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2024年安徽省宿州市萧县中考化学一模试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年安徽省宿州市萧县中考化学一模试题（原卷版+解析版），文件包含2024年安徽省宿州市萧县中考化学一模试题原卷版docx、2024年安徽省宿州市萧县中考化学一模试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32
一、选择题(本大题包括12 小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项只有一个符合题意)
1. 化学与健康息息有关，下列做法正确的是
A. 甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜B. 油脂会使人发胖，不要食用油脂
C. 常用“加铁酱油”有助于预防缺铁性贫血D. 用霉变的花生做食品
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，从而引发中毒，错误；
B、虽然油脂会使人发胖，但由于属于人体必需的营养素，适量食用油脂有利于人体健康，错误；
C、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，“加铁酱油”含有铁元素，有助于防治缺铁性贫血，正确；
D、霉变的花生中含有毒的黄曲霉素，不能食用，错误。
故选C。
2. 2023年杭州亚运会于9月23日开幕；火炬“薪火”以氢气为燃料，体现了绿色办亚运的理念。下列做法与这一理念不符合的是
A. 限制燃放烟花爆竹B. 实验室将废液直接倒入下水道
C. 植树种草，增加绿地面积D. 提倡步行、骑行等低碳出行方式
【答案】B
【解析】
【详解】A、限制燃放烟花爆竹可以减少二氧化硫等空气污染物的产生。不符合题意；
B、实验室将废液直接倒入下水道可能腐蚀下水道，造成水污染。符合题意；
C、植树种草，增加绿地面积，净化空气，防风固沙。不符合题意；
D、提倡步行、骑行等低碳出行方式可以减少二氧化碳、一氧化碳等的排放量。不符合题意；
故选B。
3. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是
A. 铒的原子序数为68B. 铒是金属元素
C. 铒的相对原子质量为167.3gD. 铒的元素符号是Er
【答案】C
【解析】
【详解】A、如图，左上角数字表示原子序数，故铒的原子序数为68，选项正确；
B、铒偏旁是“钅”，属于金属元素，选项正确；
C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，选项错误；
D、如图，右上角是元素的符号，故铒的元素符号是Er，选项正确；
故选：C
4. 草莓具有芳香气味，其中含有乙酸乙酯(C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A. 乙酸乙酯中含有O2B. 乙酸乙酯中碳、氢和氧的质量比为12：1：16
C. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数为48%D. 能闻到草莓香味，说明分子在不断运动
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，不含有O2，错误；
B、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，错误；
C、乙酸乙酯中碳元素的质量分数=，错误；
D、能闻到草莓香味，说明香味分子在不断运动，正确。
故选D。
5. 下图是实验室稀释浓硫酸，并进行稀硫酸性质实验的基本操作，其中正确的操作是
A. 量取水的体积 B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒稀硫酸 D. 测稀硫酸的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，正确；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸湿润，影响实验结果，错误。
故选B。
6. 下图表示我市家用燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分)，下列说法不正确的是
A. 把煤制成蜂窝煤可使煤充分燃烧
B. 使煤分解制成管道煤气的变化是化学变化
C. 夜间发现厨房内燃气泄漏，立即关闭阀门
D. 家用燃料更新为天然气，是因为天然气是可再生的能源
【答案】D
【解析】
【详解】A、把煤制成蜂窝煤可增大可燃物与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，正确；
B、根据图示可知，使煤分解制成管道煤气的变化有新物质生成，属于化学变化，正确；
C、夜间发现厨房内燃气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，降低燃气浓度，正确；
D、天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，错误。
故选D。
7. 根据某抗酸药的包装(如图)判断，下列说法错误的是
A. 碳酸钙属于有机化合物B. 塑料属于有机合成材料
C. 淀粉属于糖类D. 铝箔属于金属单质
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机化合物，说法错误；
B、塑料属于有机合成材料，说法正确；
C、淀粉属于糖类，说法正确；
D、铝箔是由金属铝制成的，铝属于金属单质，说法正确；
故选A。
8. 学好化学，掌握物质性质和用途，为人类开启智慧之旅。下列物质的用途与性质没有关联的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、 Ca(OH)2具有碱性，可与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，物质的用途与性质有关联，不符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，氮气中含有氮元素，可用于制氮肥，物质的用途与性质没有关联，符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，在工业上可用于冶炼金属，物质的用途与性质有关联，不符合题意；
