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甘肃省酒泉市四校联考2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题
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这是一份甘肃省酒泉市四校联考2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了下列装置能形成原电池的是，下列有关烷烃的叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上；
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与稀硫酸反应 D．氧化钙溶于水
2．下列说法中错误的是（ ）
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧的过程中能产生污染环境的等有害气体
③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低
A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④
3．根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．形成的共价键放出能量
B．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量
C．与反应生成释放能量
D．与的总能量大于的能量
4．如图所示为原电池装置，下列说法不正确的是（ ）
A．负极附近浓度逐渐增大 B．为负极，发生还原反应
C．电子由锌片经过导线流向铜片 D．为正极，在铜片处有气泡产生
5．下列装置能形成原电池的是（ ）
A． B． C． D．
6．已知①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．其中，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
7．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼类和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的说法，不正确的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时向正极移动
C．放电时正极上有生成 D．总反应为
8．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
9．如图所示是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，测品红溶液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（ ）
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
10．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）
①烷烃的同系物随着相对分子质量增大，其熔点、沸点逐渐升高；在常温下的状态由气态变为液态，相对分子质量大的则为固态
②烷烃的同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大
③烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，将乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
11．在一定条件下，既能与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应的是（ ）
A．溶液 B．浓硫酸 C．溶液 D．水
12．可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
13．技术能降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．降低排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中被氧化
C．还原过程中消耗转移的电子数为（为阿伏加德罗常数的值）
D．通过和的相互转化实现的储存和还原
14．已知铜镁合金完全溶解于密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体（标准状况），向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是
B．该浓硝酸中的物质的量浓度是
C．和的混合气体中，的体积分数是80%
D．得到沉淀时，加入的溶液的体积是
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D,已知D为强酸．
请回答下列问题．
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式为______________．
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的______________会污染环境．
③98.3%的D溶液是常见的气体干燥剂，但它不能干燥和,原因是______________．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别为______________、______________．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为______________，该反应______________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
③工业上利用氨制备D,写出氨被催化氧化生成B气体的化学方程式：______________．
