广东省深圳市校际联考2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份广东省深圳市校际联考2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学物质在生活领域有广泛用途.下列说法错误的是( )
A.水煤气只能用作燃料
B.自热米饭是利用了发热包发生化学反应产生的热能
C.食物放入冰箱保存，利用了温度对化学反应速率的影响
D.打开可乐瓶盖后有大量气体冒出，可以用平衡移动原理来解释
2．下列对物质的分类完全正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列能表示有关物质燃烧热的热化学方程式的是( )
A.
B.
C.
D.
4．取5.6g铁粉与100mL的稀盐酸反应时，为了使反应速率变慢且不影响的产量，可以使用的方法有( )
①加入NaOH溶液②改用200mL的盐酸③加适量水④加固体
A.①④B.②④C.①②D.②③
5．下列说法不正确的是( )
A.盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热的
B.乙烯聚合为聚乙烯是一个熵减的过程
C.自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是不可能发生的反应
D.反应在低温下能自发进行，则该反应的
6．室温下，某无色溶液中由水电离的，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：
下列说法中正确的是( )
A.通常情况下，比稳定
B.和具有的总能量小于2ml具有的总能量
C.化学性质稳定，是因为断开分子中的化学键需要吸收较多能量
D.28g和32g完全反应生成，放出的能量为180kJ
8．羟胺在水溶液中的电离方程式为.常温下，向该溶液中加入NaOH固体，恢复室温。下列说法不正确的是( )
A.平衡常数K减小B.增大C.平衡向左移动D.增大
9．已知：溶液中存在如下平衡：。某同学通过实验研究氯化铜溶液颜色的变化。下列说法不正确的是( )
A.①溶液呈蓝色B.②中黄色物质是
C.若对①加热，溶液可能会变为绿色D.若取②中溶液稀释，溶液不可能变为蓝色
10．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示。已知反应的化学方程式为。下列说法错误的是( )
A.该反应可能是放热反应
B.可能是该反应的催化剂
C.该反应涉及的物质中有5种属于强电解质
D.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:5
11．常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.曲线b表示NaOH溶液
B.若，则
C.稀释之前，两溶液的导电性相同
D.稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水
12．下列实验操作和现象均正确并能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合溶液的，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为( )
A.1:9B.11:9C.9:1D.9:11
14．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程.吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法错误的是( )
A.①表示CO和在催化剂表面吸附的过程
B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同
C.由图可知为放热反应
D.该历程中决速步骤为
15．硫酸工业接触室发生如下反应：.一定温度下，向甲、乙、丙三个容积相等的恒容密闭容器中投入和，下列说法正确的是( )
A.甲容器中，平衡时反应放出的热量为59.1kJ
B.平衡时，的转化率：
C.平衡时，丙中是甲中的2倍
D.三个容器中反应平衡常数不相等
16．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A.0~30min时间段内，Y的平均反应速率为
B.反应②的速率也可表示为
C.反应过程中，
D.如果反应进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Y
二、填空题
17．研究PM2.5、、CO、等，对监测空气质量具有重要意义。
（1）工业上制硫酸的主要反应之一为，在2L绝热密闭容器中投入2ml和6ml，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①0~10min内，______。
②反应达到平衡时，的转化率为______。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是______（填字母）。
A.
