浙江省温州市洞头区2023-2024学年九年级上学期期中科学试题（原卷版）

这是一份浙江省温州市洞头区2023-2024学年九年级上学期期中科学试题（原卷版），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共15小题，共30分，每题只有一个选项符合题意）
1. 绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是小科和同学周末在衢江网红沙滩捡拾的垃圾，不属于有机合成材料的是（ ）
A. 矿泉水瓶B. 泡沫饭盒
C. 易拉罐D. 垃圾袋
2. 秋风袭来，山上的银杏叶“褪去绿裙，换上黄杉”，下列变化与银杏叶颜色变化一样的是（ ）
A. 食物腐烂B. 手工刺绣C. 轮胎爆炸D. 捏造泥人
3. 台州蜜桔享誉全国，为了预防蜜桔出现生长迟缓，叶色发黄的现象，果农常施复合肥。下列属于复合肥的是（ ）
A. K2CO3B. CO（NH2）2
C. KNO3D. Ca（H2PO4）2
4. 食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是( )
A. 产生的气体是二氧化碳
B. 醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H＋
C. 加水稀释食醋，溶液pH变大
D. 不宜用铝制容器盛装食醋
5. 小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木捧上纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（ ）
A. 密度B. 导热性C. 硬度D. 延展性
某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索，据此完成问题。
6. 制取试剂。小组制作试剂过程如图，步骤③中的物质分离的原理类似于（ ）
A. 沉淀B. 过滤C. 结晶D. 蒸馏
7. 检验试剂。小明将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如下表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是（ ）
A. ①②B. ②③C. ①②③D. ①③④
8. 应用试剂。利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量（图中●表示农场俯视图取样点），则取样方式最合理的是（ ）
A B.
C. D.
9. 航天器工作舱中过多的二氧化碳常用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂。航天器返回地面后，通过与氢氧化钙反应重新获得LiOH循环利用，其反应过程为：Ca（OH）2+Li2CO3=2LiOH+CaCO3↓。该反应类型属于（ ）
A. 置换反应B. 复分解反应
C. 分解反应D. 化合反应
10. 将过量的铁粉加入硝酸锌和硫酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的金属是（ ）
A. 锌、铜B. 铁、锌、铜C. 铁、铜D. 铁、锌
11. 有三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3溶液中的一种，若只用一种试剂将它们一次性鉴别出来，应选用下列试剂中的（ ）
A. BaCl2B. H2SO4C. NaOHD. Ba(OH)2
12. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ）
A. 表示氯离子
B. 表示钠离子
C. 此反应的实质是和结合生成水分子
D. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
13. 某同学利用氢气来还原氧化铜（如图所示），下列关于实验说法不正确的是（ ）
A. 此反应利用氢气的还原性
B. 装置管口末端出现少量水珠
C. 装置中的黑色固体变红色
D. 先点燃酒精灯再挤压滴管
14. 小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（ ）
A. 从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B. 从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应
C. 从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D. 从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
15. 两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，现往烧杯中分别加入足量的铁粉和锌粉，下列图像能正确表示两种金属与盐酸反应产生氢气质量变化规律的是（ ）
