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浙江省金华市十校2022-2023学年高一化学下学期期末调研试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省金华市十校2022-2023学年高一化学下学期期末调研试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
浙江省金华市十校2022-2023学年高一下学期期末调研考试
化学试卷
一、单选题(每小题2分，满分46分)
1. 下列物质属于盐的是
A. Ca(OH)2 B. CuSO4 C. Na2O D. HNO3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Ca(OH)2属于碱，A不选；
B．CuSO4属于盐，B选；
C．Na2O属于氧化物，C不选；
D．HNO3属于酸，D不选；
故选：B。
2. 仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．该仪器是烧杯，A项不选；
B．该仪器是分液漏斗，B项不选；
C．该仪器是圆底烧瓶，C项不选；
D．该仪器是容量瓶，D项选；
答案选D。
3. 下列物质的俗称与化学式对应不正确的是
A. 小苏打— B. 明矾—
C. 磁性氧化铁— D. 漂白精有效成分—
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHCO3俗称小苏打，A正确；
B．CuSO4⋅5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾，B错误；
C．Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，C正确；
D．漂白精有效成分为Ca(ClO)2，D正确；
故选B
4. 下列物理量单位不正确的是
A. 物质的量：mol B. 摩尔质量：
C. 气体摩尔体积： D. 阿伏伽德罗常数：
【答案】C
【解析】
【详解】物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的单位分别为mol、g⋅mol−1、mol−1，气体摩尔体积的单位为L⋅mol−1而不是mol⋅L−1，选项C错误，故选C。
5. 冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A. 焰色试验是化学变化 B. 可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与KCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；
B．硫酸是非挥发性酸，不能选用硫酸，B错误；
C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色造成干扰，观察其他元素焰色不需要透过蓝色钴玻璃，C错误；
D．焰色试验是金属元素的性质，钠元素与钾元素的焰色不同，可以区分，D正确；
故答案为：D。
6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 黄山云雾 B. 稀 C. 乙醇溶液 D.
【答案】A
【解析】
【分析】用一束光照射胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象称之为“丁达尔效应”，常用于区别胶体和溶液、浊液；
【详解】A．黄山云雾属于胶体，能观察到丁达尔效应，选项A符合；
B．稀H2SO4属于溶液，不能观察到丁达尔效应，选项B不符合；
C．乙醇溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，选项C不符合；
D．是纯净物，不能观察到丁达尔效应，选项D不符合；
答案选A。
7. 实现下列物质之间转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A. Fe→FeCl2 B. SO3→H2SO4 C. ClO→Cl2 D. CO2→C
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意；
B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意；
C．ClO→Cl2，Cl元素的化合价降低，需要还原剂，C不符合题意；
D．CO2→C，C元素的化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；
综上所述答案为A。
8. 下列化学用语表示正确的是
A. 氢气的结构式为：
B. 镁原子的结构示意图：
C. 在水溶液中的电离方程式为：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢气的结构式为H-H，A错误；
B．镁原子的结构示意图为，B正确；
C．H2C2O4为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为、，C错误；
D．H2O为共价化合物，用电子式表示 H2O的形成过程为，D错误；
故选B。
9. 下列物质中，只含有离子键的化合物是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．MgCl2是由Mg2+和Cl-组成，只含有离子键，故A符合题意；
B．HCl属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C．H2O2属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H，含有极性共价键和非极性共价键，故C不符合题意；
D．NaOH的电子式为，含有离子键和极性共价键，故D不符合题意；
答案为A。
10. 下列有关实验安全的叙述不正确的是
A. 实验室把钠保存在石蜡油或煤油中
B. 当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火
C. GHS标准符号示意“爆炸类物质”
D. 实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% 溶液冲洗
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠很活泼，极易与空气中的水和氧气反应，由于钠的密度大于石蜡油和煤油，且不与二者反应，因此实验室把钠保存在石蜡油或煤油中，A正确；
B．钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，因此当钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火，B错误；
C．GHS中的标准符号被我国国家标准采用，以方便化学品的贸易与运输，其中示意“爆炸类物质”，C正确；
D．酸具有腐蚀性，会灼伤皮肤，因此实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗，D正确；
故选B。
11. 下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与溶液反应：
B. 钠与水反应的离子方程式：
C. 溶液中滴加少量稀盐酸：
D. 溶液中滴入少量溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸与溶液反应：，故A错误；
B．钠与水反应的离子方程式：，故B错误；
C．溶液中滴加少量稀盐酸：，故C错误；
D．溶液中滴入少量，两者1：1恰好完全反应，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
12. 下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成气体和水，所以不能大量共存，A不符合题意；
B．生成氯化银沉淀，所以不能大量共存，B不符合题意；
C．Cl-有还原性，有氧化性，在该条件下会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．、、、两两之间不发生反应，所以能大量共存，D符合题意；
故选D。
13. 下列几种类推结论符合事实的是
A. 沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HF
B. 氯水可以将氧化至，则碘水也可以将氧化至
C. 与反应只生成和，则与反应也只生成和
D. 为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．HF能形成氢键，其沸点高于HCl，A不选；
B．氧化性：Cl2>Fe3+>I2，因此碘水不能将Fe2+氧化至Fe3+，B不选；
C．具有还原性的SO2与具有强氧化性的Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，C不选；
D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。Na2O为碱性氧化物能与酸反应，CaO也能与酸反应生成盐和水，所以CaO为碱性氧化物，D选；
