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2025届高三化学一轮复习练习题——原子结构与性质
展开这是一份2025届高三化学一轮复习练习题——原子结构与性质，共17页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（ ）
A．1s22s22p63s23p6B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1
2．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。离子液体有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是
A．第一电离能(I1)：N>F>C>H
B．该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化
C．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含价键的离子化合物
D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区
3．分子世界美不胜收，下列三原子分子空间构型与其他明显不同的是
A．B．C．D．
4．一个氧原子的电子轨道有几个（ ）
A．8B．4C．5D．6
5．下列说法中，正确的是
A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形
B．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
D．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键
6．中国科学院制备出超小铜纳米晶嵌入的氮掺杂碳纳米片催化剂，该催化剂可用来实现高效电催化CO2转化为所期望的新能源产物。下列说法正确的是（ ）
A．基态Cu原子外围电子排布式为3d94s2
B．中子数为8的N原子可表示为
C．第一电离能大小：
D．CO2是非极性分子
7．M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16.W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
B．简单氢化物的还原性：
C．该物质中含配位键的数目为
D．Z为27号元素
8．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是
A．C＞D＞B＞AB．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞BD．A＞B＞D＞C
9．人们常燃放烟花来增添节日的气氛，一般烟花用黑火药作起爆药剂，黑火药的组成成分为硝酸钾、木炭、硫黄。烟花颜色是各种盐的焰色，如黄色是钠盐的焰色，红色是锶盐的焰色等。下列说法错误的是
A．S原子的最高能层有6个电子
B．烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理
C．Na原子由，形成发射光谱
D．基态原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是球形催化剂
10．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M、Q同周期，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是
A．基态原子未成对电子数：>Q
B．氢化物的熔点：
C．此处Z有两种杂化方式
D．由X、M、Q三种元素可形成同时含共价键、离子键、配位键的某物质
11．为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制，自2023年8月1日起正式实施。如图为镓和锗在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（ ）
A．镓的核电荷数为31
B．电负性：
C．镓、锗均位于周期表的区
D．基态锗原子核外有7种能量不同的电子
12．下列说法错误的是（ ）
A．原子模型 是玻尔提出的
B．宇宙大爆炸后短时间内产生了氢、氦和大量的锂
C．原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质
D．电子云模型 中的小黑点表示电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
13．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（ ）
A．元素的电负性：
B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．简单离子的半径：
14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸
B．原子半径：X＜Z＜Y
C．沸点：H2X＞H2Z
D．气态氢化物的热稳定性：Y＜Z
15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，基态Z原子只有1个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
C．W与Z形成的化学键是σ键
D．W与X形成的化合物一定为非极性分子
16．下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是
A．B．
C．D．
17．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A的原子半径在短周期中最小，其余六种元素在周期表中位置如图所示，C的最外层电子数是G内层电子数的一半，下列说法错误的是（ ）
A．A和B形成的化合物可能比A和D的稳定
B．同周期元素形成的简单离子中，E离子的半径最小
C．A，C，D形成的化合物可能呈酸性，也可能呈碱性
D．F和G的单质熔点差异较大是因为两者相对分子质量不同
18．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是
A．该元素原子的M层有11个电子
B．该元素处于元素周期表中第VA族
C．该元素位于元素周期表的d区或p区
D．该元素基态原子的价电子排布式为
19．的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是
A．为非极性分子
B．电负性：O>Cl>H>Si
C．沸点：大于
D．过程①中Si的杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键
20．下列有关多原子分子中中心原子杂化的说法正确的是（ ）
A．同一元素的原子在不同的分子中杂化方式相同
B．杂化轨道用于解释分子的立体构型，杂化轨道数目等于价层电子对数目
C．若分子中含有同一元素的多个原子，则在该分子中此原子的杂化方式完全相同
D．杂化轨道用于形成键、容纳孤电子对和肩并肩形成键
二、综合题
21．下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
（1）s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 方向。
