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河北省邢台市第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题
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这是一份河北省邢台市第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了六章，选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试范围：必修2第五、六章、第七章第1、2节，选择性必修第一章
相对原子质量：-1 -12 -16 -24 -32 -23
一、选择题：（包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.宇航员所穿航天服是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于新型无机非金属材料
B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
C.羊毛、蚕丝、棉花等天然纤维均属于有机高分子材料
D.高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产
2.下列说法正确的是（ ）
A.乙烯的结构简式：B.聚丙烯的结构简式：
C.甲基的电子式：D.的空间填充模型：
3.下列变化的本质相似的是（ ）
A.和均能使品红溶液褪色B.和气体均不能用浓硫酸干燥
C.常温下铝和银投入浓硫酸中均无明显现象D.浓硝酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
4.依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A.B.完全燃烧放出的热量小于
C.D.的燃烧热为
5.用表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）
A.的浓硝酸与足量铜反应，生成分子的数目为
B.常温常压下，乙烯分子中含有的共用电子对数为
C.在空气中完全燃烧生成和，转移电子数为
D.乙烯与乙醇的混合物完全燃烧需消耗个氧气分子
6.下列实验装置或操作能够达到目的的是（ ）
A.甲实验装置验证酸性的强弱，
B.乙实验装置证明和浓反应放热
C.丙实验操作验证浓氨水与浓硫酸反应
D.丁实验装置制取并控制气体产生或停止
7.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法错误的是（ ）
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.和在生产过程中循环利用
C.反应设备不宜采用铁质材料
D.总反应的热化学方程式为
8.已知 ，下列说法正确的是（ ）
A.和反应的中和热
B.98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时，反应热
C.含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量
D.中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌
9.高纯硅是信息革命的“催化剂”。工业上制备高纯硅的流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A.气体常作灭火剂，但不能作钠、镁等金属火灾的灭火剂
B.反应2主要作用是除去难熔性杂质
C.用水吸收反应3的尾气时要采用防倒吸装置
D.气体是反应2的还原产物，反应3的还原剂
10.利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是（ ）
A.①中溶液变蓝，产生气体，体现了硝酸的酸性和氧化性
B.装置④后面应该增加一个尾气处理装置
C.实验开始时应该先点燃酒精灯，再打开分液漏斗滴加硝酸
D.②中水的作用是除去和挥发出来的
11.下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是（ ）
A.烷烃均难溶于水，其熔沸点随碳原子数增加而升高
B.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但也能发生氧化反应
C.与氯气可得四种有机化合物，故与氯气可得6种有机化合物
D.通过甲烷及其它烷烃在较高温度下分解可获得化工基本原料和燃料
12.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是（ ）
A.柠檬烯可以和发生加成反应
B.与乙烯具有相似的化学性质，与乙烯互为同系物
C.它和互为同分异构体
D.一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚反应
13.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
14.在标准状况下，两种常见气态烃充分燃烧，生成（标准状况）和水，则下列说法错误的是（ ）
A.混合烃对氢气的相对密度为12B.两者分别是和，体积比为
C.两者分别是和，体积比为D.肯定含有甲烷
二、非选择题（包含4道小题，共58分）
15.（14分）
（1）下列变化中属于吸热反应的是________。
①干冰汽化；②镁条在中燃烧；③与反应生成；④铝片与稀盐酸的反应；⑤固体溶于水；⑥与反应
（2）反应（放热）分两步进行①（吸热）；②（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A.B.C.D.
