[化学][二模]浙江省杭州市2024届高三下学期二模化学试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)(共16题)
1. 下列食品添加剂中常用作防腐剂的是（ ）
A . B . 苯甲酸 C . D . 碘酸钾
2. 下列化学用语使用正确的是
A . 甲胺的电子式： B . 某烷烃名称为2，5-二甲基戊烷 C . 中子数为7的碳原子： D . 的价层电子对互斥模型：
3. 对下列事实的解释不正确的是
A . 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 B . 硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键 C . 将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液，溶液红色褪去，说明产生了漂白性气体 D . 反应能进行，说明不溶于稀硫酸
4. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生的化学反应为：。下列有关叙述不正确的是（ ）
A . 氧化产物只有 B . 反应中氯酸钾是氧化剂 C . 发令时产生的白烟主要是固体颗粒 D . 反应中消耗氯酸钾时，转移电子数
5. 在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A . 、、、 B . 、、、 C . 、、、 D . 、、、
6. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A . A B . B C . C D . D
7. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是
A . A B . B C . C D . D
8. 某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备高纯H2S，实验装置如图所示(装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质)
下列说法不正确的是
A . 装置A中的反应利用了水解原理 B . 为了简化装置，B可以省略 C . 装置C中的Ba(OH)2可以换成NaHS D . 为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接
9. 关于有机物分析检测，下列说法不正确的是（ ）
A . 通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构 B . 用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别己烯和己醛 C . 红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息 D . 卤代烃与氢氧化钠溶液共热、滴加溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类
10. 下列方程式的书写，不正确的是
A . 溶液暴露在空气中： B . 铅酸蓄电池放电的负极反应： C . 葡萄糖与新制氢氧化铜反应： D . 煅烧黄铁矿制
11. 维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在空气中易发生如下转化：
下列说法不正确的是
A . 维生素C易溶于水 B . 上述转化发生了氧化反应 C . 维生素C体现出的酸性可能与a、b两个羟基有关 D . 抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应、水解反应
12. A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A . C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物 B . A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径 C . A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为 D . C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗
13. 调节溶液的pH，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的pI值，谷氨酸的；丙氨酸的；赖氨酸的。已知：
可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是
A . 阳极的电极反应为 B . a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜 C . 原料室的应控制在6.02 D . 在产品室1中，可以收集到赖氨酸
14. 时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：
I． 慢
Ⅱ． 快
Ⅲ． 快
已知，当R基团不同时，水解相对速率如下
下列说法不正确的是
A . 第一步反应的活化能最高 B . 加入 ， 能促进溴代烷的水解 C . 可以预测x的值介于之间 D . 下列卤代烃水解速率顺序为：
15. 室温下，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液。已知：的 ， ， ， ， 。
下列说法不正确的是（ ）
A . 加入的溶液后，在上层清液中滴加溶液无明显现象 B . 溶液中存在关系， C . 在和的混合溶液加几滴稀盐酸，几乎不变 D . 向和混合溶液加入溶液，可能生成碱式碳酸镁
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)(共5题)
17. 氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。已知：2SO3+H2O=。
（1） 某化合物的晶胞如图所示，其化学式是____________________，周围最近的有____________________个，晶体类型是____________________。
（2） 下列说法正确的是___________。
A . 能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为 B . 电负性： C . 中两个键的镜面在空间上相互垂直 D . 第一电离能：
（3） ①和发生如下过程： ， 硫酸起到____________________(填“酸”、“碱”)的作用。
比较键角 ， ____________________(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________。
（4） 将与发生化合反应生成型离子化合物，其中A为 ， 写出B的结构式____________________。
18. 固态化合物CaCu2O3有如下转化：