B.混合气体的密度保持不变
C.t时刻，体系的温度不再发生改变
D.混合气体的总物质的量不再改变
E.、、的物质的量之比达到2:1:2
④已知：；
。
若与反应产生和，则消耗0.5ml时，反应中转移的电子总数为______（用表示阿伏伽德罗常数的数值），放出的热量为______kJ。
（2）已知：；
；
。
在汽车上安装三效催化转化器，将汽车尾气中的CO和NO相互反应生成参与大气循环的无毒气体。该反应的热化学方程式为______。
18．按要求回答下列问题：
（1）向醋酸溶液中加入少量水，______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______。
（2）500mL醋酸溶液a、500mL盐酸溶液b分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率a______b（填“<”“>”或“=”，下同），溶液的导电能力a______b；最终产生氢气的质量a______b。
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
以下说法不正确的是______（填字母）。
A.向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.表中四种酸，酸性最强的是
D.向NaClO溶液中通入气体，可以生成HClO
（4）向NaCN溶液中通入过量气体，发生反应的离子方程式是______。
19．2018年是哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得诺贝尔奖100周年。氨是重要的化学品之一，我国目前的生产能力位居世界首位，回答下列问题：
（1）工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400℃~500℃、10~30MPa，原料气中和物质的量之比为1:2.8的条件下合成氨。分析说明原料气中过量的理由是______。
（2）若在1L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。
①试比较、的大小，______（填“>”“<”或“=”）。
②400℃时，反应的化学平衡常数为______。
③400℃时，反应中，当测得、和物质的量分别为3ml、2ml和1ml时，则该反应______（填“达到平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”）。
（3）已知物质i的摩尔分数：，在不同压强下，以、进料，反应达到平衡时氨的摩尔分数与温度间的关系如下图所示。
①图中压强由大到小的顺序是______，判断的依据是______。
②当、时，氢气的转化率______（计算结果保留三位有效数字）。
三、实验题
20．Ⅰ.某实验小组选用简易量热计，用50mL盐酸跟50mLNaOH溶液进行中和反应反应热的测定。试回答下列问题：
（1）实验中记录的数据如下表：
可近似地认为NaOH溶液和盐酸的密度近似为，中和后溶液的比热容，则生成1ml时的反应热______（保留小数点后一位）。
（2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得生成1ml时的反应热______（填“>”“<”或“=”），理由是______。
（3）大量实验测得，25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1ml的热化学方程式：______。
Ⅱ.某化学兴趣小组用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量（g/100mL）。回答下列问题：
（1）取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液；用图1中______（填“A”或“B”）准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂。
（2）在碱式滴定管中装入NaOH标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为图2中的______（填字母）。
（3）下列操作中可能使所测食用白醋的浓度数值偏高的是______（填序号）。
①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质
②盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，直接注入溶液
④碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡
⑤读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的体积15.00mL。则该白醋的总酸量是______g/100mL。
参考答案
1．答案：A
解析：A.可作为燃料，或用作合成氨、合成石油、有机合成、氢气制造等的原料，故A错误；
B.自热米饭的加热包外部是一层无纺布，其内部通常是焦炭粉、活性炭、盐、生石灰等发热剂，与水发生反应放出热能，故B正确；
C.食物放入冰箱保存，温度降低，反应速率越慢，可延长食物保存时间，故C正确；
故答案选A。
2．答案：B
解析：氨水不是纯净物，是混合物，A错误；
碳酸钙是电解质，C错误；
氯气既不是电解质也不是非电解质，D错误。
3．答案：D
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：C
解析：非自发反应在有外界能量的情况下依然可以进行，如电解水反应，故C错误。
6．答案：C
解析：
室温下，溶液中水电离的，说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸，也可能是碱；、、与均会发生反应，但是四种离子与均不反应，可以在酸溶液中共存，A不符合题意；
、、、与均不反应，可以在酸溶液中共存，B不符合题意；
与、均会发生反应，C符合题意；
、、、与均不反应，可以在酸溶液中共存，D不符合题意。
7．答案：C
解析：
8．答案：A
解析：平衡常数K只与温度有关，温度不变K不变，故A不正确；
加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，故B正确；
向溶液中加人NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；
平衡常数，加入氢氧化钠固体后，平衡逆向移动，导致减小，温度不变，K不变，则增大，即增大，故D正确。
9．答案：D
解析：向②中加水稀释，平衡逆向移动，生成更多的，溶液可能变为蓝色，故D错误。
10．答案：C
解析：如图可知，时的反应速率比时的大，则该反应可能是放热反应或反应生成了能增大反应速率的物质，即催化剂，A、B正确；
该反应涉及的物质中，、、、是强电解质，共4种，C错误；
该反应中氧化剂为，氧化产物为，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:5，D正确。
11．答案：D
解析：NaOH是强碱，是弱碱；稀释溶液时，两溶液的pH都减小，但稀释至相同倍数时，氨水的较小，故曲线b表示NaOH溶液，曲线a表示氨水，A正确；
1L的NaOH溶液中，，若，则稀释后，，此时溶液中，，B正确；
稀释之前，NaOH溶液中，，氨水中，，两溶液中的离子浓度相同，则两溶液的导电性相同，C正确；
稀释之前，由于NaOH和氨水的pH相同，NaOH是强碱，是弱碱，则，则等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：氨水>NaOH溶液，D错误.