16．（15分）在化学反应的研究中，人们不仅关注物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度．
Ⅰ．溶液与足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成的总量，可向反应物中加入适量的______________（填字母）．
A．固体 B． C．固体 D．固体
Ⅱ．在密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如下表：
（1）上述反应______________（填“是”或“不是”）可逆反应，在第时，的转化率为______________．
（2）下图中表示的变化曲线是______________（填“a”“b”“c”或“d”）．用表示从内该反应的平均速率______________．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填字母）．
a． b．容器内压强保持不变 c．容器内气体密度保持不变
17．（14分）碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机物却分布极广．
（1）观察下面几种烷烃的球棍模型：
A B C D
与C互为同系物的是______________（填字母，下同），与C互为同分异构体的是______________．
（2）写出下列链状烷烃的分子式：
①含有30个氢原子的烷烃的分子式为______________．
②假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为______________．
（3）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室模拟上述过程，其设计的模拟装置如图．
根据设计要求回答：
①装置B有三种功能：a．控制气流速度；b．均匀混合气体；c．______________．
②设,若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应______________．
③装置D的石棉中均匀混有粉末，其作用是__________________________________________．
④装置E的作用是______________（填序号）．
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
18．（15分）某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下：
根据表中的实验现象回答下列问题．
（1）实验1和实验2中所作的电极______________（填“相同”或“不相同”）．
（2）对实验3完成下列填空．
①铝为______________极，电极反应式为_____________________________．
②石墨为______________极，电极反应式为___________________________________．
③电池总反应的化学方程式为_______________________________________________．
（3）实验4中铝作______________极，理由是_________________________________________________________．
铝电极的电极反应式为_____________________________________________．
（4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：_____________________________________________．
（5）根据实验结果总结影响铝在原电池中作正极或负极的因素：__________________________________________________________________________________________．
高一年级期中考试
化学参考答案及评分意见
1．A 【解析】A项，碳酸钙受热分解是吸热反应，所以生成物的总能量高于反应物的总能量．B、C、D项都是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量．
2．A 【解析】化石燃料能否充分燃烧与燃料的颗粒大小、氧气的浓度等有关，并不是在任何条件下都能充分燃烧．固体煤变为气体燃料后燃烧会更充分．
3．B 【解析】对同一共价键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A正确；在中燃烧为放热反应，B错误；,说明该反应释放能量，C正确；放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确．
4．B 【解析】溶液中阴离子向负极移动，A正确；锌为负极，铜为正极，电子由锌片经过导线流向铜片，C正确；失电子发生氧化反应，B错误；在铜片处得电子生成,D正确．
5．C 【解析】A中酒精溶液是非电解质溶液；B中没有自发的氧化还原反应；D装置中不能构成闭合回路．C装置符合构成原电池的条件．
6．B 【解析】①②相连，外电路电流从②流出，则②为正极，金属活动性：．①③相连，③为正极，金属活动性：．②④相连，②上有气泡逸出，则②处放电，②为正极，金属活动性：．③④相连，③的质量减少，则③为负极，金属活动性：．故金属活动性：，B项正确．
7．B 【解析】根据题给信息可知锂水电池的总反应为，D正确．在反应中氢元素的化合价降低，因此水作氧化剂，同时起到溶剂的作用，A正确．放电时正极反应为,C正确．向负极移动，向正极移动，B错误．
8．C 【解析】①装置在试管口处又生成,无法制得,A项错误；②装置漏斗插入水中，不能防止倒吸，B项错误；③装置用浓氨水与固体作用，可制取,C项正确；利用④装置收集时，收集到的气体不纯，试管口应放一团干燥的棉花，D项错误．
9．A 【解析】关闭活塞时，通入饱和溶液中生成不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊；打开活塞时，使品红溶液褪色，①符合题意．关闭活塞时，通入浓硫酸中生成使品红溶液褪色，②不符合题意．打开活塞时，通入品红溶液中不褪色，③不符合题意．关闭活塞时，通入溶液中生成不能使品红溶液褪色而使澄清石灰水变浑浊；关闭活塞时，通入品红溶液中生成的使品红溶液褪色，④符合题意．故选A．
