考点03 离子共存、离子的检验与推断（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮

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2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
考点03 离子共存、离子的检验与推断
1．3年真题考点分布
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于离子共存和推断主要有：
1．判断离子能否大量共存
2．离子检验
3．判断混合离子或混合物的组成
【备考策略】熟练掌离子间相互反应的各种情况，认真总结分析题中所给的各种限制条件。熟练掌握检验各种离子所用的基本方法，强化在特定环境下离子检验所采取的排干扰方法。
【命题预测】纵观近几年高考会发现本部分在高考试题中主要涉及点为离子共存问题、离子检验与推断等，离子共存类试题在高考为常考题型，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽，每个选项限制条件、涉及粒子共存及离子与加入物质间反应情况等，综合性较强。
考法1 离子共存
1．离子共存的本质
（1）几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间______________；
（2）若离子之间能_______，则不能大量共存。
2．离子不能大量共存的常见类型
（1）复分解反应
①H+与______________离子如CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、SiO32－等反应生成弱酸。
②OH－与_______离子如NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等反应生成弱碱。
③OH－与_______离子如HCO3－、HSO3－、HS－等反应生成水。
④生成_______如Ag+与Cl－、Ba2+与SO42－等。
（2）氧化还原反应型
（3）离子间发生相互促进水解的反应
①Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、［Al（OH）4］－（即AlO2－，下图）、SiO32－；
②Fe3+与CO32－、HCO3－、［Al（OH）4］－、SiO32－；
③NH4+与［Al（OH）4］－、SiO32－。
（4）离子间发生络合反应
①Fe3+与SCN－因生成______________而不能大量共存。
②Fe3+与C6H5O－因生成______________而不能大量共存。
③Ag+与NH3·H2O因生成______________而不能大量共存。
④Cu2+与NH3·H2O因生成______________而不能大量共存。
【典例1】（2021·湖南省选择考）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）。
1．“四步法”突破离子能否大量共存的判断题
2．离子共存中常见限定条件解读
（1）溶液颜色
①若限定溶液无色，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、CrO42－ QUOTE O42－ 、Cr2O72－、MnO4－等有色离子不能大量存在。
②“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
（2）溶液酸碱性
①常见表示呈酸性的溶液
②常见表示呈碱性的溶液
③常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
（3）注意特定情况下的隐含因素
①含有大量Fe3+的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。
②含有大量NO3－的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。
③含有大量S2－、SO32－的溶液，隐含不是酸性溶液。
④含有大量ClO－、Cl－的溶液，隐含不是酸性溶液。
⑤含有大量AlO2－ QUOTE O2－ 的溶液，隐含是碱性溶液。
1．（2023·龙岩模拟）下列能在溶液中大量共存，加入 （NH4）2Fe（SO4）2·6H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 （ ）。
A．Na+、H+、Cl－、NO3－
B．K+、Ba2+、OH－、I－
C．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
D．Cu2+、S2－、Br－、ClO－
2．（2023·资阳模拟）下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是（ ）。
A．强酸性溶液中：Al3+、Mg2+、HCO3－、SO42－
B．NO3－大量存在的溶液中：Fe2+、H+、Cl－、I－
C． QUOTE ?w?（H+） ＝0.1ml·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32－、NO3－
D．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl－、Fe2+
3．（2023·随州模拟）室温下，各离子组一定能大量共存的是 （ ）。
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－
B．pH＝0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
C．含有1ml·L－1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－
D．由水电离的c（H+）＝1×10－14ml·L－1的溶液中：K+、Ca2+、Cl－、HCO3－
考法2 离子（物质）的检验与推断
1．常见阳离子的检验方法
2．常见阴离子的检验方法
【典例2】（2022~2023学年大连高三上学期期中）下列有关离子的鉴别方法不正确的是 （ ）。
A．向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明无色溶液中含CO32－
B．向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中含有Cl－
C．向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液中含有SO42－
D．向某溶液中加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2+
【典例3】（2022·海南省选择考）胆矾（CuSO4·5H2O）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu（OH）2］制备胆矾。流程如下：
实验证明，滤液D能将I－氧化为I2。
ⅰ．甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是___________。
ⅱ．乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I－氧化为I2，写出乙同学的实验方案及结果_______（不要求写具体操作过程）。
【拓展延伸】
1．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
2．对离子（物质）检验可按如下文字进行答题
【典例4】（2022·湖北宜昌高三上学期11月模拟）在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。
（1）某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH－、CO32－中的若干种。实验小组对废水进行了检测：
步骤1：对废水进行观察，废水为无色澄清液体。
步骤2：取少量废水，向水样中加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置。
步骤3：取少量步骤2所得上层清液，向其中滴加酚酞，溶液变红。
①由步骤1可得的结论是_________________________。
②步骤2中所发生反应的离子方程式为_________________________。
③实验中不能确定是否存在的离子是_________________________。