A. B.
C. D.
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共26分）
16. 如图是一种照明用的台灯
（1）灯管后面反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的 ________。
（2）灯座材料是聚苯乙烯，化学式：（C8H8）n，从物质组成角度进行分类，它属于的 __________。
17. 浓硫酸是一种重要的化工原料，在生产生活中的用途很广泛。
（1）图甲为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，烧杯中的液体A是 ________。
（2）图乙为小明根据物质转化规律，设计以硫酸为原料制备硫酸镁的思维导图，请补充完整。________
18. 实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 _____________溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 ___________的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 _________。
19. 茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。

（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有______。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是______。
（3）查阅资料得知可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是______。
20. 人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。
材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。
材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化次序排序为：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。
材料三：贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以水为参比物，镁跟水反应非常缓慢，铁常温下不跟水反应，得出镁金属的活动性比铁强，从而得出大部分金属活动性强弱。现代科学家发现，金属活动性排序还与反应的条件有关。
（1）请写出材料一中葛洪记载的“点铁成金”相关反应的化学方程式：__________。
（2）材料三中能比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物还可以是________（写出一种物质名称）
（3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是________（可多选）
A.“点铁成金”是迷信故事，炼丹家的发现对科学发展没有贡献
B.由材料二可推测金属元素的电正性越强，金属活动性也越强
C.定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究
D.现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
三、实验探究题（本题有3小题，每空2分，其中23（2）4分，共18分）
21. 小明在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液是否影响反应的快慢。为此他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的AB试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100秒后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。
（1）图甲中“★”处应填 ________。
（2）实验中，通过观察 ___________来判断锌和稀硫酸反应的快慢。
（3）根据实验可以得出结论 ______________。
22. 科学兴趣小组在进行“碱和盐的性质”研究时，往5毫升硫酸铜溶液中滴入2滴氢氧化钠溶液，结果没有出现预期的蓝色沉淀。是什么原因导致的呢？
（1）甲同学认为可能是氢氧化钠溶液变质导致的。为了检验猜想，他取5毫升该氢氧化钠溶液加入试管中，并滴加2滴稀盐酸，观察实验现象得出结论。请评价该方案是否合理，并说明理由：______。
（2）乙同学认为可能是硫酸铜溶液呈酸性导致的。他想用pH试纸检验猜想。请写出具体的实验操作：______。
（3）查阅资料得知硫酸铜溶液呈酸性。为了使实验出现蓝色沉淀，请你对科学兴趣小组的实验进行改进。______。
23. 小敏发现家中炒过咸菜后未及时清洗的铁锅，比洗净未擦干的铁锅更易生锈。查阅资料后得知食盐水能够加快铁的生锈速率。为了进一步研究不同溶质质量分数的食盐水对铁生锈速率的影响，小敏用如图装置，以及实验室提供的以下器材与药品进行实验：计时器、相同规格的铁钉若干、不同溶质质量分数的食盐水、蒸馏水。老师对实验的建议：1、实验应设计6组；2、食盐水溶质质量分数不宜超过25%
（1）铁生锈是因为铁与环境中______________发生反应。
（2）请补充完成实验步骤：1、检查装置的气密性；_______________。
四、解答题（本题有4小题，24题6分，25题6分，26题6分，27题8分，共26分）
24. 学习酸碱中和反应时，很多同学对实验产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 ________________。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图，则B点表示的含义是 ____________________。
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因 ____________________。
25. 某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）
（1）实验中首先加入试剂是 _______。
（2）试从加入药品的顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积变化的原因。________
26. 青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用蒸发结晶的方式获取食盐，但因其含有碳酸钠无法直接食用。小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，并设计了相关评价量表。
（1）根据评价量表，从“试剂种类”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于________（选填“优秀”“合格”或“待改进”）。
（2）已知氯化钠固体中混有碳酸钠，请计算碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙多少克？
（3）根据评价量表，为使该方案的两个指标都能达到优秀，请你提出合理的改进建议：________。
27. 小科为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（其它成分不与稀盐酸反应）。利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气（碱石灰能吸收二氧化碳和水）。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像（如图乙）（反应方程式为：CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）实验前，要先鼓入空气的目的是 ___________。
（2）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。（计算结果精确到0.1%）
（3）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 _______。（可多选）
①去掉A装置将空气直接鼓入装置B
②去掉C装置将B与D装置直接连接
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应实验
①
②
③
④
物质
食盐水
水
肥皂水
白醋
颜色
紫色
紫色
蓝色
红色
提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标
优秀
合格
待改进
试剂种类
能与碳酸钠反应，并生成氯化钠
能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠
不能与碳酸钠反应
试剂用量
过量试剂也不会引入新杂质
适量试剂才不会引入新杂质
无论多少剂量的试剂都会引入新杂质