湖南省株洲市渌口区第五中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

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（考试范围：必修一-必修二）
试卷总分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）
1．下列关于有机化合物的性质说法正确的是
A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应
C．乙酸乙酯和油脂互为同系物
D．甲烷和乙醇均能发生取代反应
2．第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是
A．冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰（“水立方”场馆中的水冰转换）
B．北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸
C．冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧
D．冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性
3．下列分散系中分散质粒子直径最大的是( )
A．胶体B．葡萄糖溶液C．溶液D．盐酸
4．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是
A．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
B．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质
C．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烯
D．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述“脂水”就是现在的地沟油
5．下列化学用语正确的是
A．硫原子的结构示意图：B．氨分子的电子式：
C．原子核内有 10 个中子的氧原子D．CO2的比例模型：
6．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO
B．乙烯的结构简式：C2H4
C．硅的原子结构示意图：
D．氢氧化钠俗称小苏打
7．不能鉴别和溴蒸汽的是
A．湿润的淀粉碘化钾试纸B．水
C．溶液D．
8．、、、是第三周期的四种元素，下列判断错误的是
A．碱性B．原子半径
C．热稳定性D．氧化性
9．下列各组元素中，属于同一周期的是
A．Al、SB．N、ClC．Na、KD．O、S
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+
B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
11．化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是
A．宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物
B．用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能
C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH溶液
D．稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素
12．主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．据组成元素推测，X与Z形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱
B．若Z原子核内含有a个质子，则U原子核内含有a+8个质子
C．Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同
D．对应简单离子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)
13．下列说法中，正确的是
A．溶液中的数目约为
B．的体积约为11.2L
C．CO的摩尔质量为28
D．常温常压下，中含有的氧原子数约为
14．向100mL0.1ml·L−1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1ml·L−1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是
A．a点的溶液呈中性
B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D．c点溶液呈碱性
15．下列有关有机物的说法不正确的是
A．、、中二氯取代物种数最少的是
B．蛋白质水解生成葡萄糖，放出热量，提供生命活动的能量
C．乙烷和Cl2的反应与苯与液溴的反应属于同一类型的反应
D．聚合物的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2
16．下列化学用语书写正确的是
A．甲醛的结构式HCHOB．四氯化碳的电子式
C．环丙烷的最简式CH2D． 的名称：2-乙基丙烷
17．已知：普通铁＋水蒸气铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气 “引火铁”+水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图(铁架台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下。
关于上述装置和实验，下列分析错误的是
A．I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁
C．需要加热的仪器只有A、ED．D用于收集氢气，F处的尾气需处理
18．设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列判断正确的是
A．在质量分数为的乙醇水溶液中，含氢原子总数为
B．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为
C．的氢碘酸中含碘化氢分子数为
D．乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的键数为NA
二、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共46分）
19．马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化剂；以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：
（1）按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O的化学名称为 。
（2）步骤一中，MnO2被SO2和 还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图，科研人员认为Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用，其理由是 。
（3）滤渣X主要成分为 ；步骤三调节pH时，最适宜加入的物质是 。
A．过量稀盐酸 B．适量Na2CO3溶液
C．适量磷酸溶液 D．过量CaCO3
（4）在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有较强 性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为 。
（5）Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为 。
（6）马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是 (用相关化学用语回答)。
20．合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为 。
(2)在t℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：
①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率v(NH3)= MPa·min-1，该反应的Kp= (保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的平衡常数)
②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是 。
a.氨气的体积分数保持不变b.容器中氢氮比保持不变
c.气体平均相对分子质量保持不变d.气体密度保持不变
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中 点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。
(3)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如下图所示，该装置中阴极的电极反应式为 。
(4)25℃时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液。已知25℃时酸的电离常数Ka=1.75×10-5，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5。计算反应NH3·H2O+HCOOH⇌HCOO-++H2O的平衡常数K= 。
21．下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号） ，Y原子的电子排布式是 ，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是 。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素强的是 ；
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1ml Y单质比1ml S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）CCl4是一种常见的有机溶剂，写出其电子式 ，判断其属于含有 （填“极性”、“非极性”）共价键的 分子（填“极性”或“非极性”）。SiH4的沸点比CH4高，原因是 。
（4）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式说明产生该现象的原因： ，在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因 。
22．苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
Ⅰ.制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
请回答下列问题：
(1)实验装置中长玻璃管可以用 代替(填仪器名称)。
(2)下列说法中正确的是_______(填序号)。
A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却
B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生
C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
D．浓硫酸可以降低该反应活化能
(3)粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是 。
Ⅱ.制取苯胺
①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑤调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
(4)步骤②中温度计水银球的位置位于 (填序号，下同)，步骤⑥中位于 。
A．烧瓶内反应液中
B．贴近烧瓶内液面处
C．三颈烧瓶出气口(等高线)附近
(5)步骤⑤中，加入生石灰的作用是 。
(6)若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为 (计算结果精确到0.1%)。
23．以焦炭和石油为原料可以获得一系列化工产品，转化关系如下图所示。
已知：有机物A的密度是同压同温下密度的14倍；
有机物B的分子式为；
有机物E的分子式为，并且是具有芳香气味的油状液体。
请回答：
(1)有机物E中所含官能团为 (填名称)。
(2)B→C的反应类型是 。
(3)C+D→E的化学方程式为 。
(4)下列说法不正确的是 。
A．环氧乙烷的结构简式为，故此A→环氧乙烷过程中原子利用率为100%
B．有机物C、D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．相同质量的有机物B、E完全燃烧时，耗氧量相同
D．有机物E具有一定挥发性，有芳香气味，可用作饮料、化妆品中的香料
E．可以用新制的氢氧化铜悬浊液来鉴别有机物B和D
A
B
C
D
碳
氮
Y
X
硫
Z
物质
相对分子质量
沸点℃
密度g/mL
溶解性
硝基苯
123
210.9
1.23
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
93
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
化学答案
1-5 DAADC 6-10 CABAC 11-15 AADAB 16-18 CCA
19．二水合磷酸二氢锰 FeO Mn2+增加到一定浓度后，硫酸根浓度迅速增大 氢氧化铝 B 碱 MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑ pH =1.7下萃取60min H2PO4－ H+ + HPO42－，磷酸二氢根电离大于水解，因此溶液显酸性
20．(1)Nad+3Had=NHad+2Had
(2) 0.005 0.23 acd g
(3)N2+6e-+6H+=2NH3
(4)3.5×104
21． Si 1s22s22p4 3p ac 极性 非极性 SiH4与CH4都是分子晶体，结构相似，分子晶体的熔沸点与式量有关，式量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，SiH4的式量大于CH4，故SiH4的沸点比CH4高 CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH- 加入氯化钙后，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，促使上述平衡左移，OH-浓度减少，故溶液颜色变浅
22．(1)球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管)
(2)BD
(3)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等
(4) A C
(5)吸收反应生成的水
(6)60.2%
23．(1)酯基
(2)还原反应或加成反应
(3)
(4)B