黑龙江省部分学校2024届高三下学期第五次模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份黑龙江省部分学校2024届高三下学期第五次模拟考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中错误的是( )
A.“水滴石穿、绳锯木断”都只涉及物理变化
B.“山西老陈醋”味香色浓，回味绵长，醋可用于除水垢
C.“牟定腐乳”制作过程中需要发酵，发酵属于化学变化
D.传统纺织技艺中所用棉和麻的主要成分相同
2．下列化学用语表达正确的是( )
A.的电子式：
B.甲醛碳氧双键中键的电子云轮廓图：
C.的空间填充模型：
D.反式2-丁烯的结构简式：
3．查尔酮类化合物及其衍生物是一种存在于红花、甘草等植物中的天然化合物，是一种天然的无毒副作用的药物。查尔酮类药物中间体的人工合成过程中存在如图反应，其中Ⅲ是该反应的主要产物，副产物Ⅳ的含量非常低。下列有关说法正确的是( )
A.I能与反应生成
B.Ⅱ能够在NaOH醇溶液、加热的条件下发生消去反应
C.Ⅲ和Ⅳ互为同分异构体
D.I与发生加成反应最多消耗
4．下列有关实验基本操作的说法正确的是( )
A.蒸馏开始时先打开加热器，再通冷凝水；蒸馏结束后先关闭冷凝水，再关闭加热器
B.用浓氨水清洗做过银镜反应的试管，除去银镜
C.用苯萃取溴水中的溴单质，分液时应先放出有机相，再倒出无机相
D.用标准溶液滴定海水，测定其中氯离子的浓度，需要棕色滴定管、锥形瓶
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A.工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：
B.硅酸钠溶液中通入足量
C.等体积、等浓度的溶液与氯水反应：
D.通入饱和溶液中：
6．某高校合成了一种共掺杂多孔碳纳米管负载的钼单原子位点，该材料在室温下能将高效电还原为，相关机理如图2所示（图1为碳纳米管）。下列叙述错误的是( )
图1 图2
A.该材料中非金属元素的第一电离能最大的是氮元素
B.碳纳米管掺杂B、N的过程中没有化学键的断裂和生成
C.该材料能降低成为活化分子所需要的能量
D.M位点被B}和N原子共同固定在纳米管上
7．钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )
A.与的反应与类似，能生成和
B.鉴别和可用饱和澄清石灰水
C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
8．微生物在电子供体的作用下可将（存在形式为）还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原.为去除水中锑酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
B.自养还原过程的离子方程式为
C.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D.的沉淀去除过程发生了氧化还原反应
9．连二亚硫酸钠是一种强碱弱酸盐，利用转化制取连二亚硫酸钠的装置如图。已知：属于两性氢氧化物。下列说法错误的是( )
A.转化①中的氧化剂是
B.开始滴加NaOH溶液的标志是三颈烧瓶中出现浑浊
C.调pH至碱性的目的是抑制水解
D.NaOH溶液不能过量，原因是防止溶解，不利于与分离
10．研究发现牛磺酸是影响动物健康、长寿的关键因素，牛磺酸的结构如图所示。其中X、Y、Z、W、R均属于短周期元素且原子序数之和为38，R和Z基态原子的价层p轨道上成对电子数与未成对电子数之比均为。下列叙述正确的是( )
A.W位于第三周期第VA族
B.电负性：
C.W、X、Z不可能形成离子化合物
D.化合物XYW中Y的杂化方式为sp杂化
11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．某卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体（图1），当部分被取代后可获得高性能激光材料（图2）。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.图1中周围距离最近且相等的有6个
B.图1晶胞若以作晶胞的顶点，则位于晶胞的面心
C.图1晶体的密度为
D.图2表示的物质化学式为
13．室温下，用氨水吸收燃煤烟气中的部分流程如图所示.若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度。已知：该温度下，电离常数分别为，，氨水的电离平衡常数为，溶液a呈酸性，假设溶液a中只含有一种溶质.下列说法正确的是( )
A.溶液a的溶质为
B.溶液a中存在：
C.溶液a氧化过程中，的比值逐渐减小
D.氨水吸收得到的的溶液中：
14．电解溶液制取某电池正极材料的前驱体，其工作原理如图所示，已知交换膜A为阴离子交换膜，下列说法正确的是( )
A.工作过程中，钛电极会不断溶解
B.通电一段时间，I室pH降低
C.撤去交换膜B，纯钛电极端前驱体的产率不会受到影响
D.当产生的时，纯钛电极上至少产生标准状况下气体
15．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
I.
