还剩23页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2024福州九县（、区）一中高一下学期7月期末联考试题化学含解析
展开
这是一份2024福州九县（、区）一中高一下学期7月期末联考试题化学含解析，共26页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
考试日期：7月4日 完卷时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A. 北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
B. 一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性
C. 锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料
D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋里放入硅胶
2. 甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是
A. 甲酸的结构式为： B. 乙醇的球棍模型：
C. 甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3D. H2O的电子式：
3. 以下过程没有发生化学反应的是
A. 石油裂解B. 植物油皂化C. 煤的干馏D. 蛋白质盐析
4. 是一种常用氮肥，下列关于的说法正确的是
A. 氯离子的结构示意图：
B. 中含有个质子
C 不宜与碱性化肥混合使用
D. 人工固氮的反应：
5. 下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是
A 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯B. 乙醇使酸性溶液变绿
C 乙醇使酸性溶液褪色D. 乙醇与金属钠反应产生气体
6. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是
A. 乙烷(乙烯) 通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
B 乙醇(水)加新制生石灰，蒸馏
C. 乙酸乙酯(乙酸)加饱和碳酸钠溶液，蒸馏
D. 苯(溴)加水，振荡后静置分液
7. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A. B.
C. D.
8. 下列关于有机化合物的认识中，正确的是
A. 分子式为C4H10O的醇共有4种
B. 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C. 乙酸( CH3COOH)与油酸(C17H33COOH)互为同系物
D. 包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
9. 下列离子方程式中正确的是
A. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：+OH-NH3↑+H2O
C. 用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
10. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 还原性NH>Cl-
C. 反应中每生成1mlN2，转移6ml电子
D. 经此法处理过的废水可以直接排放
11. 下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 用电解熔融的方法来冶炼金属铝
B. 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁
C. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜
D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
12. 一种高活性有机物中间体分子结构如图，下列有关该物质说法错误的是
A. 含有两种官能团
B. 1ml该有机物与足量金属Na反应可产生H222.4L(标况下)
C. 分子式为C10H12O2
D. 苯环上的一氯代物有4种
13. 如图所示的实验方案能达到实验目的的是
A. 图甲验证对分解反应有催化作用
B. 图乙用Cu和稀硝酸制取NO
C. 图丙是实验室制取氨气的发生装置
D. 图丁可用于收集氨气
14. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解质溶液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+Na=2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时，向负极移动
B. 放电时，Na极发生氧化反应
C. 放电时，正极反应为3CO2+4e-=2+C
D. 电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极
15. 向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。下列说法正确的是
A. CO和的平衡转化率均为60％
B.
C. 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D. 若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态
第II卷(非选择题)
16. 某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的NH3并验证NH3的性质。
回答下列问题：
（1）实验室用装置甲制备NH3的化学方程式为___________。
（2）装置乙的作用是___________，若装置丙用于收集NH3，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
（3）装置戊所用仪器的名称为___________。
（4）观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑，戊中无水硫酸铜变蓝，同时收集到一种无色无味的气体，取反应后的黑色粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明NH3具有___________性，写出NH3和Fe2O3反应的化学方程式___________。
（5）为防止环境污染，可用以下装量(盛放的液体均为水)吸收多余NH3的是___________(填标号)。
a． b． c． d．
17. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
I．某一兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
（1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___________(填化学式)；若要检验SO2是否过量，可用试剂为___________(填名称)。
（3）装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是___________。
（4）若实验测得反应后的装置A中不再含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000ml/LCe(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。则FeSO4的物质的量浓度为___________。
Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
（5）水吸收法。请用化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷：___________。
（6）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其离子方程式：___________。
18. 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体d不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：
（1）有机物C的分子式是___________。
（2）有机物A中官能团的名称为___________、___________。
（3）反应①的反应类型为___________；反应⑤的反应类型为___________。
（4）反应②的化学方程式是___________。
（5）反应④的化学反应方程式___________。
（6）有机物E的结构简式是___________。
（7）E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气
19. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4•5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。
请回答：
（1）试剂X是___________(填化学式)：试剂Y是___________(填化学式)；步骤Ⅰ涉及到的分离操作是___________。
（2）写出溶液A转化为固体C的离子方程式___________。
（3）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）由溶液E制取K2FeO4时，不同温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有以下影响，由图可知工业生产中最佳条件为___________(填温度和Fe3+的质量浓度)。
（5）在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为___________。
20. 研究NOx、SO2、CO等气体的无害化处理对建设生态文明有重要意义。
（1）利用反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示：
①X代表的物质是___________(填化学式)；
②从反应开始到达到平衡，v(NO)=___________。
（2）可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置如图，电极为多孔材料。写出N极的电极方程式___________，若电路中有2ml电子转移，理论上可制得硫酸___________g。
（3）转化反应CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)+N2(g)，在Fe*的催化作用下反应历程可分为：
第一步：Fe*+N2O(g)=FeO*+N2(g)；
第二步：FeO*+________=_______+________。
将第二步化学方程式补充完整：________。
（4）已知反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)中相关的化学键键能数据如表：
①若有1mlCH3OH生成，该反应放出___________kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入lmlCO和2mlH2发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应过程中n(CO)：n(H2)不变
B．容器内混合气体的密度不再发生变化时，说明在该条件下，此反应已达到了最大的限度
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的压强保持不变时说明反应已达平衡化学键
H-H
C-O
C≡O(CO)
H-O
C-H
E(kJ/ml)
436
343
1076
465
413
2023——2024学年第二学期九县(区、市)一中(高中)期末联考
高中一年化学科试卷
考试日期：7月4日 完卷时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A. 北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
