2024大理白族自治州高二下学期7月期末考试化学含解析

这是一份2024大理白族自治州高二下学期7月期末考试化学含解析，共16页。试卷主要包含了和发生水解反应方程式等内容，欢迎下载使用。

（全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是
A．推广使用煤气化和液化技术，可获得清洁燃料B．工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产金属镁
C．青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐D．加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果
2.下列化学用语表述正确的是
A．分子的VSEPR模型：B．的结构示意图：
C．的电子排布式：[Ar]D．HCl的形成过程：
3.用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的是
4.下列说法正确的是
A．农药应禁止使用
B．生活中食用的药物大多是天然药物
C．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
D．在医疗上常用作止血剂，常用作收敛剂
5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A．图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是B
B．将A与混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．若C为含钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂
D．若D的浓溶液与铜单质在反应中每转移2ml电子，生成气体的体积为44.8L（标准状况下）
6.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B．过量通入饱和碳酸钠溶液：
C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
D．碱性锌锰电池的负极反应：
7.铁的一种配合物，可用于检验，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，下列说法正确的是
A．Fe位于元素周期表的ds区
B．中提供孤电子对的是Fe
C．基态的价层电子排布图为
D．1ml配合物中所含的键数目为12
8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所形成的一种化合物结构如下图所示。Y、Z原子核外电子数目是X核外电子数目的3倍，且Y、Z基态原子未成对电子数目相同。下列说法不正确的是
A．该化合物水溶液呈碱性B．简单离子半径：X＞Y＞Z
C．元素电负性：W＞Y＞ZD．X的第一电离能比同周期相邻元素低
9.和发生水解反应方程式：，其水解机理示意图如下。
下列说法正确的是
A．和的水解反应是基元反应
B．反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成
C．各元素原子均满足8电子稳定结构
D．类比得到和发生水解反应方程式：
10.一定温度下，向溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和。与的关系如下图所示（其中M代表或）。下列说法正确的是
A．时，溶液中
B．时，溶液中
C．的平衡常数K的值为
D．a点条件下能产生AgCl沉淀
11.化学是以实验为基础的科学。下列实验设计、现象和结论都正确的是
12.将置入真空的刚性容器中，一定条件下发生分解反应：。平衡时-T的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态
B．高温下，该反应可以自发进行
C．点a、b对应的平衡常数：（a）＞（b）
D．温度升高，正、逆反应速率以相同倍数增大
13.近期，清华大学课题组创制了一种新型可充放电的“生物质电池”，实现了在存储/释放电力的同时，生产高附加值的化学品。已知：放电时，电极b电势更高，下列说法正确的是
A．放电时，向a电极移动
B．放电时，电池的总反应式
C．充电时，电极b连接负极
D．充电时，阴极电极反应为：
14.向100mL 0.50二元弱酸溶液中，加入pH＝14的NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知
