黑龙江省部分学校2024届高三下学期第四次模拟考试化学试题

这是一份黑龙江省部分学校2024届高三下学期第四次模拟考试化学试题，共15页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，可能用到的相对原子质量，下列有关物质结构的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）。
A．建筑材料石膏的主要成分是弱电解质
B．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素
D．我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源
2．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．基态硒原子的电子排布式：
B，甲醛的电子式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．Cl—Cl形成的p－p键模型：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A．标准状况下，11.2L由和组成的混合气体中含氢原子数目为
B．标准状况下，44.8L NO和反应后的分子数小于
C．0.1ml HCl与足量完全反应时，生成的分子数目为
D．常温下，1L pH＝9的溶液中，水电离出的数目为
4．用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，不能达到实验目的的是（ ）。
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A．用图Ⅰ装置蒸发浓缩溶液，获得晶体
B．用图Ⅱ装置验证与水反应生成
C．用图Ⅲ装置提纯胶体
D．用图Ⅳ装置测定绿矾中结晶水的数目
5．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）。
A．酸化的溶液暴露在空气中：
B．用过量氨水吸收工业尾气中的：
C．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：
D．乙醇与酸性溶液反应：
6．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。下列关于双氯芬酸的说法正确的是（ ）。
A．分子式为
B．1ml该有机物最多能与发生加成反应
C．分子中碳原子的杂化方式有、sp两种
D．能与溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠
7．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）。
A．键角：
B．的相对分子质量比的大，故比稳定
C．中的配体是，该配体中键与键的数目之比是
D．比较Fe和Mn的第三电离能，可得大于
8．CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸加入溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法正确的是（ ）。
A．上述制备反应中CuH是氧化产物
B．参加反应的与的物质的量之比为
C．还原性：
D．CuH只具有还原性
9．化合物可用作合成香料中间体的催化剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子的核外电子只有一种自旋取向，Y原子L层电子有6种运动状态，Z与Y同主族，W原子的最外层只有1个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。该化合物的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．电负性：Y＞Z
B．键角大小：
C．基态W原子核外电子的空间运动状态有15种
D．200℃时固体物质的化学式为
10．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）。
11．水煤气可以在一定条件下发生反应：，现在向10L恒容密闭容器中充入和，所得实验数据如表所示。下列说法错误的是（ ）。
A．，
B．降低温度，有利于提高CO的平衡转化率
C．实验Ⅰ中，若某时刻测得，则此时混合气体中的体积分数为10％
D．实验Ⅰ和Ⅲ中，反应均达到平衡时，平衡常数之比
12．以某金属氧化物（用表示）为催化剂，同时消除、NO污染的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．上述反应历程中没有涉及非极性键的断裂和形成
B．在相同条件下，NO比更易与M成键
C．若X为常见的非金属单质，则反应⑤可能为
D．通过定量测定发现，反应历程中物质Ⅳ含量最少，其原因可能是反应③为慢反应，反应④为快反应
13．磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a nm，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。
图1 图2
A．该晶体的化学式为InPB．晶体中In的配位数为4
C．晶体密度为D．晶胞中，a、b原子间间距与a、c不等
14．2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态差异进行充、放电，工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．接输电网时，电极a为负极
B．阳极在充电过程中可能会产生
C．充电时，阳极的电极反应为
D．放电时，每被氧化，电池中有通过交换膜向b极转移
15．25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中：、、与的关系如图所示。已知，的分布系数，已知。下列说法正确的是（ ）。
A．曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别为、的变化曲线
B．a点时，溶液的pH＝3.47
C．b点时，
D．c点时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）二氧化钛/氧化锌纳米复合材科是重要且广泛使用的无机紫外防晒剂，某研究小组设计了由钛铁矿（主要成分为，杂质有、等）制备二氧化钛纳米材料的工艺流程如下：
已知：①溶液中钛元素均以形式存在；pH=0.3时，开始沉淀，pH＝2时，沉淀完全。
②常温下，。
③。
回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置为__________。
（2）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用适当增大酸的浓度外，还可以采用__________（写两种方法）。