D、食醋具有酸性，可与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁等发生反应，则可用于除去水壶中的水垢，物质的用途与性质有关联，不符合题意；
故选：B。
9. 我国科学家发明了高效电催化二氧化碳生成乙酸的方法，过程如图所示。 下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应涉及四种氧化物B. 催化剂的质量不断减少
C. 反应前后原子的种类和数目都不变D. 生成的两种物质的分子个数比是1：1
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知，在通电、催化剂作用下，二氧化碳和水反应生成乙酸和氧气，反应的化学方程式是2CO2+2H2OCH3COOH+2O2。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；该反应中有两种氧化物，即二氧化碳和水，错误；
B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；反应前后催化剂质量不变，错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目都不变，正确。
D、根据化学方程式可知，生成的两种物质的分子个数比是1：2（或2：1），错误。
故选C。
10. 利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是
A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞
B. 对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关
C. 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
D. 该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、a点时恰好是装置中氧气百分比升高的临界点，故a点对应的操作是推动注射器活塞，之后反应开始、过氧化氢分解、氧气百分比升高，不符合题意；
B、b点和e点可理解为氧气百分比升高至24%时，所需的时间，其e点所需时间大于大于b点，故表明过氧化氢浓度越大反应速率越大，符合题意；
C、c点和e点可理解为反应一定时间，不同浓度过氧化氢溶液反应下体系氧气百分比升高的值，其c点氧气百分比升高更大，故表明过氧化氢浓度越大反应速率越大，不符合题意；
D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，不符合题意；
故选B。
11. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、分别取少量样品于烧杯中，加适量水溶解并测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，现象不同，可以区分，能达到相应实验目的，错误；
B、加入足量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，能达到相应实验目的，错误；
C、将混合气体依次通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以除去氯化氢气体，能达到相应实验目的，错误；
D、向固体中加入稀盐酸，观察有气泡产生，不能证明某固体中含有碳酸盐，也可能是活泼金属单质，不能达到相应实验目的，正确。
故选D。
12. t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 图2中表示甲物质溶解度曲线的是b
B. 等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C. 升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D. t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、t2℃时，a溶解度大于b溶解度，分别加入等质量的甲、乙固体，充分溶解后，烧杯甲底部有固体剩余，表示甲物质溶解度曲线的是b，正确；
B、等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，甲物质的溶解度增大，乙物质的溶解度减小而析出晶体，所得溶液溶质质量分数乙大于甲，B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，升温甲的饱和溶液仍为饱和溶液，C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度是32g，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能得到66g溶液，D错误。
故选：A。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列科技短文并回答相关问题。
地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是_______。
（2）下列说法正确的是 (填字母)。
A. 地球上淡水资源丰富，无须节约用水
B. 热分离法不能大规模用于海水淡化的原因是能耗大、成本高
C. 热分离法进行海水淡化的技术中，水分子的种类不变
D. 石墨烯海水淡化膜所用的分离原理与化学实验中的过滤操作相似
（3）利用石墨烯海水淡化膜进行海水淡化的原理是_____________，可用_______来检验海水淡化后的水是硬水还是软水。
（4）石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，写出碳单质的一种化学性质：_______。
【答案】（1）市政供水 （2）BCD
（3） ①. 石墨烯海水淡化膜只允许水分子通过(合理即可) ②. 肥皂水
（4）常温下化学性质不活泼(或可以燃烧，合理即可)
【解析】
【小问1详解】
根据图1可知，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水；
【小问2详解】
A、地球上淡水资源短缺，须节约用水，错误；
