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考点02 化学平衡 （核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）
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这是一份考点02 化学平衡 （核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用），文件包含考点2化学平衡核心考点精讲精练-备战2024年高考化学一轮复习考点帮新高考专用原卷版docx、考点2化学平衡核心考点精讲精练-备战2024年高考化学一轮复习考点帮新高考专用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共54页， 欢迎下载使用。
2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
考点2 化学平衡
1．3年真题考点分布
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查：
（1）化学平衡的特征和判断
（2）化学平衡移动的影响因素
（3）化学平衡图像分析
【备考策略】在复习中一是要注意对化学平衡的理解；二是要注意平衡图像的考查，提高分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。
【命题预测】查化学化学平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用，通过实验、判断、图表、图像等形式综合考查化学反应速率、化学平衡移动的影响因素等。
考法1 化学平衡状态
1．化学平衡研究的对象——可逆反应
2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
以上过程可用如图表示：
(3)平衡特点
3.化学平衡状态的判断
【典例1】（重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高三质量检测）在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是
A．不再变化B．反应速率：
C．容器内气体的压强不再变化D．容器内气体的密度不再变化
1．（河北省衡水中学2022-2023学年高三调研）对于可逆反应，下列说法错误的是
A．当时，该反应达到平衡状态
B．该反应在一定条件下能自发进行，则
C．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态
D．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的，转化率将减小
考法2 化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
原化学平衡状态
由上图可推知：
(1)化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。
(2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
2．影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响
【特别提醒】
压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。
(2)浓度的“决定性”作用
①恒温、恒容条件
原平衡体系eq \(――→,\s\up7(充入惰性气体))体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系eq \(――→,\s\up7(充入惰性气体))容器容积增大，各反应气体的
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系
4．勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
【特别提醒】
①由“化学平衡”可知：勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。
②由“减弱”可知：只能减弱改变，而不能消除改变。
【典例2】 (辽宁省实验中学2023届高三第四次模拟)中国积极推动技术创新，力争2060年达到碳中和。CO2催化还原的主要反应有：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)的、满足题图：
在恒温恒压条件下通入1mlCO2和3mlH2进行反应．下列说法错误的是
A．若反应体系密度不再变化，说明反应(Ⅰ)和(Ⅱ)都达到了平衡状态
B．使用催化剂可能在反应体系未达平衡前使甲醇产率提高
C．反应Ⅱ在高温条件下易自发进行
D．升高温度，CO2的转化率可能下降
1．（湖南省长沙市雅礼中学2023届高三模拟）CO2-H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应为
反应I： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H1=-53.7kJ·ml-1
反应II：CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ·ml-1
若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2)： n始(H2)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性=
下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大
B．其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱
C．一定温度下，增大n始(CO2):n始(H2)可提高CO2平衡转化率
D．研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性
考法3 化学平衡图像分析
1．含量—时间—温度(压强)图像
常见图像形式有如下几种。其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
①
②
③
④
⑤
表示不同条件下，反应达到平衡的时间快慢、反应速率的快慢以及平衡混合物中某物质的百分含量的关系。解题方法是“先拐先平，数值大”。即曲线先出现拐点的首先达到平衡，反应速率快，以此判断温度或压强的高低。再依据外界条件对平衡的影响分析判断反应的热效应及反应前后气体体积的变化。
2．转化率(或质量分数)与压强—温度图像
(1)恒压线图像
表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率变化情况，解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。如：图1中，当压强相等(任意一条等压线)时，升高温度，A的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热反应。当温度相等时，在图1中作直线，与三条等压线交于三点，这三点自下而上为增大压强，A的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，即正反应为气体体积减小的反应。
(2)恒温线图像
图3中，当温度相等(任意一条等温线)时，增大压强，A的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，即正反应是气体体积减小的反应。当压强相等时，在图3中作直线，与两条等温线交于两点，这两点自下而上为降低温度，A的转化率增大，说明降低温度平衡正向移动，即正反应为放热反应。
3．化学平衡中的特殊图像
(1)对于化学反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应开始，v(正) >v(逆)；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故ΔH<0。
(2)对于化学反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。L线的上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系中A的百分含量，所以E点满足v(正)>v(逆)；同理L线的下方(F点)满足v(正)【方法技巧】解答化学平衡图像题四步骤
