考点17 原子结构和核外电子排布（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）

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2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
考点17 原子结构和核外电子排布
1．3年真题考点分布
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查：
1．原子的构成
2．核素、同位素、同素异形体
3．原子的核外电子排布
【备考策略】了解元素、核素、同位素的含义，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；原子的微观结构；能从能层、能级等不同层次认识原子的结构以及核外电子的排布规律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。
【命题预测】原子结构与元素的性质是高中化学的基础,也是每年高考的热点，以高科技、新成果、诺贝尔奖等为载体考查原子的各种量的关系考查原子结构，原子核外电子的能级分布及常见元素的基态原子或离子电子排布式是必考知识点，常见题型为选择题和填空题，本部分考查内容的规律性强，命题空间广阔，考查方式会向多方位、多层次发展。
考法1 原子的构成
1.原子的组成
2. 原子中存在的等量关系：
（1）质量关系：质量数A=Z+N
（2） 电子关系：中性原子的核外电子数=质子数=核电荷数= 原子序数；阳离子的核外电子数=质子数—阳离子所带电荷数；阴离子的核外电子数=质子数 + 阳离子所带电荷数。
如微粒所含质子数17、中子数35-17=18、电子数_17+1=18、质量数35。
3.元素、核素、同位素与同素异形体:
4.质量数与元素的近似相对原子质量
（1）质量数是忽略电子质量，将核素中所有质子相对质量和中子相对质量取近似整数值之和。如35Cl的质量数为35、37Cl的质量数为37。
（2）元素的近似相对原子质量是该元素各种天然同位素原子的质量数与其原子百分比的乘积之和。，如35Cl和37Cl在自然界的原子百分组成之比是3∶1，则Cl元素的近似相对原子质量为35_×3/4 + 37×1/4 =35.5。
4.核外电子排布规律
（1）电子层：科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。
（2）核外电子的排布规律：核外电子排布遵循的规律是能量最低原理，电子总是尽先占满能量低的电子层，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的电子层上。
【典例1】（2023·上海中学高三月考）下列有关说法正确的是( )
A．煤油是可再生能源
B．H2燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
【易错警示】元素、同位素、核素概念的辨析
(1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素；
(2)有多少种核素就有多少种原子；
(3)不同的核素可能具有相同的质子数，如eq \\al(1,1)H与eq \\al(3,1)H；也可能具有相同的中子数，如eq \\al(14, 6)C与eq \\al(16, 8)O；也可能具有相同的质量数，如eq \\al(14, 6)C与eq \\al(14, 7)N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如eq \\al(1,1)H与eq \\al(12, 6)C；
(4)在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指元素种类相同。
【典例2】（2023·中山一中高三月考）1934年约里奥－居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核eq \\al(4,2)He)轰击金属原子eq \\al(W,Z)X，得到核素eq \\al( 30,Z＋2)Y，开创了人造放射性核素的先河： eq \\al(W,Z)X＋eq \\al(4,2)He―→eq \\al( 30,Z＋2)Y＋eq \\al(1,0)n，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A.eq \\al(W,Z)X的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
1．（2023·浙江·校联考二模）门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。现该元素单质是从核燃料裂变产物中提取，它是与锰同为ⅦB族的放射线元素锝()，其一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列有关推测不正确的是
A．、、三种核素互为同位素，都是放射性元素
B．用于显像的注射液是处方药，必须有许可证单位才能使用
C．用氘核轰击钼()靶也能得到，此过程属于化学变化
D．能与水反应，反应后溶液显酸性
2．（2023·河北·校联考一模）下列化学用语正确的是
A．四氯化碳分子的比例模型：
B．分子中S原子的VSEPR模型：V形
C．次氯酸钠的电子式：
D．含有8个中子的碳原子可表示为：
3．（2023·黑龙江大庆·统考一模）我国科学家成功合成出新核素，熔合反应为。下列叙述正确的是
A．和的物理性质完全相同
B．上述熔合反应为氧化还原反应
C．上述熔合反应中a=203、b=103
D．核内中子数和质子数之差为47
考法2 原子核外电子排布原理
1. 能层和能级：在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子能量也可能不同，还可以分成不同的能级。
（1）任一能层，能级数等于能层序数；
（2）s、p、d、f……的轨道数依次是1、3、5、7……，s、p、d、f……可容纳的电子数依次是其轨道数1、3、5、7……的两倍；
（3）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。最外层最多容纳8个电子；次外层最多容纳18个（若此外层为1或2，最多只能有2或8个电子）；倒数第三层最多只有32个电子（若该层n=1，2，3，最多只能有2，8，18个电子）
2. 原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图 称为原子轨道。
（1）s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道。
（2）相同能层上原子轨道能量的高低：ns3. 原子核外电子排布规律：
（1）能量最低原理：基态原子的核外电子排布遵循构造原理，电子总是优先排布在能量最低的原子轨道里，然后再依次进入能量逐渐升高的原子轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。
①构造原理示意图如下图：随着原子核电荷数的递增，基态原子的核外电子按照上图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。
②能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
温馨提示：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）泡利不相容原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。如N原子的轨道表示式是：，不能写成：，也不能写成：。
（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为，而不是。
（4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空 、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2 s22p3、15P 3 s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
温馨提示：能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。
4. 基态和激发态
（1）基态：最低能量状态。处于 最低能量状态的原子称为基态原子 。
（2）激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态，处于激发态的原子称为激发态原子 。
（3）原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
5.基态原子核外电子排布的表示方法：
【典例3】 (2023年石家庄二中高三月考) (1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。
(2) Zn原子核外电子排布式为____________________。
(3)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E．766.5
(4)写出基态As原子的核外电子排布式：________________________。
【易错警示】(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，不能写成1s22s22p63s23p64s23d6。
(3)注意对比电子排布式、价电子排布式(即外围电子排布式)的区别与联系。如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，价电子排布式：3d64s2。
【典例4】（2023·随县一中高三月考）(1) Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。
(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填标号)。
A.B.