故选D。
14. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是
A. 实验②中玻璃棒作用是引流
B. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物
C. 实验③化学方程式为：
D. 实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验②中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，而不是引流，A错误；
B．③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，B错误；
C．实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体，不是沉淀，则实验③化学方程式为：，C错误；
D．实验①2Fe+3Cl22FeCl3，则是氧化还原反应，但也属于化合反应即又是四种基本反应类型中的反应，D正确；
故答案为：D。
15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. 四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
D. W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y为第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O元素，根据其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素，据此解题。
【详解】A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．四种元素对应的单质中，常温下S为固体，而其它3种都是气体，所以Z(S元素)对应的单质熔沸点最高，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W＞Z，所以其最高价氧化物的水化物酸性W＞Z，故C错误；
D．非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，W的简单阴离的还原性弱于Z的简单阴离子的还原性，故D错误；
故选B。
16. 下列说法不正确的是
A. 屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖
B. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
C. 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循
D. 戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气
【答案】D
【解析】
【详解】A．屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素，以此找到了治疗疟疾的新疗法，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A正确；
B．英国科学家道尔顿于1803年提出的原子学说，奠定了近代化学的发展的基础，B正确；
C．俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，C正确；
D．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质—氯气，D错误；
故选D。
17. 下列叙述中不正确的是
A. 铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理
B. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素
C. 在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大
D. 我们可以用半透膜来实现分离胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，若模具不干燥，炽热的钢水与水反应产生H2，H2混合空气会发生爆炸，从而引发钢水爆炸性迸溅，A正确；
B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制备半导体材料的元素，在非金属区O、P、S、Cl附近寻找制造农药的元素，B错误；
C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配溶液体积偏小，则导致所配制溶液浓度偏大，C正确；
D．胶体粒子直径的大小在1~100nm之间，能够透过半透膜，而浊液不能，故我们可以用半透膜来实现分离胶体，D正确；
故答案为：B。
18. 据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是
A. 铷的原子序数为37
B. 铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C. 铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应
D. 铷的氢氧化物是弱碱
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铷的原子核内有37个质子，则原子序数为37，A说法正确；
B．铷的原子半径大于Na，则失电子能力大于Na，故放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B说法正确；
C．铷的氧化物为碱性氧化物，则暴露在空气中易与CO2反应，C说法正确；
D．铷的失电子能力大于Na，则铷的氢氧化物是强碱，D说法错误；
答案为D。
19. 下列说法不正确的是
A. 易分解是因为共价键作用力弱
B. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
C. 二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
D. NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O2易分解是因为H2O2中共价键作用力弱，容易断裂生成水和氧气，A正确；
B．离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，B错误；
C．CO2结构式为O=C=O，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，C正确；
D．NaOH由Na+和OH-构成含有离子键，OH-中含有O-H极性共价键，D正确；
故选B。
20. 下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是
A. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子
B. Na+和Cl-在水中是以水合离子的形式存在
C. NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键
D. 该过程通常表示为NaClNa++Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，氯化钠固体不导电，A正确；
B．氯化钠固体溶于水，在水的作用下，钠离子与氯离子之间的作用力被破坏，钠离子、氯离子从固体表面脱离，进入水中，以水合钠离子和水合氯离子的形式存在(由最右侧图也可看出)，B正确；
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子之间存在离子键，NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键，C正确；
D．上述过程为氯化钠在水溶液中电离，电离过程不需要通电，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，D错误；
答案选D。
21. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 用甲装置测定Fe2+的浓度
B. 用乙装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C. 用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
D. 用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此盛装KMnO4溶液应选用酸式滴定管，不可用甲装置测定Fe2+的浓度，A错误；
B．用量筒量取所需体积的较浓H2SO4后应注入盛有少量蒸馏水的烧杯、用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀、冷却后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B错误；
