第九章 素能提升14　电离平衡常数的计算及应用-2025年高考化学一轮总复习课件

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1．混合溶液中弱酸的电离平衡常数的计算(1)书写酸与碱混合反应，或酸与盐混合反应的化学方程式，确定生成弱酸(或剩余弱酸)的浓度。(2)根据电荷守恒、元素守恒，确定弱酸根离子的浓度；结合溶液呈中性，确定c(H＋)。(3)代入弱酸的电离平衡常数表达式，求出弱酸的电离常数。
[典例1] 常温下，向a ml/L CH3COONa溶液中加入等体积的 b ml/L 盐酸使溶液呈中性，不考虑盐酸和醋酸的挥发，则 CH3COOH的电离常数Ka＝__________(用含a和b的代数式表示)。
2．根据图像计算电离平衡常数(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。(2)分析图像中横、纵坐标代表的含义，确定图中曲线代表的粒子种类。(3)选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，如交点等，确定各粒子的浓度，最后代入电离平衡常数表达式计算。
[典例2] (2022·天津卷，节选)(1)H2S的电离方程式为___________________。(2)25 ℃时，H2S溶液中H2S、HS－和S2－在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图所示，由图计算，H2S的Ka1＝________，Ka2＝________。
答案：(1)H2S＋H2O⥫⥬H3O＋＋HS－或H2S⥫⥬H＋＋HS－(2)1.0×10－7　1.0×10－13
1．(2024·安徽合肥模拟)常温下，向20 mL 0.010 ml/L的HA溶液中逐滴加入0.010 ml/L的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法不正确的是(　　)A．HA为一元弱酸B．常温下，Ka(HA)＝1.0×10－6C．N点溶液中：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D．P点溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
2．(2023·湖南衡阳模拟)常温下，已知Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是(　　)
3．(2024·湖南省长郡中学模拟)常温下，向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
4．常温下，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO－的浓度存在关系式：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100 ml/L，含碳元素粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．298 K时，HCOOH的电离常数Ka＝1.0×10－10.25B．0.1 ml/L HCOONa溶液中有c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(OH－)＜c(H＋)＋0.1 ml/LC．298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H＋)·n(OH－)增大D．0.1 ml/L HCOONa溶液和0.1 ml/L HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
5．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。