10．D 【解析】烷烃的熔点、沸点和密度一般随分子中碳原子数的增加（同时相对分子质量也在增大）而升高，①②正确；烷烃属于饱和烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性溶液）反应，也不能使溴水褪色，③⑤错误；烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，④正确．
11．C 【解析】因及均为酸性氧化物，故都可与强碱溶液反应生成相应的盐，如．与水不反应，而与水可以发生反应：．
12．A 【解析】①表示，正确；②表示的都是正反应速率，不正确；③混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不变，正确；④容器容积不变，气体总质量不变，因此混合气体的密度始终不变，不正确；⑤混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的总物质的量不变，则说明已达到平衡状态，正确．
13．C 【解析】排放会导致形成硝酸型酸雨，降低排放可以减少硝酸型酸雨的形成，A正确；由图可知，储存过程中被氧化为,反应的化学方程式为,B正确；由图可知，还原过程中,氮元素化合价从价降低到0价，故消耗转移电子的物质的量为,即转移的电子数为,C错误；根据图示储存和还原过程中，通过和的相互转化实现的储存和还原，D正确．
14．D 【解析】A项，设铜镁合金中的物质的量为的物质的量为,则有,由元素质量守恒知，生成的的物质的量为,生成的的物质的量为,则有,计算得,故,正确；B项，由质量分数计算得物质的量浓度,正确；C项，设生成的的物质的量为的物质的量为,则有，根据得失电子守恒有．得,所以的体积分数为,正确；D项，,反应后气体中的,与和结合的,所以剩余的,又因与也消耗,所以又消耗的物质的量为,即共消耗的物质的量为,
加入的溶液的体积为,错误．
15．（14分）
（1）①（2分） ②酸雨（1分） ③浓硫酸有强氧化性，与均会发生氧化还原反应（2分）
（2）①（2分） （2分）
②（浓）（2分） 属于（1分）
③（2分）
【解析】（1）若非金属单质A在常温下为固体，B能使品红溶液褪色，则B是,A是单质硫，C是,D是硫酸．
①D是硫酸，化学式为．
②在工业生产中二氧化硫气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
③98.3%的D溶液则为浓硫酸，具有强氧化性、酸性，不能干燥具有较强还原性、碱性的气体，和具有还原性，不能用浓硫酸干燥．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A是,B是,C是,D是硝酸．
①A、C的化学式分别为．
②硝酸具有强氧化性，浓硝酸在常温下可与铜发生氧化还原反应生成二氧化氮气体、硝酸铜和水，该反应的化学方程式为（浓）,该反应属于氧化还原反应．
③氨被催化氧化生成的同时还生成水，反应的化学方程式为
16．（15分）
Ⅰ．B（2分） Ⅱ．（1）是（2分） 65%（2分） （2）b（3分） （3分） （3）b（3分）
【解析】Ⅰ．，欲减缓其反应速率又不影响生成的总量，需降低的浓度，且不能使有损耗．加入固体会消耗则生成的总量减少；加入使溶液被稀释，减小，且没有损耗；加入固体时，与被置换出来的形成原电池，使反应速率增大；加入固体，在溶液中电离出增多，生成的总量增多，增大，反应速率增大．
Ⅱ．（1）从表中数据可以看出以后不再发生变化，说明反应达到了限度，反应物不能完全转化为生成物，所以该反应是可逆反应．．
（2）从表中数据可知和的量随着反应的进行逐渐减小，至时达到平衡，所以的量随着反应的进行不断增加，故曲线c,d错误，再根据化学方程式可知，,故表示变化的曲线是b．．
（3）项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，b正确；由于气体的总质量不变，容器体积不变，因此无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故c项无法说明该反应是否达到平衡状态．
17．（14分）
（1）A、B（2分） D（2分） （2）①（1分） ②（1分）
（3）①干燥混合气体（2分） ②大于或等于4（2分） ③吸收过量的氯气（2分） ④C、D（2分）
【解析】（1）根据各物质的球棍模型可知，A的分子式为,B的分子式为,C的分子式为,D的分子式为,所以与C互为同系物的是A和B,与C互为同分异构体的是D．
（2）①根据链状烷烃的通式可知，含有30个氢原子的链状烷烃为．
②设该烷烃的分子式为,其相对分子质量为，解得,则该烷烃的分子式为．
（3）①装置B的三个作用：①控制气流速度，从而达到合适的反应比例；②均匀混合气体，便于后续实验；③干燥混合气体．
②当发生反应：时，生成气体最多，所以要保证．
③能吸收多余的,反应的化学方程式为．
④装置E既吸收反应生成的气体，同时还防止倒吸．
18．（15分）
（1）不相同（1分） （2）①负（1分） （1分）
②正（1分） （1分）
③（1分）
（3）负（1分） 可以与溶液发生氧化还原反应，不能与溶液发生氧化还原反应（2分）
（2分）
（4）在浓硝酸中钝化，在浓硝酸中被氧化，即作负极，作正极（2分）
（5）另一个电极材料的活泼性和电解质溶液（2分）
【解析】在稀盐酸中，比活泼，作原电池的负极，作原电池的正极，电流表指针偏向;在稀盐酸中，比活泼，作原电池的负极，作原电池的正极，电流表指针偏向．由此可知，原电池中电流表指针偏向正极．在实验3中电流表指针偏向石墨，由上述规律可知，在该原电池中作负极，石墨作正极，失去电子被氧化为,盐酸中的得电子被还原为．在实验4中，可以与溶液发生氧化还原反应，不能与溶液发生氧化还原反应，故作负极．在实验5中在浓硝酸中钝化，在浓硝酸中被氧化，即作正极，作负极．实验1、实验2、实验3中电解质溶液相同，电极材料不同；实验1和实验4电极材料相同，电解质溶液不同；实验5与其他实验的电极材料和电解质溶液都不相同．
序号
①
②
③
④
X
Y
饱和溶液
浓硫酸
溶液
溶液
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
