深圳市高级中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份深圳市高级中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
B.利用Si可制作光导纤维
C.铝合金材料密度小、硬度大可用作航天材料
D.锌锰干电池属于二次电池，可以循环充放电
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.的电子式：
B.的价层电子对互斥模型：
C.氨气的结构式：
D.质量数为78、中子数为44的Se原子：
3．下列说法正确的是( )
A.和都是非极性分子
B.、、的熔沸点依次增大
C.共价键的极性：H—I>H—Br>H—Cl
D.NaOH和的化学键类型和晶体类型相同
4．甲基丙烯酸是合成有机玻璃的原料之一，其结构简式如图，下列有关甲基丙烯酸的说法错误的是( )
A.分子式为B.该分子能与Na发生反应
C.能发生氧化反应、加成反应D.属于不饱和烃
5．蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中错误的是( )
A.该有机物含有两种官能团B.分子中所有碳原子不可能在同一平面
C.该物质中含有1个手性碳原子D.该物质可以发生加聚反应
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
中含有C﹣H的数目为
B.1ml中σ键的个数为
的溶液中数为
D.16g所含有的电子数为
7．十二烷基磺酸钠（）常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是( )
A.非金属性：C>HB.离子半径：
C.电离能：D.热稳定性：
8．下列实验操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列离子方程式不正确的是( )
A.溶液中加入过量的氨水：
B.溶液中通入少量
C.和HI的反应：
D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
10．锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是( )
A.若用乙醇代替溶液，则也能构成原电池
B.铜电极的电极反应式为
C.电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D.电池工作时，溶液中的向锌电极迁移
11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )
A.（水蒸气），将气体通过碱石灰
B.溶液，加入适量的NaOH溶液
C.，将气体通过酸性高锰酸钾溶液
D.固体，将固体置于过量而纯净的中充分加热
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．以铬酸钾原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图。下列说法正确( )
A.在阳极放电，发生氧化反应
B.在阴极发生的电极反应为：
C.装置中的离子交换膜为阴离子交换膜
D.当电路中有0.4ml电子转移时，标况下产生气体的总体积为4.48L
14．常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.HX为强酸
B.c点溶液中：
C.需用甲基橙作指示剂
D.d点溶液中：
15．PAFC是一种水净化处理剂，其主要成分是聚合氯化铝铁。工业上制备该产品，是向工业废料（Fe、Al、FeO、、）中加入盐酸使其全部溶解，具体流程如图。
下列说法不正确的是( )
A.PAFC净水的原理是利用其较强的氧化性
B.甲溶液不一定存在
C.产品中铁元素的化合价为+3
D.试剂X可以使用新制氯水
16．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点的为，晶胞边长为anm，下列说法中不正确的是( )
A.与之间的最短距离为
B.距离最近且等距的的数量为6
C.C点的原子坐标数为
D.该物质的化学式为
二、填空题
17．以铁镍合金（含少量铜）为原料，生产电极材料的部分工艺流程如下：
已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______区。
（2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。
（3）“氧化”时的作用是（用离子方程式表示）_______。
（4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中_______。
（5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______。
（6）金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。
18．科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。
（1）基态Li原子核外电子有______种不同的运动状态，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为______。
（2）咔唑（）的沸点比芴（）高的主要原因是______。
（3）（氨硼烷，熔点104℃）与______（写出一种烃类分子）互为等电子体，中B的杂化轨道类型为______。
（4）一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，存在的化学键为______。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如图），若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为______。已知该晶胞的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为，则密度ρ为______（用和a的代数式表示）
19．有机物G的合成流程图如图：
已知：
（1）化合物D中官能团的名称______，A生成B的反应类型为______。
（2）B与C反应生成D的化学方程式为______。
（3）G的核磁共振氢谱共有______组吸收峰。
（4）某烃的分子式为，能使溴水和酸性溶液褪色，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，该有机物的名称（系统命名法）______；该烃与A______（填“是”或“不是”）同系物。
（5）流程中物质B的同分异构体有______种（不考虑顺反异构）。