C．碳酸钠是可溶性粉末，难以放在有孔塑料板上，不能用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体，C错误；
D． 用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡可听到轻轻的“噗”的一声，可检验氢气，D正确；
答案选D。
22. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 18g的中含有的电子是10
B. 个氧分子与个氢分子的质量比为16∶1
C. 32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4
D. 质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6
【答案】A
【解析】
【详解】A．一个中含有电子数为10个，18g的的物质的量为，电子物质的量为，A错误；
B．个氧分子的质量为，个氢分子的质量为，即个氧分子与个氢分子的质量比为32∶2=16∶1，B正确；
C．32g硫物质的量，硫在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式为S+O2SO2，硫元素的化合价由0价变为+4价，转移电子物质的量为mol，C正确；
D．假设3.0g均为，物质的量为，一个含中子数为16，含中子数为1.6；假设3.0g均为，物质的量为，一个含中子数为16，含中子数为1.6，质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6， D正确；
故选A。
23. 某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是
A. 气体可能CO2或SO2
B. 溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
C. 溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+
D. 在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。
【详解】A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误；
B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确；
C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误；
D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。
综上所述，答案为B。
二、多选题(每小题2分，满分4分)
24. 下列说法不正确的是
A. 与考古中常用到互称为同位素
B. 金刚石、石墨和都是碳元素的同素异形体
C. 钌(Ru)在室温下有独特磁性，其核素符号为，则其中子数为44
D. 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节
【答案】AC
【解析】
【详解】A．14N、14C的质子数分别为7、6，是两种不同元素的核素，不互为同位素，A项错误；
B．金刚石、石墨和C60是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，B项正确；
C．的质子数为44、质量数为102，中子数为102-44=58，C项错误；
D．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属，可满足不同的需要，合金的性能可通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节，如生铁（含碳量为2%~4.3%的铁碳合金）硬度大、抗压、性脆等，钢（含碳量为0.03%~2%的铁碳合金）有良好的延展性、机械性能好等，D项正确；
答案选AC。
25. 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：
下列说法不正确的是
A. 溶液腐蚀铜箔的原理为
B. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应
C. 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性溶液
【答案】AD
【解析】
【详解】A．溶液腐蚀铜箔的原理为，故A错误；
B． 反应1发生和，反应2发生都是氧化还原反应，故B正确；
C． 操作1是过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C正确；
D．滤渣a的主要成分是生成的Cu和过量Fe，物质X不可以选用酸性溶液，会引入新的杂质，可以用新制的氯水，故D错误；
故答案为：AD
三、填空题(满分13分)
26. 按要求完成下列填空：
（1）下列给定的物质中：①NaCl晶体；②；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是___________(填编号)。
（2）写出金属锂投入水中反应的化学方程式：___________。
（3）比较稳定性：___________(填“>”、“<”、“=”)。
【答案】（1）④ （2）2Li+2H2O=2LiOH+H2 （3）<
【解析】
【小问1详解】
非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。④氨气熔融状态下不导电，溶于水能导电，但不是其本身电离出可自由移动的离子，而是氨气和水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出可自由移动的离子而导电，因此氨气属于非电解质，故属于非电解质的是④。
【小问2详解】
锂和水反应生成LiOH和H2，反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2。
【小问3详解】
非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。非金属性：P>N，则其氢化物的稳定性：PH3
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）铝元素在周期表中的位置是___________。
（2）写出在该元素周期表中属于卤族元素的序号，并写出其离子的结构示意图___________。
（3）元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为___________。
（4）⑤在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的电子式为___________；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________。
（5）已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b=___________(用含a的代数式表示)。
【答案】（1）第三周期第ⅢA族
（2）⑩、 （3）H3PO4
（5）a+1或a+11
【解析】
【分析】由元素周期表可知，①⑩分别为He、B、C、N、Na、Al、Si、P、S、Cl，据此分析解答。
【小问1详解】
铝的原子序数为13，其位于周期表的第三周期第ⅢA族。
【小问2详解】
元素周期表中，第ⅦA族叫做卤族元素，则属于卤族元素的为⑩；Cl-质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图为 。
【小问3详解】
元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，同周期元素，非金属性从左至右依次增强，则非金属性：P
钠在空气中加热燃烧后，生成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为 ；⑥和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、NaOH，二者反应的离子方程式为。
【小问5详解】
若X为短周期第ⅡA族元素，同周期ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差1，则b=a+1；若X为第四周期第ⅡA族元素，同周期ⅡA、ⅢA族元素之间有10个纵行，原子序数相差11，则b=a+11；所以Y的原子序数b=a+1或a+11。
四、实验题(满分25分)
28. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
回答下列问题：
（1）试验中盛放MnO2粉末的装置名称是___________。
（2）装置A中产生氯气的化学方程式是___________。
（3）装置D中发生反应的离子反应式是___________。