（3）表示阿伏加德罗常数，在（气态）完全燃烧生成气体和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为________。
（4）已知、条件下：
①
②
由此可推知，该条件下________更稳定（填“”或“”）
（5）二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知经催化加氢可合成低碳烯烃：
①几种物质的相对能量如表所示（规定单质的能量为0）；
________
②几种化学键的键能
________（用含、、、及的式子表示）
（6）工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。
已知，时；
则用和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________。
16.（15分）
Ⅰ.某烃在标况下密度为，其转化过程如下图所示：
已知：为高分子化合物
（1）写出的结构式：________；中不属于烃的是________（填序号）。
（2）的反应类型为________；写出的化学方程式：________。
（3）下列说法正确的是________
A.化合物为纯净物，常用于生产食品包装袋
B.化合物存在两种同分异构体（含自身）
C.A既能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.工业上可以用A生成D这一反应制取乙醇
Ⅱ.
（4）已知乙烯与异丁烯（）互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：________。
（5）分子式为，分子中含有4个的烷烃有________种，其中一种一氯代物有4种，该烷烃的结构简式为________
（6）有下列物质；
① ② ③
④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
其中属于同系物的是________；
A.③⑤B.②③C.②⑥D.①③E.③⑦F.④⑥
17.（14分）
Ⅰ.1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知：
ⅰ.
ⅱ. （、均大于0）
回答下列问题：
（1）观察上述两个反应，试推测________（填“”“”“”或“无法确定”）。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的、和气体，发生上述ⅰ和ⅱ反应。下列叙述正确的是________（填标号）。
A.混合气体密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态
B.适当增大硫单质的质量，逆反应速率会增大
C.反应达到平衡后，适当升温，反应速率增大
D.平衡后充入少量惰性气体，反应速率增大
Ⅱ.甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用制备的反应为 。下，在的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：
（3）曲线表示的物质为________________；内，用表示的平均反应速率________；从开始到时，反应放出的热量为________。
（4）平衡时的压强与初始压强的比值为________（填最简整数比）。
（5）甲烷一空气燃料电池工作原理如图，、均为惰性电极。电极反应式为________。
18.（15分）
中学教材对与的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法（即有多个变量时，应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法），设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题。
Ⅰ.利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，中液面上方为红棕色气体。
（1）装置中仪器的名称为________。实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹。该操作目的是________
（2）用化学方程式解释中液面上方为红棕色气体的原理________。
（3）将中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解的现象。此时烧瓶中发生反应的离子方程式为________。
Ⅱ.深入研究时，有同学进行下列实验并观察到了以下现象：
实验1中蓝色溶液遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。
分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。实验验证：
（1）将少量硫酸铜固体加入到中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。该同学这样做是为了验证________________（填化学式）对该反应是否有催化作用。该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑________和________的影响。
（2）某同学又提出可能是对该反应有催化作用。为了得出该结论，应该补充的实验为________（写实验操作及现象）
邢台一中2023—2024学年下学期第三次月考
高一年级化学试题答案
一、选择题：（包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1-5 BCDBA 6-10 BDBAC 11-14 CBDB
二、非选择题（包含4道小题，共58分）
15.（14分，每空2分）
（1）③⑥（对一个1分，有错的不给分） （2）D
（3）
（4）
（5）① ②（或）
（6）
16.（15分）Ⅰ（1）（1分，写结构简式、化学式等不给分） CDF（2分，写对2个给1分，一个或有错不给分）
（2）取代反应（1分）；（2分，有机物、写结构式也给分）
（3）BCD（2分，写对2个给1分，一个或有错不给分）
Ⅱ（4）（2分）
（5）4（2分） （1分）
（6）CD（2分）
17.（14分，每空2分）Ⅰ.（1） （2）AC
Ⅱ.（3）（甲烷） 0.01 33
（4）
（5）
18.（15分）Ⅰ：（1）（球形）分液漏斗（1分） 排尽装置内的氧气，避免与反应生成而干扰实验（2分）
（2）（2分
（3）（2分）
Ⅱ：（1）或（2分） 离子浓度（2分） 阴离子种类（含硫酸根离子）（2分）（二者顺序可以交换，其它合理答案也可）