三、实验题
20．实验小组制备，并探究其性质。
Ⅰ.制备
（1）仪器a的名称是______；气体b是空气的组成成分，其化学式为______。
（2）为检验B中制得，甲进行以下实验：
乙认为上述3组实验无法证明B中一定含，理由是B溶液中可能还有______（填离子符号）干扰。
Ⅱ.探究的性质
资料：ⅰ.在溶液中呈棕色。
ⅱ.在溶液中不稳定，易分解产生NO和气体。
（3）溶液迅速变为棕色的原因是______；现象ⅱ中无色气泡变为浅红棕色的化学方程式是______。
（4）最终棕褐色溶液的成分是，测得装置中混合溶液体积为20mL，设计如下实验测定其组成。
资料：①充分反应后，全部转化为。
②为无色离子。
加掩蔽剂KF的目的是（掩蔽）的颜色除外）______。由上述数据可知中x=______（用含、的代数式表示）。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：C
解析：C、氨气的结构式，故C项正确。
3．答案：D
解析：D.钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在0.H共价键，钾离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以二者所含化学键类型相同，故D正确。
4．答案：D
解析：A.由结构简式可知该物质的分子式为，故A正确；B.该分子中含羧基，能与金属Na反应，故B正确；C.该物质含碳碳双键，能发生加成反应，易被氧化，故C正确；D.该物质含羧基，不属于烃，故D错误；故选:D。
5．答案：C
解析：A.该有机物含有碳碳双键和酮羰基两种官能团，A正确；B.分子中存在同一个碳上连接另四个碳原子，根据甲烷的正四面体结构可知，分子中所有碳原子不可能在同一平面，B正确；C.手性碳原子是连接四个不同原子或基团的碳原子，该物质中不含手性碳原子，B错误；D.该物质含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确；答案选C。
6．答案：B
解析：B.1ml中键的个数为12，故B正确。
7．答案：A
解析：
8．答案：C
解析：A.也与碳酸钠溶波反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去中的HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B.分离苯和水用分液的方法，下层液体下口流出，之后上层液体上口倒出，B错误:C.二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，C正确；D.胶头滴管应悬空滴加液体，不能伸入到试管内部，D错误；故选C。
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：A.乙醇是非电解质，构成原电池需要有电解质溶液，A错误；B.铜电极是正极，锌电极是负极，正极得电子，B正确C.电子由负极流出经导线传递到正极，C错误；D.原电池中阳离子向正极迁移，D错误；故选B。
11．答案：D
解析：A.二氧化碳可与碱石灰反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应，将原物质除去不能除杂，故B错误；C.通入氨气，二者均反应生成沉淀，沉淀均溶于盐酸，不能除杂，故C错误；D.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则将固体置于过量而纯净的中充分加热可除杂，故D正确；故选:D。
12．答案：A
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：A
解析：
16．答案：A
解析：
17．答案：（1）；ds
（2）温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，硝酸分解速率加快
（3）
（4）
（5）
（6）1∶2
解析：（1）Ni原子的原子序数是28，价层电子排布为，则基态Ni原子价层电子轨道表示为；Cu是29号元素，位于元素周期表的ds区；
（2）温度控制在70~80℃的原因是温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，分解（或挥发）速率加快，酸溶速率减慢，原料利用率降低；
（3）氧化时溶液中的二价铁被双氧水氧化成三价铁，其离子方程式为；
（4）沉淀同时存在时，溶液中。
（5）碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，镍元素的化合价从+2加变为+3价，故需煅烧要空气中的氧气做氧化剂，反应的化学方程式是为：；
（6）CO与分子中都存在三键，共价三键由1个键和2个π键构成，则CO分子内σ键与π键个数之比为1:2。
18．答案：（1）3；球形
（2）咔唑分子间存在氢键
（3）；
（4）金属键；；
解析：
19．答案：（1）碳碳双键、碳氯键；取代反应
（2）
（3）7
（4）2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；是
（5）3
解析：
20．答案：（1）圆底烧瓶；
（2）
（3）酸性条件下，分解产生NO与溶液中以配位键结合形成，因此溶液呈棕色；
（4）可避免与NaOH反应造成实验干扰；
解析：
A除去中的HCl
B分离苯和水
C收集
D溶液滴加
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
B
向滴有KSCN的溶液通入
溶液褪色
具有漂白性
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流
液流方向改变
为非极性分子
D
向滴有酚酞的NaOH溶液通入
溶液褪色
是酸性氧化物
序号
试管
操作
现象
①
2mLB中溶液
加2mL0.1ml/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
②
2mLB中溶液
滴加几滴溶液至pH=5，加2mL0.1ml/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液
变蓝
③
2mL
滴加几滴溶液至pH=5，加2mL0.1ml/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
装置
操作
现象
取10mL1ml/L溶液于试剂瓶中，加入几滴溶液酸化，再加入10mL1ml/L溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量
ⅰ.溶液迅速变为棕色
ⅱ.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色
ⅲ.最终形成棕褐色溶液