（3）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 (填序号)
①K+：②F：
③P：
④Cu：
⑤Fe2+：
⑥Mg：
⑦O：
22．完成下列问题：
（1）N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：
①Fe位于元素周期表第 周期第 族。
②基态N原子核外电子排布式为 ；基态O原子核外有 种运动状态的电子。
③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。
④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是 (填元素符号)，原因为 。
（2）几种元素的电负性数据如下表：
①AlBr3的熔点 AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。
②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为 。
23．催化剂形貌的优化会影响生产效率。可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。
已知：
ⅰ．常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的固体；；。
ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。
（1）基态P原子的核外电子有 个空间运动状态，Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为 。
（2）某研究组调控反应条件控制晶体形貌。
①常温下，向银氨溶液逐滴加入溶液制得晶体，完善该反应的离子方程式 。
②在不同pH条件下，向溶液中加入溶液制得磷酸银收率如图所示。样品A的晶粒较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因 。
③下列有关说法正确的是
A．样品A中杂质含量最高
B．可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品
C．向溶液中加入少量溶液时，溶液中减小
D．向溶液中加入溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同
（3）研究组发现：溶液与0.2 溶液等体积混合也能制得。
①刚开始生成沉淀时，溶液中的 。
②常温下溶液中含磷物种的分布系数，或与pH的关系如图所示，则磷酸的一级电离平衡常数 。
③体系中由第一步电离决定，可表示为，当生成沉淀时，溶液中至少为 （写出计算过程）。
24．以下元素均为第4周期元素，请回答相关问题。
（1）钾、锰分别位于 族、 族。
（2）基态铁原子的电子排布式为 。
（3）33As、34Se、35Br三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为 ；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为 ，原因是 。
25．氮化硅(Si3N4)陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氨化硅：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s) +12HCl(g)。请回答：
（1）基态N原子的价电子轨道式为 。
（2）Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si H(选填“<”或“>”)。
（3）元素第一电离能：Si N(选填“<”或“>”)。
（4）基态Cl原子的核外电子运动状态有 种。
（5）Si4-与Cl-具有相同的电子构型，r(Si4-)大于r(Cl-)，原因是 。
（6）锗(Ge与Si是同一主族的元素。Ge的最高价氯化物分子式是 。Ge元素可能的性质或应用有 (填序号)。
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料 D．其气态氢化物的稳定性低于硅的气态氢化物
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】 1s22s22p63s23p6 中不含未成对电子， 1s22s22p63s23p63d54s2 中含有5个未成对电子，1s22s22p63s23p63d54s1 含有6个未成对电子， 1s22s22p63s23p63d104s1 含有1个未成对电子，则未成对电子数最多的是1s22s22p63s23p63d54s1 ，故选C；
故答案为：C。
【分析】根据各原子的电子排布式分析。
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】C
【解析】【解答】O为8号元素，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，则其电子轨道有5个，故选C；
故答案为：C。
【分析】O为8号元素，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4。
5．【答案】B
6．【答案】D
【解析】【解答】A．Cu为29号元素，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则外围电子排布式为3d104s1，A不符合题意；
B．中子数为8的N原子，其质量数为15，可表示为，B不符合题意；
C．N原子的价电子排布式为2s22p3，2p轨道半充满，原子的能量低，失电子所需的能量高，第一电离能反常，则第一电离能大小： ，C不符合题意；
D．CO2分子中，中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，分子呈直线形结构，结构式为O=C=O，所以是非极性分子，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据原子构造原理分析；
B．左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数
C．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；
D．分子呈直线形结构，正负电荷重心重合。
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】D
【解析】【解答】A、元素周期表一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则镓的核电荷数为31，故A不符合题意；
B、同周期从左到右，元素的电负性增大，则 电负性： ，故B不符合题意；
C、根据镓、锗的价层电子排布可知，二者位于周期表p区，故C不符合题意；
D、 Ge是32号元素，位于第四周期第IVA族，基态Ge原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，基态锗原子核外有8种能量不同的电子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；
B、元素的非金属性越强，电负性越大；
C、根据价电子排布式分析；
