 跑步大量出汗后喝含无机盐的饮料
D. 适当多吃一些富含维生素的食物
【答案】A
【解析】
【详解】A、减肥期间需减少油脂的摄入，但不能杜绝，否则会导致营养不均衡，故A错误；
B、减肥的最佳途径就是锻炼，故B正确；
C、大量出汗会造成体内无机盐的流失，需要补充无机盐，故C正确；
D、维生素对于维持身体健康有重要作用，适当多吃不会导致肥胖，故D正确。
故选A。
3. 近日，科学家研制出一款新型铜铟镓硒太阳能电池，其能源转换效率高达23.64%，创下同类太阳能电池能效新纪录。铜、铟、镓、硒的有关信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 都是金属元素
B. 中铟元素的化合价为-3
C. 镓原子的质子数为31
D. 硒的相对原子质量是78.96g
【答案】C
【解析】
【详解】A、硒带有石字旁，属于非金属元素，铜、铟、镓均带有金字旁，属于金属元素，故A说法错误；
B、In2O3中氧元素为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设铟元素的化合价为x，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3，故B说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，镓原子序数为31，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则镓原子的质子数为31，故C说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量是78.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误；
故选：C。
4. 盐酸米多君(化学式为)是用来治疗低血压的药物。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A. 盐酸米多君属于无机物
B. 一个盐酸米多君分子中含有2个
C. 盐酸米多君由38个原子构成
D. 盐酸米多君中氮、氧元素的质量比为7∶16
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐酸米多君是含碳元素的化合物，属于有机物，此选项错误；
B、分子是由原子构成的，根据化学式C12H19ClN2O4可知，一个盐酸米多君分子中含有4个氧原子，不含氧分子，此选项错误；
C、盐酸米多君是由盐酸米多君分子构成的，根据化学式C12H19ClN2O4可知，一个盐酸米多君分子是由12个碳原子、19个氢原子、1个氯原子、2个氮原子和4个氧原子构成的，共含38个原子，此选项错误；
D、盐酸米多君中氮、氧元素的质量比为(14×2)：(16×4)=7：16，此选项正确。
故选：D。
5. 2023年12月2日，勘探人员在甘肃发现超亿吨级整装大油田。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 石油是古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源
B. 石油与煤、酒精被称为“三大化石燃料”，都具有可燃性
C. 利用石油中各成分的沸点不同将它们分离，可得到不同的产品
D. 汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等均是石油炼制的产品
【答案】B
【解析】
【详解】A、石油是古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源，故选项说法正确；
B、石油与煤、天然气被称为“三大化石燃料”，故选项说法错误；
C、利用石油中各成分的沸点不同将它们分离，可得到不同的产品，故选项说法正确；
D、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等均是石油炼制的产品，故选项说法正确；
故选：B。
6. 下列有关液体的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A. 吸取液体B. 滴加液体
C. 加热液体D. 振荡液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管取液时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，A错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，B正确；
C、烧杯不能直接进行加热，应垫上陶土网，C错误；
D、振荡试管不能上下振荡，应使用手腕左右振荡，图中操作错误，D错误。
故选B。
7. 与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图中方框中物质模式为
B. 反应前后原子种类和个数不变
C. 积碳反应的化学方程式为
D. 将和合成气分别与空气混合后点燃，都可能发生爆炸
【答案】C
【解析】
【详解】A、由反应微观示意图可知，反应为甲烷分解生成碳和氢气，碳和二氧化碳生成一氧化碳，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应过程原子种类和个数不变，故B正确；
C、积碳反应是甲烷分解生成碳和氢气，化学方程式为，故C错误；
D、和合成气均具有可燃性，因此将和合成气分别与空气混合后点燃，都可能发生爆炸，故D正确。