B. 一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性
C. 锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料
D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋里放入硅胶
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨烯是碳元素的单质，具有优良的导电性，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．病毒主要成分是蛋白质，消毒液可以使蛋白质变性，用于病毒的消毒，B正确；
C．锌具有还原性和导电性，可失去电子，所以可用作锌锰干电池的负极材料，C正确；
D．硅胶能作干燥剂，但是不能作还原剂，所以在中秋月饼等富脂食品中放入硅胶不能防止氧化变质，D错误；
故选D。
2. 甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是
A. 甲酸的结构式为： B. 乙醇的球棍模型：
C. 甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3D. H2O的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲酸的结构简式为HCOOH，含有官能团是羧基，因此结构式为 ，故A不符合题意；
B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，球棍模型为 ，故B不符合题意；
C．甲酸乙酯是甲酸与乙醇发生酯化反应的产物，即甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，故C符合题意；
D．水分子化学式为H2O，属于共价化合物，其电子式为 ，故D不符合题意；
答案为C。
3. 以下过程没有发生化学反应的是
A. 石油裂解B. 植物油皂化C. 煤的干馏D. 蛋白质盐析
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学反应，A错误；
B．植物油皂化是指植物油脂与碱作用而成肥皂(高碳数脂肪酸盐)和甘油的反应，B错误；
C．煤的干馏是煤化工的重要过程之一，指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化，C错误；
D．蛋白质盐析是物理变化，D正确；
故选D。
4. 是一种常用氮肥，下列关于的说法正确的是
A. 氯离子的结构示意图：
B. 中含有个质子
C. 不宜与碱性化肥混合使用
D. 人工固氮的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图： ，故A错误；
B．1个铵根有11个质子，则中含有个质子，故B错误；
C．氯化铵显酸性，与碱性化肥会发生反应，因此不宜与碱性化肥混合使用，故C正确；
D．固态是游离态的氮气变为化合态，人工固氮的反应是合成氨的反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
5. 下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是
A. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯B. 乙醇使酸性溶液变绿
C. 乙醇使酸性溶液褪色D. 乙醇与金属钠反应产生气体
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，没有电子转移，故A符合题意；
B．乙醇使酸性溶液变绿，乙醇被氧化，化合价升高，有电子转移，故B不符合题意；
C．乙醇使酸性溶液褪色，中+7价锰化合价降低为+2价，有电子转移，故C不符合题意；
D．乙醇与金属钠反应产生气体即氢气，钠化合价升高，有电子转移，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
6. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是
A. 乙烷(乙烯) 通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
B. 乙醇(水)加新制生石灰，蒸馏
C. 乙酸乙酯(乙酸)加饱和碳酸钠溶液，蒸馏
D. 苯(溴)加水，振荡后静置分液
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯被高酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应通过溴水、洗气除杂，A错误；
B．水与CaO反应，乙醇不反应，加新制生石灰，蒸馏，可以除杂质，B正确；
C．乙酸乙酯难溶于水，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠水溶液，会分层，然后分液分离，不用蒸馏，C错误；
D．苯与溴的混合物中加水，溴仍然溶解在苯中，不能除去溴，D错误；
故选B。
7. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，故A错误；
B．氧化亚铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化亚铁，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，故B错误；
C．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，故C错误；
D．N2与O2在放电条件下生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，则物质间的每步转化通过一步反应能实现，故D正确；
故选D。
8. 下列关于有机化合物的认识中，正确的是
A. 分子式为C4H10O的醇共有4种
B. 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C. 乙酸( CH3COOH)与油酸(C17H33COOH)互为同系物
D. 包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
【答案】A
【解析】
【详解】A. 分子式为C4H10O的醇共有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH4种，A正确；
B. 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，但二者化学式中的n值不同，所以二者不互为同分异构体，B错误；
C. 乙酸( CH3COOH)为饱和一元酸，油酸(C17H33COOH)为不饱和一元酸，二者不互为同分异构体，C错误；
D. 包装用的材料聚氯乙烯属于烃的衍生物，不属于烃，D错误。
故选A
【点睛】烃是仅含C、H两种元素的有机物，而烃的衍生物种类很多，不局限于含C、H、O三种元素，还可能含有氮元素、硫元素、卤素等。
9. 下列离子方程式中正确的是
A. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：+OH-NH3↑+H2O
C. 用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硝酸中加入过量铁粉的离子反应为，A错误；
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：，B错误；
C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确；
D．向FeI2溶液中加入少量氯水碘离子还原性强于二价铁，先发生氧化还原反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D错误；
故选C。
10. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B 还原性NH>Cl-
C. 反应中每生成1mlN2，转移6ml电子
D. 经此法处理过的废水可以直接排放
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，A正确；
B．反应中为还原剂，为还原产物，则还原性：，B正确；
C．反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，每生成1mlN2，转移6ml电子，C正确；
D．经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D错误；
答案选D。
11. 下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 用电解熔融的方法来冶炼金属铝
B. 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁
C. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜
D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电，应该用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝，故A错误；
B．通常采用CO高温还原氧化铁冶炼金属铁，故B正确；
C．铜的湿法冶炼是将金属铁投入到溶液中，从而置换出铜，故C错误；
D．用海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl可制得金属钠，故D错误；
故答案选B。
12. 一种高活性有机物中间体分子结构如图，下列有关该物质说法错误的是
A. 含有两种官能团
B. 1ml该有机物与足量金属Na反应可产生H222.4L(标况下)
C. 分子式为C10H12O2
D. 苯环上的一氯代物有4种
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团，A正确；
B．该有机物分子中含有2个-OH，1ml该有机物与足量金属Na反应可产生1mlH2，所以H2 的体积为22.4L(标况下)， B正确；
C．该有机物分子中含有12个H原子、2个氧原子，不饱和度为5，所以分子式为C10H12O2，C正确；
D．该有机物分子中，苯环上有两个对位取代基，所以苯环上氢原子有2种，一氯代物有2种，D错误；
故选D。
13. 如图所示的实验方案能达到实验目的的是
A. 图甲验证对分解反应有催化作用
B. 图乙用Cu和稀硝酸制取NO
C. 图丙是实验室制取氨气的发生装置
D. 图丁可用于收集氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A．验证氯化铁是该反应的催化剂，应固定温度为单一变量，A错误；
B．稀硝酸与铜反应得到NO，NO难溶于水，可用排水法收集，B正确；
C．实验室制取氨气，试管口应该向下倾斜，C错误；
D．收集氨气，应该用向下排空气法，且应该用双孔胶塞，或者在圆底烧瓶口用一团棉花，D错误；
故选B。
14. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解质溶液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+Na=2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时，向负极移动
B. 放电时，Na极发生氧化反应
C. 放电时，正极反应为3CO2+4e-=2+C
D. 电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极
【答案】D
【解析】
【分析】该电池的总反应为3CO2+Na=2Na2CO3+C，依据化合价升降变化可分析得Na失电子作负极电极反应为，CO2在Ni电极(正极)得电子被还原，电极反应为：3CO2+4e-=2+C，据此可解答。
【详解】A．电池中，阴离子在电解质溶液中向负极迁移，A正确；
B．放电时，Na作为负极失电子被氧化，发生氧化反应，B正确；
C．放电时，CO2在正极得电子被还原，反应式为3CO2+4e-=2+C，C正确；
D．电子只在导线中运动，离子在溶液中迁移，形成闭合回路，D错误；
故选D。
15. 向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。下列说法正确的是
A. CO和的平衡转化率均为60％
B.
