山西省吕梁市文水县多校2024届九年级上学期12月联考化学试卷(含答案)

这是一份山西省吕梁市文水县多校2024届九年级上学期12月联考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是( )
A.可燃性B.常温下呈固态C.难溶于水D.熔点高
2．在组成物质的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中化合价标注正确的是( )
A.B.C.D.
3．基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证。下列实验操作中正确的是( )
A.闻气味B.熄灭酒精灯
C.加热液体D.过滤
4．2023年5月30日，搭载“神舟十六号”载人飞船的“长征二号F遥十六”运载火箭在酒泉卫星发射中心发射升空，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。下列能供给航天员呼吸的气体是( )
A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氦气
5．绿色植物通过光合作用将气体X与转化为葡萄糖与，气体X是( )
A.B.C.D.
6．中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池的主要材料是高纯硅，下图是硅在元素周期表中的部分信息，下列关于硅的说法正确的是( )
A.硅的元素名称为B.硅元素属于金属元素
C.硅原子的中子数为28.09D.硅的相对原子质量为28.09
7．《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（化学式为）。下列说法正确的是( )
A.水杨酸属于氧化物
B.1个水杨酸分子由16个原子构成
C.水杨酸的相对分子质量为138g
D.水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
8．二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.生成物的分子个数比为1：2
B.反应前后元素的化合价都不变
C.化学反应的本质是分子的重新组合
D.参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3
9．在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下图为实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的部分操作和装置，其中正确的是( )
A.检查装置气密性B.制备氧气
C.收集氧气D.铁丝燃烧
10．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )
A.物质甲是生成物
B.反应后乙物质的质量分数是18%
C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14:3
D.物质丁一定是该反应的催化剂
二、填空题
11．第31届“世界大学生夏季运动会”于2023年7月28日在成都盛大开幕。成都大运会处处彰显“绿色、智慧、活力、共享”的办赛理念。请分析图文信息，解答下列问题。
(1)“蓉火”火炬体现绿色环保。大运会火炬“蓉火”使用生物质丙烷（）作燃料，使火焰的形态呈现出灵动飘逸的亮黄色。丙烷充分燃烧的化学方程式为_______。
(2)“碲化镉发电玻璃”赋能绿色大运。碲化镉发电玻璃由碲化镉有机光电材料覆盖普通玻璃制成，当太阳光照射时，可实现发电，发电过程中的能量转化是_______。碲化镉中，碲和镉的原子结构示意图依次为、，其中x=_______，二者相比，其原子结构的不同之处为_______。
(3)“大运空瓶行动”遍及每一个角落。场馆内提供的饮用水瓶上，设置了记号区域，鼓励人们打记号识别自己的水，喝完自己的水，这样做的目的是_______，喝完的矿泉水瓶属于_______垃圾。检验饮用水是软水的方法是_______。
(4)“冰篮场地”任意转化。在场馆建设时，场馆地面预埋了制冰系统，4小时即可实现篮球与冰球比赛场地的转换。冰的成分用化学式表示为_______，水变成冰的微观实质是_______。
12．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。
(1)电解水所需的电能来自_______。
(2)电解水过程发生反应的化学方程式是_______。
(3)反应器1中，一定条件下，与反应生成、和，与的分子个数比为_______。
(4)反应器2中，一定条件下，与发生化合反应生成甲醇（），该反应的化学方程式为_______。
13．在日常生活和工农业生产中，常常要用到木炭、焦炭、活性炭和炭黑等，这些物质的主要成分是碳单质。同学们在小组合作学习过程中，对碳的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。
(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，从物质变化角度分析，用石墨制成金刚石发生的变化属于_______（选填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)木炭在生活中可用作_______。
(3)用墨（用炭黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间不变色的原因是_______。
(4)活性炭常被用作冰箱除味剂，利用了其具有_______性。
(5)工业上，焦炭可把铁从含氧化铁的矿石里冶炼出来，其反应原理是_______（用化学方程式表示）。
三、科普阅读题
14．西气东输工程：
西气东输（一线）工程，是我国自行设计、建设的第一条世界级天然气管道工程。截至2022年底，由西气东输一线、二线、三线（西段、东段）组成的管道系统累计输气量超过8000亿立方米，替代标煤10.7亿吨，减少二氧化碳排放11.7亿吨，惠及沿线400多个城市和近5亿人口。
塔里木油田是西气东输供气主力气源地，为了解决各气回气井见水问题，塔里木油田形成多级气举阀连续油管气举排水技术，实现了“水中捞气”，为西气东输供气增添“底气”。