故选C。
8. 合肥园博园是世界上最大的城市中央公园，下列游园活动中涉及的化学知识错误的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、能闻到气味是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味。故A不符合题意；
B、天然气主要成分是CH4，故B符合题意；
C、气体的溶解度随压强的减小而减小，打开雪碧瓶，瓶内压强减小，二氧化碳气体逸出，故C不符合题意；
D、稀有气体在通电时可发出各种颜色的光，因此充入灯泡中可制成五彩的霓虹灯，故D不符合题意。
故选B。
9. 如图所示，在一个配有活塞的厚玻璃里放一小团硝化棉，把活塞迅速压下去，硝化棉燃烧起来了。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 硝化棉是可燃物
B. 把活塞迅速压下去的目的之一：使温度达到硝化棉的着火点
C. 燃烧时气体分子变大，活塞被顶起
D. 装置内氧气量降至一定程度，火焰熄灭
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝化棉可以燃烧，是可燃物，A正确；
B、活塞压缩气体做功，使空气的内能增加，温度升高，达到硝化棉的着火点，B正确；
C、燃烧时，活塞内空气受热膨胀，分子间隔变大，将活塞顶起，C错误；
D、筒内氧气降至一定浓度时，不能继续支持硝化棉燃烧，火焰熄灭，D正确。
故选C。
10. 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图：
下列有关说法错误的是（ ）
A. 碳纤维属于无定形碳
B. 一定条件下石墨变成金刚石属于物理变化
C. 不同碳单质中碳原子的排列方式不同
D. 不同的碳单质，化学性质相似
【答案】B
【解析】
【详解】A、从图中看出碳纤维属于无定形碳，A正确；
B、金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，石墨在一定条件下转变为金刚石，属于化学变化，B错误；
C、不同碳单质中碳原子的排列方式不同，C正确；
D、化学性质由元素原子的最外层电子数决定，不同碳单质组成元素相同，其最外层电子数相同，因此化学性质相似，D正确。
故选B。
11. 下列有关实验“粗盐中难溶性杂质的去除”，误差分析错误的是（ ）
A. 粗盐未充分溶解，使精盐产率偏低
B. 过滤时滤纸破损，使精盐产率偏高
C. 蒸发时将滤液蒸干才停止加热，对精盐的产率一定没有影响
D. 转移精盐时蒸发皿和玻璃棒上沾有精盐，使精盐产率偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A、粗盐没有充分溶解就开始过滤，部分未溶解的氯化钠没有进入溶液，造成最后所得精盐的质量偏小，产率偏小，A正确；
B、滤纸破损，会导致获得的精盐中含有泥沙，会造成精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，B正确；
C、在蒸发接近完成时，溶液中的溶剂减少，剩余的液体可能变得更加浓稠，继续加热可能导致固体飞溅，造成样品损失，C错误；
D、转移精盐时蒸发皿玻璃棒上有残留固体，部分氯化钠未称量，造成最后所得精盐的质量偏小，产率偏小，D正确。
故选C。
12. “盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水(盐水主要含NaCl和少量)，注水时排天然气，原理如图1所示，NaCl和的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A. 天然气难溶于盐水
B. 从n端进气可采集盐水
C. a℃时，100g饱和溶液中含50g
D. 除去氯化钠中的少量硫酸镁，可采用蒸发结晶提纯
【答案】C
【解析】
【详解】A、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，A正确；
B、从图1中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，B正确；
C、由图可知，a℃时，硫酸镁的溶解度为50g，则该温度下，100g水中最多能溶解50g硫酸镁，即150g饱和溶液中含50g硫酸镁，C错误；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，D正确。
故选C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列短文，回答问题
虎门销烟指在1839年6月中国清朝政府委任钦差大臣林则徐在广东省东莞市虎门镇集中销毁鸦片的历史事件。
林则徐收缴鸦片后，在虎门海滩挖池，引入海水，将鸦片割成四瓣，投入池中浸泡，再加入生石灰，使鸦片溶解销毁。此次销烟行动持续了23天，销毁鸦片约2万箱。虎门销烟展示了中国人民抵制毒品的决心，也是中国近代史上的重要事件。
（1）销毁鸦片时“将其割成四瓣”是为了_____。
（2）把鸦片和生石灰一起放入坑中，再灌入水，这是利用了生石灰与水反应时会_____(填“放热”或“吸热”)，反应的化学方程式是_____。
（3）鸦片的主要成分罂粟碱(化学视为)中，罂粟碱能与盐酸反应生成盐酸罂粟碱：，该反应的基本反应类型为_____。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应
（2）①. 放热 ②.
