2022届高三化学一轮复习考点特训原子结构与性质含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训原子结构与性质含解析，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
2．下列各元素，最易形成离子化合物的组合是
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
A．①②B．③④C．②③D．①④
3．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )
A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
4．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4， 原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb、②O、S、Se、③Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D．某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·ml－1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3＋
5.下列有关多电子原子的叙述中正确的是（ ）
A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D．某个多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反
6.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是( )
A．Bi 元素的质量数是 209
B．Bi 元素位于第六周期第ⅤA 族
C．Bi 原子的 6p 能级上有 1 个未成对电子
D．Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子
7.下表是、、、、五种短周期元素的某些性质：
下列判断正确的是（ ）
A．、、的简单氢化物的稳定性：
B．元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素与元素不可能形成化合物
D．与元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应
8.前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻，的基态原子的电子数与电子数相等，乙是地壳中含量最多的金属元素，的原子核外价电子排布式为，的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．简单离子的半径：
C．的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车
9.下列叙述正确的是（ ）
A．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D．基态原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝
10.下列说法错误的是（ ）
A．ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p，违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理
11.下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（ ）
A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的原子实电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的轨道表示式为
D．S原子的轨道表示式为
二、非选择题（共5题）
12.根据下列表格，回答有关问题：
（1）上表中，第一电离能最小的元素是______(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是______。
（2）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，写出该元素与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式__________。
（3）在e～k元素的原子中，原子半径最小的是_______ (填元素符号)，其价电子排布式为______；未成对电子数最多的是______(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______；有两个未成对电子的元素是______ (填元素符号)；M层有两个空轨道的是______(填元素符号)。
13.有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①短周期元素C原子的价电子排布式为：ns2np2，E的单质可在空气中燃烧；
②下表是元素周期表中主族元素的一部分：
③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·ml－1)：
试回答下列问题：
(1)F原子的核外电子排布式为__________________。
(2)C、D、E元素的电负性相对大小为____________________(用元素符号表示)。
(3)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_______________________。
(4)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是________(填序号)。
a．A通常显＋1价，B通常显＋4价
b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3:2
14.四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
(1)写出B原子的电子排布式___________。写出C原子的电子排布式___________
(2)四种元素中非金属性最强的元素是____，金属性最强的元素是_____，第一电离能最大的元素是______；
(3)一定条件下B、C单质间能反应，相应的反应方程式为__________________________。
15．下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素⑥的元素名称是________。元素⑤位于元素周期表________区。
（2）元素①原子的价电子数是__________。元素⑨在元素周期表的第四周期第__________族。
（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__________。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（请填序号，不要加任何连接符号）。
（4）元素⑩的单质可能具有的性质是__________（填字母）。
a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__________（填化学式）。
在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。
（6）元素⑨原子的外围电子排布为_________。
16.现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息，回答有关问题。
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素是形成化合物种类最多的元素
C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1
D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子
E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/ml，I2＝1451 kJ/ml，I3＝7733 kJ/ml，I4＝10540 kJ/ml
F 元素的主族序数与周期数的差为 4
G 元素是前四周期中电负性最小的元素
H 元素位于元素周期表中的第八纵行
(1)C2A4 的电子式为__________ (A、C 为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。
(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_________，该元素原子的 I3 远远大于 I2，其原因是____________________。
(4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________ (用离子符号表示)。
(5)用惰性电极电解 EF2 的水溶液的离子方程式为__________。
(6)H 位于元素周期表中__________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验 H2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为____________________。
【参考答案及解析】
一、选择题
1．
【答案】A
【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；
B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；
C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误。
故选A。
2．
【答案】D
【解析】【分析】①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的元素是钠；
②外围电子构型为2s22p6的原子是氖；
③2p轨道上最多排6个电子，所以2p轨道为半满的元素是氮元素；
④同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性最大的元素是氟元素。
活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价化合物。
【详解】通过以上分析可知，金属性最强的是钠元素，非金属性最强的是氟元素，所以最易形成离子化合物的是钠元素和氟元素，
故选D。
3．
【答案】A
【解析】A．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故A正确；
B．同周期元素中，例如第三周期元素： Si是原子晶体，P、S是分子晶体中的固态非金属单质，Cl2是分子晶体中的气态非金属单质，与非金属单质的熔点降低不符，故B错误；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，故D错误；
答案选A。
4．
【答案】D
【解析】A．核外电子排布：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；
B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B正确；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②O、S、Se的电负性依次减小 ③Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；
D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误，
答案选D。
5.