B、热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，热分离法不能大规模用于海水淡化的原因是能耗大、成本高，正确；
C、热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，变化过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，水分子的种类不变，正确。
D、根据图2可知，石墨烯海水淡化膜所用的分离原理与化学实验中的过滤操作相似，正确。
故选BCD。
【小问3详解】
利用石墨烯海水淡化膜进行海水淡化的原理是石墨烯海水淡化膜只允许水分子通过；天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，可用肥皂水来检验海水淡化后的水是硬水还是软水；
【小问4详解】
石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，常温下化学性质不活泼(或可以燃烧）（合理即可)。
14. 根据下列仪器和装置回答有关问题。
（1）图中仪器①的名称为_______。
（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为___________，请组装一套能随时控制反应开始和停止的发生装置：_______(填字母)。
（3）若使用E装置收集氢气，气体应从_______(选填“a”或“b”)口进入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. ABD
（3）b
【解析】
【小问1详解】
图中仪器①的名称为长颈漏斗。
【小问2详解】
实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；在ABD组合装置中，锌放在多孔塑料板上，稀硫酸从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，从而能随时控制反应开始和停止的发生；
【小问3详解】
若使用E装置收集氢气，氢气的密度比空气小，气体应从b口进入。
15. 在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，兴趣小组对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为______。由此流程可推知SiO2的性质有______(填字母)。
A.难溶于水 B.化学性质很活泼 C.不能与稀硫酸反应
（2）步骤③发生反应的基本反应类型是______________。
（3）请写出步骤②所发生反应的化学方程式：____________________。
（4）倡导金属垃圾回收利用的意义是____________________________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. AC##CA
（2）复分解反应 （3）O
（4）节约金属资源，减少环境污染
【解析】
【小问1详解】
根据题目给出的流程图和信息：I、II均将固液分离，为过滤操作；由流程中加入稀硫酸后，二氧化硅为固体形式未变，可知二氧化硅难溶于水、不能与稀硫酸反应，不能得出化学性质很活泼的结论。故选AC；
【小问2详解】
步骤③中，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
【小问3详解】
步骤②中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，
化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
【小问4详解】
倡导金属垃圾回收利用既可以减少环境的污染，又可以节约资源和能源。
16. 学习了碳和碳的氧化物后，同学们对二氧化碳的性质产生了兴趣，在老师的指导下开展了实验探究活动。
【知识回顾】二氧化碳在生产、生活中具有重要用途，常温下具有密度比空气大、能使澄清石灰水变浑浊等性质。
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水“变浑浊”是因为生成了__________________________(填化学式)。
（2）欲要同时证明 不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在图1的A与B装置中，你认为选用_______(选填“A”或“B”)装置进行操作更合理。
【活动一】探究二氧化碳能否支持镁条燃烧
可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁条呢? 某实验小组将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中(见图2)，发现镁条剧烈燃烧，发出白光并放出热量，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
（3）由上述实验现象可得出镁________(选填“能”或“不能”)在二氧化碳中燃烧。
（4）小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，请你代为表达：__________________。
【活动二】探究二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
兴趣小组利用图甲装置研究 NaOH 与( 的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强和温度的变化如图乙、图丙所示。
（5）图乙中能表示 NaOH 与(CO₂发生了化学反应的曲线是______(选填“a”或“b”)。
（6）写出 NaOH与 发生反应的化学方程式：_______________。
（7）结合图乙、图丙可得到的结论是__________________________。
（8）推入 NaOH溶液，取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，能否说明一定有氢氧化钠剩余并说明原因：_______________。
【答案】（1）CaCO₃
（2）A （3）能
（4）燃烧不一定需要氧气(合理即可)
（5）b （6）