稀盐酸
偏向
2
稀盐酸
偏向
3
、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
溶液
偏向
5
浓硝酸
偏向
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上；
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与稀硫酸反应 D．氧化钙溶于水
2．下列说法中错误的是（ ）
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧的过程中能产生污染环境的等有害气体
③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低
A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④
3．根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．形成的共价键放出能量
B．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量
C．与反应生成释放能量
D．与的总能量大于的能量
4．如图所示为原电池装置，下列说法不正确的是（ ）
A．负极附近浓度逐渐增大 B．为负极，发生还原反应
C．电子由锌片经过导线流向铜片 D．为正极，在铜片处有气泡产生
5．下列装置能形成原电池的是（ ）
A． B． C． D．
6．已知①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．其中，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
7．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼类和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的说法，不正确的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时向正极移动
C．放电时正极上有生成 D．总反应为
8．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
9．如图所示是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，测品红溶液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（ ）
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
10．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）
①烷烃的同系物随着相对分子质量增大，其熔点、沸点逐渐升高；在常温下的状态由气态变为液态，相对分子质量大的则为固态
②烷烃的同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大
③烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，将乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
11．在一定条件下，既能与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应的是（ ）
A．溶液 B．浓硫酸 C．溶液 D．水
12．可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
13．技术能降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．降低排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中被氧化
C．还原过程中消耗转移的电子数为（为阿伏加德罗常数的值）
D．通过和的相互转化实现的储存和还原
14．已知铜镁合金完全溶解于密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体（标准状况），向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是
B．该浓硝酸中的物质的量浓度是
C．和的混合气体中，的体积分数是80%
D．得到沉淀时，加入的溶液的体积是
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D,已知D为强酸．
请回答下列问题．
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式为______________．
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的______________会污染环境．
③98.3%的D溶液是常见的气体干燥剂，但它不能干燥和,原因是______________．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别为______________、______________．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为______________，该反应______________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
③工业上利用氨制备D,写出氨被催化氧化生成B气体的化学方程式：______________．
16．（15分）在化学反应的研究中，人们不仅关注物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度．
Ⅰ．溶液与足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成的总量，可向反应物中加入适量的______________（填字母）．