D、根据锗原子核外电子排布式分析。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．波尔在卢瑟福核式模型基础上，提出了核外电子分层排布的原子结构模型，A不符合题意；
B．宇宙大爆炸产生了氢元素和氦元素，以及很少的锂元素，B符合题意；
C．原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的电离能、电负性等性质，C不符合题意；
D．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，即概率密度分布的形象化描述，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】宇宙大爆炸产生的氢元素和氦元素，以及少量的锂元素，不是大量的锂元素，其他均正确
13．【答案】B
【解析】【解答】A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，N原子半径小于S原子半径，N原子对键合电子吸引力大于S原子，因此电负性N>S，总的来说电负性W
C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性大小：W
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y与Z同一周期，Y与W同族，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，二者位于ⅥA族，则Y为O元素，W为S元素；Z、X位于第二周期，Z形成1个共价键，则Z为F元素；X形成2个共价键，且1个电子使阴离子带有1个单位负电荷，则X为N元素。
14．【答案】C
【解析】【解答】
A.根据分析，Y是Cl，最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸，A不符合题意；
B.一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：X(O)
D.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(Cl)>Z(S)，故气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O，X与Z同族，则Z为S，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl。
15．【答案】A
【解析】【解答】由分析可知，W为H、X为C、Y为P、Z为Cl。
A、同周期元素，核电荷数越大， 第一电离能越大，因此第一电离能：Z＞Y，A符合题意。
B、非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于非金属性Cl＞C，因此最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2CO3，即Z＞X，B不符合题意。
C、W与Z形成的化合物为HCl，其中H原子提供s轨道上的电子，Cl原子提供p轨道上的电子，形成σ键。因此该σ键为s－pσ键，C不符合题意。
D、W与X形成的化合物有CH4，为非极性分子；也可形成CH3CH2CH3，为极性分子，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】W是原子半径最小的短周期元素，因此W为H。X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，因此X的核外电子排布式为1s22s22p2，所以X为C。W和X的最外层电子数之和为5，所以Y的M层电子数为5，则Y的核外电子数为15，因此Y为P。基态Z原子只有1个未成对电子，因此Z为Cl。据此结合选项分析。
16．【答案】C
【解析】【解答】根据洪特规则，知能量相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，基态氮原子最外层结构是：，
故答案为：C。
【分析】根据泡利原理以及洪特规则分析。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．A和B形成的化合物可能比A和D的稳定，例如甲烷很稳定，双氧水易分解，稳定性差，A不符合题意；
B．第三周期元素形成的简单离子中，Al3+离子的半径最小，B不符合题意；
C．A、C、D形成的化合物可能呈酸性（例如硝酸），也可能呈碱性（例如一水合氨），C不符合题意；
D．F和G的单质熔点差异较大是因为硅形成的是共价晶体，硫形成的是分子晶体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．举反应：双氧水易分解；
B．层同序大径小；
C．举实例判断；
D．熔点由高到低的顺一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体
18．【答案】D
19．【答案】D
20．【答案】B
【解析】【解答】A．同一元素的原子在不同的分子中杂化方式不一定相同，如C原子在CH4中采用sp3杂化，在CH2=CH2中采用sp2杂化，在HC≡CH中采用sp杂化，A不符合题意；
B．杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对，价层电子对数也是键加孤电子对数，则杂化轨道用于解释分子的立体构型，杂化轨道数目等于价层电子对数目，B符合题意；
C．若分子中含有同一元素的多个原子，则在该分子中此原子的杂化方式不一定完全相同，如CH3CH=CHC≡CH中C原子从左往右分别采用sp3、sp2、sp2、sp、sp杂化，C不符合题意；
D．杂化轨道用于形成键、容纳孤电子对，杂化轨道不用于形成肩并肩形成键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.比如C，饱和碳原子和含双键、三键的碳原子的杂化方式不同；
B.杂化轨道数等于价层电子对数；
C.比如在丙烯中，双键两端的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化；
D.杂化轨道用于容纳孤电子对和成键电子对。
21．【答案】（1）球；1；哑铃；3
（2）2p；三个互相垂直的伸展
（3）①⑤⑥
【解析】【解答】（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道。
（2）根据最外层电子排布式可知，np轨道填充电子，说明ns轨道已排满电子，所以n=2，则X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，根据原子核外电子的排布原则之一（能量最低原理）可知，该原子中能量最高的是2p，其电子云在空间有3个相互垂直的伸展方向。
（3）①K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6；
②F原子的电子排布式为1s22s22p5；
③P原子的轨道表示式违反了洪特规则，应为；
④Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
⑤Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；
⑥Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；
⑦O原子的轨道表示式违法了泡利不相容原理，应为；
故答案为：①⑤⑥。