（4）装置D中冰水的作用是___________。
（5）在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是___________(填标号)。
A. KI溶液 B. 饱和食盐水 C. 溶液 D. 浓
（6）探究KClO3、NaClO的氧化能力
操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3___________NaClO。(填“大于”或“小于”)
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3 （5）A
（6）小于
【解析】
【分析】由题干实验装置图可知，本题装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，在B装置内，饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl,C装置用于制取KClO3，D装置用于制取NaClO，E装置用于吸收尾气，据此分析解题。
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，试验中盛放MnO2粉末的装置名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
【小问2详解】
由分析可知，装置A中产生氯气即MnO2与浓盐酸共热制备Cl2、MnCl2和H2O，该反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，装置D中为制备NaClO，发生反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故该反应的离子反应式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问4详解】
由题干信息可知，为防止副反应的发生，需防止溶液温度升高，则采用冰水浴冷却，目的是：冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3，故答案为：冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3；
【小问5详解】
A．KI溶液能充分吸收氯气，A符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，所以不能吸收氯气，B不符合题意；
C．虽然Ca(OH)2溶液能吸收氯气，但浓度很小，吸收效果差，C不符合题意；
D．浓H2SO4用于干燥氯气，不能吸收氯气，D不符合题意；
故答案为：A；
【小问6详解】
取少量KClO3和NaClO溶液分别滴加到1号和2号中性KI溶液中，1号试管颜色不变，说明KClO3和KI不反应，2号试管变棕色，说明NaClO和KI反应生成I2，所以可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO，故答案为：小于。
29. 固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图：
(1)A的化学式为__。
(2)D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式___。
(3)设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子__。
【答案】 ①. FeCO3 ②. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ③. 取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，继续滴加双氧水(或氯水等合理均给分)，溶液出现红色，说明D溶液中有Fe2+
【解析】
【分析】浅绿色溶液暴露在空气中变为黄色溶液，则D是，固体B是；无色无味的气体C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则气体C是CO2，白色沉淀E是；由元素守恒可知，A中含有Fe、C、O三种元素。
【详解】(1)由元素守恒可知，A中含有Fe、C、O三种元素，Fe元素的质量是，C元素的质量是，O元素的质量是11.6－5.6－1.2=4.8g；Fe的物质的量是0.1mol、C的物质的量是0.1mol、O的物质的量是0.3mol，所以A的化学式是FeCO3；
(2) D是，暴露在空气中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，颜色逐渐变黄，反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
(3) 取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，继续滴加双氧水，溶液出现红色，说明D溶液中有含有Fe2+。
【点睛】本题考查铁及铁的化合物的转化，根据元素守恒计算A的化学式是解题关键，明确铁及其化合物的性质，熟悉Fe3+、Fe2+检验方法，培养学生守恒思想的应用。
30. 某研究小组探究金属Na与CO2反应。
(1)用如图所示装置及药品制取CO2打开弹簧夹制取CO2。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有___、___的洗气瓶。CO2收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是__。
(2)将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满CO2的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水，出现浑浊。据此写出Na与CO2反应的化学方程式___，该反应体现了钠的___性。
(3)用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物装置②中无水硫酸铜的作用是___，装置⑤中品红溶液的作用是___。
【答案】 ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. 浓硫酸 ③. 产生的气体使干燥管内液面降低，盐酸与大理石脱离接触，反应停止 ④. 4Na+3CO22Na2CO3+C ⑤. 还原性 ⑥. 检验产物中的H2O ⑦. 检验SO2是否已被除尽
【解析】
【分析】本实验的目的是探究金属Na与CO2反应，需要先制备CO2，实验室一般利用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，生成的气体中会混有HCl和水蒸气，需要除去后再与钠反应。
【详解】(1) 实验室一般利用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，生成的气体中会混有HCl和水蒸气，产生的气流应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液除去HCl气体、浓硫酸进行干燥；由于CO2在盐酸中的溶解度较小，所以CO2收集满后关闭弹簧夹，可观察到产生的气体使干燥管内液面降低，盐酸与大理石脱离接触，反应停止；
(2)集气瓶底部有黑色固体产生，应为C单质，白色物质溶于水滴加澄清石灰水，出现浑浊，根据元素守恒可推测该物质为Na2CO3，所以Na与CO2反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C；该反应中Na元素化合价升高，体现了还原性；
(3)碳单质可以与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜遇水变蓝，所以其作用为检验产物中的H2O；③中品红检验SO2，酸性高锰酸钾溶液可以吸收SO2，以免影响对CO2的检验，⑤中品红可以检验SO2是否已被除尽。
五、计算题
31. 将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为___________。
（2）加入NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
（3）稀硫酸的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）2:3 （2）5mol/L
（3）1.25mol/L
【解析】
【分析】由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol；综上所述，当沉淀量最大时，Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为0.35mol−0.15mol=0.2mol，据此分析解答。
【小问1详解】
由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的质量之比为：0.15mol×24g/mol:0.2mol×27g/mol=2:3，故答案为：2:3；
【小问2详解】
