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    2024届浙江省杭州市高三下学期二模化学试题
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    2024届浙江省杭州市高三下学期二模化学试题

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    这是一份2024届浙江省杭州市高三下学期二模化学试题,共12页。试卷主要包含了考试结束,只需上交答题卷,下列方程式的书写,不正确的是等内容,欢迎下载使用。

    考生须知:
    1.本试卷分试题卷和答题卷,满分100分,考试时间90分钟。
    2.答题前,在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
    3.所有答案必须写在答题卷上,写在试题卷上无效。
    4.考试结束,只需上交答题卷。
    可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24A1 27Si 28P 31
    S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108Ba 137
    选择题部分
    一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
    1.下列食品添加剂中常用作防腐剂的是( )
    A.B.苯甲酸C.D.碘酸钾
    2.下列化学用语使用正确的是( )
    A.甲胺的电子式:B.某烷烃名称为2,5-二甲基戊烷
    C.中子数为7的碳原子:D.的价层电子对互斥模型:
    3.对下列事实的解释不正确的是( )
    A.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应
    B.硫酸沸点高,主要是因为分子间形成了氢键
    C.将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液红色褪去,说明产生漂白性气体
    D.反应能进行,说明不溶于稀硫酸
    4.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭,撞击时发生的化学反应为:。下列有关叙述不正确的是( )
    A.氧化产物只有
    B.反应中氯酸钾是氧化剂
    C.发令时产生的白烟主要是固体颗粒
    D.反应中消耗氯酸钾时,转移电子数
    5.在溶液中能大量共存的离子组是( )
    A.、、、B.、、、
    C.、、、D.、、、
    6.利用下列装置和试剂进行实验,能达到实验目的的是( )
    7.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化,下列推测不合理的是( )
    8.某兴趣小组用与反应制备高纯,实验装置如图所示(装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质)
    下列说法不正确的是( )
    A.装置A中的反应利用了水解原理
    B.为了简化装置,B可以省略
    C.装置C中的可以换成
    D.为了快速排除体系内的空气,可先断开装置F和装置G的连接
    9.关于有机物分析检测,下列说法不正确的是( )
    A.通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构
    B.用溴的四氯化碳溶液,可以鉴别己烯和己醛
    C.红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息
    D.卤代烃与氢氧化钠溶液共热、滴加溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类
    10.下列方程式的书写,不正确的是( )
    A.溶液暴露在空气中:
    B.铅酸蓄电池放电的负极反应:
    C.葡萄糖与新制氢氧化铜反应:
    D.煅烧黄铁矿制
    11.维生素C是重要的营养素,又称“抗坏血酸”,在空气中易发生如下转化:
    下列说法不正确的是( )
    A.维生素C易溶于水
    B.上述转化发生了氧化反应
    C.维生素C体现出的酸性可能与a、b两个羟基有关
    D.抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应、水解反应
    12.A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素,A、B、D位于同一主族,且D的原子半径在短周期元素原子中最大,C是周期表中电负性最大的元素,基态E原子的核外电子有7种空间运动状态,基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是( )
    A.C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物
    B.A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径
    C.A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为
    D.C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗
    13.调节溶液的,当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时,分子整体呈电中性,此时溶液的pH值为该氨基酸的值,谷氨酸的;丙氨酸的;赖氨酸的。已知:
    可以利用如图装置分离这三种氨基酸,a、b为离子交换膜,下列说法不正确的是( )
    A.阳极的电极反应为
    B.a应采用阳离子膜,b应采用阴离子膜
    C.原料室的应控制在6.02
    D.在产品室1中,可以收集到赖氨酸
    14.时,溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应:
    I慢Ⅱ快
    III快
    已知,当R基团不同时,水解相对速率如下
    下列说法不正确的是( )
    A.第一步反应的活化能最高
    B.加入,能促进溴代烷的水解
    C.可以预测x的值介于之间
    D.下列卤代烃水解速率顺序为:
    15.室温下,向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液。已知:的,,,,。
    下列说法不正确的是( )
    A.加入的溶液后,在上层清液中滴加溶液无明显现象
    B.溶液中存在关系,
    C.在和的混合溶液加几滴稀盐酸,几乎不变
    D.向和混合溶液加入溶液,可能生成碱式碳酸镁
    16.根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,方案设计或结论不正确的是( )
    非选择题部分
    二、非选择题(本大题共5小题,共52分)
    17.(10分)氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。
    已知:
    (1)某化合物的晶胞如图所示,其化学式是________________,周围最近的有___________个,晶体类型是_____________。
    (2)下列说法正确的是_____________。
    A.能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为
    B.电负性:
    C.中两个键的镜面在空间上相互垂直
    D.第一电离能:
    (3)①和发生如下过程:,硫酸起到__________(填“酸”、“碱”)的作用。
    比较键角,___________(填“>”、“<”或“=”),理由是____________________。
    (2)将与发生化合反应生成型离子化合物,其中A为,写出B的结构式____________________________。
    18.(10分)固态化合物有如下转化:
    已知:固体G的摩尔质量为。
    (1)用化学式表示A的组成________________,写出溶液D中主要的阳离子_________________。
    (2)下列说法正确的是_______________。
    A.反应Ⅰ中体现氧化性
    B.反应Ⅱ的现象说明稳定性:
    C.气体混合物B的组成为、
    D.固体G与水反应可以得到
    (3)已知高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体,具有强氧化性,但在中性或碱性溶液下稳定,可在溶液中用氧化制得。
    ①写出制备的离子方程式_________________________________。
    ②制备的高铜酸钠中可能含有,设计实验证明是否存在___________________。
    19.(10分)乙二醇是应用广泛的化工产品,草酸二甲酯的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯的重要工艺。主要反应如下:
    I.