天然气输送管道采用的高钢级管线钢管具有壁厚小的优点，高压输送时，可以在不改变输送量的情况下减小管径。为了提高管线钢管钢级和输送压力，西气东输四线管道工程活动断裂带穿越区使用了厚度为33毫米、强度级别为X80级的钢板。
千里国脉贯西东，福气惠泽千万家。为了确保西气东榆管道地面标识的可视性和通视性，路面标志应设置在燃气管道的正上方，并能正确、明显地指示管道的走向和地下设施。
阅读分析，解决问题：
(1)西气东输工程中“气”指的是_______。西气东输工程可减少煤（主要含有碳元素）的使用，煤燃烧发生反应的化学方程式为_______（写一个）。
(2)西气东输工程可缓解人类面临的问题是_______。
(3)“水中捞气”说明“气”具有的物理性质是_______（写一条）。
(4)采用X80级高性能管线钢板可有效降低_______。
(5)在燃气管道沿线设置路面标志，可防止_______。
四、计算题
15．《天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为。
(1)X的化学式是_______，X中一种元素的质量分数为_______（结果保留至0.1%）。
(2)用10化石灰石（含碳酸钙80%）制取氧化钙，能生成氧化钙的质量是多少？
五、实验题
16．同学们学习了二氧化碳制取的实验后，在实验室利用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。
(1)实验原理：_______（用化学方程式表示）。
(2)实验装置：如图所示，用向上排空气法收集二氧化碳的原因是_______。
(3)实验步骤：①按照上图所示连接装置，并检查装置的气密性；②向锥形瓶中加入_______（填药品名称），再向长颈漏斗中加入_______（填药品名称）；③收集气体。
(4)问题与交流：该实验应注意的事项是_______（写1条）。
17．同学们在实验室用“红磷燃烧前后质量的测定实验”对质量守恒定律进行验证。
任务一：测定红磷燃烧前后的质量
同学们用下图所示装置测定红磷燃烧前后的质量。
(1)红磷燃烧装置的总质量是_______g。
(2)实验时，红磷燃烧的化学方程式是_______。
(3)小气球的作用是_______，实验过程中小气球的变化是_______。
任务二：讨论上述实验与质量守恒定律的关系
通过上述实验发现，红磷燃烧前后，天平始终平衡，同学们认为验证了质量守恒定律。
但是同学们进一步观察发现，锥形瓶底部仍有红磷剩余，于是有同学提出了质疑：“红磷没有充分燃烧，所以不能验证质量守恒定律。”
(4)你同意这样的观点吗？_______（选填“同意”或“不同意”），理由是_______。
任务三：探究上述实验结束后的锥形瓶内氧气是否有剩余
(5)将实验结束后的锥形瓶取下，用激光笔照射剩余红磷，红磷继续燃烧。由此得出的结论是_______，同时也说明，氧气支持燃烧的条件是_______。
参考答案
1．答案：A
解析：A、可燃性需要化学变化表现出来，是化学性质，故A正确；
B、常温下呈固态是物质的状态，不需要化学变化表现出来，是物理性质，故B错误；
C、难溶于水是物质的溶解性，不需要化学变化表现出来，是物理性质，故C错误；
D、熔点高是物质的熔点，不需要化学变化表现出来，是物理性质，故D错误。
故选：A。
2．答案：B
解析：
3．答案：C
解析：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误；
C、加热液体时，液体体积不得超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距离管口三分之一处，试管与桌面呈45°角，用外焰加热，管口不能朝向自己和他人，图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选C。
4．答案：A
解析：A、氧气能供给呼吸，符合题意；
B、氮气不能供给呼吸，不符合题意；
C、二氧化硫不能供给呼吸，不符合题意；
D、氦气不能供给呼吸，不符合题意。
故选A。
5．答案：C
解析：光合作用是绿色植物通过叶绿体利用光能，把二氧化碳和水合成贮存能量的有机物并释放出氧气的过程，则绿色植物通过光合作用将气体X与转化为葡萄糖与，气体X是二氧化碳，其化学式为。
故选：C。
6．答案：D
解析：A、元素信息图中间的汉字是元素名称，由图可知，硅的元素名称为硅，选项错误；
B、硅元素的名称带有石字旁，属于非金属元素，选项错误；
C、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，硅的相对原子质量为28.09，近似值为28，元素信息图左上角的数字是原子序数，原子序数等于质子数，由图可知，硅元素的原子序数为14，即硅原子的质子数为14，相对原子质量的近似值等于质子数与中子数的和，则硅原子的中子数=28-14=14，选项错误；
D、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，硅的相对原子质量为28.09，选项正确。
故选D。
7．答案：B
解析：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水杨酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，该选项不符合题意；
B、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，该选项符合题意；
C、水杨酸的相对分子质量为(12×7)+(1×6)+(16×3)=138，单位为“1”，省略，该选项不符合题意；
D、水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为：(12×7)：(1×6)：(16×3)=14:1:8，该选项不符合题意。
故选B。
8．答案：D
解析：由反应微观过程可知，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下转换为化工原料乙烯()，化学方程式表示为：。
故：
A、由化学方程式可知，乙烯分子与水分子个数比为1：4，故说法错误；