④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测，方法是__________________________。
（2）某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br－、SO42－。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体：步骤1：向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和SO42－，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生。步骤2：向步骤1所得溶液中通入适量的气体X，充分反应后加入CCl4，振荡后分液。步骤3：将步骤2所得水层蒸发结晶。
①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式： _________________。
②步骤2中发生反应的离子方程式为_________________________。
【拓展延伸】
1．离子推断题的解题思路
2．离子推断中常见的特殊现象
（1）焰色试验呈紫色：K+，焰色试验呈黄色：Na+
（2）与碱溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH4+
（3）通入足量氨气产生白色沉淀，溶液中一定不含Ag+，可能含Mg2+和Al3+
（4）加入足量盐酸产生白色沉淀，溶液中可能含Cl－和SiO32－
（5）加入足量盐酸产生浅黄色沉淀，溶液中可能含S2O32－或S2－和SO32－
（6）通入足量二氧化碳产生白色沉淀，溶液中可能含SiO32－和[Al(OH)4]－
（7）通入足量二氧化硫产生白色沉淀，沉淀可能为H2SiO3或BaSO4，溶液中可能含SiO32－或Ba2+与MnO4－（H+）、ClO－、NO3－（H+）、Fe3+等氧化性离子的混合离子
【典例5】（2022·天津滨海新区11月模拟）有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4＋ QUOTE H4+ 、Ca2+、Fe3+、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1ml·L－1（不考虑水解和水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）。
A．是否存在Na+、K+需要通过焰色试验来确定
B．通过CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中I－肯定存在
C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中CO32－肯定不存在
D．肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO42－、CO32－、Cl－
【拓展延伸】
1．离子推断的四项基本原则
（1）肯定性原则：根据实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子
（2）互斥性原则：相互反应的离子不能共存
（3）进出性原则：考虑加入试剂时带入的离子和反应时消耗的离子
（4）电中性原则：溶液中有阳离子则必定有阴离子，阴阳离子电荷总数相等
2．电荷守恒在离子推断中的应用
若多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在。
1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 （ ）。
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
2．（2023·蚌埠模拟）某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变得无色澄清且只含硝酸钠，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ ）。
A．SO42－和NO3－可能来自同一工厂
B．Cl－和NO3－一定在相同的工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂
D．Na+和NO3－一定来自不同的工厂
3．（2023·石家庄模拟）已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示：
该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO42－。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是（ ）。
A．肯定不存在Fe3+、Ba2+
B．Mg2+的物质的量浓度为0.5ml·L－1
C．加入足量Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为2Ba2++2OH－+Mg2++2 SO42－Mg（OH）2↓+2BaSO4↓
D．加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO32－+2H+CO2↑+H2O
【基础过关】
1．（2023·保定模拟）下列微粒在溶液中一定能大量共存的是 （ ）。
A．H+、K+、I－、MnO4－
QUOTE O4－ B．Al3+、Ba2+、［Al（OH）4］－、NO3－
C．Na+、OH－、CH3COO－、CO32－
D．Fe3+、Ca2+、SCN－、Cl－
2．（2023·银川模拟）以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）。
A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定有大量的CO32－
C．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl－
D．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
3．（2023·哈尔滨模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．在新制饱和氯水中：NH4+、Na+、SO32－、SO42－
B．在能使酚酞变红的溶液中：K+、CO32－、ClO－、Cl－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－
D．在水电离出的c（H+）＝1×10－13ml·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32－、［Al（OH）4］－
4．（2022~2023学年甘肃省张掖市高三上学期第一次诊断）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）。
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
5．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）。
A．Cu2+、NH4+、Cl－、NO3－
B．Fe2+、H+、NO3－、I－
C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－
D．Mg2+、K+、OH－、HCO3－
6．符合下图所示条件的离子组是（ ）。
A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－
B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－
D．NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
7．（2022·福州高三3月模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．0.1ml·L－1NaOH溶液：Na+、K+、CO32－、AlO2－
QUOTE O2- B．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－
D．0.1ml·L－1H2SO4溶液：K+、NH4＋、NO3－、HSO3－
8．（重庆市2022~2023学年高三2月质量监测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO4－、OH－
