山东省实验中学2023-2024学年高三（一模）调研考试化学试题(无答案)

这是一份山东省实验中学2023-2024学年高三（一模）调研考试化学试题(无答案)，共11页。试卷主要包含了5 Cu 64等内容，欢迎下载使用。

化学试题2024.2
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．《本草纲目》富载中医药文化和科学知识．其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰．令人以灰淋汁，取碱浣衣”．下列有关解释错误的是（ ）
A．“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧
B．“薪柴之灰”可作农用肥，但不与铵态氮肥混用
C．“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液
D．“取碱浣衣”与酯的水解有关
2．实验室中下列做法错误的是（ ）
A．金属钠着火或电器起火均可使用泡沫灭火器灭火
B．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓盐酸中再加水稀释
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗
3．实验室以为原料，制备并获得晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的
C．用装置丙干燥并收集D．用装置丁蒸干溶液获得
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．苯酚有毒，所以日常所用的药㿝中不能掺入苯酚
B．各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质
C．可用溴水鉴别苯、甲苯、苯酚、已烯
D．尼龙、棉花、天然油脂、树脂都是由高分子化合物组成的物质
5．观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是（ ）
A．晶体硼的结构单元中含有30个键，含20个正三角形
B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
C．固态硫中原子为杂化
D．的结构式为
6．光刻胶是芯片制造的关键材料．以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是（ ）
A．的单体属于碳酸酯B．X在水中的溶解度大于
C．中所有原子共平面D．该酸解过程不含消去反应
7．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的单质．下列说法错误的是（ ）
A．形成的化合物与形成的化合物可以发生氧化还原反应
B．实验室中用洗涤残留在试管壁上的单质，利用了单质的还原性
C．的氢化物的沸点不一定大于的氢化物的沸点
D．化合物常用作氧化剂，不宜在高温下使用
8．阿奇霉素属于大环内酯类抗菌药物，对酸稳定，对多种细菌有良好的杀灭作用．其结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．分子中有3种含氧官能团
B．阿奇霉素最多消耗
C．阿奇霉素可与足量反应生成
D．此类大环内酯的提取可采用有机溶剂或碱性溶剂分离提取
9．根据实验操作和现象，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．工业生产中利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如图：
已知：；，
．
下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”时发生反应：
B．物质可以为，试剂可以为
C．由该工艺可知，反应放热
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．下列说法正确的是（ ）
A．图A中，冠中原子（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．图B物质相较摩尔质量更大，具更高的熔、沸点
C．图B中，该物质含有键
D．图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为
12．已知四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图．下列说法错误的是（ ）
A．光伏并网发电装置中型半导体为负极，型半导体为正极
B．a电极反应式为
C．若合成的同时得到较大浓度的溶液，则为阳离子交换膜，均为阴离子交换膜
D．制备四甲基氢氧化铵，两极共产生气体（标准状况下）
13．一种以为催化剂还原去除水体中的机理如图a所示；其他条件相同，不同时，转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示．
已知：溶液会影响对的吸附，不影响对的吸附．下列说法正确的是（ ）
A．越大，对的吸附能力越强
B．通过调节溶液的，可使更多的转化为
C．反应ⅱ中生成的离子方程式为
D．时，每处理，理论上消耗标准状况下
14．Wlff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下（均代表烃基），下列有关说法错误的是（ ）
A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大
B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应
C．过程④的反应历程可表示为
D．应用该机理，可以在碱性条件下转变为
15．时，用溶液分别滴定三种溶液，[表示、等]随变化关系如图所示，其中③的代表．已知，下列有关分析正确的是（ ）
A．①代表滴定溶液的变化关系
B．
C．点时，③中与②中的关系为
D．固体均易溶于溶液
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）硼单质及其化合物有重要的应用．阅读下列材料，回答问题：
硼晶体熔点为．可与反应生成．乙硼烷具有还原性，易水解生成（一元弱酸）；乙硼烷可与反应生成氨硼烷，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼；乙硼烷也可与反应生成．
（1）下列说法正确的是___________（填字母）．
A．元素的电负性大小顺序是
B．乙硼烷水解方程式为
C．氨硼烷分子中提供孤电子对，提供空轨道形成配位键
D．晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键
（2）基态硼原子的最高能级电子排布式是___________；单质硼的晶体类型是___________；写出的电离方程式：___________；键角比较：___________（填写“>”“<”）；的空间结构是___________．
