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    浙江省金华市十校2022-2023学年高一化学下学期期末调研试题(Word版附解析)
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    浙江省金华市十校2022-2023学年高一化学下学期期末调研试题(Word版附解析)

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    这是一份浙江省金华市十校2022-2023学年高一化学下学期期末调研试题(Word版附解析),共21页。试卷主要包含了单选题,多选题,填空题,实验题,计算题等内容,欢迎下载使用。

    浙江省金华市十校2022-2023学年高一下学期期末调研考试
    化学试卷
    一、单选题(每小题2分,满分46分)
    1. 下列物质属于盐的是
    A. Ca(OH)2 B. CuSO4 C. Na2O D. HNO3
    【答案】B
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.Ca(OH)2属于碱,A不选;
    B.CuSO4属于盐,B选;
    C.Na2O属于氧化物,C不选;
    D.HNO3属于酸,D不选;
    故选:B。
    2. 仪器名称为“容量瓶”的是
    A. B. C. D.
    【答案】D
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.该仪器是烧杯,A项不选;
    B.该仪器是分液漏斗,B项不选;
    C.该仪器是圆底烧瓶,C项不选;
    D.该仪器是容量瓶,D项选;
    答案选D。
    3. 下列物质的俗称与化学式对应不正确的是
    A. 小苏打— B. 明矾—
    C. 磁性氧化铁— D. 漂白精有效成分—
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.NaHCO3俗称小苏打,A正确;
    B.CuSO4⋅5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾,B错误;
    C.Fe3O4具有磁性,俗称磁性氧化铁,C正确;
    D.漂白精有效成分为Ca(ClO)2,D正确;
    故选B
    4. 下列物理量单位不正确的是
    A. 物质的量:mol B. 摩尔质量:
    C. 气体摩尔体积: D. 阿伏伽德罗常数:
    【答案】C
    【解析】
    【详解】物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的单位分别为mol、g⋅mol−1、mol−1,气体摩尔体积的单位为L⋅mol−1而不是mol⋅L−1,选项C错误,故选C。
    5. 冬奥会开幕式上,绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中,焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
    A. 焰色试验是化学变化 B. 可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验
    C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与KCl
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.焰色试验是物理变化,不是化学变化,A错误;
    B.硫酸是非挥发性酸,不能选用硫酸,B错误;
    C.K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察,避免钠的焰色对钾的焰色造成干扰,观察其他元素焰色不需要透过蓝色钴玻璃,C错误;
    D.焰色试验是金属元素的性质,钠元素与钾元素的焰色不同,可以区分,D正确;
    故答案为:D。
    6. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
    A. 黄山云雾 B. 稀 C. 乙醇溶液 D.
    【答案】A
    【解析】
    【分析】用一束光照射胶体时,可以看到一条光亮的通路,这种现象称之为“丁达尔效应”,常用于区别胶体和溶液、浊液;
    【详解】A.黄山云雾属于胶体,能观察到丁达尔效应,选项A符合;
    B.稀H2SO4属于溶液,不能观察到丁达尔效应,选项B不符合;
    C.乙醇溶液属于溶液,不能观察到丁达尔效应,选项C不符合;
    D.是纯净物,不能观察到丁达尔效应,选项D不符合;
    答案选A。
    7. 实现下列物质之间转化,需要加入氧化剂才能实现的是
    A. Fe→FeCl2 B. SO3→H2SO4 C. ClO→Cl2 D. CO2→C
    【答案】A
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.Fe→FeCl2,Fe元素化合价升高,且Fe单质自身不能发生歧化,所以一定需要氧化剂,A符合题意;
    B.SO3→H2SO4,S、O元素的化合价均没有发生变化,不需要氧化剂,B不符合题意;