C. 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D. 若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【分析】 ，
平衡时体积分数为20％，则，x=0.3；
【详解】A．CO的平衡转化率为， 的平衡转化率均为，故A错误；
B．，故C错误；
C．反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故C正确；
D．COS、H2都是生成物，始终等于1，保持不变，反应不一定达到平衡状态，故D错误；
选C。
第II卷(非选择题)
16. 某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的NH3并验证NH3的性质。
回答下列问题：
（1）实验室用装置甲制备NH3的化学方程式为___________。
（2）装置乙的作用是___________，若装置丙用于收集NH3，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
（3）装置戊所用仪器的名称为___________。
（4）观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑，戊中无水硫酸铜变蓝，同时收集到一种无色无味气体，取反应后的黑色粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明NH3具有___________性，写出NH3和Fe2O3反应的化学方程式___________。
（5）为防止环境污染，可用以下装量(盛放的液体均为水)吸收多余NH3的是___________(填标号)。
a． b． c． d．
【答案】（1）
（2） ①. 干燥NH3 ②. b
（3）球形干燥管 （4） ①. 还原 ②.
（5）bd
【解析】
【分析】装置甲产生氨气，装置乙干燥氨气，装置丙收集氨气，装置丁中氨气和氧化铁反应，装置戊检验是否有H2O产生，装置己防止外界水蒸气进入影响装置戊的检测。
【小问1详解】
实验室制备氨气的化学方程式为。
【小问2详解】
装置乙的作用是干燥NH3。NH3的密度小于空气，则导管b延长至集气瓶底部，将空气从b口挤出。
【小问3详解】
装置戊为球形干燥管。
【小问4详解】
实验中观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑生铁单质，戊中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体氮气，则该反应的化学方程式为，氮元素化合价升高，证明氨气具有还原性。
【小问5详解】
NH3极易溶于水，应采用防倒吸装置来吸收多余氨气，可选择bd。
17. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
I．某一兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
（1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___________(填化学式)；若要检验SO2是否过量，可用试剂为___________(填名称)。
（3）装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是___________。
（4）若实验测得反应后的装置A中不再含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000ml/LCe(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。则FeSO4的物质的量浓度为___________。
Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
（5）水吸收法。请用化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷：___________。
（6）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其离子方程式：___________。
【答案】（1）SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+
（2） ①. KSCN ②. 品红溶液
（3）吸收二氧化硫，防止污染空气
（4）0.0900ml/L
（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（6）NO+NO2+2OH-=2+H2O
【解析】
【分析】I．根据SO2、Fe2(SO4)3和水反应生成FeSO4和H2SO4，则装置A中的化学方程式为：；根据Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色物质来分析解答；根据二氧化硫能使品红溶液褪色来分析解答；根据二氧化硫为有毒气体，排放到空气中会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，故装置B中的X溶液为碱性溶液如NaOH溶液等，根据反应方程式进行计算即可；Ⅱ．用水吸收NO2的缺陷为3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生有毒有害的气体NO，使吸收不完全，根据电子转移守恒可知，NO2发生还原反应，NO2中+4价的N化合价降低，转化为NaNO2中+3价的N，NO发生氧化反应，NO中N化合价升高，应转化为NaNO2中+3价的N，根据氧化还原反应配平可得出反应方程式，据此分析解题。
【小问1详解】
SO2、Fe2(SO4)3和水反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，则离子方程式为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+，故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+；
【小问2详解】
反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为KSCN溶液，出现血红色物质，则证明Fe3+过量，若要检验SO2是否过量，可用试剂为品红溶液，若品红褪色，则证明SO2过量，故答案为：KSCN；品红溶液；
【小问3详解】
二氧化硫为有毒气体，排放到空气中会污染空气，且SO2为酸性氧化物，则装置B中所用X溶液为碱液，作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收二氧化硫，防止污染空气；
【小问4详解】
根据反应的离子方程式Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+可知，n(FeSO4)=n(Fe2+)=n(Ce4+)=18.00×10-3L×0.1000ml/L=1.800×10-3ml，则FeSO4的物质的量浓度为=0.0900ml/L，故答案为：0.0900ml/L；
【小问5详解】
用水吸收NO2的缺陷为3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分NO2转化成有毒气体NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
【小问6详解】
根据电子转移守恒可知，NO2发生还原反应，NO2中+4价的N化合价降低，转化为NaNO2中+3价的N，NO发生氧化反应，NO中N化合价升高，应转化为NaNO2中+3价的N，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，则离子方程式为：NO+NO2+2OH-=2+H2O，故答案为：NO+NO2+2OH-=2+H2O。
18. 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体d不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：
（1）有机物C的分子式是___________。
（2）有机物A中官能团的名称为___________、___________。
（3）反应①的反应类型为___________；反应⑤的反应类型为___________。
（4）反应②的化学方程式是___________。
（5）反应④的化学反应方程式___________。
（6）有机物E的结构简式是___________。
（7）E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气
【答案】（1）C2H4O2
（2） ①. 酯基 ②. 碳碳双键
（3） ①. 取代反应(或水解反应) ②. 加成反应
（4）
（5）
（6）CH3CH(CH3)COOH
（7）
【解析】
【分析】C6H10O2在稀硫酸、加热条件下反应生成乙醇和CH2=C(CH3)COOH，则C6H10O2发生的是水解反应，C6H10O2的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3，CH2=C(CH3)COOCH2CH3发生加聚反应生成高分子化合物H，则H为 ，乙醇催化氧化生成B为乙醛，乙醛与氧气反应生成C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D为乙酸乙酯。CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应生成E为CH3CH(CH3)COOH；
【小问1详解】
根据分析可知，有机物C为乙酸，分子式为C2H4O2；
【小问2详解】