（3）化合反应
【解析】（1）销毁鸦片时“将其割成四瓣”，可以增大反应物接触面积，加快反应，故填：增大反应物的接触面积，加快反应。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，反应的化学方程式为：。
（3）该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故填：化合反应。
14. 气球常在化学实验中作为辅助工具，下图是某研究小组用到气球的小实验。
（1）图中标号①的仪器名称为_____。
（2）A、B可探究二氧化锰对过氧化氢溶液分解速率的影响，实验中应保持A、B中_____相同，B中发生反应的化学方程式为_____。
（3）如图A装置，将气球中固体倒入容器内液体后，气球鼓起来，下列符合要求的固体和液体的组合是_____。
A. 硝酸铵和水B. 大理石和稀盐酸
C. 氢氧化钠和水D. 铜和稀硫酸
（4）利用图C装置和药品可探究得出Fe的金属活动性比Cu强。请写出实验操作步骤及实验现象_____。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. 过氧化氢溶液的浓度和体积 ②.
（3）BC
（4）开始时无明显现象，缓慢倾斜Y型管将右侧的稀盐酸部分倒入左侧，左侧铁片上产生气泡，气球膨胀
【解析】（1）标号①的仪器名称为锥形瓶；
（2）根据对比实验中，控制变量唯一的原则，A、B可探究二氧化锰对过氧化氢溶液分解速率的影响，A中没有二氧化锰，B中有二氧化锰，实验中应保持A、B中过氧化氢溶液的浓度和体积相同；
B在过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
（3）A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气球缩小，不符合题意；
B、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体增多，压强增大，气球膨大，符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，压强增大，气球膨大，符合题意；
D、铜和稀硫酸不反应，气球无明显变化，不符合题意；
故选：BC；
（4）C中开始时无明显现象，即铜不能与稀盐酸反应，说明活动性Cu＜H；缓慢倾斜Y型管将右侧的稀盐酸部分倒入左侧，左侧铁片上产生气泡，气球膨胀，说明铁能与稀盐酸反应，说明活动性Fe＞H，故可验证Fe的金属活动性比Cu强。
15. 锂辉矿()是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取，其主要工艺流程如图所示：
资料：(化学性质与相似)为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
（1）酸浸槽中加入的酸X是_____(填化学式)。
（2）反应器中发生复分解反应，其化学方程式为_____。
（3）沉锂池中分离操作名称是_____，在实验室中进行该操作需要注意的是(写出一条即可)_____。
（4）洗涤槽使用热水洗涤目的是：_____。
【答案】（1）
（2）
（3）①. 过滤 ②. 滤纸紧贴漏斗内壁(或滤纸边缘低于漏斗边缘或液面低于滤纸边缘或玻璃棒下端紧靠在三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁等)
（4）除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，减小碳酸锂溶于水的损耗(合理即可)
【解析】（1）酸浸槽中加入过量酸X后，Li2O与酸X反应生成了Li2SO4，则酸浸槽中加入的酸X是H2SO4。故填：H2SO4。
（2）反应器中发生的复分解反应是硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4。故填：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4。
（3）沉锂池中分离Li2CO3的操作需要将固液分离，该操作名称是过滤；在实验室中进行过滤操作需要注意的是①滤纸紧贴漏斗内壁；②滤纸边缘低于漏斗边缘；③液面低于滤纸边缘；④玻璃棒下端紧靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁等。故填：①过滤；②滤纸紧贴漏斗内壁（或滤纸边缘低于漏斗边缘或液面低于滤纸边缘或玻璃棒下端紧靠在三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁等）。
（4）碳酸钠、硫酸钠易溶于水，而碳酸锂微溶于水，在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，洗涤时使用热水可使碳酸锂在热水中溶解度很小，除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，减小碳酸锂溶于水的损耗。故填：除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，减小碳酸锂溶于水的损耗（合理即可）。