    C.ClO→Cl2,Cl元素的化合价降低,需要还原剂,C不符合题意;
    D.CO2→C,C元素的化合价降低,需要还原剂,D不符合题意;
    综上所述答案为A。
    8. 下列化学用语表示正确的是
    A. 氢气的结构式为:
    B. 镁原子的结构示意图:
    C. 在水溶液中的电离方程式为:
    D. 用电子式表示的形成过程:
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.氢气的结构式为H-H,A错误;
    B.镁原子的结构示意图为,B正确;
    C.H2C2O4为二元弱酸,在水溶液中分步电离,其电离方程式为、,C错误;
    D.H2O为共价化合物,用电子式表示 H2O的形成过程为,D错误;
    故选B。
    9. 下列物质中,只含有离子键的化合物是
    A. B. C. D.
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.MgCl2是由Mg2+和Cl-组成,只含有离子键,故A符合题意;
    B.HCl属于共价化合物,只含有共价键,故B不符合题意;
    C.H2O2属于共价化合物,其结构式为H-O-O-H,含有极性共价键和非极性共价键,故C不符合题意;
    D.NaOH的电子式为,含有离子键和极性共价键,故D不符合题意;
    答案为A。
    10. 下列有关实验安全的叙述不正确的是
    A. 实验室把钠保存在石蜡油或煤油中
    B. 当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火
    C. GHS标准符号示意“爆炸类物质”
    D. 实验时不慎将酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用3%~5% 溶液冲洗
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.钠很活泼,极易与空气中的水和氧气反应,由于钠的密度大于石蜡油和煤油,且不与二者反应,因此实验室把钠保存在石蜡油或煤油中,A正确;
    B.钠燃烧生成了过氧化钠,过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,氧气助燃,因此当钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火,B错误;
    C.GHS中的标准符号被我国国家标准采用,以方便化学品的贸易与运输,其中示意“爆炸类物质”,C正确;
    D.酸具有腐蚀性,会灼伤皮肤,因此实验时不慎将酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗,D正确;
    故选B。
    11. 下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是
    A. 稀硫酸与溶液反应:
    B. 钠与水反应的离子方程式:
    C. 溶液中滴加少量稀盐酸:
    D. 溶液中滴入少量溶液:
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.稀硫酸与溶液反应:,故A错误;
    B.钠与水反应的离子方程式:,故B错误;
    C.溶液中滴加少量稀盐酸:,故C错误;
    D.溶液中滴入少量,两者1:1恰好完全反应,离子方程式为:,故D正确;
    故选:D。
    12. 下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是
    A. 、、、 B. 、、、
    C. 、、、 D. 、、、
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.生成气体和水,所以不能大量共存,A不符合题意;
    B.生成氯化银沉淀,所以不能大量共存,B不符合题意;
    C.Cl-有还原性,有氧化性,在该条件下会发生氧化还原反应而不能大量共存,C不符合题意;
    D.、、、两两之间不发生反应,所以能大量共存,D符合题意;
    故选D。
    13. 下列几种类推结论符合事实的是
    A. 沸点HBr>HCl,则同族元素氢化物沸点HCl>HF
    B. 氯水可以将氧化至,则碘水也可以将氧化至
    C. 与反应只生成和,则与反应也只生成和
    D. 为碱性氧化物能与酸反应;CaO也能与酸反应生成盐和水,则CaO为碱性氧化物
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.HF能形成氢键,其沸点高于HCl,A不选;
    B.氧化性:Cl2>Fe3+>I2,因此碘水不能将Fe2+氧化至Fe3+,B不选;
    C.具有还原性的SO2与具有强氧化性的Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,C不选;
    D.能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。Na2O为碱性氧化物能与酸反应,CaO也能与酸反应生成盐和水,所以CaO为碱性氧化物,D选;
    故选D。
    14. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是