【典例3】（湖南省部分名校联盟2023届高三冲刺压轴大联考）t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1ml 和一定量的发生反应；，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入2ml 时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列叙述正确的是
A．e点：
B．随增大，HCHO的平衡分压不断增大
C．a点时反应的压强平衡常数
D．b点时再投入1ml 、1.5ml ，平衡时，的转化率减小
1．（广东省广州市天河区2023届高三下学期三模）反应X→2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a为c(Y)随t的变化曲线
B．t1时，反应体系达到平衡状态
C．0～t1时，体系中X的消耗速率等于Y的生成速率
D．反应体系中始终存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)
【基础过关】
1．（天津市南开区2023届高三下学期质量监测）某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0，该温度下，K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01ml/L、0.01ml/L、0.02ml/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是
A．氢气的体积分数变小B．混合气体密度变大
C．混合气体颜色变深D．容器内压强变小
2．（海南省琼海市2023届高三联考二模）“绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是
A．缩小容器的体积B．改用高效催化剂
C．增加NO的浓度D．升高温度
3．（北京市朝阳区2023届高三下学期三模）正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l) = (CH3)2CHCH2CH3(l) ∆H = –2.0 kJ/ml
B．28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动
C．36~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大
D．150 ℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变
4．（山东省聊城市齐鲁名校大联盟2023届高三第三次联考）时，将足量某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中发生反应：，该反应达到平衡时体系中气体的总浓度为。下列说法正确的是
A．当混合气体中的体积分数不变时，说明该反应达到平衡
B．向平衡体系中加入适量增大
C．向平衡体系中充入适量，逆反应速率增大
D．时，该反应的化学平衡常数为
5．（河北省邢台市2022-2023学年高三下学期第一次模拟）室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．0~10s内，M的平均反应速率
B．温度不变，反应过程中的值不变
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．温度升高，体系中的值减小
6．（湖北省名校联盟2023届高三联合测评）在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：
下列有关说法错误的是
A．温度T时，该反应平衡常数K=64
B．150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大
C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变
D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大
7．（辽宁省大连市2023届高三二模）在恒温恒容密闭容器中投入和在一定条件下充分反应，该反应是工业制硫酸的反应之一、和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．达到平衡时，的平均反应速率为
B．10分钟时反应达到平衡，且此时的平衡转化率为50%
C．容器内气体原子总数不再发生变化，能判断该反应达到平衡状态
D．在实际工业生产中，上述反应的反应条件是合适催化剂，加热，不需要加压
8．（湖南省岳阳市2023届高三下学期教学质量监测）时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应： ，时刻，改变某一外界条件继续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
已知：时，该反应的化学平衡常数
A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应：
B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为及时移除Ag
C．若始终保持温度不变，则逆反应速率：
D．内的平均反应速率为
【能力提升】
1．（湖北省黄冈中学2023届高三第三次模拟）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M和N，发生反应：，已知该反应的正反应速率，其中速率常数满足关系(R、A为常数，T为温度，为反应的活化能)。上述反应在催化剂Cat1、Cat2作用下的关系如图。下列说法错误的是
A．使用催化剂Cat1时反应的活化能较高
B．平衡时M和N的转化率相等
C．增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态
D．若改为恒容绝热容器，平衡时M的转化率一定降低
2（湖南省邵阳市2023届高三下学期第二次联考）T ℃时，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入4 ml CO和4 ml ，发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是
A．从反应开始至达到平衡时，以表示的平均反应速率为
B．该反应在A、B两点的正反应速率之比为
C．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
D．T ℃时，该反应的平衡常数为
3．（广东省大湾区2023届普通高中毕业班下学期联合模拟）乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：，已知，，其中、为速率常数，为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是
A．曲线①②中，曲线①对应的更大
B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动
C．a、b、c、d四点中，与差值最大的是b点
D．338K时，该反应的化学平衡常数为1
4．（河北省秦皇岛市青龙满族自治县2023届高三三模联考）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)
(ii)
时，溶液中随的变化关系如图。
下列有关溶液的说法正确的是
A．加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动
B．溶液中
C．加入少量固体，则平衡时的比值减小
D．当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为
5．（浙江省乐清市知临中学2023届高三下学期第二次仿真考试）在3个容积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g) ＋ C(s) CO(g) ＋H2(g) ΔH＞0 ，分别在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是
A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1
B．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小
C．若5min后容器I中达到平衡，则H2O的平衡浓度为1.0 ml/L
D．达到平衡时，容器III中 CO的转化率小于66.6%
6．（江苏省扬州中学2023届高三下学期模拟预测）在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得温度对转化率和生成选择性的影响如图所示。