C.D.
(3)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
1．（2023·湖南长沙·长郡中学校联考模拟预测）下列化学用语不正确的是
A．果糖、核糖的分子式：
B．甲醛中键的电子云轮廓图：
C．的VSEPR模型：
D．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
2．（2023·黑龙江大庆·大庆市东风中学校考模拟预测）下列说法正确的是
A．基态 Cr 原子有 6 个未成对电子
B．元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区
C．NH3 中 N—H 间的键角比 CH4 中 C—H 间的键角大
D．XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化
3．（2023·黑龙江大庆·大庆市东风中学校考模拟预测）五种短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q 的原子序数依次增大，X 的 2p 轨道半充满，Y 的 s 能级电子数和 p 能级电子数相等， Z 是至今发现的电负性最大的元素，M 在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q 的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
A．元素的第一电离能：X X >Q
C．气态氢化物分子的键角：Q>X>YD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
【基础过关】
1．（2023·上海·统考模拟预测）2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研团队在《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量数是
A．1B．2C．3D．4
2．（2023·广东汕头·统考三模）氧族元素是人类生存的必需元素，下列有关氧族元素及其化合物说法错误的是
A．基的电子式：B．原子核内有46个中子数的硒原子：
C．的结构示意图： D．的模型：
3．（2022·广东江门·校考模拟预测）2022年2月27日，长征八号遥二运载火箭—“快八”在西昌卫星发射中心成功将22颗卫星发射升空。液氢-液氧、煤油－液氧都是常用的火箭推进剂，下列说法错误的是
A．1H、2H、3H互为同位素B．分离液态空气可获取液氧
C．氢能属于二次能源D．煤的液化是生产煤油的主要方法
4．（2023·广东梅州·统考三模）下列化学用语的表示不正确的是
A．中子数为2的氢核素：
B．的电子式：
C．基态铬原子的价电子排布式：
D．的空间结构模型：
5．（2023·河北沧州·校考三模）现代宇宙学理论认为现今的宇宙起源于一次“大爆炸”，该过程中发生“碳燃烧”形成了其他元素，可表示为(γ为高能量光子)，，，下列说法错误的是
A．a=24
B．Y的基态原子的电子排布式为
C．是
D．金属性：X6．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）下列化学用语表示正确的是
A．基态的价电子排布图为：
B．的VSEPR模型：
C．HF分子间的氢键：
D．甲醚的键线式：
7．（2023·重庆实验外国语学校高三月考）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为___，其最外层电子的电子云形状为___。
(2)Fe元素在周期表中位置是___，属于___区元素(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)。
(3)O、S两元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。
(4)N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。
(5)摩尔盐的水溶液中，各离子浓度的大小关系为___。
(6)称取3.920g含有杂质的摩尔盐样品(杂质不参加反应)，溶于适量稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容，每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶中，用0.02000ml/L的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+)，三次平均消耗24.30mL的KMnO4溶液。则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为___(已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的相对分子质量为392)。
8．（2023汾阳中学高三月考）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
某同学根据上述信息，完成下列各题。
(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：______。
(2)B基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了______。
(3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，呈形______形。
(4)写出C原子的电子排布式：______；写出E原子的简化电子排布式：______。
(5)写出F元素原子的价层电子排布式：______。
【能力提升】
1．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）可以利用反应得到的制备活性催化剂。下列说法正确的是
A．Fe的外围电子排布式为B．中仅含有离子键
C．1ml中含有3mlσ键D．FeCO3制备时铁元素被还原
2．（2023·北京西城·北京四中校考模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是
A．MgCl2的形成过程：
B．顺－2－丁烯的球棍模型：
C．CO2的空间填充模型：
D．基态氮原子的轨道表示式：
3．（2023·吉林通化·梅河口市第五中学校考模拟预测）近日，中国科学院化学物理研究所李灿院士团队揭示催化剂(C3O4)上催化水氧化产氧历程如图所示(注明： s、ms、μs表示秒、毫秒、微秒)。下列叙述错误的是

A．第(1)步反应为总反应的控速反应
B．C原子价电子排布式为3d74s2，位于周期表中第四周期第Ⅷ族
C．从总反应看，每生成标况22. 4LO2必转移3ml 电子
D．该反应过程中三步都断裂了极性键
4．（2023·湖南常德·常德市一中校考模拟预测）废旧电器中电路板主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等物质，研究小组从废旧电路板中回收金属锡(50Sn)的流程如图。下列说法正确的是

已知：SnO2、PbO2可与强碱共热反应生成易溶于水的Na2SnO3和Na2PbO3。
A．Sn元素的核外电子排布式为[Kr]5s25p2
B．焙烧的主要目的是将Fe和Cu变成氧化物
C．若过滤后得到干燥的PbS和S各0.1ml，则反应①有NA个电子转移