（3）硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数范围为__________。
（4）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是和，该反应的化学方程式为__________；矿渣的主要成分是__________（填化学式）。
（5）“一系列操作”包括__________、过滤、洗涤、干燥。
（6）常温下，已知精制液中，则“调pH”时应控制pH范围是__________。调pH过程中，转化为和的化学反应方程式为__________。
17．（14分）NiS是一种重要的化学品，不溶于水，溶于硝酸、王水。NiS在有水存在时能被氧气氧化成。将通入稀硫酸酸化的溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为__________，装置A三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为__________。
（2）NiS被氧气氧化成的化学方程式为__________；装置B中的试剂为__________。
（3）将装置C中反应后的混合物转移至装置D中，获得沉淀，证明装置D中沉淀洗涤干净的方法是__________。
（4）测定产品纯度：取2.2g产品完至溶于稀硝酸中得到溶液后，配成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗溶液为10mL（假设杂质不参与反应）。已知滴定反应：，。
①称量2.2g产品完全溶于稀硝酸得到溶液，然后配成250.00mL溶液，下列配制操作中错误的是__________（填字母）。
a．b．c．d．
②NiS溶于稀硝酸的离子方程式为__________。
③根据上述数据，该产品纯度为__________％（以NiS进行计算）
18．（14分）从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。回答下列问题：
（1）在25℃，101kPa时，利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
根据信息，写出与反应生成和的热化学方程式：__________；该反应自发进行的条件是__________（填“高温”或“低温”）。
（2）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法。在三个反应器中分别加入C、、，通入NO使其浓度达到，不同温度下，测得反应2小时NO去除率如图所示：
①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是__________（填“C”“”或“”），该情况下，A点__________（填“是”或“不是”）平衡点。
②400℃时，催化下反应速率__________。
（3）臭氧脱硝存在如下两个反应：
a．；
b．。
T℃时，将和混合气体充入一个1L恒容密闭容器中发生上述反应，测得的物质的量浓度随时间变化关系如下表：
若起始压强为，T℃下反应达到平衡时，的分压与的分压相等，则的体积分数＝__________（保留两位有效数字），反应b平衡常数__________（用含式子表示，为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）工业上还可以利用原电池原理处理氮氧化合物，工作原理如图所示，则正极的电极反应式为__________。
19．（13分）药物依匹哌唑（J）适应于精神分裂症的治疗以及重度抑郁症的辅助治疗，是一种很有临床意义的多靶点抗精神疾病药物。一种合成依匹哌唑的合成路线如下：
已知：①（、为烃基或氢原子；为烃基）。
②。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为__________；C中官能团的名称是__________。
（2）依匹哌唑的分子式是__________；G→H的反应类型是__________。
（3）写出C→E的化学方程式：__________。
（4）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式：__________（任写两种）。
①分子中含有键、—CN键；
②分子中只含有一个苯环，无其他环；
③核磁共振氢谱有3组吸收蜂，且吸收峰面积比为。
（5）参照上述合成路线，设计以苯和乙烯为原料（无机试剂任选）合成的合成路线：__________。
2023～2024学年度高三年级第四次模拟·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B
属于强酸强碱盐，是强电解质，A错误；
医用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中无不饱和的碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
蜀锦主要是由桑蚕丝制成，主要成分是蛋白质，C错误；
天然气属于一次能源，被消耗后不可再生，不属于新能源，D错误。
2．B
基态硒原子的电子排布式为，A错误；
邻羟基苯甲醛中羟基O—H键的极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，可表示，C错误；
Cl—Cl形成的p－p键模型为，D错误。
3．C
1分子和中含氢原子数目均为4，标准状况下，11.2L由和组成的混合气体为0.5ml，含氢原子数目为，A正确；
标况下44.8L NO和反应后生成，有一部分转化为，因此反应后的分子数小于，B正确；
丙烯与氯化氢发生加成反应可以生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，则无法计算0.1ml氯化氢与丙烯生成1-氯丙烷的分子数目，C错误；
1L pH＝9的溶液中，都来源于水的电离，，所以水电离出的数目为，D正确。
4．A
溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，A符合题意；
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，若带火星的小木条复燃可证明有氧气生成，B不符合题意；
胶体粒子不能透过半透膜，溶液可以，C不符合题意；
在硬质玻璃管中隔绝空气加热绿矾，利用氮气将产生气体排至无水氯化钙，通过无水氯化钙的质量变化测定绿矾中结晶水的数目，D不符合题意。
5．C
酸化的溶液暴露在空气中，离子方程式为，A正确；
过量氨水吸收二氧化硫，两者反应生成铵根离子、亚硫酸根离子和水，B正确；
向银氨溶液中滴加足量的盐酸，离子方程式：，C错误；
乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，即，D正确。