B．＝1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO2－
C．0.1ml·L FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Ca2+、S2－、CO32－
9．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）。
A．Cu2+、NH4+、Cl－、NO3－
B．Fe2+、H+、NO3－、I－
C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－
D．Mg2+、K+、OH－、HCO3－
10．（2022~2023学年湖南郴州高三化学上学期期中）25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）。
A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4－、CO32－
B．由水电离出的c（H+）＝1×10－13ml·L－1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3－、SO42－
C．0.1ml·L－1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN－、SO42－
D．无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl－
11．（2022·辽宁辽河高三12月模拟）某酸性废水中含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、SO42－中的若干种。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是（ ）。
A．废水含有Na＋，不含K＋
B．废水不含SO42－
C．废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋
D．废水一定含有Na＋、Al3＋、SO42－
12．（贵州省2023届高三上学期联合考试）某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH－之外，还可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32－、SO42－中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是（ ）。
A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+
B．原溶液中可能同时存在SO32－、SO42－
C．生成的无色气体为NO
D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰
13．（2022~2023学年甘肃省张掖市高三上学期第一次诊断）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）。
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
5．（安徽省1号卷·A10联盟2022~2023学年高三上学期11月段考）某固体中可能含有Fe2（SO4）3、FeCl2、PbSO4、NaCl中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取实验①所得澄清溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，产生的沉淀。经过滤、洗涤后，向沉淀中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变红色；④另取少量实验①所得澄清溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是（ ）。
A．该固体中Fe2（SO4）3和FeCl2至少有一种
B．该固体中一定没有PbSO4和FeCl2
C．该固体中一定有NaCl和Fe2（SO4）3
D．因为铁元素的干扰，根据实验④无法确定NaCl的存在
14．（安徽省1号卷·A10联盟2022~2023学年高三上学期11月段考）某固体中可能含有Fe2（SO4）3、FeCl2、PbSO4、NaCl中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取实验①所得澄清溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，产生的沉淀。经过滤、洗涤后，向沉淀中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变红色；④另取少量实验①所得澄清溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是（ ）。
A．该固体中Fe2（SO4）3和FeCl2至少有一种
B．该固体中一定没有PbSO4和FeCl2
C．该固体中一定有NaCl和Fe2（SO4）3
D．因为铁元素的干扰，根据实验④无法确定NaCl的存在
15．（2021·湖北省选择考）“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO42－是否洗净的试剂是_______________。
16．（2021·海南省选择考）无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑（含有少量碳和SiO2杂质）为原料制备无水FeCl3（s）。已知：氯化亚砜（SOCl2）熔点－101℃，沸点76℃，易水解。
由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂___________，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原_____________________。
【能力提升】
1．（河南省新未来2023届高三上学期9月联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．醋酸溶液中：Na+、K+、CO32－、SO42－
B．20%的H2O2溶液中：Fe2+、Na+、Cl－、SO42－
C．透明酸性溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－
2．（2022~2023学年豫北名校11月大联考）下列给定条件下的离子一定能大量共存的是（ ）。
A．含0.1ml·L－1Al3+的溶液： QUOTE Na+、NH4+、Cl−、SO42− Na+、NH4+、Cl－、SO42－
B．使石惢变红的溶液： QUOTE Fe2+、NH4+、ClO−、SO42− Fe2+、NH4+、ClO－、SO42－
C．与Al反应生成H2的溶液： QUOTE Cu2+、K+、Cl−、NO3− Cu2+、K+、Cl－、NO3－
D．含0.01ml·L－1SCN－ QUOTE 0.01ml⋅L−1SCN− 的溶液： QUOTE Na+、Fe3+、Br−、NO3− Na+、Fe2+、Br－、NO3－
3．（湖南省常德市2023届高三2月模拟）常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）。
A．加Al粉产生H2的溶液中：Mg2+、NO3－、SO42－
B．含有大量H2O2的溶液中：Na+、SO42－、Fe3+
C．＝1013的溶液能大量存在：NH4+、S2O32－、Na+
D．水电离出的c（OH－）＝10－13ml/L的溶液中：AlO2－、K+、CO32－
4．（重庆南开中学高2023届高三九月考试）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．在＝1012的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、SO42－、NH4+
C．由水电离出的c（OH－）＝10－4ml/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
D．能使甲基橙变黄的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO2－