（3）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图甲所示．
①六方氮化硼中，距离B原子最近的B原子个数为___________．若阿伏加德罗常数的数值为，晶体相关参数如图所示，晶体密度为___________（用含有的式子表示）．
②另一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如图乙．图丙中表示原子的投影位置，在图中用标出B原子的投影位置___________．
17．（12分）以某种铁钴矿（主要成分为，还含有少量等杂质）为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣3的主要成分为___________；确定“滤液1”中的已被完全氧化的方法是___________．
（2）向“溶液A”中加入适量的溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀的同时还生成一种气体，这种气体的化学式是___________．
（3）向“滤液3”中按物质的量之比为加入和，若“滤渣4”的成分为，总反应的离子方程式是___________．经检测，“滤渣4”是由和形成的混合物．隔绝空气灼烧时，发生反应的化学方程式是___________；如果控制温度不当，会生成杂质，反应的化学方程式是___________．
（4）向“滤液1”中加入的“溶液”须控制用量，请解释原因___________．
18．（13分）化合物是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：
已知：①（ArH指芳香化合物）
②
（1）的化学名称是___________，的反应类型是___________，C中含氧官能团的名称是___________．
（2）反应的化学方程式为___________．
（3）中含有11种不同化学环境的氢原子，则的结构简式为___________．
（4）符合下列条件的D的同分异构体有___________种．
①苯环上有4个取代基 ②遇溶液显紫色
③与溶液反应放出气体 ④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为
（5）设计以和苯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）：___________．
19．（12分）硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用．实验室中先制备，然后再与合成，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示．
已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成．
回答下列问题：
（1）实验前先检查装置气密性，操作为①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变．将操作①补充完整___________．
（2）检查气密性后加入药品，打开．装置中盛装的试剂为___________．待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是___________．
（3）撤走搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，在时合成硫腿，同时生成一种常见的碱．控制温度在的原因是___________，D处合成硫腿的化学方程式为___________．
（4）将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品．测定粗产品中硫腿纯度：
第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：
；
第二步：称取粗产品，加水溶解配成溶液．量取硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；
第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性，发生反应：
；
第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：
．至终点时消耗标准溶液．
粗产品中硫脲的质量分数为___________（用含“”的式子表示）；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
已知：．
（5）设计实验证明反应过程中有生成．
实验方法：取少量粗产品分装于两支洁净的试管中，一支试管中加入浓溶液，加热，___________（请补充完整操作方法）；另一支试管中加入某种试剂，溶液变红色．与该试剂反应的离子方程式为___________．
20，（11分）一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示．
回答下列问题：
（1）若第Ⅰ步反应生成，吸收热量，第Ⅰ步的热化学方程式为___________．
（2）甲烷水蒸气重整制氢反应：___________（填“>”“<”或“=”）0．
（3）已知上述制氢过程中存在副反应：．压强为时，将的混合气体投入温度为的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为分压为，则的平衡转化率为___________，此时温度___________（填“>”“<”或“=”）1000．
（4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的和催化剂发生反应：．，，其中为正、逆反应速率，分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大．调整和初始投料比，测得的平衡转化率如图．A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是___________，在C点所示投料比下，当转化率达到时，___________．
晶体硼结构单元（有12个B原子）
分子
HCN
结构模型示意图
选项
实验操作和现象
实验目的
A
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
证明溴与苯发生了加成反应
B
向溶液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成
证明结合的能力强于
C
将碳酸钰与盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀
证明的非金属性强于
D
将银和溶液与铜和溶液组成原电池．连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
证明的金属性比强