    A. 实验②中玻璃棒作用是引流
    B. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物
    C. 实验③化学方程式为:
    D. 实验①中的反应既是氧化还原反应,又是四种基本反应类型中的化合反应
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.实验②中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,而不是引流,A错误;
    B.③得到的是氢氧化铁胶体,是混合体系,所以不全为纯净物,B错误;
    C.实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体,不是沉淀,则实验③化学方程式为:,C错误;
    D.实验①2Fe+3Cl22FeCl3,则是氧化还原反应,但也属于化合反应即又是四种基本反应类型中的反应,D正确;
    故答案为:D。
    15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则下列说法正确的是
    X
    Y


    Z
    W
    A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
    B. 四种元素的常见单质中,Z单质的熔、沸点最高
    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
    D. W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性
    【答案】B
    【解析】
    【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y为第二周期元素,Z和W属于第三周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y是O元素,根据其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素,据此解题。
    【详解】A.原子电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是Z>W>X>Y,故A错误;
    B.四种元素对应的单质中,常温下S为固体,而其它3种都是气体,所以Z(S元素)对应的单质熔沸点最高,故B正确;
    C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性W>Z,所以其最高价氧化物的水化物酸性W>Z,故C错误;
    D.非金属性越强,单质氧化性越强,而相应简单阴离子的还原性越弱,W的简单阴离的还原性弱于Z的简单阴离子的还原性,故D错误;
    故选B。
    16. 下列说法不正确的是
    A. 屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素,而获得诺贝尔生理学或医学奖
    B. 英国科学家道尔顿提出原子学说,为近代化学的发展奠定了基础
    C. 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律,使得化学的研究有规律可循
    D. 戴维发现一种黄绿色气体,舍勒确定该气体为氯气
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素,以此找到了治疗疟疾的新疗法,从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖,A正确;
    B.英国科学家道尔顿于1803年提出的原子学说,奠定了近代化学的发展的基础,B正确;
    C.俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表,使化学的研究变得有规律可循,C正确;
    D.英国化学家戴维以大量事实为依据,确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质—氯气,D错误;
    故选D。
    17. 下列叙述中不正确的是
    A. 铁与水蒸气发生反应,因此钢水注入模具前,模具先要进行干燥处理
    B. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近,可以找到制造农药的元素
    C. 在一定物质的量浓度溶液配制中,定容时俯视,导致所配制溶液浓度偏大
    D. 我们可以用半透膜来实现分离胶体
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气,若模具不干燥,炽热的钢水与水反应产生H2,H2混合空气会发生爆炸,从而引发钢水爆炸性迸溅,A正确;
    B.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近,可以找到制备半导体材料的元素,在非金属区O、P、S、Cl附近寻找制造农药的元素,B错误;
    C.在一定物质的量浓度溶液配制中,定容时俯视,导致所配溶液体积偏小,则导致所配制溶液浓度偏大,C正确;
    D.胶体粒子直径的大小在1~100nm之间,能够透过半透膜,而浊液不能,故我们可以用半透膜来实现分离胶体,D正确;
    故答案为:B。
    18. 据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是
    A. 铷的原子序数为37
    B. 铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
    C. 铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应
    D. 铷的氢氧化物是弱碱
    【答案】D
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.铷的原子核内有37个质子,则原子序数为37,A说法正确;
    B.铷的原子半径大于Na,则失电子能力大于Na,故放到水中会比钠跟水反应更剧烈,B说法正确;
    C.铷的氧化物为碱性氧化物,则暴露在空气中易与CO2反应,C说法正确;
    D.铷的失电子能力大于Na,则铷的氢氧化物是强碱,D说法错误;
    答案为D。
    19. 下列说法不正确的是
    A. 易分解是因为共价键作用力弱
    B. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
    C. 二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
    D. NaOH晶体既有离子键,又有极性共价键
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.H2O2易分解是因为H2O2中共价键作用力弱,容易断裂生成水和氧气,A正确;
    B.离子键是指阴、阳离子间的静电作用,包括静电引力和静电斥力,B错误;
    C.CO2结构式为O=C=O,分子中所有原子均达到8电子稳定结构,C正确;
    D.NaOH由Na+和OH-构成含有离子键,OH-中含有O-H极性共价键,D正确;
    故选B。
    20. 下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是

    A. NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子
    B. Na+和Cl-在水中是以水合离子的形式存在
    C. NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键
    D. 该过程通常表示为NaClNa++Cl-
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动,氯化钠固体不导电,A正确;
    B.氯化钠固体溶于水,在水的作用下,钠离子与氯离子之间的作用力被破坏,钠离子、氯离子从固体表面脱离,进入水中,以水合钠离子和水合氯离子的形式存在(由最右侧图也可看出),B正确;
    C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成,钠离子和氯离子之间存在离子键,NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键,C正确;
    D.上述过程为氯化钠在水溶液中电离,电离过程不需要通电,电离方程式为:NaCl=Na++Cl-,D错误;
    答案选D。
    21. 用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到相应实验目的的是