5．（山师大附中2022~2023学年高三上学期开学考）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）。
6．（2023·山西省大同市高三3月模拟）下列各组物质混合后，能使溶液里同时出现NH4+、Fe3+、Cu2+、Cl－和SO42－几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是（ ）。
A．CuCl2、NH4Cl、Fe2（SO4）3、NaNO3
B．（NH4）2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3
C．Cu（NO3）2、NH4NO3、FeCl3、H2S
D．BaCl2、Cu（NO3）2、（NH4）2SO4、Fe（NO3）3
7．（2022·河南商丘高三4月模拟）某固体混合物X含有Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是（ ）。
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2（SO4）3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
8．（2022~2023学年甘肃省张掖市高三上学期第一次诊断）pH＝0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－、NO3－中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是（ ）。
A．生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O
B．生成沉淀G的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO3－
C．溶液X中一定没有的离子仅为CO32－、Ba2+
D．溶液X中一定含有的离子是H+、Fe2+、SO42－、NH4+、Al3+
9．（2023·青岛模拟）某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是 （ ）。
A．无法确定是否含有K+、Cl－
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－
D．一定含有K+、OH－、CO32－、SO42－
10．（2022~2023学年豫北名校11月大联考）实验室中某粉末样品是可能含 QUOTE NaCl、NaClO、CuCl2、Na2CO3 NaCl、NaClO、CuCl2、Na2CO3的混合物。取少量该粉末样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体逸出，该气体通人澄清石灰水中，最终无白色沉淀生成；③另取少量该粉末样品，溶于水，滴加BaCl2溶液，观察现象。下列说法正确的是（ ）。
A．该样品中一定含NaCl、NaClO
B．该样品中可能只含NaClO
C．实验②中的气体一定无CO2
QUOTE CO2 D．实验③的目的是检验该样品中是否含Na2CO3
11．（湖南雅礼中学2023届高三11月月考）白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，在常温常压下进行如下实验（已知Ag2SO4可溶于硝酸）：①A溶于足量水，最终得到无色溶液B和固体C；②固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D、蓝色溶液E和固体F。下列推断不正确的是（ ）。
A．无色溶液B的 QUOTE pH≥7 pH≥7.
B．固体F中有H2SiO3
C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 QUOTE CaCO3
D．若溶液B加HNO3酸化，无沉淀；再加AgNO3 QUOTE AgNO3 ，有白色沉淀生成，则A中有KCl
12．某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为___。
（2）你认为甲同学的推测是否正确？________（填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字或离子方程式说明理由______________________________。根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为________________________________。
（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：
13．（2022·石家庄高三上学期11月模拟）300mL某溶液中可能含有Na+、NH4＋、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04ml；（铵盐与碱共热可产生氨气）③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验③中生成沉淀的离子方程式为____________________________，沉淀溶解的离子方程式为____________________________。
（2）溶液中一定不存在的离子有______________。
（3）实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl－____（填“能”或“否”）理由是_____________________。
（4）推断钠离子是否存在并说明理由。若存在，计算其物质的量的浓度________（若不存在，此问不作答）
【真题感知】
1．（2022·广东省等级考）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42－，所用试剂包括BaCl2以及（ ）。
A．Na2CO3、NaOH、HCl
B．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH
D．Na2CO3、NaOH、HNO3
2．（2022·重庆等级考）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、NO3－等离子大量共存的是（ ）。
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
3．（2022·天津等级考）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是（ ）。
A．H+、NH4+、ClO－、Cl－
B．H+、Mg2+、I－、NO3－
C．Na+、Al3+、HCO3－、SO42－
D．K+、Na+、SO32－、OH－
4．（2022·湖北选择考）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．在0.1ml·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3－、SO32－
QUOTE O32－ B．在0.1ml·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3－
C．在0.1ml·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4+、Br－、H+
D．在0.1ml·L－1硝酸银溶液中：K+、Cl－、Na+、CO32－
5．（2021·天津等级考）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－
B．pH＝12的溶液：K+、Na+、NO3－、CO32－
C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2－、Cl－
D．pH＝7的溶液：Al3+、K+、Cl－、HCO3－
6．（2021·福建等级考）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ）。
A．0.2ml·L－1的NH4Cl溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－
B．0.1ml·L－1的FeCl3溶液：NH4+、Ca2+、Br－、SCN－
C．0.2ml·L－1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．0.1ml·L－1的Ba（OH）2溶液：Na+、K+、Cl－、ClO－