选择性=×100％
下列有关说法正确的是
A．在260℃～320℃间，以为催化剂，升高温度的产率增大
B．延长W点的反应时间，一定能提高的转化率
C．选择合适的催化剂，有利于提高的平衡转化率
D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是平衡正向移动
7．（北京市丰台区2023届高三下学期二模）工业上可以利用水煤气(、)合成二甲醚()，同时生成。合成过程中，主要发生三个反应，℃时，有关反应及相关数据如下。
保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得转化率随温度变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A．℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：
B．℃时，增大压强、加入催化剂均可提高的平衡转化率
C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，转化率升高
D．温度高于240℃时，温度升高转化率降低的原因可能是平衡逆向移动
8．（广东省广州市2023届高三一模）恒容密闭容器中，以硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应 。的平衡转化率、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．温度升高，分解率增大，体积分数增大
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动
D．其他条件相同，体积分数越大，平衡转化率越小
【真题感知】
1. （2023·海南卷）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示的是逆反应的关系
B. 时刻体系处于平衡状态
C. 反应进行到时，(为浓度商)
D. 催化剂存在时，、都增大
2.（2023·浙江卷6月）一定条件下，1-苯基丙炔()可与HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是
A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物1
3.（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C. 铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
4. （2022·辽宁卷）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是
A. 时，Z的浓度大于
B. 时，加入，此时
C. 时，Y的体积分数约为33.3%
D. 时，X的物质的量为
5.(2022·北京卷)某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示：
己知：
下列说法不正确的是
A. 气体温度升高后，不利于的固定
B. 被固定后，平衡正移，有利于的去除
C. 制备的原理为：
D. 每制备，转移电子数约为
6.（2022·浙江卷）关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是
A.升高温度，氯水中的减小
B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大
C.取氯水稀释，增大
D.取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存限度
7.（2022·浙江卷）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
A.实验①，，
B.实验②，时处于平衡状态，
C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
8. （2021·浙江卷）一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
下列说法正确的是
A. ，生成NO2的平均速率为
B. 反应2220s时，放出的O2体积为(标准状况)
C. 反应达到平衡时，
D. 推测上表中的x为3930
9．（2021·北京卷）NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是
A．1 ml平衡混合气体中含1 ml N原子
B．断裂2 ml NO2中的共价键所需能量小于断裂1 ml N2O4中的共价键所需能量
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
10．（2021·辽宁卷）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若增大，则 B．加入一定量Z，达新平衡后减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动
年份
卷区
考点分布
化学平衡状态
化学平衡移动
化学平衡图像
综合应用
2023
海南
√
√
√
北京
√
√
√
山东
√
√
浙江
√
√
√
2022
北京
√
√
辽宁
√
√
湖北
√
√
浙江
√
√
√
2021
北京
√
√
辽宁
√
浙江
√
√
化学反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
是否平衡
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
平衡
②各物质的质量或质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反
应速率之
间的关系
①单位时间内消耗了m ml A，同时也生成了m ml A
平衡
②单位时间内消耗了n ml B，同时也消耗了p ml C
平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
不一定平衡
④单位时间内生成了n ml B，同时也消耗了q ml D
不一定平衡
压强
①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q
平衡
②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量
①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q
平衡
②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
平衡
气体密度(ρ)
①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)
不一定平衡
②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)
平衡
③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)
不一定平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)
平衡
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向正反应方向移动，如图甲
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动，如图乙
压强(对有气体参加的反应)
反应前后气体体积改变
增大压强
向气体分子总数减小的方向移动，如图丙
减小压强
向气体分子总数增大的方向移动，如图丁
反应前后气体体积不变
改变压强
平衡不移动，如图戊
温度
升高温度
向吸热反应方向移动，如图己
降低温度
向放热反应方向移动，如图庚
催化剂
同等程度改变v正、v逆，平衡不移动，如图辛
v正>v逆
平衡向正反应方向移动
v正＝v逆
反应达到平衡状态，不发生平衡移动
v正＜v逆
平衡向逆反应方向移动
名称
熔点/℃
沸点/℃
燃烧热∆H /kJ•ml-1
正戊烷
-130
36
–3506.1
异戊烷
-159.4
27.8
–3504.1
t/s
0
50
100
150
c(N2O5)/ml·L-1
4.00
2.5
2.00
2.00
容器
温度
(T1＞T2)
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(H2O)
n(C)
n(CO)
n(H2)
n(CO)
I
T1