II.
某温度下，在密封石英管内完全充满的HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水，时刻测得、的浓度分别为、，反应II达平衡时，测得的浓度为。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列有关说法错误的是( )
A.反应I比反应II先达到平衡状态
B.反应I的平衡常数
C.体系达平衡后
D.对反应I有催化作用，若体系中还含有盐酸，则增大
二、填空题
16．M、C及其化合物在催化、颜料等领域有重要用途。以为载体的钴钼废催化剂中含CS、及少量含Fe、Ca等元素的物质，经处理可制取、高纯钼，工艺流程如图所示：
已知：i.“焙烧”后各元素均转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为。
ii.常温下，，相关物质的溶度积常数如下表：
回答下列问题：
（1）操作2的名称为_______。
（2）“焙烧”过程中采用多层逆流（空气从炉底进入，固体粉末从炉顶进入）方式，该操作的优点为________________；在空气中焙烧的化学方程式为_______________。
（3）“滤渣1”的主要成分为________；“调pH”的目的是沉淀铁和铝，当溶液中离子浓时；可认为沉淀完全，若滤液中，则“调pH”的合理范围为________________（已知：，）。
（4）时，在还原炉中可将先还原为，然后再将还原为金属M，写出还原生成的化学方程式：________________；在元素周期表中，M与Cr属于同族相邻元素，其价电子排布方式类似，写出基态M原子的价电子排布式：________________。
（5）“沉钴”过程中为防止转化为，需控制溶液的酸碱度，转化过程存在平衡，该反应的平衡常数_______________。
17．无水常用于合成媒染剂.实验室可用熔融的锡与氯气反应制备无水，可选用的装置如图所示：
已知：i.熔融Sn与反应生成（无色液体）时放出大量的热，熔点为，沸点为，在潮湿空气中极易潮解（水解生成），且易溶于。
ii.Sn熔点为；无水熔点为、沸点为，具有强还原性。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________。
（2）从平衡移动的角度解释难溶于饱和食盐水的原因：_______________。
（3）为了获得较纯的产品，当装置D处具支试管中________________时，再点燃装置D处酒精灯.反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为______________。装置E的收集器中收集到的液体略显黄色，原因是_______________。
（4）装置F的作用是________________；若缺少装置F，则装置E的收集器中发生反应的化学方程式为________________。
（5）碘氧化法滴定分析产品中的含量.准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液，则产品中的质量分数为_______________（用含a、b、V的代数式表示）。
18．一碳化学是化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应，一碳化学是从一碳氢化反应开始的，甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料.已知反应：
i.
ii.iii.
（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到进行裂解，该反应的热化学方程式为________________；反应i的正反应活化能为，则逆反应的活化能为________________。
（2）向容积固定为的密闭容器内充入和，保持发生反应iii，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如表：
①从开始到时，以CO浓度变化表示的平均反应速率=________________。
②反应达到平衡的时间段是________________（填“”或“”）min；该温度下，反应iii的平衡常数________________。
③平衡后，下列措施中能使增大的有________________（填字母）.