（7）二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化，氢氧化钠与二氧化碳的反应是放热反应(合理即可)
（8）不能，因为反应生成的碳酸钠溶于水也呈碱性
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则澄清石灰水“变浑浊”是因为生成了CaCO3。
【小问2详解】
若想证明二氧化碳密度比空气大，为防止二氧化碳散逸在集气瓶口应用玻璃片拦住部分瓶口，将二氧化碳沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯底部，故选A；
【小问3详解】
将镁伸入二氧化碳中，镁剧烈燃烧，说明镁在二氧化碳中能燃烧；
【小问4详解】
燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触，温度达到着火点，而镁在二氧化碳中能燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；
【小问5详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中气体减小较多，压强减小明显，则曲线b表示氢氧化钠和二氧化碳的反应；
【小问6详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【小问7详解】
图可知，二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化；氢氧化钠和二氧化碳反应的温度升高，说明该反应放热。
【小问8详解】
推入 NaOH溶液，取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，不能说明一定有氢氧化钠剩余并说明原因：反应生成的碳酸钠溶于水也呈碱性。
17. 铜与浓硫酸在加热的条件下，反应的方程式为：，小林同学用100g98%的浓硫酸与足量的铜片反应。
（1）计算理论上生成SO2的质量______(写出计算过程)。
（2）实验中实际得到SO2的质量比理论值小，可能的原因___________。
【答案】（1）解：设理论上生成SO2的质量为x，则
，
解得
答：理论上生成SO2的质量为32g。
（2）随着反应进行，H2SO4逐渐被消耗，生成的H2O逐渐增多，浓硫酸浓度变稀，则反应不再进行
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，生成的H2O逐渐增多，浓硫酸浓度变稀，则反应不再进行，所以导致实验中实际得到SO2的质量比理论值小。选项
物质性质
物质用途
A
Ca(OH)2具有碱性
用于改良酸性土壤
B
氮气的化学性质不活泼
用于制氮肥
C
一氧化碳具有还原性
工业上用于冶炼金属
D
食醋具有酸性
用于除去水壶中的水垢
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaCl和NH4NO3固体
取样，分别加少量水溶解后，测温度
B
除去 FeCl2溶液中混有的少量CuCl2
加入足量的铁粉，充分反应后过滤
C
除去二氧化碳中的氯化氢气体
通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
D
证明某固体中含有碳酸盐
向固体中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
注意事项：
1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32
一、选择题(本大题包括12 小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项只有一个符合题意)
1. 化学与健康息息有关，下列做法正确的是
A. 甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜B. 油脂会使人发胖，不要食用油脂
C. 常用“加铁酱油”有助于预防缺铁性贫血D. 用霉变的花生做食品
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，从而引发中毒，错误；
B、虽然油脂会使人发胖，但由于属于人体必需的营养素，适量食用油脂有利于人体健康，错误；
C、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，“加铁酱油”含有铁元素，有助于防治缺铁性贫血，正确；
D、霉变的花生中含有毒的黄曲霉素，不能食用，错误。
故选C。
2. 2023年杭州亚运会于9月23日开幕；火炬“薪火”以氢气为燃料，体现了绿色办亚运的理念。下列做法与这一理念不符合的是
A. 限制燃放烟花爆竹B. 实验室将废液直接倒入下水道
C. 植树种草，增加绿地面积D. 提倡步行、骑行等低碳出行方式
【答案】B
【解析】
【详解】A、限制燃放烟花爆竹可以减少二氧化硫等空气污染物的产生。不符合题意；
B、实验室将废液直接倒入下水道可能腐蚀下水道，造成水污染。符合题意；
C、植树种草，增加绿地面积，净化空气，防风固沙。不符合题意；
D、提倡步行、骑行等低碳出行方式可以减少二氧化碳、一氧化碳等的排放量。不符合题意；
故选B。
3. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是
A. 铒的原子序数为68B. 铒是金属元素
C. 铒的相对原子质量为167.3gD. 铒的元素符号是Er
【答案】C
【解析】
【详解】A、如图，左上角数字表示原子序数，故铒的原子序数为68，选项正确；
B、铒偏旁是“钅”，属于金属元素，选项正确；
C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，选项错误；
D、如图，右上角是元素的符号，故铒的元素符号是Er，选项正确；
故选：C
4. 草莓具有芳香气味，其中含有乙酸乙酯(C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A. 乙酸乙酯中含有O2B. 乙酸乙酯中碳、氢和氧的质量比为12：1：16
C. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数为48%D. 能闻到草莓香味，说明分子在不断运动
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，不含有O2，错误；