（2）向蓝色溶液中鼓入数分钟得浴液，同条件下，铜片与、溶液的反应速率：（2分，向和的混合溶液中通给分，向中通不给分）物质
能量
0
52
化学键
键能
实验1
实验2
考试范围：必修2第五、六章、第七章第1、2节，选择性必修第一章
相对原子质量：-1 -12 -16 -24 -32 -23
一、选择题：（包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.宇航员所穿航天服是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于新型无机非金属材料
B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
C.羊毛、蚕丝、棉花等天然纤维均属于有机高分子材料
D.高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产
2.下列说法正确的是（ ）
A.乙烯的结构简式：B.聚丙烯的结构简式：
C.甲基的电子式：D.的空间填充模型：
3.下列变化的本质相似的是（ ）
A.和均能使品红溶液褪色B.和气体均不能用浓硫酸干燥
C.常温下铝和银投入浓硫酸中均无明显现象D.浓硝酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
4.依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A.B.完全燃烧放出的热量小于
C.D.的燃烧热为
5.用表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）
A.的浓硝酸与足量铜反应，生成分子的数目为
B.常温常压下，乙烯分子中含有的共用电子对数为
C.在空气中完全燃烧生成和，转移电子数为
D.乙烯与乙醇的混合物完全燃烧需消耗个氧气分子
6.下列实验装置或操作能够达到目的的是（ ）
A.甲实验装置验证酸性的强弱，
B.乙实验装置证明和浓反应放热
C.丙实验操作验证浓氨水与浓硫酸反应
D.丁实验装置制取并控制气体产生或停止
7.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法错误的是（ ）
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.和在生产过程中循环利用
C.反应设备不宜采用铁质材料
D.总反应的热化学方程式为
8.已知 ，下列说法正确的是（ ）
A.和反应的中和热
B.98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时，反应热
C.含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量
D.中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌
9.高纯硅是信息革命的“催化剂”。工业上制备高纯硅的流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A.气体常作灭火剂，但不能作钠、镁等金属火灾的灭火剂
B.反应2主要作用是除去难熔性杂质
C.用水吸收反应3的尾气时要采用防倒吸装置
D.气体是反应2的还原产物，反应3的还原剂
10.利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是（ ）
A.①中溶液变蓝，产生气体，体现了硝酸的酸性和氧化性
B.装置④后面应该增加一个尾气处理装置
C.实验开始时应该先点燃酒精灯，再打开分液漏斗滴加硝酸
D.②中水的作用是除去和挥发出来的
11.下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是（ ）
A.烷烃均难溶于水，其熔沸点随碳原子数增加而升高
B.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但也能发生氧化反应
C.与氯气可得四种有机化合物，故与氯气可得6种有机化合物
D.通过甲烷及其它烷烃在较高温度下分解可获得化工基本原料和燃料
12.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是（ ）
A.柠檬烯可以和发生加成反应
B.与乙烯具有相似的化学性质，与乙烯互为同系物
C.它和互为同分异构体
D.一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚反应
13.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
14.在标准状况下，两种常见气态烃充分燃烧，生成（标准状况）和水，则下列说法错误的是（ ）
A.混合烃对氢气的相对密度为12B.两者分别是和，体积比为
C.两者分别是和，体积比为D.肯定含有甲烷
二、非选择题（包含4道小题，共58分）
15.（14分）
（1）下列变化中属于吸热反应的是________。
①干冰汽化；②镁条在中燃烧；③与反应生成；④铝片与稀盐酸的反应；⑤固体溶于水；⑥与反应
（2）反应（放热）分两步进行①（吸热）；②（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A.B.C.D.
（3）表示阿伏加德罗常数，在（气态）完全燃烧生成气体和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为________。
（4）已知、条件下：
①
②
由此可推知，该条件下________更稳定（填“”或“”）
（5）二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知经催化加氢可合成低碳烯烃：
①几种物质的相对能量如表所示（规定单质的能量为0）；
________
②几种化学键的键能
________（用含、、、及的式子表示）
（6）工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。
已知，时；
则用和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________。
16.（15分）
Ⅰ.某烃在标况下密度为，其转化过程如下图所示：
已知：为高分子化合物
（1）写出的结构式：________；中不属于烃的是________（填序号）。
（2）的反应类型为________；写出的化学方程式：________。
（3）下列说法正确的是________
A.化合物为纯净物，常用于生产食品包装袋
B.化合物存在两种同分异构体（含自身）
C.A既能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.工业上可以用A生成D这一反应制取乙醇
Ⅱ.