由图可知，当加入NaOH溶液的体积为200∼240mL时发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为：=5mol/L，故答案为：5mol/L；
【小问3详解】
浙江省金华市十校2022-2023学年高一下学期期末调研考试
化学试卷
一、单选题(每小题2分，满分46分)
1. 下列物质属于盐的是
A. Ca(OH)2 B. CuSO4 C. Na2O D. HNO3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Ca(OH)2属于碱，A不选；
B．CuSO4属于盐，B选；
C．Na2O属于氧化物，C不选；
D．HNO3属于酸，D不选；
故选：B。
2. 仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．该仪器是烧杯，A项不选；
B．该仪器是分液漏斗，B项不选；
C．该仪器是圆底烧瓶，C项不选；
D．该仪器是容量瓶，D项选；
答案选D。
3. 下列物质的俗称与化学式对应不正确的是
A. 小苏打— B. 明矾—
C. 磁性氧化铁— D. 漂白精有效成分—
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHCO3俗称小苏打，A正确；
B．CuSO4⋅5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾，B错误；
C．Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，C正确；
D．漂白精有效成分为Ca(ClO)2，D正确；
故选B
4. 下列物理量单位不正确的是
A. 物质的量：mol B. 摩尔质量：
C. 气体摩尔体积： D. 阿伏伽德罗常数：
【答案】C
【解析】
【详解】物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的单位分别为mol、g⋅mol−1、mol−1，气体摩尔体积的单位为L⋅mol−1而不是mol⋅L−1，选项C错误，故选C。
5. 冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A. 焰色试验是化学变化 B. 可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与KCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；
B．硫酸是非挥发性酸，不能选用硫酸，B错误；
C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色造成干扰，观察其他元素焰色不需要透过蓝色钴玻璃，C错误；
D．焰色试验是金属元素的性质，钠元素与钾元素的焰色不同，可以区分，D正确；
故答案为：D。
6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 黄山云雾 B. 稀 C. 乙醇溶液 D.
【答案】A
【解析】
【分析】用一束光照射胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象称之为“丁达尔效应”，常用于区别胶体和溶液、浊液；
【详解】A．黄山云雾属于胶体，能观察到丁达尔效应，选项A符合；
B．稀H2SO4属于溶液，不能观察到丁达尔效应，选项B不符合；
C．乙醇溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，选项C不符合；
D．是纯净物，不能观察到丁达尔效应，选项D不符合；
答案选A。
7. 实现下列物质之间转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A. Fe→FeCl2 B. SO3→H2SO4 C. ClO→Cl2 D. CO2→C
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意；
B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意；
C．ClO→Cl2，Cl元素的化合价降低，需要还原剂，C不符合题意；
D．CO2→C，C元素的化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；
综上所述答案为A。
8. 下列化学用语表示正确的是
A. 氢气的结构式为：
B. 镁原子的结构示意图：
C. 在水溶液中的电离方程式为：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢气的结构式为H-H，A错误；
B．镁原子的结构示意图为，B正确；
C．H2C2O4为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为、，C错误；
D．H2O为共价化合物，用电子式表示 H2O的形成过程为，D错误；
故选B。
9. 下列物质中，只含有离子键的化合物是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．MgCl2是由Mg2+和Cl-组成，只含有离子键，故A符合题意；
B．HCl属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C．H2O2属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H，含有极性共价键和非极性共价键，故C不符合题意；
D．NaOH的电子式为，含有离子键和极性共价键，故D不符合题意；
答案为A。
10. 下列有关实验安全的叙述不正确的是
A. 实验室把钠保存在石蜡油或煤油中
B. 当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火
C. GHS标准符号示意“爆炸类物质”
D. 实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% 溶液冲洗
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠很活泼，极易与空气中的水和氧气反应，由于钠的密度大于石蜡油和煤油，且不与二者反应，因此实验室把钠保存在石蜡油或煤油中，A正确；
B．钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，因此当钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火，B错误；
C．GHS中的标准符号被我国国家标准采用，以方便化学品的贸易与运输，其中示意“爆炸类物质”，C正确；
D．酸具有腐蚀性，会灼伤皮肤，因此实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗，D正确；
故选B。
11. 下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与溶液反应：
B. 钠与水反应的离子方程式：
C. 溶液中滴加少量稀盐酸：
D. 溶液中滴入少量溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸与溶液反应：，故A错误；
B．钠与水反应的离子方程式：，故B错误；
C．溶液中滴加少量稀盐酸：，故C错误；
D．溶液中滴入少量，两者1：1恰好完全反应，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
12. 下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成气体和水，所以不能大量共存，A不符合题意；
B．生成氯化银沉淀，所以不能大量共存，B不符合题意；
C．Cl-有还原性，有氧化性，在该条件下会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．、、、两两之间不发生反应，所以能大量共存，D符合题意；
故选D。
13. 下列几种类推结论符合事实的是
A. 沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HF
B. 氯水可以将氧化至，则碘水也可以将氧化至
C. 与反应只生成和，则与反应也只生成和
D. 为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．HF能形成氢键，其沸点高于HCl，A不选；
B．氧化性：Cl2>Fe3+>I2，因此碘水不能将Fe2+氧化至Fe3+，B不选；
C．具有还原性的SO2与具有强氧化性的Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，C不选；
D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。Na2O为碱性氧化物能与酸反应，CaO也能与酸反应生成盐和水，所以CaO为碱性氧化物，D选；
故选D。
14. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是
A. 实验②中玻璃棒作用是引流
B. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物
C. 实验③化学方程式为：
D. 实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验②中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，而不是引流，A错误；
B．③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，B错误；
C．实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体，不是沉淀，则实验③化学方程式为：，C错误；
D．实验①2Fe+3Cl22FeCl3，则是氧化还原反应，但也属于化合反应即又是四种基本反应类型中的反应，D正确；
故答案为：D。
15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. 四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
D. W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y为第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O元素，根据其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素，据此解题。
【详解】A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．四种元素对应的单质中，常温下S为固体，而其它3种都是气体，所以Z(S元素)对应的单质熔沸点最高，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W＞Z，所以其最高价氧化物的水化物酸性W＞Z，故C错误；
D．非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，W的简单阴离的还原性弱于Z的简单阴离子的还原性，故D错误；
故选B。
16. 下列说法不正确的是
A. 屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖
B. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
C. 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循
D. 戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气
【答案】D
【解析】
【详解】A．屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素，以此找到了治疗疟疾的新疗法，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A正确；
B．英国科学家道尔顿于1803年提出的原子学说，奠定了近代化学的发展的基础，B正确；
C．俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，C正确；
D．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质—氯气，D错误；
故选D。
17. 下列叙述中不正确的是
A. 铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理
B. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素
C. 在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大
D. 我们可以用半透膜来实现分离胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，若模具不干燥，炽热的钢水与水反应产生H2，H2混合空气会发生爆炸，从而引发钢水爆炸性迸溅，A正确；
B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制备半导体材料的元素，在非金属区O、P、S、Cl附近寻找制造农药的元素，B错误；
C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配溶液体积偏小，则导致所配制溶液浓度偏大，C正确；
D．胶体粒子直径的大小在1~100nm之间，能够透过半透膜，而浊液不能，故我们可以用半透膜来实现分离胶体，D正确；
故答案为：B。
18. 据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是
A. 铷的原子序数为37
B. 铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C. 铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应
D. 铷的氢氧化物是弱碱
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铷的原子核内有37个质子，则原子序数为37，A说法正确；
B．铷的原子半径大于Na，则失电子能力大于Na，故放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B说法正确；
C．铷的氧化物为碱性氧化物，则暴露在空气中易与CO2反应，C说法正确；
D．铷的失电子能力大于Na，则铷的氢氧化物是强碱，D说法错误；
答案为D。
19. 下列说法不正确的是
A. 易分解是因为共价键作用力弱
B. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
C. 二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
D. NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O2易分解是因为H2O2中共价键作用力弱，容易断裂生成水和氧气，A正确；
B．离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，B错误；
C．CO2结构式为O=C=O，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，C正确；
D．NaOH由Na+和OH-构成含有离子键，OH-中含有O-H极性共价键，D正确；
故选B。
20. 下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是
A. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子
B. Na+和Cl-在水中是以水合离子的形式存在
C. NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键
D. 该过程通常表示为NaClNa++Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，氯化钠固体不导电，A正确；
B．氯化钠固体溶于水，在水的作用下，钠离子与氯离子之间的作用力被破坏，钠离子、氯离子从固体表面脱离，进入水中，以水合钠离子和水合氯离子的形式存在(由最右侧图也可看出)，B正确；
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子之间存在离子键，NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键，C正确；
D．上述过程为氯化钠在水溶液中电离，电离过程不需要通电，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，D错误；
答案选D。
21. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 用甲装置测定Fe2+的浓度
B. 用乙装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C. 用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
D. 用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此盛装KMnO4溶液应选用酸式滴定管，不可用甲装置测定Fe2+的浓度，A错误；
B．用量筒量取所需体积的较浓H2SO4后应注入盛有少量蒸馏水的烧杯、用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀、冷却后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B错误；
C．碳酸钠是可溶性粉末，难以放在有孔塑料板上，不能用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体，C错误；