有机物A的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3，其中官能团的名称为酯基、碳碳双键；
【小问3详解】
反应①为酯的水解，反应类型为：取代反应(或水解反应)； 反应⑤为CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应；
【小问4详解】
反应②为醇的催化氧化，化学方程式是
【小问5详解】
反应④为乙酸和乙醇的酯化反应，化学反应方程式：；
小问6详解】
CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应生成E为CH3CH(CH3)COOH；
【小问7详解】
E的同分异构体能发生银镜反应，说明其中存在醛基，分子中含有两个甲基，能与金属钠反应生成氢气，因为其存在醛基且只有两个O，则E中还存在一个羟基，满足条件的E的同分异构体的结构简式为 。
19. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4•5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。
请回答：
（1）试剂X是___________(填化学式)：试剂Y是___________(填化学式)；步骤Ⅰ涉及到的分离操作是___________。
（2）写出溶液A转化为固体C的离子方程式___________。
（3）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有以下影响，由图可知工业生产中最佳条件为___________(填温度和Fe3+的质量浓度)。
（5）在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. NaOH溶液或KOH溶液 ②. 盐酸或稀硫酸 ③. 过滤
（2）[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）26℃，75g•L-1
（5）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
【解析】
【分析】由制备流程可知，过量试剂X为NaOH或KOH，步骤I为过滤，分离出溶液A含偏铝酸盐、NaOH或KOH，通入足量二氧化碳主要发生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，步骤Ⅱ为过滤，固体C为Al(OH)3，C与盐酸反应生成氯化铝，在HCl气流中加热蒸发得到氯化铝，溶液D中含碳酸氢钠或碳酸氢钾；固体B含Cu、Fe、Fe2O3，加过量试剂Y为盐酸或硫酸，步骤Ⅲ为过滤，分离出E含铁盐、亚铁盐，然后制备K2FeO4；固体F为Cu，可与过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜，最终制备胆矾，以此来解答。
【小问1详解】
由分析可知，试剂X是NaOH溶液或KOH溶液；试剂Y是盐酸或稀硫酸；步骤Ⅰ分离溶液和固体，则涉及到的分离操作是过滤；
【小问2详解】
由分析可知，溶液A转化为固体C的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+；
【小问3详解】
由于浓盐酸具有较强的挥发性，在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，挥发出来的HCl将于Al(OH)3沉淀反应生成AlCl3溶于水，导致一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
【小问4详解】
由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有以下影响，由图2可知工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度)为26℃，75g•L-1；
【小问5详解】
在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。
20. 研究NOx、SO2、CO等气体的无害化处理对建设生态文明有重要意义。
（1）利用反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示：
①X代表的物质是___________(填化学式)；
②从反应开始到达到平衡，v(NO)=___________。
（2）可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置如图，电极为多孔材料。写出N极的电极方程式___________，若电路中有2ml电子转移，理论上可制得硫酸___________g。
（3）转化反应CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)+N2(g)，在Fe*的催化作用下反应历程可分为：
第一步：Fe*+N2O(g)=FeO*+N2(g)；
第二步：FeO*+________=_______+________。
将第二步化学方程式补充完整：________。
（4）已知反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)中相关的化学键键能数据如表：
①若有1mlCH3OH生成，该反应放出___________kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入lmlCO和2mlH2发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应过程中n(CO)：n(H2)不变
B．容器内混合气体的密度不再发生变化时，说明在该条件下，此反应已达到了最大的限度
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的压强保持不变时说明反应已达平衡
【答案】（1） ①. CO2 ②. 0.016
（2） ①. ②. 1ml
（3）FeO*+CO=CO2+Fe*
（4） ①. 99 ②. AD
【解析】
小问1详解】
①平衡时生成X是1.6ml，消耗NO和CO均是1.6ml，根据方程式可知X代表的物质是CO2；
②从反应开始到达到平衡消耗NO是1.6ml，浓度是0.8ml/L，则v(CO)= ＝0.016；
【小问2详解】
电极M通入二氧化硫失去电子被氧化转化为硫酸，因此为负极；N极是正极，氧气得到电子，电极方程式为；电极M通入二氧化硫失去电子被氧化转化为硫酸，因此为负极；M极的电极方程式为：SO2+2H2O-2e-=+4H+，若电路中有2ml电子转移，理论上可制得硫酸1ml；
【小问3详解】
Fe*是催化剂，FeO*是中间产物，第一步是Fe*和N2O(g)反应，第二步是FeO*和CO(g)反应生成CO2和Fe*，即FeO*+CO=CO2+Fe*；
【小问4详解】
①若有1ml生成，断键吸收的能量是1076kJ+2×436kJ＝1948kJ，形成化学键放出的能量是3×413kJ+343kJ+465kJ＝2047kJ，所以该反应放出2047kJ－1948kJ＝99kJ能量。
②A．由于反应物CO和和氢气是按照化学计量数之比充入的，所以反应过程中不变，A正确；
B．恒容的密闭容器，气体的质量不发生变化，密度为恒定值，不能说明在该条件下此反应已达到了最大的限度，B错误；
C．往容器中充入He，压强增大，浓度不变，反应速率不变，C错误；
D．该反应前后气体的体积是发生改变的变量，容器内混合气体的压强保持不变时说明反应已达平衡，D正确；
故先AD；
化学键
H-H
C-O
C≡O(CO)
H-O
C-H
E(kJ/ml)
436
343
1076
465
413
考试日期：7月4日 完卷时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A. 北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
B. 一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性
C. 锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料
D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋里放入硅胶
2. 甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是
A. 甲酸的结构式为： B. 乙醇的球棍模型：
C. 甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3D. H2O的电子式：
3. 以下过程没有发生化学反应的是
A. 石油裂解B. 植物油皂化C. 煤的干馏D. 蛋白质盐析
4. 是一种常用氮肥，下列关于的说法正确的是
A. 氯离子的结构示意图：
B. 中含有个质子
C 不宜与碱性化肥混合使用
D. 人工固氮的反应：
5. 下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是
A 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯B. 乙醇使酸性溶液变绿
C 乙醇使酸性溶液褪色D. 乙醇与金属钠反应产生气体
6. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是
A. 乙烷(乙烯) 通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
B 乙醇(水)加新制生石灰，蒸馏
C. 乙酸乙酯(乙酸)加饱和碳酸钠溶液，蒸馏
D. 苯(溴)加水，振荡后静置分液
7. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A. B.