（4）已知乙烯与异丁烯（）互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：________。
（5）分子式为，分子中含有4个的烷烃有________种，其中一种一氯代物有4种，该烷烃的结构简式为________
（6）有下列物质；
① ② ③
④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
其中属于同系物的是________；
A.③⑤B.②③C.②⑥D.①③E.③⑦F.④⑥
17.（14分）
Ⅰ.1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知：
ⅰ.
ⅱ. （、均大于0）
回答下列问题：
（1）观察上述两个反应，试推测________（填“”“”“”或“无法确定”）。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的、和气体，发生上述ⅰ和ⅱ反应。下列叙述正确的是________（填标号）。
A.混合气体密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态
B.适当增大硫单质的质量，逆反应速率会增大
C.反应达到平衡后，适当升温，反应速率增大
D.平衡后充入少量惰性气体，反应速率增大
Ⅱ.甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用制备的反应为 。下，在的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：
（3）曲线表示的物质为________________；内，用表示的平均反应速率________；从开始到时，反应放出的热量为________。
（4）平衡时的压强与初始压强的比值为________（填最简整数比）。
（5）甲烷一空气燃料电池工作原理如图，、均为惰性电极。电极反应式为________。
18.（15分）
中学教材对与的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法（即有多个变量时，应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法），设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题。
Ⅰ.利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，中液面上方为红棕色气体。
（1）装置中仪器的名称为________。实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹。该操作目的是________
（2）用化学方程式解释中液面上方为红棕色气体的原理________。
（3）将中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解的现象。此时烧瓶中发生反应的离子方程式为________。
Ⅱ.深入研究时，有同学进行下列实验并观察到了以下现象：
实验1中蓝色溶液遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。
分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。实验验证：
（1）将少量硫酸铜固体加入到中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。该同学这样做是为了验证________________（填化学式）对该反应是否有催化作用。该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑________和________的影响。
（2）某同学又提出可能是对该反应有催化作用。为了得出该结论，应该补充的实验为________（写实验操作及现象）
邢台一中2023—2024学年下学期第三次月考
高一年级化学试题答案
一、选择题：（包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1-5 BCDBA 6-10 BDBAC 11-14 CBDB
二、非选择题（包含4道小题，共58分）
15.（14分，每空2分）
（1）③⑥（对一个1分，有错的不给分） （2）D
（3）
（4）
（5）① ②（或）
（6）
16.（15分）Ⅰ（1）（1分，写结构简式、化学式等不给分） CDF（2分，写对2个给1分，一个或有错不给分）
（2）取代反应（1分）；（2分，有机物、写结构式也给分）
（3）BCD（2分，写对2个给1分，一个或有错不给分）
Ⅱ（4）（2分）
（5）4（2分） （1分）
（6）CD（2分）
17.（14分，每空2分）Ⅰ.（1） （2）AC
Ⅱ.（3）（甲烷） 0.01 33
（4）
（5）
18.（15分）Ⅰ：（1）（球形）分液漏斗（1分） 排尽装置内的氧气，避免与反应生成而干扰实验（2分）
（2）（2分
（3）（2分）
Ⅱ：（1）或（2分） 离子浓度（2分） 阴离子种类（含硫酸根离子）（2分）（二者顺序可以交换，其它合理答案也可）
（2）向蓝色溶液中鼓入数分钟得浴液，同条件下，铜片与、溶液的反应速率：（2分，向和的混合溶液中通给分，向中通不给分）物质
能量
0
52
化学键
键能
实验1
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