B、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，错误；
C、乙酸乙酯中碳元素的质量分数=，错误；
D、能闻到草莓香味，说明香味分子在不断运动，正确。
故选D。
5. 下图是实验室稀释浓硫酸，并进行稀硫酸性质实验的基本操作，其中正确的操作是
A. 量取水的体积 B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒稀硫酸 D. 测稀硫酸的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，正确；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸湿润，影响实验结果，错误。
故选B。
6. 下图表示我市家用燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分)，下列说法不正确的是
A. 把煤制成蜂窝煤可使煤充分燃烧
B. 使煤分解制成管道煤气的变化是化学变化
C. 夜间发现厨房内燃气泄漏，立即关闭阀门
D. 家用燃料更新为天然气，是因为天然气是可再生的能源
【答案】D
【解析】
【详解】A、把煤制成蜂窝煤可增大可燃物与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，正确；
B、根据图示可知，使煤分解制成管道煤气的变化有新物质生成，属于化学变化，正确；
C、夜间发现厨房内燃气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，降低燃气浓度，正确；
D、天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，错误。
故选D。
7. 根据某抗酸药的包装(如图)判断，下列说法错误的是
A. 碳酸钙属于有机化合物B. 塑料属于有机合成材料
C. 淀粉属于糖类D. 铝箔属于金属单质
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机化合物，说法错误；
B、塑料属于有机合成材料，说法正确；
C、淀粉属于糖类，说法正确；
D、铝箔是由金属铝制成的，铝属于金属单质，说法正确；
故选A。
8. 学好化学，掌握物质性质和用途，为人类开启智慧之旅。下列物质的用途与性质没有关联的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、 Ca(OH)2具有碱性，可与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，物质的用途与性质有关联，不符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，氮气中含有氮元素，可用于制氮肥，物质的用途与性质没有关联，符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，在工业上可用于冶炼金属，物质的用途与性质有关联，不符合题意；
D、食醋具有酸性，可与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁等发生反应，则可用于除去水壶中的水垢，物质的用途与性质有关联，不符合题意；
故选：B。
9. 我国科学家发明了高效电催化二氧化碳生成乙酸的方法，过程如图所示。 下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应涉及四种氧化物B. 催化剂的质量不断减少
C. 反应前后原子的种类和数目都不变D. 生成的两种物质的分子个数比是1：1
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知，在通电、催化剂作用下，二氧化碳和水反应生成乙酸和氧气，反应的化学方程式是2CO2+2H2OCH3COOH+2O2。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；该反应中有两种氧化物，即二氧化碳和水，错误；
B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；反应前后催化剂质量不变，错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目都不变，正确。
D、根据化学方程式可知，生成的两种物质的分子个数比是1：2（或2：1），错误。
故选C。
10. 利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是
A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞
B. 对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关
C. 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
D. 该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、a点时恰好是装置中氧气百分比升高的临界点，故a点对应的操作是推动注射器活塞，之后反应开始、过氧化氢分解、氧气百分比升高，不符合题意；
B、b点和e点可理解为氧气百分比升高至24%时，所需的时间，其e点所需时间大于大于b点，故表明过氧化氢浓度越大反应速率越大，符合题意；
C、c点和e点可理解为反应一定时间，不同浓度过氧化氢溶液反应下体系氧气百分比升高的值，其c点氧气百分比升高更大，故表明过氧化氢浓度越大反应速率越大，不符合题意；
D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，不符合题意；
故选B。
11. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、分别取少量样品于烧杯中，加适量水溶解并测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，现象不同，可以区分，能达到相应实验目的，错误；
B、加入足量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，能达到相应实验目的，错误；
C、将混合气体依次通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以除去氯化氢气体，能达到相应实验目的，错误；