a.升高温度
b.充入氦气
c.再充入
d.使用催化剂
（3）电喷雾电离等方法得到的（、等）与反应可得。与反应能高选择性地生成，体系的能量随反应进程的变化如图所示：
①已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。则与反应的能量变化应为图中曲线________（填a或b）。
②若与反应，生成的氘代甲醇有________种。
19．有机物M作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件（OLED）。M的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。
已知：（和为烃基）。
（1）的反应类型为________________，G中所含官能团名称为________________。
（2）的化学反应方程式为________________。
（3）E的结构简式为______________。
（4）F与I反应除生成M外，另一种产物为________________（填化学式）。
（5）G的同分异构体中，含有两个的化合物有________种（不含G且不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为的化合物为L，L与足量新制的反应的化学方程式为_______________。
（6）以甲醇、苯胺和有机物Ⅰ为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种发光材料Q（）。制备Q的合成路线为______________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.水滴石穿过程中，与和水反应生成了可溶的，发生了化学变化，绳锯木断的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误。
2．答案：C
解析：C.为直线形结构，结构式为H-C≡C-H，且C的原子半径大于H，即乙炔空间填充模型为，故C正确。
3．答案：C
解析：C.III和IV的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C正确。
4．答案：D
解析：A.蒸馏开始时，若冷凝管没有通水或先加热后通水，冷凝管会因受热不均匀而炸裂，蒸馏结束后，冷凝管内仍有馏分气体，为防止气体外逸，需要先关闭加热器，后关闭冷凝水，故A错误；B.氨水不能溶解金属银，应用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，故B错误；C.苯的密度比水小，分层后再上传，取时，有机相位于上层，分液时先放出无机相，再倒出有机相，故C错误；D.见光易分解，滴定时需要棕色滴定管、锥形瓶，故D正确；故选:D。
5．答案：B
解析：B.向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，发生反应的离子方程式为，故B正确。
6．答案：B
解析：A.同周期元素从左到右第一电离能依次增大；该材料中非金属元素有C、N、B三种，依据第一电离能的规律，得出第一电离能最大的是氮元素，故A正确；B.由图2可知，掺杂B、N过程中，有旧键断裂和新键生成，属于化学变化，故B错误；C.该材料作催化剂，能降低反应的活化能，即该材料能降低成为活化分子所需要的能量，故C正确；D.由图2可知，B、N与M形成共价键，因此M位点被B原子和N原子共同固定在纳米管上，故D正确；故选:B。
7．答案：C
解析：C.金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，浓度增加，会有氯化钠固体析出，反应过程中观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，故C正确。
8．答案：B
解析：B.自养还原过程的离子方程式为，故B正确。
9．答案：B
解析：B.先通入和反应制得，反应完全时悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗活塞滴加NaOH溶液，故B错误。
10．答案：D
解析：A.由分析可知，W为N，位于第二周期第VA族，故A错误；B.W为N，Y为C，Z为O，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强，因此O>N>C，故B错误；C.Z为O，W为N，X为H，可以形成等离子化合物，故C错误；D.化合物XYW(HCN)的结构式为，其中C的杂化方式为sp杂化，故D正确；故选:D。
11．答案：A
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：B
解析：B.左侧石墨电极为阳极，电极反应式为，交换膜A为阴离子交换膜，进入I室，浓度不断增大，I室pH降低故B正确。
15．答案：D
解析：
16．答案：（1）分液
（2）增大固体与气体的接触面积，加快反应速率，使原料充分反应；
（3）；
（4）；
（5）
解析：
17．答案：（1）
（2）在水中存在化学平衡：，饱和食盐水中有较高浓度的，平衡逆向移动，故难溶于饱和食盐水
（3）充满黄绿色气体；；溶解了
（4）防止装置G中产生的水蒸气进入装置E的收集器中；
（5）
解析：
18．答案：（1）；
（2）①；②；3；③c
（3）①a；②2
解析：
19．答案：（1）取代反应；酮炭基
（2）
（3）
（4）
（5）10；
（6）
解析：
选项
实验操作
现象
结论
A
已知可与络合生成（红棕色），也可与发生氧化还原反应.将气体通入溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色
与络合反应速率比氧化还原反应速率快
B
验证某红棕色气体是否为，将气体通入淀粉溶液中
溶液变蓝
说明该气体为
C
将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反应后加入滴淀粉溶液
溶液变蓝
海带灰中含有碘元素
D
测定等浓度的溶液和溶液的pH
溶液>溶液
非金属性：
物质
反应时间
0
5
10
15
20
25
30
压强
p
x