D． 用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡可听到轻轻的“噗”的一声，可检验氢气，D正确；
答案选D。
22. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 18g的中含有的电子是10
B. 个氧分子与个氢分子的质量比为16∶1
C. 32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4
D. 质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6
【答案】A
【解析】
【详解】A．一个中含有电子数为10个，18g的的物质的量为，电子物质的量为，A错误；
B．个氧分子的质量为，个氢分子的质量为，即个氧分子与个氢分子的质量比为32∶2=16∶1，B正确；
C．32g硫物质的量，硫在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式为S+O2SO2，硫元素的化合价由0价变为+4价，转移电子物质的量为mol，C正确；
D．假设3.0g均为，物质的量为，一个含中子数为16，含中子数为1.6；假设3.0g均为，物质的量为，一个含中子数为16，含中子数为1.6，质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6， D正确；
故选A。
23. 某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是
A. 气体可能CO2或SO2
B. 溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
C. 溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+
D. 在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。
【详解】A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误；
B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确；
C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误；
D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。
综上所述，答案为B。
二、多选题(每小题2分，满分4分)
24. 下列说法不正确的是
A. 与考古中常用到互称为同位素
B. 金刚石、石墨和都是碳元素的同素异形体
C. 钌(Ru)在室温下有独特磁性，其核素符号为，则其中子数为44
D. 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节
【答案】AC
【解析】
【详解】A．14N、14C的质子数分别为7、6，是两种不同元素的核素，不互为同位素，A项错误；
B．金刚石、石墨和C60是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，B项正确；
C．的质子数为44、质量数为102，中子数为102-44=58，C项错误；
D．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属，可满足不同的需要，合金的性能可通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节，如生铁（含碳量为2%~4.3%的铁碳合金）硬度大、抗压、性脆等，钢（含碳量为0.03%~2%的铁碳合金）有良好的延展性、机械性能好等，D项正确；
答案选AC。
25. 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：
下列说法不正确的是
A. 溶液腐蚀铜箔的原理为
B. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应
C. 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性溶液
【答案】AD
【解析】
【详解】A．溶液腐蚀铜箔的原理为，故A错误；
B． 反应1发生和，反应2发生都是氧化还原反应，故B正确；
C． 操作1是过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C正确；
D．滤渣a的主要成分是生成的Cu和过量Fe，物质X不可以选用酸性溶液，会引入新的杂质，可以用新制的氯水，故D错误；
故答案为：AD
三、填空题(满分13分)
26. 按要求完成下列填空：
（1）下列给定的物质中：①NaCl晶体；②；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是___________(填编号)。
（2）写出金属锂投入水中反应的化学方程式：___________。
（3）比较稳定性：___________(填“>”、“<”、“=”)。
【答案】（1）④ （2）2Li+2H2O=2LiOH+H2 （3）<
【解析】
【小问1详解】
非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。④氨气熔融状态下不导电，溶于水能导电，但不是其本身电离出可自由移动的离子，而是氨气和水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出可自由移动的离子而导电，因此氨气属于非电解质，故属于非电解质的是④。
【小问2详解】
锂和水反应生成LiOH和H2，反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2。
【小问3详解】
非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。非金属性：P>N，则其氢化物的稳定性：PH3
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）铝元素在周期表中的位置是___________。
（2）写出在该元素周期表中属于卤族元素的序号，并写出其离子的结构示意图___________。
（3）元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为___________。
（4）⑤在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的电子式为___________；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________。
（5）已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b=___________(用含a的代数式表示)。
【答案】（1）第三周期第ⅢA族
（2）⑩、 （3）H3PO4
（5）a+1或a+11
【解析】
【分析】由元素周期表可知，①⑩分别为He、B、C、N、Na、Al、Si、P、S、Cl，据此分析解答。
【小问1详解】
铝的原子序数为13，其位于周期表的第三周期第ⅢA族。
【小问2详解】
元素周期表中，第ⅦA族叫做卤族元素，则属于卤族元素的为⑩；Cl-质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图为 。
【小问3详解】
元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，同周期元素，非金属性从左至右依次增强，则非金属性：P
钠在空气中加热燃烧后，生成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为 ；⑥和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、NaOH，二者反应的离子方程式为。
【小问5详解】
若X为短周期第ⅡA族元素，同周期ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差1，则b=a+1；若X为第四周期第ⅡA族元素，同周期ⅡA、ⅢA族元素之间有10个纵行，原子序数相差11，则b=a+11；所以Y的原子序数b=a+1或a+11。
四、实验题(满分25分)
28. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
回答下列问题：
（1）试验中盛放MnO2粉末的装置名称是___________。
（2）装置A中产生氯气的化学方程式是___________。
（3）装置D中发生反应的离子反应式是___________。
（4）装置D中冰水的作用是___________。
（5）在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是___________(填标号)。
A. KI溶液 B. 饱和食盐水 C. 溶液 D. 浓