16. 中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】中和反应的应用
（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____，该反应过程中参与反应的离子是_____(填化学符号)
任务二】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器完成以下实验：向40mL质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。
（2）如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈_____色。
（3）由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是_____。
【任务三】探究中和反应过程中的异常现象
（4）小组同学进行氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，一段时间后，未等滴加稀盐酸便发现溶液红色褪去，同学们认为溶液红色根去可能和NaOH溶液的溶质质量分数有关。为了进一步探究NaOH溶液的浓度对实验的影响，取等体积、不同浓度的NaOH溶液，分别滴入5滴0.5%酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图2所示。你能从变化曲线中总结出的规律是_____。
【任务四】应用中和反应
（5）小组同学用0.5%的NaOH溶液来测定一定质量盐酸的质量分数，设计如下方案。当溶液恰好变红色时，记录消耗氢氧化钠溶液的质量，再进行计算。
盐酸(无色)溶液(无色)溶液(恰好变红色)
有同学认为该实验方案不合理，他的理由是_____。请你帮助他们改进实验方案_____。
【答案】（1）①. ②. 、
（2）红
（3）溶液pH逐渐减小至小于7
（4）氢氧化钠溶液浓度在2%～9%时，氢氧化钠溶液浓度越大，褪色需要时间越短
（5）①. 当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，导致计算出的盐酸质量分数偏大 ②. 向盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边测定溶液pH，当溶液pH=7时，记录滴加NaOH溶液的质量(合理即可)
【解析】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；中和反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故该反应过程中参与反应的离子是氢离子和氢氧根离子，故填：；、；
（2）由图1可知，A点溶液呈碱性，即向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，故填：红
（3）由图1可知，随着盐酸的加入，溶液pH逐渐减小至小于7，说明酸和碱之间发生了反应，故填：溶液pH逐渐减小至小于7；
（4）由图2可知，氢氧化钠溶液浓度在2%～9%时，氢氧化钠溶液浓度越大，褪色需要时间越短；
（5）碱能使酚酞溶液变红，当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，导致计算出的盐酸质量分数偏大，故填：当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，导致计算出的盐酸质量分数偏大；
可设计的实验方案为：向盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边测定溶液pH，当溶液pH=7时，记录滴加NaOH溶液的质量。当pH=7时，氢氧化钠与盐酸刚好完全反应，通过氢氧化钠的质量可计算反应消耗盐酸的质量，故算出盐酸的溶质质量分数，故填：向盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边测定溶液pH，当溶液pH=7时，记录滴加NaOH溶液的质量（合理即可）。
17. 化学兴趣小组同学将一根质量为36.20g的洁净铜丝盘成螺旋状，放在酒精灯上加热一段时间后，称量其质量为36.52g。
回答下列问题：
（1）参加反应的氧气的质量为_____。
（2）计算生成的氧化铜的质量(结果精确到0.1g)。
【答案】（1）0.32g##0.32克
（2）解：设生成的氧化铜的质量为x。
x=1.6g
答：生成的氧化铜的质量为1.6g。
【解析】（1）铜和氧气加热生成氧化铜，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为36.52g-36.20g=0.32g；
（2）见答案。选项
游园活动
化学知识
A
游玩合肥园闻桂花飘香
分子不断运动
B
逛布哈拉园天然气管道
天然气主要成分是CO
C
打开雪碧瓶有气泡逸出
气体溶解度受压强影响
D
看五颜六色的霓虹灯光
霓虹灯内充入稀有气体