B、反应前氢元素存在单质氢气中，化合价为零，反应后在化合物中为+1价，反应前后氢元素的化合价发生改变，故说法错误；
C、由微观反应示意图可知，化学反应的本质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子，故说法错误；
D、由化学方程式可知，参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是(44×2)：(2×6)=22:3，故说法正确。
故选D。
9．答案：A
解析：A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项正确；
B、加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，该选项不正确；
C、氧气密度比空气略大，应用向上排空气法收集，但收集时，导管应伸到集气瓶底，该选项不正确；
D、铁丝燃烧时，为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水或细沙，该选项不正确。
故选A。
10．答案：C
解析：A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；
B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：(70%-42%)：(14%-8%)=14:3，符合题意；
D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
11．答案：(1)
(2)太阳能转化为电能；6；最外层电子数不同或质子数不同
(3)节约用水；可回收；取样，加入适量肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水
(4)；分子间间隔变小
解析：(1)丙烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
(2)当太阳光照射到碲化镉发电玻璃后，会在光电薄膜层中产生电子运动，从而完成发电，实现太阳能转化为电能。在原子中，质子数=核外电子数，则有52=2+8+18+18+x，x=6。由图可知，碲和镉的原子结构的不同之处为最外层电子数不同或质子数不同；
(3)鼓励人们打记号识别自己的水，喝完自己的水，可以节约用水，避免水资源浪费；矿泉水瓶是塑料制品，所以喝完水的矿泉水瓶属于可回收垃圾；要鉴别软水和硬水，可加入适量肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，浮渣多泡沫少的是硬水；
(4)冰是固态的水，化学式为，水变成冰的过程中，分子种类不变，改变的是分子间间隔，所以水变成冰的是微观实质是分子间间隔变小。
12．答案：(1)风力发电
(2)
(3)1:1
(4)
解析：
13．答案：(1)化学变化
(2)燃料（合理即可）
(3)在常温下，碳的化学性质稳定
(4)吸附
(5)
解析：(1)石墨制成金刚石，虽然元素种类不变，但是因为物质结构发生改变，也是有新物质生成，所以属于化学变化；
(2)木炭在生活中经常作为燃料使用；
(3)保存时间长是因为碳单质在常温下，化学性质不活泼；
(5)氧化铁是三氧化二铁，碳还原氧化铁的方程式为：。
14．答案：(1)天然气；（合理即可）
(2)缓解东部地区能源供应紧张局面
(3)不溶于水
(4)管径
(5)可防止路面的重物破坏管道（合理即可）
解析：
15．答案：(1)；碳元素的质量分数为27.3%或氧元素的质量分数为72.7%
(2)4.48t
解析：(1)根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个钙原子、1个碳原子、3个氧原子，反应后有1个钙原子、0个碳原子、1个氧原子，所以X中有1个碳原子、2个氧原子，化学式为：；中碳元素的质量分数为：，则氧元素的质量分数为：1-27.3%=72.7%；
（2）设生成氧化钙的质量是x，
x=4.48t
答：生成氧化钙的质量是4.48t。
16．答案：(1)
(2)二氧化碳密度大于空气
(3)大理石或石灰石；稀盐酸
(4)长颈漏斗插入液面以下（合理即可）
解析：(1)实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：；
(2)用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳密度大于空气；
(3)向容器中添加药品时，一般先加入固体，再加入液体，①按照上图所示连接装置，并检查装置的气密性；②向锥形瓶中加入大理石或石灰石，再向长颈漏斗中加入稀盐酸；③收集气体；
(4)该实验应注意的事项是长颈漏斗插入液面以下，防止液体从长颈漏斗处逸出。
17．答案：(1)26.3
(2)
(3)缓冲气压，防止冲塞；先胀大，后变小，且比开始更小
(4)不同意；质量守恒定律研究的是参加化学反应和反应生成的物质质量
(5)瓶内氧气有剩余；氧气达到一定浓度
解析：(1)托盘天平读数的方法是物质质量-砝码质量+游码质量，则红磷燃烧装置的总质量=25g+1.3g=26.3g；
(2)红磷燃烧生成五氧化二磷，则化学方程式是：；
(3)红磷燃烧放出大量热，锥形瓶中压强变大，锥形瓶中气体膨胀进入气球，气球变大，温度冷却，锥形瓶中压强变小，气球变瘪，则小气球的作用是缓冲气压，防止冲塞，实验过程中小气球的变化是先胀大，后变瘪；磷燃烧放热，瓶内压强增大，气球变大，后冷却降温，压强变小，气球变瘪，并且此反应消耗氧气，导致冷却至室温时压强比外界气压小，则小气球的变化为：先胀大，后变小，且比开始更小；
(4)由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的质量总和等于反应生成的生成物的质量总和。不同意题目中的观点，理由是质量守恒定律研究的是参加化学反应和反应生成的物质质量，故填：不同意；质量守恒定律研究的是参加化学反应和反应生成的物质质量；
(5)氧气能支持燃烧，空气中气体成分不支持燃烧，将实验结束后的锥形瓶取下，用激光笔照射剩余红磷，红磷继续燃烧，说明存在氧气，则由此得出的结论是上述实验结束后的锥形瓶内氧气有剩余，同时也说明，氧气支持燃烧的条件是氧气达到一定浓度，故填：瓶内氧气有剩余；氧气达到一定浓度。