第五章 素能提升9　重要含硫化合物的制备及性质-2025年高考化学一轮总复习课件

这是一份第五章 素能提升9　重要含硫化合物的制备及性质-2025年高考化学一轮总复习课件，共28页。PPT课件主要包含了②综合实验装置，课时作业20等内容，欢迎下载使用。

1．实验室制备SO2并探究其性质(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。①制取原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
[典例1] (2024·河北承德统考)制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是(已知亚硫酸钠溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性)(　　)
[典例2] (2024·湖北咸宁模拟)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。实验室利用“3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，S＋Na2SO3===Na2S2O3”原理制备Na2S2O3溶液，装置如图所示：
下列说法错误的是(　　)A．制取SO2的反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性B．装置B的作用是安全瓶，防倒吸C．为提高原子利用率， Ⅲ 中Na2S与Na2SO3物质的量之比为2∶1D．该实验不足之处是缺少尾气处理装置
浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2和Na2SO4，利用强酸制弱酸原理，体现了浓硫酸的酸性，A错误；装置 Ⅲ 内SO2反应被吸收，导致压强减小，装置 Ⅱ 的作用是安全瓶，防倒吸，B正确；由3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，S＋Na2SO3===Na2S2O3，Na2S与Na2SO3物质的量之比为2∶1，反应物恰好完全反应，可提高原子利用率，C正确；SO2是有毒气体，该实验不足之处是缺少尾气处理装置，应在装置 Ⅲ 后接一装有NaOH溶液的装置，D正确。
1．(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　)
A. 吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3溶液和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性。加入纯碱进行中和：H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；
结晶后母液中含饱和NaHSO3溶液和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。
2．(2024·安徽九师联盟联考)某学习小组的同学设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。
下列说法正确的是(　　)A．若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强B．若G中产生黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2＋强C．若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸D．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的
硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，不能说明H2SO4的酸性比H2S强，只能说明硫化铜不溶于硫酸，A错误；若G中产生黄色沉淀，证明硫化氢可以被Fe3＋氧化成S，而Fe3＋被还原为Fe2＋，则说明H2S的还原性比Fe2＋强，B正确；若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，不能说明H2S是二元弱酸，C错误；若E中FeS换成Na2S，由于硫化钠可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D错误。
3．利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
4．(2024·湖南岳阳五校联考)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是(　　)