0.6
1.2
0
0
0.2
II
T1
1.2
1.2
0
0
x
III
T2
0
0
0.6
0.6
y
时间段/
产物Z的平均生成速率/
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
0
600
1200
1710
2220
2820
x
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
考点2 化学平衡
1．3年真题考点分布
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查：
（1）化学平衡的特征和判断
（2）化学平衡移动的影响因素
（3）化学平衡图像分析
【备考策略】在复习中一是要注意对化学平衡的理解；二是要注意平衡图像的考查，提高分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。
【命题预测】查化学化学平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用，通过实验、判断、图表、图像等形式综合考查化学反应速率、化学平衡移动的影响因素等。
考法1 化学平衡状态
1．化学平衡研究的对象——可逆反应
2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
以上过程可用如图表示：
(3)平衡特点
3.化学平衡状态的判断
【典例1】（重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高三质量检测）在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是
A．不再变化B．反应速率：
C．容器内气体的压强不再变化D．容器内气体的密度不再变化
1．（河北省衡水中学2022-2023学年高三调研）对于可逆反应，下列说法错误的是
A．当时，该反应达到平衡状态
B．该反应在一定条件下能自发进行，则
C．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态
D．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的，转化率将减小
考法2 化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
原化学平衡状态
由上图可推知：
(1)化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。
(2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
2．影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响
【特别提醒】
压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。
(2)浓度的“决定性”作用
①恒温、恒容条件
原平衡体系eq \(――→,\s\up7(充入惰性气体))体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系eq \(――→,\s\up7(充入惰性气体))容器容积增大，各反应气体的
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系
4．勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
【特别提醒】
①由“化学平衡”可知：勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。
②由“减弱”可知：只能减弱改变，而不能消除改变。
【典例2】 (辽宁省实验中学2023届高三第四次模拟)中国积极推动技术创新，力争2060年达到碳中和。CO2催化还原的主要反应有：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)的、满足题图：
在恒温恒压条件下通入1mlCO2和3mlH2进行反应．下列说法错误的是
A．若反应体系密度不再变化，说明反应(Ⅰ)和(Ⅱ)都达到了平衡状态
B．使用催化剂可能在反应体系未达平衡前使甲醇产率提高
C．反应Ⅱ在高温条件下易自发进行
D．升高温度，CO2的转化率可能下降
1．（湖南省长沙市雅礼中学2023届高三模拟）CO2-H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应为
反应I： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H1=-53.7kJ·ml-1
反应II：CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ·ml-1
若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2)： n始(H2)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性=
下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大
B．其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱
C．一定温度下，增大n始(CO2):n始(H2)可提高CO2平衡转化率
D．研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性
考法3 化学平衡图像分析
1．含量—时间—温度(压强)图像
常见图像形式有如下几种。其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
①
②
③
④
⑤
表示不同条件下，反应达到平衡的时间快慢、反应速率的快慢以及平衡混合物中某物质的百分含量的关系。解题方法是“先拐先平，数值大”。即曲线先出现拐点的首先达到平衡，反应速率快，以此判断温度或压强的高低。再依据外界条件对平衡的影响分析判断反应的热效应及反应前后气体体积的变化。
2．转化率(或质量分数)与压强—温度图像
(1)恒压线图像
表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率变化情况，解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。如：图1中，当压强相等(任意一条等压线)时，升高温度，A的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热反应。当温度相等时，在图1中作直线，与三条等压线交于三点，这三点自下而上为增大压强，A的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，即正反应为气体体积减小的反应。
(2)恒温线图像
图3中，当温度相等(任意一条等温线)时，增大压强，A的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，即正反应是气体体积减小的反应。当压强相等时，在图3中作直线，与两条等温线交于两点，这两点自下而上为降低温度，A的转化率增大，说明降低温度平衡正向移动，即正反应为放热反应。
3．化学平衡中的特殊图像
(1)对于化学反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应开始，v(正) >v(逆)；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故ΔH<0。
(2)对于化学反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。L线的上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系中A的百分含量，所以E点满足v(正)>v(逆)；同理L线的下方(F点)满足v(正)
【典例3】（湖南省部分名校联盟2023届高三冲刺压轴大联考）t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1ml 和一定量的发生反应；，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入2ml 时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列叙述正确的是
A．e点：
B．随增大，HCHO的平衡分压不断增大
C．a点时反应的压强平衡常数
D．b点时再投入1ml 、1.5ml ，平衡时，的转化率减小
