2024辽宁省实验中学等校高二下学期7月期末联考试题化学含答案

这是一份2024辽宁省实验中学等校高二下学期7月期末联考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了5 Cu-64 Br-80，4L新戊烷含有的共价键总数为，4g的X完全燃烧只生成1，3无色透明油状液体等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Br-80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．科技创新是发展新质生产力的核心要素，下列说法错误的是（ ）
A．我国空间站使用了氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼为共价晶体
B．可降解塑料聚羟基丁酸酯，可由3羟基丁酸加聚反应合成
C．婴儿纸尿裤使用了高吸水性树脂，高吸水性树脂属于功能高分子材料
D．航天员返回所用降落伞使用了聚酯纤维材料，聚酯纤维属于合成纤维
2．下列说法错误的是（ ）
A．DNA可以看作磷酸、核糖和碱基通过一定方式结合而成
B．支链淀粉含量较高的谷物，有比较黏的口感
C，头发主要由角蛋白组成，频繁烫发会对头发造成一定程度的损害
D．体积分数为75%的乙醇溶液可用来消毒，是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性
3．下列有机物命名正确的是（ ）
A．：甲酰胺
B．：3-甲基苯酚
C．：聚乙烯
D．：2-甲基-1，3-二丁烯
4．下列说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．砷原子的简化电子排布式为：
C．分子的VSEPR模型：
D．沸点：
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，22.4L新戊烷含有的共价键总数为
B．14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为
C．30g 中含有硅氧键数目为
D．晶体硅中1ml六元环平均含有个Si-Si键
6．化学是以实验为基础的学科，由下列实验操作和现象所得出的结论合理的是（ ）
7．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．制备乙二酸乙二酯：
B．聚丙烯的制备：
C．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：
D．丙烯醛与足量溴水反应：
8．丹参素是从中药丹参中提取的有效成分，具有抗炎、抗菌、抗氧化作用，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．丹参素的分子式为
B．1ml该有机物最多可消耗3mlNaOH
C．分子中所有碳原子可能共平面
D．丹参素与足量氢气加成后所得分子中有3个手性碳原子
9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Z和Y位于同一周期，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，四种元素可形成如图所示的某离子。下列说法错误的是（ ）
A．该离子中W的M层电子数是16
B．该离子中Y原子和Z原子的杂化方式均为杂化
C．该离子中W的配位数是4，配体数是2
D．同周期第一电离能比Z大的还有两种元素
10．烯丙基芳基醚加热时可以重排生成O-烯丙基苯酚，这个反应被称为Claisen重排。如
下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三者属于同分异构体
B．可用红外光谱鉴别甲、乙、丙
C．等物质的量乙和丙与足量溴水反应，消耗溴的物质的量均为3ml
D．依据上述原理判断重排后的产物为
11．吡啶（）和吡咯（）是重要的化工原料。它们与苯相似，存在大键。下列说法错误的是（ ）
A．吡啶中所有原子共平面
B．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度
C．吡啶接受质子能力强于吡咯
D．4-甲基吡啶（）的二氯取代物有6种
12．分子式为的有机物M，可发生银镜反应；且1mlM最多与2mlNaOH发生反应，产物之一可被氧化为二元醛。满足上述条件的M共有（不考虑立体异构）（ ）
A．4种B．5种C．12种D．31种
13．将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、NaOH溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度（忽略乙醇在酯层中的溶解）随时间变化如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：
B．，乙酸乙酯的水解速率：碱性酸性中性
C．，乙酸乙酯的水解量：碱性酸性
D．，酯层体积：酸性碱性，推测与溶剂极性的变化有关
14．将3.4g的X完全燃烧只生成1.8g的和4.48L（标准状况）的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列叙述错误的是（ ）
A．X的分子式为
B．X分子属于酯类化合物
C．与X属于同类化合物的同分异构体还有2种
D．X分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
15．抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。
已知：
①
②有机物A能与溶液反应产生，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与溶液反应，但不产生；B加氢可得环己醇。
③F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J，G经氧化可转化为J。
下列说法错误的是（ ）
A．物质A的化学名称为苯甲酸
B．D与E的反应为取代反应
C．J含有三种官能团
D．E和G反应得到K的过程中，的作用是还原剂
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）回答下列问题：
（1）基态Fe原子价电子轨道表示式为______。
（2）已知Ti的配合物有多种，如、等。
①的VSEPR模型名称为______。
②配合物与游离的分子相比，配合物中的键角______（填“”“”或“”）中的，原因是______。