C. D.
8. 下列关于有机化合物的认识中，正确的是
A. 分子式为C4H10O的醇共有4种
B. 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C. 乙酸( CH3COOH)与油酸(C17H33COOH)互为同系物
D. 包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
9. 下列离子方程式中正确的是
A. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：+OH-NH3↑+H2O
C. 用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
10. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 还原性NH>Cl-
C. 反应中每生成1mlN2，转移6ml电子
D. 经此法处理过的废水可以直接排放
11. 下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 用电解熔融的方法来冶炼金属铝
B. 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁
C. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜
D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
12. 一种高活性有机物中间体分子结构如图，下列有关该物质说法错误的是
A. 含有两种官能团
B. 1ml该有机物与足量金属Na反应可产生H222.4L(标况下)
C. 分子式为C10H12O2
D. 苯环上的一氯代物有4种
13. 如图所示的实验方案能达到实验目的的是
A. 图甲验证对分解反应有催化作用
B. 图乙用Cu和稀硝酸制取NO
C. 图丙是实验室制取氨气的发生装置
D. 图丁可用于收集氨气
14. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解质溶液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+Na=2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时，向负极移动
B. 放电时，Na极发生氧化反应
C. 放电时，正极反应为3CO2+4e-=2+C
D. 电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极
15. 向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。下列说法正确的是
A. CO和的平衡转化率均为60％
B.
C. 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D. 若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态
第II卷(非选择题)
16. 某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的NH3并验证NH3的性质。
回答下列问题：
（1）实验室用装置甲制备NH3的化学方程式为___________。
（2）装置乙的作用是___________，若装置丙用于收集NH3，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
（3）装置戊所用仪器的名称为___________。
（4）观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑，戊中无水硫酸铜变蓝，同时收集到一种无色无味的气体，取反应后的黑色粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明NH3具有___________性，写出NH3和Fe2O3反应的化学方程式___________。
（5）为防止环境污染，可用以下装量(盛放的液体均为水)吸收多余NH3的是___________(填标号)。
a． b． c． d．
17. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
I．某一兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
（1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___________(填化学式)；若要检验SO2是否过量，可用试剂为___________(填名称)。
（3）装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是___________。
（4）若实验测得反应后的装置A中不再含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000ml/LCe(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。则FeSO4的物质的量浓度为___________。
Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
（5）水吸收法。请用化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷：___________。
（6）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其离子方程式：___________。
18. 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体d不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：
（1）有机物C的分子式是___________。
（2）有机物A中官能团的名称为___________、___________。
（3）反应①的反应类型为___________；反应⑤的反应类型为___________。
（4）反应②的化学方程式是___________。
（5）反应④的化学反应方程式___________。
（6）有机物E的结构简式是___________。
（7）E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气
19. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4•5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。
请回答：
（1）试剂X是___________(填化学式)：试剂Y是___________(填化学式)；步骤Ⅰ涉及到的分离操作是___________。
（2）写出溶液A转化为固体C的离子方程式___________。
（3）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）由溶液E制取K2FeO4时，不同温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有以下影响，由图可知工业生产中最佳条件为___________(填温度和Fe3+的质量浓度)。
（5）在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为___________。
20. 研究NOx、SO2、CO等气体的无害化处理对建设生态文明有重要意义。
（1）利用反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示：
①X代表的物质是___________(填化学式)；
②从反应开始到达到平衡，v(NO)=___________。
（2）可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置如图，电极为多孔材料。写出N极的电极方程式___________，若电路中有2ml电子转移，理论上可制得硫酸___________g。
（3）转化反应CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)+N2(g)，在Fe*的催化作用下反应历程可分为：
第一步：Fe*+N2O(g)=FeO*+N2(g)；
第二步：FeO*+________=_______+________。
将第二步化学方程式补充完整：________。
（4）已知反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)中相关的化学键键能数据如表：
①若有1mlCH3OH生成，该反应放出___________kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入lmlCO和2mlH2发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应过程中n(CO)：n(H2)不变
B．容器内混合气体的密度不再发生变化时，说明在该条件下，此反应已达到了最大的限度
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的压强保持不变时说明反应已达平衡化学键
H-H
C-O
C≡O(CO)
H-O
C-H
E(kJ/ml)
436
343
1076
465
413
2023——2024学年第二学期九县(区、市)一中(高中)期末联考
高中一年化学科试卷
考试日期：7月4日 完卷时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A. 北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
B. 一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性
C. 锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料
D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋里放入硅胶
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨烯是碳元素的单质，具有优良的导电性，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．病毒主要成分是蛋白质，消毒液可以使蛋白质变性，用于病毒的消毒，B正确；
C．锌具有还原性和导电性，可失去电子，所以可用作锌锰干电池的负极材料，C正确；
D．硅胶能作干燥剂，但是不能作还原剂，所以在中秋月饼等富脂食品中放入硅胶不能防止氧化变质，D错误；
故选D。
2. 甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是
A. 甲酸的结构式为： B. 乙醇的球棍模型：