]，X代表微粒、或。下列叙述不正确的是
A．反应的平衡常数
B．NaHA溶液中
C．在c点，
D．在b点，
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（13分）
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）标号元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 （填化学式）。
（2）④元素原子的核外电子轨道表示式是 ，元素④简单氢化物与元素⑧简单氢化物反应生成物的电子式为 。
（3）标号元素中，未成对电子数最多的元素是 （填元素符号），该元素价电子排布式为 ，第四周期ds区元素中，与该元素最外层电子数相同的元素是 （填元素符号）。
（4）下表是①～⑩元素中某种元素的各级电离能数据（用符号至等表示）
由此可判断该元素是 （填元素符号），该元素的第一电离能高于同周期相邻元素的主要原因是 。
16.（14分）
金属铍广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。以下是从某旧铍铜元件（含BeO、CuS、少量FeS和）中回收铍和铜两种金属的工艺流程：
已知：铍、铝元素的化学性质相似，氧化物具有两性。
（1）的价电子排布图为 ，滤渣2的成分 （填化学式），滤液3能与形成具有对称空间结构的，的空间构型是
。
（2）滤液1的主要溶质的化学式为 。
（3）滤液2中含NaCl、和少量HCl，为提纯，下列实验步骤合理的顺序为 （填标号）。
a．过滤b．洗涤c．加入适量的HCld．加入过量的氨水
（4）滤渣3中有淡黄色固体，写出反应②中FeS发生反应的离子方程式 。
（5）沉铍时，将pH从8.0提高到9.5，则铍的损失降低至原来的 %。
17.（16分）
乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成中间体。实验室常用乙酸乙酯（）和金属钠为原料，利用乙酸乙酯中含有的少量乙醇（少于3%）与钠反应生成乙醇钠，催化乙酸乙酯制备乙酰乙酸乙酯。反应原理如下：
主要步骤如下：
①制钠珠：干燥的圆底烧瓶中加入0.9g金属钠、5mL干燥二甲苯，用如图所示的装置加热冷凝回流至钠熔融，拆去冷凝管，用塞子塞紧烧瓶，趁热用力振摇得细粒状钠珠。稍冷后倾去回收二甲苯。
②加酯回流：立即向烧瓶中加入10mL乙酸乙酯，温热回流，直至所有金属钠全部作用完为止，得含中间产物的橘红色透明液体。③酸化：稍冷后，取下圆底烧瓶，边振荡边小心分批加入质量分数为50%的醋酸，至反应液呈弱酸性（pH＝5～6），固体若未溶完可加少量水溶完。
④分离提纯：将反应液转入分液漏斗，加等体积饱和氯化钠溶液，振摇，静置，分出乙酰乙酸乙酯层，水层用约8mL二甲苯萃取，萃取液和酯层合并后，加入无水硫酸钠。过滤后进一步蒸馏提纯有机混合物。
回答下列问题：
（1）将金属钠块熔融制成钠珠的原因是 ，熔融钠选择二甲苯而不是苯的原因是 。
（2）制钠珠及加酯回流的装置中，冷凝管顶端还需加装盛有无水氯化钙的装置，其作用是
。
（3）用冰醋酸配制质量分数为50%醋酸，下列仪器中不需要的是 （填仪器名称），酸化时，边振荡边小心分批加入50%醋酸，原因是 。
（4）分离提纯步骤中，将反应液移入分液漏斗，加等体积饱和氯化钠溶液后分液，饱和氯化钠溶液的作用是 ，已知乙酰乙酸乙酯受热容易分解，为获得产品，干燥后的有机混合物可以采用 （填标号）方法进一步分离。
A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏
（5）实验收集到乙酰乙酸乙酯1.3g，则此次实验的产率是 %（保留小数点后1位）。
18.（15分）
深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
（1）在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1ml物质的反应焓变，叫该物质的标准摩尔生成焓，下表为常见几种物质的标准摩尔生成焓的数值。
则反应△H＝ ；若该反应的△S≈0，则该反应在 （填“低温”“高温”或“任何温度”）下能够自发进行。
（2）已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为降低反应速率，可采取的措施是 （填标号）。
A．恒容时，再充入COB．恒容时，再充入C．升温D．恒压时，再充入
