鲁科版高中化学选择性必修第一册第3章章末复习建构课课件

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章末复习建构课第3章　物质在水溶液中的行为一、水与水溶液知识体系构建二、弱电解质的电离三、盐类的水解四、沉淀溶解平衡 高考真题体验题号135246879101112131415题号135246879101112131415A．当pH＝1时，体系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)B．pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2-C．L2-＋[FeL]＋⥫⥬[FeL2]－的平衡常数的lg K约为14D．当pH＝10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1题号135246879101112131415√C　[从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，在pH＝1时，c([FeL]＋)＝1.0×10-4 mol·L-1，含L的物种主要为H2L，此时电离出的HL－较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH＝1时溶液中c(HL－)≈5.0×10-9.46 mol·L-1，pH＝1时c(OH－)＝10-13 mol·L-1，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]＋)>c(HL－)>c(OH－)，A错误；根据图示可以推导出，在pH≈9.9时HL－的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5～10.5之间时，含L的物种主要为HL－，B错误；该反应的平衡题号135246879101112131415 题号1352468791011121314152．(2023·浙江卷)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验Ⅰ：往20 mL 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。实验Ⅱ：往20 mL 0.10 mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol·L-1CaCl2溶液。题号135246879101112131415 题号135246879101112√131415 题号135246879101112131415 题号135246879101112131415 题号1352468791011121314153．(2022·湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为5.0×10-4 mol·L-1，总T为1.0×10-3 mol·L-1)。下列说法错误的是(　　)题号135246879101112131415A．As(OH)3的lg Ka1为－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3题号135246879101112√131415D　[左坐标浓度的数量级为10-3 mol·L-1，右坐标浓度的数量级为10-6 mol·L-1，横坐标为pH，随着pH的增大，c平{[As(OH)2T]－}先变大，然后再减小，同时c平{[AsO(OH)T]2-}变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH＝4.6时，c{[AsO(OH)T]2-}＝c{[As(OH)2T]－}，Ka＝10-4.6 mol·L-1。pH继续增大，则c[As(OH)3]减小，同时c{[As(OH)2O]－}增大，当pH＝9.1时，c{[As(OH)2O]－}＝c[As(OH)3]，Ka1＝c平(H＋)＝10-9.1 mol·L-1，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也题号135246879101112131415 题号135246879101112131415为10-3mol·L-1，[As(OH)2T]－的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6 mol·L-1，所以pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高，C正确；由条件可知，酒石酸(H2T)的lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37，As(OH)3的lg Ka1为－9.1，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D错误。]题号135246879101112131415考向二　盐的水解4．(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　　)A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体题号135246879101112√131415B　[因碳酸根离子水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D不符合题意。]题号135246879101112131415 题号135246879101112131415A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76 mol·L-1 B．点a：c平(Na＋)＝c平(Cl－)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)C．点b：c平(CH3COOH)c{[Ag(NH3)]＋} >c(Ag＋)题号135246879101112131415√A　[AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，初始时Ag＋和Cl－浓度相等，随着反应的进行，Ag＋被消耗，平衡正向移动，溶解的AgCl越来越多，Cl－浓度越来越大，故曲线Ⅳ为Cl－浓度变化曲线，曲线Ⅲ为Ag＋浓度变化曲线；横坐标从左到右表示NH3的浓度越来越大，反应过程中Ag＋首先转化为[Ag(NH3)]＋，故反应起始时纵坐标中数值较大的曲线Ⅱ为[Ag(NH3)]＋浓度变化曲线，数值较小的曲线Ⅰ为[Ag(NH3)2]＋浓度变化曲线。由上述分析可知，曲线Ⅰ为[Ag(NH3)2]＋浓度随NH3浓度变化曲线，题号135246879101112131415[Ag(NH3)2]＋表示络合了的Ag＋而不是溶解了的Ag＋，故不能表示AgCl溶解度随NH3浓度的变化，A说法错误；当lg [c(NH3)/(mol·L-1)]＝－1时，对应曲线Ⅳ上c(Cl－)＝10-2.35 mol·L-1，曲线Ⅲ上c(Ag＋)＝10-7.40 mol·L-1，故Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝10-2.35 mol·L-1×10-7.40 mol·L-1＝10-9.75 mol2·L-2，B说法正确；由题图可知，当lg [c(NH3)/(mol·L-1)]＝－1时，即c(NH3)＝10-1 mol·L-1，对应曲线Ⅰ上c{[Ag(NH3)2]＋}＝10-2.35 mol·L-1、曲线Ⅱ上c{[Ag(NH3)]＋}＝10-5.16 mol·L-1，反应[Ag(NH3)]＋＋NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋的平衡题号135246879101112131415 题号135246879101112131415 题号135246879101112131415 题号135246879101112131415√√ 题号135246879101112131415 题号135246879101112131415题号135246879101112131415 题号135246879101112131415√ 题号13524687910111213141512．(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1 mol·L-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c 关系如图所示，c为HS－、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是(　　)题号135246879101112131415A．Ksp(CdS)＝10-18.4 mol2·L-2 B．③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线C．Ka1(H2S)＝10-8.1 mol·L-1D．Ka2(H2S)＝10-14.7 mol·L-1题号135246879101112131415√D　[根据已知信息和图像分析可知，随着pH增大，c(HS－)和c(S2-)均增大，c(Ni2+)和c(Cd2+)均减小，根据Ka1(H2S)≫Ka2(H2S)，Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，可知①为pH与－lg c(Cd2+)的关系曲线，②为pH与－lg c(Ni2+)的关系曲线，③为pH与－lg c(S2-)的关系曲线，④为pH与－lg c(HS－)的关系曲线。利用坐标点(4.9，13.0)可以求出Ksp(CdS)＝10-13 mol·L-1×10-13 mol·L-1＝10-26 mol2·L-2，A错误；题号135246879101112131415 题号13524687910111213141513．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　)A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3- ===KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－题号135246879101112131415√ 题号135246879101112131415 题号135246879101112131415√ 题号135246879101112131415 题号135246879101112131415A．