C. 甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3D. H2O的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲酸的结构简式为HCOOH，含有官能团是羧基，因此结构式为 ，故A不符合题意；
B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，球棍模型为 ，故B不符合题意；
C．甲酸乙酯是甲酸与乙醇发生酯化反应的产物，即甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，故C符合题意；
D．水分子化学式为H2O，属于共价化合物，其电子式为 ，故D不符合题意；
答案为C。
3. 以下过程没有发生化学反应的是
A. 石油裂解B. 植物油皂化C. 煤的干馏D. 蛋白质盐析
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学反应，A错误；
B．植物油皂化是指植物油脂与碱作用而成肥皂(高碳数脂肪酸盐)和甘油的反应，B错误；
C．煤的干馏是煤化工的重要过程之一，指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化，C错误；
D．蛋白质盐析是物理变化，D正确；
故选D。
4. 是一种常用氮肥，下列关于的说法正确的是
A. 氯离子的结构示意图：
B. 中含有个质子
C. 不宜与碱性化肥混合使用
D. 人工固氮的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图： ，故A错误；
B．1个铵根有11个质子，则中含有个质子，故B错误；
C．氯化铵显酸性，与碱性化肥会发生反应，因此不宜与碱性化肥混合使用，故C正确；
D．固态是游离态的氮气变为化合态，人工固氮的反应是合成氨的反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
5. 下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是
A. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯B. 乙醇使酸性溶液变绿
C. 乙醇使酸性溶液褪色D. 乙醇与金属钠反应产生气体
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，没有电子转移，故A符合题意；
B．乙醇使酸性溶液变绿，乙醇被氧化，化合价升高，有电子转移，故B不符合题意；
C．乙醇使酸性溶液褪色，中+7价锰化合价降低为+2价，有电子转移，故C不符合题意；
D．乙醇与金属钠反应产生气体即氢气，钠化合价升高，有电子转移，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
6. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是
A. 乙烷(乙烯) 通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
B. 乙醇(水)加新制生石灰，蒸馏
C. 乙酸乙酯(乙酸)加饱和碳酸钠溶液，蒸馏
D. 苯(溴)加水，振荡后静置分液
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯被高酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应通过溴水、洗气除杂，A错误；
B．水与CaO反应，乙醇不反应，加新制生石灰，蒸馏，可以除杂质，B正确；
C．乙酸乙酯难溶于水，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠水溶液，会分层，然后分液分离，不用蒸馏，C错误；
D．苯与溴的混合物中加水，溴仍然溶解在苯中，不能除去溴，D错误；
故选B。
7. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，故A错误；
B．氧化亚铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化亚铁，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，故B错误；
C．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，故C错误；
D．N2与O2在放电条件下生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，则物质间的每步转化通过一步反应能实现，故D正确；
故选D。
8. 下列关于有机化合物的认识中，正确的是
A. 分子式为C4H10O的醇共有4种
B. 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C. 乙酸( CH3COOH)与油酸(C17H33COOH)互为同系物
D. 包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
【答案】A
【解析】
【详解】A. 分子式为C4H10O的醇共有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH4种，A正确；
B. 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，但二者化学式中的n值不同，所以二者不互为同分异构体，B错误；
C. 乙酸( CH3COOH)为饱和一元酸，油酸(C17H33COOH)为不饱和一元酸，二者不互为同分异构体，C错误；
D. 包装用的材料聚氯乙烯属于烃的衍生物，不属于烃，D错误。
故选A
【点睛】烃是仅含C、H两种元素的有机物，而烃的衍生物种类很多，不局限于含C、H、O三种元素，还可能含有氮元素、硫元素、卤素等。
9. 下列离子方程式中正确的是
A. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：+OH-NH3↑+H2O
C. 用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硝酸中加入过量铁粉的离子反应为，A错误；
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：，B错误；
C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确；
D．向FeI2溶液中加入少量氯水碘离子还原性强于二价铁，先发生氧化还原反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D错误；
故选C。
10. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B 还原性NH>Cl-
C. 反应中每生成1mlN2，转移6ml电子
D. 经此法处理过的废水可以直接排放
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，A正确；
B．反应中为还原剂，为还原产物，则还原性：，B正确；
C．反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，每生成1mlN2，转移6ml电子，C正确；
D．经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D错误；
答案选D。
11. 下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 用电解熔融的方法来冶炼金属铝
B. 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁
C. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜
D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电，应该用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝，故A错误；
B．通常采用CO高温还原氧化铁冶炼金属铁，故B正确；
C．铜的湿法冶炼是将金属铁投入到溶液中，从而置换出铜，故C错误；
D．用海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl可制得金属钠，故D错误；
故答案选B。
12. 一种高活性有机物中间体分子结构如图，下列有关该物质说法错误的是
A. 含有两种官能团
B. 1ml该有机物与足量金属Na反应可产生H222.4L(标况下)
C. 分子式为C10H12O2
D. 苯环上的一氯代物有4种
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团，A正确；
B．该有机物分子中含有2个-OH，1ml该有机物与足量金属Na反应可产生1mlH2，所以H2 的体积为22.4L(标况下)， B正确；
C．该有机物分子中含有12个H原子、2个氧原子，不饱和度为5，所以分子式为C10H12O2，C正确；
D．该有机物分子中，苯环上有两个对位取代基，所以苯环上氢原子有2种，一氯代物有2种，D错误；
故选D。
13. 如图所示的实验方案能达到实验目的的是
A. 图甲验证对分解反应有催化作用
B. 图乙用Cu和稀硝酸制取NO
C. 图丙是实验室制取氨气的发生装置
D. 图丁可用于收集氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A．验证氯化铁是该反应的催化剂，应固定温度为单一变量，A错误；
B．稀硝酸与铜反应得到NO，NO难溶于水，可用排水法收集，B正确；
C．实验室制取氨气，试管口应该向下倾斜，C错误；
D．收集氨气，应该用向下排空气法，且应该用双孔胶塞，或者在圆底烧瓶口用一团棉花，D错误；
故选B。
14. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解质溶液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+Na=2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时，向负极移动
B. 放电时，Na极发生氧化反应
C. 放电时，正极反应为3CO2+4e-=2+C
D. 电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极
【答案】D
【解析】
【分析】该电池的总反应为3CO2+Na=2Na2CO3+C，依据化合价升降变化可分析得Na失电子作负极电极反应为，CO2在Ni电极(正极)得电子被还原，电极反应为：3CO2+4e-=2+C，据此可解答。
【详解】A．电池中，阴离子在电解质溶液中向负极迁移，A正确；
B．放电时，Na作为负极失电子被氧化，发生氧化反应，B正确；
C．放电时，CO2在正极得电子被还原，反应式为3CO2+4e-=2+C，C正确；
D．电子只在导线中运动，离子在溶液中迁移，形成闭合回路，D错误；
故选D。
15. 向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。下列说法正确的是
A. CO和的平衡转化率均为60％
B.