（3）将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入浓氨水，产生蓝色沉淀的离子反应方程式______，继续加入浓氨水，沉淀消失，沉淀溶解的化学反应方程式______。
根据以上实验过程，判断和与的配位能力：______（填“”“”或“”）。
17．（13分）自然界中绝大多数物质是固体，常见的固体绝大多数是晶体。随着化学的发展，晶体广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。回答下列问题：
（1）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是______。
（2）①已知CuCl的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为______（列出计算式即可）。
②请在右图画出该晶胞沿Z轴方向投影图______。
（3）氧化铈是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，
①晶胞中的配位数为______。
②每个晶胞中个数为______。
（4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物：，晶胞结构如左图（碳原子省略），右图是晶胞沿y轴方向的投影。
①______。
②若石墨层内的大键可表示为（上标表示电子总数，下标表示原子数），则平均每个单元中的大键可表示为______（用具体的数据表示）。
18．（14分）2-溴戊二酸二甲酯（相对分子质量为239，常压下沸点240℃）是某抗癌药物的重要中间体。其制备的反应原理如图所示：
制备装置如图所示（夹持装置已略去）：
2-溴戊二酸二甲酯实验步骤如下：
步骤一：制备
将13.2g戊二酸（相对分子质量为132）加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚砜、3滴催化剂、液溴，随后回流：回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中。将溶液温度降到后，缓慢滴加25mL甲醇（沸点64.7℃），保持滴加过程中温度不超过0℃。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25L饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中（外温170℃），接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集100-110℃的馏分，得到14.3无色透明油状液体。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______。
（2）①步骤一制备中间产物过程中，通常选用的加热方式为______。
A．酒精灯直接加热B．水浴加热C．油浴加热
②步骤一中采取“温度降到”、“缓慢滴加”这些措施的可能原因是______。
（3）步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是______。
（4）步骤三中使用减压蒸馏的目的是______。
（5）反应中生成中间产物1的同时还得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为______。
（6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处。解决的办法是______。
（7）本实验的产率最接近于______。
A．30%B．50%C．60%D．80%
19．（14分）胺碘酮（G），属Ⅲ类抗心律失常药物，以有机物A为原料，其合成路线如下：
已知：。
请回答以下问题：
（1）A中官能团名称为______。
（2）化合物B的结构简式是______。
（3）B生成C的反应类型为______。
（4）写出C生成E的反应方程式______。
（5）请写出满足以下条件的D的同分异构体______。
①含有苯环且苯环上只有一个取代基
②1ml该物质水解消耗3mlNaOH
（6）由苯和乙酸酐合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略。
请写出M、N的结构简式：M______；N______。
实验操作
现象
结论
A
取鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，然后再分别加入清水
均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变
盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
B
实验室用食盐水代替水加入装有电石的圆底烧瓶中，制取乙炔，然后将气体通过溴水溶液
溴水褪色
乙炔中含有不饱和键
C
向对甲基苯乙烯中滴入酸性溶液
紫红色褪去
对甲基苯乙烯中含有碳碳双键
D
取20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制悬浊液并加热煮沸
生成砖红色沉淀
麦芽糖已水解
2023-2024学年度下学期期末考试高二年级化学科试卷
参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1-5 BABDA6-10 ADDAC11-15 DBCCC
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）四面体形 通过配位键与Ti结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对成键电子对的排斥力减小，键之间的键角增大
（3）或
或
17．（13分，除特殊标记外，每空2分）
（1）对固体进行X射线衍射实验（1分）
（2）① ②
（3）①8 ②
（4）①8 ②
18．（14分，除特殊标记外，每空2分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2）①B（1分） ②防止反应过于剧烈（或防止副反应的发生：避免原料挥发造成损失；减缓反应速率，使反应物充分反应）
（3）除去有机相中残留的碳酸氢钠（或为了水相和有机相的更有效的分离或减少有机物溶解造成的损失）
（4）降低有机物沸点，降低蒸馏温度（或其他合理答案）
（5）
（6）在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管
（7）C
19．（14分，每空2分）
（1）醚键、碳碳双键
（2）
（3）还原反应
（4）
（5）
（6）