D、向固体中加入稀盐酸，观察有气泡产生，不能证明某固体中含有碳酸盐，也可能是活泼金属单质，不能达到相应实验目的，正确。
故选D。
12. t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 图2中表示甲物质溶解度曲线的是b
B. 等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C. 升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D. t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、t2℃时，a溶解度大于b溶解度，分别加入等质量的甲、乙固体，充分溶解后，烧杯甲底部有固体剩余，表示甲物质溶解度曲线的是b，正确；
B、等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，甲物质的溶解度增大，乙物质的溶解度减小而析出晶体，所得溶液溶质质量分数乙大于甲，B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，升温甲的饱和溶液仍为饱和溶液，C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度是32g，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能得到66g溶液，D错误。
故选：A。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列科技短文并回答相关问题。
地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是_______。
（2）下列说法正确的是 (填字母)。
A. 地球上淡水资源丰富，无须节约用水
B. 热分离法不能大规模用于海水淡化的原因是能耗大、成本高
C. 热分离法进行海水淡化的技术中，水分子的种类不变
D. 石墨烯海水淡化膜所用的分离原理与化学实验中的过滤操作相似
（3）利用石墨烯海水淡化膜进行海水淡化的原理是_____________，可用_______来检验海水淡化后的水是硬水还是软水。
（4）石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，写出碳单质的一种化学性质：_______。
【答案】（1）市政供水 （2）BCD
（3） ①. 石墨烯海水淡化膜只允许水分子通过(合理即可) ②. 肥皂水
（4）常温下化学性质不活泼(或可以燃烧，合理即可)
【解析】
【小问1详解】
根据图1可知，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水；
【小问2详解】
A、地球上淡水资源短缺，须节约用水，错误；
B、热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，热分离法不能大规模用于海水淡化的原因是能耗大、成本高，正确；
C、热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，变化过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，水分子的种类不变，正确。
D、根据图2可知，石墨烯海水淡化膜所用的分离原理与化学实验中的过滤操作相似，正确。
故选BCD。
【小问3详解】
利用石墨烯海水淡化膜进行海水淡化的原理是石墨烯海水淡化膜只允许水分子通过；天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，可用肥皂水来检验海水淡化后的水是硬水还是软水；
【小问4详解】
石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，常温下化学性质不活泼(或可以燃烧）（合理即可)。
14. 根据下列仪器和装置回答有关问题。
（1）图中仪器①的名称为_______。
（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为___________，请组装一套能随时控制反应开始和停止的发生装置：_______(填字母)。
（3）若使用E装置收集氢气，气体应从_______(选填“a”或“b”)口进入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. ABD
（3）b
【解析】
【小问1详解】
图中仪器①的名称为长颈漏斗。
【小问2详解】
实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；在ABD组合装置中，锌放在多孔塑料板上，稀硫酸从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，从而能随时控制反应开始和停止的发生；
【小问3详解】
若使用E装置收集氢气，氢气的密度比空气小，气体应从b口进入。
15. 在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，兴趣小组对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为______。由此流程可推知SiO2的性质有______(填字母)。
A.难溶于水 B.化学性质很活泼 C.不能与稀硫酸反应
（2）步骤③发生反应的基本反应类型是______________。
（3）请写出步骤②所发生反应的化学方程式：____________________。
（4）倡导金属垃圾回收利用的意义是____________________________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. AC##CA
（2）复分解反应 （3）O
（4）节约金属资源，减少环境污染
【解析】
【小问1详解】
根据题目给出的流程图和信息：I、II均将固液分离，为过滤操作；由流程中加入稀硫酸后，二氧化硅为固体形式未变，可知二氧化硅难溶于水、不能与稀硫酸反应，不能得出化学性质很活泼的结论。故选AC；
【小问2详解】
步骤③中，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
【小问3详解】