（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO（g）和（g）发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在K时的转化率与的变化曲线、时的转化率与的变化曲线如图所示：
①表示的转化率随的变化曲线为 曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
② （填“＞”或“＜”）。
（4）一定条件下，CO还原NO可减少氮氧化物污染，发生的反应为：△H＜0；
①某温度下，向体积恒定的密闭容器中充入1ml CO和4ml汽车尾气（主要成分为NO和，其中NO的体积分数为25%）发生反应。10min时反应达到平衡，此时CO的转化率为50%。平衡时，体系压强为5MPa，则用分压表示的平衡常数 （列出计算式）。
②其它条件不变，相同时间内，测得反应在不同催化剂作用下，NO转化率随温度变化关系如图所示。则催化剂a条件下，图中达到平衡状态的点可能在 （填“M点”“N点”或“M点和N点”）；催化剂b条件下，300℃以后NO转化率迅速减小的原因可能是
。
2023～2024学年下学期大理州普通高中质量监测
高二化学参考答案
1．【答案】A
【解析】煤的气化和液化使煤燃烧充分，且产品、等可作为化工原料，A正确；工业上常用电解熔融氯化镁的方法生产金属镁，B错误；青铜是合金，属于金属材料，C错误；“84”消毒液（主要成分为NaClO）本身具有强氧化性，加入浓盐酸（具有还原性）会产生有毒的氯气，二者不能混用，D错误。
2．【答案】C
【解析】分子的VSEPR模型为四面体，A错误；的结构示意图：，B错误；HCl的形成过程为：.D错误；C正确。
3．【答案】C
【解析】Cu与浓硝酸反应产生气体为，能与水反应，A错误；碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠，B错误；洗气瓶中白色沉淀为，D错误；C正确。
4．【答案】D
【解析】在受热或撞击时会发生爆炸，A错误；生活中食用的药物大多是合成药物，B错误；使用食品添加剂主要目的有三个方面：一是改善食品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营养成分，增加营养价值；三是防止食物变质，延长保存期。合理使用食品添加剂对人体有利，与“绿色食品”不相违背，故C错误；D正确。
5．【答案】D
【解析】溶于水或者熔融状态能导电的化合物是电解质，则、是电解质，不是电解质，A正确；将与混合，发生，是还原剂，是氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；C为钠的正盐，即亚硫酸钠，S化合价为＋4价，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，C正确；根据，该反应中每转移2ml电子，生成气体1ml，即体积为22.4L（标准状况下），D错误。
6．【答案】B
【解析】铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：，A错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，C错误；碱性锌锰电池放电时负极失去电子生成，电极方程式为，D错误；B正确。
7．【答案】D
【解析】Fe元素为26号元素，核外电子排布式为，位于第四周期第Ⅷ族，属于d区，A错误；中提供孤电子对的是，B错误；铁原子失去4s能级两个电子形成，价电子为，排布图为，C错误；D正确。
8．【答案】C
【解析】
A．该化合物化学式为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A正确；
B．同电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，B正确；
C．元素电负性：H＞Al＞Na，故C错误；
D．X为O元素，其第一电离能与同周期相邻元素的关系是O＜N＜F，D正确；
9.【答案】C
【解析】
A．基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，和的水解反应不是基元反应，A不正确。
B．由图中信息可知，反应涉及到N-Cl、O-H键的断裂，Cl-O、C-H键的形成，不形成非极性键，B不正确。C．电子式为各元素原子均满足8电子稳定结构，C正确。
D．电负性P＜Cl，所以和 发生水解反应方程式应该是：，D不正确。
10．【答案】A
【解析】由平衡原理可知越小，越大，越小，相应的减小，增大。即与纵坐标交点为的线M为，与横坐标交点为的线M为。