    II.
    III.
    (1)写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式:___________________________。
    (2)计算表明,反应Ⅲ在研究的温度范围内平衡常数大于,可以认为反应Ⅲ几乎不可逆,为了限制反应Ⅲ对乙二醇产率的影响,可采取的最佳措施是____________________。
    A.升高反应体系的温度
    B.适当增大反应投料中氢气的比例
    C.增大反应体系的压强
    D.选择合适的催化剂进行反应
    (3)在选定催化剂后,科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响,测得在、的等温等压条件下,原料草酸二甲酯的转化率()及产物的选择性(S)随投料比的变化关系如图1(生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量)。
    图1图2
    ①当投料比大于80时,乙醇酸甲酯的选择性降低,其原因是_________________________。
    ②已知投料比为60时,草酸二甲酯的转化率为,该条件下不发生反应Ⅲ,则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为______________(计算结果保留二位小数)。
    (4)在等压、投料比为50的条件下,科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率()及各产物的选择性(S)随温度变化关系,如图2。
    ①当反应温度高于时,乙二醇的选择性降低,原因是_________________________________。
    ②请在图3(见答题卷)上画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化。
    20.(10分)过氧化钙()微溶于水,碱性条件下较稳定,可作为医用防腐剂和消毒剂,也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图:
    (1)步骤I需要量取盐酸,所用的仪器是_________________。
    A.量筒B.量筒
    C.碱式滴定管D.烧杯
    (2)下列说法正确的是_________________。
    A.步骤I中应使用过量的盐酸,以提高碳酸钙的利用率
    B.步骤II中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率
    C.步骤III中的混合操作,应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中
    D.步骤V中可用冰水洗涤
    (3)写出步骤III发生反应的化学方程式___________________________________,步骤III采用冰水浴可提高产率,其原因有(回答两点)____________________________________________。
    (4)准确称取产品配成溶液。取溶液,加入醋酸溶液和2-3滴溶液,用标准溶液滴定至浅红色,半分钟不褪色;平行测定3次,消耗标准溶液的平均值为。
    ①溶液的作用是________________________________。
    ②的纯度为________________________________。
    21.(12分)盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂,主要用于低钠血症的治疗。其前体的合成路线如下:
    已知:
    请回答下列问题:
    (1)写出A中含有官能团的名称____________________。
    (2)下列说法正确的是____________________。
    A.化合物A的碱性弱于B
    B.化合物C中,由于氰基的活化,使得相邻的C-H反应活性高
    C.化合物D含有手性碳,需要分离出特定的对映异构体,否则会影响G的纯度
    D.化合物F到化合物G的反应涉及取代反应、加成反应和消去反应
    (3)化合物E的结构简式是____________________。
    (4)写出化合物C到化合物D的反应方程式___________________________________。
    (5)写出同时符合下列条件化合物A的同分异构体的结构简式。
    ①分子中含有苯环
    ②含有氮氧键,但不含硝基
    ③核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的氢原子
    (6)设计以环己烷和为原料合成的路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
    A.用乙醇萃取碘水中的碘
    B.验证易溶于水且溶液呈碱性
    C.比较碳酸和苯酚的酸性强弱
    D.中和反应反应热的测定
    物质
    组成和结构变化
    性能变化
    A
    纯铝
    加入少量Cu、Mg、Mn、Si
    增大硬度和强度
    B
    饱和一元醇
    增加烃基R碳原子的个数
    水中溶解度增大
    C
    二氧化硅
    加热熔融后快速冷却
    各方向导热性相同
    D
    阿司匹林
    ()
    使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来
    得到缓释阿司匹林
    R
    相对速率
    100
    0.023
    x
    0.0034
    选项
    实验目的
    方案设计
    现象
    结论
    A
    探究与水解程度的大小
    分别测定的和溶液
    前者小
    水解程度小于
    B
    探究、结合的能力
    向溶液依次滴加足量溶液、几滴溶液
    加入后无明显变化,加入溶液变红
    结合能力:
    C
    探究对氧化性的影响
    用调节相同浓度、和溶液的,测量氧化反应所需最低
    最低顺序:
    浓度越大,氧化性越强
    D
    比较与结合能力
    将等浓度等体积的溶液和溶液混合
    产生白色沉淀
    结合能力:
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