【分析】（1）根据图中不同能级的原子轨道形状进行分析；s能级有1个轨道，p能级有3个轨道。
（2）根据核外电子排布原则进行分析。
（3）注意核外电子排布式或轨道表示式要遵循：能量最低原理、泡利不相容原理（一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反）、洪特规则（电子排布在同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同）。注意p轨道半充满或全充满时较稳定。
22．【答案】（1）四；VIII；1s22s22p3；8；哑铃；Mg；镁原子3s能级上有两个电子，失去的是3s能级上的电子，铝原子价电子排布式为3s23p1，失去的是3p上的电子，3p上的电子能量较高，容易失去，所以镁的第一电离能大
（2）小于；AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物；而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7 属于共价化合物；离子化合物熔点高于共价化合物；小于2.8
【解析】【解答】（1）①Fe是26号元素，位于元素周期表中的第四周期VIII族；②N是7号元素，原子位于元素周期表第二周期第ⅤA族，因此基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3；O核外有8个电子，则有8种不同运动状态的电子；③基态S原子核外电子占据的最高能级为3p，电子云轮廓图为锤形(哑铃)；④镁原子3s能级上有两个电子，失去的是3s能级上的电子，铝原子价电子排布式为3s23p1，失去的是3p上的电子，3p上的电子能量较高，容易失去，所以镁的第一电离能大；
（2）①AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物；而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7 属于共价化合物；离子化合物熔点高于共价化合物，因此为大于；②F、Br是同一主族元素，根据题意可知同主族自上而下电负性减小，因此I的电负性小于2.8。
【分析】难点分析：（1）④Mg的原子结构处于全满状态，电离能会异常的高。
（2）首先利用电负性，判断AlF3和 AlBr3 为离子化合物还是共价化合物，一般离子化合物熔沸点高于共价化合物熔沸点；电负性与非金属性变化一致，非金属性越强，电负性越强。
23．【答案】（1）9；O>P>Ag
（2）3AgNH32++HPO42−+OH−+5H2O=6NH3⋅H2O+Ag3PO4↓；pH越大，氢氧根离子浓度越大，Na2HPO4=2Na++HPO42−，HPO42−⇌H++PO43−，磷酸根浓度越大，加入硝酸银生成的速率越快，根据已知ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小，故pH较大时，样品A的晶粒小；；AC
（3）1.4×10−13ml/L；10−2.1；体系中由第一步电离决定，则
H3PO4⇌H++H2PO4−平衡浓度c0−xxx故Ka2=cH+⋅cHPO42−cH2PO4−=cHPO42−
由图可知，Ka2=10−7.2，Ka3=10−12.3，
故cH+=ka3⋅cHPO42−cPO43−=Ka3⋅k2cPO43−=10−12.3×10−7.21.4×10−13=7.1×10−7.5ml/L
24．【答案】（1）ⅠA；ⅦB
（2）
（3）Br＞Se＞As；Br；电负性Br＜Cl，因此在化合物中Br显正价
【解析】【解答】(1)钾为19号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，它位于第4周期第ⅠA 族；锰为25号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，它位于第4周期第ⅦB族。答案为：ⅠA；ⅦB；
(2)铁为26号元素，基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或；
(3)33As、34Se、35Br为第4周期的相邻元素，非金属性Br＞Se＞As，则三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为Br＞Se＞As；Br与Cl为同主族元素，Br在Cl的下方，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Br＜Cl，所以在BrCl中，显正价的元素为Br，原因是电负性Br＜Cl，因此在化合物中Br显正价。答案为：Br＞Se＞As；Br；电负性Br＜Cl，因此在化合物中Br显正价。
【分析】(1)依据电子排布式判断；
(2)依据原子构造原理分析；
(3)同周期元素从左到右，电负性依次增大；同主族元素从上到下，非金属性依次减弱。
25．【答案】（1）
（2）<
（3）<
（4）17
（5）电子构型相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小
（6）GeCl4；CD
【解析】【解答】(1)氮元素的原子序数为7，价电子排布式为2s22p3，价电子轨道式为 ，故答案为： ；
(2)由硅原子与氢原子结合时，硅呈正化合价可知，硅元素的非金属性弱于氢元素，元素的非金属性越强，电负性越大，则硅元素的电负性小于氢元素，故答案为：<；
(3)同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，氮元素的第一电离能大于碳元素，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，碳元素的第一电离能大于硅元素，则氮元素的的第一电离能大于硅元素，故答案为：<；
(4)由泡利不相容原理可知，同一原子核外没有运动状态完全相同的电子，基态氯原子核外的电子数为17，所以原子的核外电子运动状态，17种，故答案为：17；
(5)电子构型相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以—4价硅离子的离子半径大于氯离子，故答案为：电子构型相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
(6)由锗与硅是同一主族的元素可知，锗元素的最高价氯化物分子式为GeCl4；
A．锗位于金属与非金属分界线附近，锗元素是金属性较弱的金属元素，故不正确；
B．锗元素是金属元素，金属元素的电负性小于非金属元素，则锗元素的电负性小于硫元素，故不正确；
C．锗位于金属与非金属分界线附近，锗单质可作为半导体材料，故正确；
D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则锗化氢的稳定性低于硅化氢，故正确；
故答案为：CD，故答案为：GeCl4；CD。
【分析】(1)根据核外电子的排布和运动状态判断；
(2)元素的非金属性越强，电负性越大；
(3)同周期元素，从左到右第一电离能逐渐呈增大；
(4)根据泡利不相容原理分析；
(5)电子构型相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
(6)根据族序数=元素的最高正价书写，根据同主族元素性质的递变规律分析各选项。
B
C
D
E
F
G
O
F
Al
Br
……
3.5
4.0
1.5
2.8
……
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