A．，溶液中，根据物料守恒得，即，，A正确；
B．读图可知，当，溶液中，B不正确；
C．的平衡常数表达式为：，将交点数值代入得：，C不正确；
D．由a点数据计算（AgCl）＜（AgCl），则a点条件下不能产生AgCl沉淀，D不正确；故选A。
11．【答案】C
【解析】
A．向FeS固体中滴入稀盐酸，有气体产生，说明酸性：HCl＞，二者不是Cl和S的最高价氧化物对应的水化物，但不能证明非金属性：Cl＞S。选项A不正确；
B．弱酸电离出与强酸相同浓度的氢离子时，弱酸的浓度更大，等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX酸性比HY弱，选项不B正确；
C．硝酸钾溶解度随温度变化差异很大，除去中少量NaCl，将混合物制成热的饱和溶液，冷却硝酸钾结晶析出，氯化钠留在溶液中，过滤，即可除杂，选项C正确；
D．常温下，测得相同浓度的溶液和溶液，前者的pH更大，才能说明常温下水解程度：，选项不D正确；故选C。
12．【答案】B
【解析】
A．的体积分数始终保持50%，故不能作为判断反应达到平衡状态的标志。选项A不正确；
B．该反应平衡时，分压随温度升高而升高，反应△H＜0，且△S＜0，高温下，该反应△G＜0，可以自发进行，故选项B正确；
C．该反应温度升高，平衡正移，增大，故点a、b对应的平衡常数：（a）＜（b），选项C不正确；
D．升高温度，平衡一定发生移动，则正、逆反应速率不同，增大的倍数不同，选项D不正确；故选B。
13．【答案】B
【解析】已知：放电时，电极b电势更高，则放电时，b是正极，a是负极。
A．放电时，阳离子透过离子交换膜向正极移动，故向b电极移动，选项A不正确；
B．放电时，电池的总反应式。选项B正确；
C．充电时，电极b连接电源的正极做阳极，选项C不正确；
D．电解质环境为碱性，故充电时，阴极电极反应为：，选项D不正确；故选B。
14．【答案】D
【解析】由图知：，
A．反应的平衡常数
B．NaHA溶液中的电离大于的水解，故溶液呈酸性，，选项B正确；
C．在c点，的含量为0.2，则，溶液体积为0.2L，，选项C正确；
D．在b点，由图，若，则；但由图知，远远小于，故D错误；故选D。
15．（13分）【答案】
（1）
（2）
（3）CrCu
（4）Mg镁原子价层电子排布式为，电子处于全满稳定状态，失电子较难，故其第一电离能高于同周期相邻元素
【解析】
（1）非金属性最强且有最高正价的元素是Cl，其最高价氧化物对应水化物是。
（2）④元素是N，其原子的核外电子轨道表示式是，氨气与氯化氢反应生成物的电子式为。
（3）标号元素中，未成对电子数最多的元素是Cr，该元素价电子排布式为，第四周期ds区元素中，与该元素最外层电子数相同的元素是Cu，最外层电子数都是1。
（4）由表中数据可知，第二电离能周出现突变，且电子数目超过了5，故该元素是Mg。镁原子价层电子排布式为，电子处于全满稳定状态，失电子较难，故其第一电离能高于同周期相邻元素。
16．（每空2分，共14分）【答案】
（1）平面正方形
（2）、、NaOH（未写NaOH也给分）
（3）dabc
（4）
（5）0.1
【解析】
（1）；；平面正方形。
（2）由信息可知BeO属于两性氧化物，与NaOH反应产生；CuS不与NaOH溶液反应，FeS不与NaOH溶液反应，属于酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，因此滤液A成分是NaOH、、。
（3）在滤液2中含有NaCl、和少量HCl，为提纯，应该向溶液中先加入过量氨水，中和HCl，同时将转化为淀，然后过滤，洗涤沉淀得到纯净，再用适量稀HCl溶解沉淀，得到溶液，故实验步骤合理的顺序为dabc。
（4）滤渣3中有淡黄色沉淀生成，根据滤渣1中含有CuS、FeS，可知反应产生了难溶性的S单质。向其中加入、稀硫酸，在酸性条件下发生氧化还原反应，产生、、S、、，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应方程式：
（5）设的溶度积常数为，，当pH＝8时，，铍损失浓度，当pH＝9.5时，，铍损失浓度ml/L，损失降为原来的0.1%。
17．（每空2分，共16分）【答案】
（1）增大金属钠与乙醇反应接触面积，加快反应速率二甲苯的沸点大于金属钠的熔点，可将金属钠熔融，而苯的沸点低于金属钠熔点，金属钠尚未熔化而苯已挥发
（2）保证无水环境，防止水蒸气进入装置与金属钠接触反应消耗
（3）坩埚，容量瓶防止反应过于剧烈而引起喷溅
（4）起到盐析作用，减少乙酰乙酸乙酯在水中的溶解量，提高其产率B
（5）25.6
【解析】