C. 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D. 若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【分析】 ，
平衡时体积分数为20％，则，x=0.3；
【详解】A．CO的平衡转化率为， 的平衡转化率均为，故A错误；
B．，故C错误；
C．反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故C正确；
D．COS、H2都是生成物，始终等于1，保持不变，反应不一定达到平衡状态，故D错误；
选C。
第II卷(非选择题)
16. 某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的NH3并验证NH3的性质。
回答下列问题：
（1）实验室用装置甲制备NH3的化学方程式为___________。
（2）装置乙的作用是___________，若装置丙用于收集NH3，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
（3）装置戊所用仪器的名称为___________。
（4）观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑，戊中无水硫酸铜变蓝，同时收集到一种无色无味气体，取反应后的黑色粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明NH3具有___________性，写出NH3和Fe2O3反应的化学方程式___________。
（5）为防止环境污染，可用以下装量(盛放的液体均为水)吸收多余NH3的是___________(填标号)。
a． b． c． d．
【答案】（1）
（2） ①. 干燥NH3 ②. b
（3）球形干燥管 （4） ①. 还原 ②.
（5）bd
【解析】
【分析】装置甲产生氨气，装置乙干燥氨气，装置丙收集氨气，装置丁中氨气和氧化铁反应，装置戊检验是否有H2O产生，装置己防止外界水蒸气进入影响装置戊的检测。
【小问1详解】
实验室制备氨气的化学方程式为。
【小问2详解】
装置乙的作用是干燥NH3。NH3的密度小于空气，则导管b延长至集气瓶底部，将空气从b口挤出。
【小问3详解】
装置戊为球形干燥管。
【小问4详解】
实验中观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑生铁单质，戊中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体氮气，则该反应的化学方程式为，氮元素化合价升高，证明氨气具有还原性。
【小问5详解】
NH3极易溶于水，应采用防倒吸装置来吸收多余氨气，可选择bd。
17. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
I．某一兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
（1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___________(填化学式)；若要检验SO2是否过量，可用试剂为___________(填名称)。
（3）装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是___________。
（4）若实验测得反应后的装置A中不再含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000ml/LCe(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。则FeSO4的物质的量浓度为___________。
Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
（5）水吸收法。请用化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷：___________。
（6）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其离子方程式：___________。
【答案】（1）SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+
（2） ①. KSCN ②. 品红溶液
（3）吸收二氧化硫，防止污染空气
（4）0.0900ml/L
（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（6）NO+NO2+2OH-=2+H2O
【解析】
【分析】I．根据SO2、Fe2(SO4)3和水反应生成FeSO4和H2SO4，则装置A中的化学方程式为：；根据Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色物质来分析解答；根据二氧化硫能使品红溶液褪色来分析解答；根据二氧化硫为有毒气体，排放到空气中会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，故装置B中的X溶液为碱性溶液如NaOH溶液等，根据反应方程式进行计算即可；Ⅱ．用水吸收NO2的缺陷为3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生有毒有害的气体NO，使吸收不完全，根据电子转移守恒可知，NO2发生还原反应，NO2中+4价的N化合价降低，转化为NaNO2中+3价的N，NO发生氧化反应，NO中N化合价升高，应转化为NaNO2中+3价的N，根据氧化还原反应配平可得出反应方程式，据此分析解题。
【小问1详解】
SO2、Fe2(SO4)3和水反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，则离子方程式为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+，故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+；
【小问2详解】
反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为KSCN溶液，出现血红色物质，则证明Fe3+过量，若要检验SO2是否过量，可用试剂为品红溶液，若品红褪色，则证明SO2过量，故答案为：KSCN；品红溶液；
【小问3详解】
二氧化硫为有毒气体，排放到空气中会污染空气，且SO2为酸性氧化物，则装置B中所用X溶液为碱液，作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收二氧化硫，防止污染空气；
【小问4详解】
根据反应的离子方程式Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+可知，n(FeSO4)=n(Fe2+)=n(Ce4+)=18.00×10-3L×0.1000ml/L=1.800×10-3ml，则FeSO4的物质的量浓度为=0.0900ml/L，故答案为：0.0900ml/L；
【小问5详解】
用水吸收NO2的缺陷为3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分NO2转化成有毒气体NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
【小问6详解】
根据电子转移守恒可知，NO2发生还原反应，NO2中+4价的N化合价降低，转化为NaNO2中+3价的N，NO发生氧化反应，NO中N化合价升高，应转化为NaNO2中+3价的N，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，则离子方程式为：NO+NO2+2OH-=2+H2O，故答案为：NO+NO2+2OH-=2+H2O。
18. 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体d不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：
（1）有机物C的分子式是___________。
（2）有机物A中官能团的名称为___________、___________。
（3）反应①的反应类型为___________；反应⑤的反应类型为___________。
（4）反应②的化学方程式是___________。
（5）反应④的化学反应方程式___________。
（6）有机物E的结构简式是___________。
（7）E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气
【答案】（1）C2H4O2
（2） ①. 酯基 ②. 碳碳双键
（3） ①. 取代反应(或水解反应) ②. 加成反应
（4）
（5）
（6）CH3CH(CH3)COOH
（7）
【解析】
【分析】C6H10O2在稀硫酸、加热条件下反应生成乙醇和CH2=C(CH3)COOH，则C6H10O2发生的是水解反应，C6H10O2的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3，CH2=C(CH3)COOCH2CH3发生加聚反应生成高分子化合物H，则H为 ，乙醇催化氧化生成B为乙醛，乙醛与氧气反应生成C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D为乙酸乙酯。CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应生成E为CH3CH(CH3)COOH；