D．煤炭与SnO2反应 C+SnO2Sn+2CO↑
5．（2023·渤海大学附属高级中学模拟预测）有一种植物提取液活性成分的结构简式如图所示，经研究发现该物质具有抗肿瘤效用。下列有关该化合物的说法中不正确的是
A．该化合物中苯环上的碳原子均采用sp2杂化
B．第一电离能：C＜ O
C．该化合物可用来合成易降解的高分子材料
D．该化合物分子中所有碳原子有可能共平面
6．（2023·江苏·南京外国语学校高三阶段练习）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z元素的逐级电离能数据依次为738、1451、7733、10540、13630……下列有关说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：Y>X
B．简单离子半径：X>Z>W
C．电负性：X>Y>Z
D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性大于W
7．（2023贺兰县景博中学高三月考）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：C___________；D___________；E___________。
(2)C基态原子的电子排布图为___________。
(3)当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为___________，BC2分子的结构式是___________；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。(用元素符号表示)
(5)E元素原子的价电子排布式是___________，在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的化学式___________。
8．（2023定兴第三中学高三月考）X 、Y 、Z、 W 为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，Y原子的基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题
(1)X 在元素周期表中的位置是：___________；Y的最高价氧化物对应水化物与Y的最简单气态氢化物反应的化学方程式：___________。
(2)X、Y最简单气态氢化物的稳定性：X ___________Y(填“大于”或“小于”)。
(3)Z原子核外电子排布式为：___________。
(4)W位于元素周期表的___________区，与W处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有___________种、这些元素分别为___________(填元素符号)。
(5)在发生焰色反应时，W的4s电子会跃迁到4p轨道，写出此激发态W原子的价层电子排布式： ___________。
(6)与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为___________ (填元素符号)
(7)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为___________。
【真题感知】
1．（2023·江苏·统考高考真题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是
A．、、都属于氢元素
B．和的中心原子轨道杂化类型均为
C．分子中的化学键均为极性共价键
D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用
2．（2023·广东·统考高考真题）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
3．（2023·湖南·统考高考真题）下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
4．（2022·北京·高考真题）(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是
A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分和
C．和含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同
5．（2022·山东·高考真题）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．、可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
年份
卷区
考点分布
原子的构成
核素和同位素
原子的核外电子排布
综合应用
2023
江苏
√
广东
√
√
湖南
√
√
浙江
√
√
√
湖南
√
重庆
√
√
2022
天津
√
√
北京
√
√
山东
√
√
√
浙江
√
广东
√
北京
√
河北
√
2021
福建
√
湖北
√
√
辽宁
√
山东
√
√
符号
K
L
M
N
O
P
Q
层数
1
2
3
4
5
6
7
元素
同位素
核素
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
对象
宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态
微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类
微观概念，指元素的具体的某种原子
特征
以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现
同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质有差异，天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变
具有真实的质量，不同核素的质量不相同
决定因素
质子数
质子数和中子数
质子数和中子数
电子层（能层）
原子轨道类型（能级）
原子轨道数目
最多容纳电子数
K（1）
1s
1
2
L（2）
2s 2p
4
8
M（3）
3s 3p 3d
9
18
N （4）
4s 4p 4d 4f
16
32
O（5）
5s 5p 5d 5f 5g
25
50
……(n)
n 2
2n 2
电子排布式
在能级符号的右上方用数字表示该能级上排布的电子数的式子
17Cl：1s22s22p63s23p5
21Sc：1s22s22p63s23p63d14s2
简化电子排布式
把内层已达到稀有气体的电子层写成原子实，并以稀有气体符号加方括号表示
17Cl：[Ne]3s23p5
21Sc： [Ar] 3d14s2
价电子排布式
只标出基态原子的外围电子排布
17Cl：3s23p5
轨道表示式
用方框表示原子轨道，框内的箭头表示电子的式子
6C：
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3
B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C元素基态原子p轨道有3个未成对电子
D原子核外所有p轨道全充满或半充满
E在该周期中未成对电子数最多
F能形成红色(或砖红色)的和黑色的FO两种氧化物