（1）将金属钠块熔融制成钠珠的原因是增大金属钠与乙醇反应接触面积，加快反应速率，熔融钠选择二甲苯而不是苯的原因是二甲苯的沸点大于金属钠的熔点，加热可将金属钠熔融，而苯的沸点低于金属钠熔点，金属钠尚未熔化而苯已挥发。
（2）金属钠极易与水反应，熔钠及加酯回流的装置中，冷凝管顶端还需加装盛有无水氯化钙的装置，其作用是保证无水环境，防止水蒸气进入装置与金属钠接触反应消耗。
（3）用冰乙酸配制50%醋酸所用仪器主要为烧杯、量筒、胶头滴管，所以坩埚和容量瓶不需要，酸化时，边振荡边小心分批加入50%醋酸，目的是防止反应过于剧烈而引起喷溅。
（4）分离提纯步骤中，将反应液移入反应液转入分液漏斗，加等体积饱和氯化钠溶液分液，饱和氯化钠溶液的作用是起到盐析作用，减少乙酰乙酸乙酯在水中的溶解量，提高其产率，乙酰乙酸乙酯沸点较高且受热容易分解，减压可以降低液体的沸点，故为了获取产品，干燥后的有机混合物可以采用减压蒸馏的方法进一步分离。
（5）乙酸乙酯过量，用金属钠来求乙酰乙酸乙酯理论产量：
23130
0.9g
所以乙酰乙酸乙酯产率
18．（15分，除特殊标注外，其余每空2分）【答案】
（1）－364.5任何温度
（2）D
（3）Ⅱ＞
（4）①②N点可能是因为温度升高使催化剂的活性降低
【解析】
（1）△H＝生成物的焓总和减去反应物的焓总和，故该反应正反应是一个△S≈0的放热反应，故该反应在任何温度下能够自发进行，故答案为：－756；任何温度；
（2）A．恒容时，再充入一氧化碳，一氧化二氮的浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．恒容时，再充入一氧化二氮，一氧化二氮的浓度增大，反应速率加快，故B错误；
C．升高温度，反应速率常数增大，反应速率加快，故C错误；
D．恒压时，再充入氮气，一氧化二氮的浓度减小，反应速率减慢，故D正确。故答案为：D
（3）①由化学平衡移动原理可知，的值越大，一氧化二氮的转化率越小，所以曲线Ⅱ表示一氧化二氮的转化率随的变化；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化二氮的转化率减小，由图中曲线Ⅰ可知，越大，一氧化二氮的转化率越大，所以温度。
（4）①结合题意，，，反应达到平衡时CO的转化率为50%，即，列三段式
起始（ml）1103
转移（ml）0.50.50.50.25
平衡（ml）0.50.50.53.25
平衡时，体系压强为5MPa，n（气体）＝0.5＋0.5＋0.5＋3.25＝4.75ml，则用分压表示的平衡常数
②在催化剂的作用下，M点对应的NO转化率小于相同温度下使用另一催化剂时NO的转化率，催化剂的使用不影响平衡移动，故M点不是平衡状态，N点为平衡点；可能是因为温度升高使催化剂的活性降低。
A．该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
B．该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C．该装置可用于制备并收集氨气
D．洗气瓶中产生的白色沉淀为
选项
实验设计及现象
实验结论
A
向FeS固体中滴入稀盐酸，有气体产生
非金属性：Cl＞S
B
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
酸性：HX＞HY
C
除去固体中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得固体
溶解度随温度变化差异大，NaCl溶解度随温度变化差异小
D
常温下，测得饱和溶液的pH大于饱和溶液
常温下水解程度：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
某元素电离能（）
738
1451
7733
10540
13630
名称
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度
溶解性
金属钠
23
97.82
881.4
0.968
——
苯
78
5.5
80
0.88
难溶于水，易溶于有机溶剂
二甲苯
106
－25左右
138～144
0.87
难溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸乙酯
88
－83.6
77.1
0.9
微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酰乙酸乙酯
130
－39～－44
180.4
1.0282
微溶于水，易溶于有机溶剂
物质
CO
标准摩尔生成焓/（）
－110.5
82.0
－393.0
0