【小问1详解】
根据分析可知，有机物C为乙酸，分子式为C2H4O2；
【小问2详解】
有机物A的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3，其中官能团的名称为酯基、碳碳双键；
【小问3详解】
反应①为酯的水解，反应类型为：取代反应(或水解反应)； 反应⑤为CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应；
【小问4详解】
反应②为醇的催化氧化，化学方程式是
【小问5详解】
反应④为乙酸和乙醇的酯化反应，化学反应方程式：；
小问6详解】
CH2=C(CH3)COOH与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应生成E为CH3CH(CH3)COOH；
【小问7详解】
E的同分异构体能发生银镜反应，说明其中存在醛基，分子中含有两个甲基，能与金属钠反应生成氢气，因为其存在醛基且只有两个O，则E中还存在一个羟基，满足条件的E的同分异构体的结构简式为 。
19. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4•5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。
请回答：
（1）试剂X是___________(填化学式)：试剂Y是___________(填化学式)；步骤Ⅰ涉及到的分离操作是___________。
（2）写出溶液A转化为固体C的离子方程式___________。
（3）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有以下影响，由图可知工业生产中最佳条件为___________(填温度和Fe3+的质量浓度)。
（5）在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. NaOH溶液或KOH溶液 ②. 盐酸或稀硫酸 ③. 过滤
（2）[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）26℃，75g•L-1
（5）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
【解析】
【分析】由制备流程可知，过量试剂X为NaOH或KOH，步骤I为过滤，分离出溶液A含偏铝酸盐、NaOH或KOH，通入足量二氧化碳主要发生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，步骤Ⅱ为过滤，固体C为Al(OH)3，C与盐酸反应生成氯化铝，在HCl气流中加热蒸发得到氯化铝，溶液D中含碳酸氢钠或碳酸氢钾；固体B含Cu、Fe、Fe2O3，加过量试剂Y为盐酸或硫酸，步骤Ⅲ为过滤，分离出E含铁盐、亚铁盐，然后制备K2FeO4；固体F为Cu，可与过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜，最终制备胆矾，以此来解答。
【小问1详解】
由分析可知，试剂X是NaOH溶液或KOH溶液；试剂Y是盐酸或稀硫酸；步骤Ⅰ分离溶液和固体，则涉及到的分离操作是过滤；
【小问2详解】
由分析可知，溶液A转化为固体C的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+；
【小问3详解】
由于浓盐酸具有较强的挥发性，在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，挥发出来的HCl将于Al(OH)3沉淀反应生成AlCl3溶于水，导致一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
【小问4详解】
由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有以下影响，由图2可知工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度)为26℃，75g•L-1；
【小问5详解】
在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。
20. 研究NOx、SO2、CO等气体的无害化处理对建设生态文明有重要意义。
（1）利用反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示：
①X代表的物质是___________(填化学式)；
②从反应开始到达到平衡，v(NO)=___________。
（2）可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置如图，电极为多孔材料。写出N极的电极方程式___________，若电路中有2ml电子转移，理论上可制得硫酸___________g。
（3）转化反应CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)+N2(g)，在Fe*的催化作用下反应历程可分为：
第一步：Fe*+N2O(g)=FeO*+N2(g)；
第二步：FeO*+________=_______+________。
将第二步化学方程式补充完整：________。
（4）已知反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)中相关的化学键键能数据如表：
①若有1mlCH3OH生成，该反应放出___________kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入lmlCO和2mlH2发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应过程中n(CO)：n(H2)不变
B．容器内混合气体的密度不再发生变化时，说明在该条件下，此反应已达到了最大的限度
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的压强保持不变时说明反应已达平衡
【答案】（1） ①. CO2 ②. 0.016
（2） ①. ②. 1ml
（3）FeO*+CO=CO2+Fe*
（4） ①. 99 ②. AD
【解析】
小问1详解】
①平衡时生成X是1.6ml，消耗NO和CO均是1.6ml，根据方程式可知X代表的物质是CO2；
②从反应开始到达到平衡消耗NO是1.6ml，浓度是0.8ml/L，则v(CO)= ＝0.016；
【小问2详解】
电极M通入二氧化硫失去电子被氧化转化为硫酸，因此为负极；N极是正极，氧气得到电子，电极方程式为；电极M通入二氧化硫失去电子被氧化转化为硫酸，因此为负极；M极的电极方程式为：SO2+2H2O-2e-=+4H+，若电路中有2ml电子转移，理论上可制得硫酸1ml；
【小问3详解】
Fe*是催化剂，FeO*是中间产物，第一步是Fe*和N2O(g)反应，第二步是FeO*和CO(g)反应生成CO2和Fe*，即FeO*+CO=CO2+Fe*；
【小问4详解】
①若有1ml生成，断键吸收的能量是1076kJ+2×436kJ＝1948kJ，形成化学键放出的能量是3×413kJ+343kJ+465kJ＝2047kJ，所以该反应放出2047kJ－1948kJ＝99kJ能量。
②A．由于反应物CO和和氢气是按照化学计量数之比充入的，所以反应过程中不变，A正确；
B．恒容的密闭容器，气体的质量不发生变化，密度为恒定值，不能说明在该条件下此反应已达到了最大的限度，B错误；
C．往容器中充入He，压强增大，浓度不变，反应速率不变，C错误；
D．该反应前后气体的体积是发生改变的变量，容器内混合气体的压强保持不变时说明反应已达平衡，D正确；
故先AD；
化学键
H-H
C-O
C≡O(CO)
H-O
C-H
E(kJ/ml)
436
343
1076
465
413
相关试卷
福建省福州市九县（市、区）一中2023-2024学年高一下学期7月期末联考化学试卷（Word版附解析）： 这是一份福建省福州市九县（市、区）一中2023-2024学年高一下学期7月期末联考化学试卷（Word版附解析），共26页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
福建省福州市福州九县（市、区）一中2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）： 这是一份福建省福州市福州九县（市、区）一中2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
福建省福州九县（区、市）一中（高中）2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题（含答案）： 这是一份福建省福州九县（区、市）一中（高中）2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题（含答案），文件包含福建省九县一中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题docx、2023-2024学年度第二学期九县区市一中高中期中联考化学科评分细则pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共5页， 欢迎下载使用。