1．（广东省广州市天河区2023届高三下学期三模）反应X→2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a为c(Y)随t的变化曲线
B．t1时，反应体系达到平衡状态
C．0～t1时，体系中X的消耗速率等于Y的生成速率
D．反应体系中始终存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)
【基础过关】
1．（天津市南开区2023届高三下学期质量监测）某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0，该温度下，K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01ml/L、0.01ml/L、0.02ml/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是
A．氢气的体积分数变小B．混合气体密度变大
C．混合气体颜色变深D．容器内压强变小
2．（海南省琼海市2023届高三联考二模）“绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是
A．缩小容器的体积B．改用高效催化剂
C．增加NO的浓度D．升高温度
3．（北京市朝阳区2023届高三下学期三模）正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l) = (CH3)2CHCH2CH3(l) ∆H = –2.0 kJ/ml
B．28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动
C．36~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大
D．150 ℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变
4．（山东省聊城市齐鲁名校大联盟2023届高三第三次联考）时，将足量某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中发生反应：，该反应达到平衡时体系中气体的总浓度为。下列说法正确的是
A．当混合气体中的体积分数不变时，说明该反应达到平衡
B．向平衡体系中加入适量增大
C．向平衡体系中充入适量，逆反应速率增大
D．时，该反应的化学平衡常数为
5．（河北省邢台市2022-2023学年高三下学期第一次模拟）室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．0~10s内，M的平均反应速率
B．温度不变，反应过程中的值不变
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．温度升高，体系中的值减小
6．（湖北省名校联盟2023届高三联合测评）在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：
下列有关说法错误的是
A．温度T时，该反应平衡常数K=64
B．150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大
C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变
D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大
7．（辽宁省大连市2023届高三二模）在恒温恒容密闭容器中投入和在一定条件下充分反应，该反应是工业制硫酸的反应之一、和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．达到平衡时，的平均反应速率为
B．10分钟时反应达到平衡，且此时的平衡转化率为50%
C．容器内气体原子总数不再发生变化，能判断该反应达到平衡状态
D．在实际工业生产中，上述反应的反应条件是合适催化剂，加热，不需要加压
8．（湖南省岳阳市2023届高三下学期教学质量监测）时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应： ，时刻，改变某一外界条件继续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
已知：时，该反应的化学平衡常数
A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应：
B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为及时移除Ag
C．若始终保持温度不变，则逆反应速率：
D．内的平均反应速率为
【能力提升】
1．（湖北省黄冈中学2023届高三第三次模拟）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M和N，发生反应：，已知该反应的正反应速率，其中速率常数满足关系(R、A为常数，T为温度，为反应的活化能)。上述反应在催化剂Cat1、Cat2作用下的关系如图。下列说法错误的是
A．使用催化剂Cat1时反应的活化能较高
B．平衡时M和N的转化率相等
C．增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态
D．若改为恒容绝热容器，平衡时M的转化率一定降低
2（湖南省邵阳市2023届高三下学期第二次联考）T ℃时，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入4 ml CO和4 ml ，发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是
A．从反应开始至达到平衡时，以表示的平均反应速率为
B．该反应在A、B两点的正反应速率之比为
C．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
D．T ℃时，该反应的平衡常数为
3．（广东省大湾区2023届普通高中毕业班下学期联合模拟）乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：，已知，，其中、为速率常数，为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是
A．曲线①②中，曲线①对应的更大
B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动
C．a、b、c、d四点中，与差值最大的是b点
D．338K时，该反应的化学平衡常数为1
4．（河北省秦皇岛市青龙满族自治县2023届高三三模联考）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)
(ii)
时，溶液中随的变化关系如图。
下列有关溶液的说法正确的是
A．加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动
B．溶液中
C．加入少量固体，则平衡时的比值减小
D．当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为
5．（浙江省乐清市知临中学2023届高三下学期第二次仿真考试）在3个容积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g) ＋ C(s) CO(g) ＋H2(g) ΔH＞0 ，分别在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是
A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1
B．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小
C．若5min后容器I中达到平衡，则H2O的平衡浓度为1.0 ml/L
D．达到平衡时，容器III中 CO的转化率小于66.6%
6．（江苏省扬州中学2023届高三下学期模拟预测）在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得温度对转化率和生成选择性的影响如图所示。
选择性=×100％
下列有关说法正确的是
A．在260℃～320℃间，以为催化剂，升高温度的产率增大
B．延长W点的反应时间，一定能提高的转化率
C．选择合适的催化剂，有利于提高的平衡转化率
D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是平衡正向移动
7．（北京市丰台区2023届高三下学期二模）工业上可以利用水煤气(、)合成二甲醚()，同时生成。合成过程中，主要发生三个反应，℃时，有关反应及相关数据如下。