【答案】A
【解析】A.在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子，A选项正确；
B．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，B选项错误；
C、N层有4s、4p、4d、4f能级4s能级能量比3d能级低，故N层上的电子能量不一定比M层上的电子能量高，C选项错误；
D、某一基态3p能级上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，D选项错误；
答案选A。
6.
【答案】B
【解析】A．原子有质量数，元素是一类原子的总称不谈质量数，用相对原子质量表示，故A错误；
B．83与86接近，86号元素为第六周期0族元素，且Bi原子的价电子排布为6s26p3，则Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族，故B正确；
C．Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p能级都是单电子，有 3个未成对电子，故C错误；
D．6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；
故选B。
7.
【答案】D
【解析】【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的电负性小于S，A的电负性接近S元素，所以A是C元素，结合物质的结构、性质解答。
【详解】由以上分析可知A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。
A. 非金属性F＞O＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B. A为C元素，价层电子为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，故B错误；
C. 元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，故C错误；
D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质Na为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，故D正确；
答案选D。
8.
【答案】B
【解析】【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；Y原子序数小于Al，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，X与Y同周期相邻的非金属元素，则Y为O，X为N元素；W的价电子排布为4s1，则W为K；结合原子序数可知，Q处于第四周期，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的，原子外围电子排布为3d54s1，则Q为Cr，结合元素周期律解元素化合物性质解答。
【详解】A．非金属性O＞N，故简单氢化物稳定性：O＞N，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Al3+，故B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，与强酸反应生成铝盐与水，与强碱反应都生成偏铝酸盐与水，故C正确；
D．由O、K、Cr形成的化合物K2Cr2O7，可用于检查司机酒后驾车，故D正确；
答案选B。
9.
【答案】A
【解析】A. 电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非金属性越强，故A正确；
B. 同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级若只有2个电子，则两个电子自旋方向相同，故B错误；
C. 基态转化成激发态要吸收能量，则镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故C错误；
D. Rb原子最外层电子排布为5sl，Rb为第IA族的金属元素，其氢氧化物的碱性大于KOH，则RbOH为强碱，能溶解Al(OH)3，故D错误。
故选：A。
10.
【答案】A
【解析】A.电子的能量与能层、能级有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，A选项错误；
B．根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B选项正确；
C．根据能量最低原则知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s轨道，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，C选项正确；
D．根据泡利不相容原理知，3p能级最多容纳6个电子，D选项正确；
答案选A。
11.
【答案】D
【解析】A. 24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，A选项正确；
B．K的原子实电子排布式：[Ar]4s1，B选项正确；
C．N原子的轨道表示式为，C选项正确；
D．S原子的核外电子排布图违法了洪特规则，正确的排布图应为：，D选项错误；
答案选D。
二、非选择题）
12.
【答案】(1)钠 氟
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)Cl 3s23p5 P H3PO4 Si和S Al
【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a为C元素，b为N元素，c为O元素，d为F元素，e为Na元素，f为Mg元素，g为A1元素，h为Si元素，i为P元素，j为S元素，k为C1元素，l为Ar元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】（1）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素：同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小。第一电离能最小的元素是钠；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，电负性最大的元素是氟，故答案为：钠；氟；
（2）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，该化合物为氢氧化铝，则该元素是g，该元素与c元素形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为：；
（3）e～k元素属于同周期元素，同一周期，从左向右，原子半径减小，原子半径最小的是Cl；为17号元素，其价电子排布式为3s23p5；未成对电子数最多的价电子排布式为3s23p3，是P元素；其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；有两个未成对电子的元素的价电子排布式为3s23p2和3s23p4，为Si和S元素；M层有两个空轨道的价电子排布式为3s23p1，是Al元素。
13.
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4
(2)S>P>Si
(3)SiO2＋2OH－==SiO32-＋H2O
(4)c
【解析】【分析】根据题意，满足价电子排布式为ns2np2的元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质硫能在空气中燃烧生成SO2，所以F为硒，根据电离能数据可知，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显＋2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显＋3价，根据以上分析进行解答。
【详解】（1）Se元素的原子序数为34，Se原子核外34个电子分四层排布，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4；
（2）C、D、E同周期，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故有电负性：S>P>Si；
（3）Si的最高价氧化物为SiO2，SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；
（4）a．根据表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显＋2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显＋3价，a错误；
b．B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期元素的性质递变规律可知，b错误；
c．产生等量的H2，A、B失去电子数相等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之比为3：2，c正确；
答案选c。
【点睛】电离能的含义和应用是解答的易错点，所谓第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。其变化规律为：①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3…)。电离能的常见应用有：①判断金属性与非金属性强弱；②分析原子核外电子层结构，如某元素的In＋1≫In，则该元素的最外层电子数为n；③判断化学键类型等。
14.