已知：固体G的摩尔质量为80g/ml。
（1） 用化学式表示A的组成____________________，写出溶液D中主要的阳离子____________________。
（2） 下列说法正确的是___________。
A . 反应Ⅰ中NH3体现氧化性 B . 反应Ⅱ的现象说明稳定性： C . 气体混合物B的组成为N2、NH3 D . 固体G与水反应可以得到NH3
（3） 已知高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。
①写出制备NaCuO2的离子方程式____________________。
②制备的高铜酸钠中可能含有Cu(OH)2 ， 设计实验证明Cu(OH)2是否存在____________________。
19. 乙二醇是应用广泛的化工产品，草酸二甲酯的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯的重要工艺。主要反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1） 写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式：____________________。
（2） 计算表明，反应Ⅲ在研究的温度范围内平衡常数大于 ， 可以认为反应Ⅲ几乎不可逆，为了限制反应Ⅲ对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是___________。
A . 升高反应体系的温度 B . 适当增大反应投料中氢气的比例 C . 增大反应体系的压强 D . 选择合适的催化剂进行反应
（3） 在选定催化剂后，科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响，测得在、的等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率()及产物的选择性(S)随投料比的变化关系如图(生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量)。
①当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是____________________。
②已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为 ， 该条件下不发生反应Ⅲ，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为____________________(计算结果保留二位小数)。
（4） 在等压、投料比为50的条件下，科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率()及各产物的选择性(S)随温度变化关系，如图。
①当反应温度高于时，乙二醇的选择性降低，原因是____________________。
②请画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化____________________。
20. 过氧化钙()微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：
（1） 步骤I需要量取盐酸，所用的仪器是___________。
A . 量筒 B . 量筒 C . 碱式滴定管 D . 烧杯
（2） 下列说法正确的是___________。
A . 步骤I中应使用过量的盐酸，以提高碳酸钙的利用率 B . 步骤Ⅱ中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率 C . 步骤Ⅲ中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中 D . 步骤V中可用冰水洗涤
（3） 写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式____________________，步骤Ⅲ采用冰水浴可提高产率，其原因有(回答两点)____________________。
（4） 准确称取产品配成溶液。取溶液，加入醋酸溶液和2-3滴溶液，用标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗标准溶液的平均值为。
①溶液的作用是____________________。
②的纯度为____________________。
21. 盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。其前体的合成路线如下：
已知：。请回答下列问题：
（1） 写出A中含有官能团的名称____________________。
（2） 下列说法正确的是___________。
A . 化合物A的碱性弱于B B . 化合物C中，由于氰基的活化，使得相邻的C-H反应活性高 C . 化合物D含有手性碳，需要分离出特定的对映异构体，否则会影响G的纯度 D . 化合物F到化合物G的反应涉及取代反应、加成反应和消去反应
（3） 化合物E的结构简式是____________________。
（4） 写出化合物C到化合物D的反应方程式____________________。
（5） 写出同时符合下列条件化合物A的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环
②含有氮氧键，但不含硝基
③核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的氢原子
（6） 设计以环己烷和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____________________。 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．验证易溶于水且溶液呈碱性
C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱
D．中和反应反应热的测定

物质
组成和结构变化
性能变化
A
纯铝
加入少量Cu、Mg、Mn、Si
增大硬度和强度
B
饱和一元醇
增加烃基R碳原子的个数
水中溶解度增大
C
二氧化硅
加热熔融后快速冷却
各方向导热性相同
D
阿司匹林
()
使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来
得到缓释阿司匹林
R
相对速率
100
0.023
x
0.0034
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究与水解程度的大小
分别测定的和溶液
前者小
水解程度小于
B
探究、结合的能力
向溶液依次滴加足量溶液、几滴溶液
加入后无明显变化，加入溶液变红
结合能力：
C
探究对氧化性的影响
用调节相同浓度、和溶液的 ， 测量氧化反应所需最低
最低顺序：
浓度越大，氧化性越强
D
比较与结合能力
将等浓度等体积的溶液和溶液混合
产生白色沉淀
结合能力：
阅卷人
得分