曲线n为δ(HA－)的变化曲线B．a点：pH＝4.37C．b点：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)D．c点：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)题号135246879101112131415√ 题号135246879101112131415一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列关于盐溶液的说法错误的是(　　)A．部分盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H＋)>c平(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c水(OH－)≠c水(H＋)D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成某些盐溶液呈碱(或酸)性章末综合测评(三)　物质在水溶液中的行为题号1352468791011121314151617181920√C　[水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)一定成立；CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c平(H＋)”“<”或“＝”)25 ℃。1×10-12>(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：题号1352468791011121314151617181920假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝______，实验②中由水电离产生的c水(OH－)＝________mol·L-1。410-7(3)在此温度下，将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：题号1352468791011121314151617181920①按丁方式混合后，所得溶液显_____性(填“酸”“碱”或“中”)。②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。中  11 题号1352468791011121314151617181920 题号135246879101112131415161718192017．(12分)索尔维制碱法工艺流程如图所示，请回答下列问题：题号1352468791011121314151617181920(1)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α-Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_______。1∶2(2)向饱和NaCl溶液中先通入NH3，效果更好。反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化学方程式为__________________________________________________。(3)索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣________。侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO3 制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了________，此物质在农业上的用途是作______。题号1352468791011121314151617181920NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4ClCaCl2NH4Cl氮肥[解析]　(1)某α-Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2。(2)为了增大二氧化碳的溶解性，所以向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，效果更好，发生反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。(3)根据索尔维制碱法的流程使用CaCO3制备CO2，最后用氢氧化钙与氯化铵反应生成氨，同时生成氯化钙；而侯氏制碱法不再使用CaCO3制备CO2，在得到纯碱的同时还制得了NH4Cl，该物质在农业上的用途是作氮肥。题号135246879101112131415161718192018．(12分)蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CaCO3。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体M{[Ca(C6H11O7)2·H2O]＝448 g·mol-1}，并对其纯度进行测定，过程如下：题号1352468791011121314151617181920 步骤Ⅱ．产品纯度测定——KMnO4间接滴定法①称取步骤Ⅰ中制得的产品0.600 g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；②加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水调pH至4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中，用0.020 00 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。题号1352468791011121314151617181920根据以上两个步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有____(填字母)。题号1352468791011121314151617181920(2)步骤Ⅰ中“操作a”是_____________________、过滤、洗涤、干燥。C蒸发浓缩、冷却结晶(3)步骤Ⅱ中用氨水调pH至4～5的目的为_________________________________________________________________________________。(4)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为__________________________________________________(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为__________________________________________________________________________________________________。(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为________(保留三位有效数字)。题号1352468791011121314151617181920中和溶液中的H＋，增大  ＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色93.3%[解析]　蛋壳的主要成分是碳酸钙，洗涤、干燥后灼烧蛋壳，碳酸钙在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳，加蒸馏水浸泡后氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入葡萄糖酸溶液，控制溶液pH在6～7的范围内，氢氧化钙与葡萄糖酸溶液反应生成葡萄糖酸钙和水，过滤得到葡萄糖酸钙溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸钙晶体。(1)过滤时要用到漏斗、煅烧时要用到坩埚、滴定时要用到酸式滴定管，则步骤Ⅰ和Ⅱ中不需要使用的仪器是圆底烧瓶，故答案为C；题号1352468791011121314151617181920题号1352468791011121314151617181920 题号1352468791011121314151617181920 19．(12分)(1)H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布系数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。题号1352468791011121314151617181920 题号13524687910111213141516171819202.28.7×10-7N2H6(HSO4)2 题号1352468791011121314151617181920 题号135246879101112131415161718192020．(12分)痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)⥫⥬Ur－(尿酸根离子，aq)＋H＋(aq)(37 ℃时，Ka＝4.0×10-6 mol·L-1)；②NaUr(s)⥫⥬Ur－(aq)＋Na＋(aq)。题号1352468791011121314151617181920(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_____________ mol2·L-2。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol·L-1，该病人尿液的c平(H＋)为___________(保留三位有效数字) mol·L-1，pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。题号13524687910111213141516171819206.4×10-5减小放热1.33×10-6< 题号1352468791011121314151617181920