步骤②中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，
化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
【小问4详解】
倡导金属垃圾回收利用既可以减少环境的污染，又可以节约资源和能源。
16. 学习了碳和碳的氧化物后，同学们对二氧化碳的性质产生了兴趣，在老师的指导下开展了实验探究活动。
【知识回顾】二氧化碳在生产、生活中具有重要用途，常温下具有密度比空气大、能使澄清石灰水变浑浊等性质。
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水“变浑浊”是因为生成了__________________________(填化学式)。
（2）欲要同时证明 不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在图1的A与B装置中，你认为选用_______(选填“A”或“B”)装置进行操作更合理。
【活动一】探究二氧化碳能否支持镁条燃烧
可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁条呢? 某实验小组将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中(见图2)，发现镁条剧烈燃烧，发出白光并放出热量，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
（3）由上述实验现象可得出镁________(选填“能”或“不能”)在二氧化碳中燃烧。
（4）小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，请你代为表达：__________________。
【活动二】探究二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
兴趣小组利用图甲装置研究 NaOH 与( 的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强和温度的变化如图乙、图丙所示。
（5）图乙中能表示 NaOH 与(CO₂发生了化学反应的曲线是______(选填“a”或“b”)。
（6）写出 NaOH与 发生反应的化学方程式：_______________。
（7）结合图乙、图丙可得到的结论是__________________________。
（8）推入 NaOH溶液，取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，能否说明一定有氢氧化钠剩余并说明原因：_______________。
【答案】（1）CaCO₃
（2）A （3）能
（4）燃烧不一定需要氧气(合理即可)
（5）b （6）
（7）二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化，氢氧化钠与二氧化碳的反应是放热反应(合理即可)
（8）不能，因为反应生成的碳酸钠溶于水也呈碱性
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则澄清石灰水“变浑浊”是因为生成了CaCO3。
【小问2详解】
若想证明二氧化碳密度比空气大，为防止二氧化碳散逸在集气瓶口应用玻璃片拦住部分瓶口，将二氧化碳沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯底部，故选A；
【小问3详解】
将镁伸入二氧化碳中，镁剧烈燃烧，说明镁在二氧化碳中能燃烧；
【小问4详解】
燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触，温度达到着火点，而镁在二氧化碳中能燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；
【小问5详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中气体减小较多，压强减小明显，则曲线b表示氢氧化钠和二氧化碳的反应；
【小问6详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【小问7详解】
图可知，二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化；氢氧化钠和二氧化碳反应的温度升高，说明该反应放热。
【小问8详解】
推入 NaOH溶液，取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，不能说明一定有氢氧化钠剩余并说明原因：反应生成的碳酸钠溶于水也呈碱性。
17. 铜与浓硫酸在加热的条件下，反应的方程式为：，小林同学用100g98%的浓硫酸与足量的铜片反应。
（1）计算理论上生成SO2的质量______(写出计算过程)。
（2）实验中实际得到SO2的质量比理论值小，可能的原因___________。
【答案】（1）解：设理论上生成SO2的质量为x，则
，
解得
答：理论上生成SO2的质量为32g。
（2）随着反应进行，H2SO4逐渐被消耗，生成的H2O逐渐增多，浓硫酸浓度变稀，则反应不再进行
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，生成的H2O逐渐增多，浓硫酸浓度变稀，则反应不再进行，所以导致实验中实际得到SO2的质量比理论值小。选项
物质性质
物质用途
A
Ca(OH)2具有碱性
用于改良酸性土壤
B
氮气的化学性质不活泼
用于制氮肥
C
一氧化碳具有还原性
工业上用于冶炼金属
D
食醋具有酸性
用于除去水壶中的水垢
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaCl和NH4NO3固体
取样，分别加少量水溶解后，测温度
B
除去 FeCl2溶液中混有的少量CuCl2
加入足量的铁粉，充分反应后过滤
C
除去二氧化碳中的氯化氢气体
通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
D
证明某固体中含有碳酸盐
向固体中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
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