12．答案：C
解析：
13．答案：B
解析：此温度下，的NaOH溶液的pH为11，说明该温度下，则的强碱溶液中，的强酸溶液中，混合后溶液的，即。设强碱溶液体积为x，强酸溶液体积为y，则，解得，B正确。
14．答案：D
解析：由题干反应历程图信息可知，①表示CO和在催化剂表面吸附的过程，A正确；
由图可知，②和④中化学键变化相同均为断裂HO中的H-O键，因此吸收的能量相同，B正确；
由图可知，反应中反应物CO和的总能量高于生成物和的总能量，故为放热反应，C正确；
由题干反应历程图信息可知，过程②需要的活化能，低于反应④的活化能，相同条件下，活化能越大，反应速率越慢，该历程中决速步骤为反应④，D错误。
15．答案：B
解析：
16．答案：A
解析：
17．答案：（1）①；②70%；③CD；④；259.1
（2）；或［；］
解析：
18．答案：（1）减小；增大
（2）<；<；=
（3）A
（4）
解析：（2）醋酸为弱酸，部分电离，HCl为强电解质，完全电离，所以0.1ml/L的醋酸、盐酸中，：，二者分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率与成正比；落液的导电能力随离子浓度的增大而增强；最终产生氢气的质量与n(酸)成正比，所以初始反应速率，溶液的导电能力；最终产生氢气的质量；
（3）A.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误；
B.多元弱酸电离时，第一步电离平衡常数远远大于第二步电离平衡常数，所以以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；
C.相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性最强的是，故C正确；
D.根据电离平衡常数知，酸性：，向NaClO溶液中通入气体，生成、HClO，故D正确。
19．答案：（1）原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率
（2）①>；②2；③逆向进行
（3）①；该反应为气体分子数减小的反应，当温度不变时，压强越大，的摩尔分数越大
②33.3%
解析：（1）原料气中相对易得，适度过量有利于平衡正向移动，从而提高的转化率；
（2）①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，则；
②由表中数据可知，400℃时，正反应的平衡常数为0.5，则的平衡常数为2。
20．答案：Ⅰ.（1）
（2）>；为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的会偏大
（3）；
Ⅱ.（1）A
（2）C
（3）①③
（4）3.6
解析：Ⅰ.（2）为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，会偏大，故，为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的会偏大；
Ⅱ.（1）白醋是酸性物质，需要用酸式滴定管，则应该选A酸式滴定管；故答案为：A；
（2）碱式滴定管将尖嘴内的气泡排出的方法是：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉；
故答案为：C。
选项
A
B
C
D
强电解质
氨水
硫酸钡
苛性钠
氯化钠
弱电解质
醋酸
亚硫酸
氢硫酸
次氯酸
非电解质
干冰
二氧化硫
碳酸钙
氯气
选项
操作和现象
结论
A
常温下，将晶体和晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉
该反应是放热的反应
B
快速压缩装有和气体的针筒，气体颜色变深
增大压强，平衡向生成的方向进行
C
常温下，分别测等浓度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分别为2和12
常温下，和的电离常数相等
D
锌与稀硫酸反应，滴入少量溶液，反应速率加快
可起催化作用
容器
甲
乙
丙
起始物质的量
/ml
0.6
1.2
1.2
/ml
0.36
0.36
0.72
的平衡转化率
80%
化学式
HClO
HCN
电离平衡常数
T/℃
200
300
400
K
20.5
实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
1
25.0
28.2
2
25.1
28.5
3
25.0
29.3