A．固体 B． C．固体 D．固体
Ⅱ．在密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如下表：
（1）上述反应______________（填“是”或“不是”）可逆反应，在第时，的转化率为______________．
（2）下图中表示的变化曲线是______________（填“a”“b”“c”或“d”）．用表示从内该反应的平均速率______________．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填字母）．
a． b．容器内压强保持不变 c．容器内气体密度保持不变
17．（14分）碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机物却分布极广．
（1）观察下面几种烷烃的球棍模型：
A B C D
与C互为同系物的是______________（填字母，下同），与C互为同分异构体的是______________．
（2）写出下列链状烷烃的分子式：
①含有30个氢原子的烷烃的分子式为______________．
②假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为______________．
（3）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室模拟上述过程，其设计的模拟装置如图．
根据设计要求回答：
①装置B有三种功能：a．控制气流速度；b．均匀混合气体；c．______________．
②设,若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应______________．
③装置D的石棉中均匀混有粉末，其作用是__________________________________________．
④装置E的作用是______________（填序号）．
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
18．（15分）某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下：
根据表中的实验现象回答下列问题．
（1）实验1和实验2中所作的电极______________（填“相同”或“不相同”）．
（2）对实验3完成下列填空．
①铝为______________极，电极反应式为_____________________________．
②石墨为______________极，电极反应式为___________________________________．
③电池总反应的化学方程式为_______________________________________________．
（3）实验4中铝作______________极，理由是_________________________________________________________．
铝电极的电极反应式为_____________________________________________．
（4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：_____________________________________________．
（5）根据实验结果总结影响铝在原电池中作正极或负极的因素：__________________________________________________________________________________________．
高一年级期中考试
化学参考答案及评分意见
1．A 【解析】A项，碳酸钙受热分解是吸热反应，所以生成物的总能量高于反应物的总能量．B、C、D项都是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量．
2．A 【解析】化石燃料能否充分燃烧与燃料的颗粒大小、氧气的浓度等有关，并不是在任何条件下都能充分燃烧．固体煤变为气体燃料后燃烧会更充分．
3．B 【解析】对同一共价键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A正确；在中燃烧为放热反应，B错误；,说明该反应释放能量，C正确；放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确．
4．B 【解析】溶液中阴离子向负极移动，A正确；锌为负极，铜为正极，电子由锌片经过导线流向铜片，C正确；失电子发生氧化反应，B错误；在铜片处得电子生成,D正确．
5．C 【解析】A中酒精溶液是非电解质溶液；B中没有自发的氧化还原反应；D装置中不能构成闭合回路．C装置符合构成原电池的条件．
6．B 【解析】①②相连，外电路电流从②流出，则②为正极，金属活动性：．①③相连，③为正极，金属活动性：．②④相连，②上有气泡逸出，则②处放电，②为正极，金属活动性：．③④相连，③的质量减少，则③为负极，金属活动性：．故金属活动性：，B项正确．
7．B 【解析】根据题给信息可知锂水电池的总反应为，D正确．在反应中氢元素的化合价降低，因此水作氧化剂，同时起到溶剂的作用，A正确．放电时正极反应为,C正确．向负极移动，向正极移动，B错误．
8．C 【解析】①装置在试管口处又生成,无法制得,A项错误；②装置漏斗插入水中，不能防止倒吸，B项错误；③装置用浓氨水与固体作用，可制取,C项正确；利用④装置收集时，收集到的气体不纯，试管口应放一团干燥的棉花，D项错误．
9．A 【解析】关闭活塞时，通入饱和溶液中生成不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊；打开活塞时，使品红溶液褪色，①符合题意．关闭活塞时，通入浓硫酸中生成使品红溶液褪色，②不符合题意．打开活塞时，通入品红溶液中不褪色，③不符合题意．关闭活塞时，通入溶液中生成不能使品红溶液褪色而使澄清石灰水变浑浊；关闭活塞时，通入品红溶液中生成的使品红溶液褪色，④符合题意．故选A．