7．（2020·江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．0.1ml·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－
B．0.1ml·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－
C．0.1ml·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－
D．0.1ml·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－
8．（2020·天津等级考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是（ ）。
9．（2022·浙江6月选考）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
年份
卷区
考点分布
离子共存
离子检验
离子或混合物推断
2022
重庆
√
天津
√
海南
√
湖北
√
广东
√
2021
湖南
√
福建
√
湖北
√
海南
√
天津
√
2020
江苏
√
浙江
√
天津
√
氧化性离子
还原性离子
MnO4－（H+）、Cr2O72－（H+） QUOTE O72－ 、ClO－（H+）
S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+、Br－、Cl－
ClO－、NO3－（H+）、FeO42－
S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+
Fe3+
S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32－、SO42－
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32－＝S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO42－、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl－、MnO4－
能大量共存，粒子间不反应
常温下，pH＜7的溶液
使pH试纸变红的溶液
使甲基橙呈红色的溶液
与镁粉反应放出氢气的溶液
常温下，c（OH－）＜1×10－7ml·L－1的溶液
常温下，pH＞7的溶液
使pH试纸变蓝的溶液
使酚酞溶液变红的溶液
常温下，c（H+）＜1×10－7ml·L－1的溶液
与铝粉反应放出氢气的溶液
常温下水电离出的c（OH－）=1×10－12ml·L－1的溶液
NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
能够溶解氧化铝、氢氧化铝的溶液
常温下，c（OH－）＜1×10－7ml·L－1的溶液
离子
检验试剂（或方法）
实验步骤
实验现象
H+
①酸度计
②pH试纸
③石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中；
②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上；
③取样，滴加石蕊试液
①②读数得pH＜7
③石蕊试液变红
K+
焰色试验
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色；
②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰呈_______（通过蓝色钴玻璃片观察）
Na+
焰色试验
火焰呈_______
NH4+
NaOH溶液（浓）
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸_______的气体
Fe3+
KSCN溶液
取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液
变为_______溶液
NaOH溶液
滴加NaOH溶液
产生_______沉淀
Fe2+
KSCN溶液、新制的氯水
取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液、新制的氯水
加入KSCN溶液_______，加入少量新制的氯水后，立即显_______
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中
开始时生成_______沉淀，迅速变成_______色，最后变成_______色沉淀
酸性KMnO4溶液
取少量待测溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液
溶液紫红色褪去
K3［Fe（CN）6］
取少量待测溶液于试管中，加入铁氰化钾
______________
离子
检验方法
现象
OH－
无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸
变为红色、蓝色、蓝色
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的_______沉淀（AgCl）
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的_______沉淀（AgBr）
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层（下层）呈_______色
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的_______沉淀（AgI）
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层（下层）呈_______色
加入氯水和淀粉溶液
溶液_______
SO42－
先加入HCl，再加入BaCl2溶液
生成不溶于稀盐酸的_______沉淀（BaSO4）
SO32－
加入盐酸或硫酸
产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使_______溶液褪色
加BaCl2
生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）
CO32－
加入CaCl2或BaCl2溶液
生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变浑浊
加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
HCO3－
加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象
待检
离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SO42－
加过量的Ba（NO3）2溶液
CO32－、OH－
加稀硝酸酸化
SO42－
CO32－、SO32－、Ag+
加盐酸酸化防CO32－、Ag+、SO32－干扰；不用HNO3，防SO32－干扰
SO32－
CO32－
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO32－
SO32－
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊
离子种类
Na+
H+
Cl－
浓度（ml·L－1）
1.0
3.0
3.0
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32－、SO42－
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32－SO2↑+S↓+H2O
C
Na+、Fe3+、SO42－、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl－、MnO4－
能大量共存，粒子间不反应
实验操作
预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
选项
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的NH4+
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
选项
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