山东省实验中学“泉引桥”2023-2024学年高一下学期课程质量检测-化学试题(无答案)

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2024.07
（时间：60分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-127
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2020年春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯（）]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯（）的说法不正确的是（ ）
A．属于化合物 B．属于氧化物
C．属于盐类 D．根据中氯元素的化合价为，推测其具有氧化性
2．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的（ ）
A．根据电解质在水溶液中的电离程度将电解质分为强、弱电解质
B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据物质在水溶液中的导电情况将物质分为电解质和非电解质
D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
3．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ）
A．：
B．：
C．：
D．：
4．有下列物质：①盐酸，②氨水，③气体，④气体，⑤纯碱粉末，⑥乙醇，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（水溶液）。下列叙述不正确的是（ ）
A．属于电解质的有3种 B．属于纯净物的有6种
C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液与稀硫酸反应：
B．氢氧化铜与盐酸反应：
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：
D．铁与氯化铜溶液反应：
6．在甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、气体，两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（ ）
A．充入的CO分子数比分子数少 B．甲容器的容积比乙容器的容积小
C．CO的摩尔体积比的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中的密度小
7．常温下，发生下列反应：
① ② ③根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生： B．在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为 D．是的还原产物
8．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，个水分子所占的体积约为2.24L
B．的物质的量为0.5ml
C．的摩尔质量等于个氨分子的质量之和
D．101kPa、4℃时18mL水和202kPa、27℃时所含分子数均为
9．某无色透明溶液中含有、、、、、、、、中的三种离子，若向其中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中存在的三种离子是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
10．实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制的稀盐酸500mL，其操作步骤可分解为以下几步：
①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中，加水稀释，并用玻璃棒搅拌；②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶中；③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流转移到容量瓶里；④检查容量瓶是否漏水；⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处；⑥盖紧瓶塞，振荡，摇匀溶液；⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相切，下列叙述正确的是（ ）
A．正确的操作顺序：④①②③⑤⑦⑥ B．定容时俯视，所配溶液浓度偏小
C．用量筒量取浓盐酸时可选择100mL的量筒 D．将浓盐酸在烧杯中稀释后必须冷却至室温再移液
二、选择题（本题共5小题，每小题6分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11．某氯化钾样品中含有少量、和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是（ ）
A．试剂Ⅰ是溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液 B．①②③的操作均为过滤
C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去 D．Y和Z中都含有
12．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。
已知：深蓝色溶液中生成了，碱性溶液中会有部分转化为，含的溶液为黄色。下列说法不正确的是（ ）
A．实验开始至5s，铬元素被氧化
B．实验开始至30s，溶液中生成的总反应离子方程式为
C．30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了
D．80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
13．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（ ）
14．已知：。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物除了可能是NaClO、、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（ ）
A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中
B．若产物为、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．若产物为NaClO、、NaCl，则由吸收后的溶液中和可计算吸收的
D．若发生氧化还原反应生成的产物为NaClO、、NaCl，则反应的NaOH与的物质的量之比为
15．现有14.4gCO和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（用表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．原混合气体所含氧原子总数为 B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48L
C．原混合气体的平均摩尔质量为 D．原混合气体中CO和的体积之比为
三、非选择题（本题共2小题，共40分）
16．（19分）1000mL某待测液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：已知
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：______________________________。
（2）待测液中肯定不存在的离子是______________________。
（3）待测液中一定含有的阴离子是__________________________，可能含有的阴离子是________。
（4）判断原溶液中是否存在，____________（填“是”或“否”），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由_______________________________________。
17．（21分）在肉制品加工中，常使用亚硝酸钠做发色剂，但必须严格控制亚硝酸钠的用量，以确保使用安全。亚硝酸钠也是一种常见的水污染物，在工业废水中亚硝酸盐的含量较高，如不进行处理便排放在环境中，对人体、水生物会产生毒害作用。
Ⅰ．某一反应体系中反应物和生成物共六种：、、NO、、NaI、HI。已知该反应中只发生还原反应。
（1）该反应的还原剂是__________。
（2）写出该反应的化学方程式_____________________________________________，该反应中，氧化剂和氧化产物的微粒数之比为________，当有n个氧化产物生成时，转移电子数为________。
（3）HI在上述反应中表现出的性质是____________________。
（4）误食会使血红蛋白中的转化为而导致中毒，服用维生素C可以解除引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是________（填字母）。
A．中毒过程是还原剂 B．解毒过程维生素C是还原剂
C．解毒过程，维生素C能把氧化 D．中毒时亚硝酸盐发生还原反应
Ⅱ．工业废水中亚硝酸盐的处理这一研究已有很久的历史了，传统常见的方法有离子交换法、反渗透法、电渗析法、生物及反硝化法、化学还原法和化学催化硝化法，其中化学还原法是加对含亚硝酸盐的废水进行处理，使其转化为无污染的物质再进行排放。
（5）写出该处理方法的离子方程式________________________________________。第Ⅰ栏
第Ⅱ栏
第Ⅲ栏
A
将少量通入KOH与的混合液中
将通入大量KOH溶液中
B
向溶液中滴入NaOH溶液
向溶液中滴入溶液
C
向溶液中滴入少量溶液
向溶液中滴入少量NaOH溶液
D
向NaOH溶液中通入过量气体
向溶液中通入过量体
阳离子
、、、
阴离子
、、、