6．D
由有机物的结构简式可知，其分子式为，A错误；
1ml该有机物最多能与发生加成反应，B错误；
分子中碳原子的杂化方式有、两种，C错误；
双氯芬酸钠为盐，易溶于水，D正确。
7．A
已知、、中心原子均为杂化，且的中心原子O周围含有2对孤电子对，分子中心原子N周围有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥最大，键角：，A正确；
非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：，B错误；
中C和N之间是三键，1个中有1个键和2个键，则该配体中键与键的数目之比是1∶2，C错误；
的价电子排布式为，处于半满状态，较稳定，而的3d能级是半满状态，相对稳定，再失去1个电子变为时是的不稳定状态，故较难失去电子，故第三电离能：，D错误。
8．B
次磷酸与溶液发生反应的化学方程式为。上述制备反应中CuH中铜元素和氢元素的化合价均降低，是还原产物，参加反应的与的物质的量之比为3∶4，A错误，B正确；
还原性：还原剂＞还原产物，故还原性：，C错误；
CuH中含有价的H，价的Cu，既具有还原性，又具有氧化性，D错误。
9．D
由题意可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cu，化合物为。电负性：O＞S，A正确；
中S原子价层电子对数为，S原子是杂化，且没有孤电子对，中S原子价层电子对数为，S原子是杂化，且含有1个孤电子对，孤电子对越多，键角越小，则键角大小：，B正确；
基态Cu原子核外电子的空间运动状态有15种，C正确；
分析热重曲线可知，200℃和113℃时的产物相同，可根据113℃的样品质量确定脱水产物，设113℃时产物的化学式为，则有，
由比例关系，解得n≈4，所以200℃时该固体的化学式为，D错误。
10．D
新制氯水含HClO，光照下次氯酸分解生成HCl和氧气，溶液酸性增强，pH变小，不是光照促进HClO的电离造成的，A错误；
将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体通入品红溶液，品红褪色，该白色固体可能含有、、等，B错误；
向等浓度、等体积的中加入溶液，将氧化为，而不是作催化剂，C错误；
连通后形成了原电池，铁电极附近溶液产生蓝色沉淀，说明铁极失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，D正确。
11．A
根据实验Ⅰ和Ⅱ数据，可知升高温度，平衡时氢气的物质的量减少，故平衡逆向移动，该反应为放热反应，降低温度，有利于提高CO的平衡转化率，B正确；
该反应是气体的物质的量不变的反应，若某时刻测得，则的物质的量为0.05ml，故此时混合气体中的体积分数％＝10％，C正确；
K只与温度有关，根据实验Ⅰ的数据，到平衡时，、、、，
，
同理可算出，则，故，D正确；
根据平衡常数可列三段式求出，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ起始时反应物的物质的量减半，若温度相等，则，实验Ⅳ的温度较实验Ⅲ高，故，A错误。
12．D
上述反应历程中有非极性键键的形成，A错误；
由反应①、②可知，在相同条件下，优先与金属M原子形成配位键，其原因是中N原子周围电子云密度比NO中N原子周围电子云密度大，更易提供孤电子对与M形成配位键，B错误；
若X为常见的非金属单质，根据反应前后原子守恒判断，X为，
则反应⑤可能为4，C错误；
反应历程中，慢反应的生成物在体系中含量低，快反应的反应物在体系中含量低，反应过程中物质Ⅳ含量最少，其可能原因是反应③为慢反应，反应④为快反应，D正确。
13．D
由晶胞结构可知该晶体的化学式为InP，A正确；
In位于P原子围成的四面体空隙，In的配位数为4，B正确；
晶体密度为，C正确；
由晶胞结构可知a、b原子间间距与a、c原子间间距均为面对角线的，D错误。
14．D
由图可知，充电时，左侧失去电子发生氧化反应生成，a为阳极；右侧得到电子发生还原反应生成，b为阴极。接输电网时，该装置为原电池，a为正极，b为负极，A错误；
阴极在充电过程中，可能得到电子发生还原生成，B错误；
充电时，左侧为阳极、右侧为阴极，则左侧失电子生成，阳极的电极反应为，C错误；
放电时，负极上每被氧化生成，则转移1ml电子，则电池中有通过交换膜向b（负）极转移，D正确。
15．B
溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡和水解平衡，的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线Ⅱ为的变
曲线，曲线Ⅰ为的变化曲线，A错误；
a点时，，则，、，，，则pH＝3.47，B正确；
b点时，根据物料守恒有，故，C错误；
c点时，，即，
根据电荷守恒有，，D错误。
16．（1）第四周期ⅣB族（1分）
（2）矿石粉碎、连续搅拌、适当升高温度（任选两种，其他合理答案均可，2分）
（3）80％～85％（2分）
（4）（浓）（2分）（1分）
（5）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
（6）（2分）
（2分）
17．（1）恒压滴液漏斗（1分）（1分）
（2）（2分）饱和NaHS溶液（2分）
（3）取最后一次洗涤液少许试管中，加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净（2分）
（4）①ac（2分）
②（2分）
③91（2分）
18．（1） （2分）低温（1分）
（2）①（2分）不是（1分）②0.018（2分）
（3）27％或0.27（2分，有效数字错0分）（2分）
（4）（2分）
19．（1）（2分）酯基、醚键（2分）
（2）（1分）取代反应（1分）
（3）
（4）、、、（任选两种，2分）
（5）（3分）
选项
实验操作和现象
结论
A
将新制氯水光照一段时间．用pH计测溶液pH变小
光照能促进HClO的电离
B
将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体通入品红溶液，品红褪色
该白色固体为亚硫酸盐
C
向等浓度、等体积的中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液，前者产生气泡速率快
的催化效果比好
D
将银和溶液与铁和、溶液用盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀
形成原电池，铁作负极
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
Ⅰ
700
0.40
0.10
0.09
Ⅱ
800
0.10
0.40
0.08
Ⅲ
800
0.20
0.30
a
Ⅳ
900
0.10
0.15
b
0
2
4
6
8
10
12
2.0
1.4
1.0
0.70
0.50
0.40
0.40