10．D 【解析】烷烃的熔点、沸点和密度一般随分子中碳原子数的增加（同时相对分子质量也在增大）而升高，①②正确；烷烃属于饱和烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性溶液）反应，也不能使溴水褪色，③⑤错误；烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，④正确．
11．C 【解析】因及均为酸性氧化物，故都可与强碱溶液反应生成相应的盐，如．与水不反应，而与水可以发生反应：．
12．A 【解析】①表示，正确；②表示的都是正反应速率，不正确；③混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不变，正确；④容器容积不变，气体总质量不变，因此混合气体的密度始终不变，不正确；⑤混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的总物质的量不变，则说明已达到平衡状态，正确．
13．C 【解析】排放会导致形成硝酸型酸雨，降低排放可以减少硝酸型酸雨的形成，A正确；由图可知，储存过程中被氧化为,反应的化学方程式为,B正确；由图可知，还原过程中,氮元素化合价从价降低到0价，故消耗转移电子的物质的量为,即转移的电子数为,C错误；根据图示储存和还原过程中，通过和的相互转化实现的储存和还原，D正确．
14．D 【解析】A项，设铜镁合金中的物质的量为的物质的量为,则有,由元素质量守恒知，生成的的物质的量为,生成的的物质的量为,则有,计算得,故,正确；B项，由质量分数计算得物质的量浓度,正确；C项，设生成的的物质的量为的物质的量为,则有，根据得失电子守恒有．得,所以的体积分数为,正确；D项，,反应后气体中的,与和结合的,所以剩余的,又因与也消耗,所以又消耗的物质的量为,即共消耗的物质的量为,
加入的溶液的体积为,错误．
15．（14分）
（1）①（2分） ②酸雨（1分） ③浓硫酸有强氧化性，与均会发生氧化还原反应（2分）
（2）①（2分） （2分）
②（浓）（2分） 属于（1分）
③（2分）
【解析】（1）若非金属单质A在常温下为固体，B能使品红溶液褪色，则B是,A是单质硫，C是,D是硫酸．
①D是硫酸，化学式为．
②在工业生产中二氧化硫气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
③98.3%的D溶液则为浓硫酸，具有强氧化性、酸性，不能干燥具有较强还原性、碱性的气体，和具有还原性，不能用浓硫酸干燥．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A是,B是,C是,D是硝酸．
①A、C的化学式分别为．
②硝酸具有强氧化性，浓硝酸在常温下可与铜发生氧化还原反应生成二氧化氮气体、硝酸铜和水，该反应的化学方程式为（浓）,该反应属于氧化还原反应．
③氨被催化氧化生成的同时还生成水，反应的化学方程式为
16．（15分）
Ⅰ．B（2分） Ⅱ．（1）是（2分） 65%（2分） （2）b（3分） （3分） （3）b（3分）
【解析】Ⅰ．，欲减缓其反应速率又不影响生成的总量，需降低的浓度，且不能使有损耗．加入固体会消耗则生成的总量减少；加入使溶液被稀释，减小，且没有损耗；加入固体时，与被置换出来的形成原电池，使反应速率增大；加入固体，在溶液中电离出增多，生成的总量增多，增大，反应速率增大．
Ⅱ．（1）从表中数据可以看出以后不再发生变化，说明反应达到了限度，反应物不能完全转化为生成物，所以该反应是可逆反应．．
（2）从表中数据可知和的量随着反应的进行逐渐减小，至时达到平衡，所以的量随着反应的进行不断增加，故曲线c,d错误，再根据化学方程式可知，,故表示变化的曲线是b．．
（3）项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，b正确；由于气体的总质量不变，容器体积不变，因此无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故c项无法说明该反应是否达到平衡状态．
17．（14分）
（1）A、B（2分） D（2分） （2）①（1分） ②（1分）
（3）①干燥混合气体（2分） ②大于或等于4（2分） ③吸收过量的氯气（2分） ④C、D（2分）
【解析】（1）根据各物质的球棍模型可知，A的分子式为,B的分子式为,C的分子式为,D的分子式为,所以与C互为同系物的是A和B,与C互为同分异构体的是D．
（2）①根据链状烷烃的通式可知，含有30个氢原子的链状烷烃为．
②设该烷烃的分子式为,其相对分子质量为，解得,则该烷烃的分子式为．
（3）①装置B的三个作用：①控制气流速度，从而达到合适的反应比例；②均匀混合气体，便于后续实验；③干燥混合气体．
②当发生反应：时，生成气体最多，所以要保证．
③能吸收多余的,反应的化学方程式为．
④装置E既吸收反应生成的气体，同时还防止倒吸．
18．（15分）
（1）不相同（1分） （2）①负（1分） （1分）
②正（1分） （1分）
③（1分）
（3）负（1分） 可以与溶液发生氧化还原反应，不能与溶液发生氧化还原反应（2分）
（2分）
（4）在浓硝酸中钝化，在浓硝酸中被氧化，即作负极，作正极（2分）
（5）另一个电极材料的活泼性和电解质溶液（2分）
【解析】在稀盐酸中，比活泼，作原电池的负极，作原电池的正极，电流表指针偏向;在稀盐酸中，比活泼，作原电池的负极，作原电池的正极，电流表指针偏向．由此可知，原电池中电流表指针偏向正极．在实验3中电流表指针偏向石墨，由上述规律可知，在该原电池中作负极，石墨作正极，失去电子被氧化为,盐酸中的得电子被还原为．在实验4中，可以与溶液发生氧化还原反应，不能与溶液发生氧化还原反应，故作负极．在实验5中在浓硝酸中钝化，在浓硝酸中被氧化，即作正极，作负极．实验1、实验2、实验3中电解质溶液相同，电极材料不同；实验1和实验4电极材料相同，电解质溶液不同；实验5与其他实验的电极材料和电解质溶液都不相同．
序号
①
②
③
④
X
Y
饱和溶液
浓硫酸
溶液
溶液
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
稀盐酸
偏向
2
稀盐酸
偏向
3
、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
溶液
偏向
5
浓硝酸
偏向
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