深圳市高级中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷(含答案)
展开一、单选题
1.化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点,小苏打的化学式为
B.利用Si可制作光导纤维
C.铝合金材料密度小、硬度大可用作航天材料
D.锌锰干电池属于二次电池,可以循环充放电
2.下列化学用语表示正确的是( )
A.的电子式:
B.的价层电子对互斥模型:
C.氨气的结构式:
D.质量数为78、中子数为44的Se原子:
3.下列说法正确的是( )
A.和都是非极性分子
B.、、的熔沸点依次增大
C.共价键的极性:H—I>H—Br>H—Cl
D.NaOH和的化学键类型和晶体类型相同
4.甲基丙烯酸是合成有机玻璃的原料之一,其结构简式如图,下列有关甲基丙烯酸的说法错误的是( )
A.分子式为B.该分子能与Na发生反应
C.能发生氧化反应、加成反应D.属于不饱和烃
5.蝗虫分泌的一种信息素的结构如图,下列关于该物质的说法中错误的是( )
A.该有机物含有两种官能团B.分子中所有碳原子不可能在同一平面
C.该物质中含有1个手性碳原子D.该物质可以发生加聚反应
6.设为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
中含有C﹣H的数目为
B.1ml中σ键的个数为
的溶液中数为
D.16g所含有的电子数为
7.十二烷基磺酸钠()常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是( )
A.非金属性:C>HB.离子半径:
C.电离能:D.热稳定性:
8.下列实验操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.下列离子方程式不正确的是( )
A.溶液中加入过量的氨水:
B.溶液中通入少量
C.和HI的反应:
D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应:
10.锌铜原电池的装置如图,下列说法正确的是( )
A.若用乙醇代替溶液,则也能构成原电池
B.铜电极的电极反应式为
C.电子由锌电极流出,经电解质溶液传递到铜电极
D.电池工作时,溶液中的向锌电极迁移
11.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法正确的是( )
A.(水蒸气),将气体通过碱石灰
B.溶液,加入适量的NaOH溶液
C.,将气体通过酸性高锰酸钾溶液
D.固体,将固体置于过量而纯净的中充分加热
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13.以铬酸钾原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图。下列说法正确( )
A.在阳极放电,发生氧化反应
B.在阴极发生的电极反应为:
C.装置中的离子交换膜为阴离子交换膜
D.当电路中有0.4ml电子转移时,标况下产生气体的总体积为4.48L
14.常温下,用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.HX为强酸
B.c点溶液中:
C.需用甲基橙作指示剂
D.d点溶液中:
15.PAFC是一种水净化处理剂,其主要成分是聚合氯化铝铁。工业上制备该产品,是向工业废料(Fe、Al、FeO、、)中加入盐酸使其全部溶解,具体流程如图。
下列说法不正确的是( )
A.PAFC净水的原理是利用其较强的氧化性
B.甲溶液不一定存在
C.产品中铁元素的化合价为+3
D.试剂X可以使用新制氯水
16.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示,已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),B点的为,晶胞边长为anm,下列说法中不正确的是( )
A.与之间的最短距离为
B.距离最近且等距的的数量为6
C.C点的原子坐标数为
D.该物质的化学式为
二、填空题
17.以铁镍合金(含少量铜)为原料,生产电极材料的部分工艺流程如下:
已知:常温下,,,,。
回答下列问题:
(1)基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______;Cu原子位于周期表中_______区。
(2)“酸溶”时Ni转化为,该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。
(3)“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)_______。
(4)“除铜”时若选用NaOH溶液,会导致部分也产生沉淀,当常温时溶液中、沉淀同时存在时,溶液中_______。
(5)“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得,该反应的化学方程式是_______。
(6)金属镍的配合物用途广泛,其中配体CO与结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为_______。
18.科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代,许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。
(1)基态Li原子核外电子有______种不同的运动状态,占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为______。
(2)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是______。
(3)(氨硼烷,熔点104℃)与______(写出一种烃类分子)互为等电子体,中B的杂化轨道类型为______。
(4)一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置。该晶体中,存在的化学键为______。实现储氢功能时,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图),若所有四面体空隙都填满,该晶体储氢后的化学式为______。已知该晶胞的晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数值为,则密度ρ为______(用和a的代数式表示)
19.有机物G的合成流程图如图:
已知:
(1)化合物D中官能团的名称______,A生成B的反应类型为______。
(2)B与C反应生成D的化学方程式为______。
(3)G的核磁共振氢谱共有______组吸收峰。
(4)某烃的分子式为,能使溴水和酸性溶液褪色,分子结构中所有的碳原子在一个平面上,该有机物的名称(系统命名法)______;该烃与A______(填“是”或“不是”)同系物。
(5)流程中物质B的同分异构体有______种(不考虑顺反异构)。
三、实验题
20.实验小组制备,并探究其性质。
Ⅰ.制备
(1)仪器a的名称是______;气体b是空气的组成成分,其化学式为______。
(2)为检验B中制得,甲进行以下实验:
乙认为上述3组实验无法证明B中一定含,理由是B溶液中可能还有______(填离子符号)干扰。
Ⅱ.探究的性质
资料:ⅰ.在溶液中呈棕色。
ⅱ.在溶液中不稳定,易分解产生NO和气体。
(3)溶液迅速变为棕色的原因是______;现象ⅱ中无色气泡变为浅红棕色的化学方程式是______。
(4)最终棕褐色溶液的成分是,测得装置中混合溶液体积为20mL,设计如下实验测定其组成。
资料:①充分反应后,全部转化为。
②为无色离子。
加掩蔽剂KF的目的是(掩蔽)的颜色除外)______。由上述数据可知中x=______(用含、的代数式表示)。
参考答案
1.答案:C
解析:
2.答案:C
解析:C、氨气的结构式,故C项正确。
3.答案:D
解析:D.钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢氧根离子中存在0.H共价键,钾离子和硫酸根离子之间存在离子键,硫酸根离子中硫原子和氧原子之间存在共价键,所以二者所含化学键类型相同,故D正确。
4.答案:D
解析:A.由结构简式可知该物质的分子式为,故A正确;B.该分子中含羧基,能与金属Na反应,故B正确;C.该物质含碳碳双键,能发生加成反应,易被氧化,故C正确;D.该物质含羧基,不属于烃,故D错误;故选:D。
5.答案:C
解析:A.该有机物含有碳碳双键和酮羰基两种官能团,A正确;B.分子中存在同一个碳上连接另四个碳原子,根据甲烷的正四面体结构可知,分子中所有碳原子不可能在同一平面,B正确;C.手性碳原子是连接四个不同原子或基团的碳原子,该物质中不含手性碳原子,B错误;D.该物质含有碳碳双键,可以发生加聚反应,D正确;答案选C。
6.答案:B
解析:B.1ml中键的个数为12,故B正确。
7.答案:A
解析:
8.答案:C
解析:A.也与碳酸钠溶波反应,不能用饱和碳酸钠溶液除去中的HCl,应该用饱和碳酸氢钠溶液,A错误;B.分离苯和水用分液的方法,下层液体下口流出,之后上层液体上口倒出,B错误:C.二氧化碳的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,C正确;D.胶头滴管应悬空滴加液体,不能伸入到试管内部,D错误;故选C。
9.答案:C
解析:
10.答案:B
解析:A.乙醇是非电解质,构成原电池需要有电解质溶液,A错误;B.铜电极是正极,锌电极是负极,正极得电子,B正确C.电子由负极流出经导线传递到正极,C错误;D.原电池中阳离子向正极迁移,D错误;故选B。
11.答案:D
解析:A.二氧化碳可与碱石灰反应,将原物质除去,不能除杂,故A错误;B.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应,将原物质除去不能除杂,故B错误;C.通入氨气,二者均反应生成沉淀,沉淀均溶于盐酸,不能除杂,故C错误;D.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠,则将固体置于过量而纯净的中充分加热可除杂,故D正确;故选:D。
12.答案:A
解析:
13.答案:B
解析:
14.答案:D
解析:
15.答案:A
解析:
16.答案:A
解析:
17.答案:(1);ds
(2)温度低于70℃,反应速率太小,温度高于80℃,硝酸分解速率加快
(3)
(4)
(5)
(6)1∶2
解析:(1)Ni原子的原子序数是28,价层电子排布为,则基态Ni原子价层电子轨道表示为;Cu是29号元素,位于元素周期表的ds区;
(2)温度控制在70~80℃的原因是温度低于70℃,反应速率太小,温度高于80℃,分解(或挥发)速率加快,酸溶速率减慢,原料利用率降低;
(3)氧化时溶液中的二价铁被双氧水氧化成三价铁,其离子方程式为;
(4)沉淀同时存在时,溶液中。
(5)碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得,镍元素的化合价从+2加变为+3价,故需煅烧要空气中的氧气做氧化剂,反应的化学方程式是为:;
(6)CO与分子中都存在三键,共价三键由1个键和2个π键构成,则CO分子内σ键与π键个数之比为1:2。
18.答案:(1)3;球形
(2)咔唑分子间存在氢键
(3);
(4)金属键;;
解析:
19.答案:(1)碳碳双键、碳氯键;取代反应
(2)
(3)7
(4)2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯;是
(5)3
解析:
20.答案:(1)圆底烧瓶;
(2)
(3)酸性条件下,分解产生NO与溶液中以配位键结合形成,因此溶液呈棕色;
(4)可避免与NaOH反应造成实验干扰;
解析:
A除去中的HCl
B分离苯和水
C收集
D溶液滴加
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
B
向滴有KSCN的溶液通入
溶液褪色
具有漂白性
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流
液流方向改变
为非极性分子
D
向滴有酚酞的NaOH溶液通入
溶液褪色
是酸性氧化物
序号
试管
操作
现象
①
2mLB中溶液
加2mL0.1ml/LKI溶液,滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
②
2mLB中溶液
滴加几滴溶液至pH=5,加2mL0.1ml/LKI溶液,滴加几滴淀粉溶液
变蓝
③
2mL
滴加几滴溶液至pH=5,加2mL0.1ml/LKI溶液,滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
装置
操作
现象
取10mL1ml/L溶液于试剂瓶中,加入几滴溶液酸化,再加入10mL1ml/L溶液,迅速塞上橡胶塞,缓缓通入足量
ⅰ.溶液迅速变为棕色
ⅱ.溶液逐渐变浅,有无色气泡产生,溶液上方为浅红棕色
ⅲ.最终形成棕褐色溶液
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