    A. 用甲装置测定Fe2+的浓度
    B. 用乙装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
    C. 用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
    D. 用丁装置进行铁与水蒸气的反应,点燃肥皂泡检验氢气
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管,因此盛装KMnO4溶液应选用酸式滴定管,不可用甲装置测定Fe2+的浓度,A错误;
    B.用量筒量取所需体积的较浓H2SO4后应注入盛有少量蒸馏水的烧杯、用玻璃棒慢慢搅动,混合均匀、冷却后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶,B错误;
    C.碳酸钠是可溶性粉末,难以放在有孔塑料板上,不能用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体,C错误;
    D. 用丁装置进行铁与水蒸气的反应,点燃肥皂泡可听到轻轻的“噗”的一声,可检验氢气,D正确;
    答案选D。
    22. 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
    A. 18g的中含有的电子是10
    B. 个氧分子与个氢分子的质量比为16∶1
    C. 32g硫在足量的氧气中完全燃烧,转移电子数为4
    D. 质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.一个中含有电子数为10个,18g的的物质的量为,电子物质的量为,A错误;
    B.个氧分子的质量为,个氢分子的质量为,即个氧分子与个氢分子的质量比为32∶2=16∶1,B正确;
    C.32g硫物质的量,硫在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式为S+O2SO2,硫元素的化合价由0价变为+4价,转移电子物质的量为mol,C正确;
    D.假设3.0g均为,物质的量为,一个含中子数为16,含中子数为1.6;假设3.0g均为,物质的量为,一个含中子数为16,含中子数为1.6,质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6, D正确;
    故选A。
    23. 某溶液可能含有下列离子中的若干种:Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,进行如下实验:
    ①取100 mL上述溶液,加入过量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀;②向沉淀中加入过量的盐酸,白色沉淀部分溶解,并有气体生成。
    下列说法正确的是
    A. 气体可能CO2或SO2
    B. 溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
    C. 溶液中可能存在Na+和Cl-,一定不存在Fe3+和Mg2+
    D. 在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液,都能生成白色沉淀
    【答案】B
    【解析】
    【分析】由实验流程可知,该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,则一定不含Fe3+,且白色沉淀与足量盐酸反应,白色沉淀部分溶解,并有气体生成,不溶的白色沉淀一定为BaSO4,由于、Mg2+相互促进水解不能共存,根据所含离子的物质的量浓度均相同,则气体只为CO2,由电荷守恒可知不含Cl-,则溶液中一定含、、Na+、Mg2+,则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。
    【详解】A.①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡,气体为CO2,故A错误;
    B.白色沉淀与足量盐酸反应,白色沉淀部分溶解,并有气体生成,不溶的白色沉淀一定为BaSO4,由于、Mg2+相互促进水解不能共存,根据所含离子的物质的量浓度均相同,则气体只为CO2,由电荷守恒可知不含Cl-,则溶液中一定含、、Na+、Mg2+,故B正确;
    C.根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+,故C错误;
    D.①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及过量盐酸,只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl,故D错误。
    综上所述,答案为B。
    二、多选题(每小题2分,满分4分)
    24. 下列说法不正确的是
    A. 与考古中常用到互称为同位素
    B. 金刚石、石墨和都是碳元素的同素异形体
    C. 钌(Ru)在室温下有独特磁性,其核素符号为,则其中子数为44
    D. 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节
    【答案】AC
    【解析】
    【详解】A.14N、14C的质子数分别为7、6,是两种不同元素的核素,不互为同位素,A项错误;
    B.金刚石、石墨和C60是碳元素形成的不同单质,三者互为同素异形体,B项正确;
    C.的质子数为44、质量数为102,中子数为102-44=58,C项错误;
    D.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,如合金的硬度、熔点不同于其成分金属,可满足不同的需要,合金的性能可通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节,如生铁(含碳量为2%~4.3%的铁碳合金)硬度大、抗压、性脆等,钢(含碳量为0.03%~2%的铁碳合金)有良好的延展性、机械性能好等,D项正确;
    答案选AC。
    25. 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜,并重新获得溶液,处理流程如下:

    下列说法不正确的是
    A. 溶液腐蚀铜箔的原理为
    B. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应
    C. 实验室中进行操作1时,用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
    D. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe,物质X可以选用酸性溶液
    【答案】AD
    【解析】
    【详解】A.溶液腐蚀铜箔的原理为,故A错误;
    B. 反应1发生和,反应2发生都是氧化还原反应,故B正确;
    C. 操作1是过滤,用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒,故C正确;
    D.滤渣a的主要成分是生成的Cu和过量Fe,物质X不可以选用酸性溶液,会引入新的杂质,可以用新制的氯水,故D错误;
    故答案为:AD
    三、填空题(满分13分)
    26. 按要求完成下列填空:
    (1)下列给定的物质中:①NaCl晶体;②;③镁条;④氨气;⑤液态的HCl。属于非电解质的是___________(填编号)。
    (2)写出金属锂投入水中反应的化学方程式:___________。
    (3)比较稳定性:___________(填“>”、“<”、“=”)。
    【答案】(1)④ (2)2Li+2H2O=2LiOH+H2 (3)<
    【解析】
    【小问1详解】
    非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。④氨气熔融状态下不导电,溶于水能导电,但不是其本身电离出可自由移动的离子,而是氨气和水反应生成NH3H2O,NH3H2O电离出可自由移动的离子而导电,因此氨气属于非电解质,故属于非电解质的是④。
    【小问2详解】
    锂和水反应生成LiOH和H2,反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2。
    【小问3详解】
    非金属性越强,其氢化物的稳定性越强。非金属性:P>N,则其氢化物的稳定性:PH3 27. 如图为元素周期表的一部分,请参考元素①~⑩在表中的位置,用化学式回答问题:

    周期
    ⅠA

    0
    1

    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA

    2








    3









    (1)铝元素在周期表中的位置是___________。
    (2)写出在该元素周期表中属于卤族元素的序号,并写出其离子的结构示意图___________。
    (3)元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为___________。
    (4)⑤在空气中加热燃烧后产物,既含离子键又含非极性共价键的离子化合物,写出该产物的电子式为___________;写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________。
    (5)已知X为第ⅡA族元素(前四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第ⅢA族元素,写出Y的原子序数b=___________(用含a的代数式表示)。
    【答案】(1)第三周期第ⅢA族
    (2)⑩、 (3)H3PO4 (4) ①. ②.
    (5)a+1或a+11
    【解析】
    【分析】由元素周期表可知,①⑩分别为He、B、C、N、Na、Al、Si、P、S、Cl,据此分析解答。
    【小问1详解】
    铝的原子序数为13,其位于周期表的第三周期第ⅢA族。
    【小问2详解】
    元素周期表中,第ⅦA族叫做卤族元素,则属于卤族元素的为⑩;Cl-质子数为17,核外电子数为18,其结构示意图为 。
    【小问3详解】
    元素的非金属性越强,其对应最高价含氧酸的酸性越强,同周期元素,非金属性从左至右依次增强,则非金属性:P 【小问4详解】
    钠在空气中加热燃烧后,生成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2,其电子式为 ;⑥和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、NaOH,二者反应的离子方程式为。
    【小问5详解】
    若X为短周期第ⅡA族元素,同周期ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差1,则b=a+1;若X为第四周期第ⅡA族元素,同周期ⅡA、ⅢA族元素之间有10个纵行,原子序数相差11,则b=a+11;所以Y的原子序数b=a+1或a+11。
    四、实验题(满分25分)
    28. 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。已知:氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐,温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐,氯气和碱的反应释放热量。

    回答下列问题:
    (1)试验中盛放MnO2粉末的装置名称是___________。
    (2)装置A中产生氯气的化学方程式是___________。
    (3)装置D中发生反应的离子反应式是___________。
    (4)装置D中冰水的作用是___________。
    (5)在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是___________(填标号)。
    A. KI溶液 B. 饱和食盐水 C. 溶液 D. 浓
    (6)探究KClO3、NaClO的氧化能力

    操作:向1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
    现象:1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色。
    结论:该条件下氧化能力KClO3___________NaClO。(填“大于”或“小于”)
    【答案】(1)圆底烧瓶
    (2)MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O
    (3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    (4)冷却降温,防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3 (5)A
    (6)小于
    【解析】
    【分析】由题干实验装置图可知,本题装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气,在B装置内,饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl,C装置用于制取KClO3,D装置用于制取NaClO,E装置用于吸收尾气,据此分析解题。
    【小问1详解】
    由题干实验装置图可知,试验中盛放MnO2粉末的装置名称是圆底烧瓶,故答案为:圆底烧瓶;
    【小问2详解】
    由分析可知,装置A中产生氯气即MnO2与浓盐酸共热制备Cl2、MnCl2和H2O,该反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O;
    【小问3详解】
    由分析可知,装置D中为制备NaClO,发生反应方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故该反应的离子反应式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
    【小问4详解】
    由题干信息可知,为防止副反应的发生,需防止溶液温度升高,则采用冰水浴冷却,目的是:冷却降温,防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3,故答案为:冷却降温,防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3;
    【小问5详解】
    A.KI溶液能充分吸收氯气,A符合题意;
    B.氯气难溶于饱和食盐水,所以不能吸收氯气,B不符合题意;
    C.虽然Ca(OH)2溶液能吸收氯气,但浓度很小,吸收效果差,C不符合题意;
    D.浓H2SO4用于干燥氯气,不能吸收氯气,D不符合题意;
    故答案为:A;
    【小问6详解】
    取少量KClO3和NaClO溶液分别滴加到1号和2号中性KI溶液中,1号试管颜色不变,说明KClO3和KI不反应,2号试管变棕色,说明NaClO和KI反应生成I2,所以可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO,故答案为:小于。
    29. 固体化合物A含三种元素,为探究其组成实验如图:

    (1)A的化学式为__。
    (2)D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄,写出该过程的离子方程式___。
    (3)设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子__。
    【答案】 ①. FeCO3 ②. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ③. 取少量D溶液于试管中,滴加KSCN溶液,无现象,继续滴加双氧水(或氯水等合理均给分),溶液出现红色,说明D溶液中有Fe2+
    【解析】
    【分析】浅绿色溶液暴露在空气中变为黄色溶液,则D是,固体B是;无色无味的气体C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,则气体C是CO2,白色沉淀E是;由元素守恒可知,A中含有Fe、C、O三种元素。
    【详解】(1)由元素守恒可知,A中含有Fe、C、O三种元素,Fe元素的质量是,C元素的质量是,O元素的质量是11.6-5.6-1.2=4.8g;Fe的物质的量是0.1mol、C的物质的量是0.1mol、O的物质的量是0.3mol,所以A的化学式是FeCO3;
    (2) D是,暴露在空气中Fe2+被氧气氧化为Fe3+,颜色逐渐变黄,反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
    (3) 取少量D溶液于试管中,滴加KSCN溶液,无现象,继续滴加双氧水,溶液出现红色,说明D溶液中有含有Fe2+。
    【点睛】本题考查铁及铁的化合物的转化,根据元素守恒计算A的化学式是解题关键,明确铁及其化合物的性质,熟悉Fe3+、Fe2+检验方法,培养学生守恒思想的应用。
    30. 某研究小组探究金属Na与CO2反应。

    (1)用如图所示装置及药品制取CO2打开弹簧夹制取CO2。为了得到干燥纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有___、___的洗气瓶。CO2收集满后关闭弹簧夹,可观察到的现象是__。
    (2)将一小块Na在燃烧匙中点燃,迅速伸入充满CO2的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水,出现浑浊。据此写出Na与CO2反应的化学方程式___,该反应体现了钠的___性。
    (3)用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物装置②中无水硫酸铜的作用是___,装置⑤中品红溶液的作用是___。

    【答案】 ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. 浓硫酸 ③. 产生的气体使干燥管内液面降低,盐酸与大理石脱离接触,反应停止 ④. 4Na+3CO22Na2CO3+C ⑤. 还原性 ⑥. 检验产物中的H2O ⑦. 检验SO2是否已被除尽
    【解析】
    【分析】本实验的目的是探究金属Na与CO2反应,需要先制备CO2,实验室一般利用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳,生成的气体中会混有HCl和水蒸气,需要除去后再与钠反应。
    【详解】(1) 实验室一般利用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳,生成的气体中会混有HCl和水蒸气,产生的气流应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液除去HCl气体、浓硫酸进行干燥;由于CO2在盐酸中的溶解度较小,所以CO2收集满后关闭弹簧夹,可观察到产生的气体使干燥管内液面降低,盐酸与大理石脱离接触,反应停止;
    (2)集气瓶底部有黑色固体产生,应为C单质,白色物质溶于水滴加澄清石灰水,出现浑浊,根据元素守恒可推测该物质为Na2CO3,所以Na与CO2反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C;该反应中Na元素化合价升高,体现了还原性;
    (3)碳单质可以与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,无水硫酸铜遇水变蓝,所以其作用为检验产物中的H2O;③中品红检验SO2,酸性高锰酸钾溶液可以吸收SO2,以免影响对CO2的检验,⑤中品红可以检验SO2是否已被除尽。
    五、计算题
    31. 将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

    (1)原混合物中Mg和Al的质量之比为___________。
    (2)加入NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
    (3)稀硫酸的物质的量浓度为___________。
    【答案】(1)2:3 (2)5mol/L
    (3)1.25mol/L
    【解析】
    【分析】由图像可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此时发生的反应为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3,二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2SO4;从200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3,发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH)2,物质的量为0.15mol;综上所述,当沉淀量最大时,Mg(OH)2为0.15mol,Al(OH)3为0.35mol−0.15mol=0.2mol,据此分析解答。
    【小问1详解】
    由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,所以镁和铝的质量之比为:0.15mol×24g/mol:0.2mol×27g/mol=2:3,故答案为:2:3;
    【小问2详解】
    由图可知,当加入NaOH溶液的体积为200∼240mL时发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol,氢氧化钠的浓度为:=5mol/L,故答案为:5mol/L;
    【小问3详解】
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