保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得转化率随温度变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A．℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：
B．℃时，增大压强、加入催化剂均可提高的平衡转化率
C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，转化率升高
D．温度高于240℃时，温度升高转化率降低的原因可能是平衡逆向移动
8．（广东省广州市2023届高三一模）恒容密闭容器中，以硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应 。的平衡转化率、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．温度升高，分解率增大，体积分数增大
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动
D．其他条件相同，体积分数越大，平衡转化率越小
【真题感知】
1. （2023·海南卷）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示的是逆反应的关系
B. 时刻体系处于平衡状态
C. 反应进行到时，(为浓度商)
D. 催化剂存在时，、都增大
2.（2023·浙江卷6月）一定条件下，1-苯基丙炔()可与HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是
A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物1
3.（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C. 铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
4. （2022·辽宁卷）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是
A. 时，Z的浓度大于
B. 时，加入，此时
C. 时，Y的体积分数约为33.3%
D. 时，X的物质的量为
5.(2022·北京卷)某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示：
己知：
下列说法不正确的是
A. 气体温度升高后，不利于的固定
B. 被固定后，平衡正移，有利于的去除
C. 制备的原理为：
D. 每制备，转移电子数约为
6.（2022·浙江卷）关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是
A.升高温度，氯水中的减小
B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大
C.取氯水稀释，增大
D.取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存限度
7.（2022·浙江卷）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
A.实验①，，
B.实验②，时处于平衡状态，
C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
8. （2021·浙江卷）一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
下列说法正确的是
A. ，生成NO2的平均速率为
B. 反应2220s时，放出的O2体积为(标准状况)
C. 反应达到平衡时，
D. 推测上表中的x为3930
9．（2021·北京卷）NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是
A．1 ml平衡混合气体中含1 ml N原子
B．断裂2 ml NO2中的共价键所需能量小于断裂1 ml N2O4中的共价键所需能量
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
10．（2021·辽宁卷）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若增大，则 B．加入一定量Z，达新平衡后减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动
年份
卷区
考点分布
化学平衡状态
化学平衡移动
化学平衡图像
综合应用
2023
海南
√
√
√
北京
√
√
√
山东
√
√
浙江
√
√
√
2022
北京
√
√
辽宁
√
√
湖北
√
√
浙江
√
√
√
2021
北京
√
√
辽宁
√
浙江
√
√
化学反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
是否平衡
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
平衡
②各物质的质量或质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反
应速率之
间的关系
①单位时间内消耗了m ml A，同时也生成了m ml A
平衡
②单位时间内消耗了n ml B，同时也消耗了p ml C
平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
不一定平衡
④单位时间内生成了n ml B，同时也消耗了q ml D
不一定平衡
压强
①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q
平衡
②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量
①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q
平衡
②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
平衡
气体密度(ρ)
①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)
不一定平衡
②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)
平衡
③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)
不一定平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)
平衡
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向正反应方向移动，如图甲
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动，如图乙
压强(对有气体参加的反应)
反应前后气体体积改变
增大压强
向气体分子总数减小的方向移动，如图丙
减小压强
向气体分子总数增大的方向移动，如图丁
反应前后气体体积不变
改变压强
平衡不移动，如图戊
温度
升高温度
向吸热反应方向移动，如图己
降低温度
向放热反应方向移动，如图庚
催化剂
同等程度改变v正、v逆，平衡不移动，如图辛
v正>v逆
平衡向正反应方向移动
v正＝v逆
反应达到平衡状态，不发生平衡移动
v正＜v逆
平衡向逆反应方向移动
名称
熔点/℃
沸点/℃
燃烧热∆H /kJ•ml-1
正戊烷
-130
36
–3506.1
异戊烷
-159.4
27.8
–3504.1
t/s
0
50
100
150
c(N2O5)/ml·L-1
4.00
2.5
2.00
2.00
容器
温度
(T1＞T2)
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(H2O)
n(C)
n(CO)
n(H2)
n(CO)
I
T1
0.6
1.2
0
0
0.2
II
T1
1.2
1.2
0
0
x
III
T2
0
0
0.6
0.6
y
时间段/
产物Z的平均生成速率/
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
0
600
1200
1710
2220
2820
x
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
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