（6）探究KClO3、NaClO的氧化能力
操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3___________NaClO。(填“大于”或“小于”)
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3 （5）A
（6）小于
【解析】
【分析】由题干实验装置图可知，本题装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，在B装置内，饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl,C装置用于制取KClO3，D装置用于制取NaClO，E装置用于吸收尾气，据此分析解题。
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，试验中盛放MnO2粉末的装置名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
【小问2详解】
由分析可知，装置A中产生氯气即MnO2与浓盐酸共热制备Cl2、MnCl2和H2O，该反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，装置D中为制备NaClO，发生反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故该反应的离子反应式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问4详解】
由题干信息可知，为防止副反应的发生，需防止溶液温度升高，则采用冰水浴冷却，目的是：冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3，故答案为：冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3；
【小问5详解】
A．KI溶液能充分吸收氯气，A符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，所以不能吸收氯气，B不符合题意；
C．虽然Ca(OH)2溶液能吸收氯气，但浓度很小，吸收效果差，C不符合题意；
D．浓H2SO4用于干燥氯气，不能吸收氯气，D不符合题意；
故答案为：A；
【小问6详解】
取少量KClO3和NaClO溶液分别滴加到1号和2号中性KI溶液中，1号试管颜色不变，说明KClO3和KI不反应，2号试管变棕色，说明NaClO和KI反应生成I2，所以可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO，故答案为：小于。
29. 固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图：
(1)A的化学式为__。
(2)D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式___。
(3)设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子__。
【答案】 ①. FeCO3 ②. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ③. 取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，继续滴加双氧水(或氯水等合理均给分)，溶液出现红色，说明D溶液中有Fe2+
【解析】
【分析】浅绿色溶液暴露在空气中变为黄色溶液，则D是，固体B是；无色无味的气体C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则气体C是CO2，白色沉淀E是；由元素守恒可知，A中含有Fe、C、O三种元素。
【详解】(1)由元素守恒可知，A中含有Fe、C、O三种元素，Fe元素的质量是，C元素的质量是，O元素的质量是11.6－5.6－1.2=4.8g；Fe的物质的量是0.1mol、C的物质的量是0.1mol、O的物质的量是0.3mol，所以A的化学式是FeCO3；
(2) D是，暴露在空气中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，颜色逐渐变黄，反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
(3) 取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，继续滴加双氧水，溶液出现红色，说明D溶液中有含有Fe2+。
【点睛】本题考查铁及铁的化合物的转化，根据元素守恒计算A的化学式是解题关键，明确铁及其化合物的性质，熟悉Fe3+、Fe2+检验方法，培养学生守恒思想的应用。
30. 某研究小组探究金属Na与CO2反应。
(1)用如图所示装置及药品制取CO2打开弹簧夹制取CO2。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有___、___的洗气瓶。CO2收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是__。
(2)将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满CO2的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水，出现浑浊。据此写出Na与CO2反应的化学方程式___，该反应体现了钠的___性。
(3)用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物装置②中无水硫酸铜的作用是___，装置⑤中品红溶液的作用是___。
【答案】 ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. 浓硫酸 ③. 产生的气体使干燥管内液面降低，盐酸与大理石脱离接触，反应停止 ④. 4Na+3CO22Na2CO3+C ⑤. 还原性 ⑥. 检验产物中的H2O ⑦. 检验SO2是否已被除尽
【解析】
【分析】本实验的目的是探究金属Na与CO2反应，需要先制备CO2，实验室一般利用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，生成的气体中会混有HCl和水蒸气，需要除去后再与钠反应。
【详解】(1) 实验室一般利用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，生成的气体中会混有HCl和水蒸气，产生的气流应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液除去HCl气体、浓硫酸进行干燥；由于CO2在盐酸中的溶解度较小，所以CO2收集满后关闭弹簧夹，可观察到产生的气体使干燥管内液面降低，盐酸与大理石脱离接触，反应停止；
(2)集气瓶底部有黑色固体产生，应为C单质，白色物质溶于水滴加澄清石灰水，出现浑浊，根据元素守恒可推测该物质为Na2CO3，所以Na与CO2反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C；该反应中Na元素化合价升高，体现了还原性；
(3)碳单质可以与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜遇水变蓝，所以其作用为检验产物中的H2O；③中品红检验SO2，酸性高锰酸钾溶液可以吸收SO2，以免影响对CO2的检验，⑤中品红可以检验SO2是否已被除尽。
五、计算题
31. 将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为___________。
（2）加入NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
（3）稀硫酸的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）2:3 （2）5mol/L
（3）1.25mol/L
【解析】
【分析】由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol；综上所述，当沉淀量最大时，Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为0.35mol−0.15mol=0.2mol，据此分析解答。
【小问1详解】
由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的质量之比为：0.15mol×24g/mol:0.2mol×27g/mol=2:3，故答案为：2:3；
【小问2详解】
由图可知，当加入NaOH溶液的体积为200∼240mL时发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为：=5mol/L，故答案为：5mol/L；
【小问3详解】
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