【答案】(1)1s22s22p63s23p4 1S22S22P63S23P63d104s1
(2)N Cu N
(3)
【解析】【分析】A核外电子共有7种运动状态，有多少个电子，就有多少电子运动状态，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C的一种核素的中子数为35、质量数为64，故质量数为29，C为Cu元素；D有多种同位素，其中一种用做测量相对原子质量的校准，故D为C元素。
【详解】（1）B为S元素，原子核外电子数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，C为Cu元素，原子核外电子数为29，核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p4，1S22S22P63S23P63d104s1；
（2）C、N、S、Cu四种元素中，根据元素周期律非金属性最强的元素是N元素，金属性最强的元素是Cu元素，金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，故第一电离能最大的是N元素，故答案为：N，Cu，N；
（3）B为S元素，C为Cu元素，一定条件下B、C单质间的反应方程式为，故答案为：。
【点睛】本题需要注意在第一电离能大小比较时的规律，金属元素的第一电离能相对非金属元素较小，同一族的元素第一电离能从上到下逐渐减小且同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势。
15．
【答案】(1)铝 s
(2)4 Ⅷ
(3)O N ⑦⑧③
(4)ab
(5)Al2O3 HClO4
(6)3d64s2
【解析】【分析】从①到⑩这十种元素分别是：C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Fe、In，据此及元素的性质回答。
【详解】（1）元素⑥的元素名称是铝，⑤即Mg，其外围电子构型为3S2，位于元素周期表s区,故答案为：铝；s；
（2）元素①为C，其外围电子构型为2S22p2,价电子数是4，元素⑨铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故答案为：4；Ⅷ；
（3）元素①、②、③分别为C、N、O，非金属性最强的是O，第一电离能最大的是N，元素③、⑦、⑧分别为O、S、Cl，简单离子中，硫离子、氯离子有18个电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以硫离子半径大于氯离子半径，氧离子有十个电子，电子数少，半径相对小，则离子半径由大到小的顺序为⑦⑧③，故答案为：O；N；⑦⑧③
（4）元素⑩与Al位于同一主族，其单质化学性质和铝相似，但是金属性比铝强，其晶体类型是金属晶体，则可能具有的性质是ab，故答案为ab；
（5）元素④、⑤、⑥即Na、Mg、Al，最高价氧化物中具有两性的是氧化铝，故答案为：Al2O3；在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，因为这里非金属性最强的是氯元素；
（6）元素⑨为26号的铁，其原子的外围电子排布为3d64s2，故答案为：HClO4；3d64s2。
16.
【答案】(1)
(2)6
(3)泡利原理 Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难
(4)Cl−>O2−>Mg2+
(5)Mg2++2Cl−+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
(6)d 3d64s2 3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓
【解析】【分析】现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素是形成化合物种类最多的元素，则B为C元素；C元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则C为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，其电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；G元素是前四周期中电负性最小的元素，则G为K元素；E原子的第一到第四电离能分别是：I1=738kJ/ml、I2=1451kJ/ml、I3=7733kJ/ml、I4=10540kJ/ml，说明E最外层有2个电子，其原子序数小于K，则E为Mg元素；F元素的主族序数与周期数的差为4，其原子序数大于Mg，则F位于第三周期，最外层含有7个电子，为Cl元素；H元素位于元素周期表中的第八列，为前四周期元素，且原子序数大于K，则H为Fe元素，据此解答。
【详解】(1)C2A4为N2H4，N2H4为共价化合物，其电子式为；
(2)B为C元素，核外电子总数=原子序数=6，每个电子的运动状态都不同，则C原子有6种不同的运动状态；
(3)中3s能级的2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理；由于Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难，则Mg元素的原子I3远远大于I2；
(4)电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Cl−＞O2−＞Mg2+；
(5)用惰性电极电解MgCl2的水溶液，阳极氯离子放电，阴极水电离的氢离子放电，该反应的离子方程式为：Mg2++2Cl−+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；
(6)H为Fe元素，位于元素周期表中的d区，Fe元素的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为3d64s2；实验室用一种黄色溶液检验Fe2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓。
元素符号：Bi
原子序数：83
相对原子质量：209.0
价电子排布式：6s26p3
元素
A
B
C
D
E
最低负化合价
电负性
2．55
2．58
3．16
3．44
3．98
C
D
E
F
I1
I2
I3
I4
A
738
1451
7733
10540
B
578
1817
2745
11575
元素
A
B
C
D
性质结构
信息
核外电子共有7种运动状态
原子的M层有1对成对的p电子
一种核素的中子数为35、质量数为64
有多